《铝的重要化合物》 【教学PPT课件 高中化学优质课】共29页

第2课时 铝的重要化合物
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Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
1.会运用铝的重要化合物的主要性质解决问题。 2.会运用铝的化合物相互转化关系及图像分析解决问题。 3.能说出两性氧化物和两性氢氧化物的定义。
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知识点1 知识点2
知识点 2 铝的化合物之间的转化关系
【例题2】 A、B、C、D、E五种化合物,均含有某种常见元素,它
们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E
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一、“铝三角”的转化关系
1.Al3+与 Al(OH)3 的相互转化
(1)Al3+转化为 Al(OH)3:
①Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+; ②Al3++3OH-(少量) Al(OH)3↓。
3.制备
Al2(SO4)3溶液与氨水反应: Al2(SO4)3+6NH3·H2O 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4。
现象:产生白色絮状沉淀。
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提示：可溶性铝盐和碱反应
栏目 导引
第一部分·专题一 基本概念
【学生实验】
药品：Al2(SO4)3 溶液、稀 NH3·H2O、 NaOH 溶液、稀盐酸
仪器：小试管、胶头滴管
栏目 导引
第一部分·专题一 基本概念
实验记录
实验步骤
将氢氧化钠溶 液滴入盛有 硫酸铝溶液 的试管中
将氨水滴入盛 有硫酸铝溶 液的试管中
规律： 难溶性的氢氧化物
相应的氧化物+水
栏目 导引
练习
第一部分·专题一 基本概念
• 1．要从 Al2(SO4)3 溶液中制得 Al(OH)3，最
好的方法是（ B ）
• A. 加入NaOH溶液 B. 加入氨水 • C. 加入Ba(OH)2溶液 D. 加入石灰水
• 2．除去 MgO 中的 Al2O3 可选用的试剂是
3. 化学性质
（1）与强酸反应
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （2）与强碱反应
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
两性氢氧化物
既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水 的氢氧化物
栏目 导引
第一部分·专题一 基本概念
Al(OH)3＋3HCl＝ AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝ Al3＋ ＋3H2O
2.我们知道铝能与沸水反应，可是为什么铝锅可以用来
煮水？ 因为铝的表面有一层致密的氧化膜，氧化铝
不溶于水。
3.在加热铝箔时，为什么熔化的铝箔不滴落？ 因为铝的表面有一层致密的氧化膜，而且氧
化铝的熔点高于铝。
4.红宝石、蓝宝石的硬度大，其组成成分是什么？ 氧化铝。
栏目 导引

Al(OH)3
氨水 氯化铝溶液
n[Al(OH)3](mol)
现象：
图像：
01 2
3 45 滴加n[氨水](mol)
实验探究
能否利用偏铝酸盐制备氢氧化铝？ 如何根据所给药品制得偏铝酸盐？
制备氢氧化铝
偏铝酸盐
盐酸
偏铝酸盐
二氧化碳
图像描述反应过程
AlO2
盐酸 偏铝酸盐
Al(OH)3 n[Al(OH)3](mol)
创设情境
实验室如何制备氢氧化铝？
设计实验
根据所给药品设计实验
制备氢氧化铝
氯化铝溶液
氨水
氯化铝溶液
氢氧化钠溶液
图像描述反应过程
Al3+
氢氧化钠溶液 氯化铝溶液
Al(OH)3
AlO2
n[Al(OH)3](mol)
现象：
01 2 3 4 5 滴加n[NaOH](mol)
图像描述反应过程
Al3+
3NH3·H2O
A．3 mL
B．7.5 mL C．15 mL D．17.5 mL
思考：
1.向NaOH溶液中逐渐滴加AlCl3溶液至过量,现象会怎样?请 结合方程式解释.
2. 向盐酸中逐渐滴加NaAlO2溶液至过量,现象会怎样? 请结 合方程式解释.
每件事最后都会是好事。如果不是好事，说明还没到最后。 最好的教育是以身作则。孩子们对谎言或虚伪非常敏感，极易察觉。如果他们尊重你依赖你他们就是在很小的时候也会同你合作。——甘地夫 人 坚强的信心，能使平凡的人做出惊人的事业。——马尔顿 教育者应当深刻了解正在成长的人的心灵……只有在自己整个教育生涯中不断地研究学生的心理，加深自己的心理学知识，才能够成为教育工 作的真正的能手。——苏霍姆林斯基 人之所以痛苦，在于追求错误的东西。 没有哪一个聪明人会否定痛苦与忧愁的锻炼价值。 成功不是必然的，但努力是必须的。——赵娜 对孩子来说，家长是一个活生生的人，一个榜样，一个他们看得见摸得着的英雄。——张海涛 努力就有成功的希望，不努力希望没有。——王敬花 过去不等于未来。 学会下一次进步，是做大自己的有效法则。因此千万不要让自己睡在已有的成功温床上。 亲善产生幸福，文明带来和谐。——雨果

