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八年级化学全册基础知识点总结
本文档总结了八年级化学全册的基础知识点，帮助学生们复和巩固所学内容。
1. 物质的性质和变化
- 物质的分类：元素、化合物和混合物
- 物质的性质：物理性质和化学性质
- 物质的变化：物理变化和化学变化
- 物质的宏观特征：颜色、味道、气味、形状等
2. 空气与氧气
- 空气的组成：氮气、氧气、水蒸气和其他气体
- 空气的性质：无色、无味、不可压缩
- 氧气的性质：支持燃烧、促进呼吸
3. 酸、碱和盐
- 酸的性质：酸味、酸腐蚀性、酸与金属反应产生气体等
- 碱的性质：苦味、碱腐蚀性、碱与金属反应产生氢气等
- 盐的性质：无味、无臭、有结晶性
4. 金属与非金属
- 金属的性质：导电性、导热性、延展性、可塑性等
- 非金属的性质：不导电、不导热、脆性等
5. 溶液的制备与性质
- 溶液的制备方法：固体溶解、液体溶解
- 溶液的性质：透明、无色、能导电等
6. 化学方程式
- 化学方程式的表示方法：反应物、生成物、化学符号和化学式
- 化学方程式的平衡：质量守恒定律、能量守恒定律
以上是八年级化学全册的基础知识点总结。
希望能够帮助同学们复和掌握相关知识。
祝大家学业进步！
---编写人：助手。
八年级上册化学知识点总结(最新最全)
一、化学基本概念
- 化学的定义和研究对象
- 物质的定义及分类
- 化学符号和化学式
二、原子结构和元素周期表
- 原子的组成和结构
- 元素的概念与分类
- 元素周期表的组成和特点
三、化学反应
- 化学反应的定义和特征
- 反应物和生成物
- 化学方程式的表示方法
- 化学反应的分类和常见类型
四、物质的变化与性质
- 物质的多样性和变化
- 物质的物理性质和化学性质
- 合成和分解反应的特点和应用
五、离子与离子化合物
- 离子的概念和形成
- 离子化合物的命名和表示方法- 离子反应的原理和应用
六、原子与分子
- 原子和分子的概念及区别
- 原子的相对质量和相对原子质量- 分子的概念和简单分子的结构
七、金属与非金属
- 金属和非金属的特征和区别
- 金属的常见性质和应用
- 非金属和半金属的特性和应用
八、氧气与酸碱中和
- 氧气的性质和用途
- 酸碱中和反应的定义和特征
- 酸碱中和反应的应用和意义
九、水与溶液
- 水的性质和分子结构
- 溶液的概念和分类
- 溶解度的影响因素和应用
十、化学实验与安全
- 化学实验的基本步骤和注意事项
- 常见实验仪器和装置的使用方法
- 安全操作和事故处理的原则和方法
以上是八年级上册化学知识点的简要总结，希望对你有所帮助！。
沪科版八年级化学(全一册)知识点总结
化学是一门重要的科学学科，通过研究化学，我们能够了解许多事物的本质和性质。
下面是沪科版八年级化学全一册的知识点总结：
第一章：物质的基本结构
1.1 物质的种类和性质
1.2 物质的组成
1.3 原子结构和元素周期表
第二章：常见物质的分离与提纯
2.1 固体的分离
2.2 液体和气体的分离
第三章：化学式
3.1 化合价和化学式
3.2 离子化合物的化学式
3.3 分子化合物的化学式
第四章：化学式和化学方程式4.1 化学方程式的基本概念
4.2 化学方程式的平衡
4.3 化学反应的分类
第五章：酸、碱和盐
5.1 酸的性质
5.2 碱的性质
5.3 酸碱中和反应
5.4 盐的性质和分类
第六章：氧气和氧化物6.1 氧气的制取和性质
6.2 氧化物的命名和性质6.3 碳酸盐和硫酸盐
第七章：金属和非金属7.1 金属的性质和分类
7.2 非金属的性质和分类
7.3 金属与非金属的化合物第八章：水和溶液
8.1 水的性质和用途
8.2 溶解度和饱和度
8.3 溶液中溶质和溶剂的含义第九章：电和化学反应9.1 电和电流
9.2 电解质和非电解质
9.3 电化学反应的基本概念第十章：热和化学反应
10.1 热的基本概念
10.2 热和化学反应的关系
10.3 热反应和热力学
总结：沪科版八年级化学全一册涵盖了化学基本概念、常见物
质的分离与提纯、化学式和化学方程式、酸碱和盐、氧气和氧化物、金属和非金属、水和溶液、电和化学反应、热和化学反应等多个方面，帮助学生全面掌握化学知识。
学好化学，需要不断地练习和积累。
初二化学知识点归纳总结详细版本
以下是初二《化学》的知识点归纳总结（详细版本）：
1. 元素和化合物：
- 了解元素的概念和性质，学习元素的周期表分类；
- 掌握化合物的概念和命名法则；
- 理解化学式和化学方程式的表示和解读；
2. 原子结构和化学键：
- 学习原子的结构、质子、中子和电子的概念；
- 理解元素的原子序数、原子量和电子构型；
- 探究离子键、共价键和金属键的形成和性质；
