专题限时集训2 化学常用计量及应用

1、了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。

了解化学可以识别、改变和创造分子。

2、了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。

认识化学是以实验为基础的一门科学。

3、了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（V m）、物质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数（N A）的含义。

4、能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

（2）影响溶解度大小的因素内因：物质本身的性质。

外因：①溶剂的影响（如NaCl易溶于水不易溶于汽油）。

②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2，温度对NaCl溶解度影响不大。

（3）气体的溶解度：通常指该气体（其压强为101 kPa）在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。

如NH3、HCl、SO2、CO2等气体的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。

气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。

四、溶液的配制1、配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。

把水的质量换算成体积。

如溶质是液体时，要算出液体的体积。

称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里，加入所需的水，用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解2、配制一定物质的量浓度的溶液（1）主要仪器①托盘天平：精确度为0.1 g，称量前先调零，称量时左盘放物品，右盘放砝码。

②容量瓶：容量瓶上标有刻度、温度和燃料，常见的容量瓶规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。

（3）其他仪器：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙等。

（4）溶液的配制步骤：以配制500 mL、1.00 mol·L－1 NaOH溶液为例。

①计算：需NaOH固体的质量为20.0g。

宇华教育集团高三年级化学专题二化学的常用计量（1个课时）使用时间年月日一、考纲要求理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。

理解摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、并能进行有关计算，能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。

掌握阿伏伽德罗常数的含义及应用，掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目之间的相互转化。

二、教学重点和难点在计算中如何建立对应的比例关系，如何应用好质量守恒、物料守恒和得失电子相等、能量守恒等等。

三、教学过程一、以物质的量为核心的计算关系图：以物质的量为中心的计算应注意以下几点：（1）“一个中心”：必须以物质的量为中心。

（2）“两个前提”：在应用Vm＝22.4L/mol时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。

（3）“三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系；②摩尔质量与相对分子质量间的关系；③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。

（4）“七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。

二、阿伏伽德罗常数解答有关阿伏加德罗常数的计算问题时要注意以下问题：1．物质的聚集状态→物质的聚集状态与所处状况有关。

在标准状况下，单质溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH，碳原子数大于4的烃，均为液体；SO3为固体。

以上物质在标准状况下，均不能使用气体摩尔体积进行计算。

2．气体摩尔体积的使用条件→在非标准状况(如常温、常压)下，22.4 L气体的物质的量并不是1 mol；故在非标准状况下，不能用气体摩尔体积计算气体的物质的量。

3．物质的组成→物质组成中分子数、原子数或离子数的准确判断是解答这类问题的关键。

高考常涉及的物质有：（1）稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数；（2）Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比；（3）混合气体中原子数的判断。

课后限时集训(二) 物质的量在化学实验中的应用(建议用时：35分钟)A级基础达标1．(2019·大连模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是()A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9 mol B．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO2－4的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同C．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度大于0.35 mol·L－1C[A项，未指明溶液的体积，错误；B项，根据电荷守恒c(K＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(SO2－4)和c(Na＋)＝c(SO2－4)可知c(K＋)≠c(Cl－)，错误；D项，饱和溶液的浓度在相同温度下是一定的，错误。

]2．把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。

下列说法正确的是()A．两份溶液中溶液的物质的量相同B．两份溶液中c(H＋)分别为0.3 mol·L－1和0.25 mol·L－1C．容量瓶中溶液的浓度为0.21 mol·L－1D．容量瓶中溶液的c(H＋)为0.21 mol·L－1C[A项，两份溶液中n(H2SO4)分别为0.03 mol和0.075 mol，错误；B项，两份溶液中c(H＋)分别为0.6 mol·L－1和0.5 mol·L－1，错误；C项，c＝0.3×0.1＋0.25×0.30.5mol·L－1＝0.21 mol·L－1，正确；D项，c(H＋)＝0.21 mol·L－1×2＝0.42 mol·L－1，错误。

专题限时集训(二) 化学计量及其应用(限时：45分钟)(对应学生用书第169页)1．(2020·临沂模拟)三氯化氮(NCl3)易与水反应：2NCl3＋3H2O===3HCl＋N2↑＋3HClO。

