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高中化学选修4第三章PPT课件

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《溶液pH的计算》PPT-课件【人教版】高中化学选修

《溶液pH的计算》PPT-课件【人教版】高中化学选修

【温馨提示】pH＝—lgc(H＋)＝—lg（10-2/103）＝5； 若加水稀释10n倍，pH＝2+n；若加水稀释106倍，pH＝— lgc(H＋)＝—lg（10-2/106）＝8，则此时溶液呈中性pH＝7。
【讨论交流2】（2）若将pH＝2的醋酸溶液，若加水稀 释10倍，其pH有何特点？
【温馨提示】其pH大小范围应是2<pH<3。
《溶液pH的计算》PPT-课件【人教版 】高中 化学选 修优秀 课件（ 实用教 材）
《溶液pH的计算》PPT-课件【人教版 】高中 化学选 修优秀 课件（ 实用教 材）
【对应训练】
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
1．常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的《溶液pH的计算》PPT-课件【人教版 】高中 化学选 修优秀 课件（ 实用教 材）
《溶液pH的计算》PPT-课件【人教版 】高中 化学选 修优秀 课件（ 实用教 材）
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【讨论交流3】（3）若将pH＝11的氢氧化钠溶液，若 加水稀释10倍，其pH是多少？；若加水稀释10n倍，其 pH为多少？若加水稀释106倍，其pH为多少？
【温馨提示】c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1，c(H＋)＝
1.0×10－12 mol·L－1，pH＝12。
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【问题探究】（3）常温下，pH＝12的NaOH溶液与pH ＝2的硫酸，若等体积混合后，求溶液的pH为多少？若按 9∶11的体积比混合后，溶液的pH又为多少？
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【归纳小结】酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化规律及
特点。

高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡(41张PPT)

高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡(41张PPT)

Qc ＞ Ksp ，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达栏 目 到新的平衡； 链 接 ＝ Q ＝K ，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
c sp
Qc ＜ Ksp ，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电 解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。 无论难溶性物质还是易溶性物质，上述规律均适用。 因此可以通过改变条件使平衡移动 ——溶液中的离子转化 为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子。
应用 思考 1.如果要除去某溶液中的 SO，你选择加入钙盐还是钡盐？ 为什么？
栏 目 链 接
提示：加入可溶性钡盐。因为 BaSO4 的溶解度比 CaSO4 的溶解度小，用Ba2＋沉淀SO更完全。
2．只有难溶电解质才存在溶解平衡吗？ 提示：不仅难溶电解质存在溶解平衡，在易溶的饱和溶 液中也存在溶解平衡，如饱和NaCl溶液中存在溶解和结晶 平衡。
栏 目 链 接
Mg(OH)2的质量前者增加，后者减少。
要点二
沉淀平衡的应用
1．沉淀的生成
(1)沉淀生成的应用。 在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理 等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目 的。 (2)沉淀的方法。
栏 目 链 接
①调节pH法。
加入氨水调节pH至7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化 铁。反应的离子方程式 3＋＋3NH · Fe 3 H2O===Fe(OH)3↓＋3NH ____________________________________________________
栏 目 链 接
(1)调节溶液的pH法：使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。
(2) 加沉淀剂法：如除去溶液中的 Cu2 ＋ 、 Hg2 ＋ ，可加入
Na2S、H2S等作为沉淀剂。

人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)

人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)

知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 一个单位。
2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能 接近7； 酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不 能等于或大于 7；碱不能等于或小于7。 4.酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物 质的量浓度将增大。
方法二：用pH计测定
三、pH的计算 酸性溶液，直接求pH 碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH 混合溶液，先判断酸碱性， 再根据以上方法求 无限稀释接近7
➢pH计算１—— 强酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 值等于多少？
解： [H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
➢pH计算4—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH计算5—— 强碱与强碱混合
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相 混合，则混合液呈__酸___性
（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混 合液呈 __碱____性
（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混 合液PH_大__于__等__于__7
√ 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+] 物质的量的浓

高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第一节 第2课时 弱电解质的电离(36张PPT)

