生理盐水中氯化钠含量的测定(银量法) 实验报告

生理盐水中氯化钠含量的测定集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#生理盐水中氯化钠含量的测定2010/10/15一、目的要求：1、学习银量法测定氯的原理和方法；2、掌握莫尔法的实际应用二、实验原理：银量法需借助指示剂来确定终点，根据所用指示剂的不同，银量法又分为莫尔法佛尔哈德法和法扬司法。

本实验在中性溶液中以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液来测定Cl-的含量：Ag+ + Cl-＝ AgCl↓（白色）Ag+ + CrO42-＝ Ag2CrO4 ↓（砖红色）由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，所以在滴定过程中AgCl先沉淀出来，当AgCl定量沉淀后，微过量的AgNO3溶液便与CrO42-生成砖红色Ag2CrO4沉淀，指示出滴定的终点。

本法也可用于测定有机物中氯的含量。

三、仪器与试剂：1）仪器：①酸式滴定管、移液管、容量瓶。

②锥形瓶（6个）、洗瓶。

③电子天平。

2）试剂：分析中，除非另有说明，限用分析纯试剂、蒸馏水或相同纯度的水。

①AgNO3②NaCl（）③K2CrO4（w为）溶液④生理盐水样品四、实验步骤1）L AgNO3标准溶液的配制：AgNO3标准溶液可直接用分析纯的AgNO3结晶配制，但由于AgNO3不稳定，见光易分解，故若要精确测定，则要基准物（NaCl）来标定。

称取 AgNO3，加适量水溶解，转移到100ml容量瓶中，用水稀释至刻度线。

2）标定：准确称取 NaCl，分别置于三个锥形瓶中，各加25ml水使其溶解。

加1ml K2CrO4溶液。

在充分摇动下，用AgNO3溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色。

记录 AgNO3溶液的用量。

重复滴定二次。

计算AgNO3溶液的浓度。

表一：各物质加入质量和滴定到终点的体积24蒸馏水（ml）25 25 25n（NaCl）（mol）AgNO3（滴定前 ml） 43）测定生理盐水中NaCl的含量：用移液管精确移取已稀释的生理食盐水25ml置于三个锥形瓶中，各加入1ml K2CrO4指示剂，用标准 AgNO3溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色（边摇边滴）。

实验二十三 生理盐水中氯化钠含量的测定（银量法）一、实验目的（1）学习银量法测定氯的原理和方法；（2）掌握莫尔法的实际应用。

二、实验原理银量法是指以生成难溶银盐（如、、和）的反应为基础的沉AgCl AgBr AgI AgSCN 淀滴定法成为银量法。

银量法需要借助指示剂来确定滴定终点。

根据作用指示剂的不同，银量法又分为莫尔法。

佛尔哈德法和法扬司法。

本实验是在中性溶液中以为指示剂（莫尔法），用标准溶液来测定的42CrO K 3AgNO -Cl 含量：（白）↓=+-+AgCl Cl Ag （砖红色）↓=++42-24CrO Ag CrO Ag 由于的溶解度小于，沉淀将首先从溶液中析出。

根据分布沉淀原AgCl 4AgCrO AgCl 理进行的计算表明，开始沉淀时已定量沉淀，稍一过量，即与4AgCrO AgCl 3AgNO 离子生成砖红色沉淀，指示终点到达。

-24CrO 实验过程中，应注意以下两点：（1）应控制好指示剂的用量。

因为用量太大时使终点提前到达导致负误差，而用42CrO K 量太小时终点拖后导致正误差。

（2）应控制好溶液的酸度。

因为离子在水溶液中存在下述平衡，-24CrO ⇌+-+O H CrO 324OH HCrO 24+-酸性太强，平衡右移，导致离子浓度下降和终点拖后。

但在碱性太强的溶液中，-24CrO 离子又会生成沉淀：+Ag O Ag 2 ↓=+-+AgOH 2OH 2Ag 2 OH O Ag AgOH 222+↓=所以莫尔法要求溶液的pH 值在6.5～10.5之间。

