九年级上科学第一章知识点

九上科学第一章知识点第一章知识点：物质的性质与变化在九年级上科学的第一章中，我们学习了物质的性质与变化。

在日常生活中，我们与各种不同的物质打交道，了解它们的性质和变化过程对我们理解世界有着重要的意义。

首先，我们学习了物质的性质。

物质有着许多不同的性质，包括物质的颜色、形状、质地、重量等。

通过观察这些性质，我们可以对物质进行分类和鉴别。

此外，物质还具有化学性质和物理性质。

化学性质描述了物质在与其他物质发生反应时产生的变化，例如酸碱中和、金属的腐蚀等。

物理性质描述了物质在不发生化学变化的条件下可观察到的性质，例如物质的熔点、沸点、导电性等。

其次，我们学习了物质的变化。

物质的变化可以分为物理变化和化学变化。

物理变化是指物质在形状、颜色、状态等方面发生的变化，但其化学组成并未改变，例如水的沸腾、冰的融化等。

化学变化是指物质在化学反应中发生的变化，其化学组成发生了改变，例如燃烧、金属和非金属的反应等。

在化学变化中，通常会伴随着能量的吸收或释放，以及气体、固体或液体的产生。

最后，我们还学习了混合物和纯物质的概念。

混合物由两种或多种不同的物质按一定比例混合而成，它们可以通过物理方法进行分离，例如过滤、蒸发等。

而纯物质是指只含有一种物质的物质，可以是单质或化合物。

纯物质无法通过物理方法进行分离，只能通过化学方法进行分解或合成。

通过学习物质的性质与变化，我们可以更好地理解物质世界的运行规律，为后续的学习打下坚实的基础。

在实际生活中，我们应该善于观察物质的性质变化，加深对于物质的认识，并在实践中应用这些知识，为解决问题提供科学的思路和方法。

九年级科学第一章知识归纳一、概念:1、酸的组成-—氢离子＋酸根离子；2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反应--由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法—-一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。

（可变正价)：一二铜汞，二三铁，二四碳,四六硫。

（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。

（原子团的化合价）负一价：氢氧根（OH-），硝酸根（NO3—)，氯酸根（ClO3—），高锰酸根(MnO4—）；负二价:硫酸根（SO42—)，碳酸根(CO32-)，亚硫酸根(SO32—），锰酸根（MnO42—);负三价:磷酸根（PO43-）；正一价：铵根（NH4+）.三、熟记下列反应方程式:（一）酸的性质(1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸＋碱＝盐＋水。

(3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

(4)酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

(5）酸＋盐＝新盐＋新酸.1、锌跟稀盐酸（稀硫酸)反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、铁跟稀盐酸(稀硫酸)反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少，溶液变成浅绿色。

3、铁锈跟稀盐酸（稀硫酸反应）：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色4、氧化铜跟稀硫酸（稀盐酸）反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色。

（二）碱的性质：(1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

(2)碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水(3)碱＋酸＝盐＋水(4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳（硫）反应:2NaOH + CO2（SO2）= Na2CO3 (Na2SO3）+ H2O2、氢氧化钠跟三氧化硫反应:2NaOH + SO3 = Na2SO4 +H2O3、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊4、氢氧化钠跟稀硫酸反应:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O5、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O6、生石灰跟水反应:CaO + H2O =Ca（OH)2（三）盐的性质:1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。

九年级上册科学第一章知识点归纳一、酸1.认识酸（1）写出下列物质的化学式：盐酸_____________ 硫酸 _____________ 硝酸____________ 碳酸____________（2）以上物质电离时产生的_____________ 全部是_________ ;所以它们都是 _________ 。

（3）酸的pH值7 ;酸溶液中加入石蕊试液；变__________ 色；加入酚酞试液；变_________ 色。

2.酸的通性（1）、酸能使紫色石蕊变_________ 色；使无色酚酞________ 。

⑵、酸+碱---盐+水（复分解反应）①用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）__________________________ 中和过多胃酸。

②____________________________________________________________________ 硫酸和氢氧化铜反应_______________________________________________________________________________ 。

