2.7元素符号表示的量(教案)

八年级科学下册2.7 元素符号表示的量复习导学案（无答案）（新版）浙教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（八年级科学下册2.7 元素符号表示的量复习导学案（无答案）（新版）浙教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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元素符号表示的量班级小组姓名【学习目标】1、了解相对原子质量和相对分子质量的概念及计算方法2、能根据化学式计算元素的质量分数、所含元素的质量比.【重点难点】1、能根据化学式计算物质的相对分子质量2、能根据化学式计算:各元素的质量比、某元素的质量分数、元素的质量及化合物的质量、样品中的纯度。

【学习过程】创设情境自主先学1、以一种质量的1/12为标准,其它原子的质量与这个标准相比较，所得的比值叫这种原子的 .2、一个C─12原子的质量是m千克，另一种原子的质量是n千克，则该原子的相对原子质量为3、相对分子质量是4、计算下列化学式的相对分子质量或相对分子质量的总和:（1）CO2 (2）5H2O （3)H2SO4（4）Cl2（5）2KClO3（6)P2O55、元素A的氧化物化学式为AO2，其中A元素的质量分数是50%，则A元素的相对原子质量为二、生生合作交流展示根据硫酸铵［（NH4）2SO4］的化学式计算：（1)硫酸铵的相对分子质量?（2)硫酸铵中各元素的质量比？(3）硫酸铵中各元素的原子个数比？(4）氮元素的质量分数？（5）1吨硫酸铵中含氮元素的质量?（6）1吨硫酸铵与多少吨碳酸氢铵（NH4HCO3）含氮量相等？三、师生合作疑难解惑氮肥是含有氮元素的物质，请比较碳酸氢铵（NH4HCO3)、尿素［ CO（NH2）2］、硫酸铵[ (NH4)2SO4 ］、硝酸铵（NH4NO3)中氮元素质量分数大小，并与同学交流你的计算方法。

高中化学元素的量表教案
教学目标:
1. 理解元素周期表的基本构成和元素的分类方式
2. 掌握元素的基本性质和化学符号
3. 学会使用元素的量子数和原子序数进行分类和比较
教学内容:
1. 元素周期表的历史和基本构成
2. 元素的分类方式和性质
3. 元素的命名、符号和原子序数的意义
教学步骤:
1. 导入：通过展示元素周期表的形式和结构，引导学生了解元素的分类方式和周期性规律。

2. 探究：让学生分组讨论不同元素的性质和特点，然后通过实验或案例分析来加深理解。

3. 演示：通过展示元素的符号、原子序数和量子数的意义，引导学生学会使用这些参数进
行元素的分类和比较。

4. 实践：让学生根据所学知识，进行元素周期表上的练习题和实验操作，加强对元素的理
解和运用能力。

5. 总结：通过小结和讨论，检验学生对元素周期表的掌握程度，鼓励他们积极应用所学知
识进行进一步探究和研究。

教学资源:
1. 元素周期表
2. 实验器材和材料
3. 相关视频和教学资料
评估方法:
1. 平时表现：课堂参与、作业完成情况等
2. 实验报告：对实验过程和结果的描述和分析
3. 测验和考试：针对元素周期表和相关概念进行的考核
拓展活动:
1. 通过讨论元素的新发现和研究进展，引导学生了解元素周期表的不断完善和更新过程。

2. 探究元素的性质和用途，引导学生了解元素在工业和科学领域的应用。

3. 研究元素之间的反应和化合物的形成，让学生了解元素之间的相互作用和化学变化。

浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第2章 微粒的模型与符号2.7-1 元素符号表示的量——相对原子质量 目录.................................................................................................................................................. 1 .................................................................................................................................................. 2 .................................................................................................................................................. 3 .................................................................................................................................................. 5 .. (9)相对原子质量 1.相对原子质量(1)定义：以碳-12原子(含有6个质子和6个中子，也可表示为126C )质量的112(1.661×10-27kg)作为标准，其他原子的质量跟它相比后所得的比值，就是这种原子的相对原子质量，用符号A r 表示。

