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第九章 芳环上的取代反应

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芳环亲核取代反应

芳环亲核取代反应

第二步：卤原子上以X-的形式脱去生成产物。
1902年对苦味酸甲酯和乙氧基离子之间反应的中间体的分离 有力地支持了这一机理。
O C H 3
H 3C OO C 2H 5
O C 2H 5
O 2N N O 2K O C 2H 5O 2N N O 2 O C H 3O 2N N O 2
N O 2
N O 2
N O 2
CuBr HBr Cl
Br Cl
Br
Br
讨
论
Br
HNO3 H2SO4
NO2 Fe HCl
NH2
Br
Br2
H2O
Br NaNO2 HCl
0~5oC
N2+Cl-
Br
Br
H3PO2
H2O
Br
NH2 Br
Br
Br
Br
C)、 消除－加成机理 （苯炔机理）
现象
Cl
* ＋NaNH2 液 氨
－ 33℃
NH2
*
*
NH2
N+ NCl-
Cl
NaNO2，HCl
CuCl, HCl
CH3
CH3 CuCN KCN
CN CH3 H3O+
CH3
COOH CH3
2)碘代物、氟代物的制备
N +N H S O 4- K I
N2+Cl-
HBF4 or NaBF4
氟硼酸
N2+BF4-
NaNO2 HBF4
NH2
I
F
3) 被羟基取代 （重氮盐的水解）
过渡态中间体 红色晶体
OCH3H7-n NO2 ＋ PhNH2
180℃
NO2
芳环上的亲核取代反应PPT教学课件

芳环上的亲核取代反应PPT教学课件

齐，饭前要洗手，午饭后要休息；做了错事
要表示歉意；学习要多思考，要仔细观察大
自然。从根本上说，我学到的全部东西就是 这些。"
这位学者的回答，代表了与会科学家的普遍看 法。把科学家们的普遍看法概括起来，就是他 们认为终生所学到的最主要的东西，是幼儿园 老师给他们培养的良好习惯。
提问：诺贝尔奖获得者认为终生所学的最主要 的东西是什么？ 诺贝尔奖获得者认为终生所学到的最主要的东 西，是幼儿园老师给他们培养的良好习惯。那 么，现在的我们，都已经养成了哪些习惯呢？
昨日的习惯，已经造 就了今日的我们；今日的 习惯，决定明天的我们。 好习惯，益终生！
中学生应该拥有以下几方面的良
• 有计保划消持费的好自习习惯惯己： 的、 学习别人的 • 勤于劳动的习惯
• 节约时间的习惯
好习惯 • 卫生习惯
• 锻炼习惯 • 学习习惯 • 处事待人习惯
读名言，谈启示。
1、吃不穷，穿不穷，算计不到一 世穷。 2、锄禾日当午，汗滴禾下土。
畅所欲言
养成劳动习惯有什么意义？
实话实说：
时间 地点
你做的家务活有：
本学期第一个星期日
学生自己的家里
1、 2、 3、 4、 5、 6、
读一读，谈一谈。 、百川到东海，何日复西归？
少壮不努力，老大徒伤悲。
、一切节省，归根到底都归结为时间
的节省。
---马克思
、我哪里有什么天才，只不过将别人 茶的时间用在写作上。----鲁迅
9.1.2 SN1机理
在芳环上按照SN1机理进行的反应很少，重 氮盐的水解被认为是按SN1机理进行的.
N N slow fast
+ H2O
+ N2 + OH 2
大二有机化学课件芳环上的取代反应

大二有机化学课件芳环上的取代反应


CH3 + CO + HCl CH2Cl2-AlCl3
CH3
CHO
24
芳基重氮盐的偶联反应
芳基重氮离子也是一种亲电试剂，由于它的亲电进 攻能力弱，只能进攻高度活化的芳环，如酚和N,N-二 取代芳胺。
偶合发生在活泼基团的对位
25
3 芳环上的亲核取代
芳环上的亲核取代也是一类重要反应，有许多实际应用。芳环 上亲核取代反应的机理比较多样，有些反应机理还不十分清楚。
Br
CH3
+
56% NH2
CH3 NH2
+
22%
CH3 NH2 22%
35
如卤素的两个邻位都被甲基取代，则不起反应
Br
Br
Br
CH3
CH3 CH3
CH3 CH3O
CH3
CH3
36
1953年J.D.Roberts 用14C同位素标记的 底物做氨化反应揭示 了这类反应可能是先 消除卤化氢成苯炔、 再由氨负离子对苯炔 进行加成：
磺化是可逆反应，不上的某些位置不被取 代；或提纯某些有机化合物。
占座
下课
19
Friedel—Crafts烃化
Friedel-Crafts烃化反应的催化剂是Lewis酸，常用的有 AlCl3(活性最强)，FeCl3，ZnCl2，BF3， H2SO4， H3PO4等，卤 代烃、烯烃、醇都可以用作烃化剂。
NH2
CH3
CH3
NO2
NO2
同理，下列两个化合物的活性很小，与氯苯相似：
NO2
CH3
CH3
NO2
CH3
CH3
Cl
CH3
CH3
Cl
芳环上的取代反应