若N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．0.1 mol NCl3N AB．每生成36.5 g HCl转移电子数为2N AC．标准状况下，2.24 L N2N AD．100 mL 1 mol·L－1N AB[选项A,1 mol NCl3含有58 mol质子，因此0.1 mol NCl3N A，错误；选项B，分析题给化学方程式，NCl3中Cl为＋1价，每生成3 mol HCl转移的电子数为6N A，因此生成1 mol(36.5g)HCl转移电子数为2N A，正确；选项C，标准状况下，2.24 L N2的物质的量为0.1 mol，每个N2分子中只含有1个σ键，则0.1 mol N2含有0.1 mol σ键，错误；选项D，HClO是弱电解质，在溶液中不能完全电离，所以100 mL 0.1 mol·L－1N A，错误。

]2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，12 g KHSO3和NaHSO4N AB．标准状况下，5.6 L N AC．1 mol Cl2通入足量水中充分反应后，转移电子数为N AD．1 mol C2H6O中含有C—H键的数目一定为5N AA[固体KHSO3由K＋和HSO－3构成，固体NaHSO4由Na＋和HSO－4构成，KHSO3和NaHSO4的摩尔质量均为120 g·mol－1,12 g N A，A正确；标准状况下三氧化硫为固态，5.6 L SO3N A，B错误；Cl2与水的反应是可逆反应，1 mol Cl2通入足量水中不能完全反应，故转移电子数小于N A，C错误；分子式为C2H6O的有机物可能是CH3CH2OH或CH3OCH3,1 mol CH3CH2OH中含有C—H键的数目为5N A,1 mol CH3OCH3中含有C—H键的数目为6N A，D错误。

专题过关检测(二)常用化学计量及其应用一、单项选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是()A．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L－1 NaOH溶液B．配制一定浓度溶液时的定容实验操作如下图所示：C．容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥D．配制250 mL 0.400 0 mol·L－1 NaOH溶液的实验过程：称取4.00 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后转移至250 mL容量瓶中定容解析：选D配制一定物质的量浓度溶液时，固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；配制一定浓度的溶液定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，B项错误；容量瓶洗净后不需要进行干燥处理，可直接使用，C项错误。

2．如图是病人输液用的葡萄糖(分子式为C6H12O6)注射液的标签上的部分内容。

据标签所提供的信息，以下说法不正确的是()5%葡萄糖注射液500 mL[性状]本品为无色或几乎为无色的透明液体[规格]500 mL 25 g[贮藏]密封保存B．葡萄糖的摩尔质量为180 g·mol－1C．该注射液的密度约为1 g·cm－3D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014 mol·L－1解析：选D A项，由标签所提供的信息可知，该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，正确；B项，葡萄糖的相对分子质量为180，其摩尔质量为180 g·mol－1，正确；C项，该注射液的密度约为255%500g·cm－3＝1 g·cm－3，正确；D项，该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为1 000×1×5%－1≈0.28 mol·L－1，错误。

180mol·L3．下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数)()A．12 g石墨中含有的共价键数目为1.5N AB．12 g金刚石中含有C—C的个数为4N AC．44 g CO2分子中含有π键数目为4N AD．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应所得混合气体分子数等于2N A解析：选A A项，在石墨晶体中，每个碳原子与邻近的3个碳原子形成共价键，形成一个共价键需要2个碳原子，所以平均每个碳原子可形成1.5个共价键，12 g石墨含1 mol 碳原子，所以含有的共价键数目为1.5N A，正确；B项，在金刚石中，每个C原子可形成C—C＝2的数目为4个，每个C—C为两个C原子所共有，则每个碳原子可形成C—C为4×12个，12 g金刚石含碳原子1 mol，则含有2 mol C—C，即2N A个C—C，错误；C项，1个CO2分子中含有2个π键，44 g CO2的物质的量为1 mol，则含有π键数目为2N A，错误；D项，2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下发生的反应是可逆反应，二者不能完全转化为2 mol SO3，反应所得混合气体分子数大于2N A，错误。

专题限时集训(二)化学常用计量及应用(限时：45分钟)1．(2019·西安八校联考)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数目为2N AB．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水转移6.02×1022个电子D．常温常压下，4.0 g氢氧化钠溶于1 L水所得溶液中c(NaOH)＝0.10 mol·L －1B[pH＝1的硫酸溶液中，c(H＋)＝0.1 mol·L－1,10 L该溶液中H＋的数目为N A，A项错误；Cl2＋H2O HCl＋HClO中氯气溶于水只有部分与水反应，且该反应为可逆反应，因此标准状况下，2.24 L氯气溶于水转移电子数小于6.02×1022，C项错误；4.0 g NaOH的物质的量为0.1 mol，但溶于1 L水所得溶液的体积不是1 L，因此c(NaOH)≠0.10 mol·L－1，D项错误。