高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第一节 第2课时 弱电解质的电离(36张PPT)
栏 目 链 接
五、设计实验验证时注意等物质的量浓度和等pH的两种 酸的性质差异。
实验设计思路：以证明某酸(HA) 是弱酸为例
栏 目 链 接
尝试
应用 2．常温下，下列有关酸HA的叙述中，不能说明HA是弱 酸的是( ) ②测0.01 mol/L
栏 目 链 接
①取0.1 mol/L HA溶液，其溶液pH为2 NaA溶液，其溶液pH大于7 泡发光很暗 HA酸加水量多
第三章
水溶液中的离子平衡第一节
第一节 弱电解质的电离
第2课时 弱电解质的电离
栏 目 链 接
1.掌握弱电解质的电离平衡。
2.了解影响电离平衡的因素。
3.了解电离常数的意义。
栏 目 链 接
栏 目 链 接
要点一
1．概念
弱电解质的电离平衡
在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中 电离成离子 __________的速率和 离子结合成分子 __________ 的速率相等，电离过程 就达到了平衡状态。 2．电离平衡的建立过程(用vt图象描述)
栏 目 链 接
多元弱酸各步电离常数大小的比较为K1≫K2≫K3，因此
多元弱酸的酸性主要由第一步电离所决定 (八字诀：分步进 行，一步定性)。
栏 目 链 接
四、一元强酸与一元弱酸的比较
♨ 特别提示：判断一种酸是强酸还是弱酸时，实质是 看它在水溶液中的电离程度，完全电离即为强酸，不完全电 离即为弱酸。
mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7，说明NaA是强碱弱
酸盐，所以能说明HA是弱酸，故不选；③用HA溶液做导电 性实验，灯泡发光很暗，只能说明溶液中氢离子浓度较小，
栏 目 不能说明该酸的电离程度，所以不能说明该酸是弱酸，故选； 链 ④等体积pH＝4的盐酸和HA稀释到pH＝5，HA加水量多， 接

3《电离平衡的移动及电离平衡常数》PPT课件(27页)人教版高中化学选修4

3《电离平衡的移动及电离平衡常数》PPT课件(27页)人教版高中化学选修4
件变化时，不影响电离常数K，但影响电离度α。例如向
弱电解质HA的溶液中加入少量烧碱溶液，平衡右移，HA
的电离程度增大，但K并未改变。
3《电离平衡的移动及电离平衡常数》 PPT课 件（27 页）人 教版高 中化学 选修4
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
【问题探究2】(2)同一温度下，H2CO3的电离平衡常数 Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，有人认为Ka1、Ka2差 别很大的主要原因是第一步电离产生的H＋对第二步的电 离起抑制作用造成的。你认为这种观点对吗？试从影响 平衡常数因素的角度阐明你的观点。
－)·c(H＋)]/c(CH3COOH)，NH3·H2O的电离常数的表达式
是Kb＝[c(NH4+)·c(OH－)]/c(NH3·H2O)。 意义：表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，
弱电解质的电离程度越大，酸(或碱)性越强。
3《电离平衡的移动及电离平衡常数》 PPT课 件（27 页）人 教版高 中化学 选修4
一弱电解质，浓度越大，其电离度(α)越小；相同浓度下，
同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)越大。
3《电离平衡的移动及电离平衡常数》 PPT课 件（27 页）人 教版高 中化学 选修4
3《电离平衡的移动及电离平衡常数》 PPT课 件（27 页）人 教版高 中化学 选修4
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
（人教版选修4） 第 三章《水溶液中的离子平衡》
2．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H ＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸

高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第二节 第3课时 pH的应用(39张PPT)

