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高三化学计算专项练习一、根据化学方程式计算：关键熟练书写有关方程式，理清关系。
、实验室用100mL 12mol·L盐酸与足量二氧化锰加热制取氯气，被氧化的氯化氢物质的量为－11（）A．小于0.6mol B．0.6mol C．0.6mol—1.2mol之间 D．1.2mol、在一定体积的的18mol·L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol,则浓-12硫酸的实际体积为（）A、等于50 mLB、大于50 mLC、等于100 mLD、大于100 mL3、有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度为1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体的体积为（）A．89.6mL B．112mL C．168mL D．224mL4、在FeCl和CuCl的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所的23加Fe 粉质量相等，则原混和液中FeCl和CuCl的物质的量浓度之比为（）23A、7：2 B、2：7 C、1：2 D、2：1二、根据原子守恒计算：不要局限于方程式计算，要从全局出发，考虑整体。
5、已知某KOH样品中含水7.62%，含KCO 2.23%，含KOH 90%。
现将1.00g样品加入3246.00ml 1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L的KOH中和。
蒸发溶剂，蒸发到无水时，可得到的固体的质量为（）A、3.00gB、3.43gC、4.50gD、无法计算6、有5.1g镁、铝合金，投入500mL、2mol/LHCl溶液中，金属全部溶解后，再加入4mol/LNaOH 溶液，若要求达到沉淀最大值，则加入NaOH溶液应为（）A．250mL B．425mL C．500mL D．560mL7、一定量的铁和三氧化二铁的混合物投入250 mL 2mol/L的足量硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12L NO（标况下）。
专题四：中学化学计算题常见方法及策略二. 知识要点及例题：（一）化学计算中的转化策略1. 由陌生转化为熟悉。
在解题过程中，当接触到一个难以解决的陌生问题时，要以已有知识为依据，将所要求解的问题与已有知识进行比较、联系，异中求同，同中求异，将陌生转化为熟悉，再利用旧知识，解决新问题。
[例1] 现有25℃的硫酸铜饱和溶液300克，加热蒸发掉80克水后，再冷却到原来的温度，求析出CuSO4·5H2O多少克（已知25℃时，CuSO4的溶解度为20克）。
[例2] 溶质质量分数为3x％和x％的两种硫酸等体积混合后，混合液中溶质的质量分数是（）A. 2x％B. 大于2x％C. 小于2x％D. 无法计算2. 由局部转化为整体。
复杂的化学问题，往往是由几个小问题组合而成，若将这些小问题孤立起来，逐个分析解决，不但耗时费力，且易出错。
如能抓住实质，把所求问题转化为某一整体状态进行研究，则可简化思维程序，收到事半功倍之效。
[例3] 有一包FeSO4和Fe2（SO4）3的固体混合物，已测得含铁元素的质量分数为31％，则混合物中硫元素的质量分数是____。
[例4] 有一放置在空气中的KOH固体，经测定，其中含 KOH 84.9％，KHCO35.1％，K2CO32.38％，H2O 7.62％。
将此样品若干克投入 98克10％的盐酸中，待反应完全后，再需加入20克10％的KOH溶液方能恰好中和。
求蒸发中和后的溶液可得固体多少克。
3. 由复杂转化为简单著名数学家华罗庚教授曾经说过：“把一个较复杂的问题‘退’成最简单、最原始的问题，把这最简单、最原始的问题想通了，想透了……”然后各个击破，复杂问题也就迎刃而解，不攻自破了。
华罗庚教授所说的“退”，就是“转化”，这种“退”中求进的思维策略常被用于解决复杂的化学问题。
[例5] 向1000克未知溶质质量分数的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥后得到蓝色固体19.6克。
高中化学计算题学霸总结(含答案)高中化学计算题学霸总结（含答案）阳光老师：祝你学业有成一、计算题（本大题共30小题，共240.0分）1.把铁、铝混合物溶于盐酸中，反应后盐酸的浓度变为，溶液体积变化忽略不计。
求反应中消耗HCl的物质的量和该混合物中铝、铁的物质的量。
答案】消耗HCl的物质的量：设Al、Fe的物质的量分别为x、y。
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑根据反应方程式，消耗HCl的物质的量为2x + y。
该混合物中铝、铁的物质的量：根据题意，铝、铁混合物中铝、铁的质量比为2:3，设铝、铁的质量分别为m1、m2，则有：m1/m2 = 2/3m1 + m2 = 100g解得m1 = 40g，m2 = 60g铝、铁的相对原子质量分别为27和56，所以它们的物质的量分别为x = 1.48mol，y = 1.07mol。
解析】本题考查物质的量的计算，难度不大，解题的关键是对物质的量公式的熟练应用。
