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专题二 化学常用计量
考点1 以物质的量为中心的计算 1.以物质的量为中心的有关化学量的换算关系
2.化学量之间换算时要注意的问题
(1)“一个中心”:以物质的量为中心｡ (2)“两个前提”:在应用Vm=22.4 L/mol时,一定要符合 “标准状况”和“气态”这两个前提条件(混合气 体也适用)｡
(3)“三个关系”:①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子､ 电子等)数目间的关系(如CH4气体中的分子数与C､H原子数,质子､中子､ 电子数､共价键数等);②摩尔质量与相对分子质量间的关系(前者符号 为M,单位是g/mol,后者符号为Mr,单位是1,二者在数值上相等);③强电 解质､弱电解质､非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系｡
考点3 物质的量浓度的计算与换算
1.物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算
n m / M m(aq)w 1000w
cB
V
V
MV
M
,
w cBM
1000
2.物质的量浓度与溶解度S的换算c
n V
S/M 100 S
1000S ,
M (100 S)
1000
S 100cM ?
1000 cM
3.质量分数与溶解度之间的换算饱和溶液中: w S 100%｡ 100 S
变而改变｡ (2)应用阿伏加德罗定律及其推论时,首先要判断物质在所给温度和压强下
是否为气体,若物质为非气态则不能应用阿伏加德罗定律｡
(3)阿伏加德罗定律既适用于气体纯净物,也适用于混 合气体｡若为混合气体,则组成成分间不能发生反应, 如2NO+O2＝2NO2不适用;也不能存在化学平衡,如 2NO2=N2O4不适用｡
p1 V2 p2 V1
1 M1 2 M2
M1 m1 M 2 m2 M1 V2 M 2 V1 M1 p2 M 2 p1
物质的量相等､温度相同的气体,其压强与 体积成反比
同温､同压下,气体的密度与其相对分子质 量(或是摩尔质量,下同)成正比
同温､同压下,体积相同的气体,相对分子 质量与其质量成正比
MV 100%｡ 22400 MV
5.稀释定律
(1)如用V1､V2､c1､c2分别表示稀释前后溶液的体积和 物质的量浓度,有:c1V1=c2V2｡ (2)如用m1､m2､w1､w2分别表示稀释前后溶液的质量 和质量分数,有:m1w1=m2w2｡
考情分析:1.化学常用计量是化学计算的基础｡贯穿于高中化学始终,是每年高考的必考内容, 通常以选择题､填空题和计算题的形式出现,高考主要考查对相对原子质量､相对分子质量､ 物质的量､气体摩尔体积､阿伏加德罗常数等基本概念的理解,相互关系及计算应用｡
[答案] C
[点拨] 解答阿伏加德罗常数试题应注意的问题:
(1)状态问题:如水在标准状况下为液态或固态;SO3在标准状况下为固体, 常温常压下为液体;HF在标准状况下呈液态;在标准状况下,碳原子数 大于4而小于16的烃为液体,不小于16的烃为固体,烃的含氧衍生物中 只有甲醛是气体｡
(2)状况条件:考查气体时经常给出非标准状况,如常温常压 下,1.01×105Pa､25℃时等｡要用到22.4 L·mol-1时,必须注意气体是否 处于标准状况下｡
[解析] 本题以氧化还原､盐类水解和元素质量分数的计算为命题载体
考查阿伏加德罗常数的应用｡选项A,所带的电荷数为2nA,A错｡选项B 解题的突破口是乙烯和环丙烷的最简式相同,均为“CH2”,因此两种 气体不管以何种比例混合,碳､氢的质量分数都为定值,因此可求得
m(H)=28 g× 4g,所以混合气体中应含有4 nA个氢原子,B错｡
(4)“四个无关”:物质的量､质量､粒子数的多少均与温度､压强的高低无 关;物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数 的多少与溶液体积有关)｡
考点2 阿伏加德罗定律及推论 1.阿伏加德罗定律及推论 (1)阿伏加德罗定律 在相同温度和压强下,相同体积的任何气体含有相 同数目的分子｡ (2)阿伏加德罗定律的推论
4.气体溶质溶于水中制得溶液, 其物质的量浓度的计算
在标准状况下,1 L水中溶解某气体V L,所得溶液密度为,则:
c n V
V / 22.4 10001V / 22.4 M
1000V
22400 MV
,
1000
w
m(溶质) m(溶液)
100%
V / 22.4 M 10001V / 22.4
M
100%
2.溶液是高考的热点内容,物质的量浓度的计算常渗透到其他类型的计算中,并根据电解质溶 液中的电荷守恒解决题目中的实际问题,题型以选择题和填空题为主｡
题型一 阿伏加德罗常数的判断
【例1】 设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确 的是( )
A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3 nA个氢原子 C.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA D.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中,所得溶液含有0.1 nA个Fe3+
同温､同压下,等质量的气体,其相对分子质 量与其体积成反比
同温､同体积下,等质量的气体,其相对分子 质量与其压强成反比
2.注意的问题 考查阿伏加德罗定律时除从正面考查外,还常设置干扰选项,增加试题的难
度,考查思维的严密性｡解题时应注意以下三个方面的问题｡ (1)1 mol任何粒子的数目为阿伏加德罗常数,其不因温度､压强等条件的改
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选项C求解的关键是正确书写氧化还原反应方程式,该反应的化学方程式 为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O,在标准状况下当有1 mol Cl2参与反应时, 转移的电子总数为nA,C正确｡选项D中应注意到Fe3+是弱碱阳离子,在水中 易水解,因此在溶液里含有Fe3+的数目小于0.1 nA,D错｡
相同条件 T､p相同 T､V相同 n､p相同
结论 公式
n1 V1 n2 V2
p1 n1 p2 n2
V1 T1 V2 T2
语言叙述
同温､同压下,气体的体积与 物质的量成正比
温度､体积相同的气体,压强 与物质的量成正比
物质的量相等､压强相同的 气体,其体积与温度成正比
n､T相同 T､p相同 T､p､V相同 T､p､m相同 T､V､m相同
