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2020年上海虹口区第四中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列现象与胶体的性质无关的是（）A. 河流入海口处易形成三角洲B. 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D. 清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象参考答案：C【详解】A．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关；B．豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质硫酸钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关；C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀，FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，发生了复分解反应，与胶体性质无关；D．清晨的雾属于胶体，人们经常看到阳光穿过茂密的森林时产生美丽的景象是胶体的丁达尔现象，和胶体性质有关；综上所述，本题答案选C。
【点睛】本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等以及利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释是解题关键，题目较简单。
2. 如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。
据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（）A. HCl和浓H2SO4B. Cl2和氯水C. Cl2和NaHCO3溶液D. SO2和NaHCO3溶液参考答案：D【分析】关闭活塞，气体通过洗气瓶，进入品红溶液，品红溶液无变化，说明该气体不具有漂白性，石蕊试液变红，说明该气体为酸性气体，石灰水变浑浊，该气体为CO2；打开活塞，气体进入品红溶液，品红溶液褪色，说明该气体具有漂白性，该气体可能为SO2；石蕊试液变红，说明气体为酸性气体，石灰水变浑浊，可确定该气体为SO2；【详解】A、打开活塞，HCl不能使品红溶液褪色，该组合不符合实验现象，故A不符合题意；B、关闭活塞，Cl2通过氯水进入品红溶液，品红溶液褪色，该组合不符合实验现象，故B不符合题意；C、打开活塞，氯气能使品红褪色，石蕊先变红后褪色，与题中所给实验现象不符，故C不符合题意；D、关闭活塞，亚硫酸的酸性强于碳酸，SO2与NaHCO3反应生成CO2，CO2不能使品红褪色，CO2溶于水后生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，CO2能使澄清石灰水变浑浊，打开活塞，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，SO2溶于水生成亚硫酸，能使石蕊变红，SO2与Ca(OH)2生成CaSO3沉淀，符合题中所给实验现象，故D符合题意。
2020-2021学年上海市虹口区高一（下）期末化学试卷一、单选题（本大题共30小题，共60.0分）1.“华龙一号”是我国自主研制的核电技术，其核燃料含有 94238Pu和 94239Pu，这两者之间的关系是()A. 同种原子B. 同位素C. 同素异形体D. 所有性质相同2.YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，由 3989Y不可能知道的是()A. 钇原子的核外电子数B. 钇元素的原子序数C. 3989Y原子的中子数D. 钇元素的原子量3.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A. 调味剂B. 防腐剂C. 着色剂D. 增稠剂4.下列常用消毒剂中，其消毒原理与其它三种不同的是()A. 医用酒精B. 双氧水C. 84消毒液D. 漂粉精5.下列有关NH3的说法错误的是()A. 属于极性分子B. 比例模型为C. 电子式为D. 含有极性键6.下列变化属于固氮的是()A. NO与O2反应生成NO2B. 工业合成氨气C. NH3催化氧化生成NOD. 由NH3制NH4HCO37.下列物质中，属于弱电解质的是()A. HBrB. NH4ClC. NH3⋅H2OD. CO28.将下列物质加到红色石蕊溶液中，溶液最终呈蓝色的是()A. NH4ClB. SO2C. NH3D. NaHSO49.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A. 酸性B. 脱水性C. 强氧化性D. 吸水性10.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液的实验中，不需要用到的仪器是()A. 漏斗B. 容量瓶C. 胶头滴管D. 烧杯11.二氧化硫与下列物质反应，能体现其漂白性的是()A. 溴水B. 酸性高锰酸钾溶液C. 品红溶液D. 溶有酚酞的氢氧化钠溶液12.某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，你觉得该液体最有可能是()A. 浓盐酸B. 烧碱C. 浓硫酸D. 碳酸钠溶液13.将氯气持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液颜色显变红后褪色的微粒分别是()A. H+、Cl−B. HCl、Cl2C. H+、HClOD. Cl2、HClO14.下列物质中属于强电解质且在给定条件下不能导电的是()A. 液态氯化氢B. 熔融氯化钾C. 稀硝酸D. 三氧化硫固体15.不能通过化合反应生成的物质是()A. CuSB. NOC. SO3D. NH4NO316.控制变量法是化学实验的常用方法之一，如图所示实验探究影响反应速率的因素是()A. 催化剂B. 温度C. 浓度D. 压强17.