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2016届高三化学二轮复习 第1部分 专题2 常用计量课件

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高考化学二轮复习专题二化学常用计量及其应用课件(48张)

高考化学二轮复习专题二化学常用计量及其应用课件(48张)

2－ 4
===BaSO4↓可知原溶液中
n(Mg2＋)＝22a mol＝a mol、n(SO24－)＝2b mol，依据电荷
守恒可知原溶液中n(K＋)＝2n(SO
2－ 4
)－2n(Mg2＋)＝2(2b－
a) mol。
答案：D
该类试题将物质的量、溶液的浓度、质量分数、密 度等化学计量融合在一起进行考查，难度大，综合性 强。命题意在考查物质的量浓度相关概念的理解、原子 守恒方法的应用。顺利解题关键是：(1)准确牢记定义 式，构建以“物质的量”为中心的知识网络体系。(2)灵 活假设未知量为“1”，简化计算过程。(3)注意单位之间 的统一换算。
(3)氧化还原反应中电子转移(得失)数目的分析。 如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、 CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等，分 析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。 (4)弱电解质的电离、盐类的水解。 弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中， 离子发生微弱水解。如0.1 mol·L－1的乙酸溶液和0.1 mol· L－1的乙酸钠溶液中c(CH3COO－)不相等。
强之比为p甲∶p乙＝n1∶n2＝
m M甲
∶
m M乙
＝M乙∶M甲＝y∶x，
故正确。
答案：B
3．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、
乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密
度大于乙的密度。则下列说法正确的是( )
A．物质的量：甲＞乙 B．气体体积：甲＞乙
C．摩尔体积：甲＞乙 D．相对分子质量：甲＞乙 解析：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ＝
1．注意阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷 阱”
(1)“标准状况”“常温常压”等外界条件。 ①在标准状况下的非气态物质如H2O、SO3、戊 烷、苯、CCl4等； ②物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件 的影响。

化学：高三二轮复习课件《常用化学计量》

化学：高三二轮复习课件《常用化学计量》

第一单元 │ 编写思路
► 编写思路 1． 因物质的量的概念抽象又难于理解，由此所派 ． 因物质的量的概念抽象又难于理解 ， 生的其他物理量在高考化学试题中作为计算考查的重 所以本单元分为2讲 物质的量、 点， 所以本单元分为 讲 ： 物质的量 、 气体摩尔体积 和阿伏加德罗定律、物质的量浓度及溶液的配制。 和阿伏加德罗定律、物质的量浓度及溶液的配制。为 分化难点，将常考的几个重要点也分解到两讲中予以 分化难点， 突破。 突破。
第一单元 │ 编写思路
2．第1讲：对物质的量的概念简单介绍，点明了使用 ． 讲 对物质的量的概念简单介绍， 物质的量的注意事项。 物质的量的注意事项 。 由于有关阿伏加德罗常数的正误 判断是高考的热点， 所以对其进行考查角度的归类分析， 判断是高考的热点 ， 所以对其进行考查角度的归类分析 ， 以帮助学生深化理解， 看问题切中要害。 以帮助学生深化理解 ， 看问题切中要害 。 摩尔质量的编 写集中在如何理解概念及简单运算上。 写集中在如何理解概念及简单运算上 。 对气体摩尔体积 的讲解主要集中在“ 标况下的气体摩尔体积” 的讲解主要集中在 “ 标况下的气体摩尔体积 ” 上 ， 之后 重点对阿伏加德罗定律进行拓展。 重点对阿伏加德罗定律进行拓展 。 至于物质的量应用于 化学方程式的计算， 只要能够知道罗列有关数据时， 化学方程式的计算 ， 只要能够知道罗列有关数据时 ， 做 左右相当， 上下一致” 即可， 到 “ 左右相当 ， 上下一致 ” 即可 ， 有待于在以后的复习 中强化训练。 中强化训练。
2．计算摩尔质量的技巧 ． m (1)利用质量和物质的量：M＝ 。 利用质量和物质的量： ＝ 利用质量和物质的量 n M1 ρ1 (2)利用相对密度： ＝ ＝ D，M1＝ M2·D。 利用相对密度： 利用相对密度 ， 。 M2 ρ2 (3)标准状况下： M＝22.4ρ。 标准状况下： ＝ 标准状况下 。

