2.2.1第二章第二节电解质第1课时

鲁科版化学必修1第二章第二节电解质（第一课时）一、教学目标1、知识与技能：使学生了解电解质、电离等概念的含义；使学生进一步学会用实验方法进行化学研究和学习。

2、过程与方法：通过离子反应和电解质溶液的导电实验，培养学生抽象思维能力和归纳、推理能力；通过硫酸溶液和氢氧化钡反应的实验及现象，重新认识化学反应。

3、情感态度与价值观：结合本节的有关内容和实验，使学生认识宏观现象和微观粒子的有机联系，认识有趣、丰富的微观世界。

二、教学重点、难点1、重点：电解质的电离2、难点：电解质与非电解质的区别和电离方程式的书写三、教学方法直观演示法、引导探究法、讲述法等四、教学用具导电性试验仪等五、课时安排总课时：4课时本节第1课时备课时间：8月22日六、教学过程【导入】电在我们生活中必不可少，比如电灯、电脑等，而常见的能导电的物质除了金属之外，还有我们初中常接触的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等。

同学们能不能想出哪些物质又是不能导电的呢？【回答】塑料、玻璃等等【实验】导电性实验，引导学生观察现象【讲解】通过物理学上根据物体能否导电分为导体和绝缘体，引出在化学上根据化合物在溶液或者熔融状态下能否导电，引出电解质和非电解质。

【板书】第2节电解质（第一课时）一、电解质和非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物注：1.对象是化合物2.单质、混合物既不是电解质也不是非电解质3.必须是自身电离出的离子导电【课堂练习】判断下列物质是不是电解质？1.氯化钠溶液2.二氧化碳通入水中能够导电3.氯气通入水中能够导电【联想】为什么上述物质在溶液中或熔融状态下具有导电性？【引导】我们知道金属能够导电是因为金属内部有自由移动的带负电的电子，在电场作用下定向迁移，那同学们联想下氯化钠溶液、氢氧化钠溶液能够导电说明溶液中也存在着什么？【学生讨论后归纳】（在教师的引导下沿着以下路径分析归纳）金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→推论：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子。

第2节电解质
第1课时电解质及其电离
一、教材分析
本节课从一个新的角度来对化合物进行分类：电解质和非电解质对于学生来讲都是陌生的话题。

最好通过实验让学生去追寻电解质溶液导电的原因，帮助学生掌握用电离方程式来表示强电解质的电离过程。

教科书只是在知识点击里介绍弱电解质的电离方程式，离子反应要侧重于对概念和发生条件的认识及简单离子方程式的书写，教学时要根据学生的实际情况控制好难度，侧重于化学知识的综合运用能力的培养。

二、设计思路
通过对化合物进行新的分类，引入电解质非电解质的定义，并强调概念。

通过设计溶液导电性实验（氯化钠晶体、熔融氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验），对比同是氯化钠但是不同状态的物质是否导电总结出导电的原因是有自由移动的离子。

最后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出电离的概念及氯化钠的电离方程式的书写。

第二节离子反响第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离学习目的核心素养建构1.可以理解电解质、非电解质的概念。

2．熟悉常见的电解质、非电解质。

3．可以正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。

[知识梳理]一、电解质电解质非电解质概念在水溶液里或熔融状态下可以导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物实例氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠酒精、蔗糖【自主考虑】1．(1)NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质吗？(2)纯H2SO4在熔融状态时不导电，H2SO4是非电解质吗？提示(1)NaCl溶液是混合物，不是电解质。

(2)H2SO4在水溶液中能导电，H2SO4是电解质。

二、电解质的电离1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由挪动离子的过程。

2．表示方法——电离方程式(1)酸的电离(如H2SO4)：H2SO4===2H＋＋SO2－4。

(2)碱的电离(如NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－。

(3)盐的电离(如CuSO4)：CuSO4===Cu2＋＋SO2－4。

3．从电离的角度认识酸、碱、盐：(1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H＋)的化合物；(2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物；(3)盐：由金属阳离子或铵根离子(NH＋4)与酸根阴离子组成的化合物。

【自主考虑】2．但凡能电离出H＋的物质一定是酸吗？提示不一定。

如NaHSO4溶液中可电离出H＋：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，但NaHSO4属酸式盐。

