当前位置：文档之家 › 高中化学选修四全套课件.ppt

高中化学选修四全套课件.ppt

  • 格式：ppt
  • 大小：1.29 MB
  • 文档页数：23

下载文档原格式

  / 23

合集下载

人教高中化学选修4课件：第4章 电化学基础

人教高中化学选修4课件：第4章 电化学基础

练习：把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用
导线两两相连组成原电池。若
a、b相连时，a为负极；
a ＞b
c、d相连时，电流由d到c；
c＞d
a、c相连时，c极产生大量气泡，
a＞c
b、d相连时，溶液中的阳离子向b极移动。
d＞b
则四种金属的活泼性顺序为： a＞c ＞ d ＞ b 。
原电池原理应用：
(2)比较反应速率 当形成原电池之后，反应速率加快，如实验室制H2时, 纯Zn反应不如粗Zn跟酸作用的速率快。
负极
e-
正极
A
Zn-
Cu
Zn2+
负极
H+ H+ SO42-
阳离子
阴离子
正极
组成原电池的条件
1.内部条件：能自发进行氧化还原反应 2.外部条件：
（1）有两种活泼性不同的金属（或一种是 非金属单质或金属氧化物）作电极。 （2）电极材料均插入电解质溶液中。 （3）两极相连形成闭合电路。
两极一液成回路，氧化还原是中心
负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应） 正极（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（还原反应）
ZnCl2溶液
FeCl3溶液
负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应） 正极（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（还原反应）
2.依据氧化还原反应： 2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原 电池如图所示。
盐桥制法：1)将热的琼胶溶液倒入U形管中(注意不要产生裂隙)，
将冷却后的U形管浸泡在KCl或NH4NO3的饱和溶液中即可。2)将 KCl或NH4NO3的饱和溶液装入U形管，用棉花都住管口即可。

人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)

人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)

知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 一个单位。
2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能 接近7； 酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不 能等于或大于 7；碱不能等于或小于7。 4.酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物 质的量浓度将增大。
方法二：用pH计测定
三、pH的计算 酸性溶液，直接求pH 碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH 混合溶液，先判断酸碱性， 再根据以上方法求 无限稀释接近7
➢pH计算１—— 强酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 值等于多少？
解： [H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
➢pH计算4—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH计算5—— 强碱与强碱混合
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相 混合，则混合液呈__酸___性
（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混 合液呈 __碱____性
（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混 合液PH_大__于__等__于__7
√ 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+] 物质的量的浓

1.3化学能转化为电能—电池-安徽省太和第一中学高中化学选修四教学课件 (共47张PPT)

1.3化学能转化为电能—电池-安徽省太和第一中学高中化学选修四教学课件 (共47张PPT)
锌锰碱性电池： 锌锰碱性电池是一种新型的干电池。 负极材料由锌片改为锌粉，正极材 料为MnO2 ,还原产物为Mn2O3 ,电解 质是KOH溶液，其放电曲线如图所 示：该电池有何优点？
优点: 工作电动势稳定,电池的容量和放电时间增加了几倍。
化学能转化为电能——电池
2、铅蓄电池
化学能转化为电能——电池
化学能转化为电能——电池
三、金属的腐蚀与防护
化学能转化为电能——电池
联想.质疑
铁生锈的现象随处可 见。你有没有想过，为什 么铁在潮湿的环境中比在 干燥的环境中更容易生锈？ 为什么当一块铜板上有铁 铆钉时，铁铆钉特别容易 生锈？
化学能转化为金电属能的—腐—蚀电与池防护
负极：(Fe)
Fe-2e=Fe2+
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑
2Fe-4e-=2Fe2+
O2+2H2O+4e-=4OH2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
Fe2O3 ·nH2O （铁锈）
联
通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。
系
化学能思考转：化根为据金电属能腐—蚀— 的原电理池，你能想出什么防
化学能转化为电能——电池
* 6、银锌电池——纽扣电池 它是用不锈钢制成的一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，形似纽扣 ，盒内正极壳一端填充由Ag2O和石墨组成的正极活性材料，负极盖 一端填充锌汞合金组成的负极活性材料，电解质溶液为KOH浓溶液 。电极反应为： 负极：Zn+ 2OH- - 2e- = ZnO + H2O 正极：Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH总反应式：Ag2O + Zn = 2Ag + ZnO

