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人教版八年级上册化学期末复习知识点
【最新整理】
本文档是对人教版八年级上册化学的期末复知识点进行最新整理。
知识点1: 元素与化合物
- 元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由不同元素的原子按照一定比例结合而成的物质。
- 元素符号表示不同元素的简称，元素符号由拉丁字母表的前两个字母组成，首字母大写，次字母小写。
知识点2: 常见元素及其特性
- 氧气（O2）是支持燃烧的气体。
- 氢气（H2）是轻气体，可与氧气发生剧烈燃烧。
- 氮气（N2）是大气中的主要成分。
- 金属元素具有导电、导热、延展性等特点。
知识点3: 元素的周期表
- 周期表是按照元素原子序数大小排列的表格。
- 元素周期数代表元素的能级数量。
- 元素的周期性是指元素的性质随原子序数的增加而周期性地变化。
知识点4: 化学方程式
- 化学方程式是用化学式表示化学反应的过程。
- 反应物是参与反应并消失的物质。
- 生成物是在反应中生成的新物质。
知识点5: 离子与化合物的命名
- 离子是带电荷的原子或原子团。
- 阴离子带负电荷，阳离子带正电荷。
- 化合物的命名根据元素的离子式确定。
以上是人教版八年级上册化学期末复的部分知识点，希望对你的研究有所帮助。
祝你顺利复和考试！
*注意：本文档仅供参考，具体内容请以教材为准。
*。
八年级化学上册知识点总结(人教版最新
整理)
化学物质与日常生活
- 化学物质的分类：元素、化合物、混合物
- 物质的性质：物理性质、化学性质
- 分离混合物：过滤、蒸发、沉淀、蒸馏等方法
空气和氧气
- 空气的组成：氮气、氧气、水蒸气、稀有气体
- 空气的净化：除尘、除湿、除臭等方法
- 氧气的性质和用途：支持燃烧、促进生物呼吸
水和水的净化
- 水的特性：无色、无味、无臭、流动性等
- 水的组成：氢氧化合物
- 水的净化方法：凝固、过滤、蒸馏、消毒等方法
常见的酸、碱和盐
- 酸的性质：酸味、电离产氢离子、与碱中和
- 碱的性质：苦味、电离产氢氧根离子、与酸中和
- 盐的性质和用途：味咸、不导电、矿物质补充、食品调味
化学式和化合价
- 元素的符号和原子序数
- 化合物的化学式和化合价
- 常见元素的名称和符号
化学方程式
- 化学反应的表示方法
- 反应物与生成物的关系
- 平衡反应方程式
化学反应中的质量关系
- 反应物与生成物的质量比
- 反应物的量与摩尔关系
- 定比和简单比例关系
化学能的转化
- 化学能的类型：热能、电能、化学能
- 化学能转化的实例
- 能量守恒定律
笔记：以上为八年级化学上册的主要知识点总结，便于复习和理解。
请参考教材进行深入学习。
人教版八年级上册化学知识点第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器；春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一根火柴平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方；烧杯内有水雾CO2：取下烧杯；倒入澄清石灰水；振荡；变浑浊（4）熄灭后：有白烟；点燃白烟；蜡烛复燃；说明燃烧的是石蜡蒸汽。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比；呼出气体中O2的量减少；CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时；量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热；不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒；一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量；一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量的物体和砝码的位置为“左物右码”。
人教版八年级上册化学知识点整理(绝对好)一、物质的性质- 物质的分类：根据物质的组成和性质，可以将物质分为纯物质和混合物。
物质的分类：根据物质的组成和性质，可以将物质分为纯物质和混合物。
- 物质的状态：物质可以存在三种状态：固体、液体和气体。
物质的状态：物质可以存在三种状态：固体、液体和气体。
- 物质的性质：物质具有多种性质，如颜色、气味、密度、熔点、沸点等。
物质的性质：物质具有多种性质，如颜色、气味、密度、熔点、沸点等。
二、化学元素和化合物- 化学元素：是由相同类型的原子组成的物质，如氧气、氢气等。
化学元素：是由相同类型的原子组成的物质，如氧气、氢气等。
- 化合物：由不同类型的原子按照一定比例结合而成的物质，如水、二氧化碳等。
化合物：由不同类型的原子按照一定比例结合而成的物质，如水、二氧化碳等。
- 化学式：用来表示化合物中元素的种类和比例。
化学式：用来表示化合物中元素的种类和比例。
三、反应与方程式- 化学反应：物质之间的转化过程，包括原子的重新组合和化学键的断裂。
化学反应：物质之间的转化过程，包括原子的重新组合和化学键的断裂。
- 化学方程式：用化学式和化学符号表示化学反应的过程和产物。
