贵州省高考化学二轮专题复习 专题二：常用的化学计量C卷

专题二化学常用计量一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.[2018福建福州八县(市)协作体联考]设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是( )A.5.6 g Fe与足量稀HNO3发生反应,转移的电子数为0.3NAB.在1 L 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有0.1NA个Al3+C.在某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应后,可得0.2NA个NH3分子D.标准状况下,11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为2NA2.(2018重庆九校联盟一联)已知NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是( )A.24 g Mg在空气中燃烧,转移的电子数一定为2NAB.标准状况下,22.4 L甲烷含极性键的数目为4NAC.5.6 g铁粉加入稀硝酸中完全溶解,则转移电子数一定为0.3NAD.标准状况下,Cl2的密度为.g/L3.(2018广东惠州调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是( )A.标准状况下,22.4 L四氯化碳中含有C—Cl数目为4NAB.1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NAC.常温下,0.5 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为1NAD.常温常压下,5.6 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA4.(2018广东潮州二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A.4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2,转移0.2NA个电子B.1 L 0.1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为0.1NAC.标准状况下,将22.4 L Cl2通入水中发生反应,转移的电子数为NAD.100 g 46%的乙醇溶液中,含氢氧键的数目为NA5.(2018湖北武汉调研)通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2BaSO4↓+2HCl。

2020年高考化学二轮专题复习2：化学用语及化学计量（附解析）考纲指导1．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

2．了解物质的量及其单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度和阿伏加德罗常数的含义。

3．根据物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体摩尔体积（标准状况）之间的相互关系进行相关计算。

4．了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并进行相关计算。

5．掌握配制一定溶质质量分数的溶液和物质的量浓度溶液的方法。

新课标全国卷命题强调知识的综合性，往往通过阿伏加德罗常数将化学基本概念、基本原理、以及元素化合物知识与化学计量联系起来，从物质状态、物质组成、化学键、气体摩尔体积、弱电解质的电离、盐类水解、以及氧化还原反应中电子的转移等角度设计问题。

Ⅰ．客观题(1)考查“常数”：结合阿伏加德罗常数，以物质的组成、电解质溶液、氧化还原反应等为载体，考查摩尔质量、气体摩尔体积、溶液浓度、电子转移数目等的简单计算。

(2)考查“实验”：结合一定物质的量浓度溶液的配制，考查仪器使用、基本操作和误差分析。

(3)考查“化学用语”：化学式、分子式、电子式、结构简式、结构示意图的判断。

Ⅱ．主观题(考查“计算”)(1)与氧化还原反应、化学反应与能量、反应速率、平衡常数等相结合考查物质的量、物质的量浓度的相关计算。

(2)渗透于化学工艺流程题或综合实验题中，考查物质的量浓度的相关计算。

(3)在综合题中，考查常用的化学用语及方程式的书写。

知识梳理一、常用化学用语1．常用的七种图式示例（1）化学式：Na 2O 、NH 4SO 4、SiO 2（2）分子式：C 2H 4、NH 3（3）最简式(实验式)：CH 2、CH 2O（4）电子式H ··O ······O ······H 、Na +[··O ······O ······]2－Na + （5）结构式：（6）结构简式：CH 3CH 2OH （7）原子结构示意图：二、常用化学计量——物质的量1．与物质的量相关的重要定律 阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

专题二化学计量及其应用A组基础巩固练1.(2022四川南充适应性考试)N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.相同条件下，质量相等的CO和CO2所含的氧原子数目之比为11∶7B.1 mol Li3N与过量水反应收集的气态氨分子数目为N AC.Na2CO3溶液中Na+和C个数比为2∶1D.标准状况下，1 mol N2和O2的混合气体的总体积约为22.4 L2.(2022贵州遵义二模)设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A.1 mol C5H12含有极性共价键的数目为12N AB.标准状况下，4.48 L NO2中原子数为0.6N AC.标准状况下，0.2 mol D2O与HF的混合物中电子数为2N AD.1 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+有0.2N A个3.(2022北京石景山一模)下列说法正确的是( )A.室温下，pH相同的盐酸和醋酸溶液的溶质的物质的量浓度相同B.等物质的量的Na2O和Na2O2含有相同数目的离子C.同温同压下，O2和O3的密度相同D.0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中约含有3.01×1023个Na+4.(2022福建四地市第一次质检)火箭采用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，发生如下反应:(CH3)2N—NH2+2N2O42CO2+4H2O+3N2。