芳环上的取代反应


+ N2
,
CuBr HBr
N CuCl
+ N2
①历程
N2
＋ N
+ CuCl
Cl-
+ CuCl2 +N2
Cl
+ CuCl2
N2Cl-
+ CuCl
②举例
CuCN KCN
CN
+ N2
2. Gattermann(加特曼反应)
N2ClCl
N2Br-
Br
Cu HCl
Cu HBr
注：Cu代替CuCl或CuBr
N2ClNO2
+E+ +H+
中间体碳正离子 σ-络 合 物
2.典型亲电取代反应历程举例： 硝化反应：
HNO3+2H2SO4
H
每摩尔 HNO3在浓 H2SO4中 形成四个质点 （冰点降低实验证实）
H3O+2HSO4+NO2
NO2
H NO2
拉曼光谱中 NO2在 1400cm-1 处有吸收带
NO2
+ NO2
慢
+HSO4 -
COOH C H C C
N2+ COOH
Cu -N2
H COOH
-H
△ 菲
三.苯炔历程（消除-加成历程） Cl 1. 反应历程： NH
2
Cl
-Cl-
NH2
H NH2
NH2
NH3
+ NH2
苯炔历程证明： ①红外光谱证明
（8 K时可观察到它的光谱）
②碘苯与NaNH2反应时，加入1,3-环己二烯或呋喃可生成D-A产物。
N2Cl
芳环上的取代反应

芳环上的取代反应

1 2 3 4
H H = 5
H H
H H
H H
在以上例子中，介质的亲核性非常弱，不会进攻σ络合物；在一 般的亲电取代实验条件下， σ络合物的寿命很短，用光谱方法 检测不出。
在某些特别的反应中由反应产物可以推测σ络合物的存在。例如， 在下列反应中生成的螺环化合物可能是由σ络合物起分子内反应 生成的
CH3 O CH3 Br2 CCO2 CH3 Br CH3 O CH3 CCO2 CH3 Br CH3 CH3 O CH3 O O
CH3
6.0 5.5 2420
C(CH3)3
0 34 19200
甲基化 (CH3Br, AlBr3, 29ºC)
CH3
4.41 1.85 5.19
Br2, HOAc, H2O, 25oC
Br2, CF3COOH, 25oC
§25.2 亲电取代在有机合成中的应用 25.2.1 硝化反应 硝化反应的应用范围很广，芳环上有活化和钝化取代基的化合 物都可以硝化。导人一个硝基以后芳环的反应活性显著降低， 选择适当的反应条件容易将反应控制在一硝化的阶段，改变试 剂和反应温度也可以得到二硝基，甚至三硝基化合物。多硝基 化合物容易爆炸，硝化又是一个强的放热反应，升高反应温度 必须注意安全。 稀硝酸是一个硝化能力很弱的硝化剂，只能用于高度活化的芳 环的硝化
Cl Cl E H H E
按照给电子能力的大小可以将常见的取代基排列如下：
O NR2 OR O OCOR Ph R H Cl NR3 O CR C N NO2
+M, +I
NH2 O OH SR O CO NHCR
+ M, -I
+I -I, +M
Br NH3 O CNH2 SO3H
有机化学_ 芳环上的取代反应_