高三化学二轮复习 专题1第2讲 化学常用计量课件

高三化学二轮复习 专题1第2讲 化学常用计量课件
A．1mol 甲醇中含有 C—H 键的数目为 4NA B．25℃，pH＝13 的 NaOH 溶液中含有 OH－的数 目为 0.1NA
C．标准状况下，2.24L 己烷含有分子的数目为
0.1NA D．常温常压下，Na2O2 与足量 H2O 反应，共生
成 0.2mol O2，转移电子的数目为 0.4NA
பைடு நூலகம்
数都为3NA，故C正确；1mol Na与足量的 O2反应，钠必然消耗完全，其转移的电子 的物质的量必为NA个电子，故D正确。
答案：B
4．(2011·广东 A 卷，9)设 NA 为阿伏加德罗常数的 数值，下列说法正确的是( )
A．常温下，23g NO2 含有 NA 个氧原子 B．1 L 0.1mol·L－1 的氨水含有 0.1NA 个 OH― C．常温常压下，22.4 LCCl4 含有 NA 个 CCl4 分子 D．1mol Fe2＋与足量的 H2O2 溶液反应，转移 2NA 个电子
(1)烧杯中未溶物可能仅为 BaCO3，理由是____ _____________________________________________。
(2)假设试剂由大量 Ba(OH)2·8H2O 和少量 BaCO3 组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、 预期现 象和结论。 (不．考．虑．结晶水 的检验；室温时 BaCO3 饱和溶液的 pH＝9.6)
A．1mol Al3＋离子含有的核外电子数为 3NA B．1mol Cl2 与足量的铁反应，转移的电子数为 3NA C．10L pH＝1 的硫酸溶液中含有的 H＋离子数为
2NA D．10L pH＝13 的 NaOH 溶液中含有的 OH－离子
数为 NA
解析：1mol Al3＋离子含有的核外电子数为 10 NA，A项错误；1mol Cl2与足量的铁反 应，转移的电子数为2 NA，B项错误；10L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为NA， C项错误；D项正确。

精品高三化学二轮复习课件专题二化学常用计量精品ppt课件

精品高三化学二轮复习课件专题二化学常用计量精品ppt课件

栏目索引
3.(2017湖北黄冈第三次联考,2)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有 关说法正确的是 ( ) A.标准状况下,33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5NA高考导航 B.1.0 L 1.0 mol·L-1 Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA C.电解饱和食盐水,当阴极产生1.12 L H2时,转移的电子数为0.1NA D.常温下,2 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液与1 L 0.2 mol·L-1 FeCl3溶液所含Fe3+ 数目不同
答案 D A项,HF在标准状况下是液体;B项,水中也含有氧原子,氧原 子总数大于4NA;C项,未指明气体所处的状况,无法计算;D项,溶液浓度越 小,Fe3+水解程度越大,所以2 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中Fe3+数目小于1 L 0.2 mol·L-1 FeCl3溶液中Fe3+数目。
栏目索引
4.有关物质的量的一系列公式(微粒数角度、质量角度、气体体积角
度、溶质的物质的量浓度角度):n=
答案
N =m
NA M
=V
Vm
=cB·V
。
高考导航
栏目索引
5.物质的量浓度c、密度ρ(单位为g/mL)、溶质摩尔质量M、溶质质量
分数ω的关系:c=
。
高考导航
答案 1 0 0 0 ρ ω
M
栏目索引
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答案 D C2H4的结构式是 ,1 mol C2H4所含共用电子
对数目为6NA,A错误;1
mol
H2O中所含的中子数为8NA,高B考错导误航;由于C
O
2 3
发生水解,所以2 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中所含C O 32的 数目小于0.2NA,

高考化学二轮专题复习1.2化学常用计量课件新人教版

高考化学二轮专题复习1.2化学常用计量课件新人教版

为液体，2.24 L CCl4 的物质的量远大于 0.1 mol，故含有的共价
键数远大于 0.4NA。
答案：A
4．(2015·课标全国卷Ⅰ)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说 法正确的是( )
A．18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10 NA B．2 L 0.5 mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H＋离子数为 2NA C．过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数
A．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B．1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA C．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4 含有的共价键数为 0.4NA
解析：A 项乙烯和丙烯的分子式分别为 C2H4、C3H6，二者 的最简式均为 CH2,14 g 乙烯和丙烯混合气体中含有“CH2”的物 质的量为141g4/mg ol＝1 mol，故所含氢原子数为 2NA。B 项 N2 和
第2讲 化学常用计量
高考要求,
1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气 体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量数目、气体体 积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和 物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
D．密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备 PCl5(g)，增 加 2NA 个 P—Cl 键
解析：A 对：11B 中含有 6 个中子，0.1 mol 11B 中含有 0.6NA 个中子。B 错：溶液体积未知，无法计算氢离子个数。C 错：标 准状况下苯是液体，不能用气体摩尔体积计算 2.24 L 苯完全燃烧

