苏教版高中化学选修4化学反应与能量变化 单元练习

专题质量检测(一) 时间：60分钟 满分：100分一、单项选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分) 1.下列关于化学反应的描述中正确的是( )A •需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 反应 4Fe(OH )2(s)+ 02(g) + 2H 2O(l)===4Fe(OH) 3(s)的 AH>0C.已知① 2H 2(g)+ O 2(g)===2H 2O(g) AHi = a kJ mol ，② 2H 2(g)+ O 2(g)===2H 2O(l) A H 2= bkJ mol -1，贝U a<bD.CO(g)的标准燃烧热 AH = - 283.0 kJ mo 「1,贝V 2CO 2(g)===2CO(g) + O 2(g) AH =—1566.0 kJ mol解析：选D A 项，有的放热反应也需要加热，如 C 与。

2反应，错误；B 项，化合反 应大多是放热反应， AHV0，错误；C 项，H 2O(g)含有的能量高于 H 2O(l)，故①放出的热量 小于②，但a 、b 都是负值，因此 a>b ,错误；D 项，由CO(g)的标准燃烧热 AH = - 283.01 1kJ mol -,可得 2CO(g) + O 2(g)===2CO 2(g)AH = — 566.0 kJ mol -,而与反应2CO 2(g)===2CO(g) + O 2(g) AH 数值相同，符号相反，故正确。

2. 下列叙述不正确的是 ( )A .铁表面镀锌，铁作阳极B .可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀C .钢铁吸氧腐蚀的正极反应为O 2+ 2H 2O + 4e ===4OHD .工业上电解饱和食盐水的阳极反应为2Cl —— 2e —===Cl 2 T解析：选A A 项，如果铁作阳极，铁溶解，所以铁作阴极； B 项，利用外加电流的阴极保护法时，被保护金属与直流电源的负极相连；C 项，钢铁发生吸氧腐蚀时，O 2在正极获得电子；D 项，Cl ―的失电子能力大于 OH —,电解饱和食盐水时，Cl ―在阳极失去电子变 为 Cl 2。

苏教版高中化学选修4第一章《化学反应与能量变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.已知中和热的数值是57.3 kJ·mol－1。

下列反应物混合时，产生的热量等于57.3 kJ的是() A． 1 mol·L－1稀HCl(aq)和1 mol·L－1稀NaOH(aq)B． 500 mL 2.0 mol·L－1的HCl(aq)和500 mL 2.0 mol·L－1的NaOH(aq)C． 500 mL 2.0 mol·L－1的CH3COOH(aq)和500 mL 2.0 mol·L－1的NaOH(aq)D． 1 mol·L－1稀CH3COOH(aq)和1 mol·L－1稀NaOH(aq)2.为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源；以下做法不能提高燃料效率的是()A．煤的汽化与液化B．将煤压成煤球使用C．液体燃料呈雾状喷出D．将煤粉碎燃烧3.关于下图所示①、②两个装置的叙述，正确的是()A．装置名称：①是原电池，②是电解池B．硫酸浓度变化：①增大，②减小C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，②中正极：Zn－2e－===Zn2＋D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动4.早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，4NaOH(熔融)4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理：3Fe＋4NaOH(熔融)Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。

下列有关说法正确的是()A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为2OH－－2e－===H2↑＋O2↑B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图)，电解槽中石墨为阳极，铁为阴极5.有关中和热的实验操作正确的是()A．去掉两烧杯间的碎泡沫塑料B．记录反应的最高温度C．向烧杯中加碱时有碱液溅到烧杯外D．酸碱混合后不及时搅拌6.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)＝6.0 mol·L－1，用石墨做电极电解此混合溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是()A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1B．上述电解过程中共转移6 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－17.按下图装置实验，若x轴表示负极流出的电子的物质的量，则y轴应表示()①c(Ag＋)②c③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A．①③B．③④C．①②④D．②8.在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合液中，Cu2＋的物质的量浓度为()A． 1 mol·L－1B． 2 mol·L－1C． 3 mol·L－1D． 4 mol·L－19.下列叙述中，正确的是()①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现，其他条件相同时，二种装置中反应速率相同A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④10.利用如图所示装置可以模拟钢铁的电化学防护。

苏教版高中化学选修4专题一《化学反响和能量变化》单元检测题（分析版）《化学反响与能量变化》单元检测题一、单项选择题据报导，锌电池可能取代当前宽泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，并且没有铅污染，其电池反响为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。

则以下表达正确的选项是()A．锌为正极，空气进入负极反响－－B．负极反响为Zn＋2OH－2e===ZnO＋H2OC．正极发生氧化反响D．电解液能够是强酸也能够是强碱2.利用某些有机物之间的互相转变能够储藏太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转变为为四环烷(Q)。

