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江西省临川二中、新余四中2018届高三1月联考化学试卷word版 含答案

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临川二中、新余四中2018届高三年级联考化学试题一、选择题：7．现代社会，塑料被广泛应用于日常生活。

下列生活用品不是由塑料制成的是（）A．塑料三角板 B．奶瓶 C．气球 D．塑钢门8．在探索苯结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构（如图），其中有以下5种，下列说法正确的是（）A．等物质的量的5种物质中C－H键数目均相同B．5种结构的一氯取代物均只有1种C．5种结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．5种结构中所有原子可能处于同一平面9. 已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。

利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，下列说法正确的是（）A．①中发生反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+H2OB．③、④、⑥中依次盛装浓H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰C．②的作用为安全瓶，防止停止加热时①中的溶液进入③中D．实验结束后，取⑤中少量产物于试管中加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液变蓝10．为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。

下列说法不正确的是（）A．25℃时，在10～30min内，R的分解平均速率为0.030mol·L—1·min—1B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大11．现有短周期主族元素R、T、X、Y、Z，原子序数依次增大。

其中，R、Z元素组成M，其余三种元素组成离子化合物N。

已知：常温下，0.1mol·L-1M溶液的lg=12；N能促进水的电离且N中阴、阳离子个数比为1:1，在N溶液中逐渐加入M溶液，产生沉淀的物质的量与所加M溶液的体积V之间的关系如图所示。

下列说法不正确的是（）A．简单离子半径：Z>T>X>YB．工业上电解YZ3制备Y的单质C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>YD．R、T、X组成的化合物含两种化学键12．工业上可通过电解Na2CO3溶液制取NaHCO3，工作原理如图所示，下列说法正确的是（）、A．阳极的电极反应式为2H2O-4e-===4H++O2↑，阴极区溶液pH减小B．电解过程中产生的物质A的化学式为H2，该极区溶液pH增大C．a电极与电源的负极相连，b电极与电源的正极相连D．当电路中通过2mol电子的电量时，会有11.2L的O2生成13．25℃时，向20mL 0.1mol•L－1的四氯金酸(HAuCl4)溶液中滴加0.1mol•L－1 NaOH溶液（滴定过程中溶液温度保持不变），滴定曲线如图1，含氯微粒的物质的量分数（δ）随pH 变化关系如图2，则下列说法中不正确的是（）A．C点溶液中存在关系：c（Na+）= c（AuCl4－）B．B点溶液中存在关系：2c（H+）+ c（AuCl4－）=2c（OH－）+c（HAuCl4）C．图2中的a点描述的是滴定曲线中B点含氯微粒的物质的量分数δ与pH的关系D．D点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c（Na+）＞c（AuCl4－）＞c（OH－）＞c（H+）二、选择题26．(15分)硫酰氯(SO2Cl2)可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。

某化学学习小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。

反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =−97.3 kJ·mol−1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。

在潮湿空气中“发烟”；100°C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。

回答下列问题：（1）装置甲中作为反应容器的仪器的名称为，装置己的作用是；如何控制两种反应物体积相等：。

（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：(选填字母)。

A．蒸馏水B．饱和食盐水C．浓氢氧化钠溶液D．6.0 mol·L−1盐酸（3）若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是。

（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H ＝SO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是(选填字母)。

A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是(用化学方程式和必要的文字加以解释)。

（6）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为。

为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有(写两条即可)。

27．(14分)三氧化二铟（In2O3）是一种透明的导电材料，可运用于接触屏、液晶显示器等高科技领域；铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。

利用水铟矿[主要成分是In(OH)3，K SP[In(OH)3]=1.41×10-33]制备In2O3的工艺流程如下：（1）写出水铟矿被稀硫酸酸浸的离子方程式。

（2）从硫酸铟溶液中制备硫酸铟晶体的实验步骤：、、过滤、洗涤、干燥。

（3）某研究机构用硫酸提取铟时，酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与浸出率关系如图甲所示：①当酸度为196时，硫酸的物质的量浓度为；②请选择适宜的酸度值：，并说明选择的理由。

