河南省郑州二砂寄宿学校2017-2018学年高二上学期会考模拟化学试卷
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郑州二砂寄宿学校2017-2018学年上期高二年级化学会考模拟卷本试题卷共8页,三大题,33小题,满分100分,考试时间90分钟。
选择题和非选择题(1~30题)全体考生必做,选做题(31~33题)提供了两个选修模块的共两组试题,每位考生只需..选做其中的一组。
注意事项:1.考生答题时,将答案答在答题卡上,在本试题卷上答题无效。
考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。
2.答题前,考生务必先认真核对条形码上的姓名、考生号、考场号和座位号,核对无误后将本人姓名、考生号、考场号和座位号填在答题卡相应位置。
将条形码粘贴在答题卡指定的位置,并将试题卷装订线内项目填写清楚。
3.选择题答案必须使用2B铅笔规范填涂。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
4.非选择题答题时,必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写;作图时,可用2B铅笔,笔迹要清晰。
5.严格在题号所指示的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
6.保持答题卡清洁、完整,严禁折叠,严禁在答题卡上作任何标记,严禁使用涂改液和修正带。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 N a—23 Al—27 S—32 Cu—64一、选择题(本题包括25个小题,每小题只有一个....选项符合题意。
每小题2分,共50分)1.下列发明或发现中,属于化学史上中国对世界作出重大贡献的是A.火药 B.元素周期律C.指南针 D.原子—分子学说2.下列环境问题与SO2的排放有关的是A.酸雨 B.白色污染C.温室效应 D.赤潮等水体污染3.危险化学品要求在包装标签上印有警示性标志。
贴有右图标志的容器中可能盛放的物质是A.水玻璃 B.浓硝酸 C.汽油 D.四氯化碳4.下列不属于...人类重要的营养物质的是A.油脂 B.醇类 C.糖类 D.蛋白质5.下列物质中,属于电解质的是A .蔗糖B .铜C .硝酸钾D .纯碱溶液6.放射性同位素12553I 可用于治疗肿瘤。
郑州市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题;共16分)1. (1分) (2018高二上·唐山期中) 某反应2C(g) A(g)+2B(g),已知△H<0,下列判断正确的是()A . 仅常温下反应可以自发进行B . 仅高温下反应可以自发进行C . 任何温度下反应均可以自发进行D . 任何温度下反应均难以自发进行2. (1分)对于反应A2+3B2=2C来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是()A . v(B2)=0.8 mol/(L•s)B . v(A2)=0.4 mol/(L•s)C . v(C)=0.6 mol/(L•s)D . v(B2)=4.2 mol/(L•s)3. (1分)如图所示,最近美国医学家利用人体自身环境设计了心脏起搏器,其动力由人体体液中的能量物质提供.下列有关说法正确的是()A . 图中“?”为人体中的脂肪B . O2极为心脏起搏器的负极C . 产生的CO2使人体血液呈酸性,长期使用对人体有害D . 电池正极的电极反应式为O2+4H++4e﹣═2H2O4. (1分)用1L1mol·L-1的NaOH溶液吸收0.8molCO2 ,所得溶液中,CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约为A . 1∶3B . 2∶1C . 2∶3D . 3∶25. (1分)(2018·文山模拟) 已知:pOH=-lgc(OH-),在常温下溶液中的pH+pOH=14,又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH=7.3,则正常人血液的pOH是()A . 大于6.7B . 小于6.7C . 等于6.7D . 无法判断6. (1分) (2017高二上·昌平期末) 近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC),它用磺酸类质子作溶剂,在200℃左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全.电池总反应式为:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O.下列说法不正确的是()A . 1mol乙醇被氧化转移6mol电子B . C2H5OH在电池的负极上参加反应C . 在外电路中电子由负极沿导线流向正极D . 电池正极的电极反应式为4H++O2+4e﹣═2H2O7. (1分)将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如下图所示。
河南省郑州市2017-2018学年⾼⼆化学上学期期中试题2017-2018学年⾼⼆上学期期中考试化学试题⼀、单选题(本⼤题共20⼩题,共40.0分)1.下列物质的⽔溶液,由于⽔解⽽呈酸性的是()A. NaClB. Na2CO3C. NaHSO4D. NH4Cl2.在25℃、101k Pa下,0.2mol C2H2完全燃烧⽣成CO2和H2O(l)时放出259.92kJ热量.表⽰上述反应的热化学⽅程式正确的是()A. 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(g)△H═+259.92 kJ/molB. 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H═-259.92 kJ/molC. 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H═+2599.2 kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H═-2599.2 kJ/mol3.⼀定温度下,可逆反应3X(g)+Y(g)?2Z(g)达到平衡的标志是()A. 单位时间内⽣成3n mol X,同时⽣成n mol YB. 2v逆(Y)=v正(Z)C. X、Y、Z的浓度相等D. X、Y、Z的分⼦个数⽐为3:1:24.下列各组离⼦中,能在强酸性溶液中⼤量共存的是()A. Na+、K+、SO42-、OH-B. Na+、K+、Cl-、HCO3-C. Na+、Cu2+、CO32-、Br-D. Na+、Mg2+、NO3-、Cl-5.下列离⼦⽅程式正确的是()A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2OB. FeCl2酸性溶液放在空⽓中变质:2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2OC. ⽤CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D. 电解MgCl2⽔溶液的离⼦⽅程式:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-6.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是()A. 催化剂V2O3不改变该反应的逆反应速率B. 增⼤反应体系的压强,反应速率⼀定增⼤C. 该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间D. 在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)⽣成的平均速率为v=7.如图是可逆反应X2+3Y2?2Z2在反应过程中的反应速率(V)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是()A. t1时,只有正⽅向反应B. t2时,X2、Y2、Z2的物质的量相等C. t2-t3,反应不再发⽣D. t2-t3,各物质的浓度不再发⽣变化8.如图为反应:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化⽰意图,下列说法正确的是()A. 该反应的反应热△H=-183kJ?mol-1B. 该反应⽣成液态HCl⽐⽣成⽓态HCl释放的能量少C. 氯⽓分⼦中的化学键⽐氢⽓分⼦中的化学键更稳定D. 1 mol HCl分⼦中的化学键形成时吸收431kJ的能量9.25℃时,BaCl2溶液呈中性,溶液中存在平衡:H2O?H++OH-;△H>0,下列叙述正确的是()A. 向溶液中加⼊稀氨⽔,平衡逆向移动,c(OH-)降低,K w不变B. 向溶液中加⼊少量固体CuSO4,c(H+)增⼤,K w不变C. 向溶液中加⼊少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低,K w不变D. 将溶液加热到90℃,K w增⼤,溶液仍呈中性,pH不变10.已知在100℃下,⽔的离⼦积K W=1×10-12,下列说法正确的是()A. 0.05 mol?L-1的 H2SO4溶液 pH=1B. 0.001 mol?L-1的 NaOH 溶液 pH=llC. 0.005 mol?L-1的H2SO4溶液与0.01 mol?L-1的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液pH为5,溶液显酸性D. 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要PH=11的NaOH溶液50mL11.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是()A. 在⼀定条件下,某可逆反应的△H=+100kJ?mol-1,则该反应正反应活化能⽐逆反应活化能⼤100kJ?mol-1B. 图中A、B曲线可分别表⽰反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H>0未使⽤和使⽤催化剂时,反应过程中的能量变化C. 同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同D. ⼰知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2.则△H1>△H212.氮⽓是制备含氮化合物的⼀种重要物质,⽽含氮化合物的⽤途⼴泛,如图表⽰两个常见固氮反应的平衡常数对数值(IgK)与温度的关系:①N2+3H2?2N2H3② N2+3O2?2NO根据图中的数据判断下列说法正确的是()A. 反应①和②均为放热反应B. 升⾼温度,反应①的反应速率减⼩C. 在常温下,利⽤反应①固氮和利⽤反应②固氮反应程度相差很⼤D. 在1000℃时,反应①和反应②体系中N2的浓度⼀定相等13.