有机化学_ 芳环上的取代反应_


1. 冰盐浴0-5oC，搅拌快，防止局部过热 2. HCl过量，一般2.5:1(芳胺)，水溶液 3. 应是定量反应，产率接近100% 4. T↑，易分解，随做随用，不溶物过滤后直接用 5. 重氮盐晶体，遇热、光易发生爆炸，在水溶液中低
温保存
共轭使其稳定 —N+≡N 好的L:
N N X-
稳定
二、重氮盐的反应： 1、取代反应(除氮反应)： 1) 热分解：
NN 慢 + N2
H2O
Cl-
OH
Cl
措施：
H2SO4 ——→ H+ + HSO4-
N N HSO4-
OH
H2O
——酚的一种制备方法
2) N2X
G
OH H2O
G CN
CuCN
G
Br CuBr
G
Cl CuCl
G
I KI
G
F HBF4
G
NaNO2
NO2
G
H H3PO2
G
2、应用：
1) 制备氟苯、碘苯：
芳环上的各种 取代反应
目录
Contents
1
芳环上的亲电取代反应
2
芳环上的亲核取代反应
3
芳环重氮盐反应
芳环上的亲电取代
1、苯环上亲电取代反应机理：
E+ H
E
E
E
H
H
H
E
E
E
H
H
H
+ H+ E
2、定位规则的理论依据：
共振杂化体的稳定性决定，共振杂化体稳定性越大，此 取向在产物中的比例越大。
例： CH3
N2 BF4-
F
第九章 芳环上的取代反应

第九章 芳环上的取代反应


I＞ C
NO2 H E
+
+NO2
HE
NO2
+
H E
NO2 +H
E
NO2
+
HE
带正电核的碳原子 与强吸电子基相连
NO2
H +E
21
三、动力学控制与热力学控制
H
80℃
+ H2SO4
H
165℃
SO3H
165℃
SO3H
α位取代－动力学控制产物； β位取代－热力学控制产物。
22
四、邻位和对位定向比
1)亲电试剂的活性越高，选择性越低：
H
E
E
CH CH2 H E
+E
间位
CH CH2 CH CH2
H

E
E
CH CH2
H E
18
如：苯酚
HO
进攻邻位：
OH
H E
+
进攻对位：
OH
+
HE
进攻间位：
OH
+
H E
OH H E
+
OH
+
HE
OH
+
H E
+C＞ I
OH +H
E
OH
+
HE
OH
H +E
+OH H E
+OH
HE
每个原子都有完整 的外电子层结构。
19
X
进攻邻位：
Cl
H E
+
进攻对位：
Cl
+
HE
进攻间位：
理论有机第九章-芳环上的亲电和亲核取代反应

理论有机第九章-芳环上的亲电和亲核取代反应


L Nu-
L Nu Nu
快
F 》Cl，Br, I
OCH3
H3CO OC2H5
OC2H5
O2N
NO2 KOC2H5 O2N
NO2 OCH3 O2N
NO2
NO2
NO2
NO2
L δ+
L Nu
Nu
＋ Nu-
L-
δ+
慢
快
NO2
NO2
NO2
CH3O OCH3
又称为SNAr2历程
K+ NO2
NO2 Meisenheimer络合物已被分离出
Zn-Hg HCl
CH3CH2CH2CH2
O
R C Cl + AlCl3
O R C Cl AlCl3
O R C Cl AlCl3
RCO
R C O + AlCl4
R
+C
O
H CR
O + AlCl4
H CR O
CR
O + HCl + AlCl3
O
+
H2C
C O
AlCl3
H2C C
CH2 CH2
Cl C O
-H+
NH2
N2+Cl-
I
NaNO2
KI
HCl
NN
+ CuCN
Zn +HCl
N2Cl
CN NH2 + NH3
NaNO2/HCl ArNH2 ArNH2 NaNO2/HCl
ArN2Cl HBF4 CuX
ArN2Cl
ArF ArX (X=Cl,Br)
合成？？？
第九章 芳环取代