高
中
化
学
铝的重要化合物
人教版必修1第三章第二节
第一课时
目录
1、导课 2、氧化铝：
(1)物理性质： （2）化学性质： （3）用途： 3、氢氧化铝： （1）制备： （2）物理性质： （3）化学性质： （4）用途： 4、偏铝酸盐：
与强酸反应
与弱酸反应
5、课堂小结： 6、习题巩固：
关晓彤的一天
Gaun Xiaotong's Day
②与过量的CO2气体反应 NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
偏铝酸盐与CO2的反应也可以用来制备Al(OH)3
22Biblioteka 四、硫酸铝钾KAl(SO4)2 KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42-
Al(OH)3 沉 淀 溶 解
3、氢氧化铝的化学性质：
（1）两性氢氧化物：
化学方程式：
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
能与HCl反应的碱
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 能与NaOH反应的酸
离子方程式：
Al(OH)3 + 3 H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑
2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑
2Al＋2NaOH ＋2H2O == 2NaAlO2＋3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2

Al(OH)3吸附色素
铝 的 重 要 化 合物课 件【人 教版】 高中化 学必修 一优秀 课件（ 实用教 材）
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2、制备方法（实验 3-7 ）
在试管里加入10 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液，滴 加氨水，生成白色胶状物质。继续滴加氨水，直到不
1、物理性质
色态 溶解性 熔点
硬度
白色固体
难溶于水
很高 很大
（熔点2050℃）（仅次于金刚石）
用途：
①耐火材料：耐火坩埚、耐火管等耐高温 的实验仪器；
②冶炼金属耐铝高温：陶2瓷A坩l埚2O3(熔高强融度)耐═冰磨电晶解轴═石承4Al + 3O2↑
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Al(OH)3
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铝三角中粒子间转化的离子方程式
1. Al3+ + 3OH- ══ Al(OH)3↓ Al3+ + 3NH3·H2O ══ Al(OH)3↓ + 3NH4+
2. Al(OH)3 + 3H+ ══ Al3+ + 3H2O 3. Al(OH)3 + OH- ══ AlO2- + 2H2O 4. AlO2- + H+ + H2O ══ Al(OH)3↓
描述一下它பைடு நூலகம்的性质？ 难溶于水的坚硬固
体，耐火耐高温。
红宝石
蓝宝石
刚玉的主要成分是Al2O3，其中把含少量 铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元

