高三化学复习总结专题阿伏加德罗常数的计算

阿伏加得罗常数高三知识点阿伏伽德罗常数是化学中一个十分重要的常数，它由意大利化学家阿伏伽德罗在19世纪末提出，并于20世纪初被确认。

它的数值约为6.02214 x 10^23，表示一个摩尔物质中粒子的数量。

1. 阿伏伽德罗常数的定义与意义阿伏伽德罗常数的定义很简单，即一个摩尔物质中所含粒子的数量。

这里的“粒子”可以是分子、原子、离子等，在化学反应中扮演重要的角色。

阿伏伽德罗常数的数值之所以如此巨大，是因为化学反应常常涉及到大量的分子。

2. 摩尔、摩尔质量与阿伏伽德罗常数的关系一个摩尔指的是一定物质的质量，其数值等于这个物质的摩尔质量。

而摩尔质量是指一个物质的质量除以其阿伏伽德罗常数，可以用来表示一个物质所含粒子的数量。

例如，氧气的摩尔质量为32克/摩尔，意味着一个摩尔的氧气中包含有32克的氧气分子。

3. 阿伏伽德罗常数与化学计量阿伏伽德罗常数在化学计量中起着重要的作用。

例如，摩尔质量可以用来计算一个物质的质量，如果我们知道该物质的摩尔质量和该物质的摩尔数。

当一个物质的化学式里有多种元素时，可以根据阿伏伽德罗常数推算出它们的摩尔比例，从而进行定量分析。

4. 阿伏伽德罗常数与物质的宏观性质阿伏伽德罗常数在研究物质的宏观性质时也起到了重要作用。

例如，我们知道理想气体状态方程中的“n”表示摩尔数，而理想气体的状态方程可以用来描述气体的体积、压力和温度之间的关系。

而阿伏伽德罗常数则提供了一种将微观分子数与宏观物理量相联系的方式。

5. 阿伏伽德罗常数在实际应用中的意义阿伏伽德罗常数不仅仅只是化学理论中的一个数字，它在许多实际应用中都有重要意义。

例如，在分子生物学的研究中，可以利用阿伏伽德罗常数来计算分子的数量，从而更好地理解生化反应和生物过程。

此外，还可以通过阿伏伽德罗常数来计算化学反应的产率和反应速率，为化学工艺的设计和优化提供依据。

总结：阿伏伽德罗常数在化学中扮演着重要的角色，它的数值代表了一个摩尔物质中所含粒子的数量。

精心整理专题一：化学计量在实验中的应用知识点一：物质的量、摩尔质量以及阿伏伽德罗常数（考点，易错点）1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

（注意任何粒子）2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

（注意任何粒子）3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

（注意单位）4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/N A5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1(3)6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )例1：列说法中正确的是()A.H2的摩尔质量是2 gB.1 mol氧的质量是C.氧气的摩尔质量是32 g·mol-1D.2 g H2含6.02×10变式练习1．标准状况下有①0.112 L水②0.5N A个HCl氦气⑥6.02×10232.含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含、“<”或“＝”)3.(1)1 mol_______________________个氢原子。

(2)水所含氢原子数相同。

4. 5 K下呈现超导性。

据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·12.2 g该晶体中含氧原子数__________，氢原5.用N A()。

A2N AB．28 g2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A知识点二：气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律（考点，重点，易错点）1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol4. 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同的任何气体，含有数目的分子(或气体的物质的量相同)。

例析高三化学“阿伏伽德罗常数”的计算摘要：计算是化学知识的重要组成部分，计算贯穿于整个化学学习过程。

在初中化学中，计算一直以质量为中心，但进入高中后，化学计算便以物质的量为中心，在历年的高考化学选择题中，物质的量的计算又以微粒数目的计算为考查重点，联系微粒数目的重要物理量便是阿伏伽德罗常数，微粒数目的计算实际就是关于阿伏伽德罗常数的计算。

关键词：阿伏伽德罗常数；计算；化学一、直接利用物质的量求微粒数根据公式：n（微粒）=n（微粒）×na，要求计算物质中的微粒数目，必须求得物质中微粒的物质的量，如果已知组成物质的微粒的物质的量，便可以直接求算微粒数。

但在解该类问题时，审题一定要仔细，弄清题干具体要求计算的微粒种类。

1.直接考查组成物质的微观粒子例如.（2011全国新课标）下列叙述正确的是a.1.00molnacl中含有6.02×1023个nacl分子b.1.00molnacl中，所有na+的最外层电子总数为8×6.02×1023c.欲配制1.00l1.00mol·l—1的nacl溶液，可将58.5gnacl溶于1.00l水中d.电解58.5g熔融的nacl，能产生22.4l氯气（标准状况）、23.0g金属钠分析：b项中，直接已知了nacl的物质的量是1.00mol，但是题意要求我们算na+的最外层电子总数，一个na+的最外层电子数是8。

1.00molnacl中含有1.00molna+，1.00molna+含有8mol的电子，所以最外层电子总数为8×6.02×1023。

因此，b项正确。

2.氧化还原反应中转移电子数的计算例如.（2011广东高考9）设na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是a.常温下，23gno2含有na个氧原子b.1l0.1mol·l—1的氨水含有0.1na个oh—c.常温常压下，22.4lccl4含有个na个ccl4分子d.1molfe2+与足量的h2o2溶液反应，转移2na个电子分析：d项中直接已知了fe2+的物质的量是1.00mol，题意要求我们计算转移的电子数，因此我们必须弄清楚实际参加反应的物质的物质的量，1molfe2+与足量的h2o2溶液反应时，fe2+被完全氧化fe3+，1个fe2+转化为fe3+时失去1个e—，1molfe2+转化为fe3+时，失去1.00mole—，1molfe2+与足量的h2o2溶液反应，转移na个电子。