2.在由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中加入足量盐酸充分反应后，收集CO2的质量分数。
不考虑溶解，试计算原混合物中Na2CO3的质量分数。
答案】原混合物中Na2CO3的质量分数为。
设Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y。
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2ONaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O根据反应方程式，CO2的物质的量为x + y。
CO2的质量分数为：答：原混合物中Na2CO3的质量分数为。
解析】本题考查质量分数的计算，掌握物质的性质和质量分数的计算方法是解答该题的关键，试题较容易。
3.计算质量比为51：32：34的C6H5OH、CH3OH、C2H5OH，其物质的量之比为______，它们所含氢原子数之比为______，所含质子数之比为______。
有含为，则C6H5OH 的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______。
高三化学计算试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 粗盐答案：B2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2g氢气完全燃烧生成水的质量是（）。
A. 18gB. 16gC. 36gD. 12g答案：B3. 元素周期表中，位于第三周期第ⅢA族的元素是（）。
A. 钠B. 铝C. 硅D. 磷答案：B4. 根据化学反应式CaCO3 → CaO + CO2↑，下列说法正确的是（）。
A. 该反应是置换反应B. 该反应是分解反应C. 该反应是化合反应D. 该反应是复分解反应答案：B5. 根据化学方程式2H2O → 2H2↑ + O2↑，下列说法正确的是（）。
A. 该反应是放热反应B. 该反应是吸热反应C. 该反应是中和反应D. 该反应是氧化还原反应答案：B6. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）。
A. 氢气是氧化剂B. 氧气是还原剂C. 氢气是还原剂D. 氧气是氧化剂答案：D7. 根据化学方程式2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O，下列说法正确的是（）。
A. 该反应中硫元素被氧化B. 该反应中硫元素被还原C. 该反应中氧元素被氧化D. 该反应中氧元素被还原答案：A8. 根据化学方程式4P + 5O2 → 2P2O5，下列说法正确的是（）。
A. 该反应中磷元素被氧化B. 该反应中磷元素被还原C. 该反应中氧元素被氧化D. 该反应中氧元素被还原答案：A9. 根据化学方程式2Mg + O2 → 2MgO，下列说法正确的是（）。
A. 镁是还原剂B. 氧气是氧化剂C. 镁是氧化剂D. 氧气是还原剂答案：B10. 根据化学方程式2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑，下列说法正确的是（）。
A. 铝是还原剂B. 盐酸是氧化剂C. 铝是氧化剂D. 盐酸是还原剂答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据化学方程式C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O，葡萄糖完全氧化生成二氧化碳和水，每消耗1mol葡萄糖，需要消耗______ mol氧气。
高三化学计算专题练习1、反应热的计算（1）、键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)，下表是部分化学键的键能数据：经测定1 mol白磷完全燃烧时，释放2 378 kJ的能量，则上表中X＝________。
（2）、已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。
①写出氢气燃烧的热化学方程式（3）、二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等。
工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：① 2H2(g) + CO(g)C H3O H(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1③ CO(g) + H2O(g) C O2(g) + H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol－1总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + C O2 (g) 的ΔH＝。
2、溶液浓度与pH的计算（1）若在0.1mol/L硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+ 浓度是mol·L-1。
（2）某工厂排放出的废水，经测定含有0.001mol/L的游离氯和0.008mol/L的[H+]。
