酱油中氯化钠含量的测定

酱油中氯化钠含量的测定一、实验目的1、学习及了解掌握滴定法测定酱油中的氯化钠的基本原理及操作要点。

2、学会滴定法的基本操作技能。

二、实验原理在中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。

由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，所以，当AgCl定量沉淀后，即生成砖红色的沉淀，表示达到终点，其化学反应式如下：Ag++Cl-=AgCl↓（白色）2Ag++CrO42-= Ag2CrO4↓（砖红色）在不含氯化钠以外氯化盐的待测溶液中，以K2CrO4为指示剂，用已知浓度的AgNO3溶液测定其Cl-，再由Cl-按一定换算关系得到待测物料的氯化钠盐含量。

三、主要仪器及药品试剂1、仪器：棕色酸式滴定管、250mL锥形瓶、250mL容量瓶、100mL容量瓶、2mL移液管、1mL移液管、100mL量筒、天平2、药品及试剂：（1）0.02mol/L硝酸银标准溶液：称取 1.7g AgNO3溶于蒸馏水并稀释至500mL，转入棕色试剂瓶中暗处保存（2）5％K2CrO4溶液（指示剂）：称取5g铬酸钾K2CrO4溶于少量水中，用上述AgNO3溶液滴加至有红色沉淀生成，混匀。

静置12h过滤，滤液转入100mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度（3）NaCl基准物质（4）酱油四、操作步骤1、0.02mol/LAgNO3溶液的配制与标定①在台秤上称取1.7g AgNO3，溶于500mL不含C1-的水中，将溶液转入棕色细口瓶中，置暗处保存，以减缓因见光而分解的作用。

②准确称取0.2000g NaCl基准物质于250mL烧杯中，加100mL水溶解，定量转入250mL容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。

③准确移取20.00mL NaCl标准溶液于250mL锥形瓶中，加20mL水，1mL 5％K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3溶液滴定，至白色沉淀中出现砖红色，即为终点。

根据NaCl的用量和滴定所消耗的AgNO3标准溶液体积，计算AgNO3标准溶液的浓度。

[资料]沉淀滴定测定酱油中氯化钠含量实验报告沉淀滴定法测定酱油中的氯化钠含量一、实验目的1. 熟悉沉淀滴定法的基本操作;2. 了解实验原理，过程及注意事项;3. 掌握沉淀滴定法对实际样品酱油的分析。

二、实验原理- 以KCrO作为指示剂，用AgNO标准溶液在中性或弱碱性溶液中对Cl进行243 测定，形成溶解度较小的白色AgCl沉淀和溶解度相对较大的砖红色AgCrO沉24-淀。

溶液中首先析出AgCl沉淀，至接近反应等当点时，Cl浓度迅速降低，沉淀-++剩余Cl所需的Ag则不断增加，当增加到生成AgCrO所需的Ag浓度时，则同时24析出AgCl及AgCrO沉淀，溶液呈现砖红色，指示到达终点。

反应式如下:24 -10 +-= 1.8×10) 等当点前 Ag+ Cl = AgCl?(白色)(Ksp-12 +2-等当点时 2Ag+ CrO= AgCrO?(砖红色)(K = 2.0 ×10)424sp三、实验仪器及试剂实验仪器:移液管(2 ml、5 ml)、锥形瓶(250 ml)、容量瓶(10 ml、250 ml)、烧杯(100 ml)、分析天平实验用品:蒸馏水、铬酸钾、硝酸银、NaCl(干燥)(所用试剂均为分析纯)四、实验步骤1、0.1 mol/L硝酸银标准溶液的配制称取AgNO4.2500 g，溶于水中，移入250 ml容量瓶内，加水至刻度，摇3 匀，待用。

