2016届高考化学一轮复习 第八章 第1讲 弱电解质的电离平衡课时训练 新人教版

2016届高考化学一轮复习第八章第1讲弱电解质的电离平衡课时训练新人教版1．下列叙述中正确的是( )A．液态HBr不导电，因此HBr是非电解质B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强C．NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质D．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离成Na＋、H＋、SO2－4解析：选B。

HBr溶于水后能电离出离子，因此它属于电解质，A错；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，B对；NH3的水溶液能导电，是因为它溶于水后生成了NH3·H2O，NH3·H2O电离出NH＋4、OH－而使溶液导电，NH3本身并不能电离出离子，C错；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO－4，D错。

2．醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。

下列有关说法中不正确的是( )A．0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)<0.1 mol·L－1B．“铅糖”是强电解质C．“铅糖”是共价化合物D．“铅糖”的溶液可能不导电解析：选B。

由离子反应条件知，题述反应能发生至少应满足下列四个条件中的一种：有难溶性物质或难电离的物质或挥发性气体生成，或有电子转移。

由于(CH3COO)2Pb可溶于水，不挥发，此反应没有电子的转移，所以(CH3COO)2Pb不是强电解质，A项正确，B项错误；又因为离子化合物均是强电解质，故“铅糖”只能是共价化合物，C项正确；“铅糖”不能电离或电离程度很小，故D项正确。

3．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中分别加入适量的下列物质后，会使平衡向左移动且溶液中c(H＋)增大的是( )A．0.01 mol·L－1 CH3COOHB．0.1 mol·L－1盐酸C．CH3COONa固体D．0.1 mol·L－1食盐水解析：选B。

A、D两项中的操作相当于对原CH3COOH溶液进行稀释，CH3COOH的电离平衡向右移动，A、D错误；加入盐酸后，因盐酸中存在大量的H＋，使CH3COOH的电离平衡向左移动，同时c(H＋)增大，B正确；加入CH3COONa固体后，c(CH3COO－)增大，会使CH3COOH的电离平衡向左移动，c(H＋)减小，C错误。

4．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1、0.1 mol·L－1，则两瓶氨水中c(OH－)之比( )A．＝10 B．<10C．>10 D．＝1解析：选B。

若两种溶液中NH3·H2O的电离程度相同，由NH3·H2O NH＋4＋OH－知，两种溶液中c(OH－)之比为10，但对于弱电解质而言，溶液浓度越大电离程度越小，故实际上两种溶液中c(OH－)之比小于10。

5．某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A===H＋＋HA－，HA－ H＋＋A2－(25℃时K a ＝1.0×10－2)，下列有关说法中正确的是( )A．H2A是弱酸B．稀释0.1 mol/L H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H＋)增大C．在0.1 mol/L的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol/LD．若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol/L，则0.1 mol/L的H2A中c(H＋)<0.12 mol/L解析：选D。

因H2A的一级电离是完全的，所以它是强酸，A错误；稀释过程中溶液体积增大，虽然电离平衡向右移动，但c(H＋)减小，B错误；假设溶液中c(H＋)＝0.12 mol/L，则二级电离生成的c(A2－)为0.02 mol/L，c(HA－)＝0.08 mol/L，将这些数据代入K a＝c H＋ ×c A2－中求出的K a≠1.0×10－2，C错误；0.1 mol/L H2A溶液中，第一步电离生c HA－成的c(H＋)＝0.1 mol/L，由于H2A第一步电离生成的H＋对第二步电离有抑制作用，NaHA溶液中则不存在这样的抑制作用，故0.1 mol/L的H2A溶液中c(H＋)<0.12 mol/L，D正确。

6．等体积、浓度均为0.2 mol/L的三种溶液：①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得所产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示。

下列说法不正确的是( )A．物质的酸性：HB>HA>H2CO3B．反应结束后所得两溶液中，c(A－)>c(B－)C．上述三种溶液中由水电离的c(OH－)相对大小：NaHCO3>HA>HBD．HA溶液和NaHCO3溶液反应所得的溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.1 mol·L－1解析：选B。

由题图可知，HB溶液与NaHCO3溶液反应的速率快，说明HB的酸性强于HA 的酸性，A对；反应结束后，恰好生成HA、HB的钠盐，根据“越弱越水解”知B错；盐水解能促进水的电离，酸抑制水的电离，C对；等体积混合，体积加倍，浓度减半，由物料守恒知D对。

7．现有室温下的四种溶液，下列有关叙述不正确的是( )A.B．将②、③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液显中性，则V1<V2解析：选D。