（3）、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈 __________________________________________②变黑的铜丝和稀硫酸反应_________________________________________⑷、金属单质+ 酸----盐+ 氢气（置换反应）①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡_______________________________________________②实验室制氢气 _______________________________________________（5）、酸+盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸） __________________________________________②检验盐酸中的氯离子 ____________________________________________________③检验硫酸中的硫酸根离子 ________________________________________________3.酸的个性（1）浓盐酸、浓硝酸均具有______________ 性；打开瓶盖；瓶口有 __________________ 。

九年级上册科学各章知识点第一章：物质的组成和性质本章主要介绍物质的组成和性质，包括元素、化合物和混合物的概念与区别，以及纯净物和杂质的辨别方法。

1.1 元素元素是由相同类型的原子组成的纯净物质，无法通过化学反应分解成其他物质。

例如氧气、金属等。

1.2 化合物化合物是由不同元素按照一定比例结合而成的物质，可以通过化学反应分解。

例如水、二氧化碳等。

1.3 混合物混合物是由不同物质混合而成的物质，可以通过物理方法分离。

例如沙和水的混合物。

1.4 纯净物和杂质纯净物指只含有一种物质的物质，如金属、盐等；杂质指混合在纯净物中的其他物质，如空气中的尘埃。

1.5 纯净物和杂质的辨别方法（1）观察法：通过观察纯净物和杂质的外观差异进行辨别。

（2）熔点和沸点：纯净物的熔点和沸点是固定的，而杂质会改变其熔点和沸点。

（3）溶解性：纯净物可以根据其溶解性与溶剂反应的方式进行辨别。

第二章：生物体的结构与功能本章主要介绍生物体的结构和功能，包括细胞的基本单位、组织器官的构成和功能，以及生物体的层次结构。

2.1 细胞的基本单位细胞是生物体的基本单位，包括原核细胞和真核细胞。

细胞组成有细胞质、细胞膜、细胞核等。

2.2 组织器官的构成和功能细胞可以按照功能相似的特点组织成组织，不同的组织可以构成器官，实现相应的功能。

例如肌肉组织可使生物体运动。

2.3 生物体的层次结构生物体的层次结构包括细胞、组织、器官、器官系统和个体五个层次，细胞是最基本的单位，个体是最高的层次。

第三章：能量与运动本章主要介绍能量与运动的关系，包括物体的能量、机械能和能量转化的规律，以及运动的特征和描述方法。

3.1 物体的能量物体的能量包括动能和势能，动能是物体运动时所具有的能量，势能是物体由于位置、形状等而具有的能量。

3.2 机械能机械能是物体的动能和势能的总和，表征物体运动的能量大小。

机械能守恒定律指出，在没有外力做功的情况下，机械能保持不变。

3.3 能量转化的规律能量可以在不同形式之间进行转化，例如机械能可以转化为热能、电能等。

九年级上科学第一章基础知识基础知识第一章第一节物质的变化一、物质在不断变化1.物理变化：在变化中产生的变化叫物理变化。

2.化学变化：在变化中产生的变化叫化学变化。

3.（1）硫酸铜晶体的化学式为，硫酸铜晶体为（纯或混合）。

（2）硫酸铜晶体的物理性质为有色晶体，可溶于水。

（3）化学性质：加热时失去结晶水，变成有色粉末，化学方程式：；当粉末遇水时，它又变成有色晶体。

化学方程式：；蓝色硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应：，化学方程式：。

2、材料变更法的应用：1.硫酸铜能使蛋白质，硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；波尔多液不能用铁器装原因是，化学方程式是。