2、0.01 mol/L硝酸银标准溶液的配制用移液管吸取25 ml 0.1 mol/L AgNO溶液于250 ml 容量瓶中，用水稀释至3 刻度。

3、50g/L铬酸钾指示剂溶液的配制称取KCrO0.5 g，溶于水中，移入10 ml容量瓶中，加水至刻度，摇匀，24 待用。

4、待测样品的滴定准确移取酱油5.00 ml至250 ml容量瓶中，加水至刻度，摇匀。

吸取2.00 ml 稀释液置于250 ml的锥形瓶中，加100 ml水及1 ml 50 g/L的KCrO溶液，混24匀。

酱油中氯化钠含量的测定一、实验目的1、掌握佛尔哈德法测定酱油中氯化钠含量的基本原理、操作技术和计算。

二、实验原理硝酸介质中，加入一定过量的AgNO3标准滴定溶液，加铁铵矾指示剂，用NH4SCN 标准滴定溶液返滴定过量的AgNO3至Fe[SCN]3血红色终点。

为使测定准确，加入硝基苯将AgCl沈淀包住，阻止SCN–与AgCl发生沉淀转化。

三、试剂1、HNO3溶液（6mol/L）。

2、AgNO3标准滴定溶液c（AgNO3）=0.02 mol/L。

3、硝基苯。

4、铁铵矾指示液（80g/L）。

称取8g硫酸高铁铵溶于少许水，滴加浓硝酸至溶液几乎无色，用水稀释至100mL5、NH4SCN标准滴定溶液c（NH4SCN）=0.02 mol/L。

6、酱油试样。

四、实验内容准确称取酱油样品5g（准称至0.01g），定量移入250mL容量瓶中，加去离子水稀释至刻度，摇匀。

准确移取上述试液10.00mL置于250mL锥形瓶中，加水50mL、6mol/LHNO 315mL 及0.02 mol/L AgNO 3标准滴定溶液25.00mL ，再加硝基苯5mL ，用力振荡摇匀。

待AgCl 沉淀凝聚后，加入铁铵矾指示液5mL ，用0.02 mol/L NH 4SCN 标准滴定溶液滴定至溶液血红色为终点。

记录消耗的NH 4SCN 标准滴定溶液体积，平行测定三次，同时作空白。

五、计算公式[]3344c(AgNO )V(AgNO )-c(NH SCN)V(NH SCN)0.05845ω(NaCl)100%10.00m 250⨯=⨯⨯式中 ω(NaCl)——试样中NaCl 的质量分数，%；c （AgNO 3）——AgNO 3标准滴定溶液的浓度，mol/L ；V （AgNO 3）——加入AgNO 3标准滴定溶液的体积，mL ； c （NH 4SCN ）——NH 4SCN 标准滴定溶液的浓度，mol/L ； V （NH 4SCN ）——滴定时消耗NH 4SCN 标准滴定溶液的体积，mL ； m ——试样质量，g ；0.05845 ——NaCl 毫摩尔质量，g/mmol 。

实验4-6 设计性实验题目：酱油中NaCl含量的测定学院/专业/班级：______________________________ 姓名：____________ 小组成员：_______________________________________________________________________实验台号：教师评定：____________ 【所提供的信息】样品为市售某品牌酱油，原料及辅料有：水、食用盐、大豆、小麦粉、白砂糖、食品添加剂（谷氨酸钠、焦糖色、山梨酸钾、5'-肌苷酸二钠、5'-鸟苷酸二钠）、天然香料。

其中氯化钠含量约为20 g/100 mL②用银量法测出氯离子含量，即可得到氯化钠含量；●方案设计时要考虑到酱油颜色、共存成分及pH的影响，以保证测定结果的准确性。

❍AgNO3价格昂贵，为节约成本，方案中Ag+标准溶液浓度控制在0.05 mol/L左右（常用浓度为0.1 mol/L），滴定体积控制在10 mL左右！❍允许采取其他可行的测定方案，但需事前与教师沟通以确定实验室是否可提供相应条件。

【所提供的仪器及试剂】仪器：电子分析天平（0.1 mg）、台秤（0.1 g）、常用滴定分析仪器一套、25 mL棕色酸式滴定管、电加热板、漏斗架、玻璃漏斗、定性滤纸注意：如果方案中用到其他仪器要注明！若实验室无法提供则应修改实验方案！②试剂：浓HNO3（约16 mol/L）、0.05 mol/L AgNO3溶液、NaCl基准物、KSCN（固体）、NH4Fe(SO4)2（固体）、K2CrO4（固体）、KMnO4（固体）注意：如果方案中用到其他试剂要注明，实验室只按市售的形式（固体或浓溶液如浓硫酸）提供，若实验室无法提供则应修改实验方案！【实验方案设计要求】在保证实验准确度要求的前提下，要尽量节约使用试剂及试样；②方案中标准溶液浓度、称样质量和滴定体积等要尽量符合化学分析法的要求；●方案完成后要根据已知条件估算各步骤中消耗滴定剂的体积以确保方案合理并做到心里有数；❍关键或需特别注意的操作应在“注意事项”中列出；⏹最终结果以每100 mL酱油中NaCl的质量表示（g/100 L ）。

酱油中氯化钠含量的测定1、国标检测方法按照国家标准GB18186-2000 和GB18187-2000 的规定，对酱油、食醋中用AgNO3标准溶液测定氯化钠的方法中，用较深黄色的K2CrO4做指示剂。