《金版教程》2016届高三化学二轮复习第二讲常用化学计量课件

《金版教程》2016届高三化学二轮复习第二讲常用化学计量课件

3．在 t ℃时，将 a g NH3 完全溶解于水，得 V mL 饱和溶液，测得该溶液的密度为 ρ g/cm3 质量分数为 w，其中 n(NH4 )为 b mol。则下列叙述中错误的是( 1000b＋cH V A．溶液中 c(OH )＝ mol/L V
＋ － ＋
)
B．溶质的物质的量浓度 c＝ C．溶质的质量分数：w＝
解析
＋
)
浓硫酸与铜在加热条件下发生反应，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，铜与稀硫酸加
热时不反应，故转移的电子数小于 0.18NA，A 项错误；0.1 mol 24Mg32S 晶体中含有的中子总数为[(24－12) ＋(32－16)]×0.1NA＝2.8NA，B 项正确；标准状况下 22.4 L CO2 的物质的量为 1 mol，1 mol CO2 中含有的 共用电子对数为 4NA，C 项错误；CH3COOH 为共价化合物，其晶体中不含 H ，D 项错误。
－ ＋ － －13
mol· L 1×1 L×NA mol 1＝10
NA，B 错误；氢氧燃料电池正极反应的
气体是 O2，1 mol O2 反应转移 4 mol 电子，C 错误；在所给反应中－3 价的氮元素化合价升高到 0 价，共 5× 3 失去 5×3 mol 电子，生成 4 mol N2，当生成 28 g N2 时，转移电子为 mol，即 3.75NA 个电子，D 正确。 4
c．同质量时：V1∶V2＝ M2∶M1 。 ＝N1∶N2； b．同质量时：p1∶p2＝ M2∶M1 。 ③同温同压同体积时：M ∶M ＝ m1∶m2
1 2
。
(4)电荷守恒规律 溶液中阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数。
4．溶液的配制步骤及操作 如：配制 500 mL 0.1 mol· L 1 Na2CO3 溶液，图中操作②中应该填写的数据为 5.3 后顺序为 ②④③①⑤ (填编号)。

高考化学大二轮复习 专题2 常用化学计量课件


ppt精选
17
成4
mol
N2，当生成28
g
N2时，转移电子为
5×3 4
mol，即
3.75NA个电子，D正确。
答案：D
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18
关于NA试题常设的“陷阱” (1)气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准 状况下(如25 ℃、1.01×105 Pa)气体体积，让考生用22.4 L·mol－1 进行换算，误入陷阱。 (2)忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包 括混合气体)。命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考 生，如H2O、CCl4等。
专题一 基本概念
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1
第二讲 常用化学计量
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2
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3
Z主干整合•认知盲区清
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4
[串联拾忆]
一、物质的量与各物理量之间的关系
在标准状况下有2.24 L NH3气体： 1. 该气体的物质的量为_0_.1_m__o_l _，质量为1_._7_g_，所含氨气 分子的个数约为_6_.0_2_×__1_0_2_2个。 2. 若将上述气体溶于水配制成1 L溶液，则该溶液的物质 的量浓度为_0_.1_m__o_l_·L_－_1；若从该溶液中取出10 mL，其浓度为 _0._1_m__o_l·_L_－_1，将这10 mL溶液加水稀释至100 mL，其浓度变为 _0._0_1_m__o_l·_L_－。1
n＝Mm＝VVm＝NNA，VV12＝nn12＝NN12(同温、同压) c＝Vn＝100M0ρw 3. 明确7步操作：
配制溶液的步骤：算、称(量)、溶、移、洗、定、摇。
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11
[疑点登记] 记下疑问点，课堂重点突破

高三化学二轮复习 第2讲 化学常用计量 (51张PPT,高考命题视角+考场失分防范+学科素养提升)


• 角度1
气体摩尔体积的使用条件(2013·广东， 9C)
感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！