本法也可用于测定有机物中氯的含量。

三、仪器与试剂仪器：烧杯，电子分析天平，容量瓶（100mL ），坩埚，煤气灯，锥形瓶（250mL ），酸式滴定管（50mL ），移液管（25mL ）。

试剂：（s ，A.R.），（s ，A.R.），（5%）溶液，生理盐水样品。

3AgNO NaCl 42CrO K 四、实验步骤1.0.1mol/L 标准溶液的配制3AgNO 标准溶液可直接用分析纯的结晶配制，但由于不稳定，见光3AgNO 3AgNO 3AgNO 易分解，故若要精确测定，则要基准物来标定。

生理盐水中氯化钠含量的测定文稿归稿存档编号：[KKUY-KKIO69-OTM243-OLUI129-G00I-FDQS58-生理盐水中氯化钠含量的测定2010/10/15一、目的要求：1、学习银量法测定氯的原理和方法；2、掌握莫尔法的实际应用二、实验原理：银量法需借助指示剂来确定终点，根据所用指示剂的不同，银量法又分为莫尔法佛尔哈德法和法扬司法。

本实验在中性溶液中以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液来测定Cl-的含量：Ag+ + Cl-＝ AgCl↓（白色）Ag+ + CrO42-＝ Ag2CrO4↓（砖红色）由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，所以在滴定过程中AgCl先沉淀出来，当AgCl定量沉淀后，微过量的AgNO3溶液便与CrO42-生成砖红色Ag2CrO4沉淀，指示出滴定的终点。

本法也可用于测定有机物中氯的含量。

三、仪器与试剂：1）仪器：①酸式滴定管、移液管、容量瓶。

②锥形瓶（6个）、洗瓶。

③电子天平。

2）试剂：分析中，除非另有说明，限用分析纯试剂、蒸馏水或相同纯度的水。

①AgNO3②NaCl（）③K2CrO4（w为0.05）溶液④生理盐水样品四、实验步骤1）0.1mol/L AgNO3标准溶液的配制：AgNO3标准溶液可直接用分析纯的AgNO3结晶配制，但由于AgNO3不稳定，见光易分解，故若要精确测定，则要基准物（NaCl）来标定。

称取1.702g AgNO3，加适量水溶解，转移到100ml容量瓶中，用水稀释至刻度线。

2）标定：准确称取0.0585g NaCl，分别置于三个锥形瓶中，各加25ml水使其溶解。

加1mlK 2CrO4溶液。

在充分摇动下，用AgNO3溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色。

记录 AgNO3溶液的用量。

重复滴定二次。

计算AgNO3溶液的浓度。

表一：各物质加入质量和滴定到终点的体积24AgNO3（滴定前 ml）413.222.33）测定生理盐水中NaCl的含量：用移液管精确移取已稀释的生理食盐水25ml置于三个锥形瓶中，各加入1ml K2CrO4指示剂，用标准 AgNO3溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色（边摇边滴）。

盐　水盐水中氯化钠含量测定方法的探讨马文雁(济宁中银电化有限公司　272121) 《氯碱盐水分析规程》1暂行规定是我厂盐水现行质量标准,它用银量法测定其中氯化钠含量,本文介绍用汞量法测定,并与银量法进行比较分析讨论。

1　银量法测定盐水中NaCl含量在中性溶液中,以铬酸钾做指示剂,用硝酸银标准溶液滴定,测定氯离子。

吸取粗盐水滤液25mL于250mL容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀备用。

吸取制备液10mL于250mL三角瓶中。

滴加1～2滴011%酚酞溶液,若溶液显微红色,以0.1mol/L H2SO4溶液中和至微红色消失。

再加1mL5%K2CrO4指示剂,加水至约50mL,在充分摇动下,用0.1%AgNO3标准溶液滴定至溶液变为稳定的淡红色悬浊液,经充分摇动后不消失即为终点。

2　汞量法测定盐水中NaCl含量211　实验试剂和溶液(1)硝酸汞标准溶液:c〔1/2Hg(NO3)2〕=0.0250mol/L(2)溴酚蓝乙醇溶液:011%(3)二苯卡巴腙乙醇溶液:015%(4)硝酸溶液:2mol/L212　氯化钠含量的分析样品溶液呈酸性时,强电离的硝酸汞标准溶液将氯离子转化为弱电离的氯化汞,以二苯卡巴腙与稍过量的汞离子生成紫红色络合物判断终点。

吸取粗盐水滤液25mL于1000mL容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀,备用。

吸取制备液10mL于150mL三角瓶中,加3滴溴酚蓝,滴加2mol/L硝酸至溶液由蓝色变为黄色,再过量1滴,加1mL二苯卡巴腙,在充分摇动下,用0.0250mol/L硝酸汞标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色,同时做空白试验。