第九章 芳环取代


不同位置的分速度因数：
kPhZ 6 fo＝ × ×o % 2 kPhH kPhZ 6 f m＝ × ×m % 2 kPhH kPhZ 6 f p＝ × ×p % 1 kPhH
当 f > 1 时，该位置的活泼性比苯大, 否则比苯小。
氯苯和苯甲醚进行硝化反应时，分速度因数分别为：
Cl
0 .0 2 9 0 .1 3 7 0 .0 0 0 9
烷基化反应
需催化量的催化剂
酰基化反应
需过量的催化剂
不易停留在一元取代阶段 容易停留在一元取代阶段
引入＞C3烃基时主要得到 引入＞C3 烃基时无异构 异构化产物 化产物
Cl
O C-CH2CH3
AlCl3 Zn / Hg HCl
CH2CH2CH3
+ CH3CH2C=O
2. Reactivity
亲电取代反应活性受苯环上取代基(定位基)的影响。
ρ σx
kx、kH分别代表取代苯衍生物和没有取代的苯衍生 物的速率常数，σx－取代基常数（吸电子基，大于零； 供电子基则小于零），ρ－ 直线斜率。
lg kX kH
σx
ρ 表示了取代基对反应速率的影响。ρ只与反应性 质相关，称为反应常数。 ρ >0,吸电子基对反应有利， 表明是亲核反应机理；反之，为亲电反应机理。
NO2
2. 消除－加成机理 (SN1反应)
+
N
N
+
N2
+
OH2 H 2O
快
+
OH
-H +
NH2 N aN O 2 HCl
N2 Cl
+
-
I
KI
3. 苯炔机理
理论有机化学第九章芳环上的取代反应aromatic

理论有机化学第九章芳环上的取代反应aromatic


醇和 Lewis酸
(56%)
• 多烷基化反应
C (C H 3)3 C (C H 3)3
+(C H 3)3C C l A lC l3
+
+
C (C H 3)3
主要产物 次要产物
Friedel-Crafts反应
为了形成 R+离子，最好使用仲、叔卤代 烷做烷基化试剂。
RCl + AlCl3 R+ + AlCl4当使用伯卤代烷时，试剂没有完全电离， 而是形成络合物。
NO2+
NO2 H
硝化反应
决定反应速度的步骤不是发生在苯环的改变
上，而是取决于进攻试剂的离解，即NO2+的 形成。
HNO3 + 2H2SO4 NO2+ + 2HSO4 +
H3O+
2HNO3
NO2+ + NO3- + H2O
H2SO4的作用不是脱水剂，加入强脱水剂 P2O5并不增加反应速度。
3. 磺化反应 苯环上的氢被磺酸基(-SO3H)取代
+ H 2S O 4 (10% S O 3)
S O 3H
+ H 2O反应可逆
除水、加过量苯有利于正反应； 稀酸、加热有利于逆反应；
SO3H
稀H2SO4 100~170oC
+ H2SO4 E
H
+ SO 3-
• 可作位置保护基用于有机合成
+ SO3
SO 3-
+ H+
磺化反应
做了大量研究，但对进攻实体的本性还没 有完全明白。与反应温度有关系。
NH3
+
芳环的亲电取代亲核取代反应课件

芳环的亲电取代亲核取代反应课件


一、芳环的亲电取代反应
2. The five most common electrophilic aromatic substitution reactions
O
F-C acylation
R
Halogenation
Cl (Br, or I)
Sulfonation
alkylation F-C
Nitration
R
NO2
SO3H
一、芳环的亲电取代反应及机制
以上几种亲电取代反应的亲电试剂如下： --- + Cl-Cl - -AlCl3 --- + Br-Br - -FeBr3 --- I+ (obtained by I2 + HNO3) --- +NO2 (obtained by HNO3 + H2SO4) --- +SO3H (from H2SO4) or SO3 --- R+ (obtained by R-Cl + AlCl3) --- RC+=O (obtained by RCOCl + AlCl3)
4. 定位效应与定位规律的分析与解释
4.2 苯环上电子云密度分布的计算结果
NH2
NO2
Cl
0.00
-0.03
+0.26
0.00 -0.02
+0.19 +0.27
与前述分析结果是一致的。
+0.04
+0.12 +0.03
4.3 反应的活泼中间体结构和稳定性分析
CH3和烷基: 弱致活基，邻对位定位基
OH, OR；NH2, NHR, NR2：强致活基，邻对位定位基
一、芳环的亲电取代反应及机制