2.白色硫酸铜粉末遇水会变成的晶体，因此白色硫酸铜粉末检验的存在或少量的吸收剂。

基础知识第1章第2节一、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。

二、酸：一.当某些物质电离时，它们的阳离子都是化合物。

写出酸的电离方程式：hci―h2so4―hno3―2.常见酸：写出常见酸的化学式。

盐酸：硫酸：硝酸：碳酸：三、测定物质的酸碱性的方法1.用于测试物质的酸碱度。

酸性溶液可以改变紫色石蕊试液的颜色，碱性溶液可以改变紫色石蕊试液的颜色；酸性溶液可使无色酚酞试液变色，碱性溶液可使无色酚酞试液变色。

2.测量溶液的pH值：。

将溶液浸入干净的溶液中，滴在pH试纸上，然后将pH试纸的颜色与比色法进行比较，以获得pH值3、稀盐酸的化学性质1与碱性物质的反应（1）①与氢氧化钠反应：化学方程式：，现象：在氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变色，在逐渐滴入盐酸，溶液由色变色，再逐渐滴入盐酸，溶液最终变成色。

② 与氢氧化铝反应：“胃舒平”的主要成分为，胃酸的主要成分为。

胃舒平治疗胃酸过多的原则是：。

（2）与碳酸钙反应的现象：碳酸钙逐渐，产生，化学方程式：。

这是实验室制取气体的原理。

（3）与锈的反应：逐渐生锈，溶液变色，化学方程式：。

（4）与氧化铜反应：有色粉末逐渐消失，溶液着色。

新版九年级上册第一章主要学问点1、物质变更的证据：颜色、气味或味道的变更、状态的变更、沉淀生成、气体产生等。

物质分类：2、硝酸铅和碘化钾反响Pb（NO3）2 + 2KI = PbI2↓+ 2KNO3无色溶液无色溶液黄色沉淀3、有关硫酸铜的试验①硫酸铜晶体（蓝色）：无水硫酸铜，俗称胆矾、蓝矾。

化学式：CuSO4·5H2O②硫酸铜溶液（蓝色）与氢氧化钠溶液的反响：CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4现象：出现蓝色絮状沉淀③硫酸铜粉末（白色）：CuSO4获得方式： CuSO4·5H2O△ CuSO4+5H2O (现象：蓝色晶体变成白色粉末，试管口出现水珠)④硫酸铜粉末遇少量水，发生反响：CuSO4 + 5H2O＝CuSO4·5H2O (现象：白色粉末变成蓝色)⑤硫酸铜的用处：检验蛋白质是否存在原理：蛋白质和硫酸铜会发生化学反响后使蛋白质变性无水硫酸铜白色粉末可以检验水分的存在 CuSO4 +5H2O＝CuSO4·5H2O (现象：白色粉末变成蓝色)酸酸的含义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物酸 = H+ + 酸根离子1、三大强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）常见的弱酸：醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）2、常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色注：上述各指示剂遇中性溶液都不变色，依旧显示原来的颜色。

3、pH 值是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14 之间。

pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。

4、pH值的测定方法：用干净的玻璃棒蘸取被测试溶液，滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH值。

5、酸的通性：①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。

②酸＋碱＝盐＋水H2SO4 + 2 NaOH==== Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓ + 2H2OAl(OH)3 + 3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O （Al(OH)3是胃舒平的主要成分，Al(OH)3 和 Mg(OH)2都可以治疗胃酸过多）③酸＋盐＝新盐＋新酸2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑ （试验室制取CO2）HCl + AgNO3==== AgCl ↓ + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸或氯离子)(用稀盐酸检验银离子)H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl（用BaCI2或Ba(NO3)2溶液和稀硝酸检验硫酸或硫酸根离子）（用稀硫酸检验钡离子）④酸＋某些金属氧化物＝盐＋水6HCl + Fe2O3 ==== 2 FeCl3 + 3 H2O (用稀盐酸去除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）⑤酸＋活泼金属＝盐＋氢气Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑ Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑（试验室用于制H2）注：只有排在金属活动性依次表氢前面的金属才能和酸发生置换反响生成氢气，Fe 参与置换反响显+2价。