3. 酸碱和盐：
- 了解酸、碱和盐的定义和性质；
- 学习酸碱中和反应和酸碱指示剂的应用；
- 理解盐的命名和制备方法；
4. 化学反应和能量：
- 探究化学反应的特征和速率；
- 理解化学方程式和化学平衡的概念；
- 了解能量变化在化学反应中的作用；
5. 物质的分类和变化：
- 学习物质的分类方法及其性质；
- 了解物质的物态变化和化学变化；
- 掌握常见物质的燃烧和氧化反应；
6. 溶液和浓度：
- 探究溶解现象和溶液的性质；
- 理解溶质、溶剂和溶解度的概念；
- 学习浓度的计算和浓度的调节；
7. 离子和电解质：
- 了解离子和离子化合物的构成和性质；
- 学习电解质和非电解质的区别；
- 探究电解质溶液的导电性和电解过程；
以上是初二《化学》的主要知识点归纳总结，通过学习和实践，可以培养学生的化学思维和实验能力，增进对化学世界的认识与理解。
希望对你有帮助！如有其他问题，请随时提问。
八年级全一册化学书知识点化学作为一门基础性科学，是学生必修的科目之一。
在八年级学习中，我们将学习到许多基础的化学知识点，下面就让我们一起来回顾一下吧！一、化学的基础概念1.物质的概念：物质是构成万物的基本元素，所有的物体都是由物质构成。
2.元素的概念：元素是构成物质的基本单元，具有一定的化学性质和物理性质。
3.化合物的概念：化合物是由不同元素化合而成的物质，具有新的化学性质和物理性质。
二、化学反应1.化学反应的定义：指物质在一定的条件下发生改变，形成新的物质的过程。
2.化学方程式：用化学符号表示化学反应过程的式子。
3.反应物与生成物：反应物是参与化学反应的物质，生成物是在化学反应中生成的新物质。
三、物质的性质和分类1.物质的性质：包括物质的物理性质和化学性质两个方面。
2.物质的分类：可分为单质，化合物，混合物三类。
其中，单质包括金属和非金属两种，化合物又可分为离子化合物和共价化合物两种。
四、原子结构1.原子的构成：原子由核和电子组成。
2.原子核的组成：原子核由质子和中子组成。
3.元素的周期表：元素周期表是按照元素的原子序数排列而成的表格，元素周期表中的元素性质随原子序数的增加而呈现出周期性变化。
五、化学式和化合价1.化合物的化学式：化合物的化学式是化合物分子中原子的种类和数量的表示。
2.离子化合物的离子式：表示正负离子基数目比的式子，又称为离子配位式。
3.化合价：反映元素缔合的修正电荷量，由共价电子数决定。
六、溶液和浓度1.溶液的定义：指固体、液体、气体在液态主要成分中的分子或离子，称为溶质；使其扩散均匀的液态物质称为溶剂。
2.溶液的分类：可以根据溶剂和溶质的不同分类，比如水溶液，无水乙醇溶剂，酸性溶液等。
3.浓度：指单位溶剂中所含溶质的摩尔数或质量，浓度是化学定量分析的基础。
七、化学反应速率和化学平衡1.化学反应速率：化学反应进程中反应物消失或产物增加的速率称为化学反应速率。
2.化学平衡：指化学反应中反应物和生成物浓度达到一定比例的稳定状态。
初中八年级化学必背知识点一、空气。
1. 空气的组成。
- 空气的成分按体积计算，大约是：氮气（N₂）78%、氧气（O₂）21%、稀有气体0.94%、二氧化碳（CO₂）0.03%、其他气体和杂质0.03%。
2. 空气中氧气含量的测定。
- 实验原理：利用红磷燃烧消耗氧气，使瓶内压强减小，水倒吸进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积约等于消耗氧气的体积。
- 实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，冷却后打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶中的水的体积约占集气瓶容积的1/5。
- 实验结论：空气中氧气的体积约占空气体积的1/5。
二、氧气。
1. 物理性质。
- 通常状况下，氧气是无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
在一定条件下，可变为淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体。
2. 化学性质。
- 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性。
- 木炭在氧气中燃烧：C + O₂{点燃}{===}CO₂，现象为发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
- 硫在氧气中燃烧：S+O₂{点燃}{===}SO₂，现象为发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