现采用Na2SO3除去其中的游离氯，若要处理5L这种废水，①需加入0.5mol/L的Na2SO3溶液____mL才能将Cl2除尽；②处理后的废水的pH约为____。
3、化学平衡与反应速率的计算(1)乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。
乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g). 回答下列问题：如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中化学键P—P P—O O===O P===O键能/(kJ·mol－1) 172 335 498 Xn O H 2:n 42H C =1:1)① 列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A 点的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
高中化学学习材料唐玲出品高三化学计算专项训练一、关于K SP的计算1.室温下，向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中，逐滴加入氨水，先生成沉淀。
（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为。
（已知：室温时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11mol3·L－3，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20mol3·L－3）2.已知3Cu(OH)2(s)＋2Fe3＋(aq)2Fe(OH)3(s)＋3Cu2＋(aq)，298K时，Ksp[Fe(OH)3]=2.80×10－39，Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20.则该温度下该反应的平衡常数为（保留三位有效数字）3.当溶液中离子浓度≤10－5mol·L－1即可认为沉淀完全，则需控制PH≥时，C O2＋沉淀完全.（Ksp[C O(OH)2]＝1.0×10－15）小结：1.注意点：2.有关K SP其他类计算二、含定量实验的计算1.已知：PH≤2.0时，ClO2－可把I－氧化为I2，其还原产物为Cl－，欲测定粗品中NaClO2（杂质均不参与反应）的含量，现称取粗品Wg于锥形瓶中，调节PH≤2.0，加入足量KI晶体，并加入少量指示剂，用Cmol·L－1的Na2S2O3溶液滴定（已知：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI），共用去Vml Na2S2O3溶液，则粗品中NaClO2的质量分数为.2.探究FeC2O4·2H2O受热分解产物，现将一定量FeC2O4·2H2O加热进行实验，充分反应后，测得固体残留物仅含Fe、O两种元素，生成m(H2O)＝7.2g，m(CO2)＝11.0g，请计算固体残留物中n(Fe):n(o)＝，并推知一定含有.小结：1.注意点：2.其他问题：三、制备实验中转化率和产率的计算1.已知FeSO4·7H2O经过一定流程可制得K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（Fe元素无损失），现取27.8g FeSO4·7H2O，实验完毕后，用托盘天平称量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的质量，天平平衡时，右盘内砝码总质量为20g，游码示数如图所示，则制得的晶体质量为g，该实验中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的产率为.（已知：K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相对分子质量为491，FeSO4·7H2O的相对分子质量为278）2.已知：3—甲基—3—戊醇的密度是0.83g/mL ，现实验室用3—甲基—3—戊醇合成3—甲基—2—戊烯，取用5mL 的3—甲基—3—戊醇，反应完成后，经过分离提纯干燥制得3—甲基—2—戊烯2.73g ，则该反应中3—甲基—2—戊烯的产率为（保留 三位有效数字）.3.已知：实验室用制备，现取6.00ml 对氯甲苯（31.0697g cm ρ-=⋅），93℃时反应，实验完毕后，经洗涤、干燥，称量得对氯苯甲酸质量为m g ，又知反应温度对对氯苯甲酸产率的影响如图所示，则m ＝.4.根据文献，甲醇转化率可用冷凝液相中甲醇与水的百分含量来计算（忽略挥发到气相的甲醇），若以A 表示冷凝液中甲醇的质量分数，以B 表示冷凝液中水的质量分数，则反应：2CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)的甲醇的转化率α=.小结：1.含义：转化率= 产率=原子利用率=2.做题注意点：四、N A 有关计算1.标况下，1L 1mol ·L －1的Na 2S 2O 3溶液与足量稀硫酸反应转移电子数为 .2.标况下，26g 立方烷（C 8H 8）和苯的混合物中含有原子数目为 .3.