高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第二节 第3课时 pH的应用(39张PPT)
栏 栏 目 目 链 链 接 接
d．调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴
定 管 尖 嘴 部 分充满反应液 ________ ， 然 后 调 节 滴 定 管 液 面 使其处于某一刻度 ________ ，准确读取数值并记录。
4．试剂 (1)标准液。 (2)待测液。 (3)指示剂。 甲基橙 和酚酞 酸、碱中和滴定中通常用________ ____作指示剂，一 般不用石蕊试液。
栏 栏 目 目 链 链 接 接
应用 思考 1.如何排出碱式滴定管尖嘴处的气泡？
栏 栏 目 目 链 链 接 接
提示：将碱式滴定管的玻璃尖嘴倾斜向上弯曲，用手挤
捏玻璃球一Leabharlann 的橡皮管，使水流出同时带出气泡。2.酸式滴定管和碱式滴定管分别不能盛放哪些试剂？
栏 提示：酸式滴定管不能盛放碱性试剂是因为玻璃活塞的主要成 栏
要点一
1．医疗上
pH的应用
当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个 重要参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。
2．生活中
人们洗发时使用的护发素，其主要功能就是调节头发的 pH使之达到适宜的酸碱度。
栏 目 链 接
3．在环保领域中
酸性或碱性废水的处理常常利用____原理结合pH自动测 中和 定仪进行监测和控制。
酸碱中和滴定基础知识
利用 酸碱中和反应 __________ ，用已知浓度的酸(或碱)来测定 未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2．原理 (1)反应原理： ＋＋OH－===H O H 2 ______________________________________ ，
栏 目 链 接
中和反应中酸提供的 H ＋ 与碱提供的 OH － 的物质的量 相等。

高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第一节 第1课时 强弱电解质(36张PPT)

高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第一节 第1课时 强弱电解质(36张PPT)
栏 目 链 接
5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移 动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质 由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
栏 目 链 接
尝试
应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
栏 目 链 接
尝试
应用 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有 所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应 能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。 答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
栏 目 链 接
♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强 酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决 于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。 一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电 解质；如：BaSO4、BaCO3等。
栏 目 链 接
Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离 子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式 的书写如下： 1．强电解质 完全 电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。

高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第二节 第1课时 水的电离和溶液的酸碱性(34张PPT)

高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第二节 第1课时 水的电离和溶液的酸碱性(34张PPT)
栏 目 链 接
综合
拓展 一、影响水的电离平衡的因素 H 2O
高温
H＋＋OH－ ΔH＞0
条件变化 升高温度
加酸 加碱 加活泼金
移动方向 向右移动
向左移动 向左移动
c(H＋) 增大
增大 减小
c(OH－) 增大
减小 增大
Kw 增大
不变 不变
栏 目 链 接
属如Na
向右移动
减小
增大
不变
♨ 特别提示： (1)不同的溶液中，c(H＋)与c(OH－)不一
接
Kw ＝ ______________ 。在室温下，纯水中的 c(H ＋ ) ＝ c(H＋)· c (OH－ ) Kw＝__________。 c(OH－)＝______ mol/L ， 10－7 1.0×10－14
(3)影响因素： 温度的影响，温度升高，Kw____。 水的离子积Kw，只受____ 增大 (4)适用范围： Kw不仅适用于纯水，也适用于 __________________________________________________ 稀的电解质水溶液 。 ______________________
栏 目 链 接
(2)溶液的酸碱性与pH的关系。 室温下： 酸性溶液 ＜ ， c(H＋)__ ＞ c(OH－)，pH__7
栏 目 链 接
强； pH越小，溶液ຫໍສະໝຸດ 酸性越__ 中性溶液 ＝ c(OH－)，pH__7 ＝ ， c(H＋)__ ＞ ， ＜ c(OH－)，pH__7 c(H＋)__
碱性溶液
强。 pH越大，溶液的碱性越____
定相等，但由水电离产生的c(H＋)与c(OH－)一定相等，判断
溶液中水的电离程度时，酸溶液看c(OH－)，碱溶液看c(H＋)。 (2)促进水的电离平衡的因素有升温、加活泼金属、加入 含弱酸 (或碱 )离子的盐 (后边学习)；抑制水的电离平衡因素 有降温、加入酸(或强酸的酸式盐)、加入碱。 (3)水的离子积常数Kw仅仅是温度的函数，温度升高，Kw 增大，温度不变，Kw不变，此时若c(H＋)增大，则c(OH－)必 减小，反之亦然。

人教版高中化学精品系列 选修4第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡 课件(两课时共40张PPT)

人教版高中化学精品系列 选修4第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡 课件(两课时共40张PPT)

