江苏省泰州市泰兴一中2020┄2021学年高二上期中化学试题解析版必修

江苏省泰州中学2020┄2021学年高二上学期期中考试（必修）化学试题相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65 Mn：55一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分共69分）。

1. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的颗粒。

下列有关说法中不正确的是（）Ａ． PM2.5在空气中形成了胶体Ｂ． PM2.5常有大量的对人体有害物质Ｃ．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染Ｄ． PM2.5主要来自工业生产，汽车居气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质2. 纯碱是重要的化工原料。

纯碱属于（）Ａ．酸Ｂ．碱Ｃ．盐Ｄ．氧化物3. 下列变化属于物理变化的是（）Ａ．粮食酿酒Ｂ．煤的干馏Ｃ．钢铁生锈Ｄ．石油分馏4. 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素,从而对人体产生伤害。

该同位素原子的中子数与质子数之差是（）Ａ． 50 Ｂ． 136 Ｃ． 86 Ｄ． 2225. 下到化学用语表示正确的是（）Ａ．乙酸的结构简式：C2H4O2Ｂ．二氧化碳的电子式：Ｃ． KNO3电离方程式：KNO3=K++NO3-Ｄ． Cl-的结构示意图：6. 油炸虾条、薯片等食品，一般包装袋中都有干燥剂。

包装袋中适宜的干燥剂是（）Ａ．碱石灰Ｂ．生石灰Ｃ．硅胶Ｄ．石灰石7. 下列措施是为了降低化学反应速率的是（）Ａ．用锌粉代替锌片与稀硫酸反应制取氢气Ｂ．食品放在冰箱中贮藏Ｃ．合成氨工业中使用催化剂Ｄ．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热8. 下列物质中含有共价键的离子化合物是（）Ａ． H2O Ｂ． CaCl2Ｃ． Ba（OH）2Ｄ． H29. 下列生活中常见物质的俗名与化学式对应正确的是Ａ．苏打NaHCO3Ｂ．胆矾CuSO4·5H2O Ｃ．水煤气CO2Ｄ．生石灰Ca （OH）210. 某溶液中存在大量的NH4+、Ba2+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（）Ａ． OH-Ｂ． SO42-Ｃ． Ag+Ｄ． K+11. 下列属于放热反应的是（）Ａ．铝与盐酸的反应Ｂ．二氧化碳与碳反应Ｃ．水的分解反应Ｄ．氢氧化钠溶于水12. 操作规范是化学实验的基本要求。

江苏省泰州中学2020┄2021学年高二上学期期末考试化学试题1. 糖类是人类所需的基本营养物质，下列物质中富含糖类的是（）Ａ．白酒Ｂ．白醋Ｃ．馒头Ｄ．木糖醇2. 砒霜是一种剧毒物质，其化学式为As2O3，砒霜属于（）Ａ．氧化物Ｂ．酸Ｃ．碱Ｄ．盐3. 考古上用于断代的14C是一种核素，这里的“14”是指该原子的（）Ａ．质子数Ｂ．质量数Ｃ．中子数Ｄ．原子个数4. 成语是中华民族语言的瑰宝，下列成语中其本意主要为化学变化的是（）Ａ．铁杵成针Ｂ．死灰复燃Ｃ．木已成舟Ｄ．积土成山5. 下列物质含有共价键的是（）Ａ． Ar Ｂ． MgCl2Ｃ． Na2S Ｄ． Na2O26. 石英是一种重要的无机化合物，其化学式是（）Ａ． SO2Ｂ． SiO2Ｃ． H2SiO3Ｄ． SiC7. 下列化学用语表示正确的是（）Ａ．丙烷的结构简式：CH3CH2CH3Ｂ．氯原子的结构示意图：Ｃ．过氧化氢分子的电子式：Ｄ．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++SO42-8. 下列气体可以用排水集气法收集的是（）Ａ． HCl Ｂ． SO2Ｃ． NO Ｄ． NO29. 下列说法中，正确的是（）Ａ．在锌和稀硫酸反应制H2的实验中，增加锌粒的量可使反应速率减慢Ｂ．镀锌铁皮表面有破损时，铁的腐蚀速率会加快Ｃ．硫粉分别在纯氧和空气中燃烧，前者反应更剧烈Ｄ．酶作为催化剂，在任何温度下均能极大地提高反应速率10. 在含有大量H+、Ba2+、NO3-溶液中，还可以大量共存的离子是（）Ａ． HCO3-Ｂ． Cl-Ｃ． Fe2+Ｄ． SO42-11. 下列反应属于置换反应的是（）Ａ． NaOH + HCl =NaCl + H2O Ｂ． NH3+HCl=NH4C1Ｃ． 4NH3+SO24NO+6H2O Ｄ． Mg+2HCl=MgCl2+H2↑12. 下列过程吸收热量的是（）Ａ．浓硫酸稀释Ｂ．铝热反应Ｃ．硝酸铵溶于水Ｄ．水凝固成冰13. 下列有关实验的说法正确的是（）Ａ．加热后溶液颜色由红色变为无色Ｂ．除去氯气中的氯化氢Ｃ．除去二氧化碳气体中的水蒸气Ｄ．实验室用该装置制取少量蒸馏水14. 下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是（）Ａ．互为同分异构体Ｂ．都能氧化为乙醛Ｃ．水溶液均显酸性Ｄ．可用石蕊溶液加入鉴别15. 工业上可通过反应2Al 2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列有关该反应的说法正确的是（）Ａ． Cl2是氧化剂Ｂ． Al2O3还原剂Ｃ．发生还原反应Ｄ．氧原子得到电子16. 下列说法正确的是（）Ａ． 1mol O2中含有的分子数为2×6.02×1023Ｂ．常温下铝片不能溶于浓硝酸，所以铝片不能与浓硝酸反应Ｃ．用四氯化碳萃取碘水后，下层为紫红色Ｄ．食盐水能产生“丁达尔效应”17. 下列离子方程式正确的是（）Ａ．氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+Ｂ．碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OＣ．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH-==Fe（OH）3↓+3Cl-Ｄ．铜加入稀硝酸中：Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O18. 下列有关物质的性质与用途有对应关系的是（）Ａ． SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆Ｂ． NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥Ｃ． Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂Ｄ． Al2O3 熔点高，可用作耐高温材料19. 根据反应：2Ag++Cu==Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（）Ａ． X 可以是银或石墨Ｂ． Y 是硫酸铜溶液Ｃ．电子从铜电极经外电路流向X 电极Ｄ． X 极上的电极反应式：Ag++e-==Ag 20. 下列关于浓硫酸的说法错误的是（）Ａ．保存在棕色试剂瓶中Ｂ．不易挥发Ｃ．具有吸水性和脱水性Ｄ．能使铁、铝钝化21. 下列转化常通过取代反应实现的是（）Ａ．Ｂ． CH2=CH2→CH3CH2OHＣ．Ｄ． CH3CH2OH→CO222. 短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。