常温常压下，23g 乙醇含有的极性共价键数目为.4.用惰性电极电解1L 0.1mol ·L －1食盐水，两极共收集到0.25mol 气体，则电路中共转移电子数为.5.标况下，6.72L NO 2与水充分反应转移电子数为.6.钾长石的成份为：SiO 2:64.7%、Al 2O 3:18.4%、K 2O:16.9%，则该钾长石化学式为.7.10gD 2O 和H 218O 混合物中含质子总数为.1020 30 40 50 60 70 80 907075 80859095 100对氯苯甲酸产率（%）反应温度（℃）（93，98）COOHClCH 3Cl CH 3 Cl 4KMnO −−−−→溶液 COOK Cl24H SO −−−−→稀 COOHClH 3C －CH 2－C －CH 2－CH 3 浓硫酸170℃ H 3C －CH 2－C ＝CH －CH 3＋H 2OCH 3OH CH 3 1 328.电解精炼粗铜时，阳极质量减少64g，外电路导线通过电子数为2N A（√或×）小结：1.注意点：2.N A的选择题还会涉及到的计算五、反应热的有关计算1.已知CO、H2、CH3CH2OH的燃烧热分别为－283.0kJ·mol－1，－285.8kJ·mol－1，－1366.8kJ·mol －1，则：2CO(g)＋4H 2(g) CH3CH2OH(l)＋H2O(l)的△H＝kJ·mol－1.2.已知：C－C键、C－O键、O－H键、C－H键的键能分别为347.7kJ·mol－1，351kJ·mol －1，462.8kJ·mol－1，413.4kJ·mol－1，则2CH3CH2OH(l) CH3CH2OCH2CH3(l)＋H2O(l)，反应生成1mol H2O(l)时，反应物化学键断裂吸收的能量为kJ.3.已知：常温常压下部分化学键键能数据如下：化学键C—O C O H－O C－H O＝O C＝O H－HE(kJ·mol－1) 343 1076 465 413 494 806 436 则计算：CO(g)＋H 2O(g) CO2(g)＋H2(g)的△H＝.小结：1.注意点：2.其他类型计算六、关于化学平衡和化学反应速率的计算已知：500℃时，2CO(g)＋4H 2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，在容积为2L的密闭容器中通入2mol的CO和8mol H2，5小时达到平衡，此时CO的体积分数为10%，则5小时内用H2表示的化学反应速率为，平衡前后容器内气体压强之比为，500℃时平衡常数K的计算式为（只列计算公式，无需计算结果）小结：1.注意点：2.其他考查方式：七、关于电化学的计算1.酸性锌锰干电池维持电流强度为0.5A，电流工作5分钟，理论消耗锌g.（已知F=96500C/mol）2.二甲醚燃料电池理论输出电压为1.20V，能量密度E＝.（列式计算，能量密度＝电池输出电能/燃料质量，1kW·h＝3.6×106J）小结：总结相关公式高三化学计算专项训练一、1.Cu(OH)2 Cu 2＋＋2NH 3·H 2O ＝Cu(OH)2↓＋2NH 4＋2.1.02×10183.9二、1.9.05%4VCW2.4：3 Fe三、1.21.9 44.6% 2.79.9% 3.6.59g 4.32932BA B+四、1.2N A 2.4N A3.3.5N A4.0.3N A5.0.2N A6.K 2O ·Al 2O 3·6SiO 2或 KAlSi 3O 87.5N A8.× 五、1.－342.42.813.83.－42kJ ·mol －1六、110.25mol L h --⋅⋅4：322451631142⎛⎫⎪⎝⎭⎛⎫⎛⎫⨯ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭或()()()2240.31250.75 5.5⨯ 七、1. 0.052. 8.39kW ·h ·kg －1。
高中化学计算题学霸总结（含答案）阳光老师：祝你学业有成2一、计算题（本大题共30小题，共240.0分）1.把1.1 "铁、铝混合物溶于200 InL 5 mol•厶T盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mo∕∙L-,（溶液体积变化忽略不计）。
求：（1）反应中消耗HCl的物质的量。
⑵该混合物中铝、铁的物质的量。
【答案】（1）消耗Hel的物质的量：0.2 厶X 5 TnoI ∙ Lr X— 0.2 L X 4.6 TnOl∙ L-1 = 0.08 Tnol:⑵设Al、FC的物质的量分别为x、y°2AI + GHCl = 2 AlCl i+ 3H2↑2 6X 3xFe + 2 H Cl = FeCl2 + H2 T1 2y 2y27 g ・ InOr l× τ + 56 g ・ mol」× y= 1.1 g{解得：X = 0.02 mol, V = O Ol ^OI O3© + 2y = 0.08 Inol【解析】【分析】本题考查物质的量的讣算，难度不大，解题的关键是对物质的量公式的熟练应用。
2.在14.8 0由Na2CO3和NaHCch组成的混合物中加入足量盐酸充分反应后•收集到CO26.6 g（不考虑溶解），试计算原混合物中NaHc（h的质量分数。