[效果自测]1．判断正误，正确的打“√〞，错误的打“×〞。

(1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。

()(2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。

()(3)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质。

()(4)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质。

()(5)硫酸钡水溶液几乎不导电，故硫酸钡是非电解质。

【必修一】第二章化学物质及其变化第二节离子反应第1课时电解质和非电解质•学习目标••••••••••••••1．理解电解质的概念。

2．理解电离的概念，会书写电离方程式。

3．能从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。

•自主学习••••••••••••••一、电离的有关知识1．电离与溶液的电性物质溶解于水（或受热熔化时，即熔融状态）产生了能够的离子的过程，叫做电离。

电离过程是不需要通电的，电离生成的阴离子和阳离子所带电量，电性（即“电荷守恒”），因此溶液不显电性。

2．电离与导电的关系溶质先发生电离，溶液才能够导电；溶液若能够导电，说明溶质发生了电离。

在能导电的溶液里，溶质是以的形式存在的，在不能导电的溶液里，溶质是以的形式存在的。

二、电解质1．电解质：在里或熔融状态下导电的化合物．．．叫电解质。

2．酸、碱、盐都是电解质。

三、电解质的电离1．概念：电解质在中或下离解成的过程。

2．表示方法——电离方程式的书写（需同时满足“质量守恒”与“电荷守恒”）酸的电离：如H2SO4===碱的电离：如Ca(OH)2===盐的电离：如NaCl===3．从电离的角度认识酸、碱、盐。

（1）酸：电离时生成的阳离子全部是的化合物，如H2SO4、HNO3。

（2）碱：电离时生成的阴离子全部是的化合物，如NaOH、KOH。

（3）盐：电离时能生成和的化合物，如Na2CO3、NaCl。

[思考]NaHSO4溶于水时能电离出H+，NaHSO4属于酸吗？•合作探究••••••••••••••一、电解质与非电解质的区别电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O、Fe(OH)3盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO水非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH4二、酸、碱、盐的溶解性1．酸、碱、盐的溶解性规律（1）酸：无机化合物中，除硅酸（H2SiO3）不溶于水，大多数常见的酸均易溶于水。

（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》教学设计第二节离子反应（第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离）【引入】在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，同学们思考过为什么氯化钠溶液能导电吗？我们也学习过盐酸和氢氧化钡反应、硫酸与氢氧化钠反应都是酸碱中和反应，那么这些反应有什么共同点呢？这节课我们对此作进一步探讨。

【强调】本节的课标是：知道酸碱盐在溶液中能发生电离。

了解电解质的概念。

【板书】第二节离子反应【板书】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离活动一、电解质和非电解质【回顾】【提问】据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。

盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu、NaCl溶液。

【交流】石墨、铜能导电。

盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电。

因为其中有自由移动的电子存在。

【讲解】很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。

不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。

【板书1】电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

【板书2】非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。

【强调】要注意定义里面的“或”字还有“化合物”！是电解质要能够导电，什么情况下呢？水溶液状态或者熔融状态。

而且一定要是化合物。

但是它是氯化氢气体的水溶液，是混合物，所以不属于电解质。

氯化氢是电解质。

【交流2】电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。

只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。

【交流3】电解质还应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。

怎么理解这个本身电离？某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但他们不是电解质。

如二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸发生电离导电，并非二氧化碳本身电离导电。

【交流4】某些难溶于水的化合物。

电解质第1课时在水溶液中或熔化状态下是否导电物质的分类方法物质纯净物混合物单质化合物酸、碱、盐 氧化物电解质 非电解质溶液浊液胶体元素 ？电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

物质水溶液熔融状态HNO3 导电不导电BaSO4 不导电导电NaCl 导电导电蔗糖不导电不导电电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

思考1. NaCl溶液和金属铜能导电，NaCl溶液和铜都是电解质吗？2. 纯H2SO4在熔融状态下不导电，H2SO4是非电解质吗？【提示】 1. 电解质的研究对象是化合物，NaCl溶液是混合物所以不是电解质，NaCl是电解质；铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质。

2. H2SO4在水溶液里可以导电，因此H2SO4是电解质。

电解质在水溶液中或熔融状态下为什么能导电呢？氯化钠水溶液可以导电 正极负 极 正 极负 极熔融氯化钠可以导电正极负极氯化钠晶体不导电自由移动的离子做定向移动导电原因二. 电解质的电离1、定义：电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。

二. 电解质的电离1、定义：电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。

2、电离的表示：电离方程式NaOH =Na+ + OH-HCl===H＋＋Cl－H 2SO 4===2H＋＋SO 2－4NaOH===Na ＋＋OH－Ba(OH)2===Ba 2＋＋2OH－试写出下列各组物质的电离方程式：(1)HCl 、H 2SO 4 (2)NaOH 、Ba(OH)2 (3)BaCl 2、Na 2CO 3、Al 2(SO 4)3BaCl 2===Ba 2＋＋2Cl－Na 2CO 3===2Na ＋＋CO 2－3Al 2(SO 4)3===2Al3＋＋3SO 2－4从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸：电离时，生成的阳离子全部是的化合物。