设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.60 g偏二甲肼中含有的共价键数目为10N AB.44 g C18O2所含质子数为22N AC.上述反应生成1 mol CO2转移的电子数为8N AD.22.4 L N2所含分子数为N A5.(2022安徽师大附中月考)下图是配制450 mL 1.00 mol·L-1 NaOH溶液的一般步骤示意图，下列说法正确的是( )A.图①中应称得NaOH 18.0 gB.未进行④和⑤的操作，所配溶液浓度将偏大C.定容后把容量瓶倒置摇匀，正立后发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线D.步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中，防止药品变质6.(2022辽宁抚顺一模)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.6.4 g CH4O中含有的碳氢键数目为0.8N AB.过氧化钠与水反应时，每生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AC.标准状况下，2.24 L HCl气体中含有的H+数目为0.1N AD.1 mol硅中含有的共价键数目为4N A7.(2022辽宁抚顺一模)常温下，向100 mL 1.0 mol·L-1 Na2C2O4溶液中加入足量pH=1的稀硫酸，再加入20 mL KMnO4溶液恰好完全反应。

贵州省高考理综-化学二模考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·广东期末) 某同学在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为（）A . 红色B . 紫色C . 蓝色D . 黄色2. （2分） (2018高一下·扬州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A . 0.1 mol氮气中所含的氮原子数是0.1 NAB . 标准状况下，2.24 L乙醇中所含的分子数是0.1 NAC . 1 mol·L-1 氨水溶液中含NH4+的数目是NAD . 24 g镁和足量的盐酸反应，电子转移的数目是2 NA3. （2分） (2019高一下·东阳期中) 向一支大试管中加入5mL 0.1mol·L—1KI溶液和1滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，用力振荡，为证明I—与Fe3+可发生可逆反应，下列实验设计不正确的是（）A . 取少量反应后的溶液于试管，加淀粉溶液，观察现象B . 取少量反应后溶液于试管，滴加3滴0.1mol·L-1KSCN溶液，观察现象C . 取少量反应后溶液于试管，滴加AgNO3溶液，观察现象D . 取少量反应后溶液于试管，滴K3[Fe(CN)6]溶液，检验是否有Fe2+生成4. （2分）(2020·潍坊模拟) 科学家合成了一种能自动愈合自身内部细微裂纹的神奇塑料，合成路线如下图所示：下列说法正确的是（）A . 甲的化学名称为2，4-环戊二烯B . 一定条件下，1mol乙与1molH2加成的产物可能为C . 若神奇塑料的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为90D . 甲的所有链状不饱和烃稳定结构的同分异构体有四种5. （2分） (2017高二上·包头期末) 如图所示，装置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）A . ①②③④B . ②①③④C . ③①④②D . ②①④③6. （2分） (2020高三上·黑龙江开学考) X是中学化学常见的单质，Y、Z为化合物。

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专题二化学计量1．(2016·四川理综，4稍改动）N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( ）A．2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0。

1N AB．标准状况下，5。

6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0。

4N A的CH3OH分子中含有的极性键数为0.4N AD．0。

1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数为0。

05N A【答案】B【解析】A．2。

4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0。

2N A，A项错误；B。

标准状况下,5。

6 L CO2的物质的量为0.25 mol，所含的氧原子数为0。

5N A,B项正确；C。

含0。

4N A个氢原子的甲醇分子为0.1 mol,1个甲醇分子含有5个极性键，0.1 mol甲醇含有的极性键数为0.5N A，C项错误；D.CH3COOH为弱电解质，0.1 L 0。

5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数小于0。

05N A，D项错误。

2．（2016·山东潍坊统考)N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．1 L 0.1 mol·L－1 NaF溶液中含有0.1N A个F－B．32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2N AC．48 g O2和O3的混合气体中含有3N A个氧原子D．1 mol H2O中含有2N A个共价键【答案】A【解析】1 L 0。

