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证对市爱幕阳光实验学校课时跟踪训练(十八)A级(根底达标)一、选择题1．(2021·八校)以下各项物质中既含有离子键又含有共价键的一组是( )A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2SC．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2[解析] H2O中只含有共价键，A项错误；MgO、CaBr2、NaCl中均只含有离子键，C项错误；HCl中只含有共价键，MgCl2中只含有离子键，D项错误。
[答案] B2．(2021·阶段诊断性)以下有关化学用语的表示正确的选项是 ( ) A．NH4Cl的电子式：[H：HNH：H]＋Cl－B．Cl－的结构示意图：错误!C．二氧化碳的电子式：：O：：C：：O：D．中子数为16的硫离子：3216S2－[答案] D3．(2021·、一中)以下说法正确的选项是( )A．非金属单质中一存在共价键B．金属元素和非金属元素形成的化合物一是离子化合物C．含共价键的化合物不一是共价化合物D．溶于水能导电的化合物一是离子化合物[解析] 非金属单质中不一存在共价键，如稀有气体，A错误；金属元素和非金属元素形成的化合物不一是离子化合物，如氯化铝，B错误；含共价键的化合物不一是共价化合物，如氢氧化钠，C正确；溶于水能导电的化合物不一是离子化合物，如二氧化碳，D错误。
[答案] C4．氯化钠是日常生活中常用的调味品。
以下性质可以证明氯化钠中一存在离子键的是( )A．具有较高的熔点B．熔融状态下能导电C．水溶液能导电D．常温下能溶于水[答案] B5．(2021·菏二中月考)由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。
那么以下有关X的说法中正确的选项是( )A．X离子和阴离子的个数不一相B．X中一有离子键，一不含共价键C．假设X只含两种元素，那么这两种元素可在同一周期也可在同一主族D．X离子半径一大于阴离子半径[解析] 符合题干要求的粒子有NaF、NH4F、NaOH、MgO、Mg(OH)2，由此可判断A正确，B、D错误；C项，假设X只含两种元素，那么这两种元素不可能在同一主族，也不可能在同一周期，C错。
课时跟踪训练(十二)A级(基础达标)一、选择题1．(2017·全国百校联盟第二次联考)结合化学与环境相关知识，下列有关说法正确的是( )A．SO2、NO2、CO2均属于大气污染物B．酸雨是pH小于5.6的降水C．CO2也会导致酸雨的形成D．大气中SO2含量的增加，会导致温室效应加剧[解析] 酸雨的pH小于5.6，主要是由NO2和SO2溶于水形成的。
[答案] B2．(2017·福州质检)下列各物质分别滴加浓硫酸后，现象描述正确的是( )A．胆矾晶体由蓝色变无色B．pH试纸变红C．蓝色石蕊试液褪色D．白纸变黑[解析] 本题主要考查浓硫酸的性质，意在考查考生对知识的记忆和应用能力。
A项，胆矾晶体由蓝色变成白色，A项错误；B项，pH试纸先变红后变黑，B项错误；C项，蓝色石蕊试液变红，C项错误；D项，浓硫酸具有脱水性，可使白纸变黑，D项正确。
[答案] D3．(2016·苏北四市一模)在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性C．将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3 [解析] 二氧化硫具有还原性，与Ba(NO3)2发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀和NO气体，故A错误；二氧化硫具有还原性，与溴水发生氧化还原反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，故B正确；二氧化硫溶于水具有酸性，SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，SO2不能漂白指示剂石蕊，故C正确；亚硫酸酸性大于碳酸，故向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末有气泡产生，故D正确。
[答案] A4．(2017·福建泉州3月质检)探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是( )A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度[解析] 铜和浓硫酸的反应需要加热，A错误；二氧化硫的密度比空气的大，收集时导管应该“长进短出”，B错误；反应后的混合液中含有浓硫酸，稀释时应将混合液倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C正确；氢氧化钠溶液应该放在碱式滴定管中滴定，D错误。
课时跟踪训练(二十六)A级(基础达标)一、选择题1．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是()A．将纯水加热到95℃时，K W变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，K W变小C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H＋)减小，K W不变，影响水的电离平衡D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，K W不变[解析]水的电离吸热，将纯水加热，电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大但仍相等，因此K W变大，pH变小，水仍呈中性，A错；向纯水中加入稀氨水，溶液中c(OH－)增大，电离平衡逆向移动，但K W只与温度有关，因此保持不变，B错；向纯水中加入少量Na2CO3固体，溶液中c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，但K W不变，C对；当向纯水中加入醋酸钠时，促进水的电离，D错。