某温度下,关于①0.01mol/L 醋酸溶液,②pH=2的醋酸溶液,下列说法正确的是()A. c(CH3COOH):①>②B. c(CH3COO-):①>②C. c(CH3COOH)+c(CH3COO-):①=②D. c(CH3COO-)+c(OH-):①<②14.HA为酸性略强与醋酸的⼀元弱酸,在0.1mol?L-1 NaA溶液中,离⼦浓度关系正确的是()A. c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B. c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)C. c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D. c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)15.在其它条件⼀定时,图中曲线表⽰反应2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H>0达平衡时NO 的转化率与温度的关系,图上标有A、B、C、D、E点,下列有关说法正确的是()A. A点反应未达到平衡状态,且反应正向移动B. C点NO转化率最低,且化学反应速率最⼩C. B、D两点均处于相应温度下的化学平衡状态,且αB(NO)<αD(NO)D. E点反应未达平衡,反应正向移动,容器类压强增⼤16.稀氨⽔中存在着下列平衡:NH3?H2O?NH4++OH-,若要使平衡向逆反应⽅向移动,同时使c(OH-)增⼤,应加⼊的物质或采取的措施是()①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④⽔⑤加热⑥加⼊少量MgSO4固体.A. ①②③⑤B. ③⑥C. ③D. ③⑤17.常温下,向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴⼊0.1mol?L-1 NaOH溶液,测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所⽰.下列说法错误的是()A. 图中曲线①表⽰NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化B. 酸溶液的体积均为10 mLC. a点:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D. a点:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)18.室温下向10mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中加⼊0.1mol?L-1的⼀元酸HA溶液pH的变化曲线如图所⽰.下列说法正确的是()A. a点所⽰溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B. a、b两点所⽰溶液中⽔的电离程度相同C. pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D. b点所⽰溶液中c(A-)>c(HA)19.向含1mol Na2CO3的溶液中,通⼊0.5mol Cl2,得到含有NaClO的溶液,有关该溶液的说法中,正确的是()A. 主要成分为NaCl、NaClO和NaHCO3B. c(Cl-)=c(ClO-)C. 2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D. c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)20.⼯业上制备纯硅反应的热化学⽅程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)?Si(g)+4HCl(g);△H=+QkJ?mol-1(Q>0),某温度、压强下,将⼀定量反应物通⼊密闭容器进⾏以上反应,下列叙述正确的是()A. 反应过程中,若增⼤压强能提⾼SiCl4的转化率B. 若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJC. 反应⾄4min时,若HCl浓度为0.24mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L?min)D. 当反应吸收热量为0.025Q kJ时,⽣成的HCl通⼊100mL1mol?L-1的NaOH溶液恰好反应⼆、填空题(本⼤题共1⼩题,共20.0分)21.(1)写出H2C2O4与KMnO4酸性溶液反应的化学⽅程式.______(2)若要测定此反应的化学反应速率,最⽅便的测定⽅法是测定______ ;基于此,在实验时H2C2O4与KMnO4初始物质的量需要满⾜的关系为n(H2C2O4):n (KMnO4)≥ ______ .(3)为研究温度、浓度对此反应速率的影响,请完成以下表格三、简答题(本⼤题共4⼩题,共40.0分)22.催化剂在⽣产和科技领域起到重⼤作⽤.为⽐较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究⼩组的同学分别设计了如图甲、⼄所⽰的实验.请回答相关问题:(1)定性分析:图甲中可通过观察产⽣⽓泡的快慢,定性⽐较得出结论.同学X观察甲中两⽀试管产⽣⽓泡的快慢,由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,其结论______ (填“合理”或“不合理”),理由是______(2)定量分析:如图⼄所⽰,实验时均以⽣成40mL⽓体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略.实验中需要测量的数据是______(3)加⼊0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中,在标准状况下放出⽓体的体积和时间的关系如图丙所⽰.①实验时放出⽓体的总体积是______ mL.②放出⽓体所需时间为______ min.③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______ >______ >______ >______ .④解释③中反应速率变化的原因:______ .23.将1.0mol I2( g)和2.4mcl H2置于某2L密闭容器中,在某⼀温度下发⽣反应H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H<0,并达平衡,12的转化率a(I2)随时间变化如图曲线Ⅱ所⽰(1)若改变反应条件,在某条件下a(I2)的变化如曲线( I )所⽰,则该条件可能是:______ (填序号)①恒容条件下,升⾼温度②恒温条件下,缩⼩反应容器体积③恒温条件下,扩⼤反应容器体积④恒温、恒容条件下,加⼊适当催化剂(2)该温度下此化学反应的化学平衡常数为______ .(3)在图基础上画出恒容条件下,降低温度,I2的转化率a(I2)随时间变化的曲线.(4)若在原平衡的基础上,保持体系温度不变,再往体系中通⼊1.4mol I2(g)和0.6mol HI(g),计算再次达到平衡时I2(g)的物质的量.(写出计算过程,已知最后结果保留2位有效数字)24.常温下,向25mL 0.1mol?L-1 MOH 溶液中逐滴加⼊0.2mol?L-1HA溶液,曲线如图所⽰(体积变化忽略不计).回答下列问题:(1)MOH与HA恰好完全反应时,溶液呈______ 性(填“酸”、“碱”或“中”),⽤离⼦⽅程式表⽰其原因______ .此时,混合溶液中由⽔电离出的c(H+)______ 0.2mol.L-1 HA溶液中由⽔电离出的c(H+)(填“>”“<”或“=”).(2)D点时,溶液中c(A-)+c(HA)______ 2c(M+)(填“>”“<”或“=”);若此时测得混合溶液的pH=3,则c(HA)+c(H+)= ______ mol?L-1(数字表达式,不必具体算出结果).(3)分别写出C点混合溶液中各离⼦浓度的⼤⼩关系______ .25.(1)⼯业废⽔中含有重⾦属离⼦Cu2+,需要将其转化沉淀除去,请选择合适沉淀剂______ .⼰知常温下:Cu(OH)2 K SP=2.2×10-23CuS K SP=6.3×10-36(2)①完成表格办1mol/L下列离⼦,沉淀完全阳离⼦浓度为10-5 mol/L②能否控制pH将三种离⼦逐⼀分离出溶液______ .【答案】1. D2. D3. B4. D5. A6. D7. D8. A9. B10. A 11. A 12. C 13. D 14. D 15. C 16. C 17. C 18.D 19. A 20. D21. 5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O;溶液紫红⾊褪⾊时间;22. 不合理;阴离⼦种类不同;产⽣40mL⽓体所需的时间;60;1;D;C;B;A;随着反应的进⾏,浓度减⼩,反应速率减慢23. ②④;224. 碱;A-+H2O?HA+OH-;>;=;0.05+10-11;c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)25. Na2S、K2S溶液;通过调PH为3.2~4.7,可以先将铁离⼦沉淀分离出溶液,如果将PH 调⾄6.7,可以将铜离⼦完全沉淀分离出去,但同时⼤部分亚铁离⼦也沉淀了,即铜离⼦和亚铁离⼦⽆法分离,。
河南省郑州市2017-2018学年高二化学上学期期末考试试卷(含解析).pdf河南省郑州市2017-2018学年高二化学上学期期末考试试卷(含解析)说明:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间90分最新试卷十年寒窗苦,踏上高考路,心态放平和,信心要十足,面对考试卷,下笔如有神,短信送祝福,愿你能高中,马到功自成,金榜定题名。
钟。
2.将第Ⅰ卷的答案代表字母填(涂)在第Ⅱ卷的答题表(答题卡)中。
3.可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷(选择题,共48分)一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确选项。
1.以KCl和ZnCl2的混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用【答案】C【点睛】:明确电池或电解工作原理是解题关键,根据Zn的金属性强于Fe,未通电前上述镀锌装置可构成原电池,其正极反应为:O2+4e-+2H2O═4OH-,与电镀时所发生的反应为不同的两个反应,故电镀过程不是该原电池的充电过程;电镀时,每转移2mol电子析出1molZn,通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系,与能量的其他转化无关;电镀时保持单位时间内转移的电子数恒定,则消耗的反应物与产生的生成物的量恒定,也就是反应速率恒定,与温度无关;镀锌铁制品的镀层破损后,易形成Zn-Fe原电池,Zn作负极优先被腐蚀,铁制品仍能受到保护。