2020-2021学年高二化学上学期期中试卷（含解析）(III)相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cu—64一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质间的反应，其能量变化符合图的是A. 铝粉与三氧化二铁在高温条件下的反应B. 灼热的碳与二氧化碳反应C. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D. 碳酸钙的分解【答案】A【解析】【分析】根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以符合图像的反应是放热反应。

【详解】A项、铝热反应是放热反应，A正确；B项、灼热的C与二氧化碳反应是吸热反应，故B错误；C项、Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合是吸热反应，故C错误；D项、碳酸钙的分解是吸热反应，故D错误。

故选A。

【点睛】本题通过图象分析反应是吸热反应还是放热反应，要熟知常见的吸热反应和放热反应。

2.一定条件下的可逆反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是A. 升高温度B. 降低温度C. 增大压强D. 增大反应物浓度【答案】A【解析】升高温度可提高反应物中的活化分子百分数，降低温度降低反应物中的活化分子百分数，增大压强、增大反应物浓度只增大活化分子的浓度，不改变活化分子百分数，答案选A。

点睛：外界条件对化学反应速率的影响，实际是通过影响单位体积内活化分子的数量，改变有效碰撞次数来实现的，影响化学反应速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化剂，我们可以将其进行归纳：。

3.已知H2(g) +O2(g)H2O(l)ΔH = -285.8 kJ/mol。

下列说法不正确．．．的是A. H2的燃烧热为285.8 kJ/molB. 2H2(g) + O2(g)2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/molC. 1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJD. 形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量【答案】C【解析】【分析】A、1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热；B、热化学反应中，物质的量与反应放出的热量成正比；C、气态水转化为液态水，需要吸收热量；D、反应为放热反应，△H=反应物中键能之和-生成物中键能之和【详解】A项、1mol氢气燃烧生成稳定氧化物液态水放出的热量为燃烧热，即H2的燃烧热为285.8kJ/mol，故A正确；B项、热化学反应中，物质的量与反应放出的热量成正比，所以2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，故B正确；C项、气态水转化为液态水，需要吸收热量，则1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量小于285.8kJ，故C错误；D项、反应为放热反应，△H=反应物中键能之和-生成物中键能之和，所以形成1molH2O的化学键释放的总能量大于断裂1molH2和0.5molO2的化学键所吸收的总能量，故D正确。

江苏省泰州中学2020－2021学年上学期高二年级期初检测化学试卷本卷可能用到的原子量： C－12 H－1 O－16 Fe－56 Ag－108一、单项选择题（本题包10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1 下列说法正确的是（）A 化学反应的热效应的大小与参加反应的物质的多少无关B 由H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57．3 J·mol－1，则向含0．1 mol HCl的盐酸中加入4．0 gNaOH 固体，放出热量等于5．73 JC 同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同D 反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应2 下列描述中，符合生产实际的是（）A．电解食盐水制得金属钠B．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极C．一氧化碳高温还原铁矿石制得铁D．电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极3．下列热化学方程式正确的是（）A．甲烷的燃烧热为 J·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）＝＝＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－ J·mol－1B． 500 ℃、30 Mol N2和 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热 J，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－ J·mol－1C．已知在120 ℃、101 1 gol－1D．25 ℃、101 ol－1，硫酸稀溶液与氢氧化钾稀溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）＋2KOH（aq）＝＝＝K2SO4（aq）＋2H2O（l）ΔH＝－ J·mol－14 下列有关电化学装置的说法正确的是（）A 正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋2H＋2Ag＋2H2OB 乙图表示钢闸门用牺牲阳极的阴极保护法加以防护C 丙图中，盐桥中的K ＋向盛有ZnSO 4溶液的烧杯中移动D 丁图中，X 处补充稀NaOH 溶液以增强溶液导电性5 C （s ）＋H 2O （g ）＝＝＝CO （g ）＋H 2（g ） ΔH ＝a J ·mol －1 2C （s ）＋O 2（g ）＝＝＝2CO （g ） ΔH ＝－220 J ·mol －1H —H 、O ＝＝＝O 和O —H 键的键能分别为436 J ·mol －1、496 J ·mol －1和462 J ·mol －1，则a 为（ ） A ．＋130 B ．－118 C ．＋350D ．－3326 某燃料电池可实现NO 和CO 的无害转化，其结构如图所示。

江苏省泰州中学2020┄2021学年高二上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108第I卷选择题（共50分）一、单項选择题（本题包括15小题，毎小题2分.共计30分。

毎小题只有一个选项符合题意）1. 下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是Ａ．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生Ｂ．若某反应正向进行时为放热反应，則该反应逆向进行时必为吸热反应Ｃ．由“c（石墨）=c（金刚石）”是吸热反应，可知石墨比金刚石稳定Ｄ．不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大2. 下列说法正确的是（）Ａ．化学反应的焓变与反应的途径无关Ｂ．盐酸与氢氧化钠溶液的反应中一定有化学键的断裂和形成Ｃ．白酒的蒸馏、石油的分馏、煤的干馏都是化学变化Ｄ．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热3. 在下列各说法中，正确的是（）Ａ．△H>0表示放然反应，△H<0表示吸热反应Ｂ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数Ｃ．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热Ｄ． 1molH2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热4. 下列说法或表示方法中正确的是（）Ａ．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多Ｂ．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g ） +O2（g ）=2H2O （l ） △H =-285.8 kJ ·mol-1Ｃ．Ba （OH ）2·8H2O （s ）+2NH4Cl （s ）=BaCl2（s ）+2NH3（g ）+10H2O （l ） △H <0Ｄ． 己知中和热为57.3 kJ mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ5. 有如下三个热化学方程式:H2（g ）+21O2 （g ）=H2O （g ） △H=akJ/molH2（g ）+21O2 （g ）=H2O （l ） △H=bkJ/mol2H2（g ）+ O2 （g ）=2H2O （l ） △H=ckJ/mol关于它们的下列表述正碗的是（）Ａ．它们都是吸热反应 Ｂ． a 、b 和c 均为正值 Ｃ． a=b Ｄ． 2b=c6. 关于A （g ）+2B （g ）=3C （g ）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是 Ａ． v （A ）=0.6mol/（L ·min ） Ｂ． v （B ）=1.2 mol/（L ·min ）Ｃ． v （C ）=1.2 mol/（L ·min ） Ｄ． v （B ）=0.03 mol/（L ·min ）7. 通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提髙生活质量。

江苏省泰州中学2020┄2021学年高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55选择题，（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