(2)计算式：某原子的相对原子质量=()1()12kg kg ⨯该原子的实际质量标准碳原子的质量如C 、H 、O 一个原子的质量 一个碳原子的质量：1.993×10-26千克 一个氢原子的质量：1.674×10-27千克 一个氧原子的质量：2.657×10-26千克碳的相对原子质量= 千克千克27-26-10661.110993.1⨯⨯=12 氧的相对原子质量= 千克千克27--2610661.110657.2⨯⨯=16氢的相对原子质量= 千克千克27-27-10661.110674.1⨯⨯=12.原子的质量与相对原子质量的区别与联系A 、B 两原子的相对原子质量之比等于A 、B 两原子的质量之比。

教学设计数据也非常复杂，科学家们想到了，以地球和太阳的平均距离为一个天文单位。

其他距离与日地距离的比值进行换算，这个数据就显得更加直观。

让同学们思考能从天文单位这里得到什么启发。

学生会回答，可以规定某一个原子的质量为单位一。

同学们的想法与科学家道尔顿不谋而合。

在1803年道尔顿曾经选择以氢原子的质量为标准。

经过不断地发展和完善，最终在1961年确定C12原子的质量的1/12，作为标准。

于是得出了相对原子质量的定义：其他原子的质量与C12原子的质量的1/12进行比较，所得比值。

让同学们思考图中原子的相对原子质量为多少，可以看到它的质量相当于16份的C12原子的质量的1/12，于是可以得知其的相对原子质量为16。

图1. 相对原子质量的定义已知C12质量为1.993×1026千克让同学们求出碳、氧、氢的相对原子质量（取整数）。

求得氢原子的相对原子质量等于一。

氧原子的相对原子质量等于16。

如果用字母来表示，应该如何去计算，如C12的质量是a，某原子的质量是b，那么这个原子的相对质量M可以怎样表示？根据老师给出的提示，同学们得出以下公式。

图2. 相对原子质量的计算公式提问：相对原子质量有没有单位呢？相对原子质量，是一个比值，他的单位是“1”。

“1”一般不写出，单位“1”是一个标准。

明白了单位的意义后，让同学们思考，氧原子的相对原子质量为16，代表什么意义呢？相对原子质量为16表示16倍的标准，就是16倍C12原子的质量的1/12，也就是说，氧原子的质量相当于16等份的“碳12的质量的1/12”。

据此，可以知道某个原子的质量及为其相对原子质量×碳12的质量的1/12，这就是原子质量与相对原子质量之间的联系。

提问学生原子质量和相对原子质量之间有何区别呢？辨明二者的练习和区别。

除了比值计算的方法，还可以从哪里得知相对原子质量的，引出下一块内容。

表1. 原子质量和相对原子质量的区别与联系三、查找相对原子质量让大家打开书本，在书本附录3相对原子质量表和附录4元素周期表，可以从中查找出相对原子质量。

浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第2章 微粒的模型与符号2.7-1 元素符号表示的量——相对原子质量 目录.................................................................................................................................................. 1 .................................................................................................................................................. 2 .................................................................................................................................................. 3 .................................................................................................................................................. 5 .. (9)相对原子质量 1.相对原子质量(1)定义：以碳-12原子(含有6个质子和6个中子，也可表示为126C )质量的112(1.661×10-27kg)作为标准，其他原子的质量跟它相比后所得的比值，就是这种原子的相对原子质量，用符号A r 表示。

(2)计算式：某原子的相对原子质量=()1()12kg kg ⨯该原子的实际质量标准碳原子的质量如C 、H 、O 一个原子的质量 一个碳原子的质量：1.993×10-26千克 一个氢原子的质量：1.674×10-27千克 一个氧原子的质量：2.657×10-26千克碳的相对原子质量= 千克千克27-26-10661.110993.1⨯⨯=12 氧的相对原子质量= 千克千克27--2610661.110657.2⨯⨯=16氢的相对原子质量= 千克千克27-27-10661.110674.1⨯⨯=12.原子的质量与相对原子质量的区别与联系A 、B 两原子的相对原子质量之比等于A 、B 两原子的质量之比。

