【精品推荐】苏教版高中化学必修一第一单元含硫化合物的性质和应用

含硫化合物的性质和应用一、课程标准【内容标准】通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

【标准解读】帮助学生获得未来发展所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的科学探究能力，是高中化学课程的主要目标之一。

学习二氧化硫、硫酸等重要的含硫化合物性质，能使学生的元素和化合物知识更加全面、系统。

在本单元的教学中应该重视帮助学生构建新的知识结构，使学生形成硫及其化合物的知识网络。

关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想，使学生在情感态度与价值观方面得到和谐发展，是高中化学课程的另一主要目标。

本单元教学中应利用二氧化硫、硫酸的应用及酸雨的相关知识，让学生认识到化学物质在造福人类、推动人类社会物质文明发展中所起的作用，并形成化学物质的不合理应用也会引起环境污染等社会问题的观点，进而使学生树立科学地应用化学物质促进社会可持续发展的科学发展观。

二、学习目标1．知识与技能：⑴认识硫及其化合物的主要性质和应用。

⑵知道工业上生产硫酸的基本原理，了解浓硫酸的特性和硫酸的应用。

2．过程与方法：⑴通过对硫酸型酸雨形成的实验探究，进一步学习基本的化学实验技能，认识科学探究的意义。

⑵运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取硫及其化合物的相关知识，并运用归纳、概括等方法来形成硫及其化合物的知识网络。

3．情感态度与价值观：⑴了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的成因和防止二氧化硫所导致的空气污染的方法，形成良好的环境保护意识。

⑵逐步树立珍惜自然、爱护环境、合理使用化学物质、促进社会可持续发展的观念。

三、教学建议1．教学内容的处理：【基本要求】⑴了解二氧化硫的性质和应用⑵认识酸雨对环境的破坏，了解酸雨的成因和防治方法⑶了解硫酸的工业生产过程及浓硫酸的特性⑷初步了解几种重要硫酸盐的用途⑸通过对二氧化硫及硫酸性质的归纳、总结，初步建立起S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间相互转化的网络体系【弹性要求】⑴了解硫的性质和用途⑵了解实验室制取二氧化硫的方法⑶掌握硫酸根离子的检验方法【发展要求】从氧化还原反应和非氧化还原反应的角度来进一步理解硫及其化合物之间的相互转化，了解浓硫酸是重要的氧化剂、二氧化硫具有较强的还原性。

第一单元含硫化合物的性质和应用第一课时二氧化硫的性质和作用【教学内容】1、掌握二氧化硫的物理性质和用途2、掌握二氧化硫的化学性质3、了解二氧化硫对空气的污染和防止污染【重点和难点】二氧化硫的化学性质【知识讲解】一、硫的性质1、自然界中的硫元素主要以、、等形式存在。

其中常见的含硫酸盐矿物有、、。

2、硫元素的常见化合价有。

3、物理性质：颜色；俗名；溶解性。

4、化学性质：①做氧化剂：H2+S→Fe+S→Cu+S→注：S做氧化剂时，由于其氧化性较弱，在与变价金属反应时，只能把金属氧化成低价态。

②做还原剂：S + O2△SO2S+2H2SO4(浓) △3SO2↑+2H2O③既做氧化剂，又做还原剂3S+6KOH △2K2S+3K2SO3+3H2O（此反应用于除去试管中残留的硫）④特性：Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应Hg+S＝HgS （此反应用于消除室内洒落的Hg）二、二氧化硫的性质1、物理性质：SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体。

比空气的密度大，易液化，易溶于水。

2、化学性质：(1)酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。

①与H2O化合生成亚硫酸SO2+H2O H2SO3（H2SO3是较强的弱酸：酸性：H2SO3> H2CO3）【例题1】完成化学方程式SO2 + H2O+ Na2S ====【例题2】如何除去CO2（SO2）混合气体(通过饱和的溶液)。

②与碱性氧化物反应SO2+CaO=CaSO3 （这一反应可用于除去含硫煤炭燃烧时所产生的SO2，避免大气污染。

）③与碱的反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Ba(OH)2 ==【练习】写 出过量的SO 2通入氢氧化钠溶液中发生的化学方程式 拓展：实验室制SO 2尾气，常用NaOH 溶液吸收，工业上制硫酸工厂排放尾气中含有大量SO 2，常用浓氨水吸收变废为宝。

