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暑期先行------新九上科学学习导引第2节探索酸的性质(第2课时一、写出下列物质的电离方程式HCIH２ＳO4NaOHCa(OH)2NaClFeSO4二、酸的性质１、酸能使指示剂变色，其中能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液色。
2、酸与碱的反应（1）在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈________色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？______________________。
指示剂起什么作用写出此反应的化学方程式（2）胃酸(盐酸)过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？写出反应的化学方程式。
（3）结论：酸与碱的反应生成3、酸与某些盐（碳酸盐）的反应（1）把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？______________________________.写出反应的化学方程式。
（2）碳酸钠和盐酸的反应，观察现象产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？写出反应的化学方程式（3）结论：酸与某些盐的反应生成4、酸与某些金属氧化物的反应（1）向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？写出反应的化学方程式（2）向盛有少量氧化铁粉末的试管中加入盐酸，写出反应的化学方程式（3）结论：酸与某些金属氧化物的反应生成5、酸与某些金属的反应（1）实验探究：向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，一段时间观察现象？写出反应的化学方程式（2）锌能跟稀盐酸反应的化学方程式。
（3）结论：酸与某些金属的反应生成（4）注意：酸与某些金属的反应化学方程式的特点金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu三、当堂练习1．写出硫酸分别与铁、氧化铁、氢氧化钠、碳酸钙反应的化学方程式2．请记住酸的共性:①使紫色石蕊试液变_____无色酚酞不变色②与碱反应,生成_____和_____③与某些金属氧化物反应,生成___和___④与某些金属反应,生成_____和_____⑤与某些盐反应,生成______和______3．为什么酸都具有共同的性质？。
§1.2探索酸的性质（3-4课时）【教学目的】【知识重点和难点】重点：酸的共性和三种常见酸的个性，会测定溶液的酸碱性和酸碱度难点：酸的共性和个性的生活应用【教学准备】实验仪器：第一课时：盐酸、硫酸（浓，稀）、硝酸、，酚酞、石蕊试剂，蓝色红色石蕊试纸，白醋、水、酸果汁、盐酸，玻璃棒、点滴板第二课时：试管多支，盐酸、石蕊、氢氧化钠、氢氧化铝、鸡蛋壳、铁钉（生锈的和不生锈的）、氧化铜，氧化铁粉末第三课时：试管、锌、氧化铁粉末、氧化铜、硫酸铜和氢氧化钠（制氢氧化铜）氯化钡溶液第四课时：浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸，硝酸银、试管、玻璃棒、烧杯，纸，硝酸学生课前准备：第一课时：学生自制酸碱指示剂，第四课时：查阅酸的用途，调查酸（雨）的污染【课时安排】共4课时，第1、2知识块1课时，第3知识块2课时（包括探究活动），第4知识块1课时。
【教学过程】验，课后继续课外探究：花的颜色除了和色素有关以外，和土壤的酸碱性是否有一定的关系习题：1、下列物质不属于酸的是（）A、HNO3B、NaHCO3C、H3PO4D、HI2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。
