2018届湖南省雅礼中学高三第六次月考化学试题及答案

2015-2016学年湖南省长沙市雅礼中学高三（上）月考化学试卷（三）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语使用正确的是（）A．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O B．CO的比例模型2Cl的电子式：D．苯乙烯的结构简式：C．NH4【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合；B．比例模型表示原子的相对大小及原子连接顺序、空间结构；C．氯离子为阴离子，电子式中需要标出其最外层电子；D．苯乙烯可以看作苯基取代了乙烯分子中的1个H形成的，据此写出其结构简式．【解答】解：A．次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H﹣O﹣Cl，故A错误；B．二氧化碳的分子式为CO2，二氧化碳为直线型结构，其比例模型中碳原子的相对体积大于氧原子，二氧化碳正确的比例模型为，故B 错误；C．氯化铵属于离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，氯化铵正确的电子式为，故C错误；D．苯乙烯分子中含有1个苯环和1个碳碳双键，其结构简式为，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及结构简式、电子书、比例模型等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题的能力．2．下列实验操作中，仪器一定需要插入液面以下的①制备Fe（OH）2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗③分馏石油时控制温度所用的温度计④用乙醇制备乙烯时所用的温度计⑤向BaCl 2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管（ ）A ．③⑤B ．②⑤C ．①②④D ．①②③④⑤【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】①用FeSO 4溶液和NaOH 溶液制备Fe （OH ）2操作中的胶头滴管，必须插入液面以下；②制备氢气的简易装置中用来加入稀硫酸的长颈漏斗需要插入液面以下； ③分馏石油时的温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，不需要插入溶液以下；④用乙醇制取乙烯时的温度计，因测量的溶液的温度，需将温度计的下端插入液面以下；⑤将氨气气体溶于水时的导管，为了防止倒吸，不能插入液面以下．【解答】解：①用FeSO 4溶液和NaOH 溶液制备Fe （OH ）2操作中的胶头滴管，必须插入液面以下防止生成的氢氧化亚铁被空气中氧气氧化4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O═4Fe（OH ）3，故①正确；②制备氢气的简易装置中用来加入稀硫酸的长颈漏斗需要插入液面以下，防止气体逸出，故②正确；③分馏石油时的温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，用来测定馏出成分的沸点，不需要插入溶液以下，故③错误；④乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体，因需测量溶液的温度，用乙醇制取乙烯时的温度计下端需插入液面以下，故④正确；⑤向BaCl2溶液中滴加稀硫酸所用的胶头滴管应悬于试管上方，不能插入液面以下，故⑤错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质制备实验的分析判断，主要是仪器的使用方法和注意问题，注意积累知识，题目难度中等．3．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．Na+ B．SO42﹣C．Ba2+D．NH4+【考点】离子共存问题；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【专题】综合实验题；化学实验．【分析】根据离子的水解来分析溶液显酸性的原因，并利用离子的水解来判断离子的存在，再利用淀粉遇碘单质变蓝来结合信息加氯水和淀粉无明显现象来分析存在的离子，然后利用离子的共存及溶液呈电中性来分析还存在的离子和一定没有的离子，而对于不能确定的离子，则是还需检验的离子来解答．+能水解使溶液显【解答】解：由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+，酸性，则一定含有NH4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有而S2﹣能水解显碱性，即S2﹣与NH4S2﹣；再由氯水能氧化I﹣生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I﹣；+，必须同时存在又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH42﹣﹣必然存在，阴离子，即SO42﹣能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；而Ba2+、SO4显然剩下的Na+是否存在无法判断，则需检验的离子是Na+，故选：A．【点评】本题考查学生推断溶液中的离子，学生明确离子的共存、离子的检验、溶液呈电中性等知识是解答的关键，有助于训练学生解决问题时思维的严密性．4．