化学能与热能
一、选择题
1．近年来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质——可燃冰，其有效成分为甲烷。下列说法正确的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）
① 甲烷属于烃类 ② 在相同条件下甲烷的密度大于空气 ③ 甲烷难溶于水 ④ 可燃冰是一种极具潜力的能源
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
2．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是„„„„„„„„（ ）
① 太阳能 ② 风能 ③ 石油 ④ 煤 ⑤ 潮汐能 ⑥ 木材
A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．①②⑤
3．已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是„„„„„„„„„„„„（ ）
A．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断
4．下列反应中，属于吸热反应的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）
A．活泼金属跟酸反应 B．制造水煤气 C．酸碱中和反应 D．镁条燃烧
5．为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ）
A 煤的汽化与液化 B 液体燃料呈雾状喷出 C 通入大大过量的空气 D 将煤粉粉碎
6．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是„„„„„„„„„„„„（ ）
A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应
7．对于放热反应，下列说法中正确的是„„„„„„„„„„„（ ）
化学能与热能
能源与人类
能源是人类赖以生存和发展的物质基础，我们每时每刻、分分秒秒都离不开它。迄今为止，人类所能利用的能源主要是化学能、电能、以及核能等等。但是，由于人类大量开发和浪费资源，造成了资源的不合理利用从而引发了不可回避的能源危机。
我国化石燃料和水电能源消耗构成图：
你知道吗?
煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物（煤中含有大量的碳），它们燃烧时放出热能。你一定想知道，这种能量从何而来?它与化学物质和化学反应有什么关系？石灰石（主要成分是碳酸钙）要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温提供的热能在石灰石的分解反应中起到什么作用？
1．微观
➢ 以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
查阅资料可知：
结论：
一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键断裂需要吸收能量，化学键的形成需要放出能量。
思考？
一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢？
取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小
2．宏观上
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
反应物的总能量 > 生成物的总能量 反应物的总能量 < 生成物的总能量
化学反应放出能量 化学反应吸收能量
总结：
（1）如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，就有部分能量以热的形式释放出来；
（2）如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量，才能转化为生成物。
例1．已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（ ）
A．放热反应 B．吸热反应 C．有催化剂作用 D．无法判断
1 第一节 化学能与热能
1.1化学键与化学反应中能量的变化
一、知识要点
I.前言内容
煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品的燃烧所产生的热能从何而来？与化学物质及化学反应有什么关系？石灰石经高温煅烧生成生石灰，高温提供的热能在分解反应中起什么作用？
实验：往一片棉花里加入两药匙的过氧化钠，然后滴加几滴水，观察现象。 为什么棉花可以燃烧？
【归纳小结】物质在发生化学反应的同时都还伴随着能量的变化，这些能量变化通常又表现为 的变化。（除此之外还有的反应表现为还有 、 的变化）
II、化学能与热能的相互转化
一、化学能转化成热能
【实验一】镁条与盐酸的反应能量的变化
实验步骤：在试管里加入2-3 mL 6 mol/L 的盐酸，再插入镁条，立即用手触摸试管外壁，感受其温度，并用温度计测量溶液的温度，做好记录，当反应进行到大量气泡冒出时，再用手触摸试管外壁感受其温度，并用温度计测量溶液的温度，做好记录。
注意事项：镁与稀酸和弱酸反应现象不明显，常常需要加热，所以要选择强酸且浓度不要太低。尽量使用纯度好的镁条，反应前要用砂纸 ，这样进行实验时，用手触摸才能明显感觉到反应放热，用温度计测量效果会更好。
实验现象：试管外壁和溶液的温度，反应后比反应前高，有大量气泡逸出。
实验结论：铝与盐酸反应产生H2 ，并放出热量。该反应是放热反应
方程式：Mg+2HCl == MgCl2+H2
【实验二】Ba(OH)2 ·8H2O 与NH4Cl 反应中的能量变化
【投影实验】
实验步骤 实验现象 得出结论
1、将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物 有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝 有 气生成
2、用手触摸烧杯下部 感觉烧杯变凉 反应
3、用手拿起烧杯 烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部 反应 热量使体系温度降低，使水结成冰
《化学能与热能》教案【最新10篇】
学生讨论、交流 篇一
1、 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量取决于反应物
的总能量和生成物的总能量的相对大小。
2、 画出反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图
教学难点 篇二
1、化学能与热能的内在联系及相互转变。
2、从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
教学方法 启发引导、探究式
教学媒体 多媒体、实验
教学内容 师生活动
[[创设问题情景]
氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生什么现象？为什么？
[学生思考、讨论]
氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生爆炸。这是因为反应在有限的空间里进行，放出大量的热，使周围气体急剧膨胀。
[进一步思考]
反应中的热量由何而来？ 氢气和氯气反应的本质是什么？
[学生思考、讨论]
从化学键角度分析氢气和氯气反应的本质。
板书：一、化学键与化学反应中能量的变化关系
情感态度与价值观 篇三
1、初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。
2、通过师生互动，增加师生感情
思考与分析 篇四
甲烷燃烧要放出热量，水电解产生氢气和氧气，试从化学键和物质所含能量的角
度分析气原因，并说明反应过程中能量的转变形式。
过程与方法 篇五
能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。
练习反馈 篇六
已知拆开1molh2中的化学键要吸收436kj的能量，拆开1molo2中的化学键要吸收496
kj的能量，形成水分子中的1mol h-o键要放出463 kj的能量，试说明2h2+o2=2h2o中的能量变化
[讲解]