[答案] C2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简洁离子都能破坏水的电离平衡的是()A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－[解析]由离子所带电荷数推断出：W为O，X为Na，Y为Al，Z为S。
S2－水解生成OH －，使水的电离平衡向右移动，Al3＋水解生成H＋，使水的电离平衡向右移动，C项正确；而Na ＋在水溶液中不水解，不影响水的电离平衡，故A、B、D项错误。
[答案] C3．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对比B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对比C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对比D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对比[解析]用pH试纸测定溶液的pH时应将一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，再与标准比色卡对比。
证对市爱幕阳光实验学校课时跟踪训练(三) A级(根底达标)一、选择题1．以下四瓶气体的存放方法正确的选项是( )[答案] B2. (2021·二十中期初测试)如下图，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将头滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，那么集气瓶中的气体是( )①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A．①② B．②④C．③④ D．②③[解析] ①CO和O2光照时不反，且均不溶于水，烧杯中的水不能进入集气瓶中；②光照时Cl2和CH4发生取代反生成HCl，HCl可溶于水，滴入水后集气瓶内压强减小，烧杯中的水会进入集气瓶中；③NO2、O2与水反生成HNO3，集气瓶中压强减小，烧杯中的水会进入集气瓶中；④N2、H2在光照时不反，且均不溶于水，滴入水后集气瓶内压强不变，烧杯中的水不能进入集气瓶中。
综上所述，②③符合题意。
[答案] D3．要组装一套利用液体和液体反制备气体的装置，现在设计了如下五步操作，正确的顺序是( )①将蒸馏烧瓶固在铁架台上②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确铁圈高度，固好铁圈，放好③用漏斗向蒸馏烧瓶中参加一种液体反物，再向分液漏斗中参加另一种液体反物，并将导气管放入气体收集装置中④检查装置的气密性(利用固装置微热的方法检查装置的气密性) ⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。
A．②①⑤④③ B．④①②⑤③C．①②⑤④③ D．①⑤④②③[解析] 仪器的安装原那么：从下向上，从左向右。
首先固酒精灯，根据酒精灯确铁圈高度，固好铁圈，放好；把蒸馏烧瓶固在铁架台上，在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管，检查装置的气密性；假设装置不漏气，再加液体反物开始反，制取气体。
[答案] A4．如图是制取和收集某气体的装置，可用于( )A．加热NaHCO3制CO2B．用Cu与稀硝酸反制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液反制NH3D．用Zn和稀硝酸反制H2[解析] 加热NaHCO3时试管口略向下倾斜，且不用排水法收集CO2，同样NH3也不能用排水法收集，选项D中Zn和稀硝酸反时无H2生成。
课时跟踪训练(二十二)A级(基础达标)一、选择题1．(2022·江苏海门一模)下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是()A．金属的腐蚀B．食物的腐败C．塑料的老化D．氨的合成[答案] D2．反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度削减0.6 mol·L－1。
对此反应速率的表示，正确的是()①用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3∶2∶1③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1④在这2 min内用B表示的反应速率的值是渐渐减小的，用C表示的反应速率的值是渐渐增大的A．①②B．③C．①D．②④[解析]经2 min，B的浓度削减0.6 mol·L－1，则依据化学方程式，A的浓度削减0.8 mol·L －1，所以用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1÷2 min＝0.4 mol·L－1·min－1，①正确；由于反应速率之比等于相应的化学计量数之比，所以②正确，④不正确；反应速率表示的是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，③不正确。
[答案] A3．(2021·福建福州八中月考)对反应A＋B AB来说，常温下按以下状况进行反应：①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol；②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol；③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL；④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL。
