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安徽省马鞍山二中2014届高三上学期期中考试化学试题解析 Word版含解析

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安徽省马鞍山二中2014届高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、Fe-56、Zn-65、Ba-137第Ⅰ卷选择题（共50分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20分）1．“绿色化学”主要内容之一是指从技术和经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。

若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计符合．．“绿色化学”思想的方法是A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2OB．制CuSO4：2Cu + O22CuO，CuO+H2SO4（稀）==CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O2．下列金属冶炼的反应原理中正确．．的是A．2AlCl3(熔融) 2Al+3Cl2↑B．MgO+H2Mg+H2OC．ZnO+CO Zn+CO2 D．2CuO 2Cu+O2↑3．下列有关叙述不正确．．．的是A．铝热反应是炼铁最常用的方法B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．Na2FeO4有强氧化性，可用作自来水的消毒剂D．小苏打和氢氧化铝均可用来作治疗胃酸过多的药物4．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中，正确．．的是A．与氢原子形成的化学键的键能：W比Y的大B．与氢原子形成的化学键的极性：X比Y的弱C．最低价气态氢化物的沸点：X的比W的高D．XZ3的晶体属于离子晶体5．设N A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确．．的是A．1 L 0.1mol•L－1 Na2CO3溶液中有0.1N A个CO2-3B．常温常压下，22gCO2中共有2N A个共用电子对C．0.1mol Na2O2与水完全反应，转移的电子数为0.2N AD．2.8gN2、CO和C2H4组成的混合气体所占有的体积约为2.24L6．以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确．．的是A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1B．Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等C．质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数为10%D．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm－3，物质的量浓度为4.0 mol•L－1，则此溶液中KCl的质量分数为74.5×4.01.174×1000×100%7．某同学按下图所示的步骤配制50mL 一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确．．．的操作有A．②⑤B．①②⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤8．下列说法正确．．的是A．金属阳离子都只有氧化性B．离子化合物都是强电解质C．金属与盐溶液的反应都是置换反应D．酸和碱发生的反应都属于复分解反应9．下列反应的离子方程式表示正确．．的是A．向MgCl2溶液中加入石灰乳：Mg2+ +2OH－== Mg(OH)2↓B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H＋== Fe2＋+2Fe3＋+4H2OC．向NaAlO2的水溶液中通入过量的CO2：2AlO2－＋CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+ CO32－D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O【答案】D【解析】试题分析：A项中，石灰乳应写化学式，不应写离子形式，错误。

B项中，HNO3应将Fe2+氧化为Fe3+，错误。

C项中，通过的是过量的CO2，生成的应为HCO3-，而不是CO32-，C项错误。

考点：离子方程式正误判断10．下列分子或离子在指定的溶液中一定能大量存在．．．．的是A．常温下呈中性的溶液：Fe3+、Na＋、Cl－、SO42－B．1 mol/L的NaAlO2溶液：NH3•H2O、CO32－、K+、SiO32－C．与铝单质反应产生氢气的溶液：Na+、K+、NO3－、Mg2+D．由水电离出的c(H+)＝1×10－12mol/L溶液：HCO3－、NO3－、Na+、Mg2+二．选择题（每小题只有一个选项符合题意，共30分）11．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为：3Fe2＋＋2S2O2-3＋O2＋4OH－===Y＋S4O2-6＋2H2O，下列有关说法正确．．的是A．Y的化学式为Fe2O3B．S4O62- 是还原产物C．被1mol O2氧化的Fe2＋物质的量为1 molD．每32 gO2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol1 2．已知氧化性Fe3+＞I2。

向Fe I 2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b I－+c Cl2→d Fe3++ e I2+ f Cl－。

下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合．．．反应实际的是A．2，4，3，2，2，6B．0，2，1，0，1，2C ．2，0，1，2，0，2D ． 2，8，5，2，4，1013．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是A ．①④B ．②④C ．①③④D ．①②③④Al 2O 3 ——→NaOH NaAlO 2 ——→CO 2Al(OH)3 ——→ΔAl 2O 3；Al ——→O 2Al 2O 3；Al ——→NaOHNaAlO 2 考点：无机物的推断14．下列实验的操作、现象和解释或结论都正确．．的是1 5．根据以下叙述制备氯化铜：将含有FeO杂质的CuO粉末慢慢加入浓盐酸中，充分反应后粉末溶解。