九年级科学第一章知识点科学是人类对自然界的认识和探索的一门学科，也是人类进步和发展的重要源泉。

作为九年级的学生，我们将进入九年级科学学习的第一个章节，以下是本章的几个重要知识点。

一、物质与能量的基本概念在科学研究中，物质和能量是两个核心概念。

物质是构成宇宙的基本单位，包括各种物质的元素和化合物。

而能量则是物质运动和转化的基础，它可以存在于不同的形式，如热能、电能、光能等。

我们生活在物质世界中，周围的一切都由物质构成。

物质存在于不同的状态，如固体、液体和气体。

当物质发生物理或化学变化时，能量也会发生转化。

这是我们研究物质与能量关系的基本出发点。

二、物质与能量的转化过程物质与能量之间存在着相互转化的过程。

比如，当我们燃烧木头时，木头中的化学能转化为热能和光能；当我们从电池中提取电能时，化学能转化为电能；当我们吃食物时，化学能转化为身体的机械能和热能。

这些转化过程可以通过能量守恒定律来解释。

能量守恒定律指出，在一个封闭系统内，能量总量是不变的，只能从一种形式转化为另一种形式。

这一定律连接了物质和能量的转化过程，对于我们理解自然界的运行机制具有重要意义。

三、自然界中的能量流动在自然界中，能量通过各种途径进行流动。

最常见的能量流动形式是热传导、热对流和热辐射。

热传导是指热量通过物质的直接传递，如我们触摸热水时感觉到的热量。

热对流是指热量通过液体或气体的流动传递，如我们洗澡时感觉到的热水。

热辐射则是指热能通过空间传播，如太阳向地球发射的热能。

此外，能量还通过光能的传递而流动。

太阳光是地球上一切生物的能量源，它提供了光合作用所需的光能。

光合作用是绿色植物利用太阳能将二氧化碳和水转化为有机物质的过程，同时释放出氧气。

这一过程使得能量从太阳流动到绿色植物，再流向食物链中的其他生物。

四、能量与环境的关系能源是人类社会发展的动力源，它对环境产生着深远的影响。

近年来，随着工业化进程的加快和能源消耗的增加，环境问题日益突出成为人们关注的焦点。

九年级上科学第一章是关于地球科学的知识点归纳。

本章主要涉及了地球的结构和地壳变动两个方面的内容。

以下是该章节的主要知识点归纳：一、地球的结构1.地球的三个主要层次：地壳、地幔和地核。

地壳是地球最外面的一层，地幔是地壳下面的一层，地核是地幔下面的一层。

2.地壳的特点：地壳是构成地球表面的岩石和土壤的层，主要分为洲际地壳和洋壳。

3.地幔的特点：地幔是地球内部最大的一层，它由固态岩石和部分流动岩浆组成。

4.地核的特点：地核是地球的核心部分，分为外核和内核。

外核是流动的液态铁，内核是固态的金属铁。

二、地壳变动1.地壳变动的原因：地壳变动是由地球内部的构造、能量和物质的运动引起的。

主要原因有地球自转、板块运动、火山喷发、地震等。

2.板块运动的特点：板块是构成地壳的大块岩石，板块运动是指地球上板块之间的相对运动。

板块运动引起了地震、火山喷发和地质构造的变化。

3.火山喷发的原因和特点：火山喷发是由于地球内部的岩浆活动所引起的。

火山口是火山喷发的出口，形成了火山喷发的特点。

4.地震的原因和特点：地震是地球内部能量的释放导致地震波的传播。

地震震中是地震的发生地点，而震源是地震能量的释放点。

三、地球的内部和外部作用1.地球内部作用：地球内部作用是指地球的构造、能量和物质的运动。

主要包括构造运动、岩浆活动和地震活动。

2.地球外部作用：地球外部作用是指地球表面的风化、侵蚀、沉积等作用。

主要包括风蚀、水蚀和冰蚀等。

四、地球科学的意义1.地球科学的发展：地球科学是研究地球的各个方面的科学学科。

包括地质学、地球物理学、地球化学、地理学等分支学科。

2.地球科学的意义：地球科学对于了解地球的历史、地壳的构造与变动以及资源的利用和环境保护等都具有重要的意义。

以上是九年级上科学第一章知识点的主要归纳，总结了地球的结构和地壳变动两个方面的内容，并介绍了地球科学的意义。

这些知识点对于理解地球的构造和变动以及地球科学的发展都有重要的作用。

2. 盐酸和碱反应NaOH + HCl == NaCl + H2O归纳：盐酸＋碱→盐＋水3. 盐酸和盐反应活动：鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管中。