已知：①C7H8(l)(NBD)＋9O(g)===7CO(g)＋4H2O(l)H122②CH(l) (Q)＋9O(g)===7CO(g)＋4HO(l)H278222③H＝88.62kJ·mol－1。

以下表达不正确的选项是( )A． H1> H2B．NBD的能量比Q的能量高C．NBD比Q稳固D．NBD转变为Q是吸热反响3.已知25℃、101kPa时，乙烯和乙炔(C2H2)焚烧的热化学方程式分别为C2H4(g)＋2＋2HO(l)H＝－1411kJ·mol－1,22＋22＋3O(g)===2CO2CH5O(g)===4CO(g)(g)(g)2H＝－2600kJ·mol－1，又知焚烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。

据此，下2HO(l)列说法不正确的选项是()A．物质的焚烧热热值越大，火焰温度越高B．相同条件低等体积乙烯和乙炔完整焚烧时，乙炔放热较少C．25℃、101kPa时，1mol乙烯完整焚烧生成气态产物时，放出的热量小于1 411kJ26的焚烧热H－·mol－1D．乙烷(CH)<1411kJ1/12苏教版高中化学选修4专题一《化学反响和能量变化》单元检测题（分析版）4.以下装置能够构成原电池的是( )A．答案A B ．答案B C．答案C D ．答案D如图中，两电极上发生的电极反响为a极：Cu2＋＋2e－===Cub极：Fe－2e－===Fe2＋，以下说法中不正确的选项是()A．该装置可能是电解池B．a极上必定发生复原反响C．a、b可能是同种电极资料D．该过程中能量的变换必定是化学能转变为电能6.依据如图实验装置判断，以下说法正确的选项是( )7.A．该装置能将电能转变为化学能8.B．活性炭为正极，其电极反响式： 2H＋＋2e－===H2↑9.C．电子从铝箔流出，经电流计、活性炭、滤纸回到铝箔10.D．装置内总反响方程式：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3已知在必定条件下，CO的标准焚烧热为－283kJ·mol－1，CH4的标准焚烧热为－890kJ·mol－1，由1molCO和3molCH4构成的混淆气体在上述条件下充足焚烧，开释的2/12苏教版高中化学选修4专题一《化学反响和能量变化》单元检测题（分析版）热量为( )A．2912kJ B ．2953kJ C ．3236kJ D ．3867kJ8. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

专题1 化学反应与能量变化专题测评一、选择题1.下列物质加入水中，显著放热的是（ ）A.固体NaOHB.生石灰C.无水乙醇D.固体NH 4NO 32.关于吸热反应的说法中，正确的是（ ）A.吸热反应的反应热一定是正值B.吸热反应的热效应一定是负值C.凡需加热方能反应的一定是吸热反应D.吸热反应一定是分解反应3.燃烧a g 乙醇（液态）生成CO 2气体和液态H 2O 放出热量为Q kJ ，经测定a g 乙醇与足量Na 反应能生成H 25.6 L （标准状况），则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A.C 2H 5OH(l)+3O 2(g)2CO 2(g)+3H 2O(l) ΔH=-Q kJ·mol -1 B.C 2H 5OH(l)+3O 2(g)2CO 2(g)+3H 2O(l) ΔH=-21Q kJ·mol -1 C.21C 2H 5OH(l)+23O 2(g) CO 2(g)+23H 2O(l) ΔH=-Q kJ·mol -1 D.C 2H 5OH(l)+3O 2(g) 2CO 2(g)+3H 2O(l) ΔH=-2Q kJ·mol -14.肼(N 2H 4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N 2O 4为氧化剂，生成N 2和水蒸气。

已知：N 2(g)+2O 2(g)====N 2O 4(g) ΔH=+8.7 kJ·mol -1N 2H 4(g)+O 2(g) ====N 2(g)+2H 2O(g) ΔH=-534.0 kJ·mol -1下列表示肼跟N 2O 4反应的热化学方程式，正确的是 …（ ）A.2N 2H 4(g)+N 2O 4(g) ====3N 2(g)+4H 2O(g) ΔH=-542.7 kJ·mol -1B.2N 2H 4(g)+N 2O 4(g) ====3N 2(g)+4H 2O(g) ΔH=-1 059.3 kJ·mol -1C.N 2H 4(g)+21N 2O 4(g) ====23N 2(g)+2H 2O(g) ΔH=-1 076.7 kJ·mol -1 D.2N 2H 4(g)+N 2O 4(g) ====3N 2(g)+4H 2O(g) ΔH=-1 076.7 kJ·mol -15.当两极都用银片作电极电解硝酸银水溶液时，阳极的产物是（ ）A.只有银B.银和氧气C.银和氢气D.上述都不对6.用银为电极电解盐酸时，下列说法正确的是（ ）A.溶液的pH 升高B.同温、同压下两极上析出等体积的气体C.阴极质量增加D.溶液中c(Cl-)几乎不变7.某学生欲完成2HCl+2Ag====2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）8.用惰性电极电解500 mL CuSO4溶液，电解一段时间后，发现阴极增重0.064 g （假设电解时该电极无H2析出，且不考虑水解和溶液体积变化），此时溶液中c(H+)约为（）A.4×10-3 mol·L-1B.2×10-3 mol·L-1C.1×10-4 mol·L-1D.1×10-7 mol·L-19.氢氧燃料电池所耗原料为H2和O2，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH 溶液。