2.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是()A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时,负极反应为Fe+20H--2e-=Fe(OH)2C.电池充电过程中,阴极附近溶液的碱性减弱D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O【答案】CC.充电可以看作是放电的逆过程,即阴极为原来的负极,所以电池放电时,负极反应为:Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2,所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-,因此电池充电过程中阴极附近溶液的pH 会升高,故C错误;D.充电时,阴极发生Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-,阳极发生2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O,故D正确;故选C。
河南省新郑市第二中学分校2017-2018学年度高二开学考化学试题(解析版)1.四种基本反应类型中,一定是氧化还原反应的是A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应【答案】C【解析】试题分析:A、化合反应中可能发生化合价的改变,如果有单质参加反应,就一定由化合价的变化,所以化合反应可能是氧化还原反应,故A错误;B、分解反应中可能发生化合价的改变,如果有单质的生成,就一定有化合价的变化,所以分解反应可能是氧化还原反应,故B错误;C、在置换反应中因为有单质参加和单质生成,一定有化合价的变化,所以置换反应一定是氧化还原反应,故C正确;D、在复分解反应中,因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物,一定没有化合价的变化,所以复分解反应一定不是氧化还原反应,故D错误.故选C.考点:化学反应的基本类型2.在相同温度下,有相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入1g N2和1g H2,乙容器中充入2g N2和2g H2。
下列叙述中,错误的是()A.化学反应速率:乙>甲B.平衡后N2的浓度:乙>甲C.H2的转化率:乙>甲D.平衡混合气中H2的体积分数:乙>甲【答案】D【解析】因为乙的原料投入量正好是甲的两倍,假设开始时乙的容器体积也是甲的两倍(如图所示),则此时甲与乙是等效平衡。
再将乙容器体积压缩至与甲相等(如图中丙),在此过程中平衡:N2+3H22NH3要向正反应方向移动,即N2、H2的转化率增大,在体系中的体积分数减小。
但此时,丙中N2、H2、NH3的浓度都比甲中大,但丙中N2、H2的浓度要小于甲中的两倍,而丙中NH3的浓度的浓度要大于甲中的两倍。
答案应该选D。
3.下列离子方程式正确的是A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O →CaCO3↓+2HClOB.1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++4Cl-+I2C.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液: HCO3—+ OH—→ CO32—+H2OD.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-→3Fe3++NO↑+2H2O【答案】D【解析】试题分析:A中CO2是过量的,应该生成碳酸氢钙,不正确;B中碘离子的还原性强于亚铁离子的,则1mol氯气恰好氧化2mol的碘离子,而亚铁离子不能被氧化,不正确;C中氢氧化钠是过量的,生成物碳酸钙、碳酸钠和水,不正确,所以正确的答案选D。
郑州市高二上学期期末化学模拟试卷(II)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题;共50分)1. (2分) (2018高三上·怀化期中) 下列说法正确的是()A . 能使酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液B . 凡需加热的反应一定是吸热反应C . 反应速率越快,反应现象越明显D . 水解反应是放热反应2. (2分)关于如图中四个图象的说法正确的是()注:图中,E表示能量,p表示压强,t表示时间,V表示体积.A . ①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热△H=+183 kJ/molB . ②表示其他条件不变时,反应4A(g)+3B(g)⇌2C(g)+6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化,则D一定是气体C . ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示CH3COOH溶液D . ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中,分别滴加0.1 mol/L盐酸,产生CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示Na2CO3溶液3. (2分)下表中物质的分类组合完全正确的是()A . AB . BC . CD . D4. (2分) (2018高三下·雅安月考) 亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂,主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒气体。
经测定,25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)。
则下列分析错误的是()A . 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B . 25℃时,HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6C . 使用该漂白剂的最佳pH为3D . 25℃时,同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合,混合溶液中有则c(HClO2)+ 2c(H+)=c(ClO2-)+ 2c(OH-)5. (2分) (2016高一下·运城期中) 据报道氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头,下列说法中正确的是()A . 氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能B . 电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法C . 氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D . 燃料电池的能量转化率可达100%6. (2分) (2018高二下·河北开学考) 下列叙述正确的是()A . 强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强B . 常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4C . 若测得雨水的pH小于7,则下的是酸雨D . 在通风橱中进行有毒气体实验符合“绿色化学”思想7. (2分)(2018·济南模拟) 为实现节能减排,氯碱工业中相关物料的传输与转化关系如下图所示(电极均为惰性电极,图中未标出)。
郑州市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题;共34分)1. (2分) (2018高二上·哈尔滨月考) 下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是()A . NH3、SO2、H2O、HIB . HF、H2O、NH3•H2O、H2SO3C . BaSO4、Cl2、HClO、H2SD . NaHSO3、H2O、CO2、H2CO32. (2分) (2016高二下·城固期末) 下列冶炼金属的原理中,属于热还原法的是()A . 2Ag2O 4Ag+O2↑B . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑C . Fe+CuSO4=FeSO4+CuD . MgC12 Mg+C12↑3. (2分) (2016高一下·宜春期中) 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生气体体积V的数据,根据数据绘制的图如图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()组别盐酸的浓度(mol/L)温度(℃)状态1 2.025块状2 2.530块状3 2.550块状4 2.530粉末状A . 4﹣2﹣3﹣1B . 1﹣2﹣3﹣4 zC . 3﹣4﹣2﹣1D . 1﹣2﹣4﹣34. (2分)下列玻璃仪器洗涤方法正确的是()A . 做银镜反应后的试管用氨水洗涤B . 做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤C . 盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤D . 用KClO3和MnO2制取O2后的试管用水洗涤5. (2分) (2017高一下·沭阳期中) 在一定条件下的定容密闭容器中,发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),下列哪种情况,能表明反应达到平衡状态()A . SO3的体积百分含量保持不变B . SO2速率是O2速率的2倍C . SO3的浓度是O2浓度的2倍D . 单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度6. (2分) (2017高二上·长沙开学考) 新型NaBH4/H2O2燃料电他(DBFC)的结构如下图.该电池总反应方程式:NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O,有关的说法正确的是()A . 电池正极区的电极反应为:BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2OB . 电极B为负极,纳米MnO2层的作用是提离原电池的工作效率C . 放电过程中,Na+从正极区向负极区迁移D . 在电池反应中,每消耗1L 6mol/L H2O2溶液,理论上流过电路中的电子为12NA7. (2分)化学是一门以实验为基础的自然科学,通过实验可以得知物质的组成、结构、性质及其变化规律.