初三化学酸碱盐专题复习(绝对精品)

初三化学——酸碱盐专题复习资料酸碱盐专题⼀、⼏种常见的酸1．盐酸是HCl的⽔溶液。

纯净的浓盐酸是⽆⾊。

盐酸具有挥发性，浓盐酸在空⽓⾥会形成⽩雾。

2．浓硫酸：⽆⾊液体、⽆味；(1)有吸⽔性，在实验室中常⽤它作⼲燥剂。

(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使⽤时必须⼗分⼩⼼。

它能夺取纸张、⽊材、布料、⽪肤⾥的⽔分，⽣成⿊⾊的炭。

(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注⼊盛有⽔的烧杯⾥，⽤玻璃棒不断搅动。

3．常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸等。

浓盐酸和浓硝酸都具有挥发性。

浓硫酸具有吸⽔性、脱⽔性和强氧化性，醋酸也具有挥发性。

4．酸有⼀些相似的化学性质(1)能使酸碱指⽰剂显⽰不同的颜⾊酸溶液使使紫⾊的⽯蕊试液变红⾊，可使⽆⾊的酚酞试液不变⾊；(2)能与多种活泼⾦属反应，⽣成氢⽓。

Fe+ 2HCl ==FeCl2 + H2↑ Zn+ H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑2Al+ 6HCl==2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+ 3H2SO4== Al2（SO4）3 + 3H2↑(3)能与某些⾦属氧化物反应，⽣成⽔。

铁锈+盐酸：Fe2O3 + 6HCl====2FeCl3 + 3H2O（黄⾊溶液）；铁锈+硫酸Fe2O3 + 3H2SO4====Fe2(SO4)3 + 3H2O（4）酸与碱反应（写化学⽅程式)⑴盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反应）（5）酸与某些盐反应⽣成新盐和新酸。

HCl+ AgNO3 ==AgCl↓+ HNO3H2SO4 + BaCl2==BaSO4↓+ HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑例题1.（07⼭东）下列质量增加的变化有⼀种与其它三种存在本质的区别，这种变化是A．长期放置在空⽓中的氢氧化钠质量增加B．长期敞⼝放置的浓硫酸质量增加C．久置的⽣⽯灰质量增加D．久置的铁钉⽣锈质量增加例题2.（07济南）.某同学设计的下列各实验⽅案中，你认为不能达到实验⽬的的是A.⽤燃着的⽊条鉴别⼆氧化碳和氧⽓B.加⼊适量的澄清的⽯灰⽔，以除去CaCl2溶液中的HClC.⽤浓硫酸除去氢⽓中混有的⽔蒸⽓D.⽤⽯蕊试液鉴别澄清的⽯灰⽔和氢氧化钠溶液例题3.下列含氧酸中，易挥发的是( )A.浓盐酸B.浓硫酸C.浓硝酸D.稀硫酸⼆、⼏种常见的碱1、常见的碱：NaOH 、Ca(OH)2、 KOH 、氨⽔（NH3·H2O）潮解：氢氧化钠暴露在空⽓中时容易吸收⽔分，表⾯潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。

中考化学酸碱盐专题复习一．酸、碱、盐的初步概念1 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

如 H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类.2 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

如 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH）2等。

3 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。

如 NaCl、KNO3、CuSO4·5H20等都属于盐类。

铵根离子虽不是金属离子,但因其具备金属离子的特征,因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。

二．酸性氧化物和碱性氧化物(1）金属氧化物大多为碱性氧化物,非金属氧化物大多为酸性氧化物.(2）碱性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱；酸性氧化物如 CO2、SO2、SO3、P2O5等能与水化合生成对应的含氧酸。

（3）酸性氧化物与碱的反应可看作先是酸性氧化物与水化合生成含氧酸，含氧酸再与碱相互交换成分得出生成物，即：二、酸、碱、盐的性质1．酸的通性酸的通性。

酸的通性实质上是氢离子的性质。

方法指导：“通性"是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用范围的，“酸"──常用盐酸、稀硫酸，而不能用具有强氧化性的硝酸、浓硫酸，因为它们跟金属反应一般不生成氢气.2．酸溶液与酸性溶液酸溶液是酸的水溶液,酸性溶液是指呈酸性（PH＜7）的溶液。

酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶质不一定是酸。

有些盐溶液，如NaHSO4溶液、NH4Cl 溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变红.3．碱的通性碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性.方法指导：学习碱的性质时既要掌握OH—具有的一般规律即通性，又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。

如 Ca(OH）2溶液能与Na2CO3溶液反应，而 NaOH溶液却不与 Na2CO3溶液反应。

4．难溶性碱如Cu(OH)2、Fe（OH)3等的特性（1）大多数难溶性碱受热容易分解,如:Cu(OH）2=CuO＋ H2O 。

初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)一、酸性溶液和碱性溶液结论：〔1〕但凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；〔2〕但凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；〔3〕不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。

