八年级化学[上册]知识点汇总

八年级化学上册知识点总结(人教版最新
整理)
化学物质与日常生活
- 化学物质的分类：元素、化合物、混合物
- 物质的性质：物理性质、化学性质
- 分离混合物：过滤、蒸发、沉淀、蒸馏等方法
空气和氧气
- 空气的组成：氮气、氧气、水蒸气、稀有气体
- 空气的净化：除尘、除湿、除臭等方法
- 氧气的性质和用途：支持燃烧、促进生物呼吸
水和水的净化
- 水的特性：无色、无味、无臭、流动性等
- 水的组成：氢氧化合物
- 水的净化方法：凝固、过滤、蒸馏、消毒等方法
常见的酸、碱和盐
- 酸的性质：酸味、电离产氢离子、与碱中和
- 碱的性质：苦味、电离产氢氧根离子、与酸中和
- 盐的性质和用途：味咸、不导电、矿物质补充、食品调味
化学式和化合价
- 元素的符号和原子序数
- 化合物的化学式和化合价
- 常见元素的名称和符号
化学方程式
- 化学反应的表示方法
- 反应物与生成物的关系
- 平衡反应方程式
化学反应中的质量关系
- 反应物与生成物的质量比
- 反应物的量与摩尔关系
- 定比和简单比例关系
化学能的转化
- 化学能的类型：热能、电能、化学能
- 化学能转化的实例
- 能量守恒定律
笔记：以上为八年级化学上册的主要知识点总结，便于复习和理解。

请参考教材进行深入学习。

八年级上册化学知识点总结(最新最全)
一、化学基本概念
- 化学的定义和研究对象
- 物质的定义及分类
- 化学符号和化学式
二、原子结构和元素周期表
- 原子的组成和结构
- 元素的概念与分类
- 元素周期表的组成和特点
三、化学反应
- 化学反应的定义和特征
- 反应物和生成物
- 化学方程式的表示方法
- 化学反应的分类和常见类型
四、物质的变化与性质
- 物质的多样性和变化
- 物质的物理性质和化学性质
- 合成和分解反应的特点和应用
五、离子与离子化合物
- 离子的概念和形成
- 离子化合物的命名和表示方法- 离子反应的原理和应用
六、原子与分子
- 原子和分子的概念及区别
- 原子的相对质量和相对原子质量- 分子的概念和简单分子的结构
七、金属与非金属
- 金属和非金属的特征和区别
- 金属的常见性质和应用
- 非金属和半金属的特性和应用
八、氧气与酸碱中和
- 氧气的性质和用途
- 酸碱中和反应的定义和特征
- 酸碱中和反应的应用和意义
九、水与溶液
- 水的性质和分子结构
- 溶液的概念和分类
- 溶解度的影响因素和应用
十、化学实验与安全
- 化学实验的基本步骤和注意事项
- 常见实验仪器和装置的使用方法
- 安全操作和事故处理的原则和方法
以上是八年级上册化学知识点的简要总结，希望对你有所帮助！。

教科版八年级化学上册知识点汇总1. 物质及其变化
- 物质的分类：元素、化合物和混合物
- 物质的性质：物理性质和化学性质
- 物质的变化：物理变化和化学变化
2. 空气与燃烧
- 空气的组成：氮气、氧气、二氧化碳等
- 燃烧的条件：可燃物、氧气和点燃温度
- 燃烧的类型：完全燃烧和不完全燃烧
3. 酸、碱和盐
- 酸的性质：酸味、腐蚀性和指示剂变色性质
- 碱的性质：苦味、腐蚀性和指示剂变色性质
- 盐的性质：无味、溶解性和晶体结构
4. 金属和非金属
- 金属的性质：导电性、导热性和延展性
- 非金属的性质：不导电、不导热和脆性
- 金属与非金属的反应：单质反应和化合物反应
5. 物质的组成与结构
- 原子的结构：质子、中子和电子
- 元素的符号和相对原子质量：元素符号表示和相对原子质量计算
- 原子与化合物的组成关系：元素的化合和化合物的分解
6. 元素周期表
- 元素周期表的组织：周期、族和周期表的属性规律
- 典型元素的性质：钠、氯和碳的性质和应用
- 元素周期表的应用：预测元素性质和元素的分组
7. 化学反应和化学方程式
- 化学反应的表示：化学方程式和化学反应式
- 化学方程式的平衡：质量守恒和原子守恒
- 化学方程式的计算：摩尔比例和物质的量计算
以上是教科版八年级化学上册的主要知识点汇总，希望对您有所帮助！。