毎小题只有一个选项符合题意。

）1. 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是Ａ．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率Ｂ．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率Ｃ．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物Ｄ．用沼气、太阳能、风能等新型能源代替化石燃料【答案】B【解析】A．因不可再生能源与可再生能源区别在于能否短期内从自然界得到补充，加大清洁能源的开发利用，如开发太阳能，它是可再生能源，可减少化石能源的利用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故A正确；B．催化剂能加快反应速率，但不改变平衡的移动，不能提高反应中原料的转化率，故B错误；C．高铁酸钾具有强氧化性，所以能杀菌消毒，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，所以能吸附悬浮物而达到净水目的，故C错误；D．开发太阳能等新能源，减少对化石燃料的依赖，有利于环境保护，故D正确；答案为B。

点睛：正确地处理人与自然之间的关系，高效地、文明地实现对自然资源的永续利用，减少化石能源的利用，开发新能源，减少污染源等，则可实现社会可持续发展，据此即可解答。

2. 下列指定化学用语正确的是Ａ． NaHCO3 水解的离子方程式：HCO3-+H2O =CO32-+H3O+Ｂ． Ba（OH）2的电离方程式： Ba（OH）2 == Ba2++2OH-Ｃ． NaHSO4的电离方程式：NaHSO4 =Na++H++SO42-Ｄ． Na2S 水解的离子方程式：S2-+2H2O= H2S+2OH-【答案】BC【解析】Ａ． NaHCO 3水解的离子方程式：+H2O H2CO3+OH—，故A错误；Ｂ． Ba（OH）2的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故B正确；Ｃ． NaHSO4的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-，故C正确；Ｄ． Na2S的水解分步进行，而且水解的程度很小，要用可逆符号表示离子方程式，水解的离子方程式：S2-+H 2O HS-+OH—，HS-+H2O H2S+OH—，故D错误。

江苏省泰兴中学高二化学（必修）期中考试试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共69分）一、单项选择题：在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分。

共69分）。

1.下列汽车尾气中能引起酸雨的是Ａ． N2Ｂ． CO Ｃ． NO2Ｄ． CO22．尿素[CO（NH2）2]可用于电解制氢气，尿素属于A．有机物 B．酸 C．碱 D．盐3．浓硝酸不具有的性质是A．吸水性 B．酸性 C．强氧化性 D．易挥发性4．利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S + O2，该反应属于A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应5．下列物质属于共价化合物的是A．O2 B．Na2O C．HCl D．NH4Cl6．13153I可用于治疗甲亢，有关13153I的说法正确的是A．中子数为131 B．质子数为131 C．电子数53 D．质量数537．下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是A．冶炼金属铝通常用电解氯化铝的方法B．要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法C．用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境D．煤的干馏属于化学变化8．下列过程属于物理变化的是A．油脂酸败 B．空气液化 C．白酒变酸 D．粉尘爆炸9．下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是A．SiO2——刚玉 B．CH4——水煤气C．Na2CO3——小苏打 D．NaOH——烧碱10．下列物质属于天然高分子化合物的是A．聚乙烯B．油脂 C．蛋白质 D．葡萄糖11．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g2O5（g）+O2（g）有关说法正确的是A．升高温度可减小反应速率B．加入合适的催化剂可提高反应速率C．达到平衡时，v（正）=v（逆）=0D．达到平衡时，NO2转化率为100%12. 下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是A． Ba2+ NO3- NH4+ B．Na + K+ SO32-C． Ca2+ CO32- Cl- D．ClO- Na+ NH4+13．下列关于甲烷的说法正确的是A．属于高分子化合物 B．与乙烷互为同分异构体C．不能发生氧化反应 D．可用作燃料14. 下列化学用语正确的是A．NaCl的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．Mg原子结构示意图： D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O2 15. 二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3 ＋Na2SO3 ＋H2SO4 ＝ 2ClO2＋2Na2SO4 ＋H2O 对于该反应，下列说法正确的是A．H2SO4发生氧化反应B．NaClO3是还原剂C．Na2SO4 是还原产物D．当转移1mol电子时，该反应生成1 mol ClO216. 下列实验方法或操作能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A．图1：石油分馏B．图2：配制150 mL 0.1 mol/L盐酸C．图3：烧瓶内溶液变蓝色D．图4：探究NaHCO3的热稳定性17．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

江苏省泰州中学2020-2021学年高二上学期期中物试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（题型注释））A.葡萄糖被分解产生丙酮酸和[H］ B.抗原和抗体结合形成沉淀或细胞集团C.精子和卵细胞进行识别和结合D.肠道中的蛋白质被胰蛋白酶分解2.科研人员给予突触a和突触b的突触前神经元以相同的电刺激，通过微电极分别测量突触前、后两神经元的膜电位，结果如图。

据此判断不合理的是（）A.静息状态下膜内电位比膜外低约70 mVB.突触a的突触后神经元出现了阳离子内流C.突触a和b分别为兴奋性突触和抑制性突触D.兴奋在突触前后两神经元间的传递没有延迟3.胰岛素能促进组织细胞加速摄取、利用和储存葡萄糖，其作用机理如图所示，据图分析可能引发糖尿病的因素是（）A.一次摄入的葡萄糖数量增加B.体内产生蛋白M抗体或胰岛素抗体C.加速含GLUT4的囊泡与细胞膜的融合D.参与信号转导的有关蛋白分子被激活4.下丘脑是人体内环境稳态调节中的重要器官。

下列相关叙述不正确的是A. 下丘脑既能接受神经信号也能接受激素信号的刺激B. 进食后，神经和激素共同调节血糖含量的稳定C. 寒冷剌激下，激素Ⅱ含量上升受下丘脑和垂体的分级调节D. 饮水过多时，调节肾小管、集合管活动的激素Ⅲ含量上升5.下图为某人被狗咬后的处理和治疗情况。

下列有关叙述错误的是( )A. 不包扎，能减少厌氧菌等感染的机会B. 注射的狂犬疫苗是抗原C. 第三天注射狂犬疫苗的免疫过程属于二次免疫D. 注射狂犬免疫球蛋白能直接消灭侵入细胞内的狂犬病病毒6.为研究辅助性T细胞对B细胞产生抗体的影响，研究人员将来自同一个体的B细胞等分为三组，每组培养液中加入的细胞种类如表所示(＋表示添加，－表示不添加)。

将三组细胞放在相同条件下培养，定期取样离心，检测各组上清液中的抗体含量(如图)。

下列有关分析，正确的是（）A.本实验中B组为对照组，A组、C组为实验组B.该实验所选用的B细胞需预先经过抗原的刺激C.活化的辅助性T细胞的主要作用是攻击靶细胞D.未活化的辅助性T细胞能激活B细胞分泌抗体7.2019年4月发表在《Nature》上的研究成果表明，科学家发现了HIV用于应对免疫系统攻击的、具有三种不同构象的三聚体结构，目前科学家开发的疫苗仅靶向其中一种构象。