- 铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O₂{点燃}{===}Fe₃O₄，现象为剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
3. 实验室制取氧气。
- 反应原理。
- 过氧化氢分解：2H₂O₂{MnO_2}{===}2H₂O+O₂↑。
- 氯酸钾分解：2KClO₃{MnO_2}{{===}{}}2KCl + 3O₂↑。
- 高锰酸钾分解：2KMnO₄{}{===}K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。
- 实验装置。
- 过氧化氢制取氧气：固液不加热型装置，长颈漏斗（或分液漏斗）、锥形瓶、双孔塞、导管等。
- 氯酸钾和高锰酸钾制取氧气：固体加热型装置，试管、酒精灯、铁架台、导管、集气瓶、水槽等。
- 收集方法。
- 排水法：因为氧气不易溶于水。
- 向上排空气法：因为氧气密度比空气略大。
一．物质的基本性质
1、物质的定义：物质是有一定组成和性质的永久或暂时存在的实体。
2、物质的性质：物质具有形状、质量、占体积、密度、可塑性、导
电性等性质。
3、物质的构成：物质由原子、离子、分子等组成。
4、物质的变化：物质的变化可分为物理变化和化学变化两类。
二．原子
1、原子的定义：原子是最小的具有独立化学性质的物质组成单位。
2、原子的构成：原子由核、电子组成。
3、原子的原子核：原子核由质子和中子组成，质子的电荷为正，中
子的电荷为零。
4、原子的电子构成：电子绕原子核运动，形成电子云。
电子云又分
为原子能级和化学电子层：原子能级由多个能量级组成，能量级由多个电
子构成；化学电子层由多个化学电子组成，化学电子云的形状决定了原子
的最外层电子数。
三．物质的混合
1、物质的混合：物质的混合是指将不同物质混合起来形成的混合物。
2、物质混合的形式：物质混合可分为混合液、混合气体、混合固体
三种形式。
3、物质混合的分类：物质混合可分为集中混合和分散混合两类。
四．溶液
1、溶液的定义：溶液是由溶剂和溶质混合而成的一种混合物。
2、溶液的性质：溶液具有清澈、透明、无色或有色等性质。
. . .. . .22 22 2 4点燃 第一单元 步入化学殿堂第一节 化学真奇异一、化学给我们带来了什么1、自然材料：木材、棉花、石料等自然界中原来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会进展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探究等二、观看化学变化1、镁条燃烧（1） 现象：①发出白光②放出热量③生成白色粉末（2） 结论： 镁+氧气氧化镁Mg OMgO 2、锌与稀盐酸反响 （1） 现象：产生气泡（2） 结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl H 3、硫酸铜与氢氧化钠的反响〔1〕现象：生成蓝色沉淀〔2〕结论：硫酸铜 + 氢氧化钠 → 氢氧化铜 + 硫酸钠NaOH CuSO4 Cu(OH) ↓ Na SO 4、化学变化：生成物质的变化（1） 特征：有物质生成. .... .（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能5、物理变化：没有生成物质的变化6、物理变化和化学变化的区分：是否有物质生成7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的抱负是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。
三、物质组成的奇特1、物质是由分子、原子、离子构成如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成2、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成其次节体验化学探究一、从问题开头:擅长觉察问题和提出问题二、通过科学探究解决问题根本环节：提出问题、建立假设、收集证据〔设计试验、进展试验等〕、获得结论、沟通评价三、对探究活动进展反思走进化学试验一、生疏常见的化学仪器. 专业.专注.. .... .