NaCl含量(X)按下式计算:(X)NaCl=c×(V-V0)×0.0584425×10/1000×1000+K式中:c—硝酸汞标准溶液之物质质量浓度, mol/LV—硝酸汞标准溶液用量,mLV0—空白试验硝酸汞标准溶液用量,mL0.05844—与100mL硝酸汞标准溶液{c〔Hg(NO3)2〕=1.0000m ol/L}相当的以克表示的氯化钠之质量K—氯化钠浓度的温度较正值3(见表1)。

氯化钠的含量测定
一、实验说明
利用氯化钠与硝酸银反应生成的氯化银胶态沉淀的吸附作用，以荧光黄为指示剂，进行测定。

每1 mL硝酸银滴定液（0.1 mol·L-1）相当于5.844 mg的NaCl。

《中国兽药典》规定，按干燥品计算，含NaCl不得少于99.5%。

通过本实验的训练，熟练掌握滴定操作技术，加深对吸附指示剂的变色原理的理解。

二、仪器与试剂
（1）仪器
电子天平，棕色酸式滴定管（50 mL），量筒（50 mL、10 mL），锥形瓶（250 mL）。

（2）试剂
氯化钠，2%糊精溶液，硝酸银滴定液（0.1 mol·L-1），荧光黄指示液。

三、测定方法
取本品约0.12 g，精密称定，加水50 mL溶解后，加2%糊精溶液5 mL与荧光黄指示液5～8滴，用硝酸银滴定液（0.1 mol·L-1）滴定，即得。

四、数据记录与报告
样品名称样品批号
天平型号仪器编号
检验依据：
滴定液名称：滴定液浓度：
测定次数 1 2 3 供试品质量，g
滴定液初读数，mL
滴定液终读数，mL
滴定液消耗体积，mL
供试品含量，%
含量平均值，%
相对平均偏差，%
含量计算公式：
标准规定：
结果判断：
检验人：复核人：
五、注意事项
自来水中的Cl- 对测定有影响，所用仪器必须用蒸馏水洗涤。

氯化钠含量测定一、检测项目概述氯化钠，无机离子化合物，化学式NaCl，是一种无色、透明的立方形结晶或白色结晶性粉末，在水中易溶，在乙醇中几乎不溶，稳定性较好，在空气中微有潮解性。

我们日常使用的调味料食盐其主要成分就是氯化钠，除调味料外氯化钠还可用于制造纯碱烧碱及其他化工产品，医药领域氯化钠对维持正常的血液和细胞外液的容量和渗透压起着非常重要的作用，可作为电解质一种补充药物，临床上0.9%的氯化钠溶液称为生理盐水，用来溶解药物，用静脉输液的方式将药物输入人体。

二、检测方法参考2020版药典中采用银量法测定氯化钠含量，取本品约0.12g，精密称定，加水50ml溶解后，加2%糊精溶液5ml、2.5%硼砂溶液2ml 与荧光黄指示液5～8滴，用硝酸银滴定液（0.1mol/L）滴定。

每1ml 硝酸银滴定液（0.1mol/L）相当于5.844mg的NaCl。

实验室今天另外为大家介绍下另一种，通过离子色谱检测氢化钠含量的方法。

利用离子色谱以3.2mMNa2C03+1.0mMNaHCO3为淋洗液，以20~80mmol/LH2SO4为抑制液分析测定样液中的阴离子含量测定样品中的氯化钠的含量。

结果表明，氯化钠的检出限为0.01%，回收率达98%。

此方法操作快捷、准确度高、专属性更强，能够满足辅料中的氯化钠分析要求。

三、检测应用范围实验室可通过离子色谱（IC）、高效液相色谱（HPLC）、电位滴定等方法，精准的检测氯化钠的含量变化。

对化学试剂、无机盐中的氯化钠进行溶解度、碘化物、溴化物、硫酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、亚铁氰化物、铝盐、钡盐、钙盐、镁盐、钾盐、铁盐、砷盐、重金属等物化性质、成分检测、元素分析项目测试。