看到这么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？培养应用提高学生从现象和材料中提出问题的能力知识的能力作业：预习酸有那些性质，找出更多的区别水和盐酸的方法为下节课做准备●板书一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质（三种强酸和醋酸的电离方程式）二、酸碱指示剂第2课时●教学过程设计教师活动学生活动设计意图问题：上节课的作业题：除了用酸碱指示剂和PH试纸外，还可以用什么方法区分水和盐酸溶液？回答检查学生的预习情况，培养自学能力，自主解决问题的能力板书酸的共性1、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2２、（１）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl=== 2FeCl3 + 3H2O （２）氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O３、（１）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O （２）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ４、某某石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑第三课时。
1.2 探讨酸的性质（3）课题课型新授课教学目标1、认知领域：了解盐酸、浓盐酸的个性以及用途。
了解硫酸、浓硫酸的个性以及用途。
2、技能领域：会使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验。
3、情感领域：通过实验探究活动，培养学生实事求是的科学态度。
教学重点三种常见酸的个性。
教学难点三种常见酸的个性。
教学策略及教具试管、锌、氧化铁粉末、氧化铜、硫酸铜和氢氧化钠（制氢氧化铜）氯化钡溶液，浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸，硝酸银、试管、玻璃棒、烧杯，纸，硝酸。
板书设计四、酸的个性1、盐酸的个性：浓盐酸具有挥发性；＊Cl－的检验2、硫酸的个性：稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入水中；浓硫酸具有强烈的脱水性，能使木村、纸张脱水碳化。
教学过程（突出重点、难点、分层次处理、呈现具体课内练习）设计意图酸的共性通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性)：1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色2、酸＋金属＝盐＋氢气3、酸＋金属氧化物＝盐＋水了解本章的学习要点和学习思路培养学生关注自然，发散思维，快速进入课堂学习。
4、酸＋碱＝盐＋水5、酸＋盐＝新盐＋新酸【思考】：为什么不同的酸具有共同的化学性质呢？酸的用途观察图1-16酸的用途，试概述其中一俩种用途的实现途径。
体会性质决定用途。
过渡：盐酸和稀硫酸在化学性质上有很大的共性，是因为它们都能电离出氢离子，但不同的酸由于酸根离子不同，也显示出各自的个性。
一、不同酸的个性1.不同酸的个性：某种酸具有与别的酸所不同的性质，叫做这种酸的个性。
2.不同的酸由于组成不同，会显示不同的个性，这使得不同的酸具有不同的用途。
二、盐酸的个性1.盐酸的颜色和状态：无色液体。
2.浓盐酸（浓硝酸）具有挥发性，会挥发出具有刺激性气味的氯化氢气体。
氯化氢气体极易溶于水，它会溶于空气中的水蒸气而形成白雾（盐酸小液滴）。
演示：打开浓盐酸的瓶盖，观察瓶口发生的现象，并用手扇动，闻一下气味――瓶口出现白雾，为盐酸小液滴；并有刺激性气味。
第2节探索酸的性质(第3课时)一、请你思考1.现有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液,请思考通过什么方法可以区分它们？说出方案。
2. 现有未贴标签的稀盐酸和稀硫酸怎么区别?二、活动11.为什么酸除了共性之外，还有酸的个性？2.查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容？你能看懂哪些内容？3..观察试剂瓶中盐酸的颜色、状态，打开瓶塞，观察瓶口有什么现象发生？如何闻盐酸气味？4.如何检验氯离子Cl—？检验Cl－时，为什么要加稀HNO3？三、活动21. .查阅硫酸试剂瓶的标签上写的内容，你能得到哪些信息？2.观察浓硫酸的颜色、黏度、状态：3.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上,观察有什么现象发生?在烧杯中倒入浓硫酸，敞口放置空气一段时间会发现什么现象？区别脱水性和吸水性。
4.如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，应怎样处理？5. 取一只盛有50毫升水的烧杯,把约10毫升浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中,并不断搅拌。