〔4〕如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。

注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。

2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质〔1〕酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；〔2〕碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。

例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。

4．补充知识：酸、碱、盐的概念〔1〕酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。

HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；〔2〕碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

如：NaOH、Ca(OH)2等。

NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；〔3〕盐：电离时生成金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子的化合物。

如：NaCl、NH4NO3等。

NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；二、溶液的酸碱性的强弱1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。

2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。

溶液的pH值与酸碱性关系:pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强。

初三化学酸碱盐知识点初三化学酸碱盐知识点(整理)一、概念:1、酸的组成——氢离子+酸根离子2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子3、盐的组成——金属离子+酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。

ab+cd=ad+cb5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:(正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。

(负价)负一价:氟、氯、溴、碘;负二价:氧和硫。

(可变正价):一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。

(原子团的化合价负一价:氢氧根(oh),硝酸根(no3),氯酸根(clo3),高锰酸根(mno4);负二价:硫酸根(so4),碳酸根(co3),亚硫酸根(so3),锰酸根(mno4);负三价:磷酸根(po4);正一价:铵根(nh4)。

三、熟记下列反应方程式:(一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。

(2)酸 + 碱 = 盐 + 水。

(3)酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水。

(4)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。

(5)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。

1、锌跟稀盐酸反应: zn + 2hcl = zncl2 + h2 ↑有气泡产生,锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反应: zn + h2so4 = znso4 + h2 ↑3、铁跟稀盐酸反应: fe + 2hcl = fecl2 + h2 ↑有气泡产生,铁逐渐减少,4、铁跟稀硫酸反应: fe + h2so4 =feso4 + h2 ↑溶液变成浅绿色。

5、铁锈跟稀盐酸反应:fe2o3 +6hcl = 2fecl3 + 3h2o 红色铁锈逐渐消失,6、铁锈跟稀硫酸反应:fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应:cuo + 2hcl =cucl2 +h2o 黑色氧化铜逐渐消失,8、氧化铜跟稀硫酸反应:cuo + h2so4 = cuso4 + h2o 溶液变成蓝色。

第十单元 《酸和碱》知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 →盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3三、碱12、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0 ７ 14（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为（因为溶有CO2）pH<的雨水为酸雨第十单元酸和碱（酸）同步习题1．如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，人体的血液pH将会（）A.变大B.变小C.不变D.先变大后变小2．用pH试纸测定某氢氧化钠溶液的酸碱度，如果先将蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与原氢氧化钠溶液实际的pH比较（）A.偏低B.偏高C.相等D.无法比较3．下列溶液酸性最强的是（）=0的溶液 B. pH=1的溶液 C. pH=7的溶液 D. pH=14的溶液4．用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。

九年级科学酸、碱、盐知识复习一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子（NH4+）＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

7、置换反应——一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。

A+BC=B+AC或A+BC= C+BA二、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质1.与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

2.酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

3.酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

4.酸＋碱＝盐＋水。

5.酸＋盐＝新盐＋新酸。

写出下列方程式：1、锌跟稀盐酸反应：有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反应：3、铁跟稀盐酸反应：有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：溶液变成浅绿色。

5、铁锈跟稀盐酸反应：红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：溶液变成蓝色。

9、氢氧化铜跟稀盐酸反应：蓝色沉淀消失10、氢氧化铜跟稀硫酸反应：变成蓝色溶液11、氢氧化铁跟稀盐酸反应：红褐色沉淀消失12、氢氧化铁跟稀硫酸反应变成黄色溶液13、碳酸钠跟盐酸反应：：有气泡产生固体逐渐减少14、碳酸氢钠跟盐酸反应：：有气泡产生固体逐渐减少15、石灰石跟稀盐酸反应：：有气泡产生固体逐渐减少16、硝酸银跟稀盐酸反应：：有白色沉淀产生，不溶与稀硝酸17.氯化钡跟稀硫酸反应：：有白色沉淀产生，不溶与稀硝酸（二）碱的性质：1.碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

2.碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水3.碱＋酸＝盐＋水4.碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱5.不溶性碱＝金属氧化物 + 水写出下列方程式：1、（氢氧化钠吸收二氧化碳，敞口放置在空气中会变质）2、（氢氧化钠吸收二氧化硫）3、（氢氧化钠吸收三氧化硫）4、使澄清石灰水变浑浊（检验CO2）5、（氢氧化钠和盐酸反应）可用指示剂标明现象6、（氢氧化钠和硫酸反应）可用指示剂标明现象7、（氢氧化铜和硫酸反应）蓝色固体消失，溶液变蓝色8、（氢氧化钠和硫酸铜反应）蓝色絮状沉淀9、（氢氧化钠和硫酸铁反应）红褐色絮状沉淀碱的制取：可溶性碱可以用金属氧化物与水反应制取CaO + H2O =Ca(OH)2BaO+H2O=Ba(OH)2K2O+ H2O=2KOHNa2O+ H2O=2NaOH（三）盐的性质：（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。