2019届高三化学专题辅导三：阿伏伽德罗常数的计算N A(1)1．气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态。

抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱。

一看“气体”是否处于“标况（0 ℃，1.01×105Pa）”。

二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、苯、甲醇、乙醇、碳原子数大于4个的烃等在标况下不为气体)。

(1)标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N A。

( )(2)标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子。

( )(3)标准状况下，22.4 L的SO2中含有SO2的分子数为N A。

( )(4)常温常压下，22.4 L NO2和CO2的混合气体含有氧原子数为2N A。

( )(5)2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A。

( )（6）常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A ( )（7）锌与足量的稀硫酸反应生成22.4LH2，转移电子数为2N A ( )2.求微粒数目：a.溶质中和溶剂中都含有的微粒 b.是离子还是官能团 c. 溶液的体积未知，所含微粒数也无法计算 d.所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。

（1）1L0.1mol•L－1H2O2溶液中含有O原子数为0.2N A （2） 1molNa2O2中含有的阴离子数为2N A(3) 17 g —OH与17 g OH－中含有的电子数都为10N A(4) 1mol熔融的KHSO4、1L1 mol·L－1的KHSO4溶液中都含有2N A个阳离子。

(5)氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的共用电子对数为0.4N A（6）0.1mol•L－1NaF溶液中所含F－的数目小于0.1N A（7）0.1mol•L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1N A（8）在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1×6.02×1023(9)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A。

专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结Prepared on 21 November 2021专题二阿伏伽德罗常数常考考点总结阿伏伽德罗常数（N A）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。

在分析解答这类问题时，要特别注意以下几点：①状态问题：如水在标况下是为液体或固体；SO3、HF在标况下是固体或液体；而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。

②特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。

③特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、37Cl2等。

④特殊物质中的化学键的数目如金刚石、石墨、Si、SiO2、P4、P2O5等⑤某些离子如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。

⑥特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2+H2O、H2S+SO2等。

⑦凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下。

⑧物质的量与各量之间的关系⑨认真读题，检查题给条件是否齐全。

判断：NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是1、涉及气体摩尔体积及物质状态问题1.常温常压下,11.2 L氮气所含的原子数目为NA2.常温常压下时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同3.常温常压下,11.2 L甲烷所含氢原子数为2NA4.标准状况下,11.2 L臭氧中含NA个氧原子5.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA6.标准状况下,22.4 LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023 7.22.4 LN2中所含分子个数为6.02×10238.标准状况下,aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×10239．标准状况下,22.4 L溴单质所含原子数目为2NA10.标准状况下,11.2 LSO3所含的分子数为0.5NA2、物质微观离子数的计算问题1.室温下,42 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10232.46 gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA3.常温下氧气和臭氧的混合物16 g中约含有6.02×1023个氧原子4.80 g硝酸铵含有氮原子数为2NA5.18 gD2O所含原子数目为3NA6. 1.8 g重水(D2O)中含NA个中子7.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA3、水溶液中的各种分子、离子可能存在平衡问题1.1 L1.0mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子为6.02×10232.常温下,1 L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA3.1 L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA4.25℃时,1 LpH=13氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子5.1 L1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA6.200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中,Al3+和SO42-离子总数为6.02×10234、考察氧化还原反应中电子转移数问题1.电解食盐水若产生2 g氢气,则转移的电子数目为2NA2.Na2O2与H2O反应生成1.12 LO2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×10233.常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去电子数为0.3NA4.1molMg与足量O2反应生成MgO失去2NA个电子5.在铜与硫的反应中,1mol铜失去的电子数为2NA6.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA7.7.1 g氯气与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA5、考察物质结构(原子结构、分子结构、晶体结构)内部化学键数问题1.1mol烷烃的通式中有2n+2mol的C-C键2.10 g甲烷所含有的电子数为NA3.17 g氨气所含电子数目为10NA4.1.8 gNH4+所含电子数为NA5.0.1molOH-含NA个中子6.12克金刚石中含有的碳碳键数为1NA 个，12克石墨中含有的碳碳键数为1NA个7.1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA8.30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023 9.1molC10H22分子中共价键总数为31NA实战演练1．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A B1.8 g的铵根离子中含有的电子数为N AC常温常压下，48 gO3含有的氧原子数为3N A D2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A 2．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A53 g碳酸钠中含N A个CO32-B0.1molOH－含N A个电子C1.8 g重水（D2O）中含N A个中子D标准状况下11.2 L臭氧中含N A个氧原子3．N A为阿佛加德罗常数，下述正确的是A.80 g硝酸铵含有氮原子数为2N AB.1 L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC.标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5N AD.在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N A4．N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A.氯化氢气体的摩尔质量等于N A氯气分子和N A个氢分子的质量之和B.常温常压下1molNO2气体与水反应生成N A个NO3-离子C.121 gCCl2F2所含的氯原子数为2N A D.62 gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为N A17．用N A表示阿伏加德罗常数。

