高中化学1.2化学计量在实验中的应用(第3课时)教案1新人教版必修1

第一章 第二节 化学计量在实验中的应用（第3课时）【预习·基础知识】学习目标1.使学生理解物质的量浓度的概念。

2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。

3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。

4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

自主预习1. 表示出质量（m ）、气体体积（V ）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系：2.物质的量浓度定义：用来表示 溶液里所含溶质B 的 物理量。

单位 符号： 表达式：【归纳·核心知识】一、物质的量浓度c (B)＝n (B)V判断：（1）1L 食盐水中溶有1molNaCl ，该溶液的物质的量浓度为1mol/L （ ）（2）将58.5gNaCl 完全溶解于1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L （ ）(3)从1L2mol ·L —1稀硫酸中取出0.5L,这0.5L 溶液的物质的量浓度1mol/L （ ）计算：1．将2molNaOH 溶于水配成200ml 溶液,则NaOH 溶液的物质的量浓度为____2．物质的量浓度为2 mol/L 的H 2SO 4溶液500ml ，含H 2SO 4的物质的量为________3 .将23.4gNaCl 溶于水中配制成250mL 溶液,所得溶液的物质的量浓度为____4. 配制500mL0.1mol/LNaOH 溶液需要NaOH 的质量是________【归纳整理】a .概念中的体积是指 体积，而不 是 的体积。

常用单位为升。

b .溶质的量一定要用“物质的量”来表示，而不是质量。

c. 对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度不变。

【知识拓展】1. 0.5L 2mol/L K 2SO 4溶液中，含有K +的物质的量为 ，K +的物质的量浓度为 ，含有SO 42-的物质的量为 ，SO 42-的物质的量浓度为 。

2. 0.1mol/L Al 2(SO 4)3溶液中Al 3＋离子的物质的量浓度是___________，SO 42－的物质的量浓度是________________。

第三课时物质的量在化学实验中的应用[学习目标] 1.了解物质的量浓度的含义。

2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作和误差分析。

(重点) 3.了解容量瓶的使用方法。

4.掌握物质的量浓度的有关计算和稀释计算。

(重难点)一、物质的量浓度1．58.5 g NaCl投入1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L 吗？为什么？【提示】不是1 mol/L，因为溶液体积不是1 L。

二、一定物质的量浓度溶液的配制以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。

1．主要仪器：(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100_mL容量瓶、胶头滴管。

(2)容量瓶2．主要步骤(1)计算配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液所需NaCl固体的质量为5.85 g。

(2)称量准确称量NaCl固体5.9 g。

(3)溶解将NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，恢复到室温。

用玻璃棒搅拌，加速溶解。

(4)移液用玻璃棒引流将溶液转移至100_mL容量瓶中(5)洗涤、振荡：将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。

(6)定容①将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线下1～2_cm。

②改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。

(7)摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。

(8)装瓶：将配好的溶液转移到指定的容器中，贴上标签，注明溶液名称及浓度。

2．玻璃棒在整个实验过程中，有哪些作用？【提示】搅拌促进溶解，引流。

3．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠在烧杯中刚好溶解，即把溶液转移到容量瓶，这样可以吗？若不可以，这样所配溶液的浓度如何变化？【提示】不可以，溶液未冷却，液体膨胀，故向容量瓶中所加的水偏少，这样所配溶液浓度偏高。

1．判断(1)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1。

1第二节 化学计量在实验中的应用第一课时 物质的量的单位——摩尔班级： 姓名：1．原子的概念和相对原子质量？ 2．分子的概念和相对分子质量？ 预备知识：1．原子是一种微观粒子，原子具有一定的质量。

其质量主要集中在原子核上，但该质量非常的小，如碳-12原子的质量仅有1．993×10—26kg 。

2．国际上规定，以碳12-原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。

3．用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。

有的化学式仅能表示有关物质的组成，如NaCl 。

也有的化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子组成，这种化学式也叫分子式，如H 2O 既是水的化学式，也是水的分子式。

若化学式同时又是分子式，则式量也叫相对分子质量。

一．物质的量----七个基本物理量之一意义 ： 单位 ： 符号 ：使用范围： 【练习】1．关于5P 2O 5的描述正确的是 ( ) A ．5个五氧化二磷原子 B ．10个磷原子和25个氧原子C ．五氧化二磷分子由氧元素和磷元素构成D ．5个五氧化二磷分子，每个分子含有5个氧原子，和2个磷原子 2．下列叙述中，正确的是 ( )A ．物质的量就是物质的质量B ．物质的量指物质的数量C ．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量D ．物质的量是描述物质多少的单位 3.下列说法正确的是（ ）A.氢的物质的量是3m o lB.小米的物质的量是1m o lC.水分子的物质的量是2m o lD.氧气的数量是1m o lE.0.2m o l K +F.1m o l 细菌G.1mol 氢H.1molH 所含有的氢原子数与1molH 2所含有的氢分子数相等 二．阿伏加德罗常数定义 ： 符号 ：物质的量（n ），阿伏加德罗常数（N A ）与粒子数（N ）三者之间关系：【练习】1．下列说法中正确的是 ( ) A ．1m o l M g C l 2里含有1m o l C l —B ．1m o l 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数C ．1m o l H 20中含有8m o l e —D ．0．5m o l C l 2含有1m o l C lE. 1 molH 2的H 2数叫阿伏加德罗常数，1molH 2中H 数也叫阿伏加德罗常数。