下列电离方程式错误的是()A. HNO3→H++NO3−B. CaCO3⇌Ca2++CO32−C. NaHSO4→Na++H++SO42−D. NH3⋅H2O⇌NH4++OH−18.已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(v)变化如图所示，该反应是()A. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)B. C(s)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)C. H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)D. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)19.下列离子方程式正确的是()A. 醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2OB. 铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑C. Cu(OH)2与稀H2SO4反应：OH−+H+→H2OD. Na2CO3溶液中和足量盐酸反应：CO32−+2H+→CO2↑+H2O20.下列措施抑制水的电离的是()A. 加热B. 加入NaOH溶液C. 加入CuSO4固体D. 加入Na2CO3固体21.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A. K+、H+、SO42−、Al3+B. OH−、Fe3+、NO3−、Cl−C. Ba2+、Na+、Cl−、SO42−D. Na+、K+、OH−、HCO3−22.下列生活、生产相关叙述中，不能用勒沙特列原理解释的是()A. 热的纯碱溶液去油污效果更好B. 工业合成SO3采用V2O5作催化剂C. 长期施用硝酸铵易使土壤酸化D. 铵态氮肥与草木灰不能混合使用23.下列反应可以用离子方程式2H++CO32−→CO2↑+H2O表示的是()A. CaCO3+HNO3B. Na2CO3+H2SO4C. Na2CO3+H2SO3D. NaHCO3+HCl24.硫酸工业生产中，为有利于SO2的转化且充分利用能量。
下海市虹口区2019-2020学年化学高一下期末学业质量监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快D．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变【答案】A【解析】【分析】【详解】A．往容积一定的容器中再通入O2，由于增大了反应物的浓度，所以可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率，A正确；B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸，由于铁在浓硫酸中会发生钝化现象，不能反应产生氢气，所以不可以加快产生氢气的速率，B错误；C．对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，物质的浓度不变，所以反应速率不能加快，C错误；D．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，由于对盐酸起稀释作用，所以生成氢气的速率会减小，D错误；故答案选A。
2．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，不能够表明该反应已达平衡状态的是A．混合气体的压强B．混合气体的平均相对分子质量C．A的物质的量D．B的物质的量浓度【答案】A【解析】【详解】A. 恒温、恒容时，体系的压强与气体分子的物质的量有关系，该化学反应前后气体的总物质的量不变，则反应的任何时候，混合气体的压强始终不变，故无法通过压强不变来判断反应是否达到平衡状态，A正确；B. ，该平衡的正反应是气体质量增大的反应，当反应达到平衡时，气体的总质量不再改变，由于气体的总物质的量不变，所以平衡时，混合气体的平均相对分子质量不变，则混合气体的平均相对分子质量不变，表明反应达到平衡状态，B错误；C. A的物质的量不再变化，可以表明该反应已达到平衡状态，C错误；D. 在恒容状态下，B的物质的量浓度不变，则B的物质的量也不再变化，可以表明该反应已达到平衡状态，D错误；故合理选项为A。
2020年上海市虹口区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列实验现象与氧化还原反应无关的是()A. 碳酸钠溶液中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B. 硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C. 向双氧水中加入二氧化锰产生气泡D. 铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射2.下列物质中含有极性共价键的是()A. 氢气B. 氮气C. 氧气D. 氨气3.物质制备是化学研究的主要任务之一．下列操作正确的是()A. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B. 除去乙烷中混有的少量乙烯：将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中C. 提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后放出下面有机层再分离D. 检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2 mL 10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热4.下列有关物质性质的说法错误的是()A. 热稳定性：HCl>HIB. 沸点：H2O<H2S<H2SeC. 酸性：HClO4>H2SO4．D. 离子半径：N3−>O2−>F−5.下列烷烃命名正确的是()A. 1，4−二甲基丁烷B. 3−甲基−4−乙基己烷C. 2−乙基戊烷D. 2，3，3−三甲基丁烷6.