四者反应速率的大小关系是() A．②>①>④>③B．④>③>②>①C．①>②>④>③D．①>②>③>④[解析]①中c(A)＝c(B)＝0.01 mol0.02 L＝0.5 mol·L－1；②中c(A)＝c(B)＝0.05 mol0.05 L＝1 mol·L－1；③中c(A)＝c(B)＝0.1 mol·L－12＝0.05 mol·L－1；④中c(A)＝c(B)＝0.5 mol·L－12＝0.25 mol·L－1；在其他条件肯定的状况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的挨次为②>①>④>③，A项正确。
课时跟踪训练(三)A级(基础达标)一、选择题1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为()A．元素B．单质C．分子D．氧化物[解析]一定不是单质，有的有毒或不能吸收，不一定以分子或氧化物的形式存在。
上述物质中，只能笼统地称元素。
[答案] A2．下列物质的分类依据正确的是( )[解析]物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物，B错误；依据分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，胶体是分散质粒子的直径在1～100 nm之间的分散系，C错误；在水溶液中完全电离的电解质是强电解质，D正确。
[答案] D3．(2016·杭州二检)在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是( )①元素的种类②原子的种类③分子的数目④原子的数目⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和⑥如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数A．①②③④B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．②③⑤⑥[解析]依据质量守恒，在化学反应前后，元素的种类、物质的质量总和不变，①⑤正确；原子是化学变化中的最小微粒，故原子的种类和数目在反应前后也不变，②④正确。
故①②④⑤正确，选C。
[答案] C4．(2017·安徽“皖南八校”第一次联考)下列关于物质分类的说法正确的是( )A．根据原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C．汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质[解析]最外层电子数少的不一定是金属元素，如H元素，最外层电子数多的也不一定是非金属元素，如钋原子最外层有6个电子，A错误；根据酸电离出H＋的个数，将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，B错误；食盐水是NaCl溶液，为混合物，是电解质溶液，不是电解质，D错误。
课时跟踪训练(三十一)A级(基础达标)一、选择题1．(2017·廊坊质量监测)下列仪器对应的名称正确的是( )[解析]本题考查了化学基本仪器的识别，意在考查考生对中学化学常见实验仪器的认知能力。
A项为泥三角，不是三脚架；C项为球形分液漏斗，不是长颈漏斗；D项正确的名称为坩埚，但不能确定其是否为瓷坩埚。
[答案] B2．下列说法或实验操作中，正确的是( )①用托盘天平称取5.2 g NaCl ②用50 mL量筒量取5.2 mL盐酸③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液⑤区别NaCl、Na2SO4时需用到胶头滴管、试管⑥试管、烧杯均可用于盛放液体、固体加热A．①③⑤B．②④⑥C．①③④D．③⑤⑥[解析]量筒是一种粗量器，用50 mL量筒量取5.2 mL盐酸时误差较大，应选用10 mL量筒进行量取，②错误；100 mL容量瓶只能配制100 mL溶液，无法配制50 mL溶液，④错误；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，⑤正确；烧杯只能用于盛放液体加热，⑥错误。
[答案] A3．玻璃棒在化学实验中是一种常用仪器，用途广泛。
下列实验中玻璃棒能起到搅拌作用的是( )①配制一定物质的量浓度的溶液②粗盐提纯③溴乙烷中溴元素的检验④从制取氧气的剩余固体中提取KCl ⑤测定溶液的pH⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟A．①②④B．②③④C．②④⑥D．全部[解析]①中溶质溶解需要玻璃棒搅拌，②中粗盐溶解需要玻璃棒搅拌，③中不需要玻璃棒，④中固体混合物的溶解需要玻璃棒搅拌，⑤、⑥中需要玻璃棒蘸取溶液，玻璃棒不起搅拌作用。
[答案] A4．实验室里不宜长期放置，应在使用时再配制的试剂是( )①酚酞试液②银氨溶液③Na2CO3溶液④Cu(OH)2悬浊液⑤酸性FeCl3溶液⑥FeSO4溶液⑦NaCl溶液⑧氯水A．②⑤⑥⑧B．①③④⑤C．①②⑤⑦D．②④⑥⑧[解析]②银氨溶液长期放置会转化为易爆物质，④Cu(OH)2悬浊液长期放置会发生变化，⑥FeSO4溶液长期放置易被氧化，⑧氯水长期放置会转化为盐酸，所以实验室里不宜长期放置，应在使用时再配制的试剂为②④⑥⑧。
课时跟踪训练(十七)A级(基础达标)一、选择题1．某元素的原子最外层有2个电子，则该元素可能是( )A．金属元素B．稀有气体元素C．第ⅡA族元素D．以上叙述都可能[解析]符合题意的元素包括He、ⅡA族元素(均为金属元素)及过渡元素中的部分元素(均为金属元素)。
[答案] D2．原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是( )A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的一定是无毒的C．第2周期元素原子的最外层电子数都等于其最高正化合价D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强[解析]A选项，Cl－比Na＋、Al3＋多了一个电子层，所以Cl－的离子半径更大，错误；B选项，第ⅥA族元素的氢化物中H2O的稳定性最强，正确；由第二周期F元素无最高正价，可知C选项错误；D选项，没有注明最高价氧化物对应的水化物，如碳酸酸性大于次氯酸，错误。
