化学计算中的守恒思想……

“守恒思想”在高中化学中的应用在高中化学中，"守恒思想"是一种重要的理论基础和思维方法，可以应用于多个方面。

守恒思想在物质的量变化和质量守恒方面被广泛应用。

根据质量守恒定律，化学反应前后质量的总和保持不变。

这意味着在一次化学反应中，反应物的质量等于产物的质量。

在研究化学反应时，我们可以利用守恒思想计算反应物和产物之间的物质的量变化。

守恒思想在能量守恒方面也有应用。

根据能量守恒定律，能量在物理和化学过程中是守恒的，不会被创建或销毁，只会转化为其他形式的能量。

在热化学反应中，我们可以利用守恒思想通过计算热量的吸收或释放来分析反应的能量变化。

守恒思想还可以用于解决化学平衡问题。

根据化学平衡定律，化学平衡时，反应物和产物之间的物质的量比例是恒定的。

通过守恒思想，我们可以确定平衡反应物和产物的物质的量，从而导出平衡常数和反应方程式。

在化学量的计算中，守恒思想也是必不可少的。

根据摩尔的概念，所有物质都可以用摩尔来计量。

通过守恒思想，我们可以通过已知的物质的量计算其他物质的量，并进行摩尔比的计算。

在化学实验设计和数据处理中，守恒思想也是非常重要的。

在设计实验时，我们可以通过守恒思想预测实验结果，然后进行实验验证。

在实验数据处理过程中，守恒思想可以用于检验实验结果的准确性和可靠性。

守恒思想在高中化学中有着广泛的应用。

它是化学学习中的重要思维方法和理论基础，可以帮助我们理解和分析化学反应的物质和能量变化，解决化学平衡问题，进行化学量的计算，并应用于实验设计和数据处理中。

通过守恒思想的应用，我们能够深入理解化学原理，并运用于实际的化学问题中。

“守恒思想”在高中化学中的应用
守恒思想是化学中一个十分重要的概念，指的是在化学反应中，物质的质量、能量和电荷等物理性质在反应前后都是守恒的。

这是因为物质在反应中不会消失，而只是发生了化学变化，因此总质量和总能量等物理性质一定会保持不变。

在高中化学学习中，守恒思想的应用非常广泛，以下几个方面是比较常见的：
1.质量守恒定律
质量守恒定律是化学反应中最基本的守恒原理，指的是在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。

这一思想在高中化学实验中有很多应用，比如在酸碱滴定实验中，当滴入的强碱量等于弱酸的量时，称为等当点。

在这个点上，反应物完全反应，生成的盐水的质量等于弱酸和强碱的质量之和。

能量守恒定律指的是在化学反应中，反应前后系统的能量总和保持不变。

这一原理在燃烧实验中十分重要。

在燃烧过程中，热能和化学能都会释放出来，如果在系统内保持良好的隔离措施，能量总量就不会发生改变。

电荷守恒定律指的是在电化学反应中，总电荷量也是守恒的。

这一原理在电镀实验中十分常见，比如在铜钢电镀实验中，如果电流通过铜离子和钢离子的溶液中，由于钢离子的还原，其产生的电荷必须通过铜离子的氧化来抵消。

总而言之，守恒思想是高中化学中一个十分重要的概念，它支配着化学反应发生的规律，在实验和生活中都有广泛的应用。

学习和掌握守恒思想的应用，可以帮助我们更好地理解化学现象的本质，为其他化学内容的学习打下坚实的基础。

化学计算技巧--守恒法的思维策略守恒法是中学化学计算中常用到的的一个基本方法，它包括元素的守恒，电子得失守恒等。

如果能用好守恒方法可以使思维变得清楚有序，计算变得简单明了。

对培养自己的思维能力和分析问题解决问题的能力大有裨益。

运用“守恒法”解题的思路一般是：采用元素守恒法,首先要确定相关的物质,然后找出始态物质和终态物质中某个元素的等量关系;采用电子守恒法,首先要找出氧化还原反应中得失电子的物质,再由氧化剂得到的电子等于还原剂失去的电子数的关系列出方程。

1将铁和三氧化二铁的混合物2.72 g ，加入50 mL 1.6 mol/L 的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN 溶液后不显红色，若忽略溶液体积的变化，则在所得溶液中Fe 2+的物质的量浓为( )A.0.2 mol/LB.0.4 mol/LC.0.8 mol/LD.1.6 mol/L2. 把过量的Fe 粉投入到FeCl 3和CuCl 2组成的混合溶液中，充分搅拌，反应后过滤、干燥，称得不溶性物质的质量与加入铁粉的质量相等。