某溶液中存在较多的H+、SO42−、Cl−，该溶液中还可能大量存在的离子是()A. OH−B. Ba2+C. NH4+ D. Ag+7.SO2溶于水所得溶液的性质为()A. 有氧化性，无还原性，无酸性B. 无氧化性，有还原性，无酸性C. 有氧化性，有还原性，有酸性D. 无氧化性，有还原性，有酸性8.某有机物X的结构简式如图所示，则下列说法正确的是()A. X的分子式为C12H14O5B. 1mol X最多消耗1mol NaOHC. X在一定条件下能发生取代、加成、加聚、氧化等反应D. X苯环上的二氯代物有7种(不考虑立体异构)9.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述中错误的是()A. 四种元素中，X的单质最稳定B. 气态氢化物稳定性：HY>H2ZC. 原子半径：W>YD. W在周期表中的位置为：第2周期第5族10.N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 标准状况下，11.2L的三氯甲烷所含的分子数为0.5N AB. 28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC. 2.8g[CH2−CH2]n中含有的碳原子数为0.2N AD. 1 mol甲基(−CH3)所含的电子总数为10N A11.下列叙述中错误的是()A. 虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B. 纯水的pH随温度的升高而减小C. 在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH−)增大D. 在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离12.常温下某溶液中，由水电离出的c(H+)为1×10—12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是()A. K+、Na+、SO42—、NO3—B. Na+、K+、S2—、CO32—C. Fe2+、Mg2+、Cl—、SO42—D. NH4+、Cl—、K+、SO32—13.在0.1mol/LNa2CO3溶液中，微粒间浓度关系正确的是()A. [Na+]+[H+]=[OH−]+[HCO3−]+[CO32−]B. [Na+]>[CO32−]>[HCO3−]>[OH−]C. [Na+]=2[CO32−]+2[HCO3−]+2[H2CO3]D. [Na+]>[HCO3−]>[CO32−]>[OH−]14.挥发性有机物(VOCs)对环境易造成污染，VOCs催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火、不会有NO x等二次污染物产生等优点。
上海市虹口区2020届高三化学一模试题（含解析）一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）做好垃圾分类，推动城市绿色发展。
易拉罐应投放到（）A．B．C．D．2．（2分）镆是一种人工合成的元素，同位素Mc的原子核内的中子数与核外电子数之和是（）A．58 B．173 C．288 D．4033．（2分）下列物质在熔融状态下能够导电的是（）A．NaCl B．SiO2C．Cl2D．HCl4．（2分）下列物质属于强电解质的是（）A．硫酸钡B．盐酸C．乙醇D．三氧化硫5．（2分）（CH3）2C（C2H5）CH（CH3）2的名称是（）A．3，3，4﹣三甲基戊烷B．2，3﹣二甲基﹣3﹣乙基丁烷C．2，3，3﹣三甲基戊烷D．2，3﹣二甲基﹣2﹣乙基丁烷6．（2分）在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是（）A．加热分解KClO3B．NaOH溶于水C．加热分解HClO D．Na2CO3受热熔化7．（2分）下列实验可以达到实验目的的是（）A．用萃取法除去NaCl溶液中的单质I2B．用过量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+C．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中的少量SO2D．用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸8．（2分）反应8NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl的相关描述中正确的是（）A．N2的电子式是B．反应物和生成物的化学键类型相同C．每生成11.2 L N2，转移电子数为3 N AD．还原剂与还原产物的物质的量之比是1：39．（2分）关于化合物木糖醇（），下列说法正确的是（）A．不能发生氧化反应B．所有碳原子在同一平面上C．与丙三醇互为同系物D．木糖醇分子式为C5H12O510．（2分）常温下0.1 mol/L的下列物质的水溶液，加热到80℃，溶液的pH几乎不变的是（）A．硫酸B．氢氧化钾C．氯化钠D．硫酸铵11．（2分）将SO2气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
此过程中SO2表现出（）A．漂白性B．氧化性和漂白性C．还原性D．还原性和漂白性12．（2分）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，元素Y位于金属元素与非金属元素交界处，下列说法错误的是（）W XY ZA．Y的原子半径一定最大B．X的气态氢化物最稳定C．Y的氧化物熔点一定高于Z的氧化物D．Z的最高价氧化物对应水化物酸性一定最强13．（2分）合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．NH3的能量较低，比N2、H2更稳定B．2NH3（g）→2N（g）+6H（g）﹣2346 kJC．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）﹣92 kJD．加入催化剂，可以减小反应的热效应14．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值。