【答案】6.6gC02的物质的量为： 丽話 =()∙15md , 设Na 2CO 3的物质的量为X, NaHCO 3的物质的量为y, 由方程式 N"2CO3 + 2 H Cl = 2NaCl + CO 2 ↑ +H 2O, NaHCO i + HCI = NaCl + C6 ↑ +H 2O 可知，X + y = 0.15, 106 + 8 电/ = 14.8,解得：X = QΛmol > V = 0∙05mo∕»NaHCo3的质量分数为：笛U 4X log% ≈ 28.4%I zLo答：原混合物中NaHCO 3的质量分数为28.4%。
质对市爱慕阳光实验学校高三化学月考试题汇编：化学计算〔5〕1．【第三高三化学11月模拟试卷. 】阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol －1。
以下表达中正确的选项是【AD 】A ．1.7g 的氢氧根离子中含有的电子数为6.02×1023B ．在状况下，2.24L 己烷中所含分子数为6.02×1023C ．1 mL 16 mol/L 浓硫酸与足量铜反，生成SO 2的分子数为6.02×1022D ．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为2×6.02×10222．【第三高三化学11月模拟试卷. 】向一量的Fe 、FeO 和Fe 2O 3的混合物中参加120mL 4mol/L 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO 〔状况〕，往所得溶液中参加KSCN 溶液，无血出现。
假设用足量的氢气在加热下复原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为【B 】A ．0.24molB ．0.21molC ．0.16molD ．0.14mol 3．【第三高三化学11月模拟试卷. 】将2.5g 碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴参加1mol·L－1的盐酸，所参加盐酸的体积与产生CO 2的体积〔状况〕关系如以下图所示：〔1〕写出。
〔2〕当参加35mL 盐酸时，产生CO 2的体积为___________mL 〔状况〕。
〔3〕计算原混合物中NaOH 的质量及碳酸钠的质量分数。
答案．〔1〕H + + OH － = H 2O ； CO 32－ + H + = HCO 3－〔2×2分=4分〕〔2〕224 〔3〕 0.6 ； 4% 〔2×3分=6分〕4、[高三化学11月模拟试卷]工业上电解质量分数为2％的精制食盐水a kg ，电解后残液的密度为ρ kg／L 。
将产生的H 2、Cl 2在一条件下反制成质量分数为3％的盐酸b kg ，H 2、C12的利用率均为c ％。
化学计算练习（二）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、硝酸铵（NH 4NO 3）中，氮元素、氢元素、氧元素的质量比是 （ ） A. N:H:O=14:1:16 B. N 2:H 4:O 3=7:1:12 C. 2N:4H:3O=7:1:12 D. N:H:O=7:1:12 2、计算硝酸铵（NH 4NO 3）中氮元素的质量分数计算式正确的是 （ ）A. N%=34NO NH N ×100% B. N%=342NO NH N ×100%C. N%=342NO NH N ×100%D. N%=342NO NH N%3、将二氧化碳和一氧化碳的混合气体10g ，通入足量的澄清石灰水中，产生5g沉淀，则混合气体中一氧化碳的质量为 （ ） A. 7.8g B. 2.2g C. 6.8g D. 5g 4、实验室用氢气还原氧化铜，当ag 氧化铜部分变红时，，即停止加热。
冷却后称得：固体质量为bg ，水（假设未蒸发）为cg ，实验过程中共用去dg 氢气。
则被还原的氧化铜的质量为 （ ） A. ag B.g c 1880 C. g d 280 D. g b6480 5、将10g 硫酸铜晶体溶于90g 水中，所得溶液的溶质质量分数为（ ）A. 10%B. 6.4%C. 11.1%D. 5.8%6、在2A+B →3C 的反应中，6gA 完全反应生成10gC ，若B 的相对分子质量为32，则C 的相对分子质量是 （ ） A. 12 B. 36 C. 40 D. 807、质量相同的CaCO 3、Na 2CO 3、K 2CO 3分别与足量的稀盐酸反应，放出气体的质量（ ）A.一样多 B. CaCO 3最多 C. Na 2CO 3 最多 D. K 2CO 3最多 8、有三种化合物：CH 4、C 2H 2、C 2H 6，当他们含有相同质量的碳元素时，氢元素之间的质量比是 （ ） A. 4:3:1 B. 4:1:3 C. 1:1:2 D. 2:1:39、质量相同的SO 2和SO 3两种物质，这两种物质中所含氧原子的个数比是 （ ） A. 5:6 B. 1:1 C. 6:5 D.2:310、有一种氯化物，通过实验分析后，测得它含氯47.65%，这种氯化物是 （ ）A. NaCl B. KCl C. CaCl 2 D. MgCl 211、若Y 和X 两元素组成两种化合物A 和B ，A 中Y 占50%，B 中Y 占40%，A 的化学式为YX 2，则B 的化学式为 （ ） A. YX B. Y 2X 3 C. YX 3 D. Y 3X 212、某种铁的氧化物20g ，在加热条件下通入足量的一氧化碳完全反应，将生成的气体用石灰水完全吸收，得到沉淀37.5g ，该氧化物中铁元素和氧元素的质量比为（ ） A. 2:3 B. 7:2 C. 7:3 D. 21:813、由C 、H 两种元素组成的化合物叫烃。