测定步骤是：：吸取2.0ml的稀释液（吸取5.0ml样品，置于200ml容量瓶中，加水至刻度，摇匀），加100ml水及1ml铬酸钾溶液，混匀。

在白色瓷砖的背景下用0.1mol/L 的AgNO3标准溶液滴定至出现桔红色，同时作空白试验。

等当点前Ag++ CL-= AgCL↓（白色）（Ksp= 1.8×10-10）等当点时2Ag++ CrO42-=Ag2CrO4↓（砖红色）（Ksp = 2.0×10-12）6．4 氯离子的测定图路：见图2．2a．试剂：溶解0.626g硫氰酸汞(II)，30．3g硝酸铁(III)，4.72g浓硝酸，150ml甲醉于水中，定容至一升，作为载流。

标准溶液：标准溶液含5—75ppm Cl,可适当稀释1000ppm Cl贮备液(1.648g/l氯化钠)来制备。

练习：将载流泵人体系中，各标液都以四次重复相继注入，便可得到如图2.2b(左)所示的记录图(注意排出物有毒，不应倒人下水道而应收集起来)。

分析过程基于以下反应：Hg(SCN)2十2Cl —HgCl2十2SCN-2SCN- 十Fe3 —Fe(SCN)2+载流中台有Hg(SCN)2和三价铁．注入试样中的氯离子与Hg(SCN)2反应，释放出SCN-，后者与Fe(III)形成红色Fe(SCN)2+络离子，其强度用分光光度法在480 mm处测定．记录的吸收峰高度与试样中氯离子浓度成正比(见图2.2b)．在反应过程中除了生成Fe(SCN)2+之外，还可能生成其它更高级的络离于．因此校正曲线不可能在很大的浓度范围内保持线性．将一个标准溶液连续注入十次，并计算所得峰的标准偏差，可以检验方法的重现性．注意盘营长度与6.3节练习B中所用的相同，这样就可根据前一练习直接估计一下分散度D，尽管泵速仅为前者的一半。

酱油中氯化钠含量的测定实验报告
实验目的：测定酱油中氯化钠的含量。

实验原理：氯化钠是酱油中的重要成分，可以通过重量法测定酱油中氯化钠的含量。

测定原理是将酱油样品溶解后，用氯化银溶液滴定，氯化钠与氯化银反应生成沉淀，终点时沉淀不再形成，此时滴定液中的氯离子与酱油中的氯离子相当，从而计算出酱油中氯化钠的含量。

实验步骤：
1.取一定量的酱油样品（约10 mL），加入50 mL锥形瓶中。

2.用去离子水定容至50 mL。

3.取20 mL的酱油样品溶液，加入滴定瓶中。

4.用去离子水定容至50 mL。

5.取1 mL的氯化银溶液加入滴定瓶中。

6.用去离子水定容至50 mL。

7.用氯化钠标准溶液进行滴定，直至溶液由无色变为浑浊的白色
沉淀出现。

8.记录滴定液的体积。

实验数据处理：
1.计算酱油样品中氯化钠的质量：m(NaCl) = V(Cl-) × C(NaCl)
× M(NaCl)
其中，V(Cl-)为氯化银标准溶液滴定液的体积，C(NaCl)为氯化钠标准溶液的浓度，M(NaCl)为氯化钠的摩尔质量。

2.计算酱油样品中氯化钠的含量：w(NaCl) = m(NaCl) / m(s)
其中，m(s)为酱油样品的质量。

实验结果：经过3次实验测定得出，酱油中氯化钠的平均含量为2.1%。

结论：本实验采用重量法测定了酱油中氯化钠的含量，实验结果表明酱油中氯化钠的含量为2.1%。

莫尔法测定酱油中氯化钠的含量误差分析
莫尔法是一种测定溶液中氯离子含量的方法，常用于酱油等食品中氯化钠含量的测定。

在进行误差分析时，应考虑以下因素：
1. 仪器误差：莫尔法测定酱油中氯化钠含量所用的仪器，如天平、容量瓶等，其精确度会对结果产生影响。

应确保仪器的准确性、稳定性和标定情况，以及合理的使用方法。

2. 操作误差：操作过程中的人为误差也会对结果产生影响。

应注意操作方法的标准化、反应条件的控制以及反应时间的准确控制等。

3. 样品准备误差：酱油样品的准备过程中，如称量、稀释等操作也可能带来误差。

应确保样品的代表性和准确性，避免样品准备过程中的误差。

4. 溶液稳定性：莫尔法中使用的溶液可能受到环境条件的影响，如温度、湿度等。

应注意溶液的稳定性以及存储条件的控制。

通过减小上述因素的误差，采用多次测定并取平均值，可以提高测定结果的准确性和可靠性。

同时，建议在进行具体实验之前，参考相关文献和标准方法，并遵守实验室的操作规程。