用手触摸烧杯外壁,有何感觉？浓硫酸在稀释时的注意点有哪些？.6.如何检验硫酸根离子SO42－？检验SO42－时，为什么要加稀HNO3？四、思考：现有未贴标签的稀硫酸、盐酸和NaCl溶液,请思考通过什么方法可以区分它们？说出方案。
五、练习：1.下列关于盐酸的叙述中，正确的是()A.酚酞试液遇盐酸变红色B.盐酸是氯化氢气体的水溶液C.能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸D.用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸2.使用酸、碱等腐蚀性药品时,必须特别小心，防止皮肤被腐蚀。
如果不慎将酸沾到皮肤上, 应立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸,必须后用大量水冲洗),最后再用_ 来冲洗3.在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾生成的是( )A.浓盐酸B.浓硫酸C.酒精D.蒸馏水4.在某一无色的溶液中滴加NaCl溶液,结果产生白色沉淀,该沉淀既不溶于水也不溶于稀硝酸。
这可证明此溶液中有什么离子?3. 浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是（）A.浓盐酸电离出氯离子B.浓盐酸中挥发出的水蒸汽形成了白雾C.浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴D.浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合，形成了白雾4.在某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，该溶液中（）A.一定含有SO42-B.一定含有Ag＋C.一定含有Ag＋和SO42-D.可能含有Ag＋或SO42-5.下列物质，在空气里敞口放置一段时间后，质量增加的是（）A．浓盐酸B．蔗糖溶液C．浓硫酸D．浓硝酸6.硫酸具有酸的性质，是因为硫酸溶液中含有（）A. SO42-B. H+C. H2SO4D. H2O7.自来水生产中常有适量氯气进行杀毒,氯气与水的反应产物之一是盐酸。
市场上有些不法商贩为牟取暴利,用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出出售。
为辨别真伪,可用下列哪一种化学试剂来鉴别,该试剂是（）Ａ.酚酞溶液Ｂ.氯化钡溶液Ｃ.氢氧化钠溶液Ｄ.硝酸银溶液8.下列各组物质在溶液中能够共存的是（）A.盐酸与硝酸银B.硫酸与硝酸钡C.盐酸与氯化钡D.铁与稀盐酸9.下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是( )A.锌粒B.紫色石蕊试液C.氢氧化钾溶液D.氯化钡溶液10..稀释浓硫酸时，一定要把沿着容器壁慢慢地注入中，并用_______不断，使产生的热量迅速地扩散。
11. 区别稀盐酸和稀硫酸最好用（）A.紫色石蕊 B.无色酚酞 C.氯化钡 D.硝酸银12.下列物质能和硫酸反应并生成无色透明溶液的是()A铝B氧化铜C氢氧化铁D氯化钡六、常见酸的练习类型1.家乡有一条小河，如果让你测定该河水水样的酸碱度，你将会选用（）A．石蕊试液B．酚酞试液 C．pH试纸D．碳酸钠溶液2.下列物质长期放置在敞口容器中,质量增加的是( )A．浓盐酸B．浓硫酸C．稀硫酸D．浓硝酸3.不能用金属跟酸直接反应得到的物质是 ( )A．氯化铁 B．氯化亚铁 C．氯化锌 D．氯化镁4.能与酸反应生成盐和水的氧化物是（）Ａ. H2O Ｂ. NaOHＣ. CO2Ｄ.MgO5.可用于清洗铁制品表面铁锈的是( )A．水B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．稀硫酸6.根据酸的通性，要使洗涤用苏打（Na2CO3）起泡，则需加入（）A．自来水B．氨类清洗剂(碱性) C．盐水D．柠檬汁(酸性)7.鱼胆破裂后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦，要减少这种苦味。