贵州省贵阳市高考化学二轮专题复习专题二：常用的化学计量姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共19题；共39分)1. （3分） (2016高三上·大连期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（）A . 标准状况下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3NAB . 常温常压下，22.4L丙烷中共价键数目为10NAC . 通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2D . 1mol L﹣1的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个2. （2分） NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A . 在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子B . 在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C . 标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD . NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：23. （2分） (2016高一下·达州期中) 阿伏伽德罗常数用NA表示，则下列叙述中正确的是（）A . 0.1 mol Na2O2中所含的阴离子数为0.2NAB . 常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4 NAC . 标准状况下，2.24 L H2O中含有的氧原子数目为0.1 NAD . Cu和足量的浓硫酸反应产生4.48 L气体时，转移的电子数为0.4 NA4. （2分） (2016高一上·会宁期中) 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA ．A . ①②③④B . ③④C . ①③④D . ①②③⑤5. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。

项，乙烯的结构式为,28
如图，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气本充分反应(整个过程中认为装置气密性良好
)。

(5)
项符合题意；转移时部分溶液溅出容量瓶，使溶质损项符合题意；加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度线，说明所配溶液体积偏大、浓
．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器．容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制
来配制可能会导致结果偏低
143 g
pH________7(填“>”“<”或“＝”)。

________ g。

________氯化钠的溶解度(
H2－3＋
50 g。

(3)根据溶解度曲线，大于
的溶解度受温度的影响很大，
点剩余固体的化学成分为______(填化学式)。

试写出
________________________________________________________________________。

贵州省高考化学二轮专题 03 化学中的常用计量姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是（）A . 37Cl与39K具有相同的中子数B . He和 He是两种不同的核素C . H3O+与OH﹣具有相同的质子数和电子数D . O22﹣与S2﹣具有相同的质子数和电子数2. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 对于镁和沸水的反应Mg+2H2O Mg(OH)2+ H2↑，下列说法不正确的是（）A . Mg2+的结构示意图：B . H2的摩尔质量：2C . H元素存在3种核素1H、2H、3HD . 在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红3. （2分） (2018高二下·吉林期末) 次磷酸(H3PO2)是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则下列说法中错误的是（）A . H3PO2中磷元素的化合价为+1B . H3PO2的电离方程式为H3PO2 H++H2PO2-C . H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4D . NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐4. （2分）下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A . 10g H2和10g O2B . 5.6LN2（标准状况）和11gCO2C . 9g H2O和1mol Br2D . 224ml H2（标准状况）和0.1mol N25. （2分）等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光照条件下反应，生成物中物质的量最大的是（）A . CH3ClB . CCl4C . CH2Cl2D . HCl6. （2分） (2018高一上·舒兰期中) 由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12 g,与足量盐酸反应,产生5.6 L H2(标准状况下),由此可判断混合物中必定含有（）A . FeB . NaC . MgD . Al7. （2分） (2017高三上·芗城月考) 标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此溶液物质的量浓度为（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L8. （2分）同温同压下，等体积的两个集气瓶分别充满、、三种原子构成的CO和N2 ，下列说法正确的是（）A . 质量相同，质子数不同B . 质量和分子数都不相同C . 原子、质子和电子数都分别相同，但中子数不同D . 质量和分子数都相同9. （2分） (2016高一上·万全期中) 将4gNaOH溶解在10mL水中，然后稀释成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A . 1mol•L﹣1B . 0.1mol•L﹣1C . 0.01mol•L﹣1D . 10mol•L﹣110. （2分） (2017高一上·福州期末) 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A . 35Cl原子所含质子数为18B . mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C . 3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD . 35Cl2气体的摩尔质量为7011. （2分）氢型阳离子交换树脂的主要反应可表示为2HR＋M2＋===MR2＋2H＋。