SO 2+2NH 3·H 2O=(NH 4)2SO 3+H 2O(2)既有氧化性又有还原性。

高一化学专题四 第一单元 含硫化合物的性质和应用（一）苏教版必修1【本讲教育信息】一、教学内容含硫化合物的性质和应用（一）二、考点清单1、掌握SO 2的物理性质、化学性质2、了解二氧化硫对空气的污染3、知道硫酸型酸雨的形成原因和防治4、掌握硫酸的制备和性质三、全面突破知识点1：二氧化硫的性质和作用一）二氧化硫的性质1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（1：40）。

2、化学性质①酸性氧化物通性：SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + H 2O SO 2 + H 22SO 3 （可逆反应，H 2SO 3为中强酸） SO 2 + CaO 高温 CaSO 3 （煤中加生石灰防大气污染）SO 2 + CaSO 3 + H 2O = 23)HSO (Ca【思考】能不能用澄清的石灰水来鉴别SO 2 与CO 2 ？（不能）如何鉴别？②还原性：可与H 2O 2、O 2、卤素单质（Cl 2、Br 2、I 2）、KMnO 4等反应。

SO 2 + H 2O 2 ＝ H 2SO 4 或 H 2SO 3 + H 2O 2 ＝ H 2SO 4 + H 2OSO 2 + Na 2O 2 ＝ Na 2SO 4SO 2 + Cl 2 + 2H 2O ＝H 2SO 4 + 2HCl2KMnO 4 + 2H 2O+ 5SO 2 ＝ K 2SO 4 +2MnSO 4 + 2H 2SO 4③氧化性：SO 2+2H 2S ＝3S↓ + 2H 2O【小结】SO 2 既有氧化性又有还原性，但主要体现还原性。

④SO 2的漂白性→SO 2与某些有色有机物（如品红）结合生成不稳定的无色化合物。

加热又恢复原来的颜色。

注意：SO 2有漂白性，注意与氯水的漂白性的区别SO2氯水（Cl2通入水溶液中）漂白原因SO2能与某些有色物结合成不稳定无色物Cl 2与H2O反应生成HClO具有强氧化性，将有色物氧化成无色物漂白效果不稳定，加热能复原稳定漂白范围某些有机色素绝大多数有机色素与有机色素作用实例品红褪色−→−∆红色紫色石蕊红色品红褪色−→−∆不显红色紫色石蕊先变红随即褪色二）酸雨的形成过程和防治方法（硫酸型）1. 酸雨：pH＜5.6的雨水。

第一单元 第2课时 硫酸的制备和性质一、学习目标1．了解接触法制硫酸的反应原理；2．了解浓硫酸的吸水性和脱水性，掌握浓硫酸的强氧化性；3．通过比较浓硫酸与稀硫酸性质差异学会比较的科学方法。

二、教学重点及难点工业制硫酸的反应原理；浓硫酸的特性。

三、设计思路本课设计延续上节课酸雨的成因，在复习已有知识的基础上，进一步从化合价变化的角度思考如何制取硫酸，引出SO 2的另一重要用途——制取工业硫酸。

为了更好的利用硫酸，需要先研究硫酸的性质，在与稀硫酸的比较中，通过三个实验重点学习浓硫酸的特性。

四、教学过程[引入]上节课我们学习了酸雨的成因，现在大家写出酸雨形成过程中的化学反应方程式。

（学生书写方程式）[过渡]SO 2在空气和雨水的作用下，经过一系列变化可以生成硫酸，而硫酸是当今世界最重要的化工产品之一，那么工业上硫酸是怎么制备的呢？[设问]请同学们思考如何从硫磺制取硫酸？（提示从化合价思考）[投影] S H 2SO 4 S SO 2 SO 3 H 2SO 4[提问] SO 2 SO 3需要什么条件？（提示联系酸雨的形成）[交流与讨论]学生阅读，完成教材90页交流与讨论。

[投影讲解]硫酸工业制备动画并简单讲解流程。

[小结板书] 一、硫酸的工业制法——接触法制硫酸1．二氧化硫的制取和净化（沸腾炉）S+O 2 ＝ SO 24FeS 2+11O 2 == 2 Fe 2O 3+8SO 22．二氧化硫转化为三氧化硫（接触室）2SO 2+O 2 2SO 3 ？0 +4 +6 +6高温 催化剂 加热 点燃3．三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔）SO3 + H2O ==H2SO4[讲述]通常用98.3%浓硫酸吸收SO3，工业生产得到的硫酸一般都是质量分数大于92%的浓硫酸，在实际应用中，人们常根据需要，把浓硫酸稀释成不同浓度的稀硫酸。