日期周次课时/课题 2.7 元素符号表示的量-第二课时教材解读目标1.能解释化学式表示的意义。

2.相对原子质量的了解及查阅。

3.能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比。

重点根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。

难点根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。

学情教学准备课件，教案环节师生活动占用时间教学过程设计一、新课教学：1、根据化学式可以计算组成物质的各元素的质量比。

例如：求水（Ｈ2Ｏ）中氢元素和氧元素的质量比练一练：１.求：ＳＯ２中硫元素和氧元素的质量比2、各元素的质量比＝化合物中各元素相对原子质量总和之比（1）计算二氧化碳（CO2 )中各元素的质量比。

C：O=1×12 ：16×2=12 ：32=3 ：8（2）计算硫酸（H2SO4）中各元素的质量比。

H：S：O=2 ：32 ：64=1 ：16 ：32（3）计算碳酸氢铵（NH4HCO3）中各元素的质量比。

N：H：C：O=14 ：5 ：12 ：483、根据化学式可以计算物质中某元素的质量分数。

例题2：计算水中氢元素的质量分数。

练一练：计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数(1)求二氧化碳中碳元素、氧元素的质量分数？4、通过化学式可以计算出物质中某元素的质量例3：计算36克水中氧元素的质量某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数练一练：求100吨化肥碳酸氢氨（ＮＨ４ＨＣＯ３）中氮元素的质量5、通过化学式可以计算出物质的质量化合物的质量=化合物中某元素的质量/该元素的质练一练：计算多少吨硝酸铵（NH4NO3）中氮50吨？二、课堂小结：引导学生自主小结，并逐步完善和形成概念图。

当堂检测1、现有5吨含杂质10%的氧化铁(Fe2O3),其中含铁多少吨？含氧多少吨？若想提炼7吨铁，则需多少纯的氧化铁？2、某市场中硫酸铵和尿素两种化肥,每千克的售价分别为3.6元和5元,根据它们含氮的比例买哪种化肥更经济?3、氮肥是含氮元素的物质,如碳酸氢铵（NH4HCO3 )、尿素 [CO(NH2)2] 、硫酸铵[( NH4 )2SO4]、硝酸铵( NH4NO3 ),求各种化肥中的氮元素的质量分数并比较大小.并与同学交流你的计算方法。

日期周次课时/ 课题 2.7 元素符号表示的量-第一课时教材解读目标1、了解相对原子质量的概念及计算方法2、理解相对分子质量的概念3、会查阅相对原子质量表4、能根据化学式计算物质的相对分子质量重点1、相对原子质量的概念、相对分子质量的概念2、能根据化学式计算物质的相对分子质量难点1、相对原子质量的概念、相对分子质量的概念2、能根据化学式计算物质的相对分子质量学情教学准备课件，教案环节师生活动占用时间教学过程设计一、复习引入：1、它有哪些意义?1.表示碳元素2.表示一个碳原子3.表示碳物质二、讲述：1、元素符号、化学式还可以表示“量”的含义表示碳的一种同位素原子思考：谈一谈计算过程中有什么体会？有什么方法可以简化？2、相对原子质量国际上规定：采用相对原子质量来表示原子的质量关系。

1.相对原子质量定义以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。

简称原子量。

思考：为什么要把原子的实际质量转化成相对原子质量？原子的实际质量极小，计算起来复杂不方便。

3、如何求相对原子质量？4、计算相对原子质量步骤1.标准：把一个C—12原子的质量分为12等份，即一份为1.661×10-27千克2.把其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是相对原子质量。

练习：已知一个碳原子的质量是1.993×10-26千克，一个氧原子的质量是2.657×10-26 千克，一个氢原子的质量是1.674×10-27 千克，求出碳、氧、氢的相对原子质量。

思考：1.如果以一种碳原子质量的1/10作为标准，则氧原子的相对原子质量还是16吗？比16大吗？标准变了，相对原子质量也要改变。

不是16。

2.如C－12的质量是a，某原子的质量是b，那么这个原子的相对质量可以怎样表示？3.能否用一个计算公式来计算相对原子质量？5、相对原子质量计算公式相对原子质量有没有单位？单位：1（单位1一般不写出）思考：相对原子质量与原子的实际质量有什么关系？原子的实际质量越大，相对原子质量，也越大。

年级八年级学科科学课题第7节元素符号表示的量课时类型新授课课时安排 2 备课教师备课时间教学目标【认知目标：】1、知道相对原子质量是一个相对量，而不是原子的实际质量。

