高三化学计算专题练习

高三化学计算试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。

A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 粗盐答案：B2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2g氢气完全燃烧生成水的质量是（）。

A. 18gB. 16gC. 36gD. 12g答案：B3. 元素周期表中，位于第三周期第ⅢA族的元素是（）。

A. 钠B. 铝C. 硅D. 磷答案：B4. 根据化学反应式CaCO3 → CaO + CO2↑，下列说法正确的是（）。

A. 该反应是置换反应B. 该反应是分解反应C. 该反应是化合反应D. 该反应是复分解反应答案：B5. 根据化学方程式2H2O → 2H2↑ + O2↑，下列说法正确的是（）。

A. 该反应是放热反应B. 该反应是吸热反应C. 该反应是中和反应D. 该反应是氧化还原反应答案：B6. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）。

A. 氢气是氧化剂B. 氧气是还原剂C. 氢气是还原剂D. 氧气是氧化剂答案：D7. 根据化学方程式2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O，下列说法正确的是（）。

A. 该反应中硫元素被氧化B. 该反应中硫元素被还原C. 该反应中氧元素被氧化D. 该反应中氧元素被还原答案：A8. 根据化学方程式4P + 5O2 → 2P2O5，下列说法正确的是（）。

A. 该反应中磷元素被氧化B. 该反应中磷元素被还原C. 该反应中氧元素被氧化D. 该反应中氧元素被还原答案：A9. 根据化学方程式2Mg + O2 → 2MgO，下列说法正确的是（）。

A. 镁是还原剂B. 氧气是氧化剂C. 镁是氧化剂D. 氧气是还原剂答案：B10. 根据化学方程式2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑，下列说法正确的是（）。

A. 铝是还原剂B. 盐酸是氧化剂C. 铝是氧化剂D. 盐酸是还原剂答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据化学方程式C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O，葡萄糖完全氧化生成二氧化碳和水，每消耗1mol葡萄糖，需要消耗______ mol氧气。

1．阿伏加德罗常数的值为A N 。

下列说法正确的是A ．1L0.1mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1A NB ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A NC ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1molH 2和0.1molI 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N【答案】D【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。

2． N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．0.1mol 的11B 中，含有0.6N A 个中子B ．pH=1的H 3PO 4溶液中，含有0.1N A 个H +C ．2.24L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到0.6N A 个CO 2分子D ．密闭容器中1molPCl 3与1molCl 2反应制备PCl 5（g ），增加2N A 个P-Cl 键【答案】A【解析】A ．B 的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B 原子中含有6个中子，0.1mol 11B含有0.6N A 个中子，A 正确；B ．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B 错误；C ．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2．24L 苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO 2分子数目，C 错误；D ．PCl 3与Cl 2反应生成PCl 5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1molPCl 3与1molCl 2反应生成的PCl 5小于1mol ，增加的P －Cl 键的数目小于2N A 个，D 错误。

答案选A 。

【名师点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，如选项D涉及可逆反应，反应的限度达不到100%；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。

[必刷题]2024高三化学上册化学平衡计算专项专题训练（含答案）试题部分一、选择题（每题2分，共20分）1. 在一定条件下，可逆反应2A(g) ⇌ B(g) + C(g)达到平衡，若反应开始时A的浓度为1 mol/L，平衡时A的浓度为0.5 mol/L，则平衡常数K的表达式为：A. K = [B][C]/[A]^2B. K = [A]^2/[B][C]C. K = [B][C]D. K = [A]^22. 对于反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，下列哪种情况会使平衡向正反应方向移动？A. 增大压强B. 降低温度C. 增加N2的浓度D. 同时增大压强和降低温度3. 在一定条件下，反应2NO2(g) ⇌ N2O4(g)的平衡常数K为4，若反应开始时NO2和N2O4的浓度分别为0.1 mol/L和0.2 mol/L，则反应的平衡转化率为：A. 20%B. 40%D. 80%4. 对于反应H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)，下列说法正确的是：A. 增大H2的浓度，平衡会向左移动B. 降低温度，平衡会向左移动C. 增大I2的浓度，平衡会向右移动D. 增大HI的浓度，平衡会向左移动5. 在一定条件下，反应2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)的平衡常数K为100，若反应开始时SO2、O2和SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L和0.3 mol/L，则反应的平衡转化率为：A. 25%B. 50%C. 75%D. 100%6. 对于反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，下列哪种操作可以使NH3的产率提高？A. 增大N2的浓度B. 降低温度C. 分离出NH3D. 增大压强7. 在一定条件下，反应4NH3(g) + 5O2(g) ⇌ 4NO(g) + 6H2O(g)的平衡常数K为2×10^5，若反应开始时NH3、O2、NO和H2O的浓度分别为0.4 mol/L、0.5 mol/L、0.1 mol/L和0.3 mol/L，则反应的平衡转化率为：B. 90%C. 95%D. 99%8. 对于反应2H2(g) + S2(g) ⇌ 2H2S(g)，下列说法正确的是：A. 增大H2的浓度，平衡会向左移动B. 降低温度，平衡会向左移动C. 增大S2的浓度，平衡会向右移动D. 增大H2S的浓度，平衡会向左移动9. 在一定条件下，反应2CO(g) + O2(g) ⇌ 2CO2(g)的平衡常数K 为4，若反应开始时CO和O2的浓度分别为0.5 mol/L和0.2 mol/L，则反应的平衡转化率为：A. 50%B. 60%C. 70%D. 80%10. 对于反应Fe(s) + 2HCl(aq) ⇌ FeCl2(aq) + H2(g)，下列哪种操作可以使FeCl2的产率提高？A. 增大Fe的浓度B. 降低温度C. 分离出H2D. 增大HCl的浓度二、判断题（每题2分，共10分）1. 对于反应A(g) + B(g) ⇌ C(g)，若平衡常数K值很大，说明反应物A和B的浓度远大于物C的浓度。