高考化学计算大题知识点归纳及专项练习题（含答案）一、知识点归纳规律方法1．化学计算中常考查的守恒思想有“转移电子数守恒、电荷守恒和质量守恒”等，它们是解决化学计算的“金钥匙”，首先要准确判断应该运用哪一种守恒解题。
(1)运用转移电子守恒解题①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物(谁变价)。
②确定一个原子或离子得失电子数(变几价)。
③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式(几个变)。
④对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。
(2)运用电荷守恒解题电荷守恒的解题依据是：电解质溶液中不论存在多少种离子，溶液都是呈电中性的，即阴离子所带电荷总数和阳离子所带电荷总数相等。
解题的关键是：找全离子；离子带几个电荷乘几。
(3)运用质量守恒解题运用质量守恒的关键是准确判断在整个反应过程中哪一种元素的原子的个数或物质的量不发生改变，淡化中间过程，快速解题。
2．关系式法解题的答题思路和模式(1)分析题中反应——写出各步反应方程式——根据反应中各物质的计量数关系——确定已知物质与待求物质的物质的量关系——列比例求算(2)分析题中反应——根据某元素原子守恒——确定关系式——列比例求解3．(1)熟记反应热ΔH的基本计算公式ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量；ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能(2)掌握常见物质中的化学键类型和数目如：CO2；CH4；P4；P2O5等4．活用“三点”可快速准确解电解计算题(1)串联电路中每个电极转移的电子数相等。
(2)准确判断各电极的电极产物。
(3)掌握转移4 mol e－不同电极产物之间满足的关系。
4 mol e－～1 mol O2～2 mol H2～2 mol Cl2～2 mol Cu～4 mol Ag～4 mol H＋～4 mol OH－反思归纳1．化学平衡和电解质溶液计算时常注意的问题(1)要利用“三段式”突破平衡和电解质溶液的计算题。
高三化学计算专项练习一、根据化学方程式计算：关键熟练书写有关方程式，理清关系。
1、实验室用100mL 12mol·L－1盐酸与足量二氧化锰加热制取氯气，被氧化的氯化氢物质的量为（）A．小于0.6mol B．0.6mol C．0.6mol—1.2mol之间 D．1.2mol2、在一定体积的的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol,则浓硫酸的实际体积为（）A、等于50 mLB、大于50 mLC、等于100 mLD、大于100 mL3、有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度为1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体的体积为（）A．89.6mL B．112mL C．168mL D．224mL4、在FeCl3和CuCl2的的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所加Fe粉质量相等，则原混和液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比为（）A、7：2B、2：7C、1：2D、2：1二、根据原子守恒计算：不要局限于方程式计算，要从全局出发，考虑整体。
5、已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO3 2.23%，含KOH 90%。
现将1.00g样品加入46.00ml 1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L的KOH中和。
蒸发溶剂，蒸发到无水时，可得到的固体的质量为（）A、3.00gB、3.43gC、4.50gD、无法计算6、有5.1g镁、铝合金，投入500mL、2mol/LHCl溶液中，金属全部溶解后，再加入4mol/LNaOH溶液，若要求达到沉淀最大值，则加入NaOH溶液应为（）A．250mL B．425mL C．500mL D．560mL7、一定量的铁和三氧化二铁的混合物投入250 mL 2mol/L的足量硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12L NO（标况下）。
再向反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀，加入氢氧化钠溶液的体积最少是（）A．450mL B．500mL C．400mL D．不能确定8、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL l moL／L的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。