江苏省泰州中学期初检测高二化学试卷本卷可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 Ag-108一、单项选择题(本题包10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1. 下列说法正确的是()A. 化学反应的热效应的大小与参加反应的物质的多少无关B. 由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJC. 同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同D. 反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应DA．化学反应的热效应的大小与物质的量有关，不同量的物质，反应热量变化不同，A错误；B．NaOH固体溶解也会放热，因此向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 gNaOH固体，放出热量大于5.73 kJ，B错误；C．△H=生成物的总能量-反应物的总能量，与反应条件无关，同温同压下，反应H 2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同，C错误；D．△H=生成物的总能量-反应物的总能量，反应物的总能量大于生成物的总能量的反应，△H ＜0，是放热反应，D正确；答案选D。

2. 下列描述中，符合生产实际的是（）A. 电解食盐水制得金属钠B. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极C. 一氧化碳高温还原铁矿石制得铁D. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极CA. 钠是活泼金属，应该是电解熔融的氯化钠制得金属钠，A错误；B. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，应该用石墨作阳极，用铁作阴极，B错误；C. 铁是较活泼的金属，可以用一氧化碳高温还原铁矿石制得铁，C正确；D. 电解法精炼粗铜时，应该用粗铜作阳极，用纯铜作阴极，D错误。

答案选C。

3. 下列热化学方程式正确的是A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ⋅mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g)∆H=-890．3kJ⋅mol-1B.500°C 、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为120?C-1223101kPa N (g)+3H (g)2NH (g)H=-38.6kJ molC. 已知在120°C ．101 kPa 下，1 gH 2燃烧生成水蒸气放出121kJ 热量，其热化学方程式为-12221H (g)+O (g)=H O(g)H=-242kJ mol 2D.25°C 、101kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ ⋅mol -1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为-124242H SO (aq)+2KOH(aq)=K SO (aq)+2H O(1)H=-57kJ molCA. 燃烧热是指1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，一般C→CO 2(g)，S→SO 2(g)，H→H 2O(l)，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) ∆H=-890.3kJ ⋅mol -1，故A 错误；B. 因N 2+3H 2⇌2NH 3是可逆反应，0.5mol N 2和1.5mol H 2置于密闭容器中不能完全反应，若完全反应放出的热量大于19.3kJ ，则1mol N 2完全反应放出的热量大于38.6kJ ，而热化学方程式的反应热表示反应完全进行到底放出或吸收的热量，则该反应的∆H < -38.6kJ/mol ，B 项错误；C. 1g H 2燃烧生成水蒸气放出121kJ 的热量，则1mol H 2燃烧放热242kJ 的热量，故其热化学方程式为-12221H (g)+O (g)=H O(g)H=-242kJ mol 2，C 项正确；D. 中和热为稀酸溶液与稀的碱溶液发生中和生成1 mol 水放出的热量，则如果生成2mol 水，应放热114.6kJ ，D 项错误。

1高二化学期中模拟检测（考试时间：60分钟；总分：100分）2020.11.8 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 Cl-35.5 Cu-64I 卷 （选择题 40分）一、单项选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1. 水是生命之源，生产生活都离不开水。

下列有关说法正确的是A. 水是一种非电解质B. 水的电离是放热过程C. 纯水的pH 一定等于7D. 纯水中c(H ＋)＝c(OH －) 2．下列化学用语的表达正确的是A ．原子核内有10个中子的氧原子：16 8OB ．氯原子的结构示意图：C ．Fe 3＋的最外层电子排布式：3s 23p 63d 5D ．基态铜原子的外围电子轨道表示式：3. 常温下，下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是A. ()w K c H +＝10－10 mol·L －1的溶液中：NH 4＋、I －、Cl －、K ＋B. c(H ＋)＝10－14 mol·L －1的溶液中：Mg 2＋、NO 3－、Fe 2＋、ClO －C. 由水电离产生的c(H ＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：NH 4＋、SO 42－、HCO 3－、Cl － D. 使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、NO 3－、Cl － 4. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. Na 2S 溶液中S 2－的水解：S 2－＋2H 2O ＝H 2S↑十2OH －B. HS －的电离方程式：HS －＋H 2OS 2－＋H 3O ＋ C. H 3PO 4的电离方程式：H 3PO 43H ＋＋PO 43－D. 用石墨作电极电解NaCl 溶液：2Cl －＋2H ＋===电解Cl 2↑＋H 2↑5. 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A.加入催化剂可以提高单位时间氨的产量B.高压比常压有利于合成氨的反应C.用热的纯碱溶液洗油污时，去污效果好D.工业生产硫酸的过程中，通入过量的空气以提高SO 2的转化率2020-2021学年江苏省泰州中学高二上学期期中模拟考试理科综合2020-2021学年江苏省泰州中学高二上学期期中模拟考试理科综合化学试卷26. 已知反应式：mX(g)+nY(?)pQ(g)+2mZ(g)，当反应达到平衡时，c (X)=0.3mol/L ，其它条件不变，将容器体积缩小到原来的1/2，c (X)=0.5mol/L ，下列说法正确的是A. 反应向逆反应方向移动B. Y 可能是固体或液体C. 化学计量数n ＞mD. Z 的体积分数减小7．接触法制硫酸生产中的关键工序是SO 2的催化氧化，该反应过程中能量变化如图所示， 下列说法正确的是A ．该反应的热化学方程式为：SO 2(g)＋12O 2(g)＝SO 3(g) ΔH ＝＋98 kJ·mol －1B ．该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物中化学键放出的能量少C ．使用高效催化剂可使反应ΔH 的值增大D ．SO 2(g)＋12O 2(g)＝SO 3(s) ΔH ＞－98 kJ·mol －18. 对于常温下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L －1醋酸，下列说法正确的是 A. 0.1 mol·L －1氨水，溶液的pH ＝13B. 向0.1 mol·L －1氨水中加入少量水，溶液中432·()(·)()c NH c OH c NH H O ＋－增大C. 0.1 mol·L －1醋酸溶液中：c(H ＋)＝c(CH 3COO －)D. 向0.1 mol·L －1醋酸中加入少量水，醋酸电离平衡正向移动9．利用右图所示装置可模拟电解原理在工业上的应用。

江苏省泰州中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题（考试时间：90分钟考试分值：100分）可能用到的相对的原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Ni:59 Cu:64 Zn:65 Ag:108 I:127 Ba:137第I卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

1．下列变化一定属于化学变化的是（）①导电②爆炸③缓慢氧化④SO2使品红褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制O2⑦白磷转化为红磷⑧久置的浓硝酸变黄A．②③⑥⑦B．④⑤⑦⑧C．②③④⑦⑧D．③④⑤⑦⑧2．被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格在1962年写出《不朽的前景》一书。

他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。

比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。

下列结论中与上述信息相关的是（）A．化学反应前后质量守恒B．低温下分子无法运动C．温度降低，化学反应停止D．温度越低，化学反应越慢3．实验室用锌和2 mol·L-1硫酸制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（）A．用锌粉代替锌粒B．用浓硫酸代替2 mol·L-1硫酸C．给硫酸溶液加热D．滴加几滴2 mol·L-1CuSO4溶液4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）H2(g) I2(g)HI(g)A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出D．加热试管中的蒸馏水，液体pH下降5．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中加入一定量的A(s)和B(g)，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g) + D(g)当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度，②容器内气体的压强，③混合气体的总物质的量，④C和D的浓度比值，⑤B物质的量浓度。