高三化学计算题练习试题答案及解析1. （9分）（1）在标准状况下，将224 L HCl 气体溶于635 mL 水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm －3。

试计算：①所得盐酸物质的量浓度是 。

②取出这种盐酸10 mL ，稀释至118 mL ，所得稀盐酸的物质的量浓度是 。

如取10 mL 盐酸时仰视其他操作均正确得稀盐酸浓度 。

（填“偏大”、 “等于”、“偏小”）③在40.0 mL 0.065 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡。

若使反应不产生CO 2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过 mL 。

（2）配制0.80 mol·L -1 NaOH 溶液475 mL ，回答下列问题：①根据计算用托盘天平称取NaOH 的质量为__________g 。

在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_______0.80 mol·L -1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。

若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度__________0.80 mol·L -1。

②0.80 mol·L -1 NaOH 溶液质量分数 3.2%,和等质量的水混合溶液浓度 0.40 mol·L -1 【答案】（1）①11.8mol/L ②1mol/L 偏大 ③2.6 （2）①16.0 等于 大于 ②小于 小于【解析】（1）①标准状况下，将224 L HCl 气体溶于635 mL 水中，HCl 的物质的是224L/22.4L/mol=10mol ，质量是10mol×36.5g/mol=365g ，水的质量是635g ，所得盐酸的质量是365+635=1000g ，所得盐酸的密度为1.18 g·cm －3，所以盐酸的体积是1000g/1.18 g·cm －3=1/1.18L,所以盐酸的物质的量浓度是10mol/1/1.18L=11.8mol/L ；②取出10mL ，则10mL 盐酸的物质的量是0.01L×11.8mol/L=0.118mol ，稀释至118 mL,则所得溶液的物质的量浓度是0.118mol/0.118L=1mol/L ；如取10 mL 盐酸时仰视其他操作均正确，则所取盐酸的体积大于10mL ，所以所得溶液的浓度偏大；③若使反应不产生CO 2气体，则应生成碳酸氢钠根据Na 2CO 3～HCl 得，HCl 的物质的量是0.065 mol·L －1×0.04L=0.0026mol ，则需要1mol/L 的盐酸的体积是2.6mL ；（2）①配制0.80 mol·L -1 NaOH 溶液475 mL ，根据容量瓶的规格，应配制500mL 的溶液，所需NaOH 的物质的量是0.5L×0.80 mol·L -1=0.4mol ，则NaOH 的质量是0.4mol×40g/mol=16.0g ；容量瓶内有蒸馏水对实验结果无影响，所以得到的溶液的物质的量浓度仍是0.80 mol·L -1；未等溶液冷却就定容了，则会造成冷却后溶液的体积减小，实际溶液的体积小于500mL ，所配溶液的浓度大于0.80 mol·L -1； ②0.80 mol·L -1NaOH 溶液的体积是500mL ，其质量大于500mL 水的质量500g ，若溶液质量是500g ，则氢氧化钠的质量分数是16.0g/500g×100%=3.2%,所以实际溶液的质量分数将小于3.2%；等质量的水与0.80 mol·L -1NaOH 溶液相比水的体积将大于氢氧化钠溶液的体积，所以0.80 mol·L -1 NaOH 溶液和等质量的水混合溶液浓度将小于0.40 mol·L -1。