向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为（）A．11．2g B．2．8g C．5．6g D．无法计算三、转化法：把宏观物质之间的数量关系转化为与电子或其他微观粒子之间的关系9、镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。
向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（）A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g10、将质量为m g的铁与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol·L－1 HNO3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全。
则沉淀质量为（）A．5.52g B．(m+6.8)g C．(m+2.55)g D．(m+12.0)g11、将3.5gFe,Mg 合金投入到一定量的硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体VL(HNO 3被还原为NO 和NO 2),则收集到的气体体积V 值可为 （ ）A 、1.12 LB 、5.34LC 、7.26LD 、8.23L12、1.92g 铜投入一定量的浓HNO 3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL 气体。
将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O 2， 恰好使气体完全溶于水中，则通入O 2的体积是 （ ）(A)504mL (B)168mL (C)336mL (D)224mL四、氧化还原反应计算：根据电子得失守恒计算13、已知氧化剂XO(OH)2+被Na 2SO 3还原到低价。
如还原含2.4×10-3mol XO(OH)2+的溶液，需30mL0.2 mol/L 的Na 2SO 3溶液，则X 元素的最终价态为 （ ）A ．＋2B ．＋1C ．0D ．＋314、已知白磷（P 4）与CuSO 4溶液反应的化学方程式为：P 4＋CuSO 4＋H 2O →Cu 3P ＋H 3PO 4＋H 2SO 4，则1molCuSO 4能氧化白磷的物质的量是 （ ）A.2/5 molB.1/5 molC.11/5 molD.1/20 mol15、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol ·L －1 Na 2S 2O 3溶液恰好把224 mL(标准状况下)Cl 2完全转化为Cl －，则S 2O 32－将转化成 （ ）A.S 2－B.SC.SO 3 2－ D .SO 42－五、溶解度计算：牢记三个公式16、25℃时，硫酸铜的溶解度为Sg 。
同温下，把Sg 无水硫酸铜粉末加入到(100+S)g 饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体。
若将此蓝色晶体溶解成饱和溶液，应加水的质量是 （ ） A.(100+S)g B.(100- )g C.100g D. (100- )g17、 现有t ℃时质量分数为a %的KNO 3溶液m g ，将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液。
甲溶液蒸发5 g 水，恢复到原温度时析出晶体2 g ；乙溶液蒸发12 g 水，恢复到原温度时析出晶体5 g 。
则t ℃时，KNO 3溶解度为 （ ）A ．41.7 gB ．50 gC ．40 gD ．60 g18、在某温度下，将200gKNO 3溶液蒸发掉10g 水或向其中加入10gKNO 3固体，均可使溶液达到饱和，则该温度下KNO 3饱和溶液中溶质的质量分数是 （ ）A 、20%B 、47.5%C 、50%D 、52.5%19、某温度下，某盐的饱和溶液的溶质质量分数为26.8%。
取一定量的该饱和溶液，向其中加入W g 该无水盐，在保持温度不变的情况下，析出M g 含有一定量结晶水的该盐晶体。
那么，从饱和溶液中析出的溶质质量为 （ ）A ．26.8W% gB ．(M-W)gC ．(W-M)* 26.8% gD ．(M-W) * 26.8% g20、已知t ℃时，某物质的不饱和．．．溶液a 克中含溶质m 克，若该溶液蒸发b 克水并恢复到 t ℃时，析出溶质m 1克，若原溶液蒸发c 克水并恢复到t ℃时，则析出溶质m 2克，用S 表示该物质在t ℃时的溶解度，下式中正确的是 （ ）A ．ma m S -=100 B ．c m S 2100= C ．cb m m S --=)(10021 D ．b a m m S --=)(1002 21、某无水盐在30℃时的溶解度为50g ，20℃时的溶解度为20g 。