高考化学专题复习——阿伏加德罗常数相关知识点：１、摩尔：表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒;即：n=N/NA;２、阿伏加德罗常数：12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数;阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值;在这里,采用×1023这个非常近似的数值;３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol;4、物质的量n、物质的质量m和物质的摩尔质量M之间的关系：M=m/n.5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积;即：Vm=V/n.在标准状况下,1mol的任何气体所占的体积都约是,这个体积叫做气体摩尔体积;6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子;7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度;即：cB =nB/V;8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等;解题指导阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一;多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％;１、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数,摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚,各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固;特别是在“摩尔”使用时,微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合,气体摩尔体积的适用范围,阿伏加德罗定律的使用范围,对这些重点和难点反复进行考查;这对考生思维能力的品质—严密性是一个很好的检验;２、考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体,考查上述有关概念;涉及的物质主要有：Cl2、O2、N2、H2、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物等;为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查,命题者往往有意设置一些陷阱,增大试题的区分度,陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,101kPa、25℃时等;②物质状态：考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等;③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒分子、原子、电子、质子、中子等时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等;④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时,常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移得失数目方面的陷阱;⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离,盐类水解方面的陷阱;⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡;３、解题策略：要正确解答本类题目,首先要认真审题;审题是“审”而不是“看”,审题的过程中要注意分析题目中概念的层次,要特别注意试题中一些关键性的字、词,要边阅读边思索;其次要留心“陷阱”,对常见的一些陷阱要千万警惕;考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答;典型考点一、 计算物质中所含微粒的数目一 根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型 1、14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A 个 2、7 g C n H 2n 中含有的氢原子数目为N A3、120g 由NaHSO 4和KHSO 3组成的混合物中含有硫原子N A 个4、18g 冰水混合物中有3N A 个原子和10N A 个电子5、常温常压下,32 g 氧气和臭氧混合气体中含有2 N A 个原子二根据体积求微粒数：用到·mol -1必须注意物质的状态及是否是标准状况 6、标准状况下, L H 2O 含有×1023个H 2O 分子 7、 L CO 2中含有的原子数为××10238、标准状况下,以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共,在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为9、00C,×106Pa 时,氧气所含的氧原子数为N A 10、标准状况下,个HCHO 分子所占体积约为 L三根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解 11、 mol ·L －1 CuCl 2溶液中含有×1023个Cu 2＋12、 L 3 mol ·L －1的NH 4NO 3溶液中含有的NH 4＋数目为××1023 13、100 mL mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为 14、100mL1mol/L 的Na 3PO 4溶液中含有离子数多于 15、1 mol 冰醋酸中含有N A 个CH 3COO - 二、物质结构的考查 一“基”, “根”的区别16、等物质的量的甲基—CH 3和羟基—OH 所含电子数相等 17、在1mol 的CH 5+中所含的电子数为10N A18、常温常压下,1mol 碳烯:CH 2所含的电子数为8N A 19、16g C H 4与18 g N 所含质子数相等二胶体中的胶粒数20、1 mol FeCl 3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后,生成胶体粒子的数目为N A 三特殊物质中的原子、离子21、在标准状况下,2g 氖气含有N A 个氖原子 22、62 g 白磷中含有2 N A 个磷原子 23、1molNa 2O 2含有阴阳离子总数为4N A 四同位素原子的差异24、18 g D 2O 中含有的质子数目为10N A25、由2H 和18O 所组成的水11g,其中所含的中子数为N A 26、3g 氘变为氘离子时失去的电子数目为N A 五物质的空间结构和化学键的数目27、在石英晶体中,N A 个硅原子与2N A 个氧原子形成共价键 28、31g 白磷分子中,含有的共价单键数目是N A 个 29、1molC 10H 22中含共价键的数目为30N A 三、计算氧化还原反应中得失电子数目30、标准状况下,将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2,则转移电子数为 nN A /31、电解饱和食盐水时,每得到1molNaOH,在阳极上反应的离子就得到1 mol电子32、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A33、标准状况下,用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2,当有4 molHCl被氧化时,生成 LCl234、32 gCu与S完全反应转移的电子数为N A35、 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为××102336、1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NA37、电解CuCl2溶液时,若有NA个电子通过,则阴极增重64g四、关于阿伏加德罗定律38、N A个氧分子与N A个氢分子的质量比等于16:139、在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同40、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2N A五、关于化学平衡41、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA42、在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有个NH3分子分解六、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算43、标准状况下, LNH3和 LHCl混合后分子总数为N A44、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n N A /4 个氯分子离子反应方程式与离子共存1．复习重点1增加限制条件,如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等;2定性中有定量,如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液中,……”;2．