化学方程式：用化学式和化学符号表示化学反应的过程和产物。
四、常见化学实验- 无水氢氯酸制备和收集氯气实验：通过反应制备氯气并用一定方法进行收集。
无水氢氯酸制备和收集氯气实验：通过反应制备氯气并用一定方法进行收集。
- 制备和收集氧气实验：通过分解过氧化氢制备氧气，并用水银法收集。
制备和收集氧气实验：通过分解过氧化氢制备氧气，并用水银法收集。
五、常见物质的性质和用途- 金属的性质和用途：金属具有良好的导电性、导热性和延展性，广泛应用于建筑、制造业等领域。
金属的性质和用途：金属具有良好的导电性、导热性和延展性，广泛应用于建筑、制造业等领域。
- 非金属的性质和用途：非金属多为难导电、难导热的物质，常用于电绝缘材料、磁材料等。
人教版八年级上册化学知识点归纳总结
本文档旨在对人教版八年级上册化学知识进行归纳总结，方便学生复和回顾。
以下是该教材中的主要化学知识点：
1. 元素和化合物
- 元素是由相同类型的原子组成的物质，例如氧气(O2)、氢气(H2)等。
- 化合物是由不同类型的原子组成的物质，例如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。
- 化合物可以通过化学反应分解为元素。
2. 原子、离子和分子
- 原子是物质的基本粒子，由质子、中子和电子组成。
- 离子是带电的原子或原子团，可以为正离子或负离子。
- 分子是由两个或更多原子组成的粒子。
3. 反应和方程式
- 化学反应是物质发生变化的过程，在反应中，原子重新组合
形成新的物质。
- 化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应。
- 反应物是参与反应的起始物质，生成物是反应结束后形成的
物质。
4. 酸、碱和盐
- 酸具有酸性，呈酸性溶液，可以腐蚀金属，变红蓝色的指示剂。
- 碱具有碱性，呈碱性溶液，可以中和酸，变红蓝色的指示剂。
- 盐是由酸和碱反应生成的物质，可以呈中性溶液。
5. 配方和混合物
- 配方是指用具体比例混合不同成分的过程。
- 混合物是由两种或更多物质混合在一起，但并没有形成新物质。
6. 溶解度和溶液
- 溶解度是指在一定温度下溶液所能溶解的最大量溶质。
- 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
以上是人教版八年级上册化学的主要知识点归纳总结，希望对学生复和回顾有所帮助。
参考资料：
- [人教版八年级上册化学教材]。
八年级化学知识点总结归纳人教版八年级化学知识点总结归纳（人教版）化学是一门研究物质变化及其性质的科学，是自然科学中的一支重要学科。
在八年级的化学学习中，我们学习了许多关于物质的基本性质、元素的周期表、化学键和反应等知识点。
在本文中，我将对这些知识点进行总结归纳。
1. 物质的基本性质物质是构成世界的基本单位，根据各种不同的性质，物质可以分为元素和化合物。
元素是由同种原子组成的，而化合物是由不同元素的原子通过化学键结合而成的。
物质还有物理性质和化学性质之分，物理性质是指物质在不发生化学反应的情况下表现出来的性质，如颜色、硬度等；化学性质则是指物质与其他物质发生化学反应时表现出来的性质，如燃烧性等。
2. 元素和周期表元素是构成物质的最基本单位，目前已知的元素有118种。
元素周期表是一种系统地排列元素的方法，它按照元素的原子序数、化学性质和物理性质等进行排列。
元素周期表可以帮助我们了解各种元素的性质和规律，例如，同一周期中元素的原子结构和性质相似，而同一族中元素的化学性质相近。
3. 化学键化学键是原子之间相互作用的结果，主要有离子键、共价键和金属键等几种。
离子键是由正、负电荷吸引形成的，是金属和非金属原子之间的键；共价键则是由共享电子形成的，是非金属原子之间形成的键；而金属键则是由金属原子之间的电子云共享形成的。
4. 化学反应化学反应是指物质在一定条件下发生变化，生成新的物质。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等几种类型。
合成反应是指多个物质生成一个新的物质；分解反应则相反，是一个物质分解成多个新的物质；置换反应是指在反应中，一个元素置换了另一个元素的位置；氧化还原反应是指在反应中，发生电子的转移过程。
5. 酸碱和盐酸是指能够产生氢离子的物质，碱则指能够产生氢氧根离子的物质。
酸和碱的中和反应可以产生盐和水。
盐是由酸和碱中和反应生成的化合物，可以分为氯化物、硝酸盐和硫酸盐等。
酸碱指示剂是用于判断溶液酸碱性质的物质，如酚酞、溴酚蓝等。
最全面人教版八年级上册化学各单元知识点总复习归纳总结第一单元：科学与化学重点内容：- 了解科学与化学的基本概念及其关系- 理解化学与生活的关系- 掌握化学实验的基本要求和注意事项相关知识点：- 科学方法的步骤与要求- 不同的科学观点对科学发展的影响- 化学在生活中的应用和意义- 安全实验室的基本常识和安全操作第二单元：物质的组成和分类重点内容：- 了解物质的概念和性质- 掌握物质的组成和分类方法- 理解物质的变化和转化相关知识点：- 物质的分类及其特征- 元素、化合物和混合物的概念和区别- 物质的变化形式和物质守恒定律- 化学方程式的基本表示法和解释第三单元：常见杂质和纯净物重点内容：- 理解常见杂质和纯净物的概念- 掌握常见纯净物的制备方法- 熟悉常见杂质的检验方法相关知识点：- 杂质和纯净物的定义和区别- 常见纯净物的制备方法和应用- 