醋酸钠溶液显碱性，A项正确。

将②、③两溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，B项正确。

分别加水稀释10倍，假设NH3·H2O的电离平衡不移动，那么①、②溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－右移，则①pH>10，同理，醋酸稀释后pH<4，C项正确。

V1L④与V2L①溶液混合后，若V1＝V2，则氨水过量，溶液显碱性，所以溶液显中性时，氨水的体积应比盐酸的体积小，即V1>V2，D项错误。

8．下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是( )①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗③等浓度的盐酸、CH3COOH溶液分别和锌反应，开始时盐酸的反应速率快④常温下0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.1⑤在CH3COONa溶液中通入SO2，生成CH3COOH⑥常温下将pH＝1的CH3COOH溶液稀释100倍后的pH<3A．②B．②⑤C．①③⑤ D．③④⑤⑥解析：选A。

实验①说明CH3COO－能水解，可证明CH3COOH为弱酸；实验②未指明溶液浓度，也没有参照物，不能说明CH3COOH为弱酸；实验③说明等浓度的两种溶液中，盐酸中H ＋浓度比醋酸中H＋浓度大，故CH3COOH的电离程度比盐酸小，属弱电解质；实验④说明CH3COOH 只能部分电离，是弱电解质；实验⑤中，SO2与水反应生成的H2SO3为弱酸，该实验说明CH3COOH 的酸性比H2SO3弱，则说明CH3COOH为弱电解质；实验⑥中CH3COOH溶液被稀释，c(H＋)的变化与溶液浓度的变化不一致，证明CH 3COOH 为弱电解质。

9．在25℃时，将a mol/L 的氨水与0.01 mol/L 的HCl 溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是(忽略溶液混合后体积的变化)( )A ．溶液中c (NH ＋4)＝c (Cl －) B ．此时水的电离程度最大C ．此时溶液中NH 3·H 2O 的物质的量浓度为12(a －0.01)mol/LD ．用含a 的代数式表示NH 3·H 2O 的电离常数K b ＝10－9a －0.01mol/L解析：选B 。

根据电荷守恒有：c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝c (Cl －)＋c (OH －)，由于c (H ＋)＝c (OH －)，所以c (NH ＋4)＝c (Cl －)，A 正确；设混合前两溶液的体积均为V L ，结合氮原子守恒知c (NH 3·H 2O)＝(V ×a mol/L －V ×0.01 mol/L)÷2V ＝12(a －0.01)mol/L ，C 正确；当a ＝0.01 mol/L 时两者恰好中和，生成的氯化铵发生水解，此时水的电离程度最大，B 错误；在25℃时，水的电离平衡常数为1×10－14，中性溶液中c (OH －)＝c (H ＋)＝1×10－7 mol/L ，c (NH ＋4)＝c (Cl －)＝0.005 mol/L ，c (NH 3·H 2O)＝12(a －0.01)mol/L ，故K b ＝c NH ＋4 ·c OH －c NH 3·H 2O ＝10－9a －0.01mol/L ，D 正确。

10.常温下，向盛有50 mL pH ＝2的HA 溶液的绝热容器中加入pH ＝13的NaOH 溶液，NaOH 溶液的体积(V )与所得混合溶液的测量温度(T )的关系如图所示，下列叙述中不正确的是( )A ．HA 溶液的浓度为0.08 mol/LB ．HA 是弱酸，发生电离的HA 占HA 总量的12.5%C ．该反应表明中和反应是放热反应D ．若用同浓度的氨水代替NaOH 溶液进行实验，加入40 mL 氨水后溶液温度也是T 1 解析：选D 。

当用去40 mL NaOH 溶液时，溶液温度达到最大值，说明此时二者恰好完全反应，由此可求得c (HA)＝0.08 moL/L ，A 正确；HA 溶液中c (H ＋)＝0.01 mol/L<0.08 mol/L ，故HA 是弱酸，已电离的HA HA 总量×100%＝0.01 mol/L0.08 mol/L ＝12.5%，B 正确；由图知，随着反应的进行溶液温度升高，说明反应中有热量放出，C 正确；氨水是弱碱，因电离会吸收一部分热量，故温度应低于T 1，D 错误。

11.(2015·衡阳五校联考)在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力的变化情况如图所示，回答下列问题：(1)“O”点时液体不能导电，说明醋酸中________离子键(填“含有”或“不含”)。

(2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________；a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是________。

(3)将等体积的a、b、c三点所对应的溶液用1 mol·L－1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积由大到小的顺序为________。