试管酒精灯滴瓶量筒烧杯锥形瓶集气瓶水槽坩埚钳长颈漏斗分液漏斗胶头滴管铁架台玻璃棒托盘天平二、试验根本操作1、原则：“三不”〔1〕不能用手接触药品〔2〕不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味〔3〕不得品尝任何药品的味道2、用量：（1）严格按试验规定用量（2）未指明用量时，取用最少量〔固体只需盖满试管底部，液体取1—2ml〕 3、剩余药品的处理：三不一要〔1〕不能放回原瓶〔2〕不要任凭丢弃〔3〕不要拿出试验室〔4〕要放入指定的容器内4、固体药品的取用：（1）块状固体：一般用药匙或镊子取，操作为“一横二放三慢立”（2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”5、液体药品的取用：（1）较多量：倾倒法〔瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口〕（2）较少量：用胶头滴管吸取〔一捏二吸三悬空，不能倒置或平放〕（3）极少量：用玻璃棒蘸取6、肯定量药品的取用：（1）固体：用托盘天平称量A、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。
【人教版·五四学制】八年级化学(全一册)考点总结第一单元走进化学世界考点一物质的变化、性质及用途一、物质的变化二、物理性质和化学性质1．物理性质是指不需要发生化学变化就表现出的性质。
物理性质包括两个方面：一个是在物理变化中变现出的性质，如：挥发性、溶解性和吸附性等。
一个是不需要变化就有具有的，如：物质的颜色、气味、状态、熔点、沸点和密度等。
2．化学性质是指在化学变化中表现出的性质。
如：可燃性、还原性和酸碱性等。
3．性质和变化的区别：性质是物质固有的属性，是物质基本的特征，是变化的依据；而变化是只一个过程，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。
性质和变化在描述上是不同的，一般描述物质性质的语言中有“可、易、会、能”等表示具有能力的字眼，如“镁条可以燃烧”是性质；而“镁条燃烧”则是变化。
4．性质和用途之间的关系，即性质决定用途，用途反映性质；性质与结构之间的关系：即物质的结构特点决定着物质的性质，性质是结构特点的反映。
考点二科学探究的基本环节1．化学是一门以实验为基础的科学。
2．科学探究的基本环节为：提出问题、猜想与假设、收集证据（包括设计实验、进行实验等）、解释结论、反思评价和表达与交流等。
3．化学学习的以下特点：（1）关注物质的性质。
例如物质的物理性质：颜色、状态、气味等；化学性质：能否燃烧等。
（2）关注物质的变化。
发光、放热，生成气体、产生沉淀等。
（3）关注物质变化的过程以及对结果的解释和讨论。
考点三走进化学实验室一、常见仪器的名称和用途及注意事项1．试管：用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用，加热后不能骤冷，以防炸裂。
2．酒精灯：用于加热。
3．量筒：用于度量液体体积，不能加热，不能用作反应容器。
4．试管夹：用于加持试管。
5．胶头滴管：用于吸取和滴加少量液体。
6．石棉网：用于间接加热，使被加热的器皿受热均匀。
7．广口瓶：存放固体试剂。
细口瓶：存放液体试剂。
滴瓶：存放液体试剂。
—－可编辑修改，可打印——别找了你想要的都有！精品教育资料——全册教案，，试卷，教学课件，教学设计等一站式服务——全力满足教学需求，真实规划教学环节最新全面教学资源，打造完美教学模式八年级全一册绪言1、化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。
2、古代化学：①、人类学会了使用火和简单的工具，改善了自身的生存条件。
②、中国古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
3、近代化学（进入物质研究的微观阶段）英国科学家道尔顿提出了原子论，意大利科学家阿伏加德罗提出了分子学说.得出一个重要的结论：物质是由原子和分子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。
这些观点是认识和分析化学现象及其本质的基础，原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表.使化学学习和研究变得有规律可循。
目前，人们发现和合成的物质已有几千万种。
4、化学现象：（1）、纳米铜属于纳米材料（金属材料）具有超塑延展性，在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹。
（2）、用隔水透气的高分子薄膜做的鸟笼（3）单晶硅为信息技术和新能源开发提供了基础材料（4）用玻璃钢（属于复合材料）制成的船体。
5、绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。
化学必将使世界变得更加绚丽多彩。