反应向沉淀方向进行，溶液过饱和， ③当Ksp < Qc时，有沉淀析出，直到溶液到达新的平衡。
1、下列说法正确的是 A.某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶 于水 B.不溶于水的物质溶解度为0 C.绝对不溶解的物质是不存在的 D. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液 中的浓度为0
C
练习：分别书写下列物质的电离方程式和 沉淀溶解平衡方程式
电离方程式 沉淀溶解平衡方程式
BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42- (aq) Ca2+ (aq) +CO32- (aq) Ag+(aq)+Cl- (aq)
平衡移动方向
C（Ag+）
C (Cl-) 增加
正反应方向
增加 不变化
减少
不移动
逆反应方向 逆反应方向
不变化
增加 减少
加AgNO3(s)
增加
4、影响沉淀溶解平衡的因素
内因（决定因素）：溶质本身的性质 温度 外 因 同离子 效应 浓度
绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程， 增大 因此升高温度溶解程度________
BaSO4
CaCO3 AgCl
BaSO4=Ba2++SO42-
CaCO3=Ca2++CO32- CaCO3 (s)
AgCl=Ag++Cl-
AgCl(s)
学习 检 测
对于平衡AgCl (s ) ≒ Ag+(aq) +Cl-(aq) ,若改 变条件，对其有何影响？
改变条件 升温 加AgCl(s) 加NaCl(s)
根据所学物质的分类，从溶解度的角度，我 们可以将物质分为难溶、微溶、可溶、易溶， 难溶物质 微溶物质 0.01克 1克 可溶物质 易溶物质 10克

高中化学选修4人教课件：第三章第四节难溶电解质的溶解平衡

高中化学选修4人教课件：第三章第四节难溶电解质的溶解平衡
答案：生石灰与水反应，溶液的体积减小，但溶液的 组成不变，c(OH－) 不变，故 pH 不变，n(OH－)减小。
要点二 溶度积、溶度积曲线的应用
问题：利用溶度积，如何判断沉淀的生成和溶解？ 通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积(离 子积 Qc)的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下 沉淀能否生成或溶解。 (1)Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱 和，达到新的平衡状态； (2)Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
溶解度：在一定_温___度_下，某物质在_1__0_0_g_溶剂里达 到__饱__和__状___态__时所溶解的质量。
2．复分解反应发生的条件是：_生__成__沉__淀__、_放__出___气__体_ 或_生__成__弱___电__解__质_。
3．氯化银__难__溶__ (填“难溶”或“易溶”)于水，其 属于_强__电__解__质__ (填“强电解质”或“弱电解质”)，其电 离方程式为：_A_g_C__l_=_=_=_A__g_＋_＋___C_l_—。
(3)Qc＜Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量 难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
[例❷] 已知 25 ℃时，AgCl 的溶度积 Ksp＝1.8×10
－10，则下列说法正确的是( ) A．向饱和 AgCl 水溶液中加入稀盐酸，Ksp 值变大 B．AgNO3 溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中，一定
第三章 水溶液中的离子平衡
第四节 难溶电解质的溶 解平衡
[学习目标] 1.学会用平衡移动原理分析生成沉淀的
离子反应进行的方向及反应进行的程度。2.了解溶度积和 离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。3.了解 沉淀反应的应用，知道沉淀转化的本质。

高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第三节 第1课时 盐的水解(37张PPT)

高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第三节 第1课时 盐的水解(37张PPT)
＋ － － ＋ － －
栏 栏 目 目 链 链 接 接
综合
拓展 一、盐类水解的实质与规律
1．盐类水解的实质 在水溶液中盐电离出来的离子 (弱碱的阳离子或弱酸的阴离子 ) 栏 栏 结合水电离出的 OH 或 H ，促进了水的电离，导致溶液中 c(H )和 c(OH－)发生变化，从而使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。
)
解 析 ： NaHSO4 、 HCl 在 溶 液 中 发 生 电 离 ：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，HCl===H＋＋Cl－，使溶液呈
栏 栏 目 目 链 链 接 接
酸性， A 、 C 均错误； Na2CO3 为弱酸强碱盐，溶液为碱性， 故B也不正确；AlCl3为强酸弱碱盐，其溶液为酸性，D正确。 答案：D
(3)NaCl溶液。 电离方程式：NaCl===Na＋＋Cl－
栏 栏 目 解释：溶液中不生成 弱电解质 ________ ，水的电离平衡未受影目 链 链 ＋ － 中性 接 接 响，溶液中c(H ) ＝ __ c(OH )，呈 ____ 。
H2O
H＋＋OH－
应用 思考 1.NaHCO3 溶液 pH ＞ 7 ，显碱性， NaHSO4 溶液是否也显 碱性呢？ 提示：NaHCO3是弱酸强碱盐，而NaHSO4是强酸酸式盐，栏 栏 不属于同一类型的盐，在水溶液中，NaHSO4===Na＋＋H＋ ＋SO，溶液pH＜7，显酸性。
第三章
水溶液中的离子平衡
盐类的水解
盐的水解
第三节
第1课时
栏 栏 目 目 链 链 接 接
1.了解盐类水解的原理。 2.掌握盐类水解方程式的书写。
栏 栏 目 目 链 链 接 接
栏 栏 目 目 链 链 接 接
要点一
盐溶液的酸碱性