2020年上海虹口区实验中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键形成的是（）A．盐酸和NaOH溶液反应 B．氯化氢溶于水C．稀硫酸与BaCl2溶液反应 D．氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体参考答案：D略2. 下列装置中能形成原电池的是()A. ①③⑤B. ②④⑥C. ①⑤⑥D. ②③④参考答案：D【分析】形成原电池的必要条件：(1)两个活泼型不同的电极；(2)将电极插入电解质溶液或熔融电解质中；(3)两电极构成闭合回路；(4)能自发进行的氧化还原反应。
【详解】①没有构成闭合回路，所以不能形成原电池；②该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；③该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；④该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；⑤该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池；⑥蔗糖为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池；⑦没有构成闭合回路，所以不能形成原电池；根据以上分析可知：②③④正确。
答案：D3. 自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别A．酚酞试液 B．氯化铁溶液 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液参考答案：C4. 下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A．铝在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改成铝片B．铁与稀硫酸反应制氢气时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸C．锌与稀硫酸反应制氢气时，适当提高溶液的温度D．钠与水反应时增大水的用量参考答案：C略5. 下列物质在一定条件下能发生水解反应，且水解产物能发生银镜反应的是A、葡萄糖B、蛋白质C、蔗糖D、乙酸乙酯参考答案：C略6. 在生活、生产中，目前用量最大，用途最广的合金是()A．钛合金B．青铜C．钢D．硬铝参考答案：C7. 在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为（）A．2︰1 B．．1︰2 C 5︰1 D．1︰5参考答案：C8. 下列说法中正确的是()①燃料电池的反应物可不储存在电池的内部②锌锰干电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池③锂电池是新一代可充电电池④燃料电池作为汽车驱动能源已研制成功A．②③④ B．①②③④C．①②③ D．①③④参考答案：B解析：燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别就在于反应物不是储存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂等。
2019-2020学年下海市虹口区化学高一(下)期末学业质量监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．a、b、d、e 是原子序数依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b2-和c2+的电子层结构相同，e的核电荷数是b的2倍，元素d的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。
下列说法正确的是A．元素b的简单气态氢化物的热稳定性比e的弱B．元素c的最高价氧化物对应水化物的碱性比d的强C．简单离子半径r:c> d> e> bD．元素a、b、e各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、4【答案】B【解析】a、b、d、e 是原子序数依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半径最小的元素，a为H元素；b2-和c2+的电子层结构相同，则b为O元素，c为Mg元素；e的核电荷数是b的2倍，e为S元素；元素d的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，d为Al元素。
A. 元素的非金属性越强，氢化物越稳定，O的非金属性比S强，因此水比硫化氢稳定，故A错误；B. 元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：氢氧化镁大于氢氧化铝，故B正确；C.电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径: e>b> c> d，故C错误；D. O的最高价为0，最低化合价为-2，代数和为-2，故D错误；故选B。
2．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．2NO2 = O2 + 2NO △H=+116.2kJ/mol（反应热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ/mol（中和热）C．C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）D．S（s）+O2（g）= SO2（g）△H=﹣296.8 kJ/mol（反应热）【答案】D【解析】【详解】A．热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故A错误；B．中和反应是放热反应，△H应小于0，故B错误；C．燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，故C错误；D．热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位均正确，故D正确；故选D。