第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质1、物质的变化2、物质的性质3、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
4、重点实验（1）右图仪器的名称：研钵和研杵（2）颗粒状石灰石和稀盐酸反应实验现象：固体减少，固体表面有气泡产生，烧杯中导管口冒气泡，澄清石灰水变白色浑浊。
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应的现象：①向硫酸铜溶液滴加足量的氢氧化钠溶液：产生蓝色沉淀，溶液有蓝色变无色②向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液：产生蓝色沉淀。
八年级全一册绪言1、化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。
2、古代化学：①、人类学会了使用火和简单的工具，改善了自身的生存条件。
②、中国古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
3、近代化学（进入物质研究的微观阶段）英国科学家道尔顿提出了原子论，意大利科学家阿伏加德罗提出了分子学说.得出一个重要的结论：物质是由原子和分子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。
这些观点是认识和分析化学现象及其本质的基础，原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表.使化学学习和研究变得有规律可循。
目前，人们发现和合成的物质已有几千万种。
4、化学现象：（1）、纳米铜属于纳米材料（金属材料）具有超塑延展性，在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹。
（2）、用隔水透气的高分子薄膜做的鸟笼（3）单晶硅为信息技术和新能源开发提供了基础材料（4）用玻璃钢（属于复合材料）制成的船体。
5、绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。
化学必将使世界变得更加绚丽多彩。
第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质1、物质的变化挥发性、导电性、导热性、延展性等属的活动性、（在....条件下）能与....发生反应等性别是否需要通过化学反应表现出来3、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
4、重点实验（1）右图仪器的名称：研钵和研杵（2）颗粒状石灰石和稀盐酸反应实验现象：固体减少，固体表面有气泡产生，烧杯中导管口冒气泡，澄清石灰水变白色浑浊。
（3）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应的现象：①向硫酸铜溶液滴加足量的氢氧化钠溶液：产生蓝色沉淀，溶液有蓝色变无色②向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液：产生蓝色沉淀。
③记住下列物质的颜色和状态硫酸铜晶体（俗称胆矾或蓝矾）蓝色固体硫酸铜白色固体胆矾溶液（硫酸铜溶液）蓝色液体氢氧化铜蓝色固体课题2.化学是一门以实验为基础的科学一、对蜡烛及其燃烧的探究1、对现象的观察和描述（1）点燃前：白色固体，质地较软，有气味，不溶于水，且不与水反应，密度比水小。
（2）燃着时：黄色火焰，发黄光，发热，冒黑烟，熔化成液态后又凝固。
火焰分三层，外焰最亮，内焰最暗。
罩在火焰上方的干燥的烧杯内壁有水雾产生，另一个烧杯内壁的澄清石灰水变白色浑浊。
（3）熄灭后：冒白烟，点燃白烟，蜡烛又重新燃烧。
2、验证蜡烛燃烧的生成物（1）在进行蜡烛燃烧的探究实验时，验证燃烧后生成了水的方法是在蜡烛的火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠出现，则证明蜡烛燃烧后生成了水。
（2）验证燃烧后生成了二氧化碳的方法是将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，澄清石灰水变白色浑浊，则证明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。
3、证明火焰那一部分温度最高的方法：取一根火柴梗，拿住一端迅速平放在火焰中，约一秒后取出，观察现象，与外焰接触的部分最先变黑，外焰温度最高。