求混合物中FeCl 3和CuCl 2的物质的量之比是多少？3. 已知NO 2与NaOH 溶液反应：3NO 2＋2NaOH=2NaNO 3＋NO ＋H 2O ，NO 和NO 2可一起与NaOH 溶液作用NO NO 2NaOH 2NaNO H O 222++=+现欲用V L 某烧碱溶液使由nmol NO 和m mol NO 2组成的混合气体中的氮全部进入溶液中，NaOH 溶液的物质的量浓度至少为多少？4.把2.56g 纯铜放入盛有一定量浓HNO 3的大试管中，立即发生化学反应，当铜反应完毕后，共生成气体1.12L （标况），计算此反应中耗用HNO 3的物质的量是多少？5.将7.28g Fe 溶于过量的稀H 2SO 4中，在加热的条件下，用2.02gKNO 3去氧化溶液中Fe 2+，待反应完全后，剩余Fe 2+还需0.4mol/L KMnO 4溶液25mL 才能完全氧化，已知其反应方程式为：5FeM nO 8HM n5Fe4H O 24232+-+++++=++。

高考化学计算大题知识点归纳及专项练习题（含答案）一、知识点归纳规律方法1．化学计算中常考查的守恒思想有“转移电子数守恒、电荷守恒和质量守恒”等，它们是解决化学计算的“金钥匙”，首先要准确判断应该运用哪一种守恒解题。

(1)运用转移电子守恒解题①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物(谁变价)。

②确定一个原子或离子得失电子数(变几价)。

③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式(几个变)。

④对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。

(2)运用电荷守恒解题电荷守恒的解题依据是：电解质溶液中不论存在多少种离子，溶液都是呈电中性的，即阴离子所带电荷总数和阳离子所带电荷总数相等。

解题的关键是：找全离子；离子带几个电荷乘几。

(3)运用质量守恒解题运用质量守恒的关键是准确判断在整个反应过程中哪一种元素的原子的个数或物质的量不发生改变，淡化中间过程，快速解题。

2．关系式法解题的答题思路和模式(1)分析题中反应——写出各步反应方程式——根据反应中各物质的计量数关系——确定已知物质与待求物质的物质的量关系——列比例求算(2)分析题中反应——根据某元素原子守恒——确定关系式——列比例求解3．(1)熟记反应热ΔH的基本计算公式ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量；ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能(2)掌握常见物质中的化学键类型和数目如：CO2；CH4；P4；P2O5等4．活用“三点”可快速准确解电解计算题(1)串联电路中每个电极转移的电子数相等。

(2)准确判断各电极的电极产物。

(3)掌握转移4 mol e－不同电极产物之间满足的关系。

4 mol e－～1 mol O2～2 mol H2～2 mol Cl2～2 mol Cu～4 mol Ag～4 mol H＋～4 mol OH－反思归纳1．化学平衡和电解质溶液计算时常注意的问题(1)要利用“三段式”突破平衡和电解质溶液的计算题。

化学反应的中化学思想与规律总结婺源紫阳中学傅老师整理一、守恒思想所谓守恒，就是指化学反应的过程中，存在某些守恒关系如质量守恒，能量守恒等。

应用守恒关系进行化学解题的方法叫做守恒法。

守恒法解题是化学解题的典型方法之一，是常用的、重要的解题技巧。

化学计算中常用到的守恒法有得失电子守恒、质量守恒（原子守恒）、电荷守恒、物料守恒、能量守恒等。

用守恒法解题，可使问题的化学内在关系更简捷地展现出来，简化解题过程，尤其是在解选择题时，可节省做题时间，提高解题速率。

1、质量守恒(原子守恒)①：已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X＋2Y＝2Q＋R中，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A、46：9B、32：9C、23：9D、16：9②：将0.8molCO2完全通入1L1mol/LNaOH溶液中充分反应后，所得溶液中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为（）A、3：1B、2：1C、1：1D、1：3、向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100ml1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml标况下的气体，在所得溶液中滴入硫氰化钾溶液无血红色出现。

若用足量CO在高温下还原同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A、11.2gB、5.6gC、2.8gD、无法计算2、电荷守恒①：测得某溶液中仅含有Na+、 Mg2+、SO42－、Cl－四种离子，其中离子个数比Na+:Mg2+:Cl －=4:5:8，如假设Na+为4n个，则SO2－可能为：（）4A、2n个B、3n个C、6n个D、8n个②: 50ml1mol/LCH3COOH与100mlNaOH溶液混合，所得溶液的PH=7，关于该溶液中离子浓度的大小关系或说法，不正确的是（）A、c(Na+)＝c(CH3COO－)B、 c(Na+)＝c(CH3COO－)>c(H+)=c(OH－)C、c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－) ＋c(OH－)D、100mlNaOH溶液浓度为0.5mol/L3、电子得失守恒考查点：双线桥法标电子，原电池与电解池两极计算，氧化还原反应计算①：硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把224ml（标准状况）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成（）A、S2－B、SC、SO32－D、SO42－②：将32.64克铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体的体积为11.2L（标准状况）请回答：（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。