下海市虹口区2020年高一(下)化学期末监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应中，属于取代反应的是（）A．CH4C+2H2B．2HI+Cl2=2HCl+I2C．CH4+2O2CO2+2H2OD．C2H6+C2H5Cl+HCl【答案】D【解析】【分析】有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应是取代反应。
【详解】A. CH4C+2H2，该反应是分解反应；B. 2HI+Cl2=2HCl+I2，该反应是置换反应；C. CH4+2O2CO2+2H2O，该反应是氧化反应；D. C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl，该反应是取代反应。
故属于取代反应的是D。
2．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X的一种单质是自然界中硬度最大的物质C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2【答案】C【解析】分析:由题中信息可知：W是氢元素，X是碳元素，Y是铝元素，Z是硫元素。
详解：A项，W的氯化物HCl中，氢原子外层只有两个电子，故A项错误；B项，碳元素的一种单质金刚石是自然界中硬度最大的物质，故B项正确；C项，铝单质和氢氧化钠溶液或盐酸均可发生反应且都有氢气生成，故C项正确；D项，元素Z可与元素X形成共价化合物CS2，故D项正确。
综上所述，本题正确答案为A。
3．下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L H和O的混合物所含分子数为N AB．标准状况下，18g H O的体积是22.4LC．在常温常压下，11.2L N含有的分子数为0.5 N AD．1 mol SO的体积是22.4L【答案】A【解析】A．标准状况下，22.4L氧气和氢气混合物的物质的量为1mol，含分子数为N A，故A正确；B．标准状况下，H2O为液体，不能根据气体摩尔体积计算其体积，故B错误；C．在常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故C错误；D．没有指明温度和压强，故D错误；答案为A。
上海虹口区第四中学2020-2021学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2参考答案：B略2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等参考答案：D略3. 如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素．下列说法不正确的是（）A．原子半径：Y＞XB．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞WC．气态氢化物的稳定性：X＞WD．单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Z＞Y参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由图中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，结合对应元素周期律解答．【解答】解：由图中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，A．自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞O，故A正确；B．S、Cl同周期，自左而右非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，故B正确；C．O、S同主族，自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物稳定性减弱，故C正确；D．Na、Al同周期，自左而右金属性减弱，单质与水或酸的反应的剧烈程度减弱，故D错误，故选D．4. 下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是A. NH4ClB. CaCl2C. H2O2D. Na2O参考答案：A分析：根据含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物电离出的离子是原子团的含有共价键分析解答。
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．聚乙烯B．甲烷C．苯D．乙烯【答案】D【解析】【详解】A.聚乙烯分子中不含碳碳不饱和键，所以性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，A错误；B.甲烷分子中C原子与H原子形成四个共价键，性质稳定，不能与溴水和酸性高锰酸钾溶液反应，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C.苯分子中碳碳键是介于碳碳双键和碳碳单键之间的一种特殊的化学键，比较稳定，不能与溴水反应，也不能被酸性高锰酸钾氧化，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D.乙烯中含有碳碳不饱和键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；故合理选项是D。
2．下列物质放入水中，会显著放热的是（）A．食盐B．生石灰C．硝酸铵D．蔗糖【答案】B【解析】试题分析：生石灰放入水中，会与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，故答案B。
考点：考查化学反应与物理过程中的能量变化。
3．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其中工作原理如图所示。