第15章 化学计算1．安徽省野寨中学2011届高三第三次月考现取m 克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解假定硝酸的还原产物只有NO,向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH 溶液,当滴加到VmL 时,得到沉淀质量恰好为最大值n 克,则下列有关该实验的说法中不正确的是 A.恰好溶解后溶液中的NO 3-离子的物质的量为1000bvmol B.反应过程中转移的电子数为17mn -mol C.生成NO 气体的体积为51)(4.22m n -LD 与合金反应反应的硝酸的物质的量为100051bvm n +-mol 答案 C2．湖北省武穴中学2011届高三11月月考某CuO 粉末与适量硫酸密度为1.7g ／cm 3,在微热下充分反应,冷却后恰好全部形成CuSO 4·5H 2O 设反应过程无水分损失,则此硫酸溶液物质的量浓度是 A ． mol ／L B ．10mol ／L C ．17mol ／L D ．／L 答案 B3．福建省厦门外国语学校2011届高三11月月考完全沉淀等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl －,消耗等物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为1:1:1,则上述溶液的体积比为 A ．1:1:1 B ．3:2:1C ．6:3:2D ．9:3:1 答案 C4．山西省四校2011届高三上学期第一次联考把V L 含有MgS04和K 2S04的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH 的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl 2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡;则原混合溶液中钾离子的浓度为A ． 错误!mol·L -1B ． 错误! mol·L -1C ． 错误! mol·L -1D ．错误! mol·L -1答案 D5．广西桂林中学2011届高三12月月考一定量的锌与密度为1.85g/cm 3,质量分数为98%,体积50mL 的浓H 2SO 4充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下的气体16.8 L;将反应后的溶液稀释至0.5 L,测得溶液中c H +=·L －1;则生成的气体中H 2和SO 2的体积比为 A ．4：1 B ．1：2 C ．1：4 D ．3：1 答案 A6．湖北省益才高中2011届高三12月月考将a mL NO 、b mL NO2、x mL O2混合于同一试管里,将试管口倒插于水中,充分反应后试管内气体全部消失,则x对a、b的函数关系式fxa,b 是答案 C7．湖南慈溪实验高中2011届高三第二次化学月考甲、乙两烧杯中分别盛有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为l：2,则加入铝粉的质量为：A．5．4 g B．3．6 g C．2．7 g D．1．6 g答案 A8、海南省嘉积中学2011届高三上学期教学质量检测足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.12L O2标准状况混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸;若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是A、50 mLB、40 mLC、30 mLD、20mL答案 B9. 湖北省益才高中2011届高三11月月考向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出标准状况,往所得溶液中加入KSCN 溶液,无红色出现;若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为A．B．C．D．答案 B10．山东省潍坊市寿光现代中学2011届高三质量检测用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．标准状况下,5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为B．1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键C．用溶有1 mol FeCl3的饱和溶液制FeOH3胶体,制成的胶体中含有胶粒数为 N AD．在1 L mol·L-1碳酸钠溶液中,阴离子总数大于 N A答案 D11. 安徽省凤阳荣达高考复读学校2011届高三第四次质量检测将一定量的镁铝合金样品分成两等份,一份加入足量NaOH溶液中,充分反应后,收集到标准状况下气体6.72L；另一份加入到足量稀盐酸中,充分反应后,收集到标准状况下气体11.2L;则原合金样品．．．．．中镁的质量为A．4.8 g B．6 g C．9.6 g D．12 g答案 C12．湖南省长郡中学2011届高三第四次月考定条件下,存在可逆反应Xg+2Yg 3Zg,若X 、Y 、Z 起始浓度分别为123,,c c c 均不为0,单位mol ／L,当达平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0．1mol/L,0．2mol/L,0．06mol ／L,则下列判断不合理的是 A ．12:c c =l ：2B ．达平衡状态时,生成Z 的速率是生成X 速率的3倍C ．X 、Y 的转化率不相等D ．C 2的取值范围为200.24c << 答案 C13．湖北省部分重点中学2011届高三期中联考取体积相同的KOH 、Na 2SO 3、FeBr 2溶液,分别通入足量氯气,当反应恰好完全时,三种溶液消耗氯气的物质的量相同,则KOH 、Na 2SO 3、FeBr 2溶液的物质的量浓度之比为A ．2︰1︰2B ．6︰3︰2C ．2︰1︰3D ．3︰7︰1 答案 B14．山东省济宁一中2011届高三质量检测V mL Al 2SO 43溶液中含agSO 2-4,若从此溶液中取一半,加水稀释至2Vml,则稀释后溶液中Al 3+的物质的量浓度为A ．B ．C ．D ．答案 D15．浙江省青田县石门中学2011届高三第二次月考500mL KNO 3和CuNO 32的混合溶液中c NO 3－＝ mol·L －1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L 气体标准状况,假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是A ．原混合溶液中c K ＋为2 mol·L －1B ．上述电解过程中共转移2 mol 电子C ．电解得到的Cu 的物质的量为 molD ．电解后溶液中c H ＋为2 mol·L －1答案 A16．浙江省金华一中2011届高三10月月考标准状况下V L 氨气溶解在1 L 水中水的密度近似为1 g/mL,所得溶液的密度为 ρ g/mL,质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L,则下列关系式中不正确的是 A ．()ρω1000/c 17=B ．()22400V 17/V 1000c +=ρC ．()()V 4.224.22/22400V 17++=ρD ．()22400V 17/V 17+=ω答案 C17．河北省正定中学2011届高三上学期第三次考试将Mg 、Cu 组成的2.64 g 混合物投入到100 mL 稀硝酸中完全溶解,并收集还原产物NO 气体还原产物只有一种;然后向反应后的溶液中逐滴加入2 mol·L -1NaOH 溶液,下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH 溶液体积间的关系图;以下说法不正确的是A．稀硝酸的浓度为 mol/LB．生成的NO在标况下的体积为0.896 LC．a的值为15 mLD．Cu的物质的量为 mol答案 D18．河南省许昌市2011届高三第一学期期中考试由氧化铜和氧化铁的混合物a g,加入2 mol·L－1的硫酸溶液50 mL,恰好完全溶解,若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应,冷却后剩余固体的质量为A、1.6a gB、 gC、 gD、无法计算答案 B19．四川省成都外国语学校2011届高三10月第二次月考现有Cu和Cu2O的混合物,将其分成两等份,一份用足量氢气还原,测得反应后固体质量减少8.0g；另一份加入500ml稀硝酸,固体恰好完全溶解,且收集到标准状况下假定无其它气体生成.则所用硝酸的物质的量浓度为A．L B． mol/L C． mol/L D． mol/L答案 B20．