高中化学人教版必修1学案：第二章 第二节 第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第二节离子反应（第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离）【明确学习目标】1、了解电解质、非电解质的概念，能判断常见的电解质和非电解质。

2、能从电离角度进一步认识酸、碱、盐，学会酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写。

【相关知识点回顾】1、初中我们做过“物质的导电性”实验，还记得下列物质哪些能导电吗？为什么能导电？盐酸、硫酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、蒸馏水、乙醇2、酸有哪些通性？为什么它们有通性？3、碱有哪些通性？为什么它们有通性？【预学能掌握的内容】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离阅读课本P30～31相关内容，思考完成如下内容：1、电解质的概念：在或能够导电的，叫做电解质，如酸、碱、盐等。

蔗糖、酒精等是非电解质。

2、电离：电解质在中或熔融状态下，产生了的离子的过程叫做电离。

3、酸的定义：的化合物叫做酸。

【预学中的疑难问题】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离〖交流展示〗小组交流课前预习收获与疑惑并积极展示。

〖知识拓展〗电解质与非电解质（1）在条件能导电的，称作电解质；在条件下都不能导电的，称作非电解质。

（2）电解质、非电解质都是化合物．．．，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如金属铜能够导电，稀硫酸能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。

（3）电解质不一定导电如NaCl固体，导电的物质不一定是电解质如Cu。

非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质如Cl2。

（4）电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。

如食盐水能导电，电解质是NaCl而不是食盐水。

（5）SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物（H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O）电离所致，并非自身电离出自由离子，所以SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O则是电解质。

教学设计第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第一课时）酸碱盐在水溶液中的电离一、教学内容分析本节内容在教材中承前启后。

通过上一课时对物质分类的学习，已初步掌握了物质分类的思想方法。

本课时要指导学生运用实验科学探究认识电解质及其电离，并从电离的角度认识酸碱盐的本质，引导学生形成科学的思维方法。

为下节讲离子反应及其发生条件做了铺垫。

本节内容的主要特点是重视化学知识的综合运用，对电解质的概念也仅从分类的思想角度来认识，是为认识电解质电离过程和离子反应服务的，并没有介绍强、弱电解质的概念（这部分知识将在选修四中学到），教学中不可过于加深拓宽。

二、教学目标知识与技能：1、了解电离、电解质的概念。

2、认识电解质电离过程，初步学会电离方程式的书写。

3、从电离的角度进一步认识酸、碱、盐的本质。

过程与方法：1、引导学生通过探究、讨论和交流初步得出电离的概念、条件及结果，认识电解质电离过程。

2、通过独立思考探究碱和盐的定义，从电离的角度认识酸碱盐的本质。

情感、态度和价值观：1、通过化学史激发学生学习化学的兴趣，培养学生大胆预测、勇于探究的科学精神。

2、养成良好的科学方法和学习习惯。

三、教学重点难点重点：电解质的电离；从电离角度认识酸碱盐的本质。

难点：认识电解质及其电离的过程。

四、仪器与药品6v学生电源、电解质溶液导电演示器、蒸馏水、氯化钠固体、氯化钠溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖溶液和酒精溶液。

五、课时安排一课时六、主要教学过程【引课】安全用电规范：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。

】一、酸碱盐在水溶液中的电离板书【．展示氯化钠固体，观察外观性质，所含微粒。

预测氯化钠具有。

设计实验方案对预测进行验证。

探究活动一：物质的导电性及其原因【实验探究】物质的导电性物现结蒸馏氯化钠固氯化钠溶硫酸溶氢氧化钠液蔗糖溶液酒精溶液溶液导电性原因研究 NaCl】问题探究【．溶于水离解成溶于水离解过程：NaClNaCl动画显示和。

§2-2离子反应1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离：1.电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物2.非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物3.用电离方程式表示下列物质的电离NaOH HCl【实验探究1】：如果提供下列物品：直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关，你能设计实验来验证下表中物质的导电性吗？将实验结果填写在下表中。

【探究实验2】：实验步骤：取一定量的硝酸钾固体于蒸发皿中，蒸发皿放置在三角架的泥三角上。

插入两根碳棒，连接好线路。

用酒精喷灯给硝酸钾加热能导电。

现象：小灯泡；结论：熔融状态下的硝酸钾导电。

归纳总结：一、定义1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物注意：①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。

②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电③能导电的物质不一定是电解质二、常见的电解质只要含IA、IIA的活泼金属的化合物都是电解质。