第二十一页，共二十九页。
3．与强酸、强碱均能反应的物质。 (1)某些金属单质，如 Al； (2)两性氧化物，如 Al2O3； (3)两性氢氧化物，如 Al(OH)3； (4)多元弱酸的酸式盐，如 NaHCO3； (5)弱酸的铵盐，如(NH4)2CO3。
第二十二页，共二十九页。
某铝合金中含有元素镁、铜，为了测定该合金中铝的 含量，设计了如图所示实验，请回答有关问题：
第四页，共二十九页。
自主学习 一、氧化铝 1．物理性质。
色态 溶解性 熔点 硬度 白色固体 难溶于水 很高 很大
2.化学性质。 Al2O3 是两性氧化物，与酸或强碱溶液都能反应生成 盐和水。写出下列反应的离子方程式：
第五页，共二十九页。
3．应用：冶炼铝的原料，耐火材料。 二、氢氧化铝 1．物理性质。 (1)色、态：白色胶状固体。 (2)溶解性：难溶于水。 2．制备：实验室常用可溶性铝盐[如 Al2(SO4)3]溶液 与氨水反应制取 Al(OH)3。
第二十页，共二十九页。
解题归纳 1．制取 Al(OH)3 可用 Al3＋或 AlO－ 2 。Al3＋与弱碱(通常 用氨水)反应，AlO－ 2 与弱酸(通常通入 CO2 气体)反应；一般 不用强碱或强酸制取，因为 Al(OH)3 可溶于强碱和强酸中。 2．不同含铝化合物与同一物质的连续反应可以作为推 断题的突破口： (1)AlCl3― Na―O→HAl(OH)3― Na―O→HNaAlO2； (2)NaAlO2―H―C→l Al(OH)3―H―C→l AlCl3。
第七页，共二十九页。
4．用途。 (1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。 (2)利用其弱碱性，可用作胃酸中和剂。 三、硫酸铝钾 1．电离方程式：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO24－。 2．明矾。 (1)化学式：KAl(SO4)2·12H2O。 (2)物理性质。 色、态：无色晶体；溶解性：可溶于水。 (3)用途：作净水剂，原因是其在水中生成氢氧化铝胶

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•第三章 第二节 几种重要的金属化合物
铝的重要化合物
1
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2
白色胶状 沉淀溶解
Al(OH)3 + OH－ = AlO2－+ 2H2O
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探究2：
Al(OH)3的主要化学性质
制备实验
性质实验
拓展实验
Al3+
OH— H+
拓展2： 硫酸铝钾【KAl(SO4)2】
KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋ ＋2SO42－
由两种不同的 金属离子和一 种酸根离子构 成的化合物。
•KAl(SO4)2∙12H2O俗称明矾
•明矾可以用作净水剂：
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋
（胶体）
（无色晶体）
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加入1mL NaOH溶液
铝片 （打磨）
实验1
铝片 （不打磨）
实验2
4
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问题2
实验室没有氢氧化铝药品，如何制取 氢氧化铝？
活动1 氢氧化铝的制备
可供选用试剂：硫酸铝溶液、NaOH溶液、氨水
现象
硫酸铝溶液中加过量 硫酸铝溶液中加过
NaOH溶液
量氨水
产生白色沉淀，
产生白色沉淀，
后溶解
不溶解
氢氧化铝和NaOH溶液反应， 结论 不与氨水反应
活动2 氢氧化铝的制备
NaAlO2中滴加稀盐酸 NaAlO2中通入CO2气体
现 先产生白色沉 象 淀后溶解
？
结 氢氧化铝和HCl溶液反应， 论 不与H2CO3反应
铝元素在水溶液中的转化关系
问题3
评价：制备氢氧化铝选用哪种实验方案更好？
氢氧化铝用途
①可以中和胃酸。（药物胃舒平的主要成分） ②Al(OH)3作净水剂。 例：明矾净水
练习：不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）
人教版必修1第三章第二节 铝的重要化合物
走进自然
红刚玉
认识 Al2O3
白刚玉 棕刚玉
氧化铝
闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之 星”重330克拉，缅甸产，世界著名珍 宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。
闪耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利 夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世 界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森 博物馆。
HCl
A. Mg（Al2O3） C．Fe（Al）
B．MgCl2（AlCl3） D．Fe2O3（Al2O3）
练习3：将x溶液逐滴加入y溶液中，生成沉淀量与加入x溶 液的关系如下图所示，符合图中所示情况是（ C ）
x
A、Leabharlann H2SO4B、NaOH
C、
HCl
D、 NaAlO2和NaOH

谢谢
11、越是没有本领的就越加自命不凡。——邓拓 12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰 13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。——老子 14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德 特利
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56、死去何所道，托体同山阿。 57、春秋多佳日，登高赋新诗。 58、种豆南山下，草盛豆苗稀。晨兴 理荒秽 ，带月 荷锄归 。道狭 草木长 ，夕露 沾我衣 。衣沾 不足惜 ，但使 愿无违 。 59、相见无杂言，但道桑麻长。 60、迢迢新秋夕，亭亭月将圆。