2020年四川省成都市高考化学二诊试卷 (含答案解析)

第1页，共15页 2020年四川省成都市高考化学二诊试卷

一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）

1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是( )

A. 光导纤维在信息领域应用越来越广泛，其主要成分是硅单质

B. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

C. 明矾常用于水体杀菌消毒

D. 中秋将至，为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

2. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是( )

Y Z M

W

A. 原子半径：W>Y>Z>M>X

B. 热稳定性：XM>X2Z，沸点：X2Z>YX3

C. X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键

D. YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构

3. 下列对化合物M、N的叙述正确的是( )

A. M的分子式为C12H9O3

B. 1mol M在最多能与6molH2发生加成反应

C. M与N可用试剂组合：溴水、NaOH溶液鉴别

D. M与N可用试剂组合：FeCl3溶液、稀H2SO4鉴别

4. 阿伏加德罗常数值用NA表示。下列说法中不正确的是( )

A. 由F2与Ar组成的混合气体中含质子总数为9NA

B. 标准状况下，足量Na2O2与5.6LCO2反应转移电子数目为0.25NA

C. 71gCl2通入水中，HClO、ClO−、Cl−三种微粒数目之和为2NA

D. 常温下，1.5 L 1.0 mol ⋅L−1CuSO4溶液中阳离子数目大于1.5NA 第2页，共15页 5. 全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池，具有容量和功率可调、大电流无损深度放电、使用寿命长、易操作和维护等优点，其放电时的工作原理如图所示，下列叙述正确的是( )

A. 放电过程中，电解液的pH降低

B. 该电池放电时H+向A极室迁移，起到了导电作用

C. 充电过程中，A极的电极反应式为VO2++2H++e−=VO2++H2O

D. 充电时，每转移1 mol电子，n(H+)的变化量为1 mol

6. 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是( ) A. B. C. D.

7. 25℃时，向0.10mol·L−1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( ) 第3页，共15页 A. 25℃时H2C2O4的一级电离常数为Ka1=10−4.3

B. pH=2.7的溶液中：c(H2C2O4)=c(C2O42−)

C. pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C2O42−)

D. 滴加NaOH溶液的过程中始终存在：c(OH−)+2c(C2O42−)+c(HC2O4−)=c(Na+)+c(H+)

二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）

8. 实验室制备三氯乙醛(CCl3CHO)的反应原理为：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，发生的副反应D为：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O.某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持加热装置均略去)。回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为______。

(2)仪器a的名称是______，其作用是______。

(3)若撤去装置B，对实验的影响是______。

(4)实验时发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是______。

(5)测定产品的纯度：

①称取0.40g产品，配成待测溶液加入20.00mL0.100mol/L.碘标准溶液，再加入适量碱液，充分反应：CC13CHO+OH−→CHCl3+HCOO−，HCOO−+I2=H++2I−+CO2↑；

②再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mo/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，发生反应：I2+2S2O32−=2I−+S4O62−；

③重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

滴定时所用指示剂是______，达到滴定终点的现象是______，测得产品的纯度为______。

三、简答题（本大题共4小题，共48.0分）

9. 高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景．其制备路线如下： 第4页，共15页

试回答下列问题：

(1)高铁酸钾中铁的化合价为______．

(2)高铁酸钾有杀菌作用，是因为其具有______

a.强还原性 b.强氧化性 c.吸附性 d.强碱性

(3)从上述流程图中可以看出，在强碱中，K2FeO4的溶解度______Na2FeO4(填“>”“<”或”“=”)

(4)操作②与操作③相同，该操作名称是：______．

(5)反应器中，NaOH、NaClO及Fe(NO3)3反应生成Na2FeO4的离子方程式为______．

(6)从下图可以看出，次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO的物质的量浓度约为______.(计算结果保留一位小数)

10. 接触法制硫酸的核心反应是2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0．

(1)该反应的平衡常数K值的表达式：K= ______ ；升高温度，K值将 ______ (填“增大”、“减小”、“不变”)

(2)生产中用过量的空气能使SO2的转化率 ______ (填“增大”、“减小”、“不变”)