2、知道相对原子质量是一个比值。

3、知道相对分子质量、元素质量分数和物质中各元素质量比的涵义。

4、知道在一定条件下，分解物质是分析物质组成的一种方法。

5、了解硫酸铜晶体中结晶水的含量是一定的，从而加深对硫酸铜晶体是纯净物的认识。

【能力目标：】1、会查阅相对原子质量表。

能说出相对原子质量、质子数、中子数之间的数值关系。

2、练习借助数据表获得信息的方法。

3、能根据化学式计算物质的相对分子质量；能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比。

4、能看懂某些商品标签或说明书上标出的物质成分和含量。

5、学会在坩埚里灼烧物质的实验方法，提高实验观察和分析能力。

6、能初步进行实验误差存在可能原因的分析。

【情感和价值观目标：】1、了解张青莲教授在测定相对原子质量方面作出的突出贡献，激发学生的爱国主义情感和对科学研究的兴趣。

2、体验相对分子质量、根据化学式计算元素含量和物质中所含元素质量比的计算的成功乐趣。

3、实事求是的科学态度对待实验，逐步养成能客观分析失败原因的学习习惯。

教学要点教学重点重点：相对原子质量。

相对分子质量、根据化学式计算元素含量和物质中所含元素质量比的计算。

实验仪器的规范操作和实验数据的分析。

教学难点难点：相对原子质量。

根据化学式计算元素含量、物质中所含元素质量比的规范解题格式。

实验仪器的规范操作和实验数据的分析教学准备多媒体课件教 学 过 程设计意图【复习】用数字和化学式表示：（１）５个氧分子（）；（２）２个水分子（）；（３）４个硫酸分子（）；（４） 3个氢氧根离子（）；（５）由３个氧原子和１个硫原子构成的分子（）；（６）３个＋２价的钙离子（）；（７）Ｃa２＋中“２”的含义是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；【思考】化学式“Ｃ”可表示什么意义？生回答，教师点评。

第二章第七节第1课时教学设计【内容来源】八年级浙教版下册第二章【主题】元素符号表示的量【课时】第1课时一、教学目标1.知识与技能（1）了解相对原子质量的概念及计算方法；（2）会查阅相对原子质量表。

2.过程与方法（1）通过推导结论的过程，提高分析问题、解决问题的能力；（2）通过借助饼图认识新概念的过程，学会用类比法来认识抽象事物与概念。

3.情感态度与价值观（1）体会元素符号与相对原子质量的对应关系，认识到符号中包含着量的意义；（2）通过借助数学工具完成科学公式推导的过程，体验各学科相互之间如何起关联。

二、教学重难点教学重点：相对原子质量的概念及公式教学难点：规律的推导三、教学准备PPT知识点的线索知识拓展，完善认知板书重点知识整理思路，把握重点四、教材分析本节课选自初中科学八年级下册的第二章《微粒的模型与符号》的第七节。

本节课内容难度较小，需花3个课时进行落实。

第一课时的内容主要讲述了相对原子质量的概念、公式、单位，查询方法以及重要结论（相对原子质量=质子数+中子数）。

本节课以前，教材已经编排了元素符号的意义这一知识点，本节课的内容是对元素符号的第四种意义的补充。

而该知识点又是学习相对分子质量与质量比等概念的重要基础。

因而，本节内容具有承上启下的作用。

五、学情分析本节课的授课对象为初级中学的二年级学生，他们的年龄大都在15岁左右，具备一定的数学计算基础。

由于目前处在形式运算阶段初期，他们的逻辑思维能力与抽象思维能力总体较薄弱，需要教师加以耐心的辅导和帮助。

本节课前，学生已经学习了元素符号的三种意义，“相对原子质量”这个新概念作为第四种意义，学生在接触时比较容易接受。

良好的数学基础在本节课重要结论的推导以及公式的引出时也起到了必不可少的作用。

六、教学过程1．复习回顾【教师】同学们，今天接着上新的内容。

上新课之前，我们照例要复习一下之前的知识。

大家拿出纸笔，来写写看这几个根离子的符号（PPT）。

请两位同学来黑板上来写……【学生】写根离子的符号【教师】接着，老师来报几个物质，请一位同学来黑板上听写，其他同学在自己的草稿本上写。