教 案
课题：第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质（一） 授课班级
课 时
教
学
目
的 知识
与
技能 1、用实验的方法探索和认识钠的性质
2、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情
过程
与
方法 1、通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。
2、学习以实验为基础的实验研究方法
情感
态度
价值观 1、通过实验研究的方法培养学生严谨的、认真的学习态度和科学方法观
2、通过研究性学习的方式培养学生的操作能力、观察能力、思维能力及学生团结协作能力和语言表达能力
重 点 钠的物理性质和钠的氧化
难 点 对实验现象的观察和分析
知
识
结
构 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质
一、金属与非金属的反应
1、钠( sodium)的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。 与
板
书
设
计 2、钠与氧气的反应：
(1) 缓慢氧化：4 Na＋O2＝＝2Na2O
［探究实验3-2］钠在空气中加热 (2) 2Na +O2 △
Na2O2
［科学探究］铝的性质探究
3、其它常见金属与非金属的反应
2Mg+O2 点燃
2MgO 4 Al＋3O2 点燃
2 Al2O3
3Fe + 2O2 点燃
Fe3O4
规律小结：一般金属+O2 金属氧化物 3Fe + 2O2 点燃
Fe3O4
金属+Cl2最高价金属氯化物 2Fe +3Cl2 点燃
2FeCl3
金属+S 低价金属硫化物 Fe +S 点燃
FeS
教学过程
教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动
［引言］五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。金属在人类社会发展，改善人类生活方面起重要作用。金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如，铝是一种常见的金属，具有金属的通性（导电性、导热性、延展性），高温可以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么呢？本章我们就来讨论它们的性质。
金属的化学性质
一、教学设计理念
九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生。学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的实验，为加深学生的感性认识，特意让学生补做铝片、铜片与氧气反应的实验，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反应金属的活泼程度；如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金属不活泼。教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验──讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生学以致用，“做中学，学中会”。
二、教学目标分析
情感态度与价值观：
（1） 通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
知识与技能：
（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法：
(1)体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。
(2)学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。
第 1 页 共 3 页 初三化学：金属的化学性质
一、金属的化学性质
金属与氧气的反应
金属+氧气 → 金属氧化物
金属的活动性：Mg>Al>Fe, Cu>Au。
铝在常温下与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。因此，铝有很好的抗腐蚀性能。
金属与酸的反应——金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
金 属 现 象 化学方程式
镁 有气泡产生，镁条逐渐溶解 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
锌 有气泡产生，锌粒逐渐溶解 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
铁 有气泡产生，铁块逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色。 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
铜
总结：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。
金属+酸 → 化合物+H2↑
置换反应
由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。(一般形式：A+BC → AC+B)。
置换反应的金属活动性要求是：以强换弱。
金属单质 化合物溶液(可溶于水)
特例：⑴ K+CuSO4≠K2SO4+Cu
2K+2H2O=2KOH+H2↑
2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4
⑵ Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
Fe+2AgCl（难溶）≠FeCl2+2Ag
➢验证金属活动性顺序的方案——铁、铜、银的金属活动性
方案一：
用FeCl2溶液、铜、AgNO3溶液进行实验 方案二：
用铁、CuSO4溶液、银进行实验
Cu+3FeCl2 ≠ 2CuCl3+3Fe Fe>Cu
Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag Cu>Ag Fe+ CuSO4 = Cu+FeSO4 Fe>Cu
Ag+ CuSO4≠Ag2SO4+Cu Cu>Ag
第一节 金属的化学性质
第一节 金属的化学性质
1第一学时 教学目标
教学方式
三课时均采取 " 实验——探究 " 与自主学习相结合的教学方式。
课时安排
本节分三课时完成,第一课时: 钠、铝与氧气的反应; 第二课时: 钠、铁与水的反应,铝与氢氧化钠的反应;第三课时: 设计铁粉和水蒸气反应装置。
教学重点 学时难点 教学活动 活动1【活动】
教师 : 边用电脑展示图片边讲解 :
我们生活在一个五彩缤纷、色彩斑斓的世界里,而构成这个世界的元素只有两种: 金属元素和非金属元素。大家知道,金属元素在自然界中主要是以化合物的形式存在,为什么地球上的绝大多数金属元素都是以化合物的形式存在于自然界中 ?
学生 : 多数金属的化学性质比较活泼,容易发生化学反应。
教师 : 金属到底能够与哪些物质发生反应 ? 请大家分组讨论下列问题:
①举例 (初三学过的或生活中见过的) 说明金属能够与哪些物质发生化学反应 ? 发生上述反应时,不同的金属之间是否存在着一定的规律 ?
②请分析教材第 46 页的图片,写出化学反应方程式,若是氧化还原反应,指出氧化剂和还原剂。
③金属所发生的反应都是氧化还原反应吗 ? 如果是,金属是作氧化剂还是还原剂 ? 为什么 ?
④请根据学过的氧化还原反应的有关知识进行推测,金属可能还会跟哪些物质反应 ?这些物质有什么性质 ?
学生 : 思考和交流。
(对于问题①,可能会举出一些: 金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应的实例,个别学生甚至会说出红热的铁与水的反应,铝与醋酸的反应; 通过分析,学生也很容易想到按照金属活动性顺序,金属与氧气的反应会越来越难、氢前面的金属可以置换出盐酸和稀硫酸中的氢,前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中直换出来。对于问题②③,应该比较容易。问题④,学生一般都能够说出金属可能会与 Cu0 、 Fe203 等金属氧化物、 C02 等非金属氧化物反应,极少数学生可能会想到与水的反应,因为水是非金属氧化物,其中氢元素是最高价,具有氧化性。如果学生想不到金属氧化物,教师可适当地才是示初中学过的氧化还原反应中,哪些物质是作氧化剂)