2021-2022学年江苏省泰州市泰兴一中高二（上）限时训练化学试卷（必修）一、选择题1．下列关于焰色反应的说法不正确的是（）A．只有金属化合物才有焰色反应B．只有某些金属或其化合物才有焰色反应C．透过蓝色钴玻璃观看钾元素焰色反应的颜色为紫色D．每次焰色反应试验后都要将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧2．下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）A．过氧化钠：（供氧剂） B．三氧化二铝（制光纤）C．三氧化二铁（作涂料） D．明矾：（净水剂）3．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（）A．氢氧化钠 B．氧化钙C．过氧化钠 D．氯化钠4．除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是（）A．NaOH溶液B．硝酸 C．浓硫酸D．稀硫酸5．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．过氧化钠加入盐酸：2O22﹣+4H+=2H2O+O2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．AlCl3溶液中滴入氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D．Al（OH）3中滴加盐酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O6．某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是（）A．Mg2+B．Al3+C．Fe2+D．Fe3+7．现在MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液只用一种试剂把它们区分开，这种试剂是（）A．氨水 B．AgNO3C．NaOH溶液D．NaCl8．下列各试剂中，不能用来鉴别Fe2+溶液和Fe3+溶液的是（）A．NaOH溶液B．盐酸 C．NH4SCN溶液 D．KSCN溶液9．把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸溶液的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，然后过滤，并充分灼烧不溶物，则最终留下的固体是（）A．Na2O B．Fe2O3和Fe C．Fe2O3D．Fe2O3和NaOH10．将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观看到的试验现象是（）A．有绿色气体产生B．没有沉淀生成C．有白色沉淀生成D．有红褐色沉淀生成11．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中肯定显正价C．金属元素在不同化合物中化合价均不同D．金属元素全部单质在常温下均为固体12．下列物质中，既能跟NaOH反应，又能跟盐酸反应的是（）A．（NH4）2 SO4 B．Al（OH）3C．NaHSO4D．Mg（NO3）213．在强酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO32﹣、Ba2+B．NH4+、Na+、OH﹣、Cl﹣C．Al3+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣D．Fe2+、NO3﹣、K+、Na+14．有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数（）A．22.2% B．30% C．75.5% D．80.6%15．下列说法正确的是（）A．由于SiO2是H2SiO3的酸酐，故SiO2溶于水得H2SiO3B．CO2通入水玻璃（Na2SiO3的水溶液）中可以得到硅酸沉淀C．由于高温时发生反应：Na2CO3+SiO 2Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强D．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸16．下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（）A．向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀消灭，则溶液中含有SO42﹣C．用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都消灭丁达尔现象D．将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若消灭白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl﹣17．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是（）A．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以接受加热的方法B．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度C．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的猛烈程度肯定强于碳酸氢钠D．向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色18．下列物质用途和性质说法不正确是（）A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下作用铝槽贮运浓硫酸B．金属钠着火时，用细沙掩盖灭火C．铝制容器不能盛装酸性溶液，可以盛装碱性溶液D．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一19．下列无水氯化物中不能用氯气和该元素的单质直接化合制取的是（）A．AlCl3B．CuCl2C．FeCl2D．HCl20．试验室中，要使明矾溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．氨水 C．盐酸 D．Ba（OH）2溶液21．下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AB．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AC．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AD．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g 氧气，转移2N A个电子22．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区分它们的一种试剂是（）A．AgNO3溶液B．酚酞试液 C．紫色石蕊试液 D．饱和食盐水23．在硫酸铝、硫酸和硫酸镁的混合溶液200mL中，c（Al3+）=0.2mol/L，当加入等体积1.6mol/L KOH溶液时，生成的沉淀最多，再加入过量的KOH溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀2.32g．则反应前的混合溶液中c（H2SO4）是（）A．0.20mol/L B．0.30mol/L C．0.40mol/L D．0.60 mol/L二、解答题（共3小题，满分31分）24．（15分）（2021秋•泰兴市校级月考）生活中处处有化学．（1）合理选择饮食、正确使用药物是保证身心健康的重要方面，请填写下列空格．水在人体内起着格外重要的作用，可以作为溶剂，调整人体体温，还是一种必不行少的反应物．请写出淀粉在人体内完全水解的反应方程式．人每天都要补充肯定量的水，体内体液也有自己的性质，例如人体正常的血液呈（选填：弱酸性，中性，弱碱性）．我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯，一般尿液呈（选填：弱酸性，中性，弱碱性）．通过食物的调整，人体可以保持健康．可是假如生病了，我们还是要去医院就诊，医生所开的药一般有R标记，表示．青霉素的种类比较多，使用的羟氨苄青霉素前肯定要进行．阿司匹林的结构简式为具有的官能团有酯基和（写名称）．用阿司匹林和氢氧化钠中和制得可溶性阿司匹林，该反应的化学方程式为．（2）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学进展的基础．请填写下列空格．A．生活中的属于传统无机硅酸盐材料．（常见的三大类）B．合金材料钢铁里的Fe和C在潮湿的空气中因构成很多原电池而易发生电化学腐蚀，正极反应方程式为．C．居室装修材料如化纤地毯、三合板等均会释放出污染空气的气体．D．在日常生活中可制成食品保鲜膜．F．现代以石油化工为基础的三大合成材料是．（3）地球环境日益恶化，为了爱护环境人类正在尽力治理．下列说法正确的是A．CO、甲苯、尼古丁等不是室内污染物B．污水处理方法化学包括混凝法、中和法、沉淀法C．“白色污染”的会危及海洋生物的生存D．垃圾资源化的方法是分类回收法E．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用甲醛熏蒸，进行消毒F．铅笔芯的原料的重金属铅，儿童在使用时不行用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒G．CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水这样可有效地吸取CO，以防煤气中毒．25．如图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为金属单质．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）B的化学式为．（2）K的电子式为．（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式．（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式．26．某争辩学习小组对铝热反应（以铝和氧化铁反应为例）试验进行争辩．已知铝、氧化铝、铁、氧化铁的熔点、沸点数据如下所示：物质Al Al2O3Fe Fe2O3熔点/℃660 2054 1535 1565沸点/℃2467 2980 2750 ﹣﹣﹣﹣﹣﹣请回答下列问题：（1）铝热反应是氧化还原反应，在反应中金属被（填“氧化”或“还原”）．（2）某同学依据以上数据推想，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属．如设计一个简洁的试验方案证明该熔融物中含有金属铝，则试验所需用的试剂为，可观看到的试验现象为：．（3）试验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是（填序号）．A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．NaOH溶液．2021-2022学年江苏省泰州市泰兴一中高二（上）限时训练化学试卷（必修）参考答案与试题解析一、选择题1．下列关于焰色反应的说法不正确的是（）A．只有金属化合物才有焰色反应B．只有某些金属或其化合物才有焰色反应C．透过蓝色钴玻璃观看钾元素焰色反应的颜色为紫色D．每次焰色反应试验后都要将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧【考点】焰色反应．【专题】元素及其化合物．【分析】焰色反应是金属元素的一种性质，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应；一般用铂丝蘸取待测溶液或物质，放在火焰上灼烧，试验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，不同的金属元素呈现出不同的焰色反应，钾的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃）；【解答】解：A．金属的单质也有焰色反应，如单质钠黄色，故A错误；B．焰色反应是元素的性质，只有某些金属或其化合物才有焰色反应，如Fe不具有焰色反应，故B正确；C．透过蓝色钴玻璃观看钾元素焰色反应的颜色为紫色，故C正确；D．做焰色反应试验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，故D正确；故选：A．【点评】本题考查焰色反应的概念以及试验操作，难度不大，留意概念的辨析．2．下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）A．过氧化钠：（供氧剂） B．三氧化二铝（制光纤）C．三氧化二铁（作涂料） D．明矾：（净水剂）【考点】钠的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气；B．二氧化硅用于制备光纤；C．三氧化二铁为红棕色固体；D．明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝．【解答】解：A．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可作供氧剂，故A正确；B．二氧化硅用于制备光纤，故B错误；C．三氧化二铁为红棕色固体，可用作红色涂料，故C正确；D．明矾的化学式为KAl（SO4）2.12H2O，Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，可用作净水剂，故D正确．故选B．【点评】本题考查物质的性质与用途，侧重于化学与生活的考查，有利于培育同学的良好的科学素养，提高同学学习的乐观性，难度不大，留意相关基础学问的积累．3．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（）A．氢氧化钠 B．氧化钙C．过氧化钠 D．氯化钠【考点】钠的重要化合物；氧化还原反应．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】发生氧化还原反应而变质的化合物，应具有氧化性或还原性，且可与空气中的水或二氧化碳发生氧化还原反应，以此解答．【解答】解：A．NaOH与空气中二氧化碳反应，易变质，不是氧化还原反应，故A错误；B．氧化钙与空气中水、二氧化碳反应，最终生成碳酸钙，没有发生氧化还原反应，故B错误；C．Na2O2可与空气中的水或二氧化碳反应生成氧气，为氧化还原反应，故C正确；D．氯化钠性质稳定，放在空气中不变质，故D错误．故选C．【点评】本题综合考查钠的化合物学问，侧重于元素化合物学问的综合运用的考查，留意把握元素学问，学习中留意相关基础学问的积累，难度不大．4．除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是（）A．NaOH溶液B．硝酸 C．浓硫酸D．稀硫酸【考点】镁、铝的重要化合物；物质的分别、提纯和除杂．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】氧化铝是两性氧化物，可以与强酸、强碱反应，利用氧化铝与强碱反应而氧化镁不能反应除去MgO 中混有少量Al2O3．【解答】解：A、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氧化镁不反应，反应后过滤可得氧化镁，故A正确；B、氧化镁、氧化铝都能与硝酸反应生成硝酸盐，故B错误；C、氧化镁、氧化铝都能与浓硫酸反应生成硫酸盐，故C错误；D、氧化镁、氧化铝都能与稀硫酸反应生成硫酸盐，故错D误；故选A．【点评】本题考查镁铝氧化物性质、物质分别提纯等，难度不大，把握物质的性质是关键，留意利用氧化铝的两性进行除杂．