2020年四川省成都七中高考化学二诊试卷(含答案解析)

第1页，共13页 2020年四川省成都七中高考化学二诊试卷

一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）

1. 下列有关说法不正确的是( )

A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害

B. 光化学烟雾不会引起呼吸道疾病

C. “血液透析”利用了胶体的性质

D. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A. 1mol Cl2、S、O2在一定条件下分別和足量的铁单质完全反应，转移电子数都为2NA个

B. 足量的Na2O2与 1mol SO2反应，转移的电子数为NA个

C. 2.1gDTO中含有的质子数为NA

D. 1L 1molL的KAl(SO4)2溶液与等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液混合后，溶液中Al3+的数目为NA个(忽略混合后溶液体积的变化值)

3. 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，淡黄色)在高温条件下会发生分解，可利用下列装置检验其受热分解的部分产物。下列说法不正确的是 ( )

A. 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的CO

B. 加热前通入N2的主要目的是防止装置中空气对产物检验产生影响

C. 若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

D. 实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物可能为Fe、FeO或Fe3O4

4. 用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示。下列说法正确的是( ) 第2页，共13页

A. 电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e−=2OH−+H2↑

B. 电解时H+由电极I向电极II迁移

C. 吸收塔中的反应为2NO+2S2O42−+2H2O=N2+4HSO3−

D. 每处理1 mol NO，可同时得到32gO2

5. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，W是同周期主族元素中原子半径最小的，下列说法正确的是 ( )

A. W位于第3周期Ⅶ族

B. 原子半径：Z>Y>X

C. Y的非金属性比W强，所以Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

D. X、Y、Z、W的简单氢化物中X的沸点最高

6. 常温下，将1 molCaC2O4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中Ca2+和CO32−的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是

A. a=5.6

B. 常温下，Ksp(CaC2O4)>Ksp(CaCO3)

C. b点对应的溶液中，离子浓度关系为c(C2O42−)

D. 若使1 molCaC2O4全部转化为CaCO3，至少要加入2.12 mol Na2CO3

二、实验题（本大题共1小题，共15.0分） 第3页，共13页 7. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，可用ClO2为原料制取。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

已知：饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaCIO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。利用下图所示装置进行实验。

(1)装置①的作用是__________，装置④中反应生成NaClO2的离子方程式为__________。

(2)从装置④反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：①_________，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38～60℃的温水洗涤；④___________________，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是___________________。

(3)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4：_____________________________。

(4)为了测定NaClO2粗品的纯度，取10.0 g上述初产品溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl−，杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L−1的Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时的现象为：_____________________________________________。重复3次，消耗Na2S2O3溶液的体积依次为：19.50 mL、20.50 mL、22.00 mL，则NaClO2粗品的纯度为________。(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。

三、简答题（本大题共3小题，共43.0分）

8. 在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。

(1)t℃时，关于N2、NH3的两个反应的信息如下表所示：

化学反应 正反应活化能 逆反应活化能 t℃时平衡常数 第4页，共13页 N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H>0 a kJ/mol b kJ/mol K1

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)

△H<0 c kJ/mol d kJ/mol K2

请写出t℃时氨气被一氧化氮氧化生成无毒气体的热化学方程式：________________________________________，t℃时该反应的平衡常数为__________ (用K1和K2表示)。

(2)工业合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时，H2的物质的量浓度随时间的变化。图乙表示在其他条件不变的情况下，起始投料H2与N2的物质的量之比(设为x)与平衡时NH3的物质的量分数的关系。

①图甲中0～t1min内，v(N2)=_____mol/(L·min)；b点的v(H2)正_________a点的v(H2)逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

②己知某温度下该反应达平衡时各物质均为1 mol，容器体积为1L，保持温度和压强不变，又充入3 mol N2后，平衡____________(填“向右移动”“向左移动”或“不移动”)。

(3)科学家研究出以尿素为动力的燃料电池新技术。用这种电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，写出负极电极反应式：________________________________________________。 第5页，共13页