已知：FeS不溶于水，但溶于强酸。

在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是A．加入纯铜粉，将Fe2+还原为FeB．直接加NaOH溶液，调整溶液的pH≥9.6C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3.7～4D．通入H2S使Fe2+直接沉淀1 6．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y) 与加入试剂的量(X)之间的关系正确．．的是A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量【答案】C【解析】试题分析：本题利用1mol法，即往什么溶液中加就设谁为1mol，A、设AlCl3为1mol，产生1molAl(OH)3时消耗3mol的NaOH，再加NaOH，发生Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]，消耗1molNaOH，所以沉淀量最大前后NaOH的物质的量之比为3:1。

B、向NaAlO2考点：有关Al(OH)3图像判断17．某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、OH-、NH4+、Al3+、Fe3+和K+。

取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到6.99g不溶于盐酸的沉淀。

下列关于原溶液的说法正确．．的是A．原溶液中至少存在3种离子B．原溶液中一定不存在的离子是：Cl－、CO32－、OH-C．原溶液中可能存在的离子有：Cl－、Al3+和K+D．原溶液中一定存在的离子是：NH4+、Fe3+、SO42－和Cl－，且c（Cl－）≥0.2mol/L1 8．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混和物中一定含有．．．．的金属是A．铝B．铁C．锌D．镁【答案】A【解析】试题分析：产生11.2LH2需要锌32.5g，铁28g，铝9g，镁12g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于和大于10g，而小于混合物10g的只有铝，故一定有铝，考点：化学方程式的有关计算19．现有Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，取一定质量，加入100 mL 4 mol/L的盐酸，混合物恰好完全溶解，放出a mL(标准状况下)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。

若取等质量的该混合物，用足量的CO还原可得铁单质的质量为A．2.8g B．5.6g C．8.4g D．11.2 g20．一定量CO2通入2L某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。

下列有关叙述不正确．．．的是A．通入的CO2气体在标准状况下的体积约为22.4 LB．原溶液中c(NaOH)＝2mol/LC．A溶液中含Na2CO3和NaHCO3各1molD．A溶液中含有2molNaOH和1mol Na2CO3【答案】C【解析】试题分析：（3）由图可知，加入HCl 3 mol时开始生成气体，故发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳体积最大时，该阶段消耗的HCl的物质的量为1mol，由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为1mol，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，故开始通入的二氧化考点：化学方程式的有关计算第Ⅱ卷非选择题（共50分）21．（13分）A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：请用化学用语填空：（1）A元素位于元素周期表第周期族，B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是，C元素和F元素的电负性比较，较小的是。

（2）B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为，B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为。

（3）G元素的低价阳离子的离子结构示意图是_____________，F元素原子的价电子构型的电子排布图（轨道表示式）是__________________，H元素的基态原子核外电子排布式是。

（4）G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为；与E元素成对角关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为。

考点：原子核子电子排布及物质结构22．（12分）A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）：试回答：（1）若D是具有氧化性的单质，则属于短周期的主族金属元素A为（填元素符号）。

（2）若D是金属单质，D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，C溶液在保存时应加入酸和少量D防止其变质，若不加D则C溶液在空气中变质的离子方程式为；将D的氯化物的水溶液蒸干并灼烧产物是。

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安徽省马鞍山二中2014-2015学高一化学上学期期中试题