芳环上的取代氯化反应

芳环上的取代氯化反应
芳环取代氯化反应是一种常见的有机化学反应，用于在芳环分子
的位置上引入氯原子。

该反应通常以氯化剂和芳环化合物为反应物，经过催化剂的作用，氯元素被取代到芳环化合物的碳原子上。

在常见的芳环取代氯化反应中，常用的氯化剂包括氯化亚铁(III)、氯化铁(III)、氯化亚锡(IV)等，催化剂常见的有氯化铜(II)、三氯化铝、五氯化钒等。

反应过程中，氯化剂首先被还原为氯离子，然后与芳环化合物发
生取代反应。

反应中，催化剂起到催化作用，降低了反应的活化能。

催化剂通常通过与氯离子形成络合物，加快了反应速率。

反
应的基本机理是亲电取代机理，即氯离子通过亲电攻击芳环化合物，将氯原子引入到芳环位置上。

芳环取代氯化反应的反应条件可以根据具体的反应物来确定。

通常，在适当的溶剂中进行反应，并控制反应温度和反应时间，以
获得较好的产率和选择性。

通过芳环取代氯化反应，可以在芳环化合物的分子结构上引入氯
原子，改变其物化性质以及反应性质。

此外，芳环取代氯化反应
还可用于合成具有特定结构的有机化合物，如取代基含有氯原子
的药物、杀虫剂等。

芳环取代氯化反应是一种常用的有机化学反应，能够在芳环化合
物的位置上引入氯原子。

该反应需要适当的氯化剂和催化剂，同
时在合适的条件下进行，以获得较好的反应产率和选择性。

9芳环上的取代反应


NO2 O NO2
CH2 OCH3 CH2 69% (邻） NO2 28%（对）
CH3 CH2 O CH2 NO2
CH2 O CH3 CH2 H -H+ 产物 NO2
说明：卤代、硝化、酰化不可逆，磺化烷基化可逆。
化学与化工学院
㈧、具体举例： 例1：
X2 YX3 X HX
X代表Br2、Cl2， Y代表Fe、Al。 例2： 例3：
OCH3 Br NaNH2 NH3 CF3
CF3 NaNH2 NH3 Cl NH2
OCH3 NH2
CF3
CF3
例4：
化学与化工学院
化学与化工学院
THE
END
化学与化工学院
化学与化工学院
化学与化工学院
O
思考2： 思考3：
C
NH
Cl2 Fe
NO2
化学与化工学院
Cl2 Fe
思考4：
Br
O OH Br AlCl3
思考5：
CH CH CH CH2
HBr
化学与化工学院
第二节 芳环上亲核取代反应
与芳香环碳原子相连的原子或原子团带着一对电子被亲核 试剂取代的反应叫做芳香族亲核取代反应。 ㈠、反应历程 有三种类型：
化学与化工学院
⑶、苯炔历程(消除-加成)
X H NaNH2 -33℃ HX
讨论：㈠、历程
Cl NaNH2 Cl -Cl-
NH2 NH2
NH3 NH2
㈡、卤苯的活性 溴苯＞碘苯＞氯苯＞氟苯
化学与化工学院
这是由于当离去基团是碘和溴时失去质子是决速步骤，当离去 基团是氯和氟时离去卤素是决速步骤。
㈡、反应的选择性 有选择的时候，优先失去酸性最强的氢，由取代基的诱 导效应决定。