化学三大守恒定律是化学领域的基本原理之一，它们分别是质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律。

这三大定律指导着化学反应的进行和物质转化的过程。

下面将一步一步地解释这三大守恒定律的知识点。

一、质量守恒定律质量守恒定律，也称为质量守恒法则，是指在任何化学反应或物质转化过程中，物质的质量总量保持不变。

这意味着，在一个封闭系统中进行的化学反应，反应物的质量总和必须等于产物的质量总和。

换句话说，化学反应中物质的质量既不能被创造，也不能被破坏。

二、能量守恒定律能量守恒定律是指在任何化学反应或物质转化过程中，能量的总量保持不变。

无论是吸热反应还是放热反应，化学反应过程中的能量总和始终保持不变。

这是因为能量既不能被创造，也不能被破坏。

例如，当燃烧反应释放能量时，反应物的化学能转化为热能和光能，但总能量保持不变。

同样地，吸热反应中，反应物吸收热能，但总能量仍然保持不变。

三、电荷守恒定律电荷守恒定律是指在任何化学反应或物质转化过程中，电荷的总量保持不变。

这意味着在一个封闭系统中进行的化学反应，反应物的总电荷必须等于产物的总电荷。

化学反应中，电荷既不能被创造，也不能被破坏。

例如，在电化学反应中，正离子和负离子的数量必须平衡，以保持总电荷不变。

同时，在化学反应中，电子的转移也遵循电荷守恒定律。

总结：化学三大守恒定律是化学中的基本原理，它们分别是质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律。

质量守恒定律指出在化学反应中物质的质量总和保持不变；能量守恒定律指出在化学反应中能量的总量保持不变；电荷守恒定律指出在化学反应中电荷的总量保持不变。

这些定律对于理解化学反应的过程和性质变化具有重要意义。

化学计算中的守恒思想……以定量的角度观察绚丽多彩的化学世界，其中有一个永恒的主题：那就是守恒的思想。

我们在化学计算中能够巧妙的运用守恒的思想，往往能够避繁就简，取得事半功倍的效果。

化学反应的实质是原子间的重新组合，所以一切化学反应都存在着物料守恒（质量守恒，微粒个数守恒）；氧化－还原反应中得失电子数目相等（电子得失守恒，电量守恒）；化合物及电解质溶液中阴阳离子电荷数相等（电荷数）守恒，因此它们呈电中性。

以上三点就是守恒解题的依据和基本题型。

一、质量守恒：例1．0.1mol某烃与1mol过量的O2混合，充分燃烧后，通过足量的Na2O2固体，固体增重15g，从Na2O2中逸出的全部气体体积为16.8L(标)，求该烃的分子式。

解析：此题若用常规解法很繁琐。

因为最后逸出的气体不仅包括剩余O2,也包括烃燃烧后生成的CO2，H2O与Na2O2反应后生成的O2。

若利用质量守恒，怎能达到巧解目的。

本题中，烃的质量于1molO2质量之和等于Na2O2增加的质量与逸出气体质量之和。

设0.1mol某烃质量为x，由质量守恒得：x+32g.mol-1×1mol=15g+(16.8L/22.4mol.L-1)×32g.mol-1x=7g故该烃分子量为70，用“CH2”式量相除得烃分子式为C5H10。

答案：C5H10点评：弄清楚燃烧后的产物的变化是列质量守恒式的依据。

例2．在一密闭烧瓶中注满NO２，25℃时NO2和N2O4建立下列平衡：2NO2＝N2O4ΔH＜0。

将烧瓶置于100℃水中，则下列各量：①颜色②平均分子量③质量④压力⑤ΔH⑥气体密度，其中不会改变的是（）A.①③④B.②④⑤C.①④⑤D.③⑤⑥解析：对体系升温，平衡向左移动，体系颜色加深，压力增大，气体的物质的量增大，但质量守恒，所以平均分子量减小；又因烧瓶的体积固定，气体的密度不变；而反应热是客观的；不随外界条件的改变而改变。

答案：选D例3．某镁铝合金溶于足量的盐酸中，在形成的溶液中加入过量的NaOH溶液，取出沉淀物干燥，灼烧，剩余残渣和原合金的质量相等，则该镁铝合金中铝的质量分数为：A.27%B.40%C.53%D.60%解析：经过一系列的反应后，最后剩余的残渣为MgO,则反应前后镁元素的质量守恒。