要组装一套利用液体和液体反应制备气体的装置，现在设计了如下五步操作，正确的顺序是（）①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定好铁圈，放好石棉网③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集装置中④检查装置的气密性（利用固定装置微热的方法检查装置的气密性）⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管．A．②①⑤④③B．④①②⑤③C．①②⑤④③D．①⑤④②③【考点】化学实验操作的先后顺序．【专题】综合实验题．【分析】实验仪器的安装原则：从下向上，从左向右．首先固定酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定好铁圈，放好石棉网；把蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管，检查装置的气密性；若装置不漏气，再加液体反应物开始反应，制取气体．【解答】解：实验仪器的安装原则：从下向上，从左向右．首先固定酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定好铁圈，放好石棉网；把蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管，检查装置的气密性；若装置不漏气，再加液体反应物开始反应，制取气体，故正确的顺序是②①⑤④③，故选A．【点评】本题考查实验装置的组装顺序，难度不大．要牢记实验仪器的安装原则．5．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：%，Cu：%，SO2在上述反应中作用是（）A．酸B．漂白剂C．还原剂D．氧化剂【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据Cl和Cu的百分含量可计算沉淀中只含Cu和Cl两种元素（%+%=100%），且两者的物质的量之比约为1：1，进而确定产物为CuCl，结合化合价的变化判断物质在反应中的性质和作用．【解答】解：由Cl和Cu的百分含量知，沉淀中只含Cu和Cl两种元素（%+%=100%），且两者的物质的量之比约为1：1（：），可知，最简式为CuCl，其中Cu的化合价为+1价，则原反应物中CuSO4为氧化剂，那可能的还原剂只有SO2，氧化产物是SO42﹣，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题，根据物质的质量关系判断产物为解答该题的关键．6．下列说法正确的是（）A．和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为B．用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+C．等质量的N2和CO所含原子数均为2NAD．pH等于2的醋酸溶液中加入L的盐酸，溶液pH会变小【考点】电解原理；物质的量的相关计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；钠的重要化合物．【专题】基本概念与基本理论；元素及其化合物．【分析】A．过氧化钠和硫化钠的摩尔质量都是78g/mol，过氧化钠中阴离子为过氧根离子；B．用铜做电极电解CuSO4溶液，阳极铜失去电子生成铜离子，阴极铜离子得到电子生成铜，实质为电镀铜；C．氮气和CO的摩尔质量相同，但是没有告诉二者的质量，无法接受含有的原子数；D．两溶液中氢离子浓度相同，则加入盐酸后氢离子浓度不变，溶液的pH 不变．【解答】解：A．硫化钠和过氧化钠混合物的物质的量为，由于过氧化钠中阴离子为过氧根离子，则混合物中含有阴离子，含有的阴离子数为，故A正确；溶液，阳极金属Cu失去电子生成Cu2+，阴极Cu2+ B．用铜做电极电解CuSO4得到电子生成Cu单质，相当于电镀铜，反应中不会生成氧气，故B错误；C．题中缺少氮气和CO的质量，无法接受二者的物质的量及含有的原子数，故C错误；D．pH=2的醋酸溶液中氢离子浓度为L，则两溶液中氢离子浓度相同，混合后溶液中氢离子浓度不变，则溶液的pH不变，故D错误；故选A．【点评】本题考查了电解原理、物质的量的有关计算、弱电解质的电离及其影响等知识，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度等之间的关系为解答关键，注意熟练掌握电解原理及其应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．7．今有如下三个热化学方程式：H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （g ）△H=a kJmol ﹣1H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （l ）△H=b kJmol ﹣1 2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （l ）△H=c kJmol ﹣1关于它们的下列表述，正确的是（ ）A ．它们都是吸热反应B ．氢气的燃烧热为△H=a kJmol ﹣1C ．反应热的关系：a=bD ．反应热的关系：2b=c【考点】反应热和焓变；吸热反应和放热反应；燃烧热．【分析】根据燃烧反应为放热反应，则△H＜0，物质的聚集状态不同，反应放出的热量不同，热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，燃烧热是1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，水为液态水，以此来解答．