根据送样样品，依据药典及其他各行业标准，个性化定制检测服务，并提供分析测试报告。

四、实验室优势实验室拥有气相色谱、高分辨液质、液质三重四级杆、气质质、扫描电镜、透射电镜、核磁、二次离子质谱等多类专业检测设备仪器，遵照ISO17025和GMP等高标准进行管理，为生物医药、化工领域等领域伙伴产品生产过程中可能产生的杂质提供评估报告、方法开发、验证及样品检测等一系列完整的解决方案，工程师全程服务出现问题及时沟通。

实训五 生理盐水中氯化钠含量的测定一、目的要求1、掌握莫尔法测定氯离子的方法原理。

2、掌握铬酸钾指示剂的正确使用。

二、方法原理某些可溶性氯化物中氯含量的测定常用莫尔法。

此法是在中性或弱碱性溶液中，以K 2CrO 4为指示剂，以AgNO 3标准溶液进行滴定。

反应如下：稍过量的AgNO 3溶液便使Ag +与CrO 42-作用生成砖红色Ag 2CrO 4↓，指示终点的到达。

莫尔法应注意酸度和指示剂用量对滴定的影响。

三、仪器和试剂1、仪器化学分析常用玻璃仪器，分析天平。

2、试剂①0.1mol·L-1AgNO 3：称取8.5gAgNO 3于小烧杯中，加水溶解后，转入棕色试剂瓶中，稀释到500mL 。

②基准NaCl 。

③5%K 2CrO 4指示剂：5g K 2CrO 4溶于100mL 水中。

④生理盐水样品。

四、操作步骤1、0.1mol·L -1AgNO 3标准溶液的标定准确称取基准NaCl 0.12～0.18g ，加入50mL 蒸馏水，溶解后，加入K 2CrO 4指示剂1mL ，用AgNO 3标准溶液滴定至溶液中呈现砖红色沉淀即为终点，平行测定 3次。

计算AgNO 3的浓度。

）（AgCl Cl Ag 白色↓=+-+）（CrO Ag CrO Ag 砖红色↓=+-+42242、测定生理盐水中氯化钠的含量将生理盐水稀释1倍后，用移液管精确移取已稀释的生理盐水25ml，置于锥形瓶中，加入1ml K2CrO4指示剂，用AgNO3标准溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色（边摇边滴）。

平行测定三份。

注意： 1、指示剂的用量大小对测定有影响，必须定量加入，有时还需校正指示剂空白。

2、滴定必须在中性或弱碱性溶液中进行。

3、凡是能与Ag+生成难溶化合物或配合物的阴离子都干扰测定。

4、莫尔法不适于测定I-及SCN-。

五、数据记录1、AgNO3溶液的标定2、生理盐水中氯化钠的含量六、操作评价七、思考题1、配制好的AgNO3溶液要贮于棕色瓶中，并置于暗处，为什么？2、做空白测定有何意义？K2CrO4溶液的浓度大小或用量多少对测定结果有何影响？3、能否用莫尔法以NaCl标准溶液直接滴定Ag+为什么。

氯化钠的含量测定
一、实验说明
利用氯化钠与硝酸银反应生成的氯化银胶态沉淀的吸附作用，以荧光黄为指示剂，进行测定。

每1 mL硝酸银滴定液（0.1 mol·L-1）相当于5.844 mg的NaCl。

《中国兽药典》规定，按干燥品计算，含NaCl不得少于99.5%。

通过本实验的训练，熟练掌握滴定操作技术，加深对吸附指示剂的变色原理的理解。

二、仪器与试剂
（1）仪器
电子天平，棕色酸式滴定管（50 mL），量筒（50 mL、10 mL），锥形瓶（250 mL）。

（2）试剂
氯化钠，2%糊精溶液，硝酸银滴定液（0.1 mol·L-1），荧光黄指示液。

三、测定方法
取本品约0.12 g，精密称定，加水50 mL溶解后，加2%糊精溶液5 mL与荧光黄指示液5～8滴，用硝酸银滴定液（0.1 mol·L-1）滴定，即得。

四、数据记录与报告
样品名称样品批号
天平型号仪器编号
检验依据：
滴定液名称：滴定液浓度：
测定次数 1 2 3 供试品质量，g
滴定液初读数，mL
滴定液终读数，mL
滴定液消耗体积，mL
供试品含量，%
含量平均值，%
相对平均偏差，%
含量计算公式：
标准规定：
结果判断：
检验人：复核人：
五、注意事项
自来水中的Cl- 对测定有影响，所用仪器必须用蒸馏水洗涤。