安徽省马鞍山二中2014-2015学高一化学上学期期中试题

第一学期期中素质测试高一化学试题考试说明：1.本试卷分第1卷〔选择题〕和第2卷〔非选择题〕，试题分值100分，考试时间90分钟2.所有答卷均要涂在答题卡上或答题卷上，否如此无效，考试完毕只交答题卡和答题卷。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 S—32 Cu—64Ca—40第1卷选择题〔共60分〕〔每一小题3分，只有一个选项正确．每一小题请将正确选项涂到答题卡上〕1．如下各组选项按电解质、非电解质、单质和混合物顺序排列的一组是 ( )A. HCl、SO3、石墨、液氧B. 蔗糖、CuSO4、氮气、波尔多液C. NaCl、乙醇、铁、空气D. KCl、NaNO3、氯气、石灰水2．安全大于天,对如下事故处理方法正确的答案是〔〕A．汽油失火时，立即用水灭火B．电线短路失火时，可立即用泡沫灭火器灭火C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤D．浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上硼酸溶液3．深秋与寒冬的清晨，我市经常出现大雾天气，雾中小液滴直径范围是〔〕A．小于1 nmB．在1～100 nm间C．大于100 nmD．无法确定4．设阿伏加德罗常数的值为N A，如下说法正确的答案是〔〕A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，1molH2含有的原子数为2N AC．0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数目为0.1N AD．在同温同压时，一样体积的任何气体含有一样数目的原子5．如下离子方程式正确的答案是〔〕A．钠跟水反响：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．向CuCl2溶液中参加氢氧化钠溶液：Cu2++2OH﹣= Cu〔OH〕2↓C．盐酸与碳酸钙反响制备二氧化碳：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．等物质的量硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反响：H++OH﹣=H2O6．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是〔〕A．K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣C．Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣D．K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣7．实验室需用2mol·L－1硫酸铜溶液450 mL，配制时应称取硫酸铜的质量是〔〕A．144.0 gCuSO4B．144.0 gCuSO4·5H2OC．225.0 gCuSO4·5H2OD．250.0g CuSO4·5H2O8．如下说法中正确的答案是〔〕A．某固体在参加稀盐酸时产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体一定含有CO32-B．某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱C．参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，说明原溶液中存在NH4+ 9．在两个密闭容器中，分别充有质量一样的甲、乙两种气体，假设两容器的温度和压强均一样，且甲的密度大于乙的密度，如此如下说法正确的答案是〔〕A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10．如果a g某气体中含b 个分子，如此c g该气体在标准状况下的体积是〔N A为阿伏加德罗常数的值〕〔〕A ． L aN bc A 4.22B ．L cN ab A 4.22C ．L bN A 4.22D ．L acN b A4.22 11．在无土裁培中，配制1L 含0.5mol NH 4Cl 、0.16mol KCl 、0.24mol K 2SO 4的某营养液，假设用KCl 、NH 4Cl 和〔NH 4〕2SO 4三种固体配制，如此需此三种固体的物质的量分别为〔 〕 A ．0.40mol 0.50mol 0.12molB ．0.66mol 0.50mol 0.24molC ．0.64mol 0.50mol 0.24molD ．0.64mol 0.02mol 0.24mol12．分类是化学研究中常用的方法。

2014年高考安徽省理综化学真题(带解析)

2014年高考安徽省理综化学真题(带解析)

CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：下列有关三聚氰胺的说法正确的是（）A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应答案：C解析过程：三聚氰酸分子式为C3H3N3O3，该分子中只有共价键，属于共价化合物，而中和反应生成盐，A、B、D错，C合题意。

——————————下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－Fe(OH)3＋BaSO4 D．1 L0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe答案：D解析过程：A.Fe3+与C6H5OH发生显色反应；B项中电荷不守恒；C中反应物的计量数不对，正确的离子方程式为：2Fe3+ +3SO42—+3Ba2+ +6OH—=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓；D中据反应物的性质，知经过系列转化，有Fe2(SO4)3--2Fe3+--2Fe，n（Fe）=0.2mol，m（Fe）=11.2g。