下列通过实验得出的结论正确的是()A . 天然气能在氧气中燃烧,说明氧气具有可燃性B . 水通电分解时生成氢气和氧气,说明水是由氢气和氧气组成C . 将石蕊试液滴入稀硫酸中溶液显红色,说明石蕊试液能使酸变红D . 通过在显微镜下观察木炭,得知木炭具有疏松多孔的结构8. (2分)相同浓度的下列溶液中,酸性最强的是()A . NaHSO4B . NaHSO3C . NaHCO3D . CH3COOH9. (2分) (2015高二下·莆田期中) 下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子种类最多的是()A . KClB . Mg(OH)2C . Na2CO3D . MgSO410. (2分)溶液中存在有五种离子,其中各离子个数比Cl-∶SO42-∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1,则M 为()A . CO32-B . Mg2+C . Na+D . Ba2+11. (2分) (2016高一上·南阳期末) 下列离子方程式书写正确的是()①将金属Na投入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:Ba2++OH﹣+H++SO =BaSO4↓+H2O③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸:HCO +H+=CO2↑+H2O④碳酸钙中滴加盐酸:CO +2H+=CO2↑+H2O.A . ①③④B . ①③C . ②④D . ①②③12. (2分) (2019高二上·埇桥期末) 同温下相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则对同温同体积同浓度的HCN 和HClO说法正确的是()A . 酸根离子浓度:c(CNˉ) >c(ClOˉ)B . 电离平衡常数:HCN>HClOC . pH:HCN>HClOD . 与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN13. (2分) (2018高二上·成都期末) 利用硅胶作吸附工具有利于将雾霾中的NO转变为NO2。
河南省郑州市2017-2018学年高考化学模拟试卷一.选择题1.化学与生产、生活密切相关.下列对物质的用途、解释中均正确的是()选项物质用途解释A 晶体硅高纯硅广泛用于光导纤维、太阳能电池和计算机芯片硅具有半导体性能B 氧化铝制作耐高温材料Al2O3熔点很高C 硫酸钡医学上用做钡餐Ba无毒D 明矾作消毒剂明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子A.A B.B C.C D.D2.对于结构满足的有机物,下列描述中正确的是()A.分子中有2种含氧官能团B.能发生取代、加成、消去、氧化反应C.1mol该有机物最多消耗3 mol NaOHD.苯环上的一溴代物最多有3种3.如图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图,下列说法中正确的是()A.元素对应的离子半径:Z>M>R>WB.简单氢化物的沸点:W>R>Y>XC.M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离D.Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应4.向某含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Br﹣、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量,下列对该反应过程的判断不正确的是()A.整个过程共发生2个氧化还原反应B.所有阴离子的浓度都发生了变化C.溶液的颜色发生了变化D.反应过程中既有气体产生,也有沉淀产生5.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论,正确的是()选项实验操作实验现象结论A 向2mL2%的CuSO4溶液中加入0.5mL1%的NaOH溶液,振荡后滴加几滴M的溶液,加热未出现砖红色沉淀M中不含醛基B 在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡后静置有白色沉淀生成,苯层呈紫红色白色沉淀可能为CuIC 向有机试剂N中加入2mL5%的NaOH溶液,加热,冷却后取上层溶液滴加几滴AgNO3溶液出现褐色沉淀N不是卤代烃D 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液溶液变为血红色Fe(NO3)2样品已氧化变质A.A B.B C.C D.D6.25℃时,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计),测得反应后溶液的pH如表:实验编号起始浓度/mol•L 反应后溶液的pHc(HA)c(NaOH)① 0.10 0.10 9② X 0.05 7下列判断不正确的是()A.X>0.05B.将实验①所得溶液加水稀释后,c(OHˉ)/c(A﹣)变大C.实验①所得溶液c(A﹣)+c(HA)=0.10mol•L﹣1D.实验②所得溶液:c(Na+)+c(OH﹣)=c(A﹣)+c(H+)7.中国首个空间实验室﹣﹣“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池.下图为RFC工作原理示意图,a、b、c、d均为Pt电极.下列说法正确的是()A.B区的OH﹣通过隔膜向a电极移动,A区pH增大B.图中右管中的OH﹣通过隔膜向c电极移动,d电极上发生还原反应C.c是正极,电极上的电极反应为:2H++2e﹣=H2↑D.当有1mol电子转移时,b电极产生气体Y的体积为11.2L二.非选择题8.苯甲酸是一种重要的化工原料.实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如图:名称性状熔点(℃)沸点(℃)密度(g/mL)溶解性水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发﹣95 110.6 0.8669 不溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体112.4(100℃左右升华)248 1.2659 微溶易溶苯甲酸在水中的溶解度如表:温度/℃ 4 18 75溶解度/g 0.2 0.3 2.2某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸,并测定所得样品的纯度,步骤如下:一.制备苯甲酸在三颈瓶中加人2.7mL甲苯、100mL水和2~3片碎瓷片,开动电动搅拌器,a中通入流动水,在石棉网上加热至沸腾,然后分批加人8.5g高锰酸钾,继续搅拌约4~5h,直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠,停止加热和搅拌,静置.二.分离提纯在反应混合物中加人一定量草酸(H2C204)充分反应,过滤、洗涤,将滤液放在冰水浴中冷却,然后用浓盐酸酸化,苯甲酸全部析出后减压过滤,将沉淀物用少量冷水洗涤,挤压去水分后放在沸水浴上干燥,得到粗产品三.测定纯度称取mg产品,配成100mL乙醇溶液,移取25.00mL溶液于锥形瓶,滴加2~3滴酚酞,然后用标准浓度KOH溶液滴定.请回答下列问题:(1)装置a的名称是,其作用为甲苯被高锰酸钾氧化的原理为:+KMnO4+MnO2↓+H2O+,请完成并配平该化学方程式.(3)分离提纯过程中加人的草酸是一种二元弱酸,反应过程中有酸式盐和无色气体生成.加人草酸的作用是,请用离子方程式表示反应原理(4)产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是(5)选用下列操作,可以将粗产品进一步提纯.(选填字母)A、溶于水后过滤B、溶于乙醇后蒸馏C、用甲苯萃取后分液D、升华(6)测定纯度步骤中,滴定终点溶液的颜色变化是.若m=1.200g,滴定时用去0.1200mol•L﹣1标准KOH溶液20.00mL,则所得产品中苯甲酸的质量分数为.9.铜、铬都是用途广泛的金属.工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收金属铜和铬的流程如图甲,已知:部分物质沉淀的pH如表:Fe3+ Cu2+ Cr3+开始沉淀pH 2.1 4.7 4.3完全沉淀pH 3.2 6.7 aCaSO4的溶解度曲线如图乙,请回答下列问题:(1)滤液I中所含溶质主要有(填化学式).第②步操作中,先加人Ca(OH)2调节溶液的pH,调节范围为,然后将浊液加热至80℃趁热过滤,所得滤渣Ⅱ的成分为.(3)第③步操作中,发现除了生成砖红色沉淀外,还产生了无色刺激性气味的气体.写出该步骤中发生反应的离子方程式(4)当离子浓度≤1×10﹣5mol•L﹣1l时,可以认为离子沉淀完全.第④步操作中,若要使Cr3+完全沉淀,则室温下溶液中a的最小值为.(已知K ap=6.3×10﹣31,≈4.0;lg4=0.6)(5)Cr(OH)3受热分解为Cr2O3,用铝热法可以冶炼金属铬.写出铝热法炼铬的化学方程式.10.CO、SO2是主要的大气污染气体,利用化学反应原理是治理污染的重要方法.I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料,缓解能源紧张.利用CO可以合成甲醇.(1)已知:CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H1=﹣283.0kJ•mol﹣1H2(g)+O2(g)═H2O(I)△H2=﹣285.8kJ•mol﹣1CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(I)△H3=﹣764.5kJ•mol﹣1则CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=kJ•mol﹣1一定条件下,在容积为VL的密闭容器中充入α molCO与2a molH2合成甲醇平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示.①P1P2(填“>”、“<”或“=”),理由是②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=(用a和V表示)③该反应达到平衡时,反应物转化率的关系是:CO H2(填“>”、“<”或“=”)④下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是.(填写相应字母)a、使用高效催化剂b、降低反应温度c、增大体系压强d、不断将CH30H从反应混合物中分离出来e、增加等物质的量的CO和H2Ⅱ、某学习小组以SO2为原料,采用电化学方法制取硫酸.(3)原电池法:该小组设计的原电池原理如图2所示.写出该电池负极的电极反应式.(4)电解法:该小组用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液,然后电解该溶液制得了硫酸.