若将100g 质量分数为30％的该盐溶液从30℃降到20℃，析出无水晶体的质量是： （ ）S 29S 216A 、16 g ；B 、12 g ；C 、10 g ；D 、1 g ；六、物质的量、浓度计算：熟记有关公式22、物质的量浓度相同的NaNO 3、Mg(NO 3)2、Al(NO 3)3三种溶液，取三种溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中c(NO 3-)之比为 （ ）A ．1：1：1B ．1：2：3C ．3：2：1D ．3：4：323、将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mg ·mol -1）溶于ag 水中，所得到溶液的密度为bg ·cm -3，物质的量浓度为c mol ·L -1，则该气体溶入水中的体积是 （ ）A 、L c M ac )1(4.22-B 、L M c 4.22C 、L Mc b ac -10004.22D 、L bac 10004.22 24、体积为V mL 、密度为d g/cm 3溶液，含有相对分子质量为M 的溶质m 克，其摩尔浓度为C mol/L ，质量分数为W%，下列表示式中正确的是 （ ）A ．M d w C ⨯⨯=1000B ．100d v w m ⨯⨯=C ．%100%d M c w ⨯⨯=D ．Mv m C ⨯⨯=100 25、已知溶质质量分数为2a%的硫酸溶液物质的量浓度为b mol ·L —1，试判断a%的硫酸溶液的物质的量浓度为（mol ·L —1） （ ）A.大于2bB. 等于2bC. 小于2b D.无法确定 26、在硫酸、明矾和硫酸钾组成的混合溶液中，c (Al 3+)=0.4 mol ·L -1，c (SO 42-)=0.8mol ·L -1，水电离的[H +]=10-13 mol ·L -1，则c (K +)为 （ ）A ．0.15 mol ·L -1B ．0.2 mol ·L -1C ．0.3 mol ·L -1D ．0.4 mol ·L -1七、化学平衡计算：三段式27、一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物 质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是 （ ）A ．反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为0.158 mol/(L ·s)B ．反应开始到10 s ，X 的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC ．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)D ．反应开始到10 s 时，Y 的转化率为79.0%28、在一定条件下，测得2CO 22CO+O 2平衡体系的平均相对分子质量为M 。
在此条件下，CO 2的分解率是 （ ） A.M M-44 B. M M )44(2- C. M M 244- D. M M -4429、在1升密闭容器中，把1molA 和1molB 混合发生如下反应：3A(气)+B(气)xC(气 )+2D(气)，当反应达到平衡时，生成0.4molD ，并测得C 的平衡浓度为0.4mol/L ，下列叙述中不正确的是 （ ）A.X 的值为2；B.A 的转化率为40%；C.A 的平衡浓度为0.4mol/L ；D.B 的平衡浓度为0.8mol/L.八、pH 计算：30、相同温度下，中和10mLpH ＝10的氨水，需pH ＝2的盐酸V 1mL ，若中和10mLpH ＝11的氨水，需pH ＝1的盐酸V 2mL,则V 1和V 2的关系是 （ ）A．V1＜V2 B．V1＝V2 C．V1＞V2 D．V1＝0.1 V231、常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，则稀释后溶液中C(SO42—)与C(H+)之比约为（）A、1:1B、1:2C、1:10D、10:132、等量的苛性钠溶液分别用PH值为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为V a和V b，则两者关系正确的是（）A.V a＞10V b；B.V b＝10V a；C.V b＜10V aD.V b＞10V a.九、电化学计算：书写电极反应式，根据电子得失守恒计算33、用惰性电极电解CuCl2和CuSO4混合溶液(浓度均为0.01摩/升)500毫升，当阴极析出0.48克Cu时，在标准状况下，阳极可得到的气体约为: （）A．0.168升B．0.14升 C．0.336升 D．0.24升34、用质量均为100g的铜片作电极，电解AgNO3溶液，电解一段时间后两极质量相差28g，此时阳极质量为（）A、121.6gB、93.6gC、89.6gD、88.2g35、用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴汲上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况）：从而可知M的原子量为（）A.22.4ax/b.B.11.2ax/b.C.5.6ax/bD.2.5ax/b十、多步反应，考虑反应先后顺序36、向100mL含有等物质的量的NaCN、NaSCN和NaI混合液中滴入0.1mol液溴后，测得有一半CN－已被氧化，则原溶液中NaSCN的物质的量浓度为多少？（已知①还原性I－>SCN－>CN－>Br－②SCN－和CN－的氧化产物为(SCN) 2和(CN) 2）（）A．4mol/L B．2mol/L C．1mol/L D．0.8mol/L37、在100mL含等物质的量的HBr和H2SO4的溶液里通入0.02molCl2，有一半Br-变为Br2。