]2．(2019·湘东五校联考)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A．1 mol NaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3N AB．17 g H2O2含有0.5N A个非极性共价键C．在1 L 0.5 mol·L－1 H2SO4溶液中，含有的氧原子数为2N AD．标准状况下的22.4 L N2与足量H2反应，转移的电子数为N AB[1 mol NaHSO4熔融时电离出Na＋、HSO－4，电离出的离子数目为2N A，A项错误；H2O2的结构式为OHOH,17 g H2O2的物质的量为0.5 mol，所含非极性键数目为0.5N A，B项正确；1 L 0.5 mol·L－1 H2SO4溶液中，H2SO4的物质的量为0.5 mol，所含氧原子数为2N A，但因溶剂H2O中也含有氧原子，故溶液中氧原子数大于2N A，C项错误；N2＋3H22NH3为可逆反应，无法计算反应中转移的电子数，D项错误。

证对市爱幕阳光实验学校课时作业2 化学计量在中的用时间：45分钟分值：100分一、选择题1．(2021·，12)N A代表阿伏加德罗常数。

以下有关表达正确的选项是( )A．状况下，2.24 L H2O含有的分子数于0.1N AB．常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N AC．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2N A[解析]此题考查阿伏加德罗常数，解答时注意N A的使用条件并联系水解知识分析，中难度。

状况下，水为液态，故2.24 L含有的分子数远大于0.1 N A；不考虑水解，100 mL1 mol/L的Na2CO3溶液中含有CO2－3的数目为0.1 N A，而实际上CO2－3要发生水解反，水解将引起阴离子数目增多，可见在100 mL1 mol/L 的Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N A；分子数为0.1N A的CO、C2H4混合气体，因二者摩尔质量相同，可知其质量为28 g；但因不知混合气体所处的温度、压强，故无法确其体积；每个NH3分子中含有3个N—H键，故3.4g NH3中含N—H 键的数目为0.6N A。

[答案]B2．以下说法正确的选项是( )A．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相B．物质的量浓度的硫酸与盐酸的H＋浓度相C．温压下，2 mol N2和1 mol CO的密度相D．100 mL 2mol/L的NaOH溶液取出50 mL，剩余溶液浓度为1 mol/L[解析]温压下，气体的密度之比于气体的摩尔质量(或相对分子质量)之比。

[答案]C3．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，那么该混合气体中CO2、H2和CO的体积比可为( )A．29∶8∶13B．22∶1∶14C．13∶9∶29 D．26∶16∶27[解析]设CO2的物质的量为x，那么H2的物质的量为1－x。

批扯州址走市抄坝学校专题二化学计量及用1．以下对“摩尔〔mol〕〞的表达不正确的选项是〔〕A.摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B.摩尔既能用来计量纯洁物，又能用来计量混合物C.1 mol任何气体所含的气体分子数目都相D.用“摩尔〞〔而不用“个〞〕计量微观粒子与用“纳米〞〔而不用“米〞〕计量原子直径，计量思路都是扩大单位2.〔理综·7〕将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反后，气体体积11.2L〔体积均在相同条件下测〕，那么该氮氧化合物的化学式为A．NO2B．N2O2C．N2O D．N2O43．〔化学·12〕N A代表阿伏加德罗常数。

以下有关表达正确的选项是A．状况下，4LH2O含有的分子数于0.1N AB．常温下，100mL 1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N AC．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．gNH3中含N—H键数目为0.2N A4.〔化学·30〕臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。

室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3放电〔1〕假设在上述反中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为 g/mol〔保存一位小数〕。

〔2〕将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为 L。

〔3〕室将氧气和臭氧的混合气体0.896L〔状况〕通入盛有20.0g铜粉的反器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。

那么原混合气中臭氧的体积分数为。

说明：化学的计量所包含内容有：物质的量概念及用，气体摩尔体积，物质的量的浓度，摩尔质量，化学计量的用包含了，物质的量相关计算，阿伏伽德罗律及推论，用物质的量描述微粒的个数。

课前练习所设计的题目根本涵盖了本章的内容：〔1〕题设计考察内容为物质的量根本概念的辨析；〔2〕主要涉及了气体的摩尔体积；〔3〕主要涉及了物质的量在描述微粒个数上的用；〔3〕涵盖了化学计量的用，有摩尔质量的考察，气体体积及分数的换算考试(考试说明)了解物质的量的单位——摩尔〔mol〕、摩尔质量、气体摩尔体积〔状况下〕、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。