八年级上册化学知识点
以下是八年级上册化学的知识点：
1. 元素与化合物
- 元素：由相同原子组成，具有一定化学性质的物质。

- 化合物：由不同元素化合而成，具有新的化学性质的物质。

2. 原子结构
- 原子由原子核和绕核运动的电子组成。

- 原子核由质子（带正电）和中子（无电荷）组成。

- 原子的核外层存在着电子，电子带负电。

3. 元素周期表
- 元素周期表是按照原子序数（或电子排布）顺序排列的元素的表格。

- 元素周期表中的元素按照周期和族分布。

- 元素周期表的主要部分有周期表格、周期表中的元素和副族。

4. 金属与非金属
- 金属：典型性质包括良好的导电性、导热性、延展性和可塑性。

- 非金属：不具备典型金属性质，某些非金属具有高的电负性。

5. 金属元素的常见性质
- 金属元素常见的性质包括金属光泽、电导性、导热性、延展性和质地硬度等。

6. 电化学基础
- 电流：电荷在单位时间内流过的电量。

- 电导率：物质导电能力的大小。

- 电解质：在溶液中能导电的物质。

7. 金属元素的电离反应
- 金属元素在溶液中能够失去电子，形成带正电的离子，称为阳离子。

8. 非金属元素的电离反应
- 非金属元素在溶液中能够获得电子，形成带负电的离子，称为阴离子。

9. 元素的化学式
- 化学式表示元素的种类和数量.
- 包括分子式、离子式、实验式等。

这些是八年级上册化学的基本知识点，希望对你有帮助！。

一．物质的基本性质
1、物质的定义：物质是有一定组成和性质的永久或暂时存在的实体。

2、物质的性质：物质具有形状、质量、占体积、密度、可塑性、导
电性等性质。

3、物质的构成：物质由原子、离子、分子等组成。

4、物质的变化：物质的变化可分为物理变化和化学变化两类。

二．原子
1、原子的定义：原子是最小的具有独立化学性质的物质组成单位。

2、原子的构成：原子由核、电子组成。

3、原子的原子核：原子核由质子和中子组成，质子的电荷为正，中
子的电荷为零。

4、原子的电子构成：电子绕原子核运动，形成电子云。

电子云又分
为原子能级和化学电子层：原子能级由多个能量级组成，能量级由多个电
子构成；化学电子层由多个化学电子组成，化学电子云的形状决定了原子
的最外层电子数。

三．物质的混合
1、物质的混合：物质的混合是指将不同物质混合起来形成的混合物。

2、物质混合的形式：物质混合可分为混合液、混合气体、混合固体
三种形式。

3、物质混合的分类：物质混合可分为集中混合和分散混合两类。

四．溶液
1、溶液的定义：溶液是由溶剂和溶质混合而成的一种混合物。

2、溶液的性质：溶液具有清澈、透明、无色或有色等性质。

八年级上册化学知识点总结
物质的组成：化学是研究物质组成、性质和变化规律的科学。

物质由元素和化合物组成。

元素和化合物：元素是由相同原子构成的物质，化合物是由不同元素按照一定比例组成的物质。

常见元素和化合物：学习了常见元素的符号、名称以及化合物的组成和命名规则，如氧气、氢气、水等。

化学符号和化学式：学习了化学元素的符号表示法和化合物的化学式表示法，理解了化学式的意义和使用方法。

物质的分离和提纯：学习了物质的物理分离方法，如过滤、蒸馏、结晶等，以及物质的化学提纯方法。

常见的化学反应：学习了常见的化学反应类型，如氧化反应、还原反应、置换反应等，并掌握了化学方程式的书写和平衡方法。

化学量的计算：学习了原子、分子、摩尔等化学量的概念，以及化学反应中化学量的计算方法。

常见的溶液和溶解现象：学习了溶液的概念、溶解过程中的热效应、浓度的计算等。

常见的酸碱性现象：学习了酸碱中和反应的概念、酸碱指示剂的使用方法以及常见酸碱溶液的性质。

常见的金属和非金属：学习了金属和非金属的性质、用途以及在化学反应中的作用。

以上是八年级上册化学的主要知识点概述，通过学习这些知识，学生能够建立起对物质组成、性质和变化规律的基本认识，为进一步学习化学打下基础。

8上化学知识点总结第一章：化学的基本概念
1.化学的起源与发展
2.物质、元素、化合物和混合物
3.化学反应的基本概念
4.化学反应的类型
5.化学实验的基本方法
第二章：常见物质的性质
1.金属、非金属和金属氧化物的性质
2.常见氧化物的性质及应用
3.酸、碱、盐的性质及应用
4.常见气体的性质及应用
第三章：物质的分子结构
1.物质的微粒结构
2.元素周期表及元素周期律
3.共价键与离子键
4.分子式与构型
第四章：化学反应和能量
1.化学反应的热效应
2.内能、焓、热容量的概念
3.化学反应速率
4.化学平衡及其影响因素
第五章：酸碱中和和盐类离子反应
1.酸、碱及盐的定义
2.酸碱滴定分析法
3.常见酸、碱及盐类的制备与性质
第六章：金属及其化合物的性质
1.金属的化学性质及应用
2.常见金属及其化合物的性质与应用
3.化学电池的原理和应用
第七章：非金属及其化合物的性质
1.非金属的化学性质及应用
2.常见非金属及其化合物的性质与应用
3.空气与氨的制备和性质
第八章：碳与碳的化合物
1.碳及其化合物的结构特点
2.常见有机化合物的性质及应用
3.化石燃料的利用与环境保护
第九章：物质的变化和利用
1.物质的合成与分解
2.物质的提纯与分离
3.物质在生产中的利用
第十章：化学与生活
1.化学与生活的关系
2.生活中的化学反应
3.生活中的常见化学产品及使用
以上是8年级化学知识点的总结。