【解答】解：A ．因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，故A 错误；B ．水为气态水，所以氢气的燃烧热为△H≠a kJmol ﹣1，故B 错误；C．因水的状态不同，则a≠b，故C错误；D．热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，则反应热的关系为2b=c，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查热化学方程式意义、反应热与化学计量数的关系，难度中等，注意燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，水为液态水．8．下列实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终无明显C．实验Ⅲ：微热稀HNO3变化D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A、装置图中苯难溶于水和水分层；B、常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象；C、铜和稀硝酸发生生成一氧化氮气体在广口瓶中遇到空气中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮；D、饱和氯化铁溶液加热到红褐色后制的氢氧化铁胶体．【解答】解：A．装置图中苯难溶于水和水分层，苯层棕红色；故A错误；B．常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象；阻止反应进行，铁片不能溶解，高锰酸钾溶液不变色，故B错误；C．铜和稀硝酸发生生成一氧化氮气体在广口瓶中遇到空气中的氧气反应生成红棕色气体二氧化氮；故C错误；D．饱和氯化铁溶液加热到红褐色后制的氢氧化铁胶体；胶体具有丁达尔现象，光线通过出现一条光亮的通路，故D正确；故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．9．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的是（）A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl固体D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2C03]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．反应后的混合物与水混合的顺序错误；B．常温下铜与氯气不反应；C．氯化铜溶液加热促进水解；D．Cu2（OH）2C03能溶于盐酸．【解答】解：A．铜丝与浓硫酸加热生成硫酸铜后，再把混合物加入水中形成硫酸铜溶液，而不能把水加入反应混合物中，防止剩余的浓硫酸稀释时溅出，所以故A错误；B．常温下铜与氯气不反应，因此观察不到现象，故B错误；C．氯化铜溶液加热促进水解，水解生成的HCl受热挥发，最后氯化铜完全水解得到Cu（OH）2，Cu（OH）2受热分解生成CuO，故C错误；D．Cu2（OH）2C03能溶于盐酸，所以能用盐酸除去铜绿，故D正确；故选D．【点评】本题考查了铜及其化合物的性质，以及盐类的水解，题目难度不大．10．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质．已知：A+B=D+F，A+C=E+F； L﹣1D溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（）A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲B．1mol A与足量B完全反应共转移了2mol电子C．丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族D．由甲、乙、丙、丁四种短周期元素组成的盐，其水溶液既有呈酸性的，也有呈碱性的【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】 molL ﹣1D 溶液的pH 为13（25℃），D 是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则D 应为NaOH ，由反应：A+B=D+F ，根据元素守恒可知，A 、B 两种物质至少共含有H 、O 、Na 元素，F 是由丙组成的单质，由发生反应可知，丙不能是Na ，结合原子数可知，甲为H 、丙为O 、丁为Na 元素，故F 为氧气，可知A 是Na 2O 2、B 是水，再根据反应：A+C=E+F ，可知C 是二氧化碳，E 是碳酸钠，则乙为C 元素，据此解答．【解答】解： molL ﹣1D 溶液的pH 为13（25℃），D 是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则D 应为NaOH ，由反应：A+B=D+F ，根据元素守恒可知，A 、B 两种物质至少共含有H 、O 、Na 元素，F 是由丙组成的单质，由发生反应可知，丙不能是Na ，结合原子数可知，甲为H 、丙为O 、丁为Na 元素，故F 为氧气，可知A 是Na 2O 2、B 是水，再根据反应：A+C=E+F ，可知C 是二氧化碳，E 是碳酸钠，则乙为C 元素．A ．所有元素中H 原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，则原子半径大小顺序为：Na ＞C ＞O ＞H ，即：丁＞乙＞丙＞甲，故A 错误；B ．