专题检测第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题共18小题，每题3分,共54分）1.为了提高煤燃烧的热效率并减少对环境的污染，不能采取的措施是( ）A.通入大量的空气B。

将固体燃料粉碎，使之充分燃烧C。

把煤转化为液态燃料D。

将煤处理转化为气体燃料2。

有关能源的说法不正确的是（)A.煤、石油、天然气均为化石燃料B。

化石能源是非再生能源C.氢能是可再生能源D.氢能、核能均是无污染的高效能源3。

近年来,北京市公共汽车大部分采用天然气作为燃料，其主要的目的是（）A.防止石油短缺B。

降低成本C。

减少对大气的污染 D.加大发动机的动力4。

下列说法正确的是( )A.1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全反应放出的热量叫做中和热B.等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水，弱酸反应放出的热量比强酸少C。

CO能继续与O2反应生成稳定的氧化物CO2，所以说CO与O2的反应是吸热反应D.在101 kPa时，1 mol C燃烧时放出的热量为C的燃烧热5。

将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电极增重0.032 g（电解时无氢气放出，不考虑水解和溶液体积变化），此时溶液中H＋的浓度约为（）A.4×10－3mol·L－1B.2×10－3mol·L－1C.1×10－3mol·L－1D。

1×10－7mol·L －16。

中和反应反应热测定实验中,下列操作一定使误差偏大的是（）A。

用滴定管量取所用液体B。

NaOH溶液倒入小烧杯时，有少量液体溅出C.小杯和大杯体积相差太大，夹层间放置碎泡沫塑料太多D。

测量HCl溶液浓度时的温度计未用水洗就测NaOH溶液温度7.用石墨作电极,下列离子的浓度相同时，在电解过程中最容易发生的电极反应是（）A。

4OH－－4e－======2H2O＋O2↑ B.S2－－2e－======SC。

专题1《化学反应与能量变化》高考资源网一、选择题(每小题只有1-2个答案符合题意)1.下列过程中△H小于零的是（）A．氯酸钾分解制氧气B．氯化铵加热制备氨气C．氢气还原氧化铜D．实验室制备氢气2.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是( ）A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H43.下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生C.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生4.关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)，H＝-571.6 kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的是（）A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+ O2(g)＝H20(1)，H＝-285.8 kJ·mol-15.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =-566kJ CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H=-890kJ由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )。

A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ6.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )A．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小B．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变C．电解硝酸银溶液，要消耗OH－-溶液pH变小D．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变7.有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。

专题1化学反应与能量变化1、下列说法正确的是( )①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下均很容易发生③判断反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④吸热反应也可能在常温下进行A.①②③④B.①②C.③④D.②③2、如图所示,ΔH1=-393.5kJ·mol-1,ΔH2=-395.4kJ·mol-1,下列选项正确的是( )A.石墨与金刚石之间的转化是物理变化B.1mol石墨的总能量比1mol金刚石的总能量多1.9kJC.金刚石的稳定性强于石墨D.C(s,石墨)C(s,金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-13、肼(H2N—NH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量依次是N N键为946kJ,O=O键为498 kJ,N—N键为154kJ,则断裂1mol N—H 键所需的能量是( )A.194kJB.516kJC.391.5kJD.658.5kJ4、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A．已知2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJD．在25℃、101KPa时，已知C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH，则C的燃烧热为-ΔH5、使18g焦炭发生不完全燃烧,所得气体中CO占1/3体积,CO2占2/3体积,已知:C(s)+1/2O2(g)CO(g) ΔH=-Q1kJ/mol;CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ΔH=-Q2kJ/mol。