难点聚焦一、由于发生复分解反应,离子不能大量共存;1、有气体产生;如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等;２、有沉淀生成;如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存,主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓微溶；Mg 2+、Al 3+、Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+等不能与OH -大量共存是因为 Cu 2+＋2OH -＝CuOH 2↓,Fe 3+＋3OH -＝FeOH 3↓等； SiO 32-、AlO 2- 、S 2O 3２－等不能与H +大量共存是因为 SiO 32-＋2H +＝H 2 SiO 3↓、AlO 2-＋H +＋H 2O ＝AlOH 3↓、S 2O 3２－＋2H ＋＝S↓＋SO 2↑＋H 2O３、有弱电解质生成;如OH -、ClO -、F -、CH 3COO -、HCOO -、PO 43-、HPO 42-、H 2PO 4-等与H +不能大量共存, 主要是由于OH -＋H +＝H 2O 、CH 3COO -＋H +＝CH 3COOH 等； 一些酸式弱酸根及NH 4+不能与OH -大量共存是因为HCO 3-＋OH -=CO 32-＋H 2O 、HPO 42-＋OH -＝PO 43-＋H 2O 、NH 4+＋OH -=NH 3·H 2O 等; ４、一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的;如：AlO 2-、S 2-、HS -、CO 32-、HCO 3-、SO 32-、HSO 3- 、ClO -、F -、CH 3COO -、HCOO -、PO 43- 、SiO 32-、C 6H 5O -等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg 2+、Al 3+、Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、NH 4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在;二、由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存１、一般情况下,具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存;如I -、、S 2-、HS -和Fe 3+不能大量共存是由于2I -＋2Fe 3+=I 2＋2Fe 2+、2Fe 3+＋ S 2-=S ↓＋2Fe 2+、2Fe 3+＋3S 2-=S ↓＋2Fe S ↓;２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存;如NO 3-和I -在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H +存在情况下不能共存；SO 32- 、S 2O 32-和S 2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下由于发生2S 2-＋SO 32-＋6H +＝3S↓＋3H 2O 、2S 2-＋S 2O 32-＋6H +＝4S↓＋3H 2O 不能共存;ClO -与S 2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存;三、由于形成络合离子,离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况;如Fe 3+和SCN -、C 6H 5O -,由于Fe 3+＋SCN-FeSCN 2+等络合反应的发生而不能大量共存;四、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应;例如：Al 3＋和HCO 3-,Al 3＋和CO 32-,Al 3＋和S ２－,Al 3＋和HS－,Al 3＋和AlO 2-,Al 3＋和C 6H 5O -,Fe 3+和AlO 2-,Fe 3+和HCO 3-,Fe 3+和CO 32-,NH 4+和AlO 2-等;如3AlO 2-＋Al 3+＋6H 2O=4AlOH 3↓等;特别注意：NH 4+和CO 32-、NH 4+和HCO 3-、NH 4+和CH 3COO -在同一溶液中能大量共存;注意事项：1．首先必须从化学基本概念和基本理论出发,搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件;在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应,以及在一定条件下一些微粒离子、分子可形成络合离子等;“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的;因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手,逐条梳理;2．审题时应注意题中给出的附加条件,如：①酸性溶液H ＋、碱性溶液OH －、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H +或OH -浓度为1×10-10mol/L 的溶液等;②有色离子：MnO 4－,Fe 3＋,Fe 2+,Cu ２＋,FeSCN ２＋使溶液呈现一定的颜色; ③MnO 4－、NO 3－、Cr 2O 72－等在酸性条件下具有强氧化性;④注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求;3．审题时还应特别注意以下几点：1注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响;如：Fe 2＋与NO 3－能共存,但在强酸性条件下发生3Fe 2＋+NO 3－+4H ＋=3Fe 3+ + NO ↑＋2H 2O 而不能大量共存；I－与NO 3－能共存,但在强酸性条件下不能大量共存；MnO 4－ 与Cl －在强酸性条件下也不能大量共存；S 2－与SO 32－在碱性条件下可共存,但在酸性条件下不能大量共存;2 弱酸的酸式根离子如HCO 3-、HSO 3-、HS -、HPO 42-、H 2PO 4-既不能与H ＋大量共存也不能与OH －大量共存;如：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2O HCO 3－遇碱时进一步电离HCO 3－＋H ＋＝CO 2↑＋H 2O;3 注意挖掘题目中隐含的信息,排除干扰信息,克服非智力因素失分; 离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题,考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度,具有一定的综合性;从命题的内容看,存在着三种特点：⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应,错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等; 2所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主; ⑶一些重要的离子反应方程式,在历年考卷中多次重复; 4． 离子方程式正误判断规律八“看”⑴看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应; ⑵看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正确;⑶看表示各物质的化学式是否正确;如HCO 3-不能写成CO 32-＋H +⑷看是否漏掉离子反应; ⑸看电荷是否守衡;⑹看反应物或产物的配比是否正确; ⑺看是否符合题设条件及要求; ⑻看物料是否守衡; 3． 例题精讲1．下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是A ．I -、AlO 2-、Cl -、 S 2－B ．Na +、K +、NH 4+、Ba 2+C ．Br -、S 2-、Cl -、CO 32－D ．SO 32-、NO 3-、SO 42-、HCO 3-2．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A ．H 3O ＋、NO 3－、Fe 2＋、Na ＋B ．Ag ＋、NO 3－、Cl －、K ＋C ．K ＋、Ba 2＋、OH －、SO 42－D ．Cu 2＋、NH 4＋、Br －、OH －3．若溶液中由水电离产生的cOH －=1×10－14mol ·L －1,满足此条件的溶液中一定．．可以大量共存的离子组是A ．Al 3+ Na + NO －3 Cl －B ．K + Na + Cl － NO 3－C ．K + Na + Cl － AlO 2－D ．K + NH 4+ SO 42－ NO 3－4下列离子方程式正确的是A ．向NaHSO 4溶液中逐滴加入BaOH 2溶液,至沉淀完全：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -＝BaSO 4↓+2H 2OB ．碳酸钠与醋酸溶液反应：CO 32-+2CH 3COOH ＝CO 2↑+2CH 3COO - +H 2OC ．将1～2mL 氯化铁饱和溶液加入到20 mL 沸水中：Fe 3++3H 2O FeOH 3胶体+3H +D ．氢氧化铁与氢碘酸中和：FeOH 3+3H +＝Fe 3++3H 2O5下列离子方程式的书写正确的是A ．FeS 固体与稀HNO 3溶液混合 FeS ＋2H ＋＝2Fe 2＋＋H 2S ↑B ．NH 4HSO 4溶液中加入足量BaOH 2溶液 H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2OC ．CaClO 2溶液中通入足量的CO 2气体 Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClOD ．等浓度等体积的CaH 2PO 42溶液与NaOH 溶液混合 Ca 2＋＋H 2PO 4－＋OH －＝CaHPO 4↓＋H 2O6下列离子方程式书写正确的是A ．将少量SO 2气体通入NaClO 溶液中 SO 2+2ClO －+H 2O=SO 32－+2HClOB ．向KHSO 4溶液中加入BaOH 2溶液至所得溶液的pH=7 Ba 2++2OH －+2H ++SO 42－=BaSO 4↓+2H 2OC ．向CaHCO 32溶液中滴入过量的NaOH 溶液 Ca 2++2 HCO 3－+2OH －=CaCO 3↓+CO 32－+2H 2OD ．112mLCl 2通入10mL1mol/L 的FeBr 2溶液中 2Fe 2++4Br －+3Cl 2=2Fe 3++6Cl －+2Br 27．有一瓶澄清溶液,其中可能含有：NH 4+、K +、Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、NO 3－、Cl －、SO 42－、CO 32－,取该溶液进行下列实验：⑴取部分溶液,向其中逐滴滴入BaOH 2溶液至过量,有白色沉淀生成沉淀量与加入BaOH 2溶液量的关系如右图;⑵取1反应后过滤所得沉淀和滤液,在沉淀中加入稀盐酸后,沉淀不减少; 将滤液分为两等份,一份加热,未产生刺激性气味的气体；另一份加HNO 3酸化 时有白色沉淀产生,继续加HNO 3,沉淀又消失,再加AgNO 3没有变化; 根据以上事实确定：该溶液中肯定存在的离子有________________________, 肯定不存在的离子有________________, 不能确定的离子有________ ______;。