现象：会写方程 CaCO3+ 2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑归纳：盐酸＋某些盐→新盐＋新酸注：如果把产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊，这也是CO32-的检验方法即CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）Ca(OH)2+ CO2＝CaCO3↓＋ H2O4. 盐酸和金属氧化物反应活动：盐酸和铁锈反应。

现象：Fe2O3+ 6HCl ==2FeCl3+ 3H2O活动：盐酸和氧化铜反应。

现象：黑色粉末消失，溶液变蓝色CuO + 2HCl == CuCl2+H2O归纳：盐酸＋某些金属氧化物→盐＋水5.盐酸和金属反应归纳：盐酸＋某些金属→盐＋氢气(二) 硫酸A. 物理性质：无色、油状、粘稠液体、。

B. 化学性质（稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质）1. 能使酸碱指示剂变色2. 稀硫酸与碱反应稀硫酸＋碱→盐＋水3. 稀硫酸与某些盐反应稀硫酸＋某些盐→新盐＋新酸如：Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+ 2HNO3注：继续加入，沉淀不溶解，证明有SO42-存在即SO42-的检验方法：滴加硝酸钡Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解4. 稀硫酸与金属氧化物反应稀硫酸＋某些金属氧化物→盐＋水5. 稀硫酸与金属反应稀硫酸＋某些金属→盐＋氢气C．浓H2SO4的特性1. 吸水性：可吸收气体含有的水分。

常用作不与它反应气体的干燥剂，如O2、H2、CO2等2. 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。

3. ：浓H2SO4的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。

4. 浓H2SO4稀释要放出大量的热。

（注意实验操作：把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速。

人教版九年级科学上册知识点归纳第一章科学探究1.1 科学探究的方法- 观察法- 实验法- 调查法- 比较法- 文献法- 假设法1.2 科学探究的过程- 提出问题- 建立假设- 制定计划- 进行实验- 收集证据- 解释和结论- 反思和评价- 表达和交流第二章物质及其变化2.1 物质的组成和分类- 元素- 化合物- 混合物- 纯净物- 有机物- 无机物2.2 原子和分子- 原子- 分子- 离子- 元素符号- 化学式2.3 物质的性质和变化- 物理性质- 化学性质- 物理变化- 化学变化- 催化剂- 反应速率第三章能量与生活3.1 能量的种类和转化- 机械能- 热能- 光能- 电能- 核能- 生物能3.2 生活中的能量转化- 摩擦生热- 燃烧- 太阳能电池- 风力发电- 食物链第四章生物与环境4.1 生物的特征- 生命活动需要营养- 能进行呼吸- 能排出废物- 能对外界刺激作出反应- 能生长和繁殖- 具有遗传和变异的特性- 由细胞构成4.2 生物的分类- 植物- 动物- 微生物4.3 生物与环境的关系- 生态系统的概念- 生物与环境之间的相互影响- 食物链和食物网- 生物多样性的保护第五章地球与宇宙5.1 地球的结构- 地壳- 地幔- 地核5.2 地球的运动- 自转- 公转- 昼夜长短的变化- 四季的形成5.3 宇宙的探索- 恒星- 行星- 星系- 宇宙大爆炸- 黑洞第六章技术与发明6.1 技术的种类和作用- 机械技术- 电子技术- 信息技术- 生物技术- 新材料技术6.2 重要的发明和发现- 轮子的发明- 火的发现和利用- 电灯的发明- 计算机的发明- 互联网的发明- 人类基因组计划这份人教版九年级科学上册的知识点归纳涵盖了主要的学科内容，希望能帮助学生更好地理解和掌握科学知识。

九上第一章 知识要点一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊变 红 色，不能使无色酚酞变色。

2、酸 + 碱 --- 盐 + 水（复分解反应）①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl 3 + 3H 2O 。