A 与足量的B 完全反应的方程式为：2Na 2O 2+2H 2O═4NaOH+O 2↑，反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故1molNa 2O 2反应转移的电子为1mol××2×[0﹣（﹣1）]=1mol ，故B 错误； C ．丙为氧元素，处于周期表中第二周期VIA 族，故C 错误；D．若为NaHCO3，溶液呈碱性，若为HOOC﹣COONa，溶液呈酸性，故D正确；故选D．【点评】本题考查元素化合物推断，D溶液pH=13为推断突破口，再结合反应进行分析解答，对学生的逻辑推理有一定的要求，题目难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，D选项为易错点、难点，学生容易考虑碳酸钠、碳酸氢钠，而忽略有机盐．11．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是（）A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3【考点】硅和二氧化硅；含硫物质的性质及综合应用．【专题】氧族元素；碳族元素．【分析】A．Si是亲氧元素，所以硅在自然界中以化合态存在；B．二氧化硅能与氢氟酸反应；C．化合价升高具有还原性；D．碳酸酸性大于硅酸．【解答】解：A．硅是亲氧元素，硅元素在自然界中以硅酸盐、二氧化硅的形式存在，故A错误；B．二氧化硅属于酸性氧化物，能与氢氟酸反应，故B错误；C．最低价的气态氢化物化合价能升高，具有还原性，故C正确；D．碳酸酸性大于硅酸，酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，故D错误．故选C．【点评】本题考查元素及其化合物的性质，明确氧化性和硅是亲氧元素是解题的关键，题目难度不大．12．已知X、M都是中学教材中常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（甲）XO3n+X n+H+﹣﹣X单质+H2O（未配平）；（乙）M m++mOH﹣→M（OH）m↓①若n=1，则XO3n中X元素为+5价，X位于周期表第VA族②若n=2．则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=3，则MCl 3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M （OH ）m ．（ ）A ．①③B ．②③C ．①②D ．③④【考点】无机物的推断．【专题】无机推断；抽象问题具体化思想；演绎推理法；元素及其化合物．【分析】①n=1，XO 3n中X 元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第ⅤA 族（氮、磷）、第ⅤⅡA 族（氯、溴、碘）所以符合条件的酸根阴离子主要有：IO 3﹣、ClO 3﹣、BrO 3﹣、NO 3﹣，甲反应为ClO 3﹣+5Cl ﹣+6H +=3Cl 2+3H 2O ，IO 3﹣+5I ﹣+6H +=3I 2+3H 2O ；②n=2，XO 3n 中X 元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有X 为硫符合题意，离子方程式为：SO 32﹣+2S 2﹣+6H +=3S↓+3H 2O ，硫的最高价含氧酸为硫酸，氢化物为硫化氢；③m=1，+1价阳离子有：Ag +、Na +、K +等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；Ag ++OH ﹣=AgOH↓；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中 产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同；④m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件．【解答】解：①n=1，XO 3n 中X 元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第ⅤA 族（氮、磷）、第ⅤⅡA 族（氯、溴、碘）所以符合条件的酸根阴离子主要有：IO 3﹣、ClO 3﹣、BrO 3﹣、NO 3﹣，甲反应为ClO 3﹣+5Cl﹣+6H +=3Cl 2+3H 2O ，IO 3﹣+5I ﹣+6H +=3I 2+3H 2O ，故①错误； ②n=2，XO 3n 中X 元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有X 为硫符合题意，离子方程式为：SO 32﹣+2S 2﹣+6H +=3S↓+3H 2O ，硫的最高价含氧酸为硫酸，氢化物为硫化氢，故②正确；③m=1，+1价阳离子有：Ag +、Na +、K +等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；Ag ++OH ﹣=AgOH↓；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中 产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同，故③正确；④m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件，铝和过量氢氧化钠沉淀会溶解，故④错误；故选B ．【点评】不同考查了常见物质的性质应用，物质发生反应的特征应用，分析化合价的变化和特征是解题关键．13．