有关阿伏伽德罗常数N A的计算题型特点考情分析命题趋势关于阿伏加德罗常数(N A)的考查，涉及的知识面广、灵活性强、综合度极高，常以选择题的形式出现，是高考命题的热点。

2018，全国卷Ⅱ，11T2018，全国卷Ⅰ，10T2017，全国卷Ⅲ，10T2016，全国卷乙，8T预计高考对阿伏加德罗常数的考查会延续选择题的形式，内容上与物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积以及物质的量浓度形成联系，构成一个微型的“化学计算题”。

考查的化学核心素养是宏观辨识与微观探析。

分值：6分[解题思维]1．分析已知物理量与物质的量的关系——正确进行换算的前提(1)已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件限制；(2)已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体；(3)已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注题目是否给出了溶液的体积。

2．准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化——正确判断微粒数目的前提(1)清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系；(2)熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。

[真题剖析]考向1.气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)(2018·全国卷Ⅰ)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N A。

()(2)(2017·全国卷Ⅲ)2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子。

()(3)(2016·江苏卷)常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为N A。

()(4)(2016·四川理综)标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N A。

()答案(1)√(2)×(3)×(4)√误区防错辨“两状”，突破气体与状况陷阱考向2.物质的量或质量与状况判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)(2018·全国卷Ⅱ)常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A。

高中化学复习知识点：阿伏加德罗常数的求算一、单选题1．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．22.4LN2和NH3混合气体中原子间共有3N A个共用电子对B．标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1N AC．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1N AD．3.0 g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1N A2．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化)，此时NH4+个数为0.5N AB．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，该反应中转移电子数目为3N AC．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4N A极性共价键D．用惰性电极电解CuSO4溶液，标况下，当阴极生成22.4L气体时，转移的电子数为2N A3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2N AB．常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4N A个碳原子C．标准状况下，11.2LCHCl3中含有的原子数目为2.5N AD．常温下，1mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3N A4．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N AB．标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电了数目为0.1N AC．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD．100g 46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7N A5．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．阿伏伽德罗常数是6.02×1023B．标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5N AC．1.8g的NH4+中含有的电子数为N AD．0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-的数目为0.2N A6．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．22.4 L 乙烷中所含的极性共价键数目为 7N AB ．某温度下，将 1molCl 2 通入足量水中转移电子数为 N AC ．常温常压下，3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4N AD ．室温下，1LpH 为 13 的 NaOH 溶液和 Ba(OH)2 混合溶液中含 OH -个数为 0.01N A 7．FeS 2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS 2+ 11O 22Fe 2O 3+ 8SO 2，若agFeS 2在空气中充分燃烧，并转移N 个电子，则阿伏加德罗常数(N A )可表示为A ．120N ／aB ．120a ／11NC ．11a ／120ND ．120N ／11a8．16O 和18O 是氧元素的两种原子，N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．等质量的162O 与182O 的原子数均为N AB ．足量金属钠与36克182O 反应，转移电子数4N AC ．1mol 16O 与18O 的原子数均为N AD ．等温等压下，11.2L 162O 和11.2L 182O 均含有N A 个氧原子9．用N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A ．1 mol 甲基中含有 7N A 个电子B ．31 g 白磷中含有N A 个P －P 键C ．标态下，22.4L 臭氧中含有N A 个氧原子D ．10.6 g Na 2CO 3固体中含0.1 N A 个CO 32－离子二、多选题10．设N A 表示阿伏加德常数，下列叙述中正确的是A ．分子数为N A 的O 2与CH 3OH 的混合物质量为32gB ．0.1 mol/LNa 2S 溶液中所含S 2- 总数小于0.1N AC ．1.5 mol NO 2与足量H 2O 反应，转移的电子数为N AD ．32g 铜与足量浓硫酸在加热条件下充分反应，生成11.2L 气体三、综合题11．⑴已知油脂在水面上为单分子层，假设油脂的摩尔质量为M ，每个油脂分子的横截面积为Acm 3，取该油脂mg ，配成体积为V m mL 的油脂苯溶液，将该溶液滴加到表面积为Scm 2的水中，若每滴溶液的体积为V d mL ，当滴入第n 滴油脂苯溶液时，油脂的苯溶液恰好在水面上不在扩散，则阿伏加德罗常数N A 的数学表达式为N A =_______________。