②硫酸和氢氧化铜反应 Cu(OH)2 + H 2SO 4 === CuSO 4 + 2H 2O 。

3、金属氧化物 +酸 ---- 盐 + 水 （复分解反应）①用盐酸除铁锈 Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H 2SO 4 ==== CuSO 4 + H 2O4、金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应）①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑②实验室制氢气 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑5、酸 + 盐 ----- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸） Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑②检验盐酸中的氯离子 HCl + AgNO 3 === AgCl ↓ + HNO 3③检验硫酸中的硫酸根离子 H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+ 2HCl二、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变 蓝 色，使无色酚酞变 红 色。

2、酸 + 碱 -----盐 + 水（复分解反应）①用烧碱中和石油中的硫酸 H 2SO4 + 2NaOH ==== Na 2SO4 + 2H 2O3、非金属氧化物 +碱 --- 盐 + 水①氢氧化钠放在空气中变质 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫 2NaOH + SO 2 == Na 2SO 3 + H 2O4、碱 + 盐 ----另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）①配制的波尔多液农药不能久置 Ca(OH)2 + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO 4②氯化铁与烧碱反应 3NaOH + FeCl 3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl三、金属的性质1、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al 、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au2①2、金属单质 + ①镁带与稀硫酸反应 Mg+ H 2 SO 4 === Mg SO 4 + H 2↑小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H 前的金属才能置换出酸中的氢3、金属单质 + 盐（溶液）--- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）①湿法炼铜 Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu②红色铜丝放入硝酸银溶液 Cu + 2AgNO 3=== Cu(NO 3)2 + 2Ag小结：金属与盐反应的条件 金属加溶盐 强进弱出 。

一、物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。

化学变化：变化中会产生新的物质。

【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。

而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。

物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质：只在化学变化中表现出来的性质二、探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。

物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。

演示实验：硫酸铜晶体的变化1、取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。

___蓝色固体2、向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。

能溶解，形成蓝色溶液。

3、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。

（写出化学方程式）形成蓝色絮状沉淀2NaOH＋CuSO4＝ Na2SO4+Cu(OH)2↓物质的性质物理性质颜色气味软硬物质的溶解性酸碱性可燃性化学性质4、另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。

（写出化学方程式）蓝色固体逐渐变白CuSO4·5H2O = CuSO4 + 5H2O5、实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什么现象产生（写出化学方程式）白色固体逐渐变蓝CuSO4+ 5H2O = CuSO4·5H2O根据现象，进行分析：有颜色变化的实验是2、3、 4 、5，原因是发生物理变化和化学变化有沉淀产生的实验是3,原因是发生化学变化；有状态变化的实验是2、3、4、5,原因是发生物理变化或化学变化;并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质）蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是认识物质、探索物质变化规律的基本方法。

九（上）第一章基础知识分析第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。

联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。

2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。

3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。

4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。

加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。

CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。

第2节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。

2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。

HCI ==== H+ + CI — H2SO4 ====2 H++ SO42— HNO3===== H++ NO3—3、常见的酸：盐酸 HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。

（一）酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水3HCl+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O3、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制取CO2）HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）4、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水6HCl+ Fe2O3 ====2 FeCl3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液) H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）5、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑（实验室用于制H2）（二）酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。

九上第一章熟记知识点一、看法：1、 酸的构成—— 氢离子＋酸根离子2、 碱的构成—— 金属离子＋氢氧根离子3、 盐的构成—— 金属离子 ( 或铵根离子 ) ＋酸根离子4、 复分解反应——由两种化合物相互交换成分，生成别的两种化合物的反应，叫做复分解反应。

A +B - +C +D - =A +D - +C +B -5、 稀释浓硫酸的方法——必定要把 浓硫酸 沿着器壁慢慢地 注入水 里，其实不停 搅动 ，使产生的热量迅速地扩散，切不行 把水倒入浓硫酸里 。