科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2015年1月美国科学在《Science 》是发表论文，宣布发现了A1的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的A113I ﹣等，Al 13、Al 14的性质很像现行周期表中的某主族元素，己知这类超原子当具有40个价电子时最稳定（例Al原子具有3个价电子）．下列说法不正确的是（）A．Al14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似B．Al13有39个价电子，且与卤素性质类似C．Al13、Al14互为同素异形体D．Al13原子中存在离子键【考点】物质的组成、结构和性质的关系；同位素及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题；元素及其化合物．【分析】A．得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态；B．得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态，Al13有39个价电子极易得一个电子成稳定的Al13﹣，与卤素性质相似；C．同素异形体是同一元素形成的不同单质；D．Al14为分子晶体．【解答】解：A．得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态，Al14有42个价电子极易失二个电子成稳定的Al142+，与第IIA族性质相似，故A 正确；B．得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态，Al13有39个价电子极易得一个电子成稳定的Al13﹣，与第ⅤⅡA族卤素原子性质相似，故B正确；C．Al13、Al14为铝元素的不同单质，互为同素异形体，故C正确；D．Al14为分子晶体，Al14超原子中Al原子间通过共价键结合，故D错误；故选D．【点评】本题是信息题，是对学生信息的提取、阅读能力及综合能力考查，题目难度中等，侧重分析能力及知识迁移应用能力考查，关键是对信息的理解．14．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜．高温下这两种化合物均能分解成氧化铜．在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜．溶解上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（）A．35g B．30g C．20g D．15g【考点】化学方程式的有关计算．【专题】守恒法；利用化学方程式的计算．【分析】根据Cu元素守恒n（CuO）=n（CuCl2），根据Cl原子守恒n（CuCl2）=n（HCl），再根据m=nM计算CuO的质量．【解答】解：根据Cl 原子守恒n （CuCl 2）=n （HCl ）=××1mol/L=，根据Cu 元素守恒n （CuO ）=n （CuCl 2）=，则得到CuO 的质量为×80g/mol=20， 故选：C ．【点评】本题考查混合物计算，侧重考查学生分析计算能力，注意利用守恒法计算，避免过程的繁琐．15．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中正确的是（ ） A ．O 2与Cu 反应生成CuO ，S 与Cu 反应生成CuSB ．CaC 2能水解：CaC 2+2H 2O=Ca （OH ）2+C 2H 2↑，则Al 4C 3也能水解：Al 4C 3+12H 2O═4Al（OH ）3+3CH 4↑C ．根据化合价Fe 3O 4可表示为FeOFe 2O 3，则Pb 3O 4也表示为PbOPb 2O 3D ．SO 2通入BaCl 2溶液不产生沉淀，则SO 2通入Ba （NO 3）2溶液不产生沉淀 【考点】化学反应的基本原理． 【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A ．硫单质的氧化性较弱和变价金属反应生成低价化合物； B ．盐的水解原理是：离子和氢离子或是氢氧根离子结合的过程；C ．四氧化三铅（Pb 3O 4）中铅的化合价为+2和+4价；D ．硝酸有强氧化性．【解答】解：A ．硫单质的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价化合物，则S 与Cu 反应生成Cu 2S ，而不能生成CuS ，故A 错误；B ．盐的水解原理是：离子和氢离子或是氢氧根离子结合的过程，Al 4C 3能水解，原理是铝离子和氢氧根离子结合，碳离子和氢离子结合，即Al 4C 3+12H 2O═4Al（OH ）3↓+3CH 4↑，故B 正确；C ．Pb 在化合物里显+2价和+4价，根据化合价代数和为零的原则，Pb 的+2价和+4价两种氧化物形式为PbO 和PbO 2，则Pb 3O 4的氧化物的表示形式可以写成 2PbOPbO 2，故C 错误；D ．SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中，亚硫酸电离生成氢离子，与硝酸根能氧化亚硫酸根为硫酸根，有白色沉淀，故D 错误． 故选B ．【点评】本题考查化学反应的基本原理，难度中等，明确反应原理是解题的关键，考查新信息获取、处理及灵活运用所学知识进行分析问题、解决问题的能力．16．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（ ）A ．在含等物质的量的FeBr 2、FeI 2的溶液中缓慢通入Cl 2：I ﹣、Br ﹣、Fe 2+B ．在含等物质的量的Fe 3+、Cu 2+、H +的溶液中加入Zn ：Fe 3+、Cu 2+、H +、Fe 2+C ．在含等物质的量的Ba （OH ）2、KOH 的溶液中通入CO 2：KOH 、Ba （OH ）2、BaCO 3、K 2CO 3D ．