总结高考化学：阿伏伽德罗常数阿伏加德罗常数的考查，几乎可以将中学化学计算兼容到一个题中，所以是高考必考题。

常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。

小编在这里整理了相关知识，快来学习学习吧!总结高考化学：阿伏伽德罗常数知识点归纳01标准状况条件(1)考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。

(2)若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关。

例如：11.2L N2 含有N2分子数为0.5NA()解释：未注明标况，不能用22.4L/mol数值进行计算。

标况下22.4 L以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为NA()解释：混合气体的计算。

因为标况下1mol任何气体的体积都是22.4L,所以可以认为混合气体是其中的一种进行计算。

1mol甲烷的分子数为NA,1mol丙烷的分子数为NA,则1mol甲烷和丙烷的混合气体的分子数也为NA,如标准状况下，11.2 L N2和CO的混合气体所含原子数约为6.021023()常温下32g SO2气体中含有0.5NA个SO2 ()02物质状态考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、HF，己烷(C6H14)，辛烷(C8H18)，二氯甲烷(CH2Cl2)，三氯甲烷(CHCl3)，四氯化碳(CCl4)，HCHO，苯为液态或固态等。

如：标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA()解释：如果是液态的物质则不能用22.4L/mol这个数值来进行计算。

四氯化碳为液态，故错误。

03微粒问题考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne、Ar等为单原子分子，Cl2、N2、O2、H2、NO为双原子分子，O3为三原子分子，白磷(P4)、NH3为四原子分子等。

★所求微粒个数与微粒种类必须一一对应★★要注意特殊物质摩尔质量：1H：1;2D：2 ;3T：3;H2O：18g/mol;D2O：20g/mol;T2O:22g/mol;18O2：36g/mol;Na37Cl ：60。

阿伏伽德罗常数知识点高三阿伏伽德罗常数（Avogadro's constant）是化学中一个十分重要的常数，它指的是一摩尔物质的粒子数目。

在学习高三化学的过程中，我们常常接触到这个常数，并且需要运用它来解决一些问题。

接下来，就让我们来深入了解一下阿伏伽德罗常数的相关知识点。

首先，我们需要知道阿伏伽德罗常数的数值是多少。

根据最新的国际实验数据，阿伏伽德罗常数的数值约为6.022 × 10^23 mol^-1。

这个常数的确切数值是根据实验测量确定的，它代表在一摩尔物质中的粒子个数。

其次，阿伏伽德罗常数与摩尔质量之间有一个重要关系：一摩尔物质的质量等于该物质的摩尔质量。

例如，氧气的摩尔质量约为32 g/mol，那么一摩尔氧气的质量就是32克。

这个关系对于我们计算物质的质量和反应物质的量时非常有用。

接下来，我们可以运用阿伏伽德罗常数来解决一些实际问题。

比如，我们可以通过知道一定量的物质的质量和该物质的摩尔质量来计算该物质的粒子数。

具体的计算公式为：粒子数 = 质量 / 摩尔质量 ×阿伏伽德罗常数。

例如，如果我们有20克的水（H2O），那么可以通过以下计算来得到水分子的个数：粒子数 = 20 g / 18 g/mol × 6.022 × 10^23 mol^-1 ≈ 6.68 × 10^23个。

此外，阿伏伽德罗常数也可以被用来计算物质的体积。

如摩尔气体定律中的理想气体方程PV = nRT，其中P为气压，V为体积，n为摩尔数，R为气体常量，T为温度。

当我们要计算气体的体积时，如果已知气体的摩尔数，我们可以用摩尔数乘以阿伏伽德罗常数来得到气体的粒子数，再根据其他已知条件来计算体积。

阿伏伽德罗常数还与化学方程式中的反应物质的比例关系有关。

化学方程式中的化学计量数（stoichiometric coefficient）表示了物质的摩尔比例关系。

例如，当Na（钠）和Cl2（二氯）反应生成NaCl（氯化钠）时，反应方程式为：2Na + Cl2 → 2NaCl。

第一章物质的量第一节物质的量气体摩尔体积高考导航了解物质的量的含义，并能进行简单的化学计算。

了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。

考点三阿伏加德罗常数(N A)类题目的突破方法阿伏加德罗常数(N A)的常见命题陷阱陷阱1：温度和压强不一定处在标准状况下22．4 L/mol是指标准状况(0 ℃，1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积。

在题目中设置非标准状况下的气体体积，若用22.4 L/mol进行换算，则误入陷阱。

[错例]①常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A；②在25 ℃，压强为1.01×105 Pa 时，11.2 L氮气所含的原子数目为N A。

[分析]①、②中的气体体积都是非标准状况下的气体体积，不可用标准状况(0 ℃，1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积(22.4 L/mol)来换算，故其叙述是错误的。

陷阱2：物质的状态不一定是气态22．4 L/mol使用的对象是气体(包括混合气体)。

若把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来处理，则误入陷阱。

[错例]①标准状况下，22.4 L辛烷完全燃烧，生成的CO2的分子数为8N A；②标准状况下，11.2 L四氯化碳所含的分子数为0.5N A；③标准状况下，1 L水所含的分子数为(1/22.4)N A；④标准状况下，11.2 L SO3中含有1.5N A个氧原子。