原理如图3所示.写出开始电解时阳极的电极反应式.11.利用生产磷铵排放的废渣磷灰石制取硫酸并联产水泥的工艺流程如下:(1)D操作a的名称,实验室中进行此操作时用到的玻璃仪器有在实验室中操作b包括、冷却结晶.(3)干燥机中发生反应的化学方程式为.(4)水泥常用做建筑材料,是利用了水泥的性质.(5)SO2的催化氧化反应为2SO2(g)十02(g)⇌2S03(g).实验测得压强及温度对S02转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为SO2:7%、02:11%、N2:82%).压强/Mpa转化率/%温度/℃ 0.1 0.5 1 10400 99.2 99.6 99.7 99.9500 93.5 96.9 97.8 99.3600 73.7 85.8 89.5 96.4①实际生产中,S02的催化氧化反应是在常压、400℃﹣500℃条件下进行.采用常压的主要原因是;该反应化学平衡常数大小关系是:K(400℃)K(500℃)(填“>”、“<”或“=”).②催化氧化时使用热交换器的原因是.(6)制硫酸所产生的尾气除了含有N2、02外,还含有SO2、微量的S03和酸雾.下列能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂组是.(填写相应字母)a、NaOH溶液、酚酞试液b、Na2CO3溶液、酚酞试液c、碘水、淀粉溶液d、KMn04溶液、稀硫酸.12.硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位.请回答下列问题:(1)Ga与B同主族,Ga的基态原子核外电子排布式为,第一电离能由大到小的顺序是硼酸(H3B03)是白色片状晶体(层状结构如图1),有滑腻感,在冷水中溶解度很小,加热时溶解度增大.①硼酸中B原子的杂化轨道类型为.②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和.③加热时,硼酸的溶解度增大,主要原因是.④硼酸是一元弱酸,在水中电离时,硼酸结合水电离出的OHˉ而呈酸性.写出硼酸的电离方程式.(3)硼氢化钠(NaBH4)是有机化学中的一种常用还原剂,在热水中水解生成硼酸钠和氢气,用化学方程式表示其反应原理.﹣的空间构型是.(4)B3N3H6可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料.写出它的一种等电子体物质的分子式.(5)硼化镁晶体在39K时呈超导性.在硼化镁晶体中,镁原子和硼原子是分层排布的,图2是该晶体微观结构的透视图,图2中的硼原子和镁原子投影在同一平面上.则硼化镁的化学式为.(6)金刚石的晶胞如图3.立方氮化硼的结构与金刚石相似,已知晶胞边长为361.5pm,则立方氮化硼的密度是g•cmˉ3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数用N A表示).二.13.香料G的一种合成工艺如图所示.核磁共振氢谱显示A有两种峰,其强度之比为1:1.已知:CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O请回答下列问题:(1)A的结构简式为,G中官能团的名称为.检验M已完全转化为N的实验操作是.(3)有学生建议,将M→N的转化用KMnO4(H+)代替O2,老师认为不合理,原因是(4)写出下列转化的化学方程式,并标出反应类型:K→L,反应类型.(5)F是M的同系物,比M多一个碳原子.满足下列条件的F的同分异构体有种.(不考虑立体异构)①能发生银镜反应②能与溴的四氯化碳溶液加成③苯环上有2个对位取代基(6)以丙烯和NBS试剂为原料制各甘油(丙三醇),请设计合成路线(其他无机原料任选).请用以下方式表示:A B…目标产物.河南省郑州市2017-2018学年高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一.选择题1.化学与生产、生活密切相关.下列对物质的用途、解释中均正确的是()选项物质用途解释A 晶体硅高纯硅广泛用于光导纤维、太阳能电池和计算机芯片硅具有半导体性能B 氧化铝制作耐高温材料Al2O3熔点很高C 硫酸钡医学上用做钡餐Ba无毒D 明矾作消毒剂明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子A.A B.B C.C D.D考点:镁、铝的重要化合物;盐类水解的应用;硅的用途.分析:A、Si可以作半导体材料,能制作光电池和计算机芯片;B、Al2O3熔点很高;C、Ba2+被人体吸收会引起中毒,但BaSO4是既不溶于水,又不溶于酸的一种物质,医学上常常用于X射线透射用,俗称“钡餐”,服用“钡餐”不会引起中毒;D、明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性,所以可以作净水剂.解答:解:A、Si可以作半导体材料,能制作光电池和计算机芯片,用于光导纤维的为二氧化硅,故A错误;B、Al2O3熔点很高,一般条件下不熔融,所以可以作耐高温材料,如制作坩埚等,故B正确;C、BaSO4是既不溶于水,又不溶于酸的一种物质,医学上常常用于X射线透射用,俗称“钡餐”,服用“钡餐”不会引起中毒,但Ba2+被人体吸收会引起中毒,故C错误;D、明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮物而作净水剂,明矾没有强氧化性,所以不能作消毒剂,故D错误;故选B.点评:本题主要考查了物质的用途,性质决定用途,用途体现性质,熟悉物质的性质即可解答,难度不大.2.对于结构满足的有机物,下列描述中正确的是()A.分子中有2种含氧官能团B.能发生取代、加成、消去、氧化反应C.1mol该有机物最多消耗3 mol NaOHD.苯环上的一溴代物最多有3种考点:有机物分子中的官能团及其结构.专题:有机物的化学性质及推断.分析:该分子中含有酯基、酚羟基、硝基,所以应该具有酯、酚、硝基的性质,据此分析解答.解答:解:A.A中含有酯基、酚羟基、硝基官能团,所以有三种含氧官能团,故A错误;B.该分子中含有酯基、酚羟基、硝基,所以应该具有酯、酚、硝基的性质,含有苯环,所以还有苯的性质,能发生加成反应、取代、氧化反应,因为与羟基相连的碳上没有氢原子,不能发生消去反应,故B错误;C.酚羧基、酯基能和NaOH反应,酯基水解生成酸和酚羟基,所以1mol A和足量的NaOH 溶液反应,可以消耗3mol NaOH,故C正确;D.苯环上有3种氢原子,可有3种一溴代物,羟基和硝基也能被取代,苯环上的一溴代物多余3种,故D错误.故选C.点评:本题考查有机物结构和性质,明确有机物中官能团与性质的关系是解本题关键,知道常见有机物官能团,题目难度不大.3.如图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图,下列说法中正确的是()A.元素对应的离子半径:Z>M>R>WB.简单氢化物的沸点:W>R>Y>XC.M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离D.Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应考点:原子结构与元素周期律的关系.分析:由部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图,可知X为N元素、Y为O 元素,Z为Na,M为Mg,N为Al,R为S,W为Cl.A.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大;B.常温水为液态,其它气态为气体,故水的沸点最高,再结合氢键、相对分子质量对分子间作用力影响分析氨气、HCl、硫化氢的沸点高低;C.氯离子不能促进水的电离;D.Al能与强酸、强碱反应.解答:解:由部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图,可知X为N元素、Y 为O元素,Z为Na,M为Mg,N为Al,R为S,W为Cl.A.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径:r(S2﹣)>r(Cl﹣)>r(Na+)>r(Mg2+),故A错误;B.常温水为液态,其氨气、HCl、硫化氢气态为气体,故水的沸点最高,氨气分子之间存在氢键,沸点高于硫化氢、HCl,而HCl相对分子质量较大,分子间作用力较强,沸点高于硫化氢,故沸点:水>氨气>氯化氢>硫化氢,故B错误;C.Mg2+、Al3+、S2﹣在溶液中均发生水解,促进水的电离,而Cl﹣不发生水解,不能促进水的电离,故C错误;D.Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、硝酸、硫酸、高氯酸,均能与Al发生反应,故D正确,故选D.点评:本题考查结构性质位置关系应用,关键是熟练掌握1﹣18号元素,B选项中注意熔沸点比较规律,D选项中学生容易受Al在浓硝酸中钝化影响,为易错点.4.向某含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Br﹣、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量,下列对该反应过程的判断不正确的是()A.整个过程共发生2个氧化还原反应B.所有阴离子的浓度都发生了变化C.溶液的颜色发生了变化D.反应过程中既有气体产生,也有沉淀产生考点:氯气的化学性质;离子共存问题.专题:卤族元素.分析:某溶液中含有SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,SO322﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀;Br﹣被氯气氧化﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子;SiO3为溴单质;CO32﹣和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体,以此解答该题.解答:解:A.共发生了氯气氧化SO32﹣、Br﹣2个氧化还原反应,另外还存在氯气和水的反应,故A错误;B.SO32﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子;SiO32﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀;Br﹣被氯气氧化为溴单质;CO32﹣和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体,所有阴离子的浓度都发生了变化,故B正确;C.通过以上分析知,反应前溶液呈无色,反应后有溴单质生成,溴水呈橙色,所以溶液由无色变为橙色,故C正确;D.由B可知生成硅酸沉淀和二氧化碳气体,故D正确.故选A.点评:本题考查了氯水成分和离子反应的判断,为高频考点,明确氯气的氧化性、氯水中盐酸的作用是解答的关键,难度较大.5.