2014人教版高中化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》之《探究醋酸是否是弱酸》优质课件(14张ppt)

2014人教版高中化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》之《探究醋酸是否是弱酸》优质课件(14张ppt)

3.通过构建认识平衡问题的概念模型，应用模型完成本课题的探究， 进行科学的教与学，从而实现课堂教学的实效融合。
二 教 法 学 法
前置作业 模型重现
创设问题 原理分析
理论 推理 实验 探究 归纳 总结
教师 归理式学案 思维提升
学生
以“实效融合”模式为指导
三 教 学 过 程 一：前置作业
室温下，测得0.1mol/L的氨水pH为11。 电离不完全
不完全
可移动
能转化
现象
本质
设计意图：这一分析推理过程让学生学会透过现象看
本质的科学思维方法。
六：巩固练习
设计可行性实验证明NH3· H2O为弱碱。
不完全 前置作业 建模 可移动 设计方案 用模 能转化 转化观
平衡观
对比实验
在本节课的探究过程中，由实践到认知，
单一变量
评价方案
科学学习方 法
用认知指导实践，再在实践中不断完善认 科学思维方 完善模型
人教版 选修4 第三章 《水溶液中的离子平衡》复习课之
探究醋酸是否是弱酸
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一 课 题 分 析
1.以“探究醋酸是否是弱酸”为载体，完成对本章内容——弱电解 质的电离、水的电离和溶液酸碱性、盐类水解三部分知识的复习、 整合、提升。 2.在复习过程中，通过设计一系列问题组激发学生思维，通过归 理提升提高学生思维品质。
设计意图：针对学生设计中的缺陷，点拨归纳设计实验的
基本原则：设置对照实验、控制单一变量，培养学生科学的 学习方法。
五：展示设计依据
问题1.各自的设计依据是什么？
问题2.对比分析以上依据，有什么发现？
1.测0.1mol/L 的盐酸、醋酸溶液的导电性。 同浓度醋酸溶液导电性比盐酸弱 2.室温下测 0.1mol/L的盐酸、醋酸溶液的pH。 同浓度醋酸溶液比盐酸氢离子浓度小 3.取pH=1的盐酸、醋酸溶液各1mL，加水稀释 氢离子浓度比醋酸浓度降低的少 至100mL,测稀释后两溶液的pH。 4.等体积的 0.1mol/L的盐酸、醋酸溶液分别与 同浓度醋酸溶液比盐酸氢离子浓度小 镁条反应，观察反应速率。 5.同体积同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别与过量镁 同体积同 pH 的盐酸和醋酸溶液，醋酸中产 生氢气多 条反应，产生氢气的多少。 6.取 0.1mol/L的醋酸溶液滴加石蕊试液，加入 醋酸溶液中加入醋酸根离子使氢离子浓度 减小 CH3COONa固体少许，观察颜色变化。 7.室温下测0.1mol/L CH3COONa溶液和NaCl溶液 醋酸钠溶液呈碱性 的pH。 8.分别取0.1mol/L的盐酸10mL于两支试管中， 盐酸中加入醋酸钠使氢离子浓度减小 一支加入少许 CH3COONa晶体，再分别加入等 量且过量的镁粉，观察反应速率。