山东省济宁一中2011届高三质量检测用等体积的 mol/L的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2 SO43、Na2SO4、KA1、SO423种溶液中的SO2-4恰好完全沉淀,则这3种硫酸盐的物质的量浓度之比为A．3:2:3 B．3:1:2 C． 2:6:3 D．1:1:1答案 C21．湖北省武汉市部分学校2011届高三11月联考如图所示,电解一段时间后,银阴极的质量增加了0.648 g,金属X阴极的质量增加了0. 195 g,则X的摩尔质量为A．65 g/molB．32.5g/molC．28g/molD．56g/mol答案 A22、海南省嘉积中学2011届高三上学期教学质量检测将 mol 铜与40 mL 10 mol·L－1HNO3充分反应后,溶液中含a mol H＋,由此可知,下列说法中正确的是A、生成的气体为 NO2、NO的混合物B、生成的气体在标准状况下的体积为4.48 LC 、被还原的硝酸的物质的量为－a molD 、反应后溶液中所含NO3－的物质的量为 mol 答案 AC23．江西省上高二中2011届高三上学期第三次月考将铜和镁的合金完全溶于浓HNO 3溶液中,若反应中HNO 3被还原产生4.48L 标准状况,下同NO 2气体和0.336 L N 2O 4气体,向反应后的溶液中加入足量的NaOH 溶液,生成沉淀的质量为8.51g,则合金的质量为A ．2.7gB ．4.6gC ．8.2gD ．无法计算答案 B24. 辽宁省开原市六校2011届高三上学期第一次联考用足量的CO 还原13.7克某铅的氧化物,把生成的CO 2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0克,则此铅的氧化物的化学式为A. PbOB. Pb 2O 3C. Pb 3O 4D. PbO 2 答案 C25. 河北省乐亭一中2011届高三上学期期中考试试卷1.6g Cu 与50mL 8mol ·L —1的HNO 3溶液充分反应,HNO 3的还原产物有NO 和NO 2,反应后测得溶液中H +浓度为a mol ·L —1生成水的体积忽略不计,则此时溶液中所含NO 3-的物质的量为 A.a+1mol B.+0.05amol C.a+mol D. a+1mol 答案 A26、黑龙江省哈尔滨市第162中学2011届高三第三次模拟1.92g 铜投入一定量的浓HNO3中,铜完全溶解,生成的气体颜色越来越浅,共收集到标况下672ml 气体;将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中,则通入氧气的体积是 A ．504ml B ．168ml C ．224ml D ．336ml 答案 D 27、江西省靖安中学2011届高三10月月考标准状况下,将aLH 2和Cl 2的混合气体点燃,充分反应后,将混合气体通入含bmolNaOH 的热溶液中,气体恰好被完全吸收,NaOH 无剩余,测量反应后溶液中含Cl - ,ClO - ,ClO 3- ;且三者物质的量之比为8：1：1,则原混合气体中H 2的物质的量为A 、a/2 molB 、4.22a －bmolC 、mol ba )24.22(D 、b/2 mol 答案 C28．湖北省武穴中学2011届高三10月月考某温度下,甲、乙两个烧杯中各盛有100g 相同浓度的KCl 溶液,现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35克H 2O,析出晶体5克；乙烧杯中的溶液蒸发掉45克H 2O,析出晶体10克,则原溶液的质量分数为 A ．10% B ．15% C ．20% D ．25% 答案 D29．河北省黄骅中学2011届高三上学期期中考试在100mL 混合溶液中,HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别为·L －1和 ·L －1,向该溶液中加入1．92g 铜粉,加热,待反应完全后,所得溶液中 Cu 2＋物质的量浓度为忽略溶液体积的变化A ．·L －1B ． ·L －1C ．·L －1D ．·L －1答案 C30.福建漳州三中2011届高三第一次月考将一定质量的镁、铝合金,投入100 mL 一定浓度的盐酸中,合金完全溶解;向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH 溶液,生成的沉淀质量与加入NaOH 溶液体积如图所示,由图中数据分析计算：①原合金中镁的质量为______________g ②铝的质量为___________________g① 盐酸的物质的量浓度为_____________mol/L;答案 ① ② ③831.福建省四地六校联考2011届高三第一次月考黄铁矿主要成分为FeS 2是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO 2和Fe 3O 4;1将 mol SO 2g 和 mol O 2g 放入容积为1 L 的密闭容器中,反应2SO 2g ＋O 2g 2SO 3g 在一定条件下达到平衡,测得c SO 3＝ mol/L;计算该条件下反应的平衡常数K 和SO 2的平衡转化率写出计算过程;2已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,下列措施中有利于提高SO 2平衡转化率的有 填字母A 升高温度B 降低温度C 增大压强D 减小压强E 加入催化剂 G 移出氧气3SO 2尾气用饱和Na 2SO 3溶液吸收可得到重要的化工原料,反应的化学方程式为________________________________________________________________;4将黄铁矿的煅烧产物Fe 3O 4溶于H 2SO 4后,加入铁粉,可制备FeSO 4;酸溶过程中需保持溶液足够酸性,其原因是______________________; 答案 1解： 2SO 2g ＋ O 2g 2SO 3g起始浓度/ mol·L －1平衡浓度/ mol·L －1－ －2 = =所以,K =)(O )}(SO {)}SO ({22223c c c ⋅= 12121L mol 0.010 )L mol (0.010)L mol 040.0(－－－⋅⨯⋅⋅= ×103 mol·L －1;2分转化率SO 2 =11L mol 050.0L mol )010.0050.0(--⋅⋅-×100% = 80% 2分;2B 、C4分;3SO 2＋H 2O ＋Na 2SO 3＝2NaHSO 32分;4抑制Fe 2＋、Fe 3＋的水解,防止Fe 2＋被氧化成Fe 3＋2分;32．9分 河南省许昌市2011届高三第一学期期中考试某短周期元素A ,其最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙;己知乙的密度是同温同压下H 2密度的8.5倍;请回答：1乙的电子式为 ,结构式为 ,空间构型为 ; 2甲具有不稳定性,发生分解反应的化学反应方程式为 ;实验室保存甲的方法是 ;3现有硫酸和甲的混合液20 mL,其中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L,甲的物质的量浓度为1 mol/L;向该混合液中加入0.96 g 铜粉,假设只生成一种无色气体,则所收集到气体的体积在标准状况下为 mL; 答案 1三角锥 3分2 3222424HNO H O NO O ∆+↑+↑或光照2分；贮存在棕色瓶中,置于冷暗处2分3 224 mL2分33．12分湖北省武汉市部分学校2011届高三11月联考现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物,取0．506 g 加热至质量不再变化,把放出的气体通人足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀0．200 g;把加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应,生成的气体干燥后通过足量的过氧化钠粉末,结果过氧化钠粉末增重0．084 g;试回答：1混合物中酸式碳酸盐有 mol;不用写计算过程2加热后残留的固体中碳酸盐有 mol;不用写计算过程 3通过计算确定这两种盐的化学式,写出计算和推理过程; 答案34.12分湖北省益才高中2011届高三11月月考取等物质的量浓度的NaOH 溶液两份A B 和,每份10mL ,分别向A 、B 中通入不等量的2CO ,再继续向两溶液中逐滴加入-10.1mol L ⋅的盐酸,标准状况下产生的2CO 气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下图所示,试回答下列问题：1原NaOH 溶液的物质的量浓度为 -1mol L ⋅;2曲线A 表明,原NaOH 溶液中通入2CO 后,所得溶液中的溶质为写化学式；其物质的量之比为 ;3曲线B 表明,原NaOH 溶液中通入2CO 后,所得溶液加盐酸后产生2CO 气体体积标准状况的最大值为 mL ;答案 1 223Na CO NaOH 13 、；： 3112 3分4。