酸、碱、盐的化学性质及部分物质的名称、用途一、酸二、碱三、盐表一表三四、初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途五、四大离子的鉴别方法1、碳酸根离子（CO32-）的鉴别：试剂：稀盐酸和澄清的石灰水步骤、现象和结论：加入稀盐酸，如果产生气泡，把产生的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则表明原物质中含有碳酸根离子（CO32-）。

2、铵根离子（NH4+）的鉴别：试剂：熟石灰或氢氧化钠步骤、现象和结论：加入熟石灰，研磨，闻到刺激性气味（NH3），表明原物质中含有铵根离子（NH4+）。

3、氯离子（Cl-）的鉴别：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸（HNO3）步骤、现象和结论：加入AgNO3溶液，能产生白色沉淀，再往其中加入稀硝酸，沉淀不溶解，表明原物质中含有硫酸根离子（SO42-）。

4、硫酸根离子（SO42-）的鉴别：试剂：Ba（NO3）2溶液和稀硝酸（HNO3）步骤、现象和结论：加入Ba（NO3）2溶液，能产生白色沉淀，再往其中加入稀硝酸，沉淀不溶解，表明原物质中含有硫酸根离子（SO42-）。

1常见的酸和碱一、常见的酸1、酸碱指示剂常见的指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酞试液紫色石蕊试液遇到酸溶液变红，遇到碱溶液变蓝，遇到中性溶液仍为紫色；无色酚酞试液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液变红，遇到中性溶液仍为无色。

2、盐酸（HCl气体的水溶液）（1）物理性质：纯净的浓盐酸是无色液体（工业用盐酸由于含Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，具有挥发性,所以打开装有浓盐酸的瓶塞会出现白雾。

（2）化学性质a、盐酸可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

b、盐酸+活泼金属反应===盐+氢气Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑c、盐酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （盐酸除铁锈的现象：铁锈消失，溶液变为黄色）CuO+2HCl==CuCl2+H2O （现象：黑色粉末消失，溶液变为蓝色）d、酸+碳酸盐==氯化物+水+二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3、硫酸（1）物理性质98%的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。

01 酸碱盐的综合复习一、基础知识复习知识点一：酸的复习1．常见的酸（1）浓盐酸①盐酸的物理性质：盐酸是_____色透明的液体，有_____气味，具有_____性。

【拓展】通常盐酸为无色液体，工业盐酸因含FeCl3而显黄色。

②挥发性：盐酸浓度越大，挥发性越_____。

浓盐酸瓶口出现_____，这是由于___________________________________________的缘故。

保存时必须__________，敞口放在空气中，溶质质量_______，溶液浓度会_______。

（2）浓硫酸①物理性质：纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，易溶于水并放出大量的热。

浓硫酸稀释时，需把浓H2SO4沿容器壁慢慢注入水中且边倒边搅拌，切不可将水倒入浓硫酸。

※②吸水性、脱水性、强氧化性。

③硫酸的用途：用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，在实验室中还可作干燥剂。

2．稀酸的通性酸的组成中均含有________，因此酸具有相似的性质。

（1）酸溶液与指示剂反应。

（2）中和反应：酸+ 碱→ 盐+ 水①定义：酸和碱反应，生成盐和水并放出热量的反应称为中和反应。

如盐酸与氢氧化铁的反应，实验现象是：再如H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O；无明显现象，需要使用酸碱指示剂判定反应的发生。

②中和反应的应用：a．___________：改良酸性土壤。

b．___________：治疗胃酸过多。

（4）酸+ 活泼金属（活动性顺序表中排在H前的金属）→盐+ H2↑铁钉和盐酸反应：；现象：；【注意】一般采用稀硫酸或者稀盐酸，浓盐酸挥发性太强，产生的氢气中含有大量氯化氢气体，浓硫酸或硝酸与金属反应不产生氢气。

（5）酸与某些盐反应：①与碳酸盐反应生成二氧化碳：实验现象：有气泡产生②与一些盐反应生成沉淀用氯化钡溶液检验硫酸：_________________________________；用硝酸银溶液检验盐酸：_________________________________；【酸的基础小练习】1．下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是（）A．Na2CO3B．AgNO3C．MgO D．Cu(OH)22．经测定某溶液的pH=1,下列物质中不能在该溶液中大量存在的是（）A．氯化钠B．氯化铜C．氢氧化钾D．稀硫酸3．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种。