在含等物质的量的AlO 2﹣、OH ﹣、CO 32﹣溶液中，逐滴加入盐酸：AlO 2﹣、Al （OH ）3、OH ﹣、CO 32﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较；离子反应发生的条件． 【专题】离子反应专题．【分析】A 、根据离子的还原性顺序：I ﹣＞Fe 2+＞Br ﹣来回答； B 、离子的氧化性顺序是：Fe 3+＞Cu 2+＞H +＞Fe 2+； C 、化学反应优先和能生成沉淀的物质间反应；D 、含有AlO 2﹣、OH ﹣、CO 32﹣溶液中，氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应．【解答】解：A 、在含等物质的量的FeBr 2、FeI 2的溶液中缓慢通入Cl 2，氯气具有氧化性，先和还原性强的离子反应，离子的还原性顺序：I ﹣＞Fe 2+＞Br ﹣，故A 错误；B、在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn，金属锌先是和氧化性强的离子之间反应，离子的氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，故B正确；C、在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2，先是和Ba（OH）2之间反应，其次是氢氧化钾，再是和碳酸盐之间反应，故C错误；D、在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸，氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生化学反应的先后率知识，注意离子的氧化性、还原性顺序是解题关键，难度不大．二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17．A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请用化学用语回答：（1）推断B元素在元素周期表中的位置第二周期第ⅣA族．（2）A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，其化学方程式为H2O2+SO2=H2SO4．。

D．常温下水电离出 c(H＋)·c(OH－)＝10－20 的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH＋4 不能大量共存 13．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有 CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮
黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：
4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu 。下列说法不正确的是
t
D．反应物的总能量低于生成物的总能量
8．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4） 为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，OH 作为电解质。下列关
于该燃料电池的叙述不正确的是
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．负极发生的电极反应式为
A．检验碘乙烷中的碘元素，先在 NaOH 水溶液中加热后滴入硝酸银溶液 B．分子式为 C3H6 的物质只有一种 C．用新制 Cu(OH)2 悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉三种溶液 D．油脂、蛋白质和纤维素均属于髙分子化合物 2．生活中处处有化学，下列表述不正确的是 A．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源 B．皮肤沾有苯酚时，立即用氢氧化钠稀溶液擦洗 C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的挥发性和还原性 3．某研究小组通过实验探究 Cu 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察 CuCl2 的生成 C．将 CuCl2 溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水 CuCl2 固体 D．将铜丝在空气中加至红热后迅速伸入装有乙醇的试管中，可闻到刺激性气味 4．A、B、C、D、E 五种短周期主族元素原子序数逐渐增大，其中 A 与 C、B 与 E 分别为同族 元素。原子半径 A＜B＜E＜D＜C，B 原子最外层电子数是次外层的 3 倍，C、D 的核外电子 数之和与 B、E 核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D B．气态氢化物的稳定性：B＜E C．简单离子半径：E＜D D．A 与 E 形成的化合物为离子化合物 5．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是 A．2.24 L C4H6 中含有碳碳叁键数一定为 0.1×6.02×1023 B．在标准状态下，11.2 L NO 与 11.2 L O2 混合后气体分子数为 0.75NA