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论,正确的是()选项实验操作实验现象结论A 向2mL2%的CuSO4溶液中加入0.5mL1%的NaOH溶液,振荡后滴加几滴M的溶液,加热未出现砖红色沉淀M中不含醛基B 在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡后静置有白色沉淀生成,苯层呈紫红色白色沉淀可能为CuIC 向有机试剂N中加入2mL5%的NaOH溶液,加热,冷却后取上层溶液滴加几滴AgNO3溶液出现褐色沉淀N不是卤代烃D 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液溶液变为血红色Fe(NO3)2样品已氧化变质A.A B.B C.C D.D考点:有机物(官能团)的检验;铁盐和亚铁盐的相互转变.分析:A.0.5mL 1% NaOH溶液加入2mL 2%的CuSO4溶液,碱不足;B.在CuSO4溶液中加入KI溶液,发生氧化还原反应生成碘和CuI;C.卤代烃水解后生成NaX,要在酸性条件下与硝酸银反应生成AgX,利用沉淀的颜色可取代卤素原子,如果不酸化会生成氢氧化银对卤化银的颜色有干扰;D.Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,亚铁离子与硝酸根离子和硫酸提供的氢离子要发生氧化还原反应,生成铁离子.解答:解:A.0.5mL 1% NaOH溶液加入2mL 2%的CuSO4溶液,碱不足,则不能检验葡萄糖中的醛基,故A错误;B.在CuSO4溶液中加入KI溶液,发生氧化还原反应生成碘和CuI,则加入苯,振荡,有白色沉淀生成,苯层呈紫色,故B正确;C.卤代烃水解后生成NaX,没有加硝酸酸化,生成的氢氧化银对卤化银的颜色产生干扰,故C错误;D.Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,亚铁离子与硝酸根离子和硫酸提供的氢离子要发生氧化还原反应,生成铁离子,所以不能判断原物质氧化变质,故D错误;故选B.点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及醛基检验、氧化还原反应、卤代烃中卤素种类的检验等,把握实验操作及物质的性质为解答的关键,注意方案的合理性、操作性分析,题目难度不大.6.25℃时,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计),测得反应后溶液的pH如表:实验编号起始浓度/mol•L 反应后溶液的pHc(HA)c(NaOH)① 0.10 0.10 9② X 0.05 7下列判断不正确的是()A.X>0.05B.将实验①所得溶液加水稀释后,c(OHˉ)/c(A﹣)变大C.实验①所得溶液c(A﹣)+c(HA)=0.10mol•L﹣1D.实验②所得溶液:c(Na+)+c(OH﹣)=c(A﹣)+c(H+)考点:酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算;弱电解质在水溶液中的电离平衡.分析:结合表中数据可知:①中等浓度的HA为氢氧化钠溶液等体积混合后恰好反应生成NaA,溶液的pH=9,说明HA为弱酸,反应生成了强碱弱酸盐;A.②中当X=0.05时,反应后的溶液显示碱性,若要为中性,则加入的HA应该稍过量,即X>0.05;B.将实验①所得溶液加水稀释后,A﹣的水解程度增大,则溶液中氢氧根离子的物质的量增大、A﹣的物质的量减小,在同一溶液中,则c(OH﹣)/c(A﹣)变大;C.物料守恒:c(A﹣)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol•L﹣1;D.混合液中满足电荷守恒:c(Na+)+c(OH﹣)=c(A﹣)+c(H+).解答:解:根据表中实验①的数据可知:等浓度、等体积的HA为氢氧化钠溶液混合后恰好反应生成NaA,溶液的pH=9,说明HA为弱酸,反应生成了强碱弱酸盐,A.HA为弱酸,当X=0.05时,反应后恰好生成NaA溶液,溶液显示碱性,若要使溶液变为中性,则加入的HA应该稍过量,即X>0.05,故A正确;B.将实验①所得溶液加水稀释后,溶液中A﹣的水解程度增大,则溶液中氢氧根离子的物质的量增大、A﹣的物质的量减小,由于在同一溶液中,则c(OH﹣)/c(A﹣)的比值会变大,故B正确;C.混合液中存在物料守恒,根据物料守恒可得:c(A﹣)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol•L﹣1,故C错误;D.根据混合液中的电荷守恒可得:c(Na+)+c(OH﹣)=c(A﹣)+c(H+),故D正确;故选C.点评:本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算,题目难度中等,根据标准数据正确判断HA为弱电解质为解答关键,C为易错点,注意混合液体积增大为原先的2倍,溶液中钠离子浓度变为原先的一半.7.中国首个空间实验室﹣﹣“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池.下图为RFC工作原理示意图,a、b、c、d均为Pt电极.下列说法正确的是()A.B区的OH﹣通过隔膜向a电极移动,A区pH增大B.图中右管中的OH﹣通过隔膜向c电极移动,d电极上发生还原反应C.c是正极,电极上的电极反应为:2H++2e﹣=H2↑D.当有1mol电子转移时,b电极产生气体Y的体积为11.2L考点:原电池和电解池的工作原理.分析:依据图示知左边装置是电解池,右边装置是原电池,ab电极是电解池的电极,由电源判断a为阳极产生的气体是氧气,b为阴极产生的气体是氢气;cd电极是原电池的正负极,c 是负极,d是正极;电解池中的电极反应为:a电极为阳极失电子发生氧化反应:4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑;b电极为阴极得到电子发生还原反应:4H++4e﹣=2H2↑;原电池中是碱性溶液,电极反应为:c为负极失电子发生氧化反应:2H2﹣4e﹣+4OH﹣=2H2O;d电极为正极得到电子发生还原反应:O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣,结合电极上的电子守恒分析计算.解答:解:依据图示知左边装置是电解池,右边装置是原电池,ab电极是电解池的电极,由电源判断a为阳极产生的气体是氧气,b为阴极产生的气体是氢气;cd电极是原电池的正负极,c是负极,d是正极;电解池中的电极反应为:a电极为阳极失电子发生氧化反应:4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑;b电极为阴极得到电子发生还原反应:4H ++4e﹣=2H2↑;原电池中是碱性溶液,电极反应为:c为负极失电子发生氧化反应:2H2﹣4e﹣+4OH﹣=2H2O;d电极为正极得到电子发生还原反应:O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣,A.a为阳极,电解时阴离子向阳极移动,发生4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑,促进水的电离生成H+,pH减小,故A错误;B.图中右管中的OH﹣通过隔膜向负极移动,即向c电极移动,d为正极,发生还原反应,故B正确;C.电解质溶液呈碱性,电极方程式应为2H2﹣4e﹣+4OH﹣=2H2O,故C错误;D.b为阴极,当有1mol电子转移时生成0.5mol氢气,但气体存在的条件未知,不能确定体积大小,故D错误.故选B.点评:本题考查了化学电源新型电池,为高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,主要考查原电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应,注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱,电极反应式的书写是易错点.二.非选择题8.苯甲酸是一种重要的化工原料.实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如图:名称性状熔点(℃)沸点(℃)密度(g/mL)溶解性水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发﹣95 110.6 0.8669 不溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体112.4(100℃左右升华)248 1.2659 微溶易溶苯甲酸在水中的溶解度如表:温度/℃ 4 18 75溶解度/g 0.2 0.3 2.2某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸,并测定所得样品的纯度,步骤如下:一.制备苯甲酸在三颈瓶中加人2.7mL甲苯、100mL水和2~3片碎瓷片,开动电动搅拌器,a中通入流动水,在石棉网上加热至沸腾,然后分批加人8.5g高锰酸钾,继续搅拌约4~5h,直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠,停止加热和搅拌,静置.二.分离提纯在反应混合物中加人一定量草酸(H2C204)充分反应,过滤、洗涤,将滤液放在冰水浴中冷却,然后用浓盐酸酸化,苯甲酸全部析出后减压过滤,将沉淀物用少量冷水洗涤,挤压去水分后放在沸水浴上干燥,得到粗产品三.测定纯度称取mg产品,配成100mL乙醇溶液,移取25.00mL溶液于锥形瓶,滴加2~3滴酚酞,然后用标准浓度KOH溶液滴定.请回答下列问题:(1)装置a的名称是球形冷凝管,其作用为冷凝回流,防止甲苯的挥发而降低产品产率甲苯被高锰酸钾氧化的原理为:1+2KMnO41+2MnO2↓+1H2O+1KOH,请完成并配平该化学方程式.(3)分离提纯过程中加人的草酸是一种二元弱酸,反应过程中有酸式盐和无色气体生成.加人草酸的作用是将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰,以便过滤除去,请用离子方程式表示反应原理2MnO4﹣+3H2C2O4=2MnO2↓+2HCO3﹣+4CO2↑+2 H2O(4)产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是苯甲酸在冷水中的溶解度较小,用冷水洗涤可以减少产品的损失(5)选用下列D操作,可以将粗产品进一步提纯.(选填字母)A、溶于水后过滤B、溶于乙醇后蒸馏C、用甲苯萃取后分液D、升华(6)测定纯度步骤中,滴定终点溶液的颜色变化是溶液由无色变浅红色.若m=1.200g,滴定时用去0.1200mol•L﹣1标准KOH溶液20.00mL,则所得产品中苯甲酸的质量分数为97.6%.考点:制备实验方案的设计.。
河南省郑州市第二十中学2017-2018学年度高二开学考化学试题(解析版)1.下列物质中,属于纯净物的是A.碱石灰B.汽油C.小苏打D.食醋【答案】C【解析】碱石灰主要成分为氧化钙、氢氧化钠和少量的水,为混合物;汽油是多种烃的混合物;食醋为溶液,溶液均为混合物;只有小苏打,NaHCO3为纯净物。