常见杂质的检验方法和辨识手段第四单元：可燃物质与非可燃物质重点内容：- 了解可燃物质和非可燃物质的概念- 掌握可燃物质的性质和分类方法- 理解燃烧和不燃烧的区别和条件相关知识点：- 可燃物质和非可燃物质的定义和特征- 可燃物质的常见分类和性质- 燃烧和不燃烧的特点和条件第五单元：化学式和化合价重点内容：- 掌握化学式的表示方法- 了解化合价的概念和计算方法- 熟悉离子式和化学式之间的转化相关知识点：- 化学元素符号和化合价的表示方法- 化学式和物质的化学式的关系- 离子式和化学式的转化方法和规律第六单元：金属与非金属重点内容：- 理解金属和非金属的概念和特征- 掌握常见金属和非金属的性质- 了解金属和非金属之间的反应相关知识点：- 金属和非金属的定义和区别- 常见金属和非金属的性质和用途- 金属与非金属之间的反应类型和规律第七单元：酸、碱与盐重点内容：- 掌握酸、碱和盐的概念和性质- 熟悉常见酸、碱和盐的制备方法- 理解酸碱中和和盐的生成过程相关知识点：- 酸、碱和盐的定义和特征- 常见酸、碱和盐的名称和化学式- 酸碱中和和盐的生成过程和应用第八单元：化学方程式与化学计算重点内容：- 掌握化学方程式的写法和平衡法则- 熟悉化学方程式的应用和计算方法- 了解化学计算中的基本概念和公式相关知识点：- 化学方程式的写法和解读方法- 化学方程式的平衡法则和平衡方法- 化学计算中的基本概念和计算方法以上为八年级上册化学各单元知识点的总复习归纳总结。
人教版八年级上册化学复习笔记本文档是针对人教版八年级上册化学内容的复笔记，主要总结了该学期所研究的重点知识点。
以下是各个单元的概要：第一单元：物质的分类1. 物质是由分子或离子组成的。
2. 物质可以根据它们的成分和性质进行分类，包括元素和化合物。
3. 元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由不同类型的原子组成的物质。
4. 物质的性质可以通过物理性质和化学性质进行描述。
第二单元：空气的组成和性质1. 空气主要由氮气、氧气、水蒸气和其他气体组成。
2. 氮气占据空气中的大部分比例，氧气是呼吸和燃烧的必需气体。
3. 空气的组成可以通过实验和分析进行确定。
第三单元：常见物质的性质1. 常见物质包括金属、非金属和半金属。
2. 金属具有良好的导电性和导热性，可塑性和延展性。
3. 非金属具有较差的导电性和导热性，大多数不可塑性和不延展性。
4. 半金属具有介于金属和非金属之间的性质特征。
第四单元：常见物质的变化过程1. 物质的变化过程可以分为物理变化和化学变化。
2. 物理变化是指物质的性质改变，但其化学组成不发生变化。
3. 化学变化是指物质的化学组成发生变化，产生新的物质。
4. 物质的变化过程可以通过实验和观察进行判断。
第五单元：溶液和溶剂1. 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
2. 溶质是能够被溶解在溶剂中的物质。
3. 溶剂是能够溶解其他物质的物质。
4. 溶解过程可以通过实验和观察进行研究。
第六单元：金属与非金属的性质与活动1. 金属具有良好的导电性和导热性，大多数金属与非金属形成离子化合物。
2. 非金属在化学反应中通常表现出氧化性。
3. 金属与非金属的活动性可以通过实验和观察进行比较。
以上是人教版八年级上册化学内容的复习笔记概要，希望对你的复习有所帮助。
详细的知识点细节请参考教材和相关参考资料。
最新部编人教版八年级化学上册重要考点
本文将为大家介绍最新部编人教版八年级化学上册的重要考点，希望能够帮助同学们更好地复和备考。
1. 物质的三态及其转化
化学家们将物质分为固体、液体和气体三态。
在温度或压力等
外界条件的影响下，物质可以发生状态的改变，如固体可以熔化成
液体，液体可以沸腾成气体等等。
在考试中要注意掌握不同物质之
间状态转换的规律。
2. 溶解度的影响因素
在化学中，有些物质可以溶解在另一些物质中形成溶液。
而溶
解度则是衡量一个物质在另一个物质中的溶解能力大小的指标。
在
考试中要注意掌握影响溶解度的因素，如温度、压力、溶质之间的
相互作用等等。
3. 酸、碱和盐
在化学中，我们经常会接触到酸、碱和盐这些概念。
在考试中要注意掌握它们的基本定义及性质，如酸呈酸性、碱呈碱性、酸碱反应生成盐等等。
4. 化学反应的平衡和速率
化学反应是化学中的重要概念，而平衡和速率则是反应的两个重要方面。
在考试中要注意掌握化学反应平衡和速率的定义、计算方法及影响因素。
5. 元素周期律
元素周期律是元素按一定的顺序排列形成的周期性系统。
在考试中要注意掌握元素周期律的基本特点、组成规律和周期表中元素的排布方式。
以上就是最新部编人教版八年级化学上册的重要考点介绍。
除了以上内容，同学们还要注意学习和掌握化学实验室的基本操作、
化学方程式的书写、化学计算方法等等。
希望同学们在备考中能够多做练习，熟练掌握各个知识点，取得好成绩！。
八年级上册化学知识点大全人教版八年级上册的化学内容主要涉及元素、化合物、化学反应等知识点。
以下是该学期的化学知识点大全。
一. 元素元素是由相同类型的原子组成的单一物质。
八年级上册的化学学习主要涉及到常见元素的命名、性质等。
下面介绍几个重要的元素。
1. 氧氧是自然界中最常见的元素之一，以化学符号O表示。
它是一种无色、无味、无臭的气体，具有极强的剧毒。
氧在自然界中广泛存在，是维持生命的重要元素之一。