二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、某同学为了探究呼出的气体与吸入的空气中氧气、二氧化碳和水蒸气的含量是否相同，设计了简单的实验方案步骤1 ：取两个空集气瓶，用玻璃片将瓶口盖好，这样两瓶空气样品就收集好了。
步骤2 ：取另外两个集气瓶，用排水收集两瓶呼出气体。
步骤3 ：（检验呼出气体与吸入空气中氧气的含量的不同的方法）步骤：将燃着小木条分别插入空气样品和呼出空气样品中，观察现象。
现象：盛有空气的集气瓶中无明显变化，木条正常燃烧；盛有呼出气体的集气瓶中，燃着的木条熄灭。
结论：呼出气体中氧气含量比吸入的空气的少。
步骤4 ：（检验呼出气体与吸入空气中二氧化碳的含量的不同的方法）步骤：向一瓶空气样品和一瓶呼出气体的样品中各滴入相同滴数的澄清石灰水，震荡，观察现象。
现象：盛有空气的集气瓶中无明显现象，盛有呼出气体的集气瓶中澄清的石灰水变白色浑浊。
结论：呼出气体中二氧化碳的含量比吸入的空气多。
步骤5：（检验呼出空气与吸入空气中水蒸气的含量的不同）步骤：取两块干燥的玻璃片或镜片，对其中一块哈气，对比观察两块玻璃片或镜片上发生的现象。
现象：哈气的玻璃片上有小水珠，放置在空气中的玻璃片没有明显现象。
结论：呼出气体中水蒸气含量比吸入的空气中多。
课题3 走进化学实验室一、初中化学实验常用仪器及注意事项：1、试管：用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
注意事项：（1）、加热时外壁必须干燥，不能骤冷，一般要先均匀受热，然后才能对准药品部分集中加热。
（2）、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷却前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。
（3）、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3，（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸）试管口不能对着自己或别人（防止液体沸腾喷出伤人）。
2、烧杯：用作配制溶液和较大量的反应容器，在常温或加热时使用。
注意事项：加热时放置在石棉网上，使之受热均匀。
3、量筒：量度液体体积。
注意事项：量筒不能用来加热，不能用作反应容器，也不能配制溶液。
4、集气瓶：用于收集或贮存少量气体。
注意事项：不能加热。
5、酒精灯：用于加热注意事项：（1）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；（2）绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；（3）用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭（盖两次），不可用嘴去吹；（4）不要碰到酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖；（5）酒精灯的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4；（6）酒精灯的火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
6、胶头滴管：用于吸取和滴加少量液体。
注意事项：（1）、取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽；（2）、不要把滴管放在试验台或其他地方，以免沾污滴管；（3）、用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不要用水冲洗）以备再用，严禁用未经清洗的滴管再吸取其他试剂。
7、滴瓶：用于盛放液体药品。
8、铁架台（包括铁夹和铁圈）：用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等试验操作。
9、漏斗：用作加液器，将液体注入小口径容器中去；在装上滤纸后也可用作过滤器，用于分离液体与固体的混合物。
注意事项：用作过滤器时，滤纸边缘应低于漏斗边缘，倾入滤物的液面要低于滤纸边缘，漏斗应置于漏斗架上，漏斗下端管口的尖嘴处要紧靠器内壁。
10、试管夹：用于夹持试管。
注意事项：（1）、从底部往上套，夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管）（2）、不要把拇指按在试管夹短柄上。
（3）、防止烧损和腐蚀。
11、玻璃棒：搅拌、过滤或转移液体注意事项：（1）、搅拌不要碰撞容器壁。