南开大学高等有机化学课件-第九章芳香取代反应


[18]轮烯
[18]轮烯具有4n+2个π电子，X射线结构分析表明分子接近平面 结构，键长为1.38-1.42 Å，并且以短、短、长方式排列，NMR表明具有 芳香性的环流，其化学性质也呈现芳香性。
该结构没有角张力，内部氢的排斥力也最小。
9.1.3 带电荷环体系的芳香性：
休克尔规则对于带电荷环体系同样适用。 下面是一些单环共轭的带电荷环体系：
芳香性
用MO(分子轨道)来描述，就是具有特别稳定的一系列占据的
π分子结构称为芳香结构。根据简单休克尔分子轨道(HMO)理论 的推导：完全共轭的平面单环烃在环中含有4n+2个π电子时是芳 香性的。
Frost圆圈法
下面是具有3～8个π电子不饱和共轭体系的π轨道能量图：(Frost 圆圈法，在直径位4β的圆圈内画正多边形，其交点高低相当于轨道的能 量的高低)：
9.4.1
硝化反应
如前所述，硝化反应分三步进行 ① E+的产生：
在硝化反应中，一般情况下NO2+是亲电试剂，外加NO3-能降 低反应速度，这是由于硝酸的解离被抑制。 在HNO3-Ac2O中，CH3COONO2可能是一个硝化质体
② 对芳香环的进攻：
在大多数芳香化合物的硝化中，这一步是rds, 反应为二级。 对于少数非常活泼的底物，NO2+的形成为rds.
在芳香取代反应中，随着E+和底物的活性的变化， 反应的速控步是不同的，从而体现着不同的反应特点：
①生成E+为决速步(rds)：
这种情况往往是E+非常活泼，一旦形成即与芳香化合物反应，动力学 特点是：r = k[E+], 速度只与[E+]有关，而与芳香化合物无关。如在某些
条件下的硝化反应，NO2+是非常活泼的亲电试剂，如果芳香底物的活性足
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以Cl+形式存在，故不易离去。
CH 3 HNO3 / H2 SO4 O2N + I NO 2 CH 3 CH 3
I
CH 3 H 3 O+ CH3 SO3H
CH 3 + CH 3 H H2SO4
实验结果表明，在原位取代中，离去基团的离去能 力由大到小的次序为： H+ >> I+ > Br+ > NO2+ > Cl+
中间体的稳定性－共振论
CH
CH
CH2 + E
邻对位
CH2 H E
CH
CH2 H E
CH
CH2 H E
CH
CH2 H E
间位
CH
CH2 CH H E
CH2 H E
CH
CH2 H E
共振式越多，正电荷分散程度越大，芳正离子越稳定。
Cl
Cl
Cl H E H E
Cl H E
Cl H E
进攻邻位
Cl + E+
Z E
邻
Z + E+
Z
对
E Z 间 E
定位基：苯环上原有取代基能指定新导入基团的位置， 则原有取代基成为定位基。这种效应叫定位基效应。
2、定位基分类
Z= 硝 化 产 物
o (%) p(%) m (%)
OH 40 60 <1
CH3 56 40 4
>1
Cl 30 70 <1
NO2 6 <1 >93
<1
H
SO3 H
H
SO3 H
a-位取代－动力学控制产物； b-位取代－热力学控制产物。
4、邻位和对位定向比：
1)亲电试剂的活性越高，选择性越低：
CH3
HNO3 H2SO4 + NO2 BF4 /CH3CN
相对速率 17 2.3
o % m% p%
60 69 3 2 37 29
2) 空间效应越大，对位产物越多：
CH 3 HNO3 / H2 SO4 O2N + I NO 2 CH 3 CH 3
I
5. 取代基的定量关系
取代基效应与化学活性之间存在一定的定量关系 1) 分速度因数:是一种定量表示定位效应的方法，它是 一取代苯进行再取代时，在其中一个位置进行取代的
速率与苯进行取代的速率之比。
是从定量关系上考虑邻、对、间位取代难易程度。
AlCl3 80 C CH2CH2CH3 COCH2CH3
+ CH3CH2COCl Zn-Hg/HCl Clemmensen还原
提供了一个制备正烷基苯的 好方法。
注意：当苯环上有强的吸电子基（如
硝基）时，不发生Friedel－Crafts反应。
（二） 亲电取代反应的特性与相对活性
1、苯环的亲电取代定位规则
烷基化历程
CH 3CH2 Cl + AlCl3 CH 3CH2 AlCl4
+
CH 3 CH 2AlCl4
CH2 CH 3 H
CH2 CH 3 + H+
烷基化的特点：
1） 可逆 2） 歧化 3） 重排
1). 可逆：芳烃可以在催化条件下烷 基化成为烷基苯，烷基苯也可在同一 催化剂存在下脱烷基成为芳烃。
烷基化试剂除卤代烃外还有：
＋ CH3CH2OH H2SO4 CH2CH3 + H2O
+ CH2 CH2
AlCl3/HCl 95 C AlCl3/HCl 95 C
CH2CH3
CH(CH3)2
+ CH3CH CH2 CH3 + CH3C CH2
H2SO4