2. 氢氢是化学元素中最轻的一种，以化学符号H表示。
它是一种无色、无味、无臭的气体，是自然界中最常见的元素之一。
氢在化学和能源领域中具有重要地位，被广泛应用于氢能源、化学反应等领域。
3. 氮氮是一种无色、无味、无臭的气体，以化学符号N表示。
它在自然界中广泛存在，是大气中最主要的气体之一。
氮在化学领域中被广泛应用于化肥、精细化学品等领域。
二. 化合物化合物是由两个或更多不同元素发生化学反应而形成的一种物质。
八年级上册的化学学习主要涉及到常见化合物的命名、性质等。
下面介绍几个重要的化合物。
1. 水水是地球上最常见的化合物之一，由氢和氧化合而成，化学式为H2O。
它是一种无色、无味、无臭的液体，在自然界中非常重要，是维持生命和社会发展的必需品。
2. 盐盐是由正离子和负离子统一吸引而凝聚的一种化合物，化学式通常为MX。
常见的盐包括氯化钠、硫酸铜、硝酸银等。
盐在食品加工、化学制品等领域都有广泛应用。
3. 酸酸是指在水中能够产生氢离子的一类物质，具有酸性质，化学式通常为HnX。
常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。
酸在食品加工、化学制品、医药等行业都有广泛应用。
三. 化学反应化学反应是指由一种或多种物质发生化学变化而形成新物质的过程。
八年级上册的化学学习主要涉及到化学反应的种类、反应类型、化学方程式等。
下面介绍几个重要的化学反应。
1. 氧化反应氧化反应是指物质与氧发生化学反应而形成新的物质的过程。
常见的氧化反应包括铁的生锈、木材燃烧等。
初三上册所有单元要点第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一根火柴平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟，点燃白烟，蜡烛复燃，说明燃烧的是石蜡蒸汽。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量的物体和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放置一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加上质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭用灯帽，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
第二单元我们周围的空气课题1 空气一、空气成分的研究史2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：1、装置图（见书P27）——如何检查装置的气密性2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄色火焰，冒白色浓烟，有白色固体出现。
B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
4、化学方程式： 4P + 5O2 点燃 2P2O55、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气78%，氧气21%，（氮气比氧气约为4：1）稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于小，不燃烧也不支持燃烧，化学性质不活泼。
2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
氧气①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等氮气①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等稀有气体①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等六、空气的污染及防治。
目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
课题2 氧气一、氧气的物理性质1、通常情况下，是无色无味的气体；2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。
（可用向上排空法）3、溶解性：氧气不易溶于水。
（可用排水法收集），二、氧气的化学性质（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应1、木炭在氧气中燃烧（黑色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）点燃——→二氧化碳（CO2）或：碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO2、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2在空气中：微弱的淡蓝色火焰；氧气：明亮的蓝紫色的火焰）3、红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2）点燃——→ 五氧化二磷（P2O5）或：4P + 5O2 点燃 2P2O54、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O（二）与金属（镁、铝、铁、铜）的反应1、镁带在氧气中燃烧（银白色固体）实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。