为了更好地利用硫酸，我们需要先研究硫酸的性质。

（学生回忆初中学习过的硫酸的性质和应用，教师投影化学方程式，小结）稀硫酸的性质：1．可以使紫色石蕊试液变红2．与碱反应： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O3．与金属反应： H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑4．与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O5．与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl[板书]二、稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作专题4 《硫、氮和可持续发展》编者叶捷生本专题课程标准内容标准活动与探究建议1．了解SO2的性质及用途，认识酸雨对环境的危害及其防治2．了解硫酸的工业制法、性质及几种重要的硫酸盐的性质。

3．了解含硫化合物之间的相互转化。

4．了解氮的氧化物（NO、NO2）的重要性质，认识它们与环境的关系。

5．了解氨气、铵盐的性质及NH4+的检验。

6．了解硝酸的性质、用途及工业制法。

1．查阅资料并讨论：减少向大气中排放氮的氧化物、二氧化硫的措施。

2讨论自然界中氮循环对维持生态平衡的作用。

课时训练第一单元含硫化合物的性质和应用第一课时：酸雨的形成及防治本课时课标要求:(1)了解二氧化硫对空气的污染及二氧化硫的性质.(2)知道硫酸型酸雨的形成原因和防治因二氧化硫所导致的空气污染的方法,形成良好的环境保护意识.(3)逐步树立珍惜自然、爱护环境、合理使用化学物质的概念.1.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应2. 下列关于二氧化硫的叙述中错误的是（）A.在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B.二氧化硫可使品红溶液褪色C.二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D.二氧化硫与水反应生成硫酸。

3.酸雨的形成主要是由于( )A.乱砍滥伐森林,破坏生态平衡B.工业上大量燃烧含硫燃料.C.大气中CO2含量增高,溶于水形成酸雨D.汽车、飞机排放大量的废气.4．银耳本身为淡黄色，福建省生产的一种雪耳，颜色洁白如雪。

其制作过程如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，在棚的一端支一口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺融化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了，雪耳炖而不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的就是( ) A．硫的还原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D．二氧化硫的漂白性5．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A ①④B ①②③C ②③⑤D ③⑤6.硫酸厂的烟道气对环境污染严重,为保护环境变废为宝,有多种脱硫方案,如石灰石-石膏法氨水法活性碳法氧化镁法等,请完成下列化学方程式.(1)SO2与熟石灰反应(2)亚硫酸钙与氧气反应(3)SO2与氨水反应(4)亚硫酸铵与氧气反应7．大气为地球上各种生物的生存提供了条件。

第1单元课时3硫和含硫化合物的相互转化一、学习目标1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。

2.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。

3.通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法。

二、教学重点及难点含硫物质的相互转化，构建知识网络图。

三、设计思路本课试图由“认识含硫物质转化规律构建知识网络”，由浅入深地引导学生从元素观的角度认识和把握硫及其化合物的知识，教学内容以“硫元素的存在形式”为开始，通过“交流与讨论1”根据硫的不同价态列举含硫物质，在此基础上，引出“交流与讨论２”学习常见的含硫物质转化的化学方程式，讨论其中的转化规律，重点强调“不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化”，接着提出“如何实现从硫单质制备硫酸钠”的问题，对转化规律进行实际运用后，进一步利用教材的“整理与归纳1”完善知识网络图的构建。

四、教学过程[引入]（ppt2）我们已经学习了SO2和H2SO4这两种重要的含硫化合物，你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗？在这些物质中硫元素以什么形式存在？[回答]火山喷口附近、含硫矿物、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等。

（ppt 3）[板书]一、硫元素的存在形式[视频]（ppt4）硫元素的存在形式[板书]存在形式游离态化合态[提问]硫元素的主要化合价有哪些？列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。

（学生完成教材93页交流与讨论1）[小结]主要化合价有：-2 、0 、+4 、+6 （ppt5）S S S SH 2S Na 2S HgS [设问] 人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现硫与含硫化合物的相互转化，如何实现它们之间的转化呢？[板书] 二、硫和含硫化合物的相互转化（ppt6）（学生完成教材94页交流与讨论2，教师给予适当讲解、指导）[小结]（1）S + Hg = HgS硫化汞没有毒性，可以用硫处理散落在地上的汞，这样就可以防止汞中毒了。