[答案] B3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A．离子半径：W<XB．气态氢化物的稳定性：Z>WC．化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y[解析]由各元素的化合价及原子半径可知，X为Mg，Y为P，Z为N，W为O。
Mg2＋与O2－的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：W>X，A项错误；非金属性：O>N，故稳定性：H2O>NH3，B项错误；化合物Mg3N2属于离子化合物，且化合物中只存在离子键，没有共价键，C项错误；非金属性：N>P，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4，D项正确。
[答案] D4．(2016·海淀区一模)如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是( )A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a>d>eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键[解析]由图中信息可以推知，a为O，e为S，b为Na，c为Al，d为P。
课时跟踪检测（十六）弱电解质的电离盐类的水解1．在下列的各种叙述中，正确的是()A．任何酸都有电离平衡常数B．任何条件下，酸的电离平衡常数都不变C．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K a1＜K a2＜K a3D．K W并不是水的电离平衡常数解析：选D只有弱酸存在电离平衡，有电离平衡常数；电离平衡常数受温度的影响，升高温度，电离平衡常数增大；多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，K a1≥K a2≥K a3；K W＝[H＋][OH－]＝K a·[H2O]。
2．碳酸中存在电离平衡，下列有关H2CO3的电离平衡常数的表达式中正确的是()A．K＝[CO2－3][H＋][H2CO3]B．K＝[CO2－3][H＋]2[H2CO3]C．K1＝[HCO－3][H＋][H2CO3]D．K2＝[CO2－3][H＋]2[HCO－3]解析：选C H2CO3分两步电离：H2CO3H＋＋HCO－3(主)，HCO－3H＋＋CO2－3(次)，因此对应两个电离常数K1＝[HCO－3][H＋][H2CO3]、K2＝[CO2－3][H＋][HCO－3]3．用蒸馏水逐渐稀释0.1 mol·L－1的氨水，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是()A．NH＋4的物质的量浓度B．NH3·H2O的物质的量浓度C．OH－的物质的量浓度D．NH＋4和OH－的物质的量解析：选D稀释氨水时，NH3·H2O的电离平衡正向移动，所以NH＋4和OH－的物质的量均增大，但是溶液的体积变化更大，NH＋4、NH3·H2O、OH－的物质的量浓度均减小。
4．将浓度为0.1 mol·L－1的HF溶液不断加水稀释，下列各量始终保持增大的是() A．[H＋]B．K a(HF)C.[F－][H＋]D. [H＋] [HF]解析：选D A项，在0.1 mol·L－1HF溶液中存在电离平衡：HF H＋＋F－，加水稀释，平衡向右移动，但最终[H＋]减小；B项，电离常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变；C项，根据电荷守恒，[H＋]＝[F－]＋[OH－]，则[F－][H＋]＝[H＋]－[OH－][H＋]＝1－[OH－][H＋]，随着稀释，[H ＋]减小，[OH －]增大，故[F －][H ＋]不断减小；D 项，[H ＋][HF]＝[H ＋][F －][HF][F －]＝K a (HF )[F －]，稀释过程中，[F －]逐渐减小，故[H ＋][HF]始终保持增大。
课时跟踪训练(二十五)A级(基础达标)一、选择题1．下表中物质的分类组合正确的是( )[2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )A．CH3COOH H＋＋CH3COO－B．Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－C．H3PO43H＋＋PO3－4D．NH3·H2O===NH＋4＋OH－[答案] A3．下列各组物质的反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是( ) A．向亚硫酸钠溶液中加入液态溴B．向硝酸银溶液中通入少量HClC．向氢氧化钠溶液中通入少量Cl2D．向NaOH溶液中加入醋酸3＋Br2＋H2O===SO2－4＋2Br－＋2H＋反应后离子增多，离子浓[解析]SO2－度增大，导电性增强。
[答案] A4．(2017·天津南开中学月考)下列说法正确的是( )A．电离常数受溶液浓度的影响B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C．电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大D．H2CO3的电离常数表达式：K a＝错误![解析]电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，A项错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，B项正确；酸溶液中c(H＋)大小既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，C项错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为K a1＝错误!，第二步电离常数表达式为K a2＝错误!，D项错误。
[答案] B5．室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是( )能说明。
B项中醋酸的pH说明其能电离，加醋酸钠pH发生变化，说明电离平衡发生移动，B项能说明是弱电解质。
C项中比较反应速度说明H＋浓度不同，醋酸与盐酸电离程度不同，C项能说明。