文字表达式：镁（Mg） + 氧气（O2）点燃——→ 氧化镁（MgO）或：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O33、铁丝在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。
文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O2）点燃——→四氧化三铁（Fe3O4）或；铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：二氧化碳和水蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）：文字表达式：石蜡+ 氧气（O2）—→二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）（四）其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。
缓慢氧化也放热。
如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。
4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。
6、反应类型：①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
可表示为：A＋B＋…… → E （简称“多合一”）②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
可表示为：AB→A＋B＋……。
（简称：“一变多”）③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
如：氢气+氧化铜→水+铜，氧化铜是氧化剂。
氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。
课题3 氧气的的制取二、工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。
——物理变化（蒸馏）注意：该过程是物理变化三、氧气的实验室制法1、双氧水（过氧化氢）制取氧气A、实验原理：过氧化氢（双氧水H2O2）在二氧化锰的作用下分解：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑B、装置：固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）注意事项：①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②、导管只需略微伸入试管塞③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
④、装药品时，先装固体后装液体⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
C、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A、药品：、高锰酸钾、氯酸钾B、原理：加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO22KCl + 3O2 ↑加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D、操作步骤：（连）查、装、加、定、点、收、离、熄。
① 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。
② 检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
松开手后，导管口出现一段水柱。
③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽），固定装置。
④ 加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
⑤ 收集气体：a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（防止气体逸出）b、用向上排空法。
收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）⑥ 先将导管移出水面⑦ 再停止加热⑧ 整理器材。
E、易错事项：a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
药品应平铺在试管底部b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
F、收集方法：① 排水法（不易溶于水）② 向上排空法（密度比空气大）——验满的方法：用燃着的木条放在瓶口，木条复燃G、检验、验满。
