化学能与热能
一、选择题
1．近年来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质——可燃冰，其有效成分为甲烷。下列说法正确的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）
① 甲烷属于烃类 ② 在相同条件下甲烷的密度大于空气 ③ 甲烷难溶于水 ④ 可燃冰是一种极具潜力的能源
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
2．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是„„„„„„„„（ ）
① 太阳能 ② 风能 ③ 石油 ④ 煤 ⑤ 潮汐能 ⑥ 木材
A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②⑤
3．已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是„„„„„„„„„„„„（ ）
A．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断
4．下列反应中，属于吸热反应的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）
A．活泼金属跟酸反应 B．制造水煤气 C．酸碱中和反应 D．镁条燃烧
5．为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）
A 煤的汽化与液化 B 液体燃料呈雾状喷出 C 通入大大过量的空气 D 将煤粉粉碎
6．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是„„„„„„„„„„„„（ ）
A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应
7．对于放热反应，下列说法中正确的是„„„„„„„„„„„（ ）
- 1 - 1 高一化学学案 课题:化学能与热能②
[知识与技能]：1、通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式。
2、根据事实判断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义。
[过程与方法]：运用比较、分类、归纳、概括等方法对实验进行加工，得出正确的结论。
[情感态度与价值观]：培养学生对与化学能有关的社会和生活问题作出合理的判断。树立正确的能源观。
[学习重点]：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
[学习难点]：从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，
[复习提问]：1、断开化学键 能量，形成化学键 能量；反应物的总能量>生成物的总能量，反应 能量，反应物的总能量
2、放热反应： 的化学反应；吸热反应： 的化学反应。
[板 书]：二、化学能与热能的相互转化
1、化学能转化为热能——铝和盐酸的反应
[实验2-1]：填写实验记录
实 验 铝 和 盐 酸 反 应
现 象 ① ②溶液温度
反应方程式
结 论 ①大多数置换反应是 反应，② 能转化为 能释放出来
[实验 2-2]：阅读教材并根据已有知识设计实验方案和实验步骤，并填写实验记录
[板 书]：2、热能转化为化学能——氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
实 验 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
现 象 ①有刺激性气味的气体产生气味的气体 ②固体温度
反应方程式 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
结 论 能转化为 能储存起来
[实验2-3]：阅读教材并根据已有知识设计实验方案和实验步骤，并填写实验记录
[板 书]：3、中和热——化学能变为热能
⑴、氢氧化钠与盐酸反应
化学能与热能
一、从 微观角度理解化学反应中的能量变化
1.?已知拆开1 mol H2中的化学键需要消耗能量436 kJ，拆开1 mol O2中的化学键需要消耗能量 498 kJ，形成水分子中1 mol H－O键释放能量 463 kJ。图为2molH2与1 mol O2反应生成2mol H2O时能量变化的情况。请回答：
（1）图中a值为
kJ，
b为
kJ。
（2）反应过程中会 （填“吸收”或“释放”）能量 kJ
2 已知断开1molH－H键吸收的能量为 436 kJ，形成 1molH－N键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2＋3H2?2NH3，反应掉1molN2放出的能量为，则断开1molN≡N需吸收的能量是 （ ）
A. 431kJ B. C. 649 kJ D. 869 kJ
二、从宏观角度判断化学反应中的能量变化
3. 已知反应X+Y====M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )
的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
和Y的总能量一定低于M和N的总能量
4. (2016·铜川高一质检)已知2SO2＋O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是( )
A．O2的能量一定高于SO2的能量
B．2 mol SO2和1 mol O2的总能量一定高于2 mol SO3的总能量
C．SO2的能量一定高于SO3的能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
5．在25 ℃、101 kPa下，1 mol白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量和4 mol红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如图所示：由此判断，下列说法正确的是( )
1 第一节 化学能与热能
1.1化学键与化学反应中能量的变化
一、知识要点
I.前言内容
煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品的燃烧所产生的热能从何而来？与化学物质及化学反应有什么关系？石灰石经高温煅烧生成生石灰，高温提供的热能在分解反应中起什么作用？
实验：往一片棉花里加入两药匙的过氧化钠，然后滴加几滴水，观察现象。 为什么棉花可以燃烧？
【归纳小结】物质在发生化学反应的同时都还伴随着能量的变化，这些能量变化通常又表现为 的变化。（除此之外还有的反应表现为还有 、 的变化）
II、化学能与热能的相互转化
一、化学能转化成热能
【实验一】镁条与盐酸的反应能量的变化
实验步骤：在试管里加入2-3 mL 6 mol/L 的盐酸，再插入镁条，立即用手触摸试管外壁，感受其温度，并用温度计测量溶液的温度，做好记录，当反应进行到大量气泡冒出时，再用手触摸试管外壁感受其温度，并用温度计测量溶液的温度，做好记录。
注意事项：镁与稀酸和弱酸反应现象不明显，常常需要加热，所以要选择强酸且浓度不要太低。尽量使用纯度好的镁条，反应前要用砂纸 ，这样进行实验时，用手触摸才能明显感觉到反应放热，用温度计测量效果会更好。
实验现象：试管外壁和溶液的温度，反应后比反应前高，有大量气泡逸出。
实验结论：铝与盐酸反应产生H2 ，并放出热量。该反应是放热反应
方程式：Mg+2HCl == MgCl2+H2
【实验二】Ba(OH)2 ·8H2O 与NH4Cl 反应中的能量变化
【投影实验】
实验步骤 实验现象 得出结论
1、将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物 有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝 有 气生成
2、用手触摸烧杯下部 感觉烧杯变凉 反应
3、用手拿起烧杯 烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部 反应 热量使体系温度降低，使水结成冰