常见的电解质有酸、碱、盐和部分金属氧化物等三、电离：电解质离解成的过程。

强电解质：在水溶液中能够电离的化合物。

如强酸、强碱、绝大多数的盐弱电解质：在水溶液中电离的化合物。

1.弱酸：HF,H2CO3,H2SO3,H2S,HClO，CH3COOH等2.弱碱：NH3·H2O,Cu(OH)2,Al(OH)3,Fe(OH)3,Fe(OH)2等。

3.H2O四、电离方程式的书写HCl Ba(OH)2AgCl NH4ClH2O H2CO3归纳小结：强电解质的电离方程式中间用连接，弱电解质的电离方程式中间用连接，并且多元弱酸电离时要五、酸、碱、盐电离时生成的化合物叫做酸。

电离时生成的化合物叫做碱。

电离时能生成和的化合物叫做盐。

【当堂检测】1.判断下列说法是否正确，并说明理由。

①能导电的物质一定是电解质，不能导电的物质一定为非电解质______②CO2、NH3的水溶液能导电，因此CO2、NH3是电解质______③液态氯化氢不导电，HCl不是电解质______④AgCl溶液不导电，AgCl不是电解质______⑤固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质______2.下列物质哪些属于电解质？①NaCl ②NaOH ③H2SO4④H2O ⑤盐酸溶液⑥小苏打⑦Fe ⑧Ca(OH)2 ⑨Na2O ⑩CO2（1）能导电的有__________________________（2）属于电解质的有__________________________（3）属于非电解质的有__________________________（4）既不属于电解质又不属于非电解质的有__________________________1．下列关于电解质的说法中正确的是（）A．导电性很强的物质B．在溶于水和熔融状态下都能导电的化合物C．可溶性的盐类D．CaCO3水溶液不导电，因此不是电解质2．下列电离方程式不正确的是（）A. H2SO4＝2H+＋SO42－ B. NH4NO3＝NH4+＋NO3－C. Na2CO3＝Na2＋＋CO32－ D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－3.电解质电离时一定相等的是（）A．阴、阳离子数 B．阳离子和阴离子的质量C．正电荷总数和负电荷总数 D．每个阳离子和阴离子所带电荷数4、下列物质的导电性能是最差的是……（）A、熔融氢氧化钠B、石墨棒C、盐酸溶液D、固体氯化钠5、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸，则溶液的导电能力……（）A、逐渐变小 B、先变大后变小C、逐渐增大D、先变小后变大6.化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）图Ⅰ图ⅡA NaCl是非电解质。

人教版必修一第二章第二节离子反应《酸、碱、盐在水溶液中的电离》教学设计一、设计思路本节内容分四个环节进行。

第一环节：情景引入，引发兴趣。

以学生为主体，让学生自行设计实验并探究结论，引发兴趣、培养能力。

第二环节：分析归纳、得出本质。

先让学生探究几种盐的酸碱性，接着从学生探究出的三类盐呈酸、碱性、中性的原因入手，引导学生通过分析、归纳及多媒体演示得出盐类水解的定义、实质和条件。

第三环节是讨论归纳，得出规律。

引导学生从盐的组成和盐溶液的酸、碱性的对应关系，讨论归纳得出盐类水解的规律。

第四环节：实践练习，强化重点。

此外，通过教学让学生明确在实验中掌握控制变量的实验设计理念，在学习过程中加深从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。

二、教学目标1、知识与技能⑴知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；⑵了解电解质和非电解质的概念；⑶培养学生通过实验现象分析、探究溶液导电的实质的能力。

2、过程与方法⑴通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；⑵引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义。

3、情感、态度与价值观⑴通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；⑵培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；⑶对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。

三、教学重点电解质的概念；四、教学难点电解质的概念；探究碱与盐的定义。

五、教学方法演示探究、归纳法、类比法、分析法、讨论法、多媒体辅助教学六、教学准备NaCl固体、盐酸、酒精溶液、蔗糖溶液、KOH固体、NaCl溶液、KOH溶液试验物质导电性的装置、学生电源、滑动变阻器。

《酸、碱、盐在水溶液中的电离》教学设计【课题】酸、碱、盐在水溶液中的电离【教学对象】高中一年级【教材章节】人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应【课时】一课时【教学时间】45分钟【教材分析】1、本节内容节选自本节内容选自《普通高中课程标准实验教科书（必修）Ⅰ》第二章第二节的内容。

在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。

因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”。

本节课介绍前一部分。

在初中化学中，学生已做过溶液的导电实验。

在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质概念。

然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写，以及氯化氢、硫酸、硝酸三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。