（4）完成下列方程式：( )In(NO3)3( )In2O3+( ) ↑+( )↑（5）（5）高纯铟与浓硝酸反应过程中产生的NO2气体可被过氧化钠直接吸收，则标准状况下448 mL NO2可被g Na2O2 吸收，NO2的排放会引起一系列的环境问题，任写一条其引起的环境问题。

28．（14分）工业废气中的NO2、CO2对环境具有极大影响，利用化学反应原理对其处理，对构建生态文明有重要意义。

请回答下列问题：（1）下列说法正确的是。

A．NO2和CO2与水反应所得溶液均为弱酸B．NO2在一定条件下能与NH3反应生成环境友好型物质C．测定溶液的pH，一定能判断H2CO3和HNO2的酸性强弱D．Na2CO3溶液中加入硫酸可生成CO2（2）H2在催化剂存在下能与NO2反应生成水蒸气和氮气而消除工业尾气中NO2的污染，已知：①N2(g)+2O2(g) == 2NO2(g) △H= +133kJ·mol－1 ; ②H2O(g) == H2O (l) △H=－44kJ·mol－1 ; ③H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1，该方法的热化学方程式为。

（3）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。

某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：①反应开始时体系压强为p0，第3.00min时体系压强为p1，则p1: p0=；2.00min～5.00min内，O2的平均反应速率为；②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是。

a.容器中压强不再变化b.NO2和O2的体积比保持不变c.2v正(NO2)= v逆(N2O5)d.气体的平均相对分子量为43.2，且保持不变（4）N2O4与NO2之间存在反应：N2O4(g) 2 NO2(g) △H=QkJ·mol。

将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度变化如图1所示。

如图1中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为200kPa，该温度下反应的平衡常数K p=（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（5）将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3（氢叠氮酸）溶液中，溶液的体积为1L（溶液体积变化忽略不计），溶液的PH变化如图2所示，HN3的电离平衡常数K=1×10-5，B点时溶液的PH=7，计算B点时加入氢氧化钠的物质的量（保留两位有效数字）。

35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)己知A、B、C、D、E五种元素是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子。

D、E 为同周期元素且分别位于s区和d区。

五种元素所有的s能级电子均为全充满。

E的d能级电子数比A、B、C最高能层的P能级电子数之和少一个。

回答下列问题：（1）五种元素中，电负性最大的是__________（填元素符号）。

（2）E常有+2、+3两种价态，写出E2+的最外层电子排布式________________________。

（3）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2A4O7·10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3AO3和两个[A(OH)4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2A4O5(OH)4·8H2O，其结构如图1。

①A原子的杂化轨道类型为。

②该阴离子由极性键和配位键构成，请在图1中用“→”标出其中的配位键。

③已知H3AO3为一元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H3AO3为一元酸的原因（用元素符号表示）_____________________________________________________。

（4）①写出ECl3与苯酚（C6H5OH)反应生成[E(OC6H5)6]3-的化学方程式:。

②请从分子结构的角度解释苯酚室温下在水中的溶解度小，当温度高于65℃时，能与水混溶:。

（5）由元素B、D组成的某离子化合物的晶胞结构如图2，写出该物质的电子式_____________________，若晶胞的长、宽、高分别为520pm、520pm和690pm，该晶体密度为g/cm－3（保留到小数点后两位）。

36．【化学——选修5有机化学基础】(15分)某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶：已知：RX ———→NaCNRCN ——→H 2O H +RCOOH RX ＋H －C －∣∣CN ————→NaNH 2 R －C －∣∣CN 请回答：的化学名称是，A→B 的反应类型是________。

(1) (2) E 的结构简式是，其中含氧官能团的名称是。

(3)下列说法不正确的是________。

A ．化合物A 的官能团是硝基B ．化合物B 可发生消去反应C ．化合物E 能发生加成反应D ．哌替啶的分子式是C 15H 22NO 2(4)写出B ＋C→D 的化学反应方程式________。

(5) 写出同时符合下列条件的C 的所有同分异构体的结构简式________。

①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；②1H-NMR 谱表明分子中有6种氢原子；IR 谱显示存在碳氮双键（C ＝N ）。