C(CH3)3
or (CH3)3COH
B). 酰基化
第九章 芳环上的取代反应
H H C H
C C
C
C
H C H
H
芳环上离域的π电子的作用，易于发生亲电取代反应； 只有当芳环上引入了强吸电子基团，才能发生亲核取代反
应。
一、芳环亲电取代反应
(一)芳环亲电取代反应历程
加成－消除机理
H E E Nu H E
+ -
fast
E
+ slow σ-络合物芳正离子
5）螯合效应：当环上的取代基与亲电试剂发 生配位时，通常发生邻位取代。
H2 C HNO3 / H2 SO4 H2 C H2 C O CH 3 H2 C + NO 2 59% H2 C H2 C O CH 3
NO2
H2 C
O
CH 3 32% H2 C
H2 C N 2 O5
CH 3 O NO2 +
H2 C
引导亲电试剂进入定位基的间位；亲电取代 速度与苯相比减慢，都是致钝定位基。
N(CH3)3 NO2 CN SO3H CHO COCH3 + COOH COOR CONH2 NH3
第二类取代基具有-I， 或是-C效应，使芳环的电子 云密度降低。
+
大多数间位定位基在它与苯环直接相连的 原子上都是重键。
3、定位效应的理论解释 用电子效应－诱导效应和共轭效应 邻对位定位基与苯环相连时，主要存在供电 子共轭效应（＋C：p－p和－p ）；间位定 位基与苯环相连时，主要存在吸电子共轭效 应（－C： p－p共轭）。
E
fast
p-络合物
芳正离子生成的一 + + H 步是决定反应速率 的一步
实验已经证实芳正离子的存在：
CH3 C2H5F/BF3 H3C CH3
-80℃
Байду номын сангаас
H C2H5 CH3 H3C BF4CH3 m. p: -15℃
苯环亲电取代反应进程－位能变化曲线图
过渡态2 过渡态3 过渡态1 位 能 E1 + E+ E+ E + H+ E2 E3
NO2
NO2
不稳定 NO2
H E 间位 NO2 H
H E NO2 H
H E 不稳定 NO2 H
E
E
E
H
80 ℃
SO3H
165 ℃
+ H2SO4
165 ℃
H
SO3H
H SO3H 80o C
H SO 3H
H SO 3H
H SO 3H
H SO3 H
+ H2 SO4 165 oC
H
SO3H
H
SO3 H
H
SO3 H
F Cl Br I
电负 性依 次降 低
－I 效应 依次 减小
4）溶剂效应：主要表现在对亲电试剂的溶剂化
Cl Cl E + E
非极性溶剂
R + E+ Cl
极性溶剂
E
主
O CCH3
CS2 O CH3C Cl AlCl3 PhNO2
O CCH3
CH3C+O-Al-Cl4络合物被硝基苯溶剂化，体积增 大，较大的空间效应使它进入1位。
磺化反应历程
O O S O O O S O
O H
O
SO3-
O S
S
O
O
O
SO3H
+
H+
4、Friedel－Crafts反应
A）烷基化
＋ C2H5Br 无水AlCl3 C2H5 + HBr
•催化剂 Lewis酸： •FeCl3、SnCl4、 •ZnCl2 、 HF、H2SO4 •H3PO4、BF3
O－、NH2(NHR、NR2)、OH、NHCOR、 OCOR、R
大多数邻对位定位基在它与苯环直接相连的 原子上都是单键。
b). 邻对位－致钝定位基
Y
这类基团是指卤素，如F，Cl、Br。 存在-I效应和+C效应，但-I效应>
+C效应，使苯环上电子云密度降低， 因此为致钝定位基。
2） 间位定位基—第二类定位基
C(CH3)3
100 %
C(CH3)3 H2SO4
SO3H
3）电子效应：
X
X o% p% m% F 12 88 0 Cl 30 69 1 I 32 60 8
诱导效应随距离的增加而减弱， 故对位受影响比邻位小，而且这 种影响随电负性的增大而加剧， 所以电负性最大的F使邻位电子 云密度降低最多，不利于邻位取 代，对位产物增多。
H 2SO 4 + HONO 2 H 2O NO 2 H 2O + H 2SO 4 2H 2SO 4 HNO 3
NO2+
+
H 2O+ NO 2 + HSO-4 Slow NO 2+ + H 2O H 3O + + HSO 4-
H 3O
NO2 H
3 SP
+
2 HSO 4
-
NO 2+
+ H+
NO2
NO2+是有效的亲电试剂，硫酸 在反应中不是脱水剂。
kPhZ/1 p fp＝ × kPhH/6
异构体 100
当 f > 1 时，该位置的活泼性比苯大, 否则比苯小。
例如：
在硝酸与乙酸酐的体系中，甲苯的硝化速度是苯进行
硝化反应的23倍。 取代产物的百分比为： 邻 63％ 对 34％ 间 3％
CH 3
fo
fm
(6) (23) (0.63) 43.5 × × (2) (1) (6) (23) (0.03) 2.1 × × (2) (1)
2). 歧化：多烷基化
CH3 AlCl3 2 CH3 CH3 +