（2）、用后及时擦洗干净。
二、实验室化学药品取用规则1、不能用手接触药品，不要用鼻孔凑到容器口闻药品（特别是气体）的气味，不得常任何药品的味道。
2、注意节约药品。
应严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应该按最少量（1-2ml）取用液体，固体只需盖满试管底部即可。
3、实验剩余药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
4、常用危险化学品标志三、药品的取用1、固体药品的取用（固体药品通常保存在广口瓶中）（1）密度较大的块状药品或金属颗粒的取用（一横二放三慢竖）：仪器：镊子步骤：先把容器横放，把药品或金属颗粒放在容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。
（2）粉末状或小颗粒状药品的取用（一斜二送三直立）仪器：药匙或纸槽步骤：往试管里装入固体粉末时，要避免药品粘在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。
2、液体药品的取用（液体药品通常盛放在细口瓶中）（1）、少量液体药品可用胶头滴管取用，排尽胶头内的空气，吸取药品，垂直悬空于容器口上方滴加。
（2）、大量液体药品可用倾倒法。
步骤：①、瓶塞倒放在试验台（防止腐蚀桌面和污染试剂）②、倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留在瓶口的试液留下来，腐蚀标签）③、瓶口紧靠试管口，缓缓地将液体注入试管内（防止液体外洒或飞溅）④、倾注完毕后，立即盖上瓶塞。
（防止某些药品吸收空气中的水分或与空气中的某些成分反应或挥发到空气中，同时打开多个试剂瓶后还容易盖错瓶塞）放回原处（便于下次使用）。
（3）、一定量的液体可用量筒和胶头滴管。
步骤：选合适规格的量筒、慢注、滴加。
注意事项：①、接近刻度时改用胶头滴管：②、读数时，量筒必须放平，视线应与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；③、若仰视则读数比真实值低，量取的液体体积偏大，俯视则读数比真实值高，量取的液体体积偏小。
3、固体药品的称量（1）、仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1g）药品的质量=砝码读数+游码读数若左右放颠倒了，药品的质量=砝码读数-游码读数（2）、任何药品都不能直接放在托盘内称量，干燥的固体可放在纸上称量，易潮湿的药品要在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。
（如氢氧化钠固体）（3）、注意：称量一定质量药品应先放砝码，在移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。
四、物质的加热1、给试管中的液体加热（1）、仪器：试管、试管夹、酒精灯（2）、注意事项：①、试管外壁应该干燥，试管里的液体不应超过试管容积的1/3；②、加热时，应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的外焰固定加热；③、试管口不要对着自己或他人；④、加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗。
（3）、试管炸裂原因：试管没有预热；试管外壁有水；试管底部接触灯芯；加热后立即用冷水洗。
2、给试管中固体加热（1）仪器：试管、铁架台、酒精灯（2）注意事项；用干燥的试管，试管口略向下倾斜，用试管夹夹住离试管口1/3处，药品平铺在试管底部，先预热，然后用酒精灯外焰对准药品集中加热，加热后不能骤冷。
（3）、试管炸裂原因；试管没有预热；试管外壁有水；给固体加热时，试管口向上倾斜了；试管底部接触灯芯了；加热后立即用冷水洗试管。
五、连接仪器装置1、玻璃导管插入带孔橡胶塞：先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入。
2、连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
3、在容器口塞胶皮塞：应把胶皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上，在使劲塞进塞子，以免压破容器。
4．检查装置气密性①、连接装置，将导管的另一端浸入水中，用手紧握试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置不漏气。