与这些焦炭完全燃烧相比较,损失的热量是( )A.1/3Q1kJB.1/3Q2kJC.13(Q1+Q2)kJD.1/2Q2kJ6、已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示,又知化学键键能:P—P键为214kJ·mol-1,P—O 键为360kJ·mol-1,O=O键为498kJ·mol-1,则P4(g)+3O2(g)=P4O6(g)的反应热ΔH为( )A.1542kJ·mol-1B.-1542kJ·mol-1C.-126kJ·mol-1D.126kJ·mol-17、观察如图所示装置,可发现电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细.下表所列的M、N、P对应物质可构成该装置的是( )选项M N PA 锌铜稀硫酸B 铜铁稀盐酸C 银锌硝酸银溶液D 锌铁硝酸铁溶液A.AB.BC.CD.D 8、已知下列热化学方程式: ①Fe 2O 3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO 2(g) ΔH 1=-25kJ·mol -1; ②3Fe 2O 3(s)+CO(g)2Fe 3O 4(s)+CO 2(g) ΔH 2=-47kJ·mol -1; ③Fe 3O 4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO 2(g) ΔH 3=+19kJ·mol -1则FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO 2(g)的热化学方程式为( ) A.FeO+CO Fe+CO 2 ΔH =-11kJ·mol -1B.FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO 2(g) ΔH =-22kJ·mol -1C.FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO 2(g) ΔH =-11kJ·mol -1D.FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO 2(g) ΔH =+11kJ·mol -19、如右图两个电解槽中，A 、B 、C 、D 均为石墨电极。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理苏教版选修4专题1《化学反应与能量变化》单元检测试题考试时间100分钟满分120分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 Mg：24 Zn：65 Ca：40 Ba：137 S：32 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 I：127第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列有关反应热的说法中正确的是A、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系B、中和热△H= - 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C、用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D、在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热2、下列说法正确的是A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化C、任何放热反应在常温下一定能发生反应D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热3、已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) △H＝-57.3 kJ·mol-1。

现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2和△H3的大小关系为A、△H1=△H2＞△H3B、△H3＞△H2＞△H1C、△H3＞△H1＞△H2D、△H2＞△H1＞△H34、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ，形成1 mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是A、Q1 + Q2 > Q3B、Q1 + Q2 > 2Q3C、Q1 + Q2 < Q3D、Q1+ Q2 < 2Q35、分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是“嫦娥一号”发射火箭燃料液氢（H2）①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-482.6kJ·mol-1北京奥运会“祥丙烷（C3H8）③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2013.8kJ·mol-1云”火炬燃料④ C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ·mol-1 A、571.6 kJ·mol-1，2221.5kJ·mol-1B、241.3 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1C、285.8 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1D、285.8 kJ·mol-1，2221.5 kJ·mol-16、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。

苏教版高二化学选修四专题1化学反应与能量变化第一单元第一课时反应热与焓变课时作业1．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是()A．二氧化碳与碳生成一氧化碳B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应解析：选D据条件知该反应是放热反应，只有D项酸与碱发生中和反应属于放热反应，而A、B、C三项均为吸热反应。

2．下列变化为放热的化学反应的是()A．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol－1B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋14.9 kJ·mol－1C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应解析：选D A项，只是水的状态变化，属物理变化，不属于化学反应；B项，ΔH>0，为吸热反应；C项，若断裂化学键时吸收的能量大于862 kJ时，反应吸热；D项，由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热。

3．(上海高考)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

由此可知()A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑解析：选B醋酸受冷凝固，NH4HCO3与盐酸的反应为吸热反应，A项错误；反应中热能转化为化学能，B项正确；吸热反应反应物的总能量低于生成物总能量，C项错误；热化学方程式未标明聚集状态以及反应的热量变化，D项错误。

4．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得黑磷，其转化过程中的能量变化如下图所示。

下列叙述中正确的是()A．黑磷比白磷稳定B．黑磷与白磷互为同分异构体C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应D．白磷转化为黑磷是吸热反应解析：选A物质本身具有的能量越低越稳定，由题图可知，白磷转化为黑磷是放热反应，故白磷的能量高，黑磷相对更稳定；二者均为单质，互为同素异形体；它们之间的转化没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应。

绝密★启用前苏教版高中化学选修四专题一化学反应与能量变化过关练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.用惰性电极电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液酸性逐渐增强的是()①氯化钠溶液②硫酸铜溶液③NaOH溶液④稀硫酸⑤稀盐酸⑥硫酸钠溶液A．①③⑤B．②④⑤C．②④D．②④⑥2.将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积V L。

则下列说法错误的是()A．通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极B． 0＜V≤22.4 L时，电池总反应的化学方程式为CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2OC． 22.4 L＜V≤44.8 L时，负极电极反应为CH4－8e－＋＋3H2O===D．V＝33.6 L时，溶液中只存在阴离子3.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。

下列说法中正确的是()A．电池工作时，正极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．电解时，a电极周围首先放电的是Br－而不是Cl－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.04 g H24.在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2则()A．ΔH2>ΔH1B．ΔH1>ΔH2C．ΔH1＝ΔH2D．无法确定5.下列装置中，属于原电池的是()6.如图中，两电极上发生的电极反应为a极：Cu2＋＋2e－===Cu b极：Fe－2e－===Fe2＋，下列说法中不正确的是()A．该装置可能是电解池B． a极上一定发生还原反应C． a、b可能是同种电极材料D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能7.甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H＋)。