5．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．过氧化钠加入盐酸：2O22﹣+4H+=2H2O+O2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．AlCl3溶液中滴入氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D．Al（OH）3中滴加盐酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．过氧化钠为氧化物，在离子方程式中需要保留化学式；B．依据电荷守恒推断，该离子方程式两边电荷不相等；C．一水合氨为弱电解质，离子方程式中应当保留分子式；D．氢氧化铝与盐酸反应生成铝离子和水．【解答】解：A．过氧化钠加入盐酸，离子方程式中过氧化钠不能拆开，正确的离子方程式为2Na2O22﹣+4H+=2H2O+O2↑+4Na+，故A错误；B．金属铝溶于氢氧化钠溶液，该离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为2Al+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故B错误；C．AlCl3溶液中滴入氨水，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．Al（OH）3中滴加盐酸，二者反应生成铝离子和水，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的正误推断，题目难度中等，留意明确离子方程式正误推断常用方法：检查反应能否发生，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．6．某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是（）A．Mg2+B．Al3+C．Fe2+D．Fe3+【考点】离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】依据各离子的性质，推断加入过量NaOH溶液时所发生的反应，留意Fe2+与Fe3+的转化，以及Al3+生成AlO2﹣的性质．【解答】解：Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子中，若向其中加入过量的NaOH溶液，发生反应有：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，过滤后滤渣中含有Mg（OH）2和Fe（OH）3，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中含有的阳离子是Mg2+和Fe3+，因此大量增加的阳离子为Fe3+，故选D．【点评】本题考查离子的性质，题目难度不大，留意加入NaOH后所发生的反应，留意各离子的性质．7．现在MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液只用一种试剂把它们区分开，这种试剂是（）A．氨水 B．AgNO3C．NaOH溶液D．NaCl【考点】物质的检验和鉴别的试验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】四种物质含有的阳离子各不相同，可加入NaOH溶液检验，生成物的现象各不相同，以此解答该题．【解答】解：A．加入氨水，不能鉴别MgCl2、AlCl3，故A错误；B．加入AgNO3溶液，都生成白色沉淀，不能鉴别，故B错误；C．加入NaOH溶液，则MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，后溶解，CuCl2生成蓝色沉淀，FeCl3生成红棕色沉淀，可鉴别，故C正确；D．计入NaCl，都不反应，不能鉴别，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，题目难度不大，留意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，学习中留意积累．8．下列各试剂中，不能用来鉴别Fe2+溶液和Fe3+溶液的是（）A．NaOH溶液B．盐酸 C．NH4SCN溶液 D．KSCN溶液【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【分析】三价铁离子的检验方法为：取待测液于试管中，向待测溶液中加入KSCN溶液，溶液马上变成红色说明溶液中有Fe3+，即Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3；依据常见离子的颜色推断Fe3+（黄色）；Fe3+与OH﹣反应生成红褐色Fe（OH）3；二价铁离子的检验方法为：再取待测液于试管中，加KSCN溶液没有明显现象，加入氯水溶液变成红色，说明溶液只有Fe2+；依据常见离子的颜色推断Fe2+（浅绿色）；向Fe2+溶液中加入NaOH溶液后，观看到生成的白色沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色；据此即可解答．【解答】解：A．向Fe2+溶液中加入NaOH溶液后，Fe2+与OH﹣反应生成Fe（OH）2，Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓，Fe（OH）2不稳定易被氧气氧化为Fe（OH）3，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，白色的Fe（OH）2沉淀变成红褐色Fe（OH）3，向Fe2+溶液中加入NaOH溶液后，观看到生成的白色沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色；Fe3+与OH﹣反应Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，生成红褐色Fe（OH）3，两者反应现象不同，故A正确；B．盐酸和分Fe2+和Fe3+不反应，不能区分Fe2+和Fe3+，故B错误；C．加入NH4SCN溶液，发生络合反应，Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3溶液马上呈血红色，证明含有三价铁离子；加NH4SCN溶液没有明显现象加入氯水溶液变成红色，说明溶液只有Fe2+，故C正确；D．加入KSCN溶液，发生络合反应，Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3溶液马上呈血红色，证明含有三价铁离子；加KSCN溶液没有明显现象加入氯水溶液变成红色，说明溶液只有Fe2+，故D正确；故选B．【点评】本题考查了二价铁离子和三价铁离子的试验检验方法的应用，依据离子检验产生特征现象进行推断是解答的关键，题目较简洁．9．把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸溶液的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，然后过滤，并充分灼烧不溶物，则最终留下的固体是（）A．Na2O B．Fe2O3和Fe C．Fe2O3D．Fe2O3和NaOH【考点】铁的氧化物和氢氧化物．【分析】生锈的铁片含有铁和氧化铁，投入盛有稀硫酸溶液的烧杯里，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，生成氢氧化亚铁、氢氧化铁，氢氧化亚铁不稳定，被氧化生成氢氧化铁，灼烧氢氧化铁生成氧化铁，据此解答．【解答】解：生锈的铁片含有铁和氧化铁，投入盛有稀硫酸溶液的烧杯里，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，生成氢氧化亚铁、氢氧化铁，氢氧化亚铁不稳定，被氧化生成氢氧化铁，灼烧氢氧化铁生成氧化铁，所以最终得到的产物为氧化铁，故选：C．【点评】本题考查了铁及其化合物性质，明确生铁成分及性质是解题关键，留意氢氧化亚铁具有强的还原性，简洁被氧化成氢氧化铁，题目难度不大．10．将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观看到的试验现象是（）A．有绿色气体产生B．没有沉淀生成C．有白色沉淀生成D．有红褐色沉淀生成【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】Na2O2投入FeCl2溶液反应中Na2O2和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁．【解答】解：将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe （OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3，4Fe（OH）2是白色沉淀易被氧化为红褐色的Fe（OH）3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，和红褐色沉淀生成．故选：D．【点评】本题考查的是钠化合物的性质、氢氧化钠的性质，正确分析反应过程是解本题的关键，题目难度不大．11．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中肯定显正价C．金属元素在不同化合物中化合价均不同D．金属元素全部单质在常温下均为固体【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、金属单质在反应中只能失去电子，亚铁离子既有氧化性又有还原性；B、因金属元素在反应中失去电子，则化合价肯定上升；C、绝大数金属元素在不同化合物中化合价相同；D、金属单质Hg在常温下为液体．【解答】解：A、金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故A错误；B、因金属元素在反应中失去电子，则化合价肯定上升，所以金属元素在化合物中肯定显正价，故B正确；C、因绝大数金属元素只有一种正价，则在不同化合物中化合价相同，故C错误；D、因金属单质Hg在常温下为液体，故D错误；故选B．【点评】本题考查金属元素的性质，生疏常见的金属单质及金属对应的阳离子是解答本题的关键，难度不大．12．下列物质中，既能跟NaOH反应，又能跟盐酸反应的是（）A．（NH4）2 SO4 B．Al（OH）3C．NaHSO4D．Mg（NO3）2【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】中学常见既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等．【解答】解：A．硫酸铵与氢氧化钠反应生成硫酸钠、氨气与水，但不能与盐酸反应，故A不符合；B．氢氧化铝属于两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故B符合；C．硫酸氢钠属于强酸酸式盐，能与氢氧化钠反应生成硫酸钠与水，不能与盐酸反应，故C不符合；D．硝酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀与硝酸钠，不能与盐酸反应，故D不符合，故选B．【点评】本题考查元素化合物性质，比较基础，把握物质的性质是关键，侧重对基础学问的巩固．13．在强酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO32﹣、Ba2+B．NH4+、Na+、OH﹣、Cl﹣C．Al3+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣D．Fe2+、NO3﹣、K+、Na+【考点】离子共存问题．【分析】强酸性溶液中含有大量氢离子，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应且与氢离子不反应的能大量共存，据此分析解答．【解答】解：A．SO32﹣、Ba2+生成沉淀且亚硫酸根离子和氢离子反应，所以不能大量共存，故A错误；B．H+、OH﹣反应生成水而不能大量共存，故B错误；C．这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故C正确；D．酸性条件下，Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，涉及氧化还原反应及复分解反应，易错选项是D．14．有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数（）A．22.2% B．30% C．75.5% D．80.6%【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，以此来解答．【解答】解：由铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，则合金中Al的质量分数等于氧化铁中氧的质量分数=×100%=30%，故选B．【点评】本题考查混合物的有关计算，侧重于同学的分析力量和计算力量的考查，明确发生的反应找出合金与氧化物的关系是解答本题的关键，留意铁元素的守恒，难度不大．15．下列说法正确的是（）A．由于SiO2是H2SiO3的酸酐，故SiO2溶于水得H2SiO3B．CO2通入水玻璃（Na2SiO3的水溶液）中可以得到硅酸沉淀C．由于高温时发生反应：Na2CO3+SiO 2Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强D．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．二氧化硅不溶于水；B．碳酸的酸性强于硅酸，依据强酸制取弱酸分析解答；C．比较酸的酸性强弱应在常温下的水溶液中进行；D．二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应．【解答】解：A．二氧化硅不溶于水，与水不反应，故A错误；B．碳酸的酸性强于硅酸，CO2通入水玻璃（Na2SiO3的水溶液）中反应生成碳酸钠和硅酸沉淀，故B正确；C．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，故C错误；D．二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应，生成四氟化硅和水，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了硅及其化合物，生疏二氧化硅的性质是解题关键，题目难度不大．16．下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（）A．向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀消灭，则溶液中含有SO42﹣C．用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都消灭丁达尔现象D．将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若消灭白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl﹣【考点】化学试验方案的评价．【分析】A．淀粉遇碘变蓝色；B．可能生成AgCl沉淀；C．只有胶体产生丁达尔效应；D．可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀．【解答】解：A．淀粉遇碘变蓝色，可用于检验，故A正确；B．可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液检验，故B错误；C．丁达尔效应为胶体的特征性质，只有胶体产生丁达尔效应，故C错误；D．可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，应加入硝酸酸化，故D错误．。