高中化学 第三章《难溶电解质的溶解平衡》 新人教版选修4PPT课件

高中化学 第三章《难溶电解质的溶解平衡》 新人教版选修4PPT课件

C．因为 Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓很容易发
生，所以SO24－(aq)的反应
D．因为 BaSO4 难溶于水，所以改变外界条
件也不会改变 BaSO4 的溶解性
解析：选 B。BaSO4 不溶于水并不是绝对的 不溶，它存在溶解 平衡，当沉淀溶解和生成
的速率相等时，得到了 BaSO4 的饱和溶液即
建立了动态平衡 BaSO4(s)
Ba2＋ (aq)＋
SO24－(aq)，A、C 项错误，B 项正确；升高温
度，BaSO4 的溶解度增大，D 项错误。
要点突破讲练互动
沉淀溶解平衡的移动
探究导引1只有难溶物质才存在溶解平衡吗？ 提示：不仅难溶电解质存在溶液平衡，在易溶的 饱和溶液中也存在溶解平衡，如在NaCl饱和溶 液中，加入NaCl固体，晶体溶解和析出的速率 相等时，存在动态平衡，这样的情况也是溶解平 衡的一种。
C．说明Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底 D．说明Ag＋与Cl－的反应可以完全进行到底 解析：选C。该式表示AgCl的溶解平衡，说 明Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底。
3．将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关 的叙述正确的是( ) A．硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会 改变 B．最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液
2．特征
不等于零 相等
保持不变 发生移动
3．生成难溶电解质的离子反应的限度 (1)25 ℃时，溶解性与溶解度的关系
(2)反应完全的标志 对于常量的化学反应来说，化学上通常认为 残留在溶液中的离子浓度小于 1×_1_0_－_5_m_o_l_/L____时，反应就达完全。
二、沉淀反应的应 用 1．沉淀的生成 生成沉淀的主要方 法有： (1)调节 pH 法 加入氨水调节 pH 至 7～8，可除去氯化铵中 的杂质氯化铁。反 应的离子方程式为 _F_e_3＋_＋__3_N__H_3_·H__2_O_=_=_=_F_e_(_O__H_)_3_↓__＋__3_N_H_＋ 4___。

高中化学第三章水溶液中的离子平衡第四节难容电解质的溶解平衡精品课件新人教选修4.ppt

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例3：下列说法正确的是( C)
A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是 非自发性的。 B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵 减小或不变 C、自发反应在恰当条件下才能实现。 D、自发反应在任何条件下都能实现。
例4：知道了某过程有自发性之后，则( A)
• 可判断出过程的方向
• 可确定过程是否一定会发生
A.金刚石转化成石墨是自发进行的过程
B.石墨转化成金刚石是自发进行的过程
C.石墨比金刚石能量低
D.金刚石比石墨能量低
AC
例题6：下列反应中，在高温下不能自发进行的是
D A. (NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)
熵增 B. 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) 熵增
不能定性判断 不能定性判断
③很多情况下，简单地只用其中一个判据判断同一 个反应，可能会出现相反的判断结果，所以应两个 判据兼顾。由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组 合成的复合判据(吉布斯自由能变△G)将更适合于 所有的过程。
请阅读所给信息，然后回答问题
信息：体系吉布斯自由能变化（ G ）综合考虑
低温时＜０,高温时＞０ 低温自发,高温不自发
④过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确 定过程是否一定会发生和过程发生的速率。如涂有 防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程 的自发性是相同的，但只有后者可以实现。
⑤在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体 系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就 可能出现相反的结果。如水泵可以把水从低水位升 至高水位；用高温可使石灰石分解。实现后者的先 决条件是要向体系中输入能量，该过程的本质仍然 是非自发性的。
化学反应进行的快慢

高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第三节 第2课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用(32张PPT)