大联考雅礼中学2025届高三月考试卷（一）化学得分：______本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。

时量75分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Al~27 Si~28 P~31第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列有关叙述错误的是（ ）A ．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应B ．工业上一般可以采用电解饱和食盐水的方法制取NaOHC ．FeO 在空气中受热，能迅速被氧化成23Fe OD ．硬铝是一种铝合金，密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 2．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．40gSiC 晶体中含有的Si C −的数目为A 2NB ．100g 质量分数为46%的25C H OH 的水溶液中含有的氧原子数目为A 4N C ．标准状况下，11.2L 3NH 与11.2LHF 均含有A 5N 个质子D ．1mol 614C H 中含有的σ键的数目为A 20N3．下列关于23Na CO 和3NaHCO 的说法中，错误的是（ ） A ．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B ．可用NaOH 溶液使3NaHCO 转化为23Na COC ．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去3NaHCOD ．室温下，二者饱和溶液的pH 差约为4，主要是因为它们的溶解度差异 4．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（ ）A ．制备22HCl :NaCl H Cl HCl  → →电解点燃溶液和B ．制备金属()22Mg :Mg OH MgCl Mg →  →盐酸电解溶液C ．纯碱工业：2CO 323NaCl NaHCO Na CO  →→△溶液D ．硫酸工业：22O H O2224FeS SO H SO →  →高温5．下列过程中，对应的反应方程式错误的是（ ） A 草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应 22424222MnO 16H 5C O 2Mn 10CO 8H O −+−+++=+↑+ B NaH 用作野外生氢剂22NaH H ONaOH H +=+↑ C 工业制备高铁酸钠()24Na FeO32423ClO 2Fe 10OH 2FeO 3Cl 5H O −+−−−++=++D绿矾()42FeSO 7H O ⋅处理酸性工业废水中的227Cr O −22332726Fe Cr O 14H 6Fe 2Cr 7H O +−+++++=++6．下列实验装置正确的是（ ）A ．制备()2Fe OHB ．制取少量2OC ．3NaHCO 受热分解D ．铝热反应7．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是（ ） 选项 操作和现象结论或目的A将新制的()3Al OH 沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2mol/L 盐酸，另一支试管中滴加2mol/L 氨水，沉淀均溶解 ()3Al OH 是两性氢氧化物B将镁条点燃后迅速伸入充满2CO 的集气瓶，瓶中产生浓烟并有2CO 能支持镁条燃烧黑色颗粒生成 C取2FeCl 溶液置于试管中，加入几滴酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去2Fe +具有还原性D各取23Na CO 溶液与3NaHCO 溶液少许于试管中，加入澄清石灰水，仅23Na CO 溶液中出现白色沉淀鉴别23Na CO 溶液与3NaHCO 溶液8．已知电对的标准电极电势()0E越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。

下列离子方程式正确的是 / % 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸 <%
+ # + # E $ * # 1 H . ! / *E E 6 , # 1 H E ! " , . & & & E #. & & #' E #.
酸性介质中 F1 ( % H . & 氧化 * #. #
+ # E * ) * / *E & # 1 H E & . # 1 H . & & & E #. #E #' E / #. + + 少量 3 ,% . . 3 . , & &, # 通入苯酚钠溶液中 /* 6. E3 #E* #. & /* 6.*E* ) + # E =% 0 * , . 0 E.*+ & 0 , . 0 .* * , . & &( ) E( ) 溶液中加足量 ( # 溶液 )( E* #.
雾霾严重影响人们的生活与健康 某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子 I %
E E # E ) E # + + + 某同学收集了该地区的雾霾 经必要的预 0 -* 1 < 5 3 . . , 5 2 & & )
处理后获得试样溶液 设计并完成了如下的实验
+ + 已知 $ < 5 E 6 .*+ E # * ) -* ) . $ < 5 . & & ) E #. & )' E #
%
故( 0 3 . =% ( 0 3 . & 的水溶液不易导电 & 是弱电解质 下列实验操作或装置正确的是 ) %