广东省高考化学二轮专题复习 专题二：常用的化学计量

专题二化学常用计量1．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含N A个原子D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子答案D解析由化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑知，23 g(即1 mol)Na与足量H2O反应可生成0.5N A个H2分子，故A错误；Cu和足量热浓硫酸反应生成的是SO2而不是SO3，故B错误；标准状况下，22.4 L(即1 mol)N2和H2的混合气体，含有2N A个原子，故C错误；Fe―→Fe3O4，可以看作铁元素的化合价由0价升高到＋83价，故3 mol Fe失去电子数为(83－0)×3N A＝8N A，故D正确。

2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A．20.0 g重水(2H2O)中所含质子数和中子数均为10N AB．标准状况下，11.2 L戊烷中含有的共价键数目为8N AC．1.0 L 0.1 mol·L－1 Cu(NO3)2溶液中含有的Cu2＋数目为0.1N AD．常温常压下，22.4 L C2H4中含有的氢原子数目为4N A答案A解析2H2O分子中质子数和中子数均为10，20.0 g 2H2O为1 mol，所含质子数和中子数均为10N A，A项正确；戊烷在标准状况下为液体，B项错误；由于部分Cu2＋发生水解，故1.0 L 0.1 mol·L－1 Cu(NO3)2溶液中含有的Cu2＋数目小于0.1N A，C项错误；题述条件不是标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，D项错误。

3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A．1 mol Cl2与足量NaOH反应，转移的电子数为N AB．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2N AC．1 mol碳烯(··CH2)所含电子数目为6N AD．t℃时，1 L pH＝6的纯水中含有OH－的个数为10－6N A答案C解析Cl2和NaOH的反应为歧化反应，1 mol Cl2完全反应转移1 mol电子，即转移的电子数为N A，A正确；常温常压下，11.2 L甲烷的物质的量小于0.5 mol，则含有的氢原子个数小于2N A，B正确；1 mol碳烯中含8 mol 电子，即含8N A 个电子，C错误；pH＝6的纯水中c(H＋)＝10－6mol·L－1，而纯水显中性，故纯水中c(OH－)＝10－6 mol·L－1，则OH－的物质的量为n＝cV＝10－6 mol·L－1×1 L ＝10－6 mol，个数为10－6N A，D正确。

专题02 化学常用计量1．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

2．理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。

3．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

4．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。

6．了解溶液的组成。

理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。

7．能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。

一、阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的常见考查内容和设错形式：对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖面较大，但难度较小，该类试题的特点就是“容易忽视”，即容易落入命题者设置的“陷阱”中，因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。

同时要求同学们在解决该类试题时一定要细心、仔细。

1．考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。

2．物质状态问题。

考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。

3．结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠与水反应、氯气与水的反应等。

4．结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目(如分子、原子、质子、中子、电子等)、化学键数目等。

此处常常涉及的物质有稀有气体(单原子分子)、Na2O2(阴阳离子个数比)、SiO2、Si、P4、CO2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如D2O、18O2等。

5．考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。

6．结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。

【特别提醒】阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷阱”。

(1)“标准状况”“常温常压”等外界条件。

专题一基本概念第2讲化学常用计量1．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()(导学号58870008)A．在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2N AB．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．标准状况下，20 g D2O分子中所含中子数为10N A解析：A.在常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，所以不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，错误；B.只有浓盐酸与MnO2混合加热发生反应产生Cl2，当反应进行到一定程度后，溶液变为稀盐酸，反应就不再发生，所以50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3N A，错误；C.氢氧燃料电池正极是O2获得电子，若消耗标准状况22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4N A，错误；D.标准状况下，20 g D2O的物质的量是1 mol，由于一个分子中含有10个中子，则1 mol分子中所含中子数为10N A，正确。

答案：D2．(2015·课标全国Ⅰ卷)N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )(导学号 58870009)A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2 L 0.5 mol/L 亚硫酸溶液中含有的H ＋数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A解析：A.D 和H 的质量数不同，则18 g D 2O 和18 g H 2O 的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B.亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2N A ，错误；C.过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气来源于－1价的O 元素，所以生成0.1 mol 氧气时转移电子0.2N A ，正确；D.NO 与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2N A ，错误，答案选C 。

二轮复习：专题二常用化学计量考点一阿伏伽德罗常数及其应用■核心透析1．与气体摩尔体积22.4 L/mol相关的N A的应用(1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4 L/mol进行物质的量的计算；(2)常见物质在标准状况下的状态：溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH，碳原子数大于4的烃(除新戊烷)，均为液体；SO3为固体。

【正误判断】 (正确的划“√”，错误的划“×”)①标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N A。

( )②标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子。

( )③标准状况下，22.4 L的SO2中含有的SO2分子数为N A。

( )④常温常压下，35.5 g氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A。

( )⑤常温常压下，22.4 L NO2和CO2的混合气体含有氧原子数为2N A。

( )⑥ 2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A。

( )⑦2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023。

( )⑧CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等。

( )2．与物质的组成相关的N A的应用(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目；(2)一定质量含核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；(3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比；(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；(5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目；(6)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)；(7)一定物质的量的SiO2中含Si—O键、金刚石(或石墨)中1 mol C中含C—C键、1 mol P4中含P—P键的数目【正误判断】 (正确的划“√”，错误的划“×”)②32 g 18O2中含有2N A个氧原子。

专题二化学计量及其应用真题研练·析考情【真题研练】1.[2022·辽宁卷]设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．1.8 g 18O中含有的中子数为N AB．28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4N AC．标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为N AD．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01N A2．[2022·海南卷]在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L－1 HCl，Fe完全溶解。

N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．反应转移电子为0.1 molB．HCl溶液中Cl－数为3N AC．2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3N AD．反应生成标准状况下气体3.36 L3．[2022·全国甲卷]N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5N AB．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0N AC．0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4N AD．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10N A4．[2021·河北卷]N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是( )A．22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18N AB．1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N AC.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为N AD．1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中NH4+与H＋离子数之和大于N A【考情分析】核心突破·提能力考点1 阿伏加德罗常数的综合应用【核心梳理】1.高考常涉及的关于N A的命题角度总结2.正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”第一步：查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提 (1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况(见体积想条件)。