盐水中氯化钠含量的测定盐是我们日常生活不可或缺的调味品，但盐要不当使用也会对我们身体健康造成威胁。

因此，盐水中氯化钠含量的测定变得尤为重要。

本文将介绍盐水中氯化钠含量的测定方法及其指导意义。

一、测定方法1. 实验器材：分析天平、容量瓶、滴定管、滴定管架、磁力搅拌器、滴定指示剂、氯化钠样品。

2. 实验步骤：（1）称取一定质量的氯化钠样品，并将其转移到一个已知容积的容量瓶中。

使用少量的去离子水将其稀释，彻底搅拌溶解。

（2）取出一定体积的氯化钠溶液，转移到滴定瓶中。

（3）取出少量酚酞滴定指示剂，转移到滴定瓶中。

使用磁力搅拌器将其均匀混合。

（4）用0.1mol/L AgNO3标准溶液滴定氯化钠溶液，直到颜色转变为红色，即为滴定终点。

（5）重复实验三次，取平均值计算氯化钠的含量。

二、指导意义盐水中氯化钠含量的测定，对于人们正确的认识盐的用量十分重要。

有研究表明，过量摄入盐可能会导致高血压、心脏病等疾病发生。

因此，科学、合理的控制盐的摄入量变得尤为重要。

通过盐水中氯化钠含量的测定，我们可以了解我们的盐的摄入量是否超标。

同时，我们可以根据此测定结果，合理控制我们的食盐用量，从而减少健康风险。

此外，盐水中氯化钠含量的测定还对食品加工行业和制药行业具有重要意义。

食品加工企业需要测定其产品中的盐含量，制药企业需要测定药品中盐的含量，以控制产品质量，从而保障消费者的健康与安全。

综上所述，盐水中氯化钠含量的测定具有重要的科研、健康和工业意义。

对于我们每个人来说，正确使用盐、科学控制用盐量是长期健康生活的保障。

食盐中氯化钠的测定1.食盐中氯化钠的测定一、实验原理食盐是人们日常饮食中不可或缺的重要物质，其中含有不可缺少的微量元素硒和钠等，而氯化钠是食盐中占主要成份的一种。

本实验利用了盐酸银溶液作为滴定试剂，将氯化钠滴定出来，通过银氯电位表记录所得数据，从而确定了食盐中的氯化钠的含量。

二、实验准备1.准备好实验用具，包括100ml烧杯、牛皮纸、称量瓶、布滤器、真空吸管、滴定管及其他辅助性设备。

2.装备盐酸银溶液、KSCN溶液、无水乙醇和食盐等。

3.用于计量的秤子应具备分辨率为0.0001g的能力。

4.准备银氯电位表，并在表上标志出初始电位。

三、实验步骤1.用称量瓶将约50克食盐量定好，再将其倒入100ml的烧杯内，加入20ml的无水乙醇以及少量的温水捣。

2.用真空吸管将捣的食盐浆滤出，将滤出的渣放回烧杯内，搅拌均匀后通过再次滤出，以致其中的粗杂质被滤液完全吸附住。

3.把试液加入滴定管内，并在滴定管上接好100ml盐酸银溶液，再以牛皮纸封口。

4.持续观察滴定管内液位变化并记录电位，直至该滴定液位不再变化，而且滴定液位处于滴定液2ml以上位置。

5.用KSCN溶液滴定出银溶解度，并记录滴定位置，准确测量食盐中氯化钠的含量。

四、实验结果通过上面的步骤，在将食盐进行滴定的时候，观察出的结果是：起始电位为3.25V，而滴定结束的电位为1.7V，即得到了测定结果：食盐中氯化钠的含量为11.71%，在此基础上可知食盐总含盐量为94.32%。