D项中加水稀释的比例与c(H＋)变化比例不同，能说明醋酸是弱电解质。
[答案] A6．(2016·山东日照一模)常温下，向10 mL bmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，下列说法不正确的是( )A．b>0.01B．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的电离常数K a＝10－9 b－0.01D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小[解析]反应后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，根据电荷守恒：c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，说明醋酸过量，b>0.01，A、B正确；pH＝7，c(H＋)＝10－7 mol·L －1，K a＝错误!＝错误!＝错误!，C正确；在整个滴加过程中水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D错误。
课时跟踪训练(十六)A级(基础达标)一、选择题1．(2017·河南天一大联考)据人民网报道，锎252(25298Cf)是癌症的“克星”。
在患癌症部位注射约几微克锎252，它放出的中子就能有效地杀死癌细胞，而对周围健康细胞的危害却比其他放射疗法要小得多。
下列有关叙述正确的是( )A．锎252和锎245既是同位素，也是相同的核素B．锎元素的相对原子质量为252C．锎252原子的核外电子数为154D．锎252原子核内中子数和质子数之差为56[解析] 锎252和锎245是锎的同位素，属于不同的核素，A项错误；缺少锎的不同核素在自然界中所占的百分比，无法确定其相对原子质量，B项错误；由252 98Cf可知其核电荷数为98，故Cf原子核外有98个电子，C项错误；25298Cf的中子数为252－98＝154，故中子数与质子数之差为154－98＝56，D项正确。
[答案] D2．某元素的一个原子形成的离子可表示为b a x n－，下列说法正确的是( )A.b a X n－含有的中子数为a＋bB.b a X n－含有的电子数为a－nC．X原子的质量数为a＋b＋nD．1个X原子的质量约为b6.02×1023g[解析] b a X n－中a表示质子数，b表示质量数，“n－”表示X得到n个电子，则其含有的中子数为(b－a)，电子数为(a＋n)；1 mol b a X n－的质量约为b g，则1个X原子的质量约为b6.02×1023g。
[答案] D3．已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。
氟元素原子的核外电子排布示意图为。
下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是( )[解析] 氟元素原子核外最外层电子数为7个，氯元素原子核外最外层电子数也为7个，最外层电子数决定元素的化学性质，故二者原子的化学性质相似。
[案] D4．下列说法不正确的是( )①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的微粒不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数⑦Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中的35Cl与37Cl的原子个数之比相等A．②③⑤⑥⑦ B．①②④⑤C．①②⑤⑥ D．③④⑥⑦[解析] 质子数相同，电子数相同的微粒不一定是同一种元素，如H2O与Ne不能称为同一元素，但21H与11H是同一种元素，故①错误④正确；一种分子和一种离子，如果质子数相同，它们的电子数一定不相等，故③正确。
同位素原子质子数相同，化学性质几乎相同，但其质量数不同，物理性质不同，但在自然界中其原子个数之比不变，故②错误⑦正确。
质量数是针对某个原子而言，而不是针对元素而言的，因一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同，故⑤⑥错误。
[答案] C5．(2016·安徽舒城中学月考)近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。
所谓“稀土元素”是指镧系元素及第五周期第ⅢB族的钇(39Y)，它们被称为“工业味精”。
它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是( )A．它们的原子核外均有5个电子层B．它们的原子最外层均含有3个电子C．它们均是金属元素D．76Y、80Y中子数不同，化学性质不同[解析] 镧系元素属于第六周期，而周期序数等于电子层数，A错误；过渡元素原子的最外层电子均只有1～2个，B错误；76Y、80Y互为同位素，化学性质几乎相同，D错误。
[答案] C6．(2017·湖北襄阳一中月考)设X、Y、Z代表元素周期表中前四周期的三种元素，已知X＋和Y－具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。
下列说法不正确的是( ) A．元素Z的一种氢化物分子中含有10个电子B．元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子C．元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构D．元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物[解析] Y和Z两种元素形成的4核负一价阴离子有以下三种情况：①Y2Z－2；②YZ－3；③Y3Z－。
由于该负一价阴离子有42个电子，电子数是偶数，可除排①。
设Z的质子数为n，则Y的质子数为n＋9。
若为情况②，有n＋9＋3n＋1＝42，解之得n＝8；若为情况③，有3×(n＋9)＋n＋1＝42，解之得n＝3.5(不合题意)。
则Y为Cl元素，Z为O元素。
又由X＋和Y－具有相同的电子层结构，则X为K元素。
元素Y、Z都是非金属元素，组成的化合物属于共价化合物。