(3)恒温恒容条件下，体系中充入氦气，化学反应速率 ______ (填“增大”、“减小”、“不变”)

化学平衡 ______ (填“向右移动”、“向左移动”、“不移动”)

11. 最近，《自然·通讯》报道，我国科学家发现硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。铜和硒等元素的化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

(1)基态硒原子的价电子排布式为_________。硒所在主族元素中，简单气态氢化物的沸点最低的是_________(填化学式)。

(2)在标准状况下，V L CO2气体含_________mol π键。 第5页，共15页 (3)电化学还原法制备CH3OH的原理为，在该反应中，含极性键的非极性分子是_________(填化学式)；CH3OH能被催化氧化成HCHO，HCHO的结构式为，键角：∠OCH_________(填“大于”“小于”或“等于”)∠HCH。

(4)苯分子中有6个C原子，每个C原子有一个2p轨道参与形成大π键。6个2p轨道垂直平面形成稳定的大π键，符号为Π66(右下角的“6”表示6个原子，右上角的“6”表示6个电子)。已知某化合物的结构简式为，不能使溴水褪色，由此推知，该化合物中Se的杂化轨道类型是_________；该分子中的大π键表示为_________。

(5)磷青铜晶胞结构如图所示，它由Cu、Sn和P三种原子构成，锡原子位于立方体顶点，铜原子位于面心，P原子位于铜原子构成的正八面体的体心。已知：磷原子和铜原子间的最短距离为R pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，磷青铜的相对分子质量为M。磷青铜晶体密度为_________(用含R和NA的代数式表示)。

12. 合成有机物I的路线如下：

已知：R−CHO+CH3−CHO→OH−

(1)C中所含官能团的名称是______ B的名称______

(2)写出由溴甲苯生成A的化学方程式______

(3)写出G在酸性条件下水解的化学方程式______

(4)写出B与新制银氨溶液反应的化学方程式______

(5)与C互为同分异构体，属于芳香族的，只含一个侧链的酯类物质有_______种，其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：2：1的结构简式为______ 第6页，共15页 (6)根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醛为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下： 第7页，共15页 -------- 答案与解析 --------

1.答案：B

解析：解：A.二氧化硅具有光学特性，是制造光导纤维主要成分，故A错误；

B.地沟油的主要成分是油脂，还含有有毒物质，不能食用，油脂碱性条件下水解成为皂化反应，所以地沟油可生成肥皂，故B正确；

C.明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒，但是明矾中铝离子水解生成具有吸附性氢氧化铝胶体，能够吸附固体颗粒，具有净水作用，故C错误；

D.生石灰不具有还原性，不能防止食品氧化变质，故D错误；

故选：B．

A.光导纤维主要成分是二氧化硅；

B.油脂碱性条件下水解，可生成肥皂；

C.明矾中铝离子水解生成具有吸附性氢氧化铝胶体，明矾不具有强氧化性；

D.生石灰不具有还原性．

本题考查了化学与生产、生活，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意明矾净水原理，注意二氧化硅与硅单质用途的区别，题目难度不大．

2.答案：C

解析：解：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X原子的质子数与电子层数相同，则X为H元素；W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，M为F，则W为Si，结合Y、Z、M、W在周期表中的相对位置可知，Y为N，Z为O，

A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：W>Y>Z>M>X，故A正确；

B.非金属性越强，对应氢化物越稳定，水中含氢键多沸点高，则热稳定性：XM>X2Z，沸点：X2Z>YX3，故B正确；

C.X、Y、Z三种元素形成的化合物硝酸铵中含离子键、共价键，故C错误；

D.NF3、SiF4分子中均无孤电子，成键数+中心原子的族序数=8，则每个原子最外层均满足8电子结构，故D正确；

故选C．

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X原子的质子数与电子层数相同，则X为H元素；W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，若M为O，则W为Mg，结合Y、Z、M、W在周期表中的相对位置可知，Y为B，Z为C，而Z与M相邻，不符合；若M为F，则W为Si，结合Y、Z、