则下列说法正确的是A．电流由a极流向b极B．溶液中的OH﹣向b极移动C．a极的电极反应式为：2NH3﹣6e﹣═N2+6H+D．b极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣【答案】D【解析】【分析】Pt电极a通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，则b为正极，氧气得电子被还原，结合电极方程式解答该题。
【详解】A. 氧气在b极发生还原反应，则b极为正极，电流由正极流向负极，则电流由b极流向a极，故A错误；B. 溶液中的阴离子会移向负极，故OH﹣向a极移动，故B错误；C. a极通入氨气生成氮气，电解质环境是碱性，则a极的电极反应式为：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2+6H2O，故C错误；D. b极氧气得电子被还原，电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故D正确；答案选D。
【点睛】本题考查了原电池原理，根据O、N元素化合价变化判断正负极，再结合反应物、生成物及得失电子书写电极反应式，注意书写电极反应式时要结合电解质特点，为易错点。
4．下列离子方程式书写正确的是（）A．钠与冷水反应Na+ 2H2O == Na+ +2OH- +H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+ 2OH-== AlO2-+ H2↑C．金属铜溶于稀硝酸酸中3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2++ 2NO↑+4 H2OD．铁与稀盐酸反应Fe + 6H+ = Fe3++ 3H2↑【答案】C【解析】【详解】A. 钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，注意电荷守恒，反应的离子方程式为2Na+ 2H2O == 2Na+ +2OH-+H2↑，选项A错误；B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，注意电荷守恒，反应的离子方程式为2Al+ 2OH-+ 2H2O == 2AlO2-+ 3H2↑，选项B错误；C. 金属铜溶于稀硝酸酸中，反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应符合质量守恒、电荷守恒及氧化还原反应原理，反应的离子方程式为3Cu + 8H+ + 2NO3- ==3Cu2++ 2NO↑+4H2O，选项C正确；D. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe + 2H+ = Fe2++H2↑，选项D错误。
答案选C。
【点睛】本题考查学生离子方程式书写正误的判断知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。
易错点为选项C，注意电荷守恒及明确生成物为NO还是NO2。
5．下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（）A．苯加入溴水中B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中C．催化剂条件下，乙烯与氢气反应D．光照射甲烷与氯气的混合气体【答案】D【解析】【详解】A．苯加入溴水中发生萃取，没有发生化学变化，故A错误；B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，乙烯被高锰酸钾氧化，发生氧化反应，故B错误；C．催化剂条件下，乙烯与氢气反应生成乙烷，发生的是加成反应，故C错误；D．光照射甲烷与氯气的混合气体发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，故D正确；答案选D。
6．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4②澄清石灰水③红热CuO④生石灰⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是A．①⑤②①④③B．①⑤⑥②④③C．③④②⑥⑤①D．②⑤①④③⑥【答案】B【解析】【分析】【详解】先用①检测出水，无水硫酸铜变蓝，因为后面一些步骤中会有水产生，且空气中的水蒸气可能也会影响检测结果；再用⑤检测二氧化硫，二氧化硫使品红溶液褪色；再用⑥将多有的二氧化硫除去（或者说检测二氧化硫是否除尽），因为如果不除尽，二氧化硫会影响后面的实验；再用⑤检测二氧化硫是否除净；再用②检测二氧化碳并除去过量的二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变混浊；通过④碱石灰除去二氧化碳；再用③来检测CO，红热氧化铜由黑色变成红色；故B项正确。
7．下列物质与水混合后静置，不出现．．．分层的是A．汽油B．乙醇C．苯D．四氯化碳【答案】B【解析】【详解】A.汽油和水互不相溶，与水混合后静置，出现分层，故A不选；B.乙醇与水混溶，不分层，故B选；C.苯和水互不相溶，与水混合后静置，出现分层，故C不选；D.四氯化碳水互不相溶，与水混合后静置，出现分层，故D不选。
8．下列离子方程式正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．在过氧化钠中加入稀硫酸：O22- ＋4H＋===2H2O＋O2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓D．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋ CO32-【答案】D【解析】铁与稀盐酸反应： Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故A错误；在过氧化钠中加入稀硫酸：2Na2O2＋4H＋===2H2O ＋O2↑+4Na+,故B错误；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH-===BaSO4↓+2H2O，故C错误；澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋ CO32-，故D正确。
9．煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。