江苏省2020-2021年高二上学期期中化学试卷（必修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分）原子结构模型的演变图如图，其中①为道尔顿实心球式原子模型，②为卢瑟福行星运转式原子模型，③为汤姆生葡萄干面包式原子模型，④为近代量子力学原子模型，⑤为玻尔轨道式原子模型．这些模型的历史演变顺序是（）A . ①②③④⑤B . ①③②⑤④C . ①⑤③②④D . ①③⑤④②2. （2分）(2016·六安模拟) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）A . 图1表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B . 图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系C . 图3表示压强对可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的影响，乙的压强比甲的压强大D . 图4表示10 mL 0.01 mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）3. （2分） (2018高三上·广东月考) 下列说法中错误的有（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化B . 食品添加剂对于改善食品外观、防止食品腐败具有重要作用C . 将适量SO2和CO2分别通入BaC12、CaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无白色沉淀生成D . “浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品4. （2分）下列说法正确的是（）A . 非金属单质中一定存在共价键B . 含共价键的化合物一定是共价化合物C . 含离子键的化合物一定是离子化合物D . 溶于水能导电的化合物就是离子化合物5. （2分） (2016高一上·临沂期中) 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）A B C D实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器A . AB . BC . CD . D6. （2分）一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为（）A . 4B . 26C . 30D . 567. （2分） (2015高一下·邯郸期中) 在实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取H2 ，常加少量CuSO4来加快反应速率．为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间．下列说法正确的是（）试甲乙丙丁剂实验4mol•L﹣1H2SO4/mL20V1V2V3饱和CuSO4溶液/mL0 2.5V410H2O/mL V5V6810收集气体所需时间/s t1t2t3t4A . t1＜t2＜t3＜t4B . V4=V5=10C . V6=17.5D . V1＜V2＜V3＜208. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）A .B .C .D .9. （2分）下列有关物质变化和分类的说法正确的是（）A . 电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B . 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C . 根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D . SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物10. （2分） (2016高一下·吴中期中) 科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子．下列有关这两种粒子的说法不正确的是（）A . “四中子”不显电性B . “四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C . “零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置D . 第二种粒子的化学式为O4 ，与O2互为同素异形体11. （2分）下列电离方程式中正确的是（）A . NaHCO3＝Na＋＋HCO3－B . Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2C . Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－D . KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－12. （2分） (2018高一下·郑州期末) 有机化合物与人类的生活密切相关，下列叙述中正确的是（）A . 蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素B . 糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒C . 用加酶洗衣粉洗涤羊毛织品效果更好D . 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分13. （2分） (2016高一下·南通期中) 下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）A . CO燃烧B . H2SO4与NaOH反应C . Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应D . 生石灰与水作用14. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列反应中，与其它三个反应不属于同一类型的反应是（）A .B .C . CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2OD . CH4+Cl2 CH3Cl+HCl15. （2分） (2018高一上·长沙期中) 一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分,当左边充入1molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。