[分析]①、②、③中的辛烷、四氯化碳、水在标准状况下均为液体，而④中的SO3在标准状况下为固体，与标准状况下的气体摩尔体积的定义不符。

故以上4种说法都是错误的。

陷阱3：气体分子不一定都是双原子分子气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如Ne)、三原子分子(如O3)等，若不注意这点，则误入陷阱。

高三阿伏伽德罗常数知识点在化学学科中，阿伏伽德罗常数是一个非常重要和常用的数值。

它由意大利化学家阿伏伽德罗提出，并以他的名字命名。

阿伏伽德罗常数代表的是物质中每一摩尔的粒子数量。

具体来说，它表示的是气体中一摩尔粒子的数量，这个数量称为阿伏伽德罗常数，通常用符号"N"来表示。

根据国际单位制的定义，阿伏伽德罗常数的数值为6.02214×10^23。

在高三的化学学习中，阿伏伽德罗常数的概念是学生们需要掌握的基础知识之一。

理解阿伏伽德罗常数的意义，有助于学生更好地理解化学反应、摩尔概念以及化学计算等内容。

首先，了解阿伏伽德罗常数对于化学计算非常重要。

在化学实验和计算题中，常常需要计算出物质的摩尔数或者粒子数。

例如，在化学方程式中，可以通过化学计算来确定反应物和产物之间的摩尔比。

通过使用阿伏伽德罗常数，我们可以将摩尔数转化为粒子数，或者反之。

这样一来，我们就能够更准确地进行计算，并推断出反应物和产物之间的关系。

其次，阿伏伽德罗常数也有助于我们理解化学反应中同等摩尔的物质所包含的粒子数。

在化学反应中，平衡态下，不同物质之间的摩尔比通常是以整数的形式出现的，这就是化学计量比。

了解阿伏伽德罗常数的作用，我们可以更好地解释这样的现象。

例如，在2H2 + O2 → 2H2O 这个简单的水的合成反应中，我们可以了解到2mol氢气和1mol氧气会生成2mol水。

这是因为2mol氢气和1mol氧气中每个摩尔都包含了阿伏伽德罗常数所表示的粒子数量。

另外，阿伏伽德罗常数还有助于我们理解物质的质量与摩尔之间的关系。

在化学中，质量和摩尔之间有一个重要的关系，它们之间可以通过物质的相对分子质量来建立联系。

相对分子质量指的是一个分子中各个原子质量的总和。

我们可以通过实验测得的分子质量，将物质的质量转化为摩尔数，从而和其他物质进行比较。

总之，阿伏伽德罗常数作为化学中的重要概念，是高三化学学习不可或缺的知识点。

2016年高三化学“阿伏伽德罗常数”的计算复习专题阿伏伽德罗常数的研究对象是微观粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子、共用电子对（共价键）等。

它们都要通过物质的量n联系起来，正确理解概念，准确掌握它们之间的计算关系，是解决这类问题的基础。

有关阿伏加德罗常数是高考命题中的热点理论知识，在元素化合物知识、化学用语、物质结构及化学计算中体现得淋漓尽致，近十年来重现率达90%。

一、阿伏伽德罗常数正误判断的注意以下几点：1．物质的状态：如水在标况下是为液体或固体、HF为液体；SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；而CHCl3、戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。

在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等物质都不是气态。

2．特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体为单原子分子，O3、P4为多原子分子等。

3．特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。

4．某些离子如Fe3+、A l3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。

5．特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。

6．凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下、是否为气体。

7．常见的可逆反应如2NO 2N2O4，弱电解质的电离平衡等。

8．一定条件下混合气体的质量或所含原子的个数，如标准状况下22.4 L CO和C2H4混合气体的总质量为28g.9．胶粒是许多分子的集合体，如1 mol铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于N A。

二、【例题】关于阿伏伽德罗常数20个问题汇总。

下表中各种说法是否正确(用”√、×”表示) ？简要解释原因。

叙述判断解释原因1） 2.24LCO２中含有的原子数为0.3N A2）1L 1mol·L－1的FeCl3溶液中铁离子数目为N A个3）56gFe与硝酸反应时失去电子3N A4) 44g CO２中含有的C=O键数为2N A5）常温下，1.12L甲烷气体含有甲烷分子数目为0.5N A6）1mol铁与足量的C12反应，转移的电子数为2N A7）1mol钠与过量稀盐酸反应生成Ｈ2分子数目为0.5N A8）30g甲醛中含共用电子对数为４N A9）标态下，22.4L氦气与22.4L氟气所含的原子数均为２N A10）相同条件下Ｎ2和Ｏ2的混合气体与等体积的Ｏ2所含的原子数相等11）18g D2O所含的电子数为10N A三、跟踪练习下列中各种说法正确的有①1.7g NH3含有的质子数为N A②常温常压下，7.1g Cl2含有的Cl2分子数为0.1N A③18g冰水混合物中有3 N A个原子和10 N A个电子④标准状况下，11.2L SO3中含有的氧原子数为1.5 N A⑤0.1mol羟基（－OH）含有的电子数为N A⑥标准状况下，2.24L乙烷中含有的非极性键数为0.7N A⑦常温常压下，32g 16O2和32g 16O3所含有的中子数都为16 N A；⑧7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2N A⑨0.1L2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-数目为0.2N A；⑩0.88gC3H8中含有的共价键总数为0.2N A；⑪电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为N A⑫0.1molNa与O气在一定条件下生成和Na2O和Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1N A2⑬7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×6.02×1023⑭7.1gCl2与足量Ca(OH)2反应时转移的电子总数为0.2 N A⑮1.5mol NO2与足量H20反应，转移的电子数为1.5N A⑯由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A⑰近年来，科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100分子，则一个C100分子的质量为1200/N A g⑱标况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28克⑲标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8．96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0．2N A⑳标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.5N A㉑含HC1 1.0mol的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数为0.25 N A四、链接高考１.【2013广东高考】设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8g O2含有4N A个电子B．1L 0.1mol·L－1的氨水中有N A个NH4+ C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2N A电子2．【2014广东高考】设n A为阿伏加德罗常数的数值。