最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总含量≥90%），把煤“吃干榨尽”。
下列有关说法正确的是（）①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化③该技术实现了煤的清洁利用④该技术实现了煤的高效利用A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④【答案】C【解析】【分析】煤粉加压气化法是让煤变成以CO和H2为主要成分的合成气，此过程涉及化学变化和物理变化，减少了污染，提高了煤的利用率。
【详解】①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化，该选项说法正确；②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化，同时发生了物理变化，该选项说法不正确；③一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，该技术实现了煤的清洁利用，该选项说法正确；④该技术实现了煤的高效利用，该选项说法正确。
综合以上分析①③④正确，答案选C。
10．有(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl四种溶液，只用一种试剂就能将其鉴别的是A．BaCl2溶液B．NaOH溶液C．AgNO3溶液D．Ba(OH)2溶液【答案】D【分析】【详解】A．(NH4)2SO4、Na2SO4均与BaCl2反应生成白色沉淀，NH4Cl、NaCl均不与BaCl2反应，不能鉴别，A 项错误；B．(NH4)2SO4、NH4Cl均与NaOH反应生成刺激性气体，Na2SO4、NaCl不与NaOH反应，不能鉴别，B 项错误；C. NH4Cl、NaCl均与AgNO3反应生成白色沉淀，(NH4)2SO4、Na2SO4均不与AgNO3反应，不能鉴别，C 项错误；D．(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应，生成白色沉淀和刺激性气体；NH4Cl与Ba(OH)2反应，生成刺激性气体；Na2SO4与Ba(OH)2反应，生成白色沉淀；NaCl与Ba(OH)2不反应，无现象；四者现象不同，可以鉴别，D项正确；答案选D。
11．含气体杂质的乙炔4.1g与H2加成生成饱和链烃,共用去标准状况下4.48LH2，则气体杂质不可能是A．乙烷B．乙烯C．丙炔D．1, 3-丁二烯【答案】C【解析】试题分析：标准状况下4.48LH2物质的量为0.2mol，需要碳碳三键0.1mol或碳碳双键消耗0.2mol，平均相对分子质量为41，乙炔为26，丙炔为40，1，3-丁二烯(含2个双键)为54，乙烯(若2个双键则相当于56)，故杂质不可能为丙炔。
考点：考查不饱和键与氢气的加成反应等相关知识。
12．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是：A．稀硫酸和锌粒反应B．二氧化硫和氧气反应C．浓硫酸和铜反应D．二氧化硫和水反应【答案】C【解析】【详解】A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，S元素的化合价没有发生变化，A不符合题意；B.2SO2+O22SO3，S元素的化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，表现还原性，B不符合题意；C.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，在该反应中，S元素化合价由反应前H2SO4中的+6价变为反应后SO2中的+4价，化合价降低，获得电子，被还原，发生还原反应，表现氧化性，C符合题意；D.SO2+H2O=H2SO3，S元素的化合价不变，不表现氧化性、还原性，D不符合题意；故合理选项是C。
13．能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实是（）①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯环中碳碳键均相同③苯的邻位二氯取代物只有一种④苯的对位二氯取代物只有一种⑤ 在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷A．②③④⑤B．①②③④C．①②③D．①②④⑤【答案】C【解析】分析：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键；②苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构；③如果是单双键交替结构，苯的邻位二氯取代物应有两种同分异构体，但实际上只有一种结构，能说明苯环结构中的化学键只有一种；④无论苯环结构中是否存在碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物只有一种；⑤苯虽然并不具有碳碳双键，但在镍作催化剂的条件下也可与H2加成生成环己烷。
详解：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C 单键与C=C双键的交替结构，①正确；②苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，②正确；③如果是单双键交替结构，苯的邻位二氯取代物应有两种同分异构体，但实际上只有一种结构，能说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，③正确；④无论苯环结构中是否存在碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物只有一种，所以不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，④错误；⑤苯虽然并不具有碳碳双键，但在镍作催化剂的条件下也可与H2加成生成环己烷，所以不能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实，⑤错误。