2020-2021学年高二化学上学期期中试卷（含解析）(VIII)注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．关于下列物质的用途的说法错误的是A．酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒B．乙二醇可用于配制汽车防冻液C．部分卤代烃可用作灭火剂D．甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐2．下列各组中分子式所代表的物质一定互为同系物的是A．C2H4O与C3H6O B．C2H4O2与C3H6O2C．C7H8与C8H10(均含苯环) D．C7H8O与C8H10O(均含苯环)3．某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定该物质时有下列现象：①有银镜反应；②加入新制的Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解；③与含有酚酞的NaOH溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅。

下列叙述中正确的是A．有甲酸乙酯和甲酸 B．有甲酸乙酯，可能有甲醇C．有甲酸乙酯和乙醇 D．几种物质都有4．等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，铜片质量比加热前增加的是A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸5．下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是A．乙醇(乙醛)——加水，振荡静置后分液B．乙酸乙酯(乙酸)——加乙醇、浓硫酸加热C．乙烯(乙炔)——将气体通过盛KMnO4溶液的洗气瓶D．苯(苯酚)——加足量NaOH溶液，振荡静置后分液6．是某有机物与H2发生加成反应后的产物。

该有机物不．可能是A．B．C．乙醛的同系物D．丁醛的同分异构体7．分子式为C10H20O2的有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有A．4种 B．8种 C．12种 D．16种8．下列各组物质中不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是A．乙炔和乙烯B．乙醇和丙醇C．乙醇和乙醚(C2H5OC2H5)D．甲醛和乙酸9．已知烯烃在一定条件下氧化时，键断裂，R1CH=CHR2可氧化成R1CHO和R2CHO。

2020┄2021学年度第一学期期中考试高 二 化 学（必修）本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64一．选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1． 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中正确的是A ．提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋B ．食用的蛋白质、淀粉和脂肪都是高分子化合物C ．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”D ．绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染2． 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。

碳酸氢钠属于A ．酸B ．碱C ．盐D ．混合物 3． 下列化学用语表达正确的是A ．Cl -的结构示意图：B . 乙酸的结构式：C 2H 4O 2C ．氯化氢分子的电子式：H +[:Cl:]- Ｄ． 质量数为137的钡原子：Ba 561374．下列关于物质性质的说法正确的是 A ．通常状况下，NO 2是无色的气体 B ．SO 2能漂白品红等物质，说明SO 2有氧化性 C ．氯化钙溶液和AgNO 3溶液混合有白色沉淀产生 D ．加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应 5．下列能够将溶液和胶体区分开的方法是Ａ． 观察颜色、状态 Ｂ． 过滤 Ｃ． 利用丁达尔效应 Ｄ． 闻气味6．下列溶液中的Cl -浓度与100 mL 1 mol ·L —1 MgCl 2溶液中的Cl -浓度相等的是A ．150 mL 2 mol·L —1 KCl 溶液B ．75 mL 0.5mol·L —1 CaCl 2溶液C ．150 mL 1 mol·L —1 NaCl 溶液D ．75 mL 1 mol ·L —1 AlCl 3溶液 7．下列仪器中一般不用作．．．反应容器的是 A ．试管B ．烧瓶C ．烧杯D ．容量瓶 8. 下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是Ａ． O 2Ｂ．NO 2Ｃ． SO 2Ｄ． NH 39．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是A ．NH 4＋、Fe 3+、SO 42—、Cl —B ．Ba 2＋、K ＋、OH —、NO 3— C ．Al 3＋、Cu 2＋、SO 42—、Cl —D ．Na ＋、Ca 2＋、Cl —、NO 3— 10．下列反应中，水作为氧化剂的是A ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2B ．NaOH+HCl=NaCl+H 2OC ．2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑D ．Cl 2+H 2O=HCl+HClO11．．下列物质不能．．与氢氧化钠溶液反应的是 A ． AlB ．Fe 2O 3C ．Al （OH ）3D ．NaHCO 312．漂白粉的有效成分是A ．Ca （ClO ）2B ．CaCl 2C ．Ca （OH ）2D ．CaCO 3 13. 下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是A ．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象B ．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯C ．硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质D ．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色14．实验是化学研究的基础。