专题二 化学计量及其应用 【夯实基础】1．在150℃时碳酸铵可以受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的( ) A ．96倍 B ．48倍 C ．12倍 D ．32倍2．下列说法正确的是( )A ．等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2∶3B ．等体积、等浓度的NH 4Cl 溶液和稀氨水中，所含NH ＋4的数目相等C ．等物质的量的Cl 2分别与足量的Fe 和Cu 反应，转移的电子数相等D ．等物质的量的过氧化钡(BaO 2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数之比均为2∶13．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )①20 g D 2O 含有的电子数为10N A②含有1 mol Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为N A③1 L 0.1 mol/L 的NH 4NO 3溶液中氮原子数为0.2N A④在标准状况下22.4 L SO 3的物质的量为1 mol⑤25 ℃时，pH ＝12的1.0 L NaClO 溶液中水电离出的OH －的数目为0.01N A⑥常温下，5.6 L NO 和5.6 L O 2的混合气体中含有的分子数为0.5N A⑦1 mol Na 2O 2与水完全反应时转移电子数为2N AA ．③⑥⑦B ．①②④ C．①③⑤ D ．④⑤⑥4、某硫原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g ，若N A 只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )①该硫原子的相对原子质量为12a b ②m g 该硫原子的物质的量为m aN Amol ③该硫原子的摩尔质量是aN A g ④a g 该硫原子所含的电子数为16 N AA ．①③B ．②④ C．①② D ．②③5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，如果a g 某气体双原子分子的分子数为p ，则b g 该气体在标准状况下的体积V (L)是( )A.22.4ap bN AB.22.4ab pN AC.22.4a bN AD.22.4pb aN A6．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，若等质量的H 2O 和D 2O 分别与一定质量的金属钾完全反应，转移的电子数均为1nN A ，则下列各化学量不相等的是( ) A ．消耗H 2O 和D 2O 的物质的量 B ．同温同压下生成气体的体积C ．反应后所得溶液中溶质的质量分数D ．参加反应的钾的质量7．下列有关实验原理或操作正确的是( )A ．用20 mL 量筒量取15 mL 酒精，加水5 mL ，配制质量分数为75%酒精溶液B ．在200 mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5N A 个硫酸根离子，同时含有N A 个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L －1C ．实验中需用2.0 mol·L －1的Na 2CO 3溶液950 mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na 2CO 3的质量分别为950 mL 、201.4 gD ．实验室配制500 mL 0.2 mol·L －1的硫酸亚铁溶液，其操作是：天平称15.2 g 绿矾(FeSO 4·7H 2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL 容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀8．下列说法中正确的是( )A ．把100 mL 3 mol·L －1的H 2SO 4跟100 mL H 2O 混合，C （H 2SO 4)=1.5 mol·L －1B ．把200 mL 3 mol·L －1的BaCl 2溶液跟100 mL 3 mol·L －1HCl 溶液混合后，溶液中的c (Cl －)仍为3 mol·L －1C ．把100 g 20%的NaCl 溶液跟100 g H 2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数为10%D ．把100 mL 20%的NaOH 跟100 mL H 2O 混合后，NaOH 溶液的质量分数为10%9．工业上以CaO 和HNO 3为原料制备Ca(NO 3)2·4H 2O 晶体，为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为( )A ．30%B ．63%C ．70%D ．无法确定 10．下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是( )①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗②用量筒量取5.0 mL 溶液时，俯视读数③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水⑥用1 g 98%的浓硫酸加4 g 水配制成19.6%的硫酸；⑦向80 ml 水中加入18.4 mol/L 硫酸20 ml,配制3.68 mol/L 的硫酸溶液；A ．①③⑥B ．①④⑦ C．②③⑤ D ．②④⑦11．某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉m g水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是( )A．该温度下KOH的溶解度为100a/(100－a)gB．原溶液的质量为2m gC．可以求算原溶液的物质的量浓度D．保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和12．向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关实验数据见下表：实验编号 1 2 3 4 5BaCl2溶液体积/mL 0 30 60 100 120沉淀质量/g 0 0.699 x 2.097 2.097 下列有关说法不正确的是( )A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol/LB．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 mol/LC．3号实验中沉淀的质量x g为1.398 gD．理论上，完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL13．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( )A．ρ＝(17 V＋22 400)/(22.4＋22.4 V) B．w＝17c/(1 000ρ)C．w＝17 V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17 V＋22 400)14.现有标准状况下二氧化碳和氯化氢混合气体2.24L ，用100 ml氢氧化钠溶液恰好完全吸收生成正盐。