人教版高中化学选修四 金属的电化学腐蚀与防护 PPT课件

人教版高中化学选修四 金属的电化学腐蚀与防护 PPT课件

4、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺
(5)>(2)>(1)>(3)>(4) 序是______________________________
金属腐蚀的快慢程度： 电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐蚀＞ 原电池的正极＞电解池的阴极
5、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀
( 4 ) ( 2 ) ( 1 ) ( 3 ) 速率由慢到快的顺序是________________________
2.下列制氢气的反应速率最快的是 A.纯锌和1mol/L 硫酸 B.纯锌和18 mol/L 硫酸 C.粗锌和1mol/L 硫酸 D.粗锌和18mol/L 硫酸
C
3.下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是 D A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解， 甲上有H2气放出； B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多 C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极 D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性弱
第4节 金属的电化学 腐蚀与防护
阅读：你有何感想？



金属腐蚀 我国作为世界上钢铁产量最多的国家（2005年全国生 产钢材37117.02万吨） ，每年被腐蚀的铁占到我国钢 铁年产量的十分之一，因为金属腐蚀而造成的损失占 到国内生产总值的2%~4%；约合人民币：3000亿元 （ 2005年我国国内生产总值将达15万亿元） 。 根据各国调查结果，一般说来，金属腐蚀所造成的经 济损失大致为该国国民生产总值的4%左右。 另据国外统计，金属腐蚀的年损失远远超过水灾、火 灾、风灾和地震（平均值）损失的总和，在这里还不 包括由于腐蚀导致的停工、减产和爆炸等造成的间接 损失。
7、盐酸与锌片反应时，若加入可溶性醋酸铜晶体
[(CH3COO)2Cu]，将产生两种影响生成速率的因

高中化学 人教版选修4 课件：第四章 第二节 化学电源(33张PPT)

高中化学 人教版选修4 课件：第四章 第二节 化学电源(33张PPT)
栏 目 链 接
总反应：2PbSO4(s)＋2H2O(l)===Pb(s)＋PbO2(s)＋ 2H2SO4(aq)。
总反应：2PbSO4(s)＋2H2O(l)===Pb(s)＋PbO2(s)＋ 2H2SO4(aq)。 上述充放电反应可写成一个可逆反应方程式：
栏 目 链 接
3．铅蓄电池的特点 电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉、生产生活 中应用广泛，缺点是比能量低、笨重、废弃电池污染环境
接
要点二
一次电池
胶状 ，不流动，也叫做 一次电池的电解质溶液制成________ 干电池。 1．特点 一次电池不能充电，不能反复使用。 2．常见的一次电池
栏 目 链 接
种类 特点 基本构造
碱性锌锰电池 负极：①______ 锌 正极：②______ MnO2 电解质：③______ KOH ⑦__________________
－ ＋
－ －
2
2
栏 目 链 接
2.燃料电池的优点 (1)能量转换率高：燃料电池的能量转换率超过 80%，普通燃烧过 程能量转换率仅 30%多。
小 。 (2)污染________
综合
拓展 电极反应式的书写方法 1．书写要遵循的原则 原电池两电极上分别发生氧化反应或还原反应，因此电极反 应式的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。
第四章 电化学基础
第二节 化学电源
栏 目 链 接
1.了解化学电源的优点及在各方面的应用。 2.认识一次电池、二次电池和燃料电池。 3.了解废旧电池对环境的危害，树立环保意识
栏 目 链 接
栏 目 链 接
要点一
化学电池
化学 能变成________ 电 能的装置。 化学电池是将________ 1．化学电池的分类

高中化学选修四人教版全套课件 共309页PPT资料

高中化学选修四人教版全套课件 共309页PPT资料

名称
化学式
ΔH/kJ·mol-
1
名称
化学式
ΔH/kJ·mol-1
石墨
Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱs) -393.5
金刚石 C(s) -395.0
氢气
H2(g)
一氧化碳 CO(g)
-285.8 -283.0
甲烷 甲醇
CH4(g) -890.31 CH3OH(l) -726.51
乙烷 乙烯 乙炔 乙醇 丙烷 苯
C2H6(g) -1559.8 C2H4(g) -1411.0 C2H2(g) -1299.6 C2H5OH(l) -1366.8 C3H8(g) -2219.9 C6H6(l) -3267.5
已知： H2O(g)=H2O(l) △H= － 44kJ/mol 是否可以求出氢气的燃烧热？
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H2=△H1+△H= － 285.8kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △ H2=－285.8kJ/mol
一、盖斯定律
化学反应的反应热只与反应体系的始态 和终态有关，而与反应的途径无关。 ——条条大路通罗马
A.1000kJ/mol C.2000kJ/mol
B.1500kJ/mol D.3000kJ/mol
3.家用液化气中主要成分是丁烷，当 10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液 态水时，放出热量5×105kJ。
写出丁烷燃烧的热化学方程式。
第一章 化学反应与能量
第三节 化学反应热的计算
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=－241.8kJ/mol 上式中的△H1是否表示氢气的燃烧热？
C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=+5518 kJ·mol-1