最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离角度概括出碱和盐的本质。

2、本节内容是给下一节课——《离子反应及其发生的条件》做铺垫，学习强、弱电解质和非电解质以及强弱电解质的电离方程式的书写的目的是为了更好地掌握离子反应。

【学情分析】在初中化学（第十章）中，学生已做过溶液的导电性实验，对溶液导电原因有一定的了解。

在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，结合这些固体在水溶液中能导电这两个特点，就可以很顺利的引出电解质的概念。

在此之前，学生刚刚学过物质的分类这一节课，对分类的方法有了一定得了解，这样子就能够更为清楚得了解电解质与非电解质的概念及相应物质的分类，同时可以认识物质除了电解质与非电解质外，还有其他类型，使电解质的概念了解更为完整，进而对之后电离的知识能够比较容易的接受。

学生能够归纳收集自己通过相关途径积累的知识，结合新课标的学习和教学评价，积极参与课堂活动，积极提出疑问，进行交流、讨论、辩论，初步具备化学知识积累研究的能力。

【教学三维目标】（一）、知识与技能1、能区分电解质与非电解质；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；从电离的角度掌握酸、碱、盐的定义。

第二节离子反应第一课时教学目标：（一）知识与技能1、了解电解质与非电解质的含义；2、理解电离的定义，并掌握电离方程式的书写；3、从电离的角度认识酸、碱、盐的定义。

（二）过程与方法1、引导学生自主学习，从导电实验中引出电解质和非电解质的定义；2、从电离的角度引导学生概括出酸的定义，并让学生完成碱和盐的定义。

（三）情感态度与价值观通过实验演示激发学生学习化学的兴趣和情感教学重点、难点：电解质含义教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。

按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。

在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。

下面，我们就来学习离子反应。

[实验演示] 分别把装有NaOH溶液、 HCl溶液、 NaCl溶液的三个容器用石墨电极与灯泡还有低压直流电源连接，灯泡能够发光，说明溶液可以导电。

进而引出把氯化钠，硝酸钾，氢氧化钠等固体加热至熔化，它们也可以导电。

[提问]同学们回忆一下，在初中所学的知识中，除了以上物质，还有哪些物质在什么状态下可以导电？[板书]第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离[提问]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或融熔状态。

[板书]1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

（给概念中的“或”、“导电”、“化合物”加以讲解）[投影练习] 下列物质能导电的是＿＿＿＿＿属于电解质的是：＿＿＿＿＿＿。

HCl气体、 Ca(OH)2 固体、KNO3固体、CO2、Hg 、 NH3、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫、铝。

[学生讨论]主动回答。

[讲解]CO2、NH3与Hg 都不是电解质，我们为研究方便，将CO2、NH3称为非电解质。

[板书]非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。

[师生共同小结]理解电解质、非电解质概念应注意的问题。

2019-2020年人教版高中化学必修一2-2离子反应（酸碱盐在水溶液
中的电离）教案1（第1课时）
【教学目标】
知识与技能：
1.能说出电解质的概念，能区分电解质和非电解质；
2.认识电解质电离过程，初步学会电离方程式的书写；
3.能从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。

过程与方法：
1.引导学生通过实验探究、讨论和交流认识电离过程；
2.通过交流与合作，学会用迁移的方法探究碱和盐的定义，从电离的角度认识酸碱盐的本质；
3.通过设置认知冲突，从分类的角度学习电解质和非电解质。

情感、态度和价值观：
1.发展学生注意化学与生活、化学与化学家的联系，进一步激发学习化学的兴趣，培养学生
乐于探究、
合作学习的能力；
2.体验科学探究的乐趣。

【重点】离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。

【难点】离子反应发生的条件。

【课型】新授课
【教学模式】问题探究、实验探究
【教学手段】多媒体、演示实验、学生小组实验
【实验用品】
【教学过程】
Cl
写完之后在小组内互批互改更正学生板演电离方程式中的不当之处
讨论
⑴酸：电离时产生的阳离子全部是
4.下列物质属于电解质的是（）
盐酸
H。

第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离学习目标：1. 了解电解质的概念2. 了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件3. 掌握电解质电离方程式的书写学习重、难点：电解质、电离的概念以及电离方程式的书写教学过程：一、导入新课[引入]按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。

按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。

在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。

下面，我们就来学习离子反应。

[板书]第二节离子反应二、推进新课[投影]据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。

盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl 溶液。

[讲解]石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。

盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。

这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。

Flash演示：NaCl 的溶解和电离[讲解]当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。

加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。

水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。

我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。

[板书]一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization)教学环节一：电离( ionization )[板书]一、电离讲解]把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。