用来洗涤的最佳物质是( )A．水B．纯碱C．食盐D．食醋8.对铁粉投入足量的盐酸溶液中的反应描述错误的是( )A．溶液的pH值升高B．溶液中有气泡放出C．铁粉逐渐溶解D．生成了氯化铁溶液9.物质加入盐酸中，溶液的PH不会明显改变的是( )A．Zn B．AgNO3 C．Na2CO3 D．NaOH10.在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是( )A.AgNO3溶液B.CaCO3固体C.KOH溶液D.石灰水(Ca（OH)2）11.能把盐酸、水、氧化钠三种无色溶液一次区别开来，最合适的试剂是（）A 红色石蕊试纸B 无色酚酞试液C 蓝色石蕊试纸D 紫色石蕊试液12.只用一种试剂一次就能区别硫酸钠、硝酸银和碳酸钠三种溶液，这种试剂是( ) A．氯化钡B．稀盐酸C．稀硝酸D．氢氧化钾溶液13.用一种试剂一次就能鉴别HCl、Ca(OH)2、Na2SO4溶液的是（）Ａ. 石蕊试液Ｂ. 酚酞试液Ｃ. 稀硫酸Ｄ. BaCl2溶液14.往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则些无色溶液中（）A．一定含有硫酸根离子 B．一定含有银离子C．只有硫酸根离子，没有银离子 D．可能含有硫酸根离子或银离子，或两者都有15.稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可以加入适量的 ( )A．铁屑B．硝酸银溶液C．氯化钡溶液D．氢氧化钾溶液16.稀硝酸中混有少量盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的17.氯化钠溶液中除去少量的碳酸钠杂质，可以加入适量的18.在硫酸钠中含有少量的硫酸，为除硫酸，可以加入适量的20.下列离子能在pH＝13的水溶液大量共存的是（）A、SO42－、Cl－、Na＋、H＋B、K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－C、Cl－、K＋、SO42－、Na＋D、Ca2＋、Na＋、CO32－、Cl－21.下列物质的溶液与硫酸反应生成白色沉淀的是（）（A）NaCl （B）Ba(NO3)2（ C）Na2CO3（D）CuSO422.下列物质既能与盐酸反应，又能与稀硫酸反应，同时无沉淀、无气体生成，且溶液无色的是 ( ) A）NaCO3 （B）BaCl2（C）MgO （D）CuO23.有一种无色溶液可使紫色石蕊试液变红色，还能和氯化钡溶液产生白色沉淀，这种溶液可能是（）（A）盐酸（B）稀硫酸（C）硫酸钠溶液（D）石灰水24.下列各组物质的溶液相互混合时，若不滴加适合的试剂就难以观察到化学反应发生的是（）A、NaCl、AgNO3 B、Na2SO4、BaCl2 C、H2SO4、NaOH D、Na2CO3、HCl 25.在装有下列固体的烧杯里加入过量的稀硫酸，固体全部消失，并得到无色透明溶液的是（）A、镁粉 B、Fe2O3 C、Cu（OH）2 D、BaCl226.下列物质能与稀硫酸反应且放出气体的是（）（A）NaOH （B）CuO （C）BaCl2（D）Na2CO327.谜语：我入水中较安全，水入我中有危险，我与水合多放热，实验牢记保平安（打一实验操作）。
28.硫酸铜晶体俗称胆矾，化学名称五水硫酸铜，化学式CuSO4·5H2O 。
加热硫酸铜晶体发生变化的证据是能观察到___________，同时______________，由此推测出硫酸铜晶体的一种化学性质是________________，其变化的化学方程式为_________________。
29.某工业品盐酸中含有氢离子、铁离子和氯离子，该盐酸中所含有的杂质是________(写化学式)。
30.如图所示，向小试管中加入一定量的物质使右侧U型管中的液面发生明显的变化。
该物质可能是____________31.实验室中浓H2SO4，浓HCl都需要密封保存，原因是浓H2SO4 具有_________性，而浓HCl 具有_________性。
32.完成实验报告：实验内容实验操作及现象化学方程式用稀硫酸除铁锈铁锈逐渐___，溶液呈_____色。
鉴别稀盐酸和稀硫酸滴入________溶液，产生________色沉淀。
33.人的胃液中含有少量盐酸，胃酸过多时常服用含氢氧化铝的药物，其化学方程式为：。
Ba2+有毒，用X射线检查肠胃病时，常服用钡餐(硫酸钡)，但误服碳酸钡可引起中毒，其反应方程式为：，中毒后可立即服用泻盐MgSO4来解毒，其反应方程式为：。
34.将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现________消失，并产生__ __，可用_____________ ____、___________ ________化学方程式表示。
35.鸡蛋壳（主要成份是CaCO3）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管口的现象是_ ______，可用_______________________化学方程式表示。
36.下列各组物质能否发生反应?能反应的写出化学方程式:(1)铁和稀盐酸 (2)氧化铜和稀硫酸(3)硫酸和氢氧化钠 (4)氯化钡溶液与硫酸。