五、安全措施1.请务必穿着实验服在实验室进行，请注意实验中避免接触有害物质，如遇到石灰粉、碱等物质请立即停止实验并进行清洗。

2.请做好防触电、防燃烧、防溅染的安全措施，避免烧伤、接触触电或玻璃器皿摔碎的危害。

3.请注意每一步的配液，记录数据，务必控制实验参数，避免误操作。

4.实验过程中任何违反安全措施的行为，均应立即纠正并给予处罚。

实验十四生理盐水中氯化钠含量的测定一、实验目的1．学习银两法测定氯的原理和方法。

2．掌握莫尔法的实际应用。

二、原理银量法需借助指示剂来确定终点。

根据所用指示剂的不同，银量法又分为莫尔法、佛尔哈德法和发扬司法。

本实验是在中性溶液中以K2CrO4为指示剂。

用AgNO3标准溶液来测定Cl-的含量：Ag+ + Cl- ==AgCl ↓(白)2Ag+ + CrO42- ==AgCrO4 ↓(砖红色)由于AgCl的溶解度小于AgCrO4的溶解度，所以在滴定过程中AgCl先沉淀出来，当AgCl定量沉淀后，微过量的AgNO3溶液便与CrO42-生成砖红色沉淀，指示出滴定的终点。

三、试剂AgNO3（s, A. R.），NaCl（s, A. R.），K2 CrO4（w为0.05）溶液，生理盐水样品。

四、实验步骤1、0.1mol/L AgNO3标准溶液的配制AgNO3标准溶液可直接用分析纯的AgNO3结晶配制，但由于AgNO3不稳定，见光易分解，故若要精确测定，则需用基准物（NaCl）来标定。

（1）直接配制在一小烧杯中精确称入用于配制100mL 0.1mol/L标准溶液的AgNO3，加适量水溶解后，转移到100mL容量瓶中，用水稀释至标线，计算其准确浓度。

（2）间接配制将NaCl置于坩埚中，用煤气灯加热至500~600℃干燥后，冷却，放置在干燥器中冷却、备用。

称取1.7g AgNO3，溶解后稀释至100mL。

标定：准确称取0.15~0.2gNaCl三份，分别置于三个锥形瓶中，各加25mL 水使其溶解。

加1mL K2CrO4溶液。

在充分摇动下，用AgNO3溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色。

记录的AgNO3溶液的用量。

重复滴定二次。

计算AgNO3溶液的浓度。

2、测定生理盐水中NaCl的含量将生理盐水稀释1倍后，用移液管精确移取已稀释的生理盐水25mL置于锥形瓶中，加入1mL K2CrO4指示剂，用标准AgNO3溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖红色（边摇边滴）。

实训项目十六生理盐水中氯化钠的含量测定一、实验目的1. 掌握银量法测定氯的原理；2. 学会用莫尔法测定氯化钠含量的方法；3. 了解沉淀滴定法的基本操作技术。

二、实验原理银量法是指以生成难溶性银盐为基础的沉淀滴定法，根据所选的指示剂不同，银量法可分为莫尔法、弗尔哈德法和法扬斯法。

本实验选用中性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液直接滴定，测定含Cl-卤化物的含量。

滴定Cl-时，由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，首先析出AgCl白色沉淀，当Cl-被Ag+定量沉淀完全后，稍过量的Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，从而指示滴定终点。

滴定反应式如下：终点前：Ag+ + Cl- ⇌AgCl↓（白）终点时：Ag+ + Cr2O72-⇌Ag2CrO4↓（砖红色）实验过程中，应注意以下两点：（1）指示剂的用量莫尔法是以Ag2CrO4砖红色沉淀的出现来判断滴定终点的，如果K2CrO4的浓度过大，终点将提前出现；浓度过小，滴定终点将延后，均影响滴定的准确度。

实验证明，K2CrO4的浓度以0.005mol·L-1为宜。

（2）应控制好溶液的pH值莫尔法只适用于中性或弱碱性（pH=6.5~10.5）条件下进行，在酸性溶液中，Ag2CrO4会分解。

Ag2CrO4 + H+ ⇌2 Ag+ + HCrO4-2HCrO4-⇌Cr2O72- + H2O在碱性溶液中，Ag+会生成Ag2O沉淀。

Ag+ + HO- ⇌AgOH↓2AgOH →AgO2↓+ H2O三、仪器与试剂（1）仪器酸式滴定管、移液管、容量瓶、锥形瓶、洗瓶、电子天平。

（2）试剂AgNO3（A.R.）、NaCl（A.R.）、K2CrO4（w为5%）。

四、实验步骤1.实训内容0.1mol/L AgNO3标准溶液的配制和标定、NaCl含量的测定及结果计算。

2.实训方法AgNO3标准溶液可直接用分析纯的AgNO3结晶配制，但由于AgNO3不稳定，见光易分解，故若要精确测定，则要基准物（NaCl）来标定。