酸碱盐专题复习一、酸、碱、盐的组成二、酸、碱、盐的化学性质三、反应条件练习1. 判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式（1）Na2CO3 + H2SO4——（2）FeCl3 + NaOH ——（3）H2SO4 + Ca(OH)2——（4）Cu(OH)2 + KNO3——（5）K2SO4 + BaCl2——（6）KNO3 + NaCl ——（7）CaCO3 + BaCl2——（8）BaSO4 + HNO3——2.从H、O、C、Ca、Cl六种元素中选择适当元素，分别组成酸、碱、盐、氧化物和单质等类别的物质，并按要求写出这些物质间相互反应的化学方程式（除酸类外，其它反应物只能用一次）。

①化合反应_________________ ②分解反应______________________③置换反应________________ ④复分解反应（中和反应_________________⑤复分解反应（不属中和反应）____________________________3.在M+H2SO4（稀）→Fe2(SO4)3+N（M、N分别代表一种物质）反应中，M可能是下列物质中的①Fe；②Fe2O3；③Fe(OH)3；④FeCl2A．①② B．②③ C．①②③ D．全部4．现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCl2溶液反应生成两种盐；乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性并能跟CaO反应生成碱。

则下列推断正确的是（）A. 甲是任何一种硫酸盐 B. 乙一定是酸C. 丙是所有的非金属氧化物和碱D. 丁一定是H2O5.猪肉的新鲜度可通过测试PH来判断，PH 5.8-6.2为新鲜肉，PH 6.3-6.6为次鲜肉，PH在6.7以上为变质肉，则新鲜肉变质后，其酸性变（）A、强B、弱C、不变D、无法确定6.多数花卉喜欢微酸性土壤，某花卉长势不佳，经测定盆中土壤PH为7.6，在施用较稀FeSO4溶液浇灌后长势良好，这说明FeSO4溶液的PH（）A、大于7B、小于7C、等于7D、无法判断7. 下图给出三种物质，如果按概率统计，它们之间应该有六种相互转化的可能。

第十单元 《酸和碱》知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸12、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐+ 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3三、碱12、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0 ７ 14（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH<5.6的雨水为酸雨第十单元酸和碱（酸）同步习题1．如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，人体的血液pH将会（）A.变大B.变小C.不变D.先变大后变小2．用pH试纸测定某氢氧化钠溶液的酸碱度，如果先将蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与原氢氧化钠溶液实际的pH比较（）A.偏低B.偏高C.相等D.无法比较3．下列溶液酸性最强的是（）A.pH=0的溶液B. pH=1的溶液C. pH=7的溶液D. pH=14的溶液4．用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。

专题三酸、碱和盐归纳整理酸、碱、盐是初中化学中三种极其重要的物质，学习时必须从其宏观组成、微观构成、物质分类、溶液的导电性、溶液的酸碱性和酸碱度等方面做全面的分析和研究，为理解和掌握其化学性质和用途打下坚实的基础。

1．酸（1）组成的共同点：酸中都含有氢元素和酸根，但学习中需要注意：①含有氢元素的化合物不一定是酸，如H2O，CH4以及盐类物质中的NaHSO4等，它们虽然含有氢元素，但并不属于酸；②含有酸根的化合物也不一定是酸，如盐类物质。

酸分子溶解于水时，能离解产生自由移动的H+和酸根离子，酸的水溶液能导电。

要牢记：酸指的是溶于水时离解产生的阳离子全部是H+的化合物,这也正是酸类物质具有相似的化学性质的根本原因。

（2）酸的分类：根据酸的组成和性质可将酸分为：①含氧酸和无氧酸，如H2SO4、HNO3等属于含氧酸，HCl、H2S等属于无氧酸；②挥发性酸和不易挥发的酸，如HCl、HNO3等属于挥发性酸，H2SO4、H3PO4等属于不易挥发的酸；③稳定性酸和易分解的酸，如H2SO4、H3PO4等酸不易分解，H2CO3等酸易发生分解。

（3）酸溶液的pH：酸溶液的pH<7，且pH越小，酸性越强（4）常见的酸：①盐酸—HCl；②硫酸—H2SO4；③硝酸—HNO32．碱（1）组成的共同点：碱（除氨水）中都含有金属元素和氢氧根，但学习中需要注意：含有氢氧根这一原子团的化合物不一定是碱，如Cu2（OH）2CO3、Mg（OH）Cl等盐类物质，它们虽然含有氢氧根，但并不属于碱。

碱溶于水时能离解产生自由移动的OH-和金属离子，碱的水溶液能导电。

要牢记：碱指的是溶于水时离解产生的阴离子全部是OH—的化合物，碱的水溶液中都含有OH—离子，这正是碱类物质具有相似的化学性质的根本原因。

（2）碱的分类：根据碱的溶解性可将其分为可溶性碱和难溶性碱，如NaOH、KOH等易溶于水，Ca（OH）2微溶于水，Cu（OH）2（蓝色）、Fe（OH）3（红褐色）等难溶于水。