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第六单元 化学实验方案的设计第一节 制备实验方案的设计1、工业上生产下列产品的主要原料（括号内的物质）不正确的是（ ）A 、氯气（二氧化锰、浓盐酸）B 、乙醇（乙烯、水）C 、磷酸（磷矿石、浓硫酸）D 、玻璃（石英、纯碱、石灰石）2、实验室中欲快速制取氢气，最好的办法应该用（ ）A 、纯锌和稀硫酸反应B 、纯锌和浓硫酸反应C 、粗锌（含铜、铅等杂质）与盐酸反应D 、粗锌与硝酸反应3、制备1，2—二溴乙烷的合理反应是（ ）A 、乙烷光照下与Br 2反应B 、乙烯加成HBrC 、乙炔与过量Br 2反应D 、乙烯加成Br 24、下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体，下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是A 、铜屑和浓硫酸B 、二氧化锰和浓盐酸C 、电石和水D 、碳酸钙和稀盐酸5、为制备干燥纯净的CO 2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个吸收装置中应依次装入（ ）A 、水；无水氯化钙固体B 、饱和NaHCO 3溶液；浓硫酸C 、浓硫酸；饱和Na 2CO 3溶液D 、饱和Na 2CO 3溶液；稀硫酸6、由下列实验方法可以制取纯净物的是（ ）A 、石油减压分馏制汽油B 、蔗糖水解制葡萄糖C 、乙烯与HCl 加成制氯乙烷D 、油脂水解制高级脂肪酸7、某溶液含有较多的Na 2SO 4和少量的Fe 2（SO 4）3，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量H 2SO 4溶液；②加金属Na ；③结晶；④加过量NaOH ；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。
正确的操作步骤是（ ）A 、②⑥③B 、④⑥①③C 、④⑥③②D 、②⑥①③⑤8、用以下三种途径制取等质量的Cu （NO 3）2：（1）Cu 跟浓HNO 3反应；（2）Cu 跟稀HNO 3反应；（3）Cu 先跟O 2反应生成CuO ，CuO 再跟HNO 3反应。
下列说法正确的是（ ）A 、三种途径所消耗Cu 的物质的量不相等B 、三种途径所消耗HNO 3的物质的量相等C 、途径（3）最好D 、途径（2）最好9、在实验室进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中较为合理的是（ ）A 、C −−−−→−在空气中点燃CO −−→−∆CuO 、CO 2−−−→−溶液NaOH Na 2CO 3溶液B 、Cu −−−→−溶液3AgNO Cu （NO 3）2溶液−−−→−溶液NaOH Cu （OH ）2 C 、Fe −−→−点燃Fe 2O 3−−→−42SOH Fe 2（SO 4）3溶液 D 、CaO −−→−O H 2Ca （OH ）2−−−−→−溶液32CO Na NaOH 溶液 10、请以废铁屑、火碱、盐酸和蒸馏水等为原料，设计制备少量FeCl 3溶液的实验。
氢氧化铁胶体的制备和性质实验教学设计1.掌握实验室制备氢氧化铁胶体的实验操作技能和方法。
2.实验探究胶体的重要性质——丁达尔效应，学会用简单的方法鉴别胶体和溶液。
3.培养由宏观实验现象推断微观粒子大小的能力。
4.认识胶体在生活生产和科学研究中的应用。
1.利用已有的经验，并查阅有关资料或向老师咨询，完成以下问题：（1）按分散质或分散剂的聚集状态（气态、液态、固态），它们之间可以组合形成9种分散系，对每种分散系，请各举一个实例。
（2）当分散剂是水或其他液体时，按分散质粒子的大小不同，可将分散系分为哪几类？对每一类请各举几个实例。
2.胶体是物质的一种存在形式，是一种（填“混合物”或“纯净物”）体系，它研究的（填“是”或“不是”）某种物质特有的性质，而是物质所表现出来的性质。
由此可知，物质的性质不仅与有关，还与有关。
3.在实验室制备FeOH3胶体的实验操作方法是，有关反应的化学方程式为。
4.若将FeOH3胶体和泥水分别进行过滤，你预测在滤纸上都有固体物质留下吗？蒸馏水，FeCl3饱和溶液，CuSO4溶液，泥水，食盐溶液，淀粉胶体小烧杯，量筒，酒精灯，铁架台（配铁圈），石棉网，胶头滴管，激光笔（或手电筒），玻璃棒，漏斗，火柴，滤纸1.制备FeOH3胶体：在洁净的小烧杯里加入约25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
FeCl3饱和溶液呈色。
FeOH3胶体呈色。
反应的化学方程式为。
2. FeOH3胶体、CuSO4溶液和泥水的外观比较：另取两个小烧杯分别加入约25 mL CuSO4溶液、25 mL泥水，观察比较FeOH3胶体、CuSO4溶液和泥水。
FeOH3胶体、CuSO4溶液都是的液体，泥水是的液体。
静置，的分散质会下沉。
FeOH3胶体和CuSO4溶液在外观上。
三种分散系中最不稳定的是，分散质粒子最大的是。