2.下列有关化学用语表述正确的是A.S2-的结构示意图:B.CO2的比例模型:C.邻羟基苯甲酸的结构简式:D.质子数为79、中子数为118的金(Au)原子:11879Au【答案】C【解析】试题分析:A.S为16号元素,核外有16个电子,得到两个电子形成S2-,则S2-的结构示意图:,故A错误;B.二氧化碳分子中,碳原子的原子半径大于氧原子,其正确的比例模型为:,故B错误;C.邻羟基苯甲酸相当于羟基取代了苯甲酸中羧基邻位H形成的,其结构简式为:,故C正确;D.质子数为79、中子数为118的金(Au)原子的质量数为197,该原子正确的表示方法为:79197Au,故D错误;故选C。
考点:考查常见化学用语的表示方法判断,涉及比例模型、结构简式、离子结构示意图、元素符号等。
3.气体的体积主要由以下什么因素决定的:①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A.①② B.①③ C.②③ D.②④【答案】C【解析】试题分析:物质的体积主要由分子的直径,物质的量多少,分子间的距离决定,对于气体,由于气体分子之间的距离比分子的直径大很多,所以气体体积主要由气体的物质的量多少和气体分子间的距离决定,选C。
考点:物质的体积4.对比以下几个反应式:Cl+Cl=Cl2△H=-247kJ·mol-10+0=02△H=-493kJ·mol-1N+N=N2△H=-946kJ·mol-1可以得出的结论是A.在常温下氮气比氧气、氯气都稳定B.氮、氧、氯的单质常温下为气体C.氮、氧、氯的单质氧化性依次增强D.氮气、氧气和氯气的密度不同【答案】A【解析】5.下列说法中正确的是A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B.阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C.只有金属原子和非金属原子化合时才能形成离子键D.大多数的盐、碱和金属氧化物中含有离子键【答案】D【解析】试题分析:A.化学键是指相邻原子之间强烈的相互作用,A项错误;B.离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的,是吸引力和排斥力的平衡,B项错误;C.离子键的形成必须有阴、阳离子,但并不一定是含有金属阳离子,例如铵根阳离子同样可以形成铵盐,C项错误;D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中存在阴阳离子,则存在离子键,D项正确;答案选D。
郑州市高二上学期期末化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题;共47分)1. (2分) (2018高二下·西城期末) 下列物质中,不属于高分子化合物的是()A . 塑料B . 淀粉C . 油脂D . 蛋白质2. (2分) (2018高二下·高明期末) 下列实验操作或方法能达到目的的是()A . 用氨水除去试管内壁上的银镜B . 用分液的方法分离乙酸乙酯和乙醇的混合物C . 用点燃的方法鉴别乙醇、苯和四氯化碳D . 用溴水鉴别苯、甲苯和乙苯3. (2分) (2017高二下·湖北期中) 下列各表述与示意图一致的是()A . 图表示25℃时,用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化C . 图表示10 mL 0.01 mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2(g)+H2(g)﹣→CH3CH3(g)△H<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化4. (2分) (2016高二下·东台月考) 据报道,我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务.某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液,下列有关该电池的叙述不正确的是()A . 正极反应式为:O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B . 工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量不变C . 该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2=2H2OD . 该电池反应2.24 L H2(标准状况)时,有0.1 mol电子转移5. (2分) (2015高一上·三台月考) 下列两种物质发生反应:①Na和O2 ②AlCl3与氨水③纯碱溶液与稀盐酸④Fe与Cl2因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是()A . ①②③④B . ①②③C . ①②D . ①③6. (2分) (2016高二上·莆田期中) 下列变化过程中,△S<0的是()A . NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)B . 氯化钠溶于水中C . CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)D . 干冰(CO2)的升华7. (2分) (2016高二上·绍兴期末) 下列关于有机物的说法正确的是()A . 氨基酸、淀粉均属于高分子化合物B . 乙醇不能发生取代反应C . 苯能使溴水褪色是因为发生了加成反应D . 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别8. (2分) (2016高二上·孟津期末) 下列实验操作中正确的是()A . 蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B . 分液操作时,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出C . 萃取操作时,可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴D . 蒸馏操作时,应向蒸馏液体中加入几块沸石,以防止暴沸9. (2分)有机物分子式为C5H12O,且能与金属钠反应生成氢气,其可能的结构有多少种()A . 5B . 6C . 7D . 810. (2分)T°C时,在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g)⇌X(s)△H<0,按照不同配比充入A、B,达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示,则判断正确的是()A . T℃时,该反应的平衡常数值为4B . c点没有达到平衡,此时反应向逆向进行C . 若c点为平衡点,则此时容器内的温度高于T℃D . T℃时,在d点加入一定量X可达到c点11. (2分) (2017高一下·红桥期中) 下列关于有机化合物的认识不正确的是()A . 油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B . 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11 ,二者互为同分异构体C . 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D . 在浓硫酸存在下,苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应12. (2分) (2016高二上·重庆期中) 在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)⇌Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是()A . M点时再加入一定量的X,平衡后X的转化率增大B . T2下,在0~t1时间内,v(Y)= mol/(L•min)C . M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆D . 该反应进行到M点吸收的热量小于进行到W点放出的热量13. (2分)用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质,不正确的是()A . 乙烯中的二氧化硫(氢氧化钠溶液)B . 乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液)C . 乙烷中的乙烯(Br2水)D . 苯中的苯酚(Br2水)14. (2分) (2018高一上·大庆月考) 下列说法正确的个数是()①做制备蒸馏水的实验时,要在烧瓶里加几粒沸石以防止暴沸②发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时,应立即开窗通风③凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防止仪器炸裂④分液时将分液漏斗颈上的玻璃塞打开,或是塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔,再拧开活塞,使液体慢慢沿烧杯壁流下⑤烧碱溶液不慎沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,然后再涂上硼酸溶液⑥取用化学试剂时,应特别注意观察试剂包装容器上的安全警示标志A . 6B . 5C . 4D . 315. (2分) (2016高一下·重庆期中) 下列实验装置与目的不相符的是()A B C D向容量瓶中转移液体验证化学能转化成电能中和热的测定分离四氯化碳和水A . AB . BC . CD . D16. (2分) (2015高二下·清流期中) 由2﹣氯丙烷制得少量的CH3CHOHCH2OH,需要经过下列几步反应()A . 消去→加成→取代B . 加成→消去→取代C . 取代→消去→加成D . 消去→加成→消去17. (2分)二氧化碳所带来的全球性气候问题受到世界各国科学家的广泛关注,寻求环境友好的化工过程和新型高分子材料是研究二氧化碳与环氧化合物直接制备聚碳酸酯的动力。
郑州二砂寄宿学校2017-2018学年上期高二年级化学会考模拟卷本试题卷共8页,三大题,33小题,满分100分,考试时间90分钟。
选择题和非选择题(1~30题)全体考生必做,选做题(31~33题)提供了两个选修模块的共两组试题,每位考生只需..选做其中的一组。
注意事项:1.考生答题时,将答案答在答题卡上,在本试题卷上答题无效。
考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。
2.答题前,考生务必先认真核对条形码上的姓名、考生号、考场号和座位号,核对无误后将本人姓名、考生号、考场号和座位号填在答题卡相应位置。
将条形码粘贴在答题卡指定的位置,并将试题卷装订线内项目填写清楚。