高中化学选修四全套课件.ppt


2020/2/23
3
焓变 反应热
【思考】 2. 在这些反应中，哪些是我们日常生活中利用到的？
化学反应中所释放的能量——当今世界最重要的 能源。
2020/2/23
4
焓变 反应热
生活中的放热现象
2020/2/23
5
焓变 反应热
生活中的放热现象
2020/2/23
6
焓变 反应热
2020/2/23
生 活 中 的 吸 热 现 象
20
焓变 反应热
小结
反应热、焓变
从焓变角度看： ΔH＝生成物的焓－反应物的焓
从反应热角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量 从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
2020/2/23
21
焓变 反应热
随堂练习
1、下列叙述正确的是
2020/2/23
1
焓变 反应热
【思考】 1.化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化， 请列举学过的有热量变化的相关反应。
Mg、P、S、Fe、H2、C、煤、石油、天然气等燃烧； 活泼金属与酸反应；酸碱中和反应等要放出热量。
氢氧化钡晶体与氯化铵晶体迅速搅拌下反应；CO2 与C的反应，CaCO3受热分解，盐类水解反应等要吸收热 量。
17
焓变 反应热
比较：放热反应和吸热反应
表现 行式 能量 变化
键能 变化 联系
放热反应
△H﹤0或△H为“—”
吸热反应
△H﹥0或△H为“+”
生成物释放的总能量大于 生成物释放的总能量
反应物吸收的总能量
小于反应物吸收的总能

最新高中化学选修四课件：第3章 第2节 第2课时溶液pH的计算PPT24张


为一元强酸，NaOH 为一元强碱，Ba(OH)2 为二元强碱，故等 体积等物质的量浓度的 HCl 与 NaOH 恰好中和，pH＝7，与
Ba(OH)2 反应时，c(H＋)＝c(OH－)＝2c[Ba(OH)2]，pH＝7，故
本 课 时
A、B 错误； pH＝4 的醋酸溶液中电离出的 c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1，pH＝
第 2 课时 溶液 pH 的计算
本
课 时
[学习目标定位]
栏 目
1.学会 pH 的简单计算。
开 关
2.了解溶液稀释时 pH 的变化规律，会计算各类混合溶液的 pH。
知识·回顾区
1． 根据水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)，回答下列问题：
(1)c(H＋)为1.0×10－2 mol·L－1的某溶液中，c(OH－)为
0.1 L＋0.05 L
＝0.001 mol·L－1，所以溶液的 pH＝－lgc(H＋)
＝－lg0.001＝3。
自我·检测区
2． pH＝2 和 pH＝4 的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结 论正确的是(设混合后溶液体积的变化忽略不计)
(C)
本
A．c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1
课 时
B．c(OH－)＝2×10－12 mol·L－1
为 3 ；若按 11∶9 的体积比混合后，溶液的 pH 为 11 。
学习·探究区
[归纳总结]
溶液 pH 的计算方法
1．强酸、强碱溶液的 pH 计算方法
本 课
先求出强酸、强碱溶液中的 c(H＋) ，强酸直接由酸的浓
时 栏
度求出，强碱先由碱的浓度求出c(OH－)，再根据水的离
目 开
子积换算出 c(H＋)，然后用公式 pH＝－lgc(H＋) 求出 pH。

人教版选修4 4.3电解原理(共24张PPT)