(2)碱：电离时，生成的阴离子全部是 的化合物。

鲁科版必修1：元素与物质世界第二节电解质自学预习学案（第一课时）设计人：莱芜四中吕荣海设计时间09.10.22自学目标1.知道电解质和非电解质的区别。

2.了解酸碱盐在溶液中的电离。

3.了解电离方程式的含义。

4.认识强电解质和弱电解质的区别。

5.让学生关注化学与生命活动的联系。

自学重难点：1、电解质和非电解质概念2、电解质的电离自学方法：阅读教材全解或是基础训练重难点阐释结合课本自学过程：1、课前自学探究：思考下列问题（1）、电解质和非电解质概念（2）、电解质电离的原因2、新课预习：1．电解质和非电解质在能够称为电解质，如NaCl、等；在上述两种情况下称为非电解质，如、、、蔗糖等。

电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是（）也不是非电解质。

酸、碱、盐都是电解质。

2．电解质的电离酸碱盐在水溶液中能够导电，是因为在溶液中发生了，产生了能够。

从电离的角度重新给酸、碱、盐进行定义：酸是电离时生成的阳离子全是化合物。

碱是指电离时生成的阴离子全部是的化合物。

盐是指电离时生成和的化合物。

将氯化钠晶体加入水中，在水分子作用下，氯化钠能够电离并形成能够自由移动的和。

用电离方式表示为：。

将氯化钠加热熔化，也能电离出自由移动的和。

用电离方程式表示为：。

知识点击：强电解质和弱电解质称为强电解质，称为弱电解质。

强电解质完全电离电离方程式用“=”，如：H2SO4＝2H+＋SO42-，弱电解质不完全电离电离方程式用""，如：CH 3COOH CH3COO-＋H+⑴强酸、强碱和大多数盐以及所有的离子化合物都是强电解质。

⑵弱酸、弱碱、中强酸和水等化合物都是弱电解质常见强酸：硫酸、盐酸、硝酸常见强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙【自学检测】1. 下列说法正确的是（）A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl 不是电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．金属能导电，所以金属是电解质D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，故NaCl是电解质2. 下列说法正确的是（）A.在水溶液中能够电离出离子的化合物是电解质B．固态时不能导电的物质一定是非电解质C．能导电的物质一定是电解质D．某物质不是电解质就一定是非电解质3.下列说法正确的是（）A.氯化钠在溶液中受电流作用电离成自由移动的阴阳离子B.溶于水后能电离出氢离子都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D.水难电离，纯水几乎不电离，所以水是非电解质5．含有自由移动的Cl－的是（）A．KClO3溶液 B 液态HClC 固体NaCl D. KCl溶液6．为了维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充（）A．Mg2＋ B. Ca2＋ C. Na＋ D. Fe3＋7．写出下列物质在水溶液中的电离方程式Na2SO4H2SO4Ba（OH）2NaHSO4KHCO38．下列物质： a. NaCl b. 稀H2SO4 c. 酒精溶液 d . Fe e. NaOH溶液 f. 蔗糖溶液g. KNO3 h. 醋酸溶液i. 石墨j. CO2k. NH3 l. BaSO4m. Cl2以上物质中是混合物的有（填序号）；是纯净物的有；是电解质的有；是电解质但自身不导电的有；是电解质但不溶于水的有；水溶液能导电的有；是非电解质的有；能够导电的有；因自由离子定向移动而导电的有；因自由电子定向移动而导电的有；既不是电解质也不是非电解质但本身能导电的有；既不是电解质也不是非电解质，本身也不导电的有。

第二节离子反应整体设计从容说课一、教学分析在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。

因此，本节内容分为两部分:“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”。

在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。

在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。

然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。

最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。

通过上面的讨论，使学生了解到电解质在溶液里所起反应的实质是离子之间的反应后，即可很自然地转入到对离子反应的讨论。

教科书通过对［实验21］现象的分析，引导学生得出CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的SO与Ba2+的反应，从而引出离子方程式。

然后，通过四组酸碱反应的离子方程式实质是 24的书写，得出中和反应的实质，引导学生更深入地了解离子反应的本质。

最后通过［实验22］总结出溶液中离子互换型的离子反应发生的条件。

本节没有介绍非电解质和强、弱电解质的概念，离子反应则侧重于对概念和发生条件的认识。

本节内容主要特点是重视化学知识的综合运用。

例如，通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，以及对初中学过的中和反应等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，并训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解。

二、教学建议1.知道酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，是认识离子反应及其发生条件的关键。

教学时，在让学生了解电解质概念的基础上，重点讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐。

2.做好演示实验，把实验和学生讨论密切结合起来。

本节实验是认识电解质的电离和离子反应本质的最好途径。

例如，通过［实验21］、［实验22］进行讨论，可顺利导出离子反应的本质和离子互换反应的发生条件，并对离子方程式有更深刻的理解。