2025届高三高考化学一轮复习基础训练——化学综合计算一、单选题1．N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）A ．18 g H 218O 含有的中子数为10N AB ．0.1 mol·L -1HCl 溶液中含有的H +数为0.1N AC ．71 g Cl 2与56g Fe 完全反应转移的电子数为2N AD ．3.9 g Na 2O 2中含有的共价键的数目为0.1N A2．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．常温常压下，22g 38C H 中所含非极性键数目为2A NB ．标准状况下，A N 个溴分子的体积为1LC ．标准状况下，22.4L 3CH Cl 中含有的Cl -数为A ND ．28g 24C H 与2N 的混合气体含A N 个分子3．NH 4NO 3受撞击时会发生爆炸：432224NH NO 3N 2NO 8H O =↑+↑+。

设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1431L1mol L NH NO -⋅溶液中含4NH +数目为A NB ．1molN 2中含π键数目为A NC ．标准状况下，22.4LH 2O 中含电子数为A 10ND ．每生成0.2molNO 2，该反应中转移电子数为A 1.2N4．我国学者首次发现非水相氮还原过程中的多米诺效应。

如图所示，一旦完成反应①，反应②③将自发完成，设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．完成反应①时，转移的电子数为A NB ．完成反应②时，每消耗2.24L 2N ，此时生成3Li N 的个数为0.2A NC ．完成反应③时，每消耗0.3mol H +，此时生成N—H 键的总数为0.3A ND ．等物质的量的Li +和H +的电荷数均为A N5．用A N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下，211.2LH O 含有的分子数为A 0.5NB ．常温常压下，A N 个2CO 分子占有的体积为22.4LC ．5.6g 铁与足量氯气充分反应，转移电子数为A 0.2ND ．常温常压下，1.4g 氮气含有的氮原子数为A 0.1N6．设A N 为阿伏加德罗常数的值。

化学计算(附参考答案)1、(2010广东高考--31)(3) H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）[B(OH)4]-( aq)+H+（aq）已知0.70 mol·L-1 H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2. 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO3）≈ c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）.2、（2011广东高考--31）（2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),该反应的△H=+206 kJ•mol-1②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)错误!未找到引用源。

CO2(g)＋2H2O(g) △H=－802kJ•mol-1写出由CO2生成CO的热化学方程式3、（2011广东高考--33）某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol•L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）……（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。

实验如下：①配制250ml 约0.1mol•L-1Ba(OH)2·8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，溶解、过滤；将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。

②滴定：准确量取25.00ml所配制B a(O H)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1980mol•L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。

重复滴定2次。

高三化学计算题练习试题答案及解析1.（本题共15分）有4种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③、④。

甲、乙、丙、丁4位同学各取1种样品，进行下列实验，测定合金中镁的质量分数。

g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化52．甲同学取样品①m1碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为mg。

则样品①合金中镁的质1量分数为_____________。

g和足量的盐酸反应，然后滴加过量的氢氧化钠溶液，将沉淀过滤、洗涤、53．乙同学取样品②m2g。

则样品②合金中镁的质量分数为____________。

烘干、灼烧，得到固体质量仍为m2g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为54．丙同学取样品③m3的取值范围是___________________________________________。

V L，则样品③中m3丁同学取不同质量的样品④分别和30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（已转化为标准状况）如下：56．通过计算求样品④中合金中镁的质量分数。

57．在c组实验后，还需向容器中加入1.0 mol·L-1的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？【答案】52. 47.06%（2分）53. 60%（2分）54. 0.80V＜m＜1.07V（2分，其它写法如27V/33.6＜m＜24V/22.4或9V/11.2＜m＜3V/2.8都给分）)="0.672/22.4" ="0.03" mol，（1分）55. 丙中盐酸反应完全，n(H2则c(HCl)="0.03×2/0.03=2.0" mol·L-1（1分）56. 设合金中Mg、Al的物质的量分别为x、y，则有：（1分）解得：x =" y" =" 0.01" mol（1分）则w(Mg)="[(0.01" mol×24 g·mol-1)/0.510 g]×100%=47.06%（1分）可知57. 根据HCl ~ NaCl和Al ~ NaAlO2n(NaCl)="n(HCl)=2.0" mol·L-1×0.030 L="0.06" mol（1分）)="n(Al)=0.01" mol×918/510="0.018" mol（1分）n(NaAlO2根据Na+守恒得：n(NaOH)="0.06" mol+0.018 mol="0.078" mol（1分）故V(NaOH)="0.078" mol/1.0 mol·L-1="0.078" L="78" mL （1分）即c组实验后还需加入78 mL的氢氧化钠溶液，才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解。

高三化学硝酸的计算经典题个人总结试题欢迎借鉴1、常温下，向15mol/L的HNO3溶液中加入下列物质，反应速率最快，现象最明显的是（）A、AlB、CuC、FeD、C2、下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（）A、AgB、CuC、AlD、Fe3、向由Fe、Cu组成的混合物中，加入一定量的稀HNO3，反应完全后，剩余金属的质量为m1g，再向其中加一定量的稀H2SO4，充分振荡后，剩余金属的质量为m2g，则m1、m2之间的关系为（）A、m1>m2B、m1≤m2C、m1≥m2D、无法确定4、38.4克的Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解，共收集到22.4L气体，则反应消耗HNO3的物质的量为。

5、3.2gCu与30ml，8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为a mol，则①此时溶液中所含的NO3-为。