• 气体摩尔体积是一定的温度和压强下，单
位物质的量的气体所占的体积，标 准 状况
行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！

之间的相互关系进行有关计算。
• 3．了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液 的概念。
• 4．理解溶液中质量分数、物质的量浓度的概 念，并能进行有关计算。
•20519/．9/2 掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶2
知识体系建构
高考命题视角
下 ，气 体 摩 尔 体 积 约 为 22.4 L·
• mol－1，气体可以是单一气体也可以是混
合气体。若题中出现物质的体积，需要考虑
所给物质的状态是否是气体，条件是否是标
201准9/9/2状况。在标准状况下的非气态物质有： 8
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
角度2 物质的微观结构(2013·江苏，7B、C)
行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！

应，Fe、Cu与S、硝酸的反应，电解AgNO3 溶液等。
2019/9/2
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
⑨÷1
000ρ M
⑩×1
000ρ M
2019/9/2
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
4
学科素养提升
• 1．阿伏加德罗常数的研究对象是什么？通过 什么与宏观的量联系？

高考化学二轮复习精品课件 专题2 化学常用计量

同温､同压下,体积相同的气体,其相对分子 质量与其质量成正比
同温､同压下,等质量的气体,其相对分子质 量与其体积成反比
同温､同体积下,等质量的气体,其相对分子 质量与其压强成反比
7
高考化学总复习（第2轮）人教版课件
2.注意的问题 考查阿伏加德罗定律时除从正面考查外,还常设置干扰选项,增加试题的难
度,考查思维的严密性｡解题时应注意以下三个方面的问题｡ (1)1 mol任何粒子的数目为阿伏加德罗常数,其不因温度､压强等条件的改
[分析] 1 根据M(混气)