6、 中和反应—— 酸跟碱作用生成盐和水 的反应叫做中和反应。

二、熟记常有元素和原子团的化合价口诀：钾钠银氢 正一价 负三、正五氮氟氯溴碘 负一价 负二正四正六硫钙镁钡锌 正二价 碳正二四磷正五铜正 一二 铝正三 锰有正四六七价铁正 二三 硅正四 平时氧为 负二价单质元素为 零价原子团的化合价 : 3----3 --）；负一价：氢氧根 （ OH ），硝酸根 （ NO ），氯酸根 （ ClO负二价：硫酸根 （ SO 4 2--2--2--）；3-- ），碳酸根 （ CO 3 ），亚硫酸根 （ SO 3 4 ）； 负三价：磷酸根 （ PO+正一价：铵根 （ NH 4 ） 三、熟记以下反应方程式：（一）酸的性质 （ 1）与指示剂反应 紫色石蕊试液 变红色， 无色酚酞试液 不变色。

（ 2）酸 ＋ 开朗金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。

（ 3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。

（ 4）酸＋碱＝盐＋水。

（ 5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

△浓硫酸：拥有吸水性，做 干燥剂 。

溶于水放热。

△浓盐酸、浓硝酸：拥有 挥发性酸与开朗金属反应： 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2 ↑ [ 金属溶解，有气泡放出 ] 锌跟稀硫酸反应： Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ [ 金属溶解，有气泡放出 ]浅绿色 ] 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl == FeCl + H ↑ [ 金属溶解，有气泡放出，溶液变2 2铁跟稀硫酸反应： Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 +H 2↑ [ 金属溶解，有气泡放出，溶液变浅绿色 ]镁跟稀盐酸反应： Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 ↑ [ 金属溶解，有气泡放出 ]镁跟稀硫酸反应： Mg + H SO = MgSO + H↑ [ 金属溶解，有气泡放出]2 4 4 2酸与某些金属氧化物反应：+ 3H O铁锈跟稀盐酸反应： Fe O + 6HCl = 2FeCl3 红色铁锈逐渐消逝，溶液变为232黄色Fe O + 3H SO = Fe (SO ) + 3H O铁锈跟稀硫酸反应：32232 4 2 4氧化铜跟稀盐酸反应： CuO+ 2HCl =CuCl 2 +H 2O 黑色氧化铜逐渐消逝，溶液变为 蓝色。

九年级科学上全册知识点速记第一章：物理1.1 物质的结构和性质- 物质的三态：固态、液态、气态。

- 物质的分子结构：固体分子紧密排列、液体分子有规则但相对松散、气体分子间距较大。

- 物质的性质：物理性质（如颜色、形状、硬度等）和化学性质（如燃烧、腐蚀等）。

1.2 力与压力- 力的定义：改变物体的状态或形态的作用。

- 力的计算：力的大小等于物体的质量乘以加速度。

- 压力的定义：单位面积上的力的大小。

- 压力的计算：压力等于作用力除以受力面积。

1.3 物体的运动和力的作用- 物体的运动状态：静止、匀速直线运动、变速直线运动、曲线运动。

- 物体的受力分析：合力、分解力、平衡力。

1.4 机械能和机械运动- 机械能的定义：物体具有的动能和势能的总和。

- 动能的计算：动能等于物体的质量乘以速度的平方的一半。

- 势能的计算：势能等于物体的质量乘以重力加速度乘以高度。

- 守恒原理：机械能守恒、动量守恒。

第二章：化学2.1 物质的分类和变化- 物质的分类：纯物质（元素、化合物）和混合物（均匀混合物、不均匀混合物）。

- 物质的变化：物理变化和化学变化。

2.2 酸、碱和盐- 酸的定义和性质：具有酸味、能与碱中和、能腐蚀金属等。

- 碱的定义和性质：具有碱味、能与酸中和、能与油脂化合等。

- 盐的定义和性质：化学物质，由酸和碱反应生成。

2.3 化学方程式- 化学方程式的表示方法：反应物、生成物、化学符号、系数等。

- 化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、氧化反应。

2.4 金属元素的性质和金属的利用- 金属元素的性质：导电性好、导热性好、金属光泽等。

- 金属的利用：制造工具、建筑材料、导电线、硬币等。

第三章：生物3.1 素材的分子成分和构造- 生物的主要组成：蛋白质、核酸、糖类、脂类等。

- 生物大分子的构造：氨基酸、核苷酸、单糖、甘油酯等。

3.2 细胞的结构和功能- 细胞的基本结构：细胞膜、细胞质、细胞核等。