高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第三节 第2课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用(32张PPT)
答案：A
COO － ＋ H
高温
要点二
盐类水解在生产、生活中的应用
增强去污能力 1．用纯碱溶液清洗油污时，加热可____
2．化肥的施用
例如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥 栏 目 促进反应放出____ 氨气的缘故。 链 效损耗 ____，这是两种盐发生水解相互____
接
3．盐溶液的配制 例如：配制 FeCl3 、 SnCl2 溶液时应加入少量 ____ ，目 的是 ________________ ，防止________。 盐酸 抑制Fe3＋、Sn2＋的水解 溶液浑浊
TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)
高温
TiO2· xH2O↓＋4HCl；
栏 栏 目 目 链 链 接 接
应用 思考 2.实验室配制FeCl2溶液时，通常将FeCl2固体先溶解在盐 酸中，再加水稀释至所需浓度，同时还加入少量铁屑，为什 么？ 提示：先溶解在盐酸中的目的是为了抑制 Fe2＋ 的水解，
4．用盐做净水剂 例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生的____， 胶体 能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。写出明矾净水的 离子方程式： 高温 3 ＋ ____________________________________________________ Al ＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 栏 栏 ____________________。 目 目 5．泡沫灭火器原理 链 链 接 Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产 接 生大量泡沫，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为 ____________________________________________________ Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ ____________________。 6．利用水解反应来制纳米材料(氢氧化物可变成氧化物) 如制取TiO2：