②所生成的NO在标准状况下体积为。

6、在浓硝酸中放入铜片①开始反应的化学方程式为，实验现象为②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上有产生，原因是。

④若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生5.6L标准状况下的气体，则所消耗的硝酸的物质的量是，所得气体的平均相对分子质量为。

7、将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，（1）NO的体积为L，NO2的体积为（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V ml，a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶夜中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸浓度为。

（3）（能力题）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水g。

8、①19.2g Cu与100ml，2mol/L的HNO3反应可产生标准状况下气体L②19.2g Cu与100ml，2mol/L的HNO3及100ml、2mol/L H2SO4的混合液反应时，可产生标准状况下气体mol。

高三化学物质量的计算习题集
1. 硝酸铝是一种常见的无机化合物，化学式为Al(NO3)3。

如果我们有15克的硝
酸铝，求其含有多少摩尔的硝酸铝？
2. 有一个包含30克的钠离子(Na+)溶液，求该溶液中含有多少克的钠？
3. 乙醇是一种广泛应用的有机溶剂，化学式为C2H5OH。

如果我们有0.5摩尔的乙醇，求其含有多少克的乙醇？
4. 氨气(NH3)是一种常见的气体，用于制造化学品和肥料。

如果我们有8克的氨气，求其含有多少摩尔的氨气？
5. 环己烷(C6H12)是一种常见的有机化合物，化学式为C6H12。

如果我们有2摩尔
的环己烷，求其含有多少克的环己烷？
6. 一种含有40克氯离子(Cl-)的溶液，求该溶液中含有多少克的氯？
7. 水合铜(II)硫酸铜(CuSO4·5H2O)是一种常见的无机盐，用于实验室和工业中。

如
果我们有10克的水合铜(II)硫酸铜，求该化合物中含有多少摩尔的铜离子(Cu2+)？
8. 乙酸是一种常见的有机酸，化学式为CH3COOH。

如果我们有1摩尔的乙酸，
求其含有多少克的乙酸？
以上习题涉及了化学物质量的计算，从给定的物质量和化学式中求出物质的摩尔
数或质量。

这些问题对于高三化学学习的巩固和提高理解能力非常有帮助。

通过解决
这些习题，学生可以更好地理解化学计算的基本原理和应用方法。

高三化学一轮复习 ——化学综合计算一、单选题1．将aL(标准状况)CO 2通入100mL3mol·L -1NaOH 溶液中，下列各项为通入CO 2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A ．a=3.36时，CO 2+2-OH =2-3CO +H 2OB ．a=4.48时，2CO 2+3-OH =2-3CO +-3HCO +H 2OC ．a=6.72时，CO 2+-OH =-3HCOD ．a=8.96时，3CO 2+4-OH =2-3CO +2-3HCO +H 2O2．制备高铁酸钠(24Na FeO )的一种方法是：32423ClO 2Fe 10OH 2FeO 3Cl 5H O -+---++=++，下列说法不正确的是 A ．3Fe +作还原剂 B ．Cl -是还原产物C ．24Na FeO 是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水的处理D ．每生成242molFeO -，电子转移总数为A 12N (A N 为阿伏加德罗常数的值)3．已知标准状况下5.6L 的X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量是（ ）A ．16gB ．32gC ．64g/molD ．32g/mol4．硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。

硫化钠的一种制备方法是24Na SO 2C+高温22Na S 2CO +↑。

设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．常温常压下，11.2L 2CO 中含有的分子数目为0.5A NB ．0.21mol L -⋅的24Na SO 溶液中含有Na +的数目为0.4A NC ．常温常压下，1.2g C 中含有的质子数目为1.2A ND ．该反应每生成1mol 2Na S ，转移电子数目为8A N5．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确A ．78g 22Na O 与足量的2CO 反应转移的电子数目为2A NB ．标准状况下，22.4L 2H O 中含有的原子数为3A NC ．2mol/L 的2CaCl 溶液中，含有Cl -个数为4A ND ．通常条件下，28g 的CO 和2N 混合气体中含有分子数为A N6．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