3.丁达尔效应：1把盛有CuSO4溶液和FeOH3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。
化学制备实验方案设计的注意事项
(1)实验中反应物或产物若易吸水、潮解、水解等，要采取措施防止吸水，如利用氯气与Al、Fe反应制备AlCl3和FeCl3，由于AlCl3和FeCl3都易水解，因此Cl2必须干燥，最后还应连接干燥装置防止空气中的水蒸气进入。
(2)易挥发的液体产物要及时冷却，如蒸气通过冷凝管冷凝，收集装置进行冷水浴、冰水浴、冰盐浴等。
(3)易挥发的液体反应物，需在反应装置中加装冷凝回流装置(如长导管、竖直的干燥管、冷凝管等)。
(4)注意防止倒吸的问题。
(5)认识常见实验仪器，如坩埚、研钵、100 mL容量瓶、三颈烧瓶、蒸馏烧瓶、分液漏斗等；准确描述实验药品，如无水硫酸铜(CuSO4)、新制Cu(OH)2悬浊液。
(6)实验装置改进，如为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出，用橡皮管连接成连通装置；为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在发生装置中的漏斗末端套一支小试管等。
2023-2024学年鲁科版高中化学必修一 3.1铁的多样性-亚铁盐和铁盐课件（共21张PPT）(共21张PPT)1113--1 铁的多样性第1课时亚铁盐、铁盐预习提问：铁元素的含量和存在？1、铁元素在地壳中的含量仅次于。
2、铁元素在自然界中的存在形态：游离态(如陨铁)和化合态氧、硅、铝市售补铁补血血剂含Fe2+34.0%-36.0%含铁物质在电子工业中也广泛应用，电子工业是高科技产业，与数学、物理、化学等基础学科密切相关，近期米国举全国之力打击华为，也促使我们青年一代要奋发图强，发展科技，强大祖国。
在电子工业中，用FeCl3溶液制造印刷电路板在这个过程中，应用了FeCl3的什么性质？铜线路用油墨涂层保护FeCl3溶液腐蚀未被保护的铜膜除去油墨的铜线路1. 从物质类别和元素价态两个角度依据复分解反应和氧化还原规律，形成预测FeSO4和FeCl3 的性质、设计实验方案、动手实验、寻找证据的探究过程，建立从以上两个角度研究物质性质的思路方法，培养科学探究与创新意识。
2.了解Fe2+ 、Fe3+的检验方法，通过实验验证亚铁盐、铁盐的性质，能用化学用语解释实验现象及结论，培养宏观辨识与微观探析的能力。
3.建立含有铁元素的物质性质及应用之间的联系，能主动运用所学知识和方法解决生产、生活中的化学问题，提高社会意识，增强社会责任感。
学习与评价目标单质氧化物碱盐+3+2铁元素化合价Fe3+、FeCl3物质类别活动1【实验·探究】——铁盐的性质（以FeCl3为例）实验试剂：FeCl3溶液、NaOH溶液、KI溶液、淀粉溶液、KMnO4（H+）溶液、氯水、铁粉、锌粉、铜粉、KSCN（硫氰酸钾）溶液交流研讨：①两个角度预测FeCl3性质②说明选择的试剂及选择的理由③说明什么现象可以证明选择的物质之间发生了反应活动1【实验·探究】——铁盐的性质（以FeCl3为例）预测角度预测性质选取试剂预测现象实验现象离子方程式结论物质类别元素价态盐的性质氧化性NaOH溶液KI溶液、淀粉溶液铜粉产生红褐色沉淀溶液黄色变为蓝色溶液变蓝FeCl3溶液NaOH溶液实验1FeCl3溶液先KI溶液后淀粉溶液实验3FeCl3溶液铜粉实验2活动1【实验·探究】——铁盐的性质（以FeCl3为例）1.安全提示: 药品不要沾到皮肤上2.分工合作: 3名同学同时实验，其他同学观察并记录现象3.试剂用量: FeCl3溶液1-2ml 少许金属粉末4.特别注意: 边加试剂边振荡实验要求:活动1【实验·探究】——铁盐的性质（以FeCl3为例）预测角度预测性质选取试剂预测现象实验现象离子方程式结论物质类别元素价态盐的性质氧化性NaOH溶液KI溶液、淀粉溶液铜粉产生红褐色沉淀溶液黄色变为蓝色溶液变蓝溶液变成蓝色产生红褐色沉淀溶液黄色变蓝色Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓2 Fe3++2I- =2Fe2++I22Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+跟踪评价下列反应中，Fe3+表现氧化性的是（）A.FeCl3溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝B.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀C.向FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀D.向FeCl3溶液中加入少量铁粉，铁粉消失AD由现象得出结论设计方案、选取合适试剂、实验验证视角一：物质类别视角二：价态角度预测物质的性质请同学们回顾FeCl3性质的探究过程，小组内讨论总结：探究物质性质的基本思路是什么？探究物质性质的基本思路合作探究、精彩纷呈：请同学们按照以上思路，从学案提供的试剂中选取合适试剂，小组内讨论得出以FeSO4为例探究亚铁盐性质的最佳方案.并完成学案表格的前三列内容。