第三课时物质的量在化学实验中的应用教学设计(一)整体设计三维目标1．知识与技能理解物质的量浓度的基本含义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算。

初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。

2．过程与方法通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。

从概念的应用中，培养逻辑思维和抽象概括的能力。

通过实验的教学培养仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。

3．情感态度与价值观通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能力。

培养学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。

在实验探究中体验探究的乐趣，培养学生基本的科学素养。

教学重点物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法。

教学难点物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法。

教学准备实验仪器：100 mL的容量瓶，玻璃棒，烧杯，胶头滴管，托盘天平，量筒，两张大小相同的纸片。

所需药品：氯化钠固体，蒸馏水。

教学过程导入新课我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这种表示溶液浓度的方法，可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。

[讨论]如何配制100 g质量分数为20%的NaCl溶液？如何从该溶液中取出含0.1 mol NaCl的溶液？[分析]配制溶液：先称取20 g NaCl放入烧杯中，再加入80 g蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀。

先算出100 g质量分数为20%的NaCl溶液中含有NaCl的物质的量，然后换算出含0.1 mol NaCl的溶液的质量，最后用托盘天平称出相应质量的溶液。

推进新课显然上述过程较为繁琐，由此可见溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。

很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。

同时，在化学反应中，反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系。

第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用（第三课时 物质的量浓度及配制）【学习目标】1. 通过阅读填空、思考讨论，知道“物质的量浓度”的含义，并能进行简单的计算，能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。

2.通过阅读思考、计算讨论、实验归纳、方法归纳，知道使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液的方法及注意事项，学会误差分析，培养创新意识。

【学习重点】物质的量浓度的定义及一定物质的量浓度溶液的配制。

【学习难点】一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。

【自主学习】旧知回顾：1.溶液是由 溶质 和 溶剂 两部分组成，其特征是 均一、稳定、透明 。

表达式为 ω=（m 质/m 液）×100% 。

S 表示，则该温度下此饱和溶液中溶质的质量分数可表示为 W=s/(100+s)×100% 。

新知预习：阅读教材P15～16，回答下列问题：1.物质的量浓度的定义为 单位体积（1L ）溶液里所含溶质B 的物质的量 。

符号为 C B ，单位是 mol/L ，表达式为 C B =n B /V 。

2.一定物质的量浓度溶液的配制（以配制100ml 1.00mol/LNaCl 溶液为例）。

主要仪器有： 100mL 容量瓶、托盘天平（电子天平或分析天平）、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 。

配制步骤：①查漏 ②称量或量取 ③溶解 ④转移（冷却）⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶（贴签）【同步学习】情景导入：你认识教材P15图1-16体检的一些指标数据吗？如葡萄糖的体检结果为4.94mmol/L.三、物质的量在化学实验中的应用活动一、物质的量浓度1. 阅读填空：阅读教材P15第二、三自然段，勾画重点词句，并填写下列空格：（1）物质的量浓度是指 单位体积（1L ）溶液里所含溶质B 的物质的量 ，c B ＝n V中的V 是 溶液的体积 ，不是 溶剂的体积 ，也不是 溶质和溶剂的体积 之和。

（2）1mol/L 的含义是指 1L 溶液中所含溶质B 的物质的量为1mol 。

化学计量在试验中的应用学习目标：1.理解物质的量浓度的概念。

2.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用及误差分析。

3.体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。

学习重难点:1.一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。

学习过程：1.怎样配制0.4mol/L 的NaCl溶液250mL？2.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁?3.为什么要将洗涤后的溶液注入到容量瓶中?4.为什么不直接在容量瓶中溶解固体?5.转移溶液时，玻棒为何必须靠在容量瓶刻度线下?6.为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合?当堂检测：判断下列说法是否正确(1-2)1．(2009·厦门模拟T12－A)500 mL 0.5 mol·L－1的盐酸溶液中，含有HCl分子的数目为0.25N A. ()2．(2009·广东高考T3－C) 0.5 mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋. ( )3 (2010·佛山模拟)配制100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀4．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是()①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA．①②B．②③C．①③D．①②③5．配制0.01 mol/L 的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线。