证对市爱幕阳光实验学校专题：物质量的计算1.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，以下表达中正确的选项是〔〕A．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1N A时，阳极质量减少一点为3.2g B．0.5L1mol•L﹣1NaHS的溶液中，Na+和HS﹣离子数目之和为N AC．25℃时，7gC2H4和C2H6混合气体中，含有N A个C﹣H键D．标况下，11.2L一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5N Amol•L﹣1Fe2〔SO4〕3和mol•L﹣1CuSO4的混合溶液200mL，参加一量铁粉充分反后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，那么参加铁粉的物质的量为( ) A．0.30mol B．0.22mol C．0.16mol D．0.48mol3.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比( ) A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：34.14.2g X气体在状况下的体积是4.48L，那么X气体的摩尔质量是( ) A．71 B．142 C．71 g/mol D．142 g/mol5.O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为( ) A．2：4：5 B．1：2：3 C．1：1：1 D．2：2：36.设N A为阿伏加罗常数的数值，以下说法正确的选项是A．一条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反后容器中的分子数大于2N AB．5.6g铁粉与足量水蒸汽反生成的H2分子数目为0.1N AC．向0.1mol/L的FeBr2溶液中通适量Cl2，当c(Br-)=0.1mol/L时，消耗Cl2的分子数为0.1N AD．在反Cu2S+O2高温2Cu+SO2中，每生成1molCu，转移电子数目为2N A 7.用枯燥的烧瓶收集氨气做喷泉，结果发现进入烧瓶的水占烧瓶总体积的32，那么所收集的气体对空气〔相对质量为29〕的相对密度约为〔〕A．0.59 B．0.72 C．0.84 D．0.918.根据甲和乙两个对的物理量，不能求出物质的量的是9.含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，其中含Cl﹣mol，K+和Na+共mol，Mg2+为0.5mol，那么SO42﹣的物质的量为〔〕A．1 mol B．0.5 mol C．0.25 mol D．0.15 mol10.以下说法中错误的选项是〔〕A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L〔状况〕C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023D．10 g 98%的硫酸〔密度为1.84 g/cm3〕与10 mL 1 mol/L硫酸的浓度是不同的11．300mL 2mol/L 硝酸与一量的铝镁铁合金反生成 3.36L NO 〔状况〕和铁盐、铝盐、镁盐，再向反后的溶液中参加 3mol/L的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好转化为沉淀，那么所加 NaOH 溶液的体积是〔〕A．150mL B．200mL C．450mL D．无法计算12.以下数量的物质中含原子数最多的是〔〕A．0.4 mol氧气B．状况下5.6 L二氧化碳C．4°C时 mL水D．10 g氦气13.在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2，100mL；b．O2，200mL；c．N2，400mL；d．CH4，600mL，那么4个容器中气体的质量由大到小的顺序是〔〕A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b14.室需950mL 2mol/L的碳酸钠溶液，选取容量瓶的规格和称取碳酸钠的质量为〔〕A．1000mL、212 g B．950mL、201.4 gC．500mL、286 g D．任意规格、572 g1gAO32﹣的核外电子数比质子数多3.01×1022个，那么A的相对原子质量为( )A．12 B．32 C．60 D．8016.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，前三种离子的个数比为3：2：1，那么溶液中Al3+和 SO42﹣的离子个数比为〔〕A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：217.某溶液中，假设忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为〔〕离子Na+Ba2+Cl﹣X个数3a 2a a bA．NO3﹣、4a B．CO32﹣、3a C．OH﹣、6a D．SO42﹣、3a 18.中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为〔〕A．1000mL，212g B．950mL，201.4g C．100mL，21.2g D．500mL，100.7g 19.一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气〔空气平均摩尔质量为29g/mol〕中静止不动，那么混合气体中O2的体积分数是〔〕A．75% B．25% C．50% D．无法计算20.用10mL的0.1mol•L﹣1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，那么三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是〔〕A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：121.在一个密闭的容器内有四种物质，高温下发生反，一段时间后测得反前后各物质的质量如下：假设a的相对分子质量为2n，d的相对分子质量为3n，那么该反的化学方程式中a与d的化学计量数比为A． 1：1 B． 1：2 C． 1：3 D． 2：322.中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是〔〕A．1000mL，21.2gB．950mL，20.14gC．任意规格，21.2gD．500mL，10.6g23.状况下，①6.72L NH3②04×1023个 H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl，以下关系正确的选项是A．体积大小：④＞③＞①＞② B．原子数目：③＞①＞④＞②C．密度大小：④＞②＞③＞① D．质量大小：④＞③＞②＞①24.某混合气体是由HF、〔HF〕2、〔HF〕3三种气体组成，该混合气体的平均相对分子质量为38，那么混合气体中HF的体积分数为A．大于10% B．小于10% C．于10% D．无法计算25.足量铜与一量的浓硝酸反，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L〔状况〕，这些气体与一体积O2〔状况〕混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．假设向所得硝酸铜溶液中参加4mol•L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液的体积是50mL，以下说法正确的选项是A．参加反的硝酸是0.4molB．消耗氧气的体积为1.68 LC．此反过程中转移的电子为0.3 molD．混合气体中含NO21.12 L26室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两分。

化学计算的常用方法练习一、选择题1．用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是( )A．PbO B．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO22．将12 g铁片放入150 mL的CuSO4溶液中，当溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片质量增加0.3 g，则原CuSO4溶液的物质的量浓度是( )A．0.125 mol·L－1B．0.175 mol·L－1C．0.25 mol·L－1D．0.50 mol·L－13．常温下，某氮的气态氧化物15.6 L与过量的氢气混合，在一定条件下反应，使之生成液态水和无污染的气体单质。

恢复到原状态，反应后气体体积比反应前气体体积减小了46.8 L，则原氮的氧化物的化学式为( )A．N2O3B．NO2C．NO D．N2O4．在氧气中燃烧0.22 g硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用10 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的百分含量为( )A．72% B．40%C．36% D．18%5．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出 2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。

若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为( )A．0.25 mol B．0.2 molC．0.3 mol D．0.35 mol6．将26.3 g NiSO4·n H2O样品在高温下煅烧，样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

已知：L→N时失掉全部的结晶水。

下列说法错误的是( )A．n＝6B．固体M的化学式为NiSO4·4H2OC．生成固体P时，样品的失重率约为71.5%D．固体Q的化学式为NiO二、非选择题7．已知某加碘盐(含KIO3的食盐)中含碘量为25.4～50.0 mg·kg－1。

2023年高考化学专题训练--物质的量的相关计算一、单选题1．设N A为阿伏加德罗常数，则下列说法错误的．．．是（）A．在标准状态下，2.24L环己烷的分子数为0.1N AB．1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8N AC．14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数为N AD．0.2mol乙炔分子中含有的共用电子对数为N A2．下列有关1mol O2的说法中，不正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．质量为32g B．含氧原子数为N AC．含氧分子数为N A D．在标准状况下，体积约为22.4L3．在标准状况下有：①6.72 L CH4；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g硫化氢；④0.2 mol NH3。