9. 钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素，工业上由钼精矿(主要成分是MoS2)制备单质钼和铝酸钠晶体(Na2MoO42H2O)的流程如下：

(1)Na2MoO42H2O中Mo元素的化合价为______；钼精矿焙烧的主要反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为______。

(2)流程中由Na2MoO4溶液获得晶体的操作是______、过滤、洗涤、干燥。加入Na2CO3溶浸时发生的主要反应的离子方程式为______。

(3)操作1中，所得Na2MoO4溶液中含SO42+杂质，其中c(MoO42+)0.80mol⋅L−1，c(SO42−)=0.04mol⋅L−1在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42−.当 BaMoO4开始沉淀时，SO42−的去除率是______。[Ksp(BaSO4)=1.1×10−10、Ksp( BaMoO4)=4.0×10−8，溶液体积变化可忽略]

(4)工业上钼精矿在酸性条件下，加入NaNO3溶液，也可以制备钼酸钠，该法的优点是______。

(5)高纯Mo可用于制造电池级MoS2，Li−MoS2电池是一种性能优异的二次电池，其电池反应为：xLi+nMoS2Lix(MoS2)n该电池放电时正极反应为______；充电时Li+移动方向为______(填“由阳极移向阴极”或“由阴极移向阳极”)。

10. 硼及其化合物被广泛应用于高新材料领域，在高能燃料、催化剂制造、耐高温合金工业等方面应用广泛。

(1)晶体硼熔点为2300℃，为________晶体；硼原子的价电子排布式为________。 第6页，共13页 (2)NH3本身不能电离出OH−，溶于水生成一水合氨，电离出OH−；硼酸(H3BO3)是一种一元弱酸，也可写作B(OH)3，微溶于水，电离原理与NH3相似。H3BO3水溶液显酸性的原因是________(用离子方程式表示)。

(3)硼的氯化物BCl3在半导体工业有广泛应用，与其互为等电子体的阴离子中全部是由第二周期元素组成的为________或________。

(4)氮硼烷化合物(H2N−BH2)是倍受关注的新型储氢材料。

①H2N−BH2中B原子的杂化类型为________；第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。

②BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是________；NF3分子的立体构型是________。

(5)磷化硼(BP)是一种受到高度关注的、有价值的、耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围(>750℃)中三溴化硼和三溴化磷反应制得的，它可用作金属表面的保护层。如图为磷化硼晶胞。

①磷化硼晶体中________(填“有”或“没有”)配位键。

②磷化硼晶体中磷原子为面心立方最密堆积，已知硼原子和磷原子的核间距(dB−P)为207pm，计算磷化硼的晶胞边长为________。 第7页，共13页 -------- 答案与解析 --------

1.答案：B

解析：

【分析】

本题考查了胶体、温室效应、光化学烟雾、重金属的基本性质的应用，难度不大，注意光化学烟雾会引起呼吸道疾病。

【解答】

A.铬是重金属，能使蛋白质发生变性，服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害，故A正确；

B.光化学烟雾是汽车排放的尾气中的氮氧化物发生复杂的变化后形成的，氮氧化合物有毒，会引起呼吸道疾病，故B错误；

C.利用血液透析进行治疗因肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，是利用了血液是胶体，不会通过半透膜的原理，故C正确；

D.CO2含量的增加会导致温室效应加剧，故D正确。

故选B。

2.答案：C

解析：

【分析】

本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，难度不大。

【解答】

A.1mol O2完全反应，转移的电子数是4NA个，故A错误；

B.足量的Na2O2与 1 mol SO2反应，发生的反应是：Na2O2+SO2=Na2SO4，转移的电子数为2NA个，故B错误；

C.2.1gDTO的物质的量为2.1g(2+3+16)g/mol=0.1mol，每个DTO含有质子数为1+1+8=10，则0.1molDTO含有的质子数为NA个，故C正确；

D.1molKAl(SO4)2与1molBa(OH)2反应后溶液中剩余13mol的Al3+，由于Al3+会水解，所以溶液中Al3+数目小于13NA个，故D错误。

故选C。