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江西省新余四中、上高二中2018届高三第一次联考化学试卷

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2018届新余四中、上高二中第一次联考化学试题1. 化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法不正确的是（）A. 涤纶是一种合成纤维，合成它的单体是对苯二甲酸与乙二醇B. Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆及涂料C. “神舟十号”太阳能电池板的主要成分是二氧化硅D. “光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关【答案】C【解析】A项，涤纶是由对苯二甲酸与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应生成的高分子，结构可表示为：，是一种合成纤维，故A正确；B项，氧化铁是一种红棕色粉末状固体，俗称铁红，可以作红色油漆和涂料，故B正确；C 项，太阳能电池是以半导体材料为主，主要成分是高纯度硅，故C错误；D项，光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物（NO x）等一次污染物在紫外光作用下发生光化学反应生成二次污染物，因此与氮氧化合物有关，故D正确。

2. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )①lmolCH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为4N A ②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2N A③1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为N A ④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4N A⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2N A⑥常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9N A⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5N A ⑧lmolC15H32分子中含碳碳键数目为14N AA. ①③⑤⑦B. ①②④⑧C. ②③⑥⑧D. ①②⑥⑧【答案】B【解析】试题分析：①lmolCH3CH2C(CH3)3含有4mol甲基，含有甲基的数目为1mol×4×N A mol-1=4N A，故①正确；②乙烯和聚乙烯的最简式相同为CH2，碳元素的质量分数相等，则碳元素的质量相等为2.8g×=2.4g，所以碳原子数目相等为×N A mol-1=0.2N A，故②正确；③醋酸是弱电解质，1.0mol•L-1CH3COOH溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=1mol/L，所以c(CH3COO-)小于1mol/L，溶液中CH3COOH分子数小于1L×1mol/L×N A mol-1=N A，故③错误；④乙酸乙酯分子中含有14对共用电子对，8.8g乙酸乙酯的物质的量为=0.1mol，8.8g乙酸乙酯中共用电子对数为0.1mol×14×N A mol-1=1.4N A，故④正确；⑤标准状况下，乙醇是液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故⑤错误；⑥甲基(一14CH3)中含有的中子数等于碳原子含有的中子数为14-6=8，17g甲基(一14CH3)的物质的量为=1mol，含有的中子数为1mol×8×N A mol-1=8N A，故⑥错误；⑦标准状况下，氯仿是液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故⑦错误；⑧C15H32是烷烃，分子中含有含有14个C-C共价键数，lmolC15H32分子中含C-C共价键数目为1mol×14×N A mol-1=14N A，故⑧正确；故①②④⑧正确，故选C。

江西省重点中学协作体2018届高三下学期第一次联考理综-化学试题word版

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2018.2 江西省重点中学协作体2018届高三第一次联考试卷理科综合能力测试卷-化学部分7．2017年诺贝尔化学奖授予了Jacques Dubochet ，Joachim Frank 和Richard Henderson ，以表彰他们研发出对生命分子进行三维成像的冷冻电子显微镜技术。

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是（ ）A ．气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述B ．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。

丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物C ．高铁车厢大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点D ．“可燃冰”是一种有待开发的新能源，是一种会产生温室效应的气体 8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） ①31g 白磷中含有1.5N A 个P-P②1L0.1 mol/L 的Na 2CO 3溶液中含阴离子总数为0.1N A 个 ③标准状况下，22.4 L HF 含N A 个分子④电解精炼铜时转移了N A 个电子，阳极溶解32 g 铜⑤标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N A⑥常温下，含0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数小于0.1 N A ⑦142gNa 2SO 4和Na 2HPO 4固体混合物中，阴、阳离子总数为3N A ⑧N A 个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gA ．①③④⑧B ．①⑥⑦C ．③⑤⑦D ．①⑥⑧9．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。

m 、p 、q 、r 、s 是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r 为液体，其余均为无色气体。

m 的摩尔质量为p 的2倍，n 是元素Y 的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p 物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q 能使品红溶液褪色。