希望对大家有所帮助。

八年级化学上册知识点归纳化学是一门探索物质组成、性质及其变化的科学，具有广泛的应用价值。

在八年级化学上册中，我们学习了许多重要的化学知识点。

本文将对这些知识点进行归纳总结，以帮助学生更好地复习和巩固所学内容。

一、物质与能量的关系1. 物质的组成和性质：物质由原子或离子组成，具有质量和体积。

物质的性质可以分为物理性质和化学性质。

2. 能量的转化和守恒：能量可以转化为其他形式，如热能、电能等。

能量不会凭空消失或产生，遵循能量守恒定律。

二、原子结构和元素周期表1. 元素与化合物：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物由两种或两种以上的不同元素组成。

2. 原子的组成：原子由质子、中子和电子组成。

质子带有正电荷，中子带有中性。

电子带有负电荷，绕原子核轨道运动。

3. 元素周期表：元素周期表按照原子序数的增加顺序进行排列，具有周期性的特征。

周期表中的元素按照元素的相似性分为不同的族和周期。

三、化学键和化学式1. 化学键的类型：化学键可以分为离子键、共价键和金属键。

离子键形成于金属和非金属之间，共价键形成于非金属和非金属之间，金属键形成于金属和金属之间。

2. 化合价和电子结构：化合价是元素进行化学反应时与其他元素的连接数。

通过分析元素的电子结构可以确定元素的化合价。

3. 化学式：化学式表示化合物中元素的组成和原子的相对数量。

有离子化合物的化学式、共价化合物的分子式和水合物的化学式等。

四、酸、碱和盐1. 酸和碱的定义：酸是指能产生氢离子（H+）的化合物，碱是指能产生氢氧根离子（OH-）的化合物。

2. 酸碱反应和中和反应：酸和碱反应会生成盐和水，称为酸碱中和反应。

3. 盐的命名和制备：盐的命名按照阳离子和阴离子的名称以及化合价进行组合。

盐可以通过酸碱反应制备。

五、物质的性质与变化1. 物理变化和化学变化：物理变化指物质的形态或性质发生改变，但不改变其组成；化学变化指物质在化学反应中发生了组成上的改变。

2. 化学反应中的质量守恒：在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量，质量守恒定律成立。

第一旱无化等冬界物质的变彻颇1、化学研究的对象】研究物质的和冲;<2性房和变化规衡2、物质的变化：(O化学变化：有新物质生成的变化叫做化学变化.>本贩征：册物质皿>伴fit的现象：发光、放热、颜色变化、放出,体、生成沉淀等.>如:燃烧、腐蚀、生锈、曦酒、BWI、食物腐烂(变质)、呼吸作用、光合作用、燃毙弓I起的爆炸等.(2)物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化.>如，物质的化、涪解、结晶、择发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等.>物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成。

>判断化学变化的瞄看是否有松质皿3、物质的性质：(1)化学性质：需要通过化学变化才能痂出来的性质.>如，可燃性、助燃性、皱化性、还原性、稳定性、酸就性、腐蚀性等.(2)物理性质：不需要通过化学变化就她I出来的性质.>如：颤色、状志、气味、硬度、密度、燃点、沸点、凝固点、着火点、港解性、导电导热性等.4、性质与变化的区别：变化是f±a而性质是物质本身所固有的JI性。

在语言描述上，性质通常用“能、可以、会、容易、是、具有”等词描述.购3袖化学1>实验观察的内容：>变化前：观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等.>变化牝观察脂发光、放热、毗"$化、是醉T，体、水勘:淀仙，>变化后：生成物的颜色、状态、气味等。

2、药品取用的原则】>三不原则：不用药品气味；不尝药品味血不能用手触摸药品・>节约原则，按实验规定用童取药，不要浪费.若没说明，应取最少虽(液体取1-2ML,固体只需盖滴试管底部)。

>剩药处理原则：不能放回原濒瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室.应放在指定的容器里.3、导炫操作及^*妍◊药品的取用：(1)块状固体的取用：一横，二放，三慢竖.粉末状固体的取用：f,二^三直立.(2)液体的取用】dm盖倒放在桌面上，防止药液污剿标签向着手心，防止药液流下腐蚀标签；②酬口紫靠试管口，防止药液商出浪费.◊用潸糖灯给物质加热，(D给固体加热：①in热前先预热，使试管受热灼匀，防止试管破熟②用外焰加热，因为外焰温度最高；⑧W管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸装试管I<2)给液体加热：①^热、用外焰加热;②W曾与桌面成45<»角向上髓h。

初二化学上册知识点总结[大全五篇]第一篇：初二化学上册知识点总结一切知识都源于无知，一切无知都源于对知识的认知。

最根深蒂固的无知，不是对知识的无知，而是对自己无知的无知;下面小编给大家分享一些初二化学上册知识点，希望能够帮助大家，欢迎阅读!初二化学上册知识1常见物质俗称1、氯化钠(NaCl)：食盐2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷(CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打初二化学上册知识化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。