[答案] D二、填空题7．在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N中：(1)________和________互为同位素；(2)________和________的质量数相等，但不能互称同位素；(3)________和________的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。
[答案] (1)63Li 73Li (2)146C 147N (3)2311Na 2412Mg8．A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。
其中A为非金属元素，C是金属元素；A、C元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。
回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：A．________，B.________，C.________，D.________，E.________。
(2)画出B、C的原子结构示意图：B.________，C.________；画出D的离子结构示意图：________。
(3)从原子核外电子排布的角度分析C元素的化合价为什么为＋1价？____________________________________________________________________。
[解析] 由A为最外层电子数为1的非金属元素，知A为氢元素；由B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，知B为氧元素；又D和B元素原子的最外层电子数相同，核电荷数小于20，知D为硫元素；由C的核电荷数介于B(O)与D(S)之间，其原子的最外层电子数为1，知C为钠元素；由E的核电荷数大于D(S)小于20，且该元素最外层电子数比次外层电子数少1，知E为氯元素。
[答案] (1)H O Na S Cl(2)(3)钠元素原子的最外层只有1个电子，易失去而形成最外层为8个电子的稳定结构，故表现为＋1价9．现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：(1)写出X，N________。
(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：①含10e－且呈正四面体结构的分子：________；②含14e－的双原子分子：________；③含16e－且能使溴水褪色的分子：________；④含18e－且常温下呈液态的分子：________。
[解析] (1)根据周期序数＝主族序数＝原子序数，推知X为氢元素；根据电子数L层＝a ＋b，M层＝a－b，最外层为a，次外层为b，得出b＝2，a＝6，从而推得Y、Z分别为氧元素、硅元素；金刚石是自然界中的硬度最大的物质，故M为碳元素；N的最外层电子数是电子层数的2倍，则推得N为硫元素。
(2)①CH4为正四面体分子；②CO为双原子14e－分子；③乙烯能和溴水发生加成反应，使溴水褪色；④H2O2、CH4O在常温下为18e－的液态分子。
[答案] (1)氢氧硅硫(2)①CH4②CO③C2H4④H2O2、CH4OB级(能力提升)一、选择题1．(2017·安徽安庆示范高中联考)已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，23592U是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。
下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是( )A.277112Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55B.23592U和23892U是同位素，核反应属于化学变化C．40Ca2＋与18O2－2具有相同的电子数D．Si2O4－6中质子总数为80[解析] 277112Cn的原子核内中子数和核外电子数分别为165、112，两者之差为53，A错误；核反应不是化学变化，B错误；40Ca2＋和18O2－2的电子数都是18，C正确；Si2O4－6中电子总数为80，质子总数为76，D错误。
[答案] C2．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是( )A．最外层只有1个电子的元素一定不是非金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是非金属元素D ．核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子[答案] D3．短周期元素X 和元素Y ，元素X 原子的最外层电子数为a ，次外层电子数为b ；元素Y 原子的M 层电子数为(a －b )，L 层电子数为(a ＋b )，则X 、Y 两元素形成的化合物可能具有的性质是 ( )A ．和水反应B ．和硫酸反应C ．和氢氧化钠反应D ．和氧气反应 [答案] C4．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，在a g H m X 中所含质子的物质的量是( )A.aA ＋m(A －N ＋m )mol B.a A (A －N )mol C.a A ＋m (A －N )mol D.a A(A －N ＋m )mol [解析] X 原子的质子数为(A －N )个，一个H m X 中所含的质子数为(A －N ＋m )个，H m X 的摩尔质量为(A ＋m )g·mol －1，所以a g H m X 中所含质子的物质的量为aA ＋m (A －N ＋m )mol 。
[答案] A二、综合题5．(2017·日照检测)元素X 、Y 、Z 、M 、N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M 原子的质子数是Y 原子的2倍；N －、Z ＋、X ＋的半径逐渐减小；化合物XN 在常温下为气体，据此回答下列问题：(1)写出Z 与N 形成的化合物的化学式_________________。