3.选择题答案必须使用2B铅笔规范填涂。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
4.非选择题答题时,必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写;作图时,可用2B铅笔,笔迹要清晰。
5.严格在题号所指示的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
6.保持答题卡清洁、完整,严禁折叠,严禁在答题卡上作任何标记,严禁使用涂改液和修正带。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 N a—23 Al—27 S—32 Cu—64一、选择题(本题包括25个小题,每小题只有一个....选项符合题意。
每小题2分,共50分)1.下列发明或发现中,属于化学史上中国对世界作出重大贡献的是A.火药B.元素周期律C.指南针D.原子—分子学说2.下列环境问题与SO2的排放有关的是A.酸雨B.白色污染C.温室效应D.赤潮等水体污染3.危险化学品要求在包装标签上印有警示性标志。
贴有右图标志的容器中可能盛放的物质是A.水玻璃B.浓硝酸C.汽油D.四氯化碳4.下列不属于...人类重要的营养物质的是A.油脂B.醇类C.糖类D.蛋白质5.下列物质中,属于电解质的是A .蔗糖B .铜C .硝酸钾D .纯碱溶液6.放射性同位素12553I 可用于治疗肿瘤。
12553I 的原子核内的中子数为A .125B .72C .53D .197.当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是A .盐酸B .NaCl 溶液C .CuSO 4溶液D .Fe(OH)3胶体8.下列元素的原子半径最大的是A .SB .HC .OD .Cl9.下列反应中,不.属于..氧化还原反应的是 A .3NO 2+ H 2O ===2HNO 3+NOB .2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3C .Al(OH)3+ 3H C l === AlCl 3+3H 2OD .Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O10.下列物质中,含有离子键的是A . N 2B .CaCl 2C .H 2OD .HF11.配制一定物质的量浓度的溶液,如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度与所要求的相比A .偏大B .偏小C .不变D .无法确定12.下列变化中,不属于...化学变化的是 A .活性炭使红墨水褪色 B .NO 遇空气变色C .SO 2使品红溶液褪色D .FeCl 3溶液遇KSCN 溶液变色13.下列反应中,属于吸热反应的是A .煤的燃烧B .生石灰与水反应C .盐酸与氢氧化钠溶液反应D .Ba(OH)2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体混合反应14.下列互为同分异构体的一组是A .Li 63和Li 73 B . H 2O 和H 2O 2C .D .和15.下列物质中,所含分子数最多的是A .0.5 molO 2B .6.02×1022个H 2C.3.6 g H2O D.22.4 LCO2(标准状况)16.下列有关苯的说法不.正确..的是A.苯的分子式为C6H6B.苯分子具有平面正六边形结构C.在FeBr3催化作用下,苯与Br2发生加成反应生成溴苯D.在浓硫酸作用下,苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯17.下列关于化学反应与能量的说法中,不.正确..的是A.化学反应必然伴随能量变化B.断开物质中化学键需要吸收能量C.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关18.将下列某固体放入右图装置的试管中加热,澄清石灰水变浑浊,该固体可能是A.N a H C O3B.N a2C O3C.KC l D.K2S O419.与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是A.核内中子数B.相对原子质量C.次外层电子数D.电子层数和最外层电子数20.海水提溴涉及反应:Cl2+2NaBr==Br2+2NaCl。
下列说法不正确...的是A.NaBr是还原剂B.Cl2是氧化剂C.Cl2本身被氧化D.该反应属于置换反应21.下列递变规律正确的是A.还原性:Na>Mg>Al B.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 C.稳定性:HC l<HBr<HI D.碱性:NaOH<Mg (OH)2<Al(OH)3 22.右图是锌、铜和稀硫酸组成的原电池,下列说法正确的是A.铜片作负极B.锌片上的电极反应式为:2H++2e-==H2↑C.溶液中H+的物质的量不断增大D.电子由锌片通过导线流向铜片23.下列离子方程式中,正确的是A. 钠与水反应:Na+H2O== Na++OH-+H2↑B.铁粉与氯化铁溶液反应:Fe + Fe3+ == 2Fe2+C.氯化铝溶液与氨水反应:Al3++3OH—== Al(OH)3↓D.铜与硝酸银溶液反应:Cu+2Ag+== Cu2++2Ag24.只用一种试剂就能鉴别NH4Cl 、(NH4)2SO4、Na2SO4三种无色溶液,这种试剂是A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.AgNO3溶液D.BaCl2溶液25.相同质量的两份铝,分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气在同温同压下的体积之比为A.1︰6 B.1︰1 C.2︰3 D.3︰2二、非选择题(本题包括5个小题,共30分)26.(5分)研究化学反应及其规律是化学学习的重要内容。
请填写下列空白:(1)某反应的反应物浓度在10min内由10mol/L变成5mol/L,则以该反应物浓度的变化表示的平均反应速率为mol/(L•min);升高温度时,化学反应速率将(填“增大”、“减小”或“不变”);在一定条件下,当可逆反应的正反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)逆反应速率时,该反应就达到了化学平衡状态。
(2)浓硫酸与铜反应的化学方程式为;当有6.4 g 铜参加反应时,被还原H2SO4的物质的量为mol。
27.(6分)下表是元素周期表的一部分,表中的每个字母代表一种短周期元素。
填写下列空白:(1)A与B形成BA4的电子式为;C的原子结构示意图为__________。
(2)C与D的单质在不同条件下反应,生成物的化学式分别为_______、。
(3)E位于周期表的第三周期、第族;E的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
28.(7分)A、B、C、D、E都是有机化合物,它们之间有如下图所示的转化关系(部分产物和反应条件已略去)。
已知A是一种气体,在标准状况的密度是1.25g/L,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
请填写下列空白:(1)A、C、E的结构简式:A为;C为;E为。
(2)B与D反应生成乙酸乙酯的化学方程式为;该反应所属的反应类型为。
(3)D具有酸的通性,它能使紫色石蕊溶液变(填“红”或“蓝”);用D的溶液可以清除或水壶中的水垢(主要成分CaCO3),通过这个事实可以得出有关酸性强弱的一条结论是。
29.(7分)请回答下列有关实验的问题。
(1)实验室可用右图装置来制备氨气,其反应原理是(用化学方程式表示);收集氨气时,可采用向(填“上”或“下”)排空气法;检验试管中氨气是否收集满的方法是。
(2)下列四组实验装置常用于物质的分离和提纯。
①A中仪器a的名称为__________;②若要通过蒸馏的方法淡化海水,应选择的装置为________(填装置代号,下同);③若要从食盐溶液中得到食盐晶体,应选择的装置为__________;④若要除去食盐水中不溶性的泥沙等杂质,应选择的装置为_____________。
30.(5分)配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液,然后向配制好的溶液中加入足量的盐酸。
请计算:(1)配制溶液需要Na2CO3固体的质量。
(2)加入盐酸后生成的CO2的体积(标准状况)。
三、选做题(本题的每组试题均包括3个小题,每组试题均为20分)注意:以下选做题分为A、B两组,每位考生只需..选做其中的一组。
A组《化学与生活》(选修1)A-31.(6分)保护自然环境已成为人类社会可持续发展的重要课题。
(1)正常雨水偏酸性,pH约为(填“5.6”、“7.0”或“8.4”),这是因为大气中的CO2溶于雨水生成了碳酸,该反应的化学方程式为。
某工厂每小时燃烧含硫1%的煤5 t,若硫全部转化为SO2,则该厂每天产生SO2t。
下列反应可减少SO2的排放量:2CaCO3+ O2+2SO2 ==2X+2CO2,其中X的化学式为。
(2)用硫酸处理含烧碱废水的有关反应的离子方程式为。
(3)下列做法不利于...节能减排、保护环境的是(填字母代号)。
A.推广使用无磷洗涤剂B.开发利用太阳能、风能、地热能等C.推广垃圾分类、回收利用D.大量使用一次性筷子和塑料袋等A-32.(8分)化学与生活密切相关。
(1)淀粉属于(填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”)。
氨基酸是蛋白质的基石,其分子中一定含有的官能团是基和羧基。
(2)微量元素缺少会导致患各种代谢疾病,缺乏元素可引起甲状腺肿(俗称大脖子病);如果体内的铁不足以供给生命活动需要,就会发生(填“贫血”或“骨质疏松”);维生素C在人体内有重要功能,其化学特性是容易失去电子,是一种较强的(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)已知药物阿司匹林的结构式为:,其分子式为;青霉素是重要的(填“抗生素”或“抗酸药”);含碳酸氢钠的药物治疗胃酸(含盐酸)过多的原理是(用化学方程式表示)。
A-33.(6分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
(1)制造普通玻璃的主要原料是纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)和;通常所说的三大合成材料是指塑料、和合成橡胶。
(2)右图是钢铁在酸性环境中的电化学腐蚀示意图。
其主要反应原理是:钢铁里的铁和少量的碳以及钢铁表面的水膜构成了原电池,使铁不断被氧化而腐蚀。
该原电池的正极为(填“铁”或“碳”),负极的电极反应式为。
(3)右图表示了铁、铝、铜被开发利用的大致年限,由图中数据和所学知识分析,与金属大规模开发利用先后顺序有关的是(填“金属的活动性”或“地壳中金属的含量”);铝的活动性比铁强,但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性,其原因是。