2、用石墨电极电解NaOH溶液，一段时间后停止，若 想将溶液复原，应加适量的 H2O 。
3、用石墨电极电解H2SO4、NaOH、Na2SO4、 NaNO3 等溶液，阴阳两极生成气体体积比 2：1。
H2 O2 4、用石墨电极电解H2SO4溶液，当阳极生成标况下
22.4L气体时，电路中通过电子 4 mol。
人教版选修4 4.3电解原理(共24张PPT)
课堂训练与检测
分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池?
①③⑤
⑥⑦
人教版选修4 4.3电解原理(共24张PPT)
人教版选修4 4.3电解原理(共24张PPT)
电极材料总结: (1) 阳极又分为活性电极和惰性电极 ①当阳极是石墨或铂(Pt)、金(Au)时，惰性电极 本身不参与电极反应。
①原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 ②原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应; ③原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应; ④原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应; A. ①② B. ①④ C. ③④ D. ②③
人教版选修4 4.3电解原理(共24张PPT)
人教版选修4 4.3电解原理(共24张PPT)
人教版选修4 4.3电解原理(共24张PPT)
问题解决：
人教版选修4 (共24张PPT)
电解池的反应原理:以电解氯化铜为例
还原反应
←e— 负极 ↓e—
阴极 石墨
←e— 正极
↑e—
石墨 阳极
氧化反应
电解质溶液
阳离子
阴离子
Cu2＋＋ 2e－＝Cu
4、用石墨电极电解1L NaCl溶液（浓度够大），当阴 极收集到1.12L（标况）的 H2气体时，阳极收集到 1.12 L （标况）的 Cl2 气体，溶液pH=13（。体积不变）

人教版高中化学选修四课件高二2.3压强对化学平衡的影响.ppt

高中化学课件
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
压强对化学平衡的影响
仔细观察表格内容想一想： 压强的变化是否会引起平衡的移动？
450℃时N2与 H2 反应平衡时生成NH3的实验数据
压强/Mpa 1 5 10 30 60 100 NH3% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4
v
v正
v正 v逆
v逆
0 增大压强 t
v
v正Βιβλιοθήκη v逆v逆 v正0 减小压强 t
若a + b = c + d；其速率-时间图又是怎样的？
下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移 动？向哪个方向移动？
①2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) 正向移动
②H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) 不移动
B. A的转化率减小了 D. B的质量分数增加了
【思考与交流】
一密闭容器中，可逆反应2SO3(g) 2SO2(g) +O2(g) 已达平衡状态。此时三者的浓度依次为0.2mol/L， 0.2mol/L，0.1mol/L。下列条件改变时，平衡会如何 影响?
A.缩小体积，以增大压强.( 逆向移动) B.恒容，通入He气以增大压强.( 不移动 ) C.恒压，通入He气.( 正向移动 ) D.恒容，通入SO3气.( 正向移动 )
不移动
，
向逆反应方向移动 ，
恒温恒容加入C
不移动
.
向平衡体系中3H2 (g) +N2 (g)
2NH3 (g)
恒容时，充入Ne ，则平衡_不_移__动__；
恒压时，充入Ne ，则平衡_逆_向__移_动_。
在反应aA(g) ＋ bB(g)
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