人教版高中化学选修四课件第三章第三节第2课时盐类水解的影响因素及应用.pptx

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二、盐类水解的应用 1．盐类做净水剂 铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常
用作净水剂。 如明矾水解的离子方程式为： ____A_l_3＋_＋ ___3H__2_O____A__l(_O_H__)_3＋__3_H。＋ 2．热碱水去油污 纯碱水解的离子方程式为： ____C_O__3_2－_＋__H__2O_____H__C_O__3－_＋__O_。H－加热___促__进CO32－的水解，
5．泡沫灭火器原理
Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生 CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。 离子方程式为_A__l3_＋_＋__3_H__C_O__3－__=_=_=_A__l(_O_H__)_3↓_＋__3_C__O_2_↑_。
6．制备无机化合物 如用 TiCl4 制备 TiO2。其反应的方程式为 TiCl4＋(x＋ 2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl。
么？ 答案 不能得到 Al2S3，得到的是 Al(OH)3，因为 Al3＋＋ 3H2O Al(OH)3＋3H＋，S2－＋H2S HS－＋OH－，二者 相互混合，相互促进而使水解完全，得到 Al(OH)3，2Al3 ＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。 7．S2－与Al3＋在溶液中不能大量共存，试归纳因相互促进水
变式训练1 将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发 结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是( )
①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④氯化铜 A．③B．①④C．①②③D．全部 答案 A 解析 ①胆矾经一系列转化得CuSO4固体；②AlCl3最终得到
Al2O3；④CuCl2最终得到CuO。
2．Ka、KW与Kh的关系 【例2】 在CH3COONa溶液中 (1)写出该溶液中的平衡式
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入足量的锌，则开始反应时速率 __a_=b_=_c _，反应完全后生成H2的质 量___a=_b_<_c___。
.
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和 溶液的酸碱性
.
一、水的电离
1、水的电离
H2O+H2O H2O
H3O++OH— H++OH—
K电离 c(Hc)(H •c2O (O) H)
H+ + HCO3 — 主
HCO3 —
H+ + CO32 —
Mg(OH)2
Mg2+ + 2OH —
.
3、盐类的电离
酸式酸根继续可逆电离
NaCl =Na++Cl—
水溶液 NaHSO4 =Na++H++SO42—
熔融状态 NaHSO4 =Na++HSO4—
NaHCO3 =Na++HCO3—
HCO3 —
.
二、弱电解质的电离
1、强酸、强碱的电离
强酸、强碱一步、完全电离
HCl =H++Cl— NaOH =Na++OH—
H2SO4 =2H++SO42—
.
2、弱电解质的电离
弱酸、弱碱可逆电离 多元弱酸分步、可逆电离，第一步为主
CH3COOH
H+ + CH3COO—
NH３·H2O
NH4+ + OH—
H2CO3
滴入少量浓硫酸，电离平衡向___逆___反应方向 移动， c(H＋)____增__大______ 加入同浓度的醋酸，电离平衡__不__变__，
c(H＋)___不__变_______ .
4、电离平衡的移动
电离吸热
(越稀越电离，越热越电离)
CH3COOH
H+ + CH3COO—
升高温度，电离平衡向___正___反应方向移 动，c(H＋)___增__大_______
.
练习： 指出下列物质属于电解质、非电解质 H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、 AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、 BaSO4、Al(OH)3、CuSO4·5H2O、Cu、 盐酸、CH3COOH
.பைடு நூலகம்
练习： 指出下列物质属于电解质、非电解质 H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、 AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、 BaSO4、Al(OH)3、CuSO4·5H2O、Cu、 盐酸、CH3COOH
.
a. Na b. Br2 c.CaO d.Al2O3
e. SO3 f. H2S g. H2SO4 h. HCl
i. HClO j. HF
k. Ba(OH)2
L. NH3•H2O m. NaCl n. BaSO4
o. H2O p. C2H5OH
(1) 属于电解质的有 c d f g h i j k l m n o
H++ CO32 —
.
写出下列物质的电离方程式
（1） HClO
H++ClO-
（2） KHSO4
= K++H++SO42-
（3） CaCO3
= Ca2++CO32-
（4） Cu（OH）2
Cu2++2OH-
（5） NaHCO3 = Na++HCO3-
HCO3-
H+ + CO32-
.
3、电离平衡常数
=4.4×10—7
K2 c(Cc(OH 32C )•3cO()H) =4.7×10—11
K1>>K2，因此以第一步电离为主
.
在醋酸溶液中，存在如下电离平衡：
CH3COOH
H+ + CH3COO—
加入固体NaOH，电离平衡向___正___反应方向 移动，c(H＋)____减__小______
加入固体CH3COONa，电离平衡向__逆____反 应方向移动，c(H＋)___减__小_______
.
3、电解质导电的原因
在水溶液或熔融状态下 电离出自由移动的带电微粒（离子）
.
什么是弱电解质？ 在水中只能部分电离的电解 既然是部分电离以CH3COOH为例 在水中都存在哪些离子
CH3COOH
H+ + CH3COO—
.
电离：电解质，溶于水或熔融状态下 离解出自由移动离子的过程
电离方程式 KCl =K++Cl—
c(H 2 O )•K 电 离 c(H )•c(O )H
.
c(H 2 O )•K 电 离 c(H )•c(O )H
c(H 2O )•K 电 离 Kw
Kwc(H)•c(OH )
.
2、水的离子积常数
Kw水的离子积常数，简称水的离子积
Kwc(H)•c(OH )
KW只与温度有关，与氢离子，氢氧根浓度无关 25℃ ， KW= 10—14 T升高 KW增大
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
.
一、强弱电解质
1、电解质与非电解质
①电解质 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 范围： 化合物 前提： 水溶液 或 熔化状态 自身 导电 常见的电解质：酸 碱 盐 金属氧化物 水
.
②非电解质
在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物
常见的非电解质: 1.非金属氧化物（除含H类） 2.乙醇等绝大多数有机物 3.NH3
(2) 属于非电解质的有
ep
(3) 属于强电解质的有 c d g h k m n
(4) 属于弱电解质的有
f ijlo
.
单
质
纯
电解质
净
物化 物合 质物
非电解质 混
合
物
.
为什么有强酸，弱酸? 为什么有强碱，弱碱?
.
2、强弱电解质
①强电解质 在水中能够全部电离的电解质 强酸 强碱 大多数盐
②弱电解质 在水中只能部分电离的电解质 弱酸 弱碱 水
CH3COOH
H+ + CH3COO—
Ka
c(CH 3COO )•c(H) c(CH 3COO) H
NH３·H2O
NH4+ + OH—
Kb
c(NH4)•c(OH) c(NH3•H2O)
.
H2CO3 HCO3 —
H+ + HCO3 — 主 H+ + CO32 —
K1
c(HC3O )•c(H) c(H2CO3)
加水，电离平 衡向 正 C（H+） 减小。
反应方向移动，
.
.下列叙述正确的是（ ）A A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否
存在电离平衡 B.所有的离子化合物都是强电解质，所有
的共价化合物都是弱电解质 C.强电解质的水溶液中只有离子，没有分
子 D.强电解质融化状态下都能导电
.
有H+浓度相同、体积相等的三种酸 a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加
.
不动 — — — —
=
10-14
中
← ↓ ↓ ↑ ↓
>
10-14
酸
← ↓ ↓ ↓ ↑
<
10-14
碱
.
二、溶液的酸碱性与pH
1、溶液的酸碱性
常温下 中性溶液 CH+ = COH- = 1×10—7mol/L 碱性溶液 CH+＜COH- COH-＞1×10—7mol/L