阿伏加德罗常数知识点高三阿伏加德罗常数，又称阿伏伽德罗常数，是物理学中一个十分重要的常数。

它的数值约为6.02214×10^23/mol，是用来表示物质中粒子数量的单位。

在高三物理学习中，阿伏加德罗常数是一个必须要掌握的重要知识点。

一、阿伏加德罗常数的定义阿伏加德罗常数是由意大利化学家洛伦佐·阿伏伽德罗在19世纪提出的一个概念。

它表示一个物质的1摩尔（即6.02214×10^23个）粒子的数量。

这些粒子可以是原子、分子、离子等微观粒子。

二、阿伏加德罗常数的应用1.计算物质的量在化学反应中，我们经常需要知道反应物和生成物的物质的量。

而阿伏加德罗常数则可以用来计算物质的量。

根据阿伏加德罗常数和物质的质量可以计算出物质的粒子数量，从而帮助我们进行计算。

2.摩尔质量的计算摩尔质量是指元素或化合物的相对分子质量或相对原子质量的数值，通常以g/mol为单位。

通过阿伏加德罗常数，可以将相对原子质量或相对分子质量转化为摩尔质量。

三、阿伏加德罗常数的意义1.揭示微观世界的规律阿伏加德罗常数的发现，表明物质的微观粒子是以离散形式存在的。

在洛伦佐·阿伏伽德罗提出这个概念之前，人们普遍认为物质是连续不可分的。

而阿伏加德罗常数的引入，则揭示了物质的离散特性，对微观世界的研究起到了重要的推动作用。

2.促进化学反应的研究和应用阿伏加德罗常数的应用使得化学反应的计量关系能够得到更加精确的描述和理解。

通过对化学反应中物质的量关系的计算，可以推导出反应的化学方程式，从而帮助我们更好地理解和应用化学反应。

四、阿伏加德罗常数的实验测定阿伏加德罗常数的实验测定是基于洛伦佐·阿伏伽德罗提出的概念进行的。

通过实验可以测得一定质量的物质中包含的粒子数，再通过计算可以得到阿伏加德罗常数的数值。

阿伏加德罗常数知识点在高三物理学习中是一个重要的内容。

掌握了阿伏加德罗常数的定义、应用、意义以及实验测定方法，我们就能更好地理解和运用化学知识。

高考复习考点强化阿伏伽德罗常数计算(教师版)【复习目标】1、加深对物质的量及相关物理量的理解，理清其适用条件和范围。

2、掌握宏观物理量与微观物理量转化计算的技巧。

【考点梳理】易错点1：公式应用范围常见公式：n=NN A =mM=VV m=cV1、V m的使用范围陷阱解决策略：一看“气体”是否处在“标准状况”；二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2、化学式中碳原子数大于4的有机物等在标准状况下均不为气体]。

[例1]N A为阿伏加德罗常数的值。

请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)2.24 L CO2中含有的原子数为N A()(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为N A()(3)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3的分子数为N A()(4)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则线路中通过N A个电子()2、设置与计算无关的一些干扰条件注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度”“压强”等外界条件的影响。

[例2]N A为阿伏加德罗常数的值。

请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)常温常压下，1.4 g乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为N A()(2)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2N A()3、在n=cV的公式运用中未告知体积，则无法计算微粒个数[例3]N A为阿伏加德罗常数的值。

请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)0.5 mol/L AlCl3溶液中含有的Cl数目为A()(2)1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于N A()(3)常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH—数目为A()(4)常温常压下，0.10 mol·L1CH3COOH溶液中含有的H＋数小于A()[随堂练习] N A为阿伏加德罗常数的值。

高考总复习：阿伏加德罗常数的解题技巧【高考展望】1、考纲要求①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度②理解阿伏加德罗常数的涵义③驾驭物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。

2、高考动向以阿伏加德罗常数N A为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念、基本理论、元素化合物等多方面的学问。

从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是已知阿伏加德罗常数为N A，推断和计算肯定量的物质所含离子数的多少。

此类试题在留意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。

试题难度不大，概念性强，覆盖面广，区分度好，预料今后会接着保持。

【方法点拨】一、阿伏加德罗常数含义：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。

1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。

受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的精确值，通常运用6.02×1023 mol－1这个近似值。

也就是说，1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。

阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1等同，就像不能将π与3.14等同一样。

二、解题策略：要正确解答本类题目，首先要细致审题。

审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要留意分析题目中概念的层次，要特殊留意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。

其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。

考生要在细致审题的基础上利用自己驾驭的概念细致分析、比较、作出正确解答。

关于阿伏加德罗常数的高考试题，经常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。

在分析解答这类题目时，要特殊留意下列微小的学问点：①状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。