3.2 第2课时 铝的重要化合物

铝的重要化合物湖北荆门一中李久明一、教学内容分析1、课程标准分析《铝的重要化合物》是新课标人教版化学1（必修）中第三章第二节第二个框题，是中学的基础知识。

《普通高中化学课程标准》关于金属及其化合物的内容标准清晰的指出：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。

从课标中这部分内容标准的要求，可以看出，突破了传统的物质中心模式，不再以结构→性质→存在→制法→用途等方面全面系统地学习和研究有关的物质，而是从学生已有的生活经验和将要经历的经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质的性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值。

提倡从“生活走进化学、从自然走进化学、从化学走向社会”。

2、知识类型分析教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，从第三章开始介绍具体的元素化合物的知识。

在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。

通过本章知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。

同时在本章中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。

这种学习方式的过程和方法一经掌握，可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。

同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。

3、知识结构分析本节内容是在学习了金属性质的基础上，重点学习金属化合物的性质。

在自然界中，金属元素大多数是以化合态形式存在。

只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们化合物的性质才是完整地了解了金属，教材选取了钠、铝、铁三种有代表性的金属，从金属分类的角度，按金属氧化物、金属氢氧化物、金属盐性质的顺序编排，使知识结构非常系统，有利于学生形成规律性的知识网络。

第二节几种重要的金属化合物（第2课时铝的重要化合物）【学习目标】1、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。

2、认识Al(OH)3和Al2O3的两性，并能运用解决问题。

【学习重点】1、氧化铝、氢氧化铝的性质2、氧化铝、氢氧化铝的两性及制取二、铝的重要化合物1、氧化铝（1）物理性质： Al2O3溶于水；熔点，硬度，覆盖在铝制品表面的氧化铝能有效地保护内层金属。

（2）用途：氧化铝是的原料，也是一种较好的耐火材料，可用来制造。

（3）化学性质：写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。

Al2O3和HCl：离子方程式：Al2O3和NaOH：离子方程式：2、氢氧化铝（1）Al(OH)3的制法：实验室里常用和反应制取氢氧化铝。

化学方程式：离子方程式：（2）Al(OH)3的物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用（3）Al(OH)3的化学性质：①两性：分别写出Al(OH)3与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式：②不稳定性：。

（4）Al(OH)3的用途：制药、净水。

3、硫酸铝钾（1）电离方程式：（2）明矾①化学式：②作用：二、铝的重要化合物（1）氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？（2）象氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？〖实验探究〗完成课本P58“实验3－7”和“实验3－8”，思考、讨论如下问题：（1）课本P59“学与问”。

（2）你能对两性氢氧化物下个确切的定义吗？〖合作探究〗铝盐与NaOH溶液的反应（1）向AlCl3溶液中逐滴加入溶液直至过量，①你能预测发生的现象吗？②尝试写出反应的化学方程式或离子方程式：③你能在下图1坐标系中画出反应中沉淀质量随着NaOH量变化的图像吗？（2）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量①你能预测发生的现象吗？②尝试写出反应的化学方程式或离子方程式：③你能在下图2坐标系中画出反应中沉淀质量随着AlCl3量变化的图像吗？图1 图2〖课堂练习〗1、某学生在实验室做了5个实验：请选择符合实际情况的图像(1)在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量；(2)铝盐溶液中加入NaOH溶液直至过量；(3)在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量；(4)澄清石灰水中通入CO2直至过量；(5)Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量。

第二课时：铝的重要化合物教学目的：1、知识与技能：①掌握Al2O3、Al(OH)3的两性，形成两性氧化物、两性氢氧化物的概念；②掌握实验室制取Al(OH)3的方法；③了解铝的氧化物和氢氧化物的用途，了解硫酸铝钾[KAl(SO4)2]的相关性质。

2、过程与方法：①通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。

②通过对铝的性质的复习和思考，得出氧化铝的性质为两性；③通过学生实验探究氢氧化铝的制法，学习掌握氢氧化铝的化学性质，掌握氢氧化铝的实验室制法，了解氢氧化铝的用途。

3、情感态度与价值观：①通过对铝的介绍，树立学生为社会的发展、人类的进步而努力学习的责任感。

②通过对铝的氧化物、氢氧化物的两性学习，说明元素的递变性，对学生进行辩证唯物主义教育。

教学重点：氧化铝、氢氧化铝的化学性质。

教学难点：两性氧化物、两性氢氧化物的概念和氢氧化铝的实验室制法。

教学方法：对比分析、讨论归纳和实验探究。

教学用具：Al2O3、0.5mol·L-1Al2（SO4）3、氨水、2mol·L-1盐酸、2mol·L-1NaOH、试管、铝片教学过程：【讲述】铝是地壳中含量最多的金属元素，在日常生活中铝制品也最为常见。