下列对这四种气体相关量的比较错误的是()。

A．体积：②>③>①>④B．密度：②>③>④>①C．质量：②>③>①>④D．氢原子数：①>④>③>②4．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molNaCl晶体中约含N A个氯化钠分子B．0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3N AC．1mol[Al(OH)4] —中含有的共用电子对数为4N AD．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4N A5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．3g甲醛所含碳原子数为0.2N AB．1mol CH3OH分子含有的电子总数为18N AC．44gC3H8中含有共价键的数目为11N AD．17g羟基中含有的电子数为10N A6．等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A．N2B．HCl C．O2D．NH37．将4.6g钠与95.6g水混合反应得到溶液①，向①中加入50mL硫酸溶液得到中性溶液②，下列说法错误的是（）A．①中NaOH的质量分数为8%B．c(H2SO4)=2mol·L-1C．②中n(Na2SO4)=0.1mol D．钠与水反应时生成了2.24L气体8．高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色粉末，极易溶于水，在强碱性溶液中相当稳定，中性条件下与水反应[4FeO42−+10H2O=4Fe(OH)3+8OH−+3O2↑]。

高三化学计算专题练习1、 反应热的计算 （1）、键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH )，下表是部分化学键的键能数据：已知白磷及完全燃烧后的产物结构如下图经测定1 mol 白磷完全燃烧时，释放2 378 kJ 的能量，则上表中X ＝________。

（2）、已知1 molCO 气体完全燃烧生成CO 2 气体放出283 kJ 热量；1 mol 氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ 热量；1 molCH 4气体完全燃烧生成CO 2气体和液态水放出890 kJ 热量。

①写出氢气燃烧的热化学方程式 （3）、二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等。

工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：① 2H 2(g) + CO(g) C H 3O H (g) ΔH ＝－90.8 kJ·mol －1② 2CH 3OH(g) CH 3OCH 3(g) + H 2O (g) ΔH ＝－23.5 kJ·mol －1③ CO(g) + H 2O (g) C O 2(g) + H 2(g) ΔH ＝－41.3 kJ·mol －1总反应：3H 2(g) + 3CO(g) CH 3OCH 3(g) + C O 2 (g) 的ΔH ＝ 。

2、 溶液浓度与pH 的计算（1）若在0.1mol/L 硫酸铜溶液中通入过量H 2S 气体，使Cu 2+完全沉淀为CuS ，此时溶液中的H +浓度是 mol·L -1。

（2）某工厂排放出的废水，经测定含有0.001mol/L 的游离氯和0.008mol/L 的[H+]。

现采纳Na 2SO 3除去其中的游离氯，若要处理5L 这种废水，①需加入0.5mol/L 的Na 2SO 3溶液____mL 才能将Cl 2除尽； ②处理后的废水的pH 约为____。

3、 化学平衡与反应速率的计算(1) 乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相干脆水合法或间接水合法生产。

高三化学专题练习( pH计算)提示：★pH= - lg c（H+）★常温下pH + pOH = 14★碱性条件下，先计算c（OH-），然后换算1.求⑴0.1mol/L HCl溶液的pH；⑵0.01mol/L NaOH溶液的pH。

2.求0.1mol/L（α＝1.32%）氨水的pH。

3.⑴将10mLpH=4的HCl稀释到100mL，求稀释后溶液的pH。

⑵将pH=5的盐酸10mL稀释到10000mL后，求所得溶液的pH。

4.⑴将10mLpH=10的NaOH溶液稀释到1000mL，求稀释后所得溶液pH。

⑵将pH=11的NaOH冲稀105倍后，求所得溶液的pH。

5.将0.02mol/L HCl 300mL与0.01mol/L HCl 200mL混合后，求混和溶液的pH。

6.将0.01mol/L NaOH溶液10mL与0.2mol/L NaOH 50mL混和后，求所得溶液的pH。

7.将0.025mol/L H2SO4 10mL与0.01mol/L NaOH溶液50mL混和，充分反应后求所得溶液的pH。

8.将0.1mol/L HCl和0.06mol/L Ba(OH)2溶液等积混和，求混后溶液的pH。

9.将1.955g Na放入1L 0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液中，求反应后所得溶液pH（不考虑溶液的体积变化和水解等因素）。

10.将1.3g Zn放入50mL 1mol/L HCl中，充分反应后如果溶液的体积仍是50mL，求所得溶液的pH。

11.50mL0.002mol/L的H2S水溶液和150mL较稀的氯水恰好完全反应,求反应后所得溶液的pH。

12.某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1×10-12。

若用pH值的概念来规定pD，即：pD=-1gc(D+)，则该温度下：⑴纯净重水的pD=__________________。

⑵溶有0.01mol·L-1的NaOD的D2O溶液1L，其pD=__________________。

北京九中高三化学专题练习有关过氧化钠的计算一、过氧化钠与二氧化碳的反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O22×78g 2×106g △m=56g（固体的质量差）2L 1L △V=1L（气体的体积差）结论：⑴若有2mol CO2参与反应，固体质量增重56g⑵Na2O2与CO2反应时，减少气体的体积等于生成O2的体积，等于参加反应的CO2体积的一半。

小结：此类题目可以用差量法进行计算。

练习1：某容器中通入VL CO2，再加入少量Na2O2后，气体缩小到WL，则被吸收的CO2的体积（气体体积均为相同条件下测定）是A.（V-W）LB.2（V-W）LC.（2V-W）LD. 2W L练习2：将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为A．32％B．44％C．56％　D．88％练习3：标准状况下，将20L CO2和CO的混合气通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为A．4L B．8L C．12L D．16L练习4：将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠的硬质玻璃管中，发现导出的气体质量变为38.4g，则有多少过氧化钠参加了反应?答案：15.6二、过氧化钠与水的反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2×78g 4×40g △m=4g2Na2O2 + 2H2O(g) = 4NaOH + O22L 1L △V=1L北京九中高三化学专题练习结论：⑴若有2mol H 2O 参与反应，则固体质量增重4g ⑵Na 2O 2与H 2O （g ）完全反应时，气体减少的体积等于生成O 2的体积，等于参加反应的H 2O （g ）的一半小结：此类题目可以用差量法进行计算。

练习： 在一定条件下，使H 2和O 2的混合气体26 g 充分发生反应。