A、B、C错，D符合题意。

——————————题目：为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（选项以表格内容为准）（）A．实验目的：分离Br2和CCl4混合物；主要仪器：分液漏斗、烧杯；试剂：Br2和CCl4混合物、蒸馏水B．实验目的：鉴别葡萄糖和蔗糖；主要仪器：试管、烧杯、酒精灯；试剂：葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C．实验目的：实验室制取H2；主要仪器：试管、带导管的橡皮塞；试剂：锌粒、稀HNO3D ．实验目的：测定NaOH 溶液浓度；主要仪器：滴定管、锥形瓶、烧杯；试剂：NaOH 溶液，0.1000mol/L 盐酸 答案： B解析过程：Br 2在CCl 4中溶解度较大，Br 2与CCl 4形成溶液，不能用分液的方法分离。

2014年安徽省高考化学试卷(附参考答案+详细解析Word打印版)

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2014年安徽省普通高等学校招生统一考试化学试卷一、选择题（本卷共20个小题，每小题6分，共120分）1．（6分）CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是（）A．分子式为C3H6N303B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应2．（6分）下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）↓+BaSO4↓3D．1L O.1mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe3．（6分）为实现下列实验目的，根据下列提供的主要仪器，所用试剂合理的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D 4．（6分）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO 2（g ）+O 3（g ）⇌N 2O 5（g ）+O 2（g ），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D5．（6分）室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）A ．Na 2S 溶液：c （Na +）＞c （HS ﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H 2S ）B ．Na 2C 2O 4溶液：c （OH ﹣）=c （H +）+c （HC 2O 4﹣）+2c （H 2C 2O 4）C ．Na 2CO 3溶液：c （Na +）+c （H +）=2c （CO 32﹣）+c （OH ﹣）D ．CH 3COONa 和CaCl 2混合溶液：c （Na +）+c （Ca 2+）=c （CH 3COO ﹣）+c （CH 3COOH ）+2c （Cl ﹣）6．（6分）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D7．（6分）室温下，在0.2mol•L﹣1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol•L﹣1 NaOH 溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH﹣⇌Al（OH）3B．a﹣b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b﹣c段，加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解二、非选择题8．（14分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素．（1）Na位于元素周期表第周期第族；S的基态原子核外有个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为．（2）用“＞”或“＜”填空：（3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa 下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是．（4）ClO2常用水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．9．（16分）Hagemann 酶（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反映条件略去）：（1）（A→B）为加成反应，则B的结构简式是；B→C的反应类型是．（2）H中含有的官能团名称是，F的名称（系统命名）是．（3）E→F的化学方程式是．（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有一个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O﹣）．TMOB的结构简式是．（5）下列说法正确的是．a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b．D和F中均含有2个π健c.1mol G完全燃烧生成7mol H2O d．H能发生加成，取代反应．10．（14分）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质，某工厂用LiF、PCl3为原料、低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是﹣85.0℃，HF的沸点是19.5℃。

2014年高考真题(化学)安徽卷 纯Word版解析可编辑

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2014·安徽卷(课标化学)7．[2014·安徽卷] CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应()NH3＋CO2―→＋H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应7．C[解析] 三聚氰酸的分子式为C3H3N3O3，A项错误；三聚氰酸分子中的化学键均为极性键，B项错误；三聚氰酸是由极性共价键构成的共价化合物，C项正确；中和反应生成盐和水，而该反应生成酸和水，不属于中和反应，D项错误。

8．[2014·安徽卷] 下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO2－4＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe8．D[解析] Fe3＋与C6H5OH发生显色反应，A项错误；题中离子方程式电荷不守恒，B项错误；离子方程式中离子不符合化学式的配比，正确的离子方程式为2Fe3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓，C项错误，1 L 0.1 mol/L的该溶液中含有n(Fe3＋)＝1 L×0.2 mol/L＝0.2 mol，利用原子守恒可知加入足量锌可置换出铁的质量为0.2 mol×56 g/mol＝11.2 g，D项正确。

9．[2014·安徽卷] 为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是()24CCl4中的Br2萃取出来，因此利用分液漏斗、烧杯无法分离CCl4和Br2的混合物，A项错误；葡萄糖可与银氨溶液发生银镜反应，蔗糖不能发生银镜反应，B项正确；锌粒与稀硝酸发生氧化还原反应，不能生成氢气，C 项错误；缺少指示滴定终点的指示剂，D 项错误。