【问】铝是活泼的金属，但是为什么铝制品却得到广泛的应用呢？【回答】因为铝制品表面生成了一层致密的氧化膜，阻止了内部的金属铝跟其他物质的进一步反应。

【问】钠和铝都是活泼的金属，它们的氧化物Na2O和Al2O3性质类似吗？【回答】它们的化学性质不完全相同，Na2O和Al2O3都是白色固体，Na2O能溶于水生成NaOH，Al2O3不溶于水，所以Na露置于空气中会完全变质，最终形成白色粉末，而铝有一定的抗蚀性，对内层铝能起很好的保护作用。

【讲述】我们学习了铝的性质，铝是一种特殊的金属，它既能与酸反应又能与碱溶液反应，都产生氢气。

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑【问】那么氧化铝有什么特殊的性质呢？二、铝的重要化合物1、氧化铝（Al2O3）：（1）物理性质及主要用途：白色固体，难溶于水，熔点很高，是优良耐火材料，可以制造耐火坩锅、耐火管和耐高温的实验仪器。

第二课时铝的重要化合物一．氧化铝Al2O3是一种色熔点的物质，可用来制造耐火材料；硬度，能有效地保护内层金属；溶于水，能与盐酸、NaOH溶液反应。

Al2O3＋HCl ===Al2O3＋NaOH ===结论：Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应，因此Al2O3是氧化物。

二．氢氧化铝[Al(OH)3]【实验探究1】：[实验3-7]在试管里加入10mL0.5mol/L Al2(SO4)3溶液，滴加氨水，现象为继续滴加氨水, 现象。

化学方程式：离子方程式：1.物理性质：氢氧化铝是一种色状的物质；溶于水；但能凝聚水中的，并能吸附，因此Al(OH)3可作净水剂。

2.化学性质：（1）Al(OH)3的两性【实验探究2】：[实验3-8]将[实验3-7]中产生的沉淀分装在两个试管中，往一支试管里滴加2mol/L盐酸，往另一支试管滴加2mol/LNaOH溶液。

【小结】像Al(OH)3既可以与反应，又可以与反应，生成和的氢氧化物叫做两性氢氧化物。

【练习】：下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3②Al ③Al2O3④Al(OH)3⑤AlCl3⑥CuO⑦（NH4）2CO3【拓展】：解释Al(OH)3为什么既能溶于酸又能溶于碱：（2）氢氧化铝受热分解（不稳定性）化学方程式：Al(OH)3△【小结】不溶性碱受热都易分解为水和相应的氧化物。

如Fe(OH)3 Cu(OH)2等3.用途：①医用中和胃酸②净水剂，利用了其具有性质，能凝聚水中的悬浮物质。

三．Al3╋、AlO－2的性质1、Al3╋与碱反应：向氯化铝溶液中滴加少量氢氧化钠：向氯化铝溶液中滴加过量氢氧化钠：向氯化铝溶液中滴加过量氨水：2、AlO－2与酸反应：向偏铝酸钠溶液中加少量盐酸溶液：向偏铝酸钠溶液中加过量盐酸溶液：向偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：3、Al3╋与AlO－2反应：在氯化铝溶液中滴加偏铝酸钠：【思考与交流】：根据学过的知识分析可以用哪些方法制取Al(OH)3？实验内容在Al(OH)3沉淀中滴加盐酸在Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液实验现象反应方程式结论：【拓展】：1.“铝三角”及其之间的相互转化：试剂及滴加顺序现象离子方程图像向一定量氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液。

第2讲 铝及其重要化合物[考纲要求] 理解铝及其重要化合物的主要性质和应用。

1．铝的结构和存有铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。

铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。

自然界中的铝全部以化合态存有。

2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。

3．金属铝的化学性质写出图中相关反应的化学方程式或离子方程式：①Al O2⎪⎪⎪⎪――→ 常温 形成致密的氧化膜――→ 点燃 4Al ＋3O2=====点燃2Al2O3②2Al ＋3Cl2=====点燃2AlCl3 ③Al 酸⎪⎪⎪⎪――→氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化――→非氧化性酸2Al ＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑④2Al ＋2NaOH ＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑⑤2Al ＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2Fe(铝热反应)4铝 镁 与非金属反应能被Cl2、O2氧化 2Mg ＋O2=====点燃2MgO 3Mg ＋N2=====点燃Mg3N2 与水反应 反应很困难 能与沸水反应Mg ＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液 不反应 与某些氧化物反应 能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应 能在CO2中燃烧：2Mg ＋CO2=====点燃2MgO ＋C5.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

深度思考1．铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？ 答案 铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。

2．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3?答案 常温下浓H2SO4、浓HNO3能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜)，阻止反应继续实行。

3．实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取Al2S3？用离子方程式说明原因。