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2018届高三适应性考试理综化学试题7．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。

文中未涉及的操作方法是A．溶解 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏8．2016年诺贝尔化学奖由三位化学家共同获得，以表彰他们在研究纳米分子机器中的“马达分子”取得的成就，“马达分子”的关键组件是三蝶烯（图1）和金刚烷（图2），下列说法正确的是A．三蝶烯的分子式为C20H16B．三蝶烯属于苯的同系物C．金刚烷（图2）属于饱和烃D．三蝶烯和金刚烷的一氯代物均只有二种9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.7g 铝中加入1mol/L NaOH溶液，转移的电子数是0.3N AB．0.05mol LiCH3中所含有的电子数为0.6N AC．12克石墨烯(单层石墨)的六元环数为0.6N AD．0.1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和是0.2N A10．四种短周期主族元素、Y、、W的原子序数依次增大。

化合物甲由、Y、三种元素组成，25℃时，0.01mol/L 甲溶液中的c(OH-)/c(H+)=1010；与W 同周期，且W的最高化合价与最低化合价的代数和为4。

下列说法中不正确的是A．等物质的量的化合物2Y2 与2W的阴离子个数相同 B．原子半径＜Y＜W＜C．沾有W的单质的试管可用酒精洗涤 D．简单氢化物的稳定性Y＞W11．利用电化学原理还原CO2制取nC2O4的装置如图所示(电解液不参加反应)，下列说法正确的是A．可用H2SO4溶液作电解液B．阳离子交换膜的主要作用是增强导电性C．工作电路中每流过0.02 mol电子，n电极质量减轻0.65gD．Pb电极的电极反应式是2CO2-2e-=C2O42-12．为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开1和2,缓缓通入N2,加热。

实验后反应管中残留固体为红色粉末。

下列说法中正确的是（）A．分解的气体产物中有SO3、SO2,应该先检验SO3B．装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成C．装置c中的试剂为酸性MnO4溶液,作用是除去混合气体中的SO2D．装置d中的试剂为石灰水，是尾气处理装置13．已知298时，sp(NiS)＝1.0×10-21，sp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lgc(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。

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2018届高三零班第一次考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O—16 Na-23 Al-27 S—32 Fe-56第I卷选择题一、选择题（16×3=48，每小题只有一个选项最符合题意）1．《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…价值数倍也”.其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是（）A．甲苯和水B．硝酸钾和氯化钠C．乙酸乙酯和乙酸D．食盐水和泥沙2。

下列关于有机化合物的说法错误的是( ）A．1，2—二甲苯也称邻二甲苯B．氨基乙酸与a—氨基丙酸的混合物在一定条件下脱水能生成4种二肽C．苯与溴水不能发生加成反应,所以两者混合后无明显现象D．C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种3．设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是（）A．在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，每生成1 mol Cl2转移的电子数为6N AB．14g分子式为C n H2n的链烃中含有的C-H键的数目为2N A C．0℃时，1.0 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OHˉ的数目为0。

1N AD．Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A的4．某种兴奋剂的结构简式如图所示，下列说法不正确．．．是（）A．该有机物分子式为C16H16O3B．1 mol该物质与浓溴水反应时，最多消耗3 molBr2C．该分子中的氢原子不可能都在同一个平面上D．滴入酸性高锰酸钾溶液,紫色褪去,不能证明结构中存在碳碳双键5．X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物溶于水后的溶液呈碱性;W的质子数是X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的1/2。

下列说法正确的是( ）A．简单的离子半径：W＞Z＞Y＞XB．五种元素中只有X存在同素异形体C．W和M形成的化合物是离子化合物D．工业上采用电解W和Z形成的化合物制备W单质6．下列叙述中正确的是（）A．使用含微量NaF的牙膏，可以使牙齿上的Ca5(PO4)3OH转化为Ca5（PO4)3F以防止蛀牙,则一般可说明后者的Ksp小于前者的KspB．室温下向苯和含少量苯酚杂质的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡,静置后过滤，可除去苯中少量苯酚杂质C．用1。