生成物
反应物
反应过程
反应过程
图示可知： 如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的
总能量，反应物转化为生成物时放出热量，这是放热反应。反
之，如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，
反应物就需要吸收热量才能转化为生成物，这是吸热反应。
2020/3/6
14
焓变 反应热
放(吸)热反应中的能量变化
形成新化学键时释放的能量Σ生的相对大小 △H= Σ反－ Σ生
若： △H >0 则为吸热反应 △H为“+” ， Q<0 △H <0 则为放热反应 △H为“-” ， Q>0
Ⅳ：通过实验直接测得→掌握中和热的测定
键能: 破坏1 mol 共价键吸收的能量或形成1 mol 共价键放出的能量 键能恒取正值
2020/3/6
5.反应热表示方法： 放热反应： 当生成物分子总键能大于反应物分
子中总键能时。 △H 为“-”或△H <0
吸热反应： 当生成物分子总键能小于反应物分
子中总键能时。 △H 为“+”或△H >0
2020/3/6
13
焓变 反应热
ΔH＝生成物能量－反应物能量
能 量
反应物
能 量
生成物
放热
△H＜0
吸热
△H＞0
2020/3/6
18
焓变 反应热
6.反应热计算
【例 1】1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和
1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为 △H= ＋131.5 kJ/mol。
【例 2】 拆开 lmol H-H键、lmol N-H键、lmolN≡N键分
若：△H > 0，则为吸热反应，△H为“+”， Q<0 △H < 0，则为放热反应，△H为“-”， Q>0
Ⅱ：△H=E1 － E2 > 0为吸热反应 E1不能通过实验测得，∴没有实际的计算意义
2020/3/6
16
焓变 反应热
★判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法: Ⅲ：反应物分子断键时吸收的总能量Σ反与生成物分子
2020/3/6
3
焓变 反应热
【思考】 2. 在这些反应中，哪些是我们日常生活中利用到的？
化学反应中所释放的能量——当今世界最重要的 能源。
2020/3/6
4
焓变 反应热
生活中的放热现象
2020/3/6
5
焓变 反应热
生活中的放热现象
2020/3/6
6
焓变 反应热
2020/3/6
生 活 中 的 吸 热 现 象
在化学反应过程中放出或吸收的热量， 通常叫做反应热。恒压条件下的反应热又称焓变。
1.符号：△H
2.单位：一般采用kJ/mol
3.研究对象：一定压强下，敞口容器中 发生的反应。
4.产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热
2020/3/6
11
焓变 反应热
1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl时的反应热
9
焓变 反应热
3.在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放 热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(△H)决定
4.一般反应都是在敞口容器中进行的，系统的压力等于 外界压力，是在恒压条件下进行的反应，反应的热效应 等于焓变。
内能和焓变是否完全等同？
2020/3/6
10
焓变 反应热
二、焓变 反应热
2020/3/6
2
焓变 反应热
常见的放(吸)热反应
1.金属与酸的反应
放热反应
2.所有的燃烧反应 3.酸碱中和反应
4.大多数化合反应
吸热反应
1.氢氧化钙与氯化铵晶体的反应
高温
2. C(s) + CO2(g)== 2CO(g) 3. C(s) + H2O(g) ＝△＝CO(g) + H2(g)
4.大多数分解反应
放热反应 反应物 总能量高
生成物 总能量低
+ 放出的能量
放热反应: E(反应物) = E(生成物) +能量
吸热反应
反应物 总能量低
+
吸收的能量
生成物 总能量高
吸热反应: E(反应物) +能量=E(生成物)2020/3/6来自15焓变 反应热
阅读P3《资料●体系与环境》
★判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法: Ⅰ：H反应物和H生成物的相对大小△H= H生 － H反
7
焓变 反应热
2020/3/6
生 活 中 的 吸 热 现 象
8
焓变 反应热
一、焓、焓变
1.焓：与内能有关的物理量 符号：H
决定因素：
反应物本身的性质
物质的状态：g > l> s 温度：T↑→H↑ 压强：P↑→H↑
2.焓变：生成物与反应物的焓值差 符号：△H
△H=H生成物－H反应物
2020/3/6
别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成 NH3的反应热为 ，1mol H2生成NH3的反应热为 。
2020/3/6
2020/3/6
1
焓变 反应热
【思考】 1.化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化， 请列举学过的有热量变化的相关反应。
Mg、P、S、Fe、H2、C、煤、石油、天然气等燃烧； 活泼金属与酸反应；酸碱中和反应等要放出热量。
氢氧化钡晶体与氯化铵晶体迅速搅拌下反应；CO2 与C的反应，CaCO3受热分解，盐类水解反应等要吸收热 量。
焓变 反应热
如今的地球正在遭受着前所未有的灾难： 大气污染加剧、水污染严重，固体废弃物与日 俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水 土流失、土地沙漠化等。归根结底，都和化学 反应有着密切的关系，我们这一章研究的主要 是物质的能量变化，这种能量变化常以热能、 电能、光能等形式表现出来。让我们共同学习、 研究化学反应与能量，做好保护地球，保护环 境的工作。
从断 键和 成键 角度 分析
2020/3/6
go
12
焓变 反应热
【结论】反应完成时，生成物中形成新化学键时释放的总能量 （862 kJ）比断裂反应物中旧化学键时吸收的总能量（679 kJ） 大，故为放热反应.
该反应的反应热计算为（放热反应）：
ΔH =E（反应物总键能）- E（生成物总键能） =（436+243）-（431+431）=-184.6(kJ/mol)
17
焓变 反应热
比较：放热反应和吸热反应
表现 行式 能量 变化
键能 变化 联系
放热反应
△H﹤0或△H为“—”
吸热反应
△H﹥0或△H为“+”
生成物释放的总能量大于 生成物释放的总能量
反应物吸收的总能量
小于反应物吸收的总能
量
生成物总键能大于 反应物总键能
生成物总键能小于反 应物总键能
键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越 小，物质能量越高，越不稳定。