m(混气) n(混气)
计算｡
2利用化学方程式, 采用差量法计算｡
3 O2､O3均与Cu粉反应,根据题意列方程组求解｡
[解答]1设有1 mol O2
3O2 放电 2O3
n
3 mol 2 mol
1 mol
0.3 mol
0.1 mol
根据 : M m总 32g 35.6 g / mol｡ n总 0.9mol
同数目的分子｡ (2)阿伏加德罗定律的推论
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高考化学总复习（第2轮）人教版课件
相同条件 T､p相同 T､V相同 n､p相同
结论 公式
n1 V1 n2 V2
p1 n1 p2 n2
V1 T1 V2 T2
语言叙述 同温､同压下,气体的体积与 物质的量成正比 温度､体积相同的气体,压强 与物质的量成正比 物质的量相等､压强相同的 气体,其体积与温度成正比
2.溶液是高考的热点内容,物质的量浓度的计算常渗透到其他类型的计算中,并根据电解质溶 液中的电荷守恒解决题目中的实际问题,题型以选择题和填空题为主｡
13
高考化学总复习（第2轮）人教版课件
题型一 阿伏加德罗常数的判断 【例1】 设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确 的是( ) A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3 nA个氢原子 C.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA D.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中,所得溶液含有0.1 nA个Fe3+
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高频考点 深化突破
考点一
阿伏加德罗定律的广泛应用
类型精讲
考向集训
洞悉陷阱 玩转阿伏加德罗常数 陷阱一 物质的聚集状态 物质的聚集状态与所处状况有关，在标准状况下，溴、H2O、HF、 苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH，碳原子数大于 4的烃，均为液体；SO3为固体。以上物质在标准状况下，均不能使 用气体摩尔体积进行计算。 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2014·高考江苏卷)标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为
A和．160mgol丙O醇—H中键存，在故的所共含价共键价总键数总数为为101N1NAA。 BB＋．1项OLHN0－a.、H1 CHmOCo3Ol·溶L－ 3 液－1中的C存ON23在－a＋HHCHCO＋O；3－ 3溶的1 L液水0解中.1 平mHo衡Cl·L和O－3－电1N和离aHC平CO衡O23－3：离溶HC液子O中数－ 3 ＋，之H据和2OC为原0子H.12守NCAO恒3 C可．得钠n在(H空C气O－ 3中)＋燃n(烧CO可23－生)＋成n(多H2种CO氧3)化＝物1 L，×203.1 gm钠ol·充L－分1＝燃0.1烧m时ol转，移故电HC子O数－ 3 和 为C等O1)N，23－A离Na子由数0之价和升小高于到0＋.11NA价。，C2项3 gN钠a 与的物O质2 反的应量生为成1钠m的ol氧，化充物分(燃Na烧2O时、转N移a2O电2 D子．数23为5 gNA核。素D 2项9325核U素发23952U生发裂生变裂反变应反：应2：395223952U＋＋1010nn――裂裂――变→变→ 3980S9308rS＋r＋15346X153e46＋X10e10＋n， 10净 变01n产 时净生 净产的 产生中 生子 的的中(中10n子)子数数(为10为n)1数90N－为A1。＝109N；A235 g 核素23952U 的物质的量为 1 mol，则发生裂
高三化学二轮复习
专题二 常用计量
考点一 阿伏加德罗定律的广泛应用考点源自考点二 以物质的量为中心的计算
考点三 全面掌握溶液的配制
最新考纲
1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积 、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 2．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标 准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 3.了解溶液的含义。 4.了解溶解度、饱和溶液的概念。 5.了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进 行相关计算。
陷阱二 气体所处的状况
气体的体积与所处的状况有关，某种气体(也可以是混合气体)22.4 L在标 准状况下的物质的量是1 mol，而在非标准状况(如常温、常压)下的物质的 量并不是1 mol；故在非标准状况下，不能用气体摩尔体积计算气体的物 质的量。 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)(2012·高考新课标卷)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反
子数A．为118 mg oDl2×O1和0N18A＝g H102NOA中，含故有A的不质正子确数。均B为.亚1硫0N酸A 是弱电解质，不能 发生B．完2全L电0.离5 m，电ol离·L方－1程亚式硫为酸溶H2液SO中3含有H的＋＋HH＋离SO子－ 3 ，数H为SO2N－ 3 A H＋＋SO23－， 所 钠 子与 转含CD． ．水 移H过密反 情＋离氧闭应 况子化容的 得数钠器化 关小与中学 系于水2方 式m2反程OoL应l式2×～N时为O02.e，5与－2m，生N1oam生成l2·OLo成0l－2.O＋11×02m2.充12Ho＝分lm2氧O2o反=气Nl=应氧A转=，4，气移故N产转a的BO物移电H不的电＋子正分子O数确2子数↑为。数为，C0.为.2根过0N.22据氧ANNA电化A， 故 C 正确。D.2 mol NO 与 1 mol O2 发生反应 2NO＋O2===2NO2，生成 2 mol NO2，因为存在 2NO2 N2O4，则产物的分子数小于 2NA，故 D 不正确。
把脉高考 理清学情
真题回放 名师支招
答案 解析
A1＝.D10．2.O9 (m2的0o1摩l，5·尔则高质含考量有新为的课质2标0子卷g·数mⅠo为)lN－10A,1.为98 m阿g oD伏l×2O1加0的德N物A罗＝质常9的N数A量，的为H值2O1。8的下g/摩2列0尔说质g法·m量正o为l－
18确g的·m是ol(－1C,18 g) H2O 的物质的量为 18 g/18 g·mol－1＝1 mol，则含有的质
0.5NA( × )
(2)(2012·高考江苏卷)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子
数目为0.5NA( × ) (3)(2014·高考广东卷)标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子(× )
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高频考点 深化突破
考点一
阿伏加德罗定律的广泛应用
类型精讲
考向集训
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把脉高考 理清学情
1．阿伏加德罗常数四大误区
真题回放 名师支招
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把脉高考 理清学情
真题回放 名师支招
2．要求用物质或仪器的名称回答时，对化学专用名词掌握不准确， 错将“容量瓶”写成“溶量瓶”，“坩埚”写成“钳埚”等，以及 用物质的化学式回答等。 3．在回答反应吸收或放出热量多少时，错将单位写成：kJ·mol－1； 回答某物质的摩尔质量时，错将单位写成质量单位：g等。
应(2)，(20转12移·高的考电广子东数卷为)2常N温A(常×压下) ，22.4 L NO2和CO2的混合气体含 有(3)2(2N0A1个2·氧高原考子江(苏×卷)常) 温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含 有的碳原子数目为0.1NA( × )
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把脉高考 理清学情
真题回放 名师支招
答案 解析
2．(2015·高考新课标卷Ⅱ)NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确
C 的A丙是项醇(丙的醇物的质) 结的构量简为式1 为moCl，H含3C有H27CmHo2Ol CH—(1H-丙键醇、)或2 mCoHl 3CC—HCOH键C、H13(m2-o丙l C醇—)，O60键g