“守恒思想”在高中化学中的应用化学中的“守恒思想”是指在化学反应过程中，物质的质量和能量都是守恒的原理。

这个思想是化学学科的基础，广泛应用于高中化学的各个方面，如化学反应、物质转化等。

守恒思想在化学反应中的应用。

在化学反应中，反应物与生成物之间的关系可以通过化学方程式来表示。

根据守恒思想，反应物的质量等于生成物的质量，即质量守恒。

化学方程式中的系数表示了反应物和生成物之间的摩尔比例关系，因此摩尔守恒也是守恒思想的一部分。

通过守恒思想，我们可以计算反应物的质量、生成物的质量以及反应的摩尔比例。

守恒思想在化学平衡中的应用。

在化学反应中，当反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度保持不变，这是浓度守恒。

根据守恒思想，反应物和生成物的物质量和摩尔数也保持不变。

通过平衡常数的计算，我们可以确定反应的平衡位置以及反应物和生成物的浓度。

守恒思想还应用于物质转化中。

通过守恒思想，我们可以了解物质在化学反应中的转化情况。

在电解质溶液中，电解质的正离子和负离子通过电解作用分别在电极上析出或沉积，电解质转化成气体、液体或固体物质。

通过守恒思想，可以计算电解质溶液中电解质的转化量。

守恒思想还可以应用于氧化还原反应中。

在氧化还原反应中，物质的电子数目也是守恒的。

通过守恒思想，可以确定氧化还原反应中电子的转移量。

高中化学中的“守恒思想”是化学学科的基础，广泛应用于化学反应、化学平衡、化学计量和物质转化等方面。

通过守恒思想，我们可以计算化学反应中反应物与生成物的质量和摩尔比例，确定化学反应的平衡位置和浓度，计算化学反应中物质的转化量，以及确定氧化还原反应中电子的转移量。

守恒思想的应用不仅帮助我们理解化学反应和物质转化的过程，也为进一步研究和应用化学学科奠定了基础。

高考化学解题方法——守恒思想所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。

一切化学反应都遵循守恒定律，在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等！1.1 质量守恒法它是根据化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理进行计算或推断的方法。

主要包括反应物总质量与生成物总质量守恒；反应中某元素的质量守恒；结晶过程中溶质总质量守恒；可逆反应过程中总质量守恒等。

答题要点：第一步：明确题目要求解的量。

第二步：根据题目中要求解的量，分析反应过程中物质的变化，找出质量守恒的物质及与其相关的量。

第三步：根据质量守恒的原理，梳理出反应前后反应物的总质量与生成物的总质量，列式计算求解。

调研试题：【调研1】现有一块铝铁合金，为测定其中铝的含量，做如下实验：切一小块合金，将其溶于盐酸，然后加入足量的氢氧化钠溶液，待溶液中的沉淀全部变成红褐色时，过滤沉淀物并在空气中灼烧，最后所得红棕色粉末的质量恰好跟原来的合金试样质量相等。

则合金中铝的质量分数为A．25%B．30%C．46%D．70%【思路点拨】第一步，弄清从合金到最后得到红棕色粉末的过程中铁元素的转化；第二步，根据题意得出合金中铝的质量与氧化铁中氧的质量相等的结论；第三步，利用质量守恒定律列式计算。

【试题解析】铁、铝两种元素在整个化学变化过程中的转化形式如图所示：根据上图知，最后得到的红棕色粉末为氧化铁，根据题意知反应前合金的质量等于最后得到的Fe2O3的质量，因铁元素在各步反应中完全转化，即铁元素的质量守恒，则合金中铝的质量等于Fe2O3中氧元素的质量，所以合金中铝的质量分数为1.2 原子守恒法它是依据反应前后原子的种类及个数都不变的原理进行推导或计算的方法。

当遇到两种或两种以上物质组成的混合物的计算类试题时，一般会涉及多个反应，若按常规方法计算需先写化学方程式，然后列方程组求解，非常烦琐，此时，可采用“原子守恒法”解题。

“守恒思想”在高中化学中的应用
高中化学中的“守恒思想”是指在化学反应中，质量、原子、电荷和能量等物质量守恒，并相互转化而不会新生或消失。

这个基本原理是化学反应运行的基础，具有非常广泛的应用价值。

在反应质量计算中，守恒思想是必不可少的工具。

通过对反应物和生成物的质量进行测定，可以计算出反应的化学计量比。

例如，当铁粉和硫粉在高温下反应产生硫化铁时，可以通过称量所使用的铁和硫的质量，计算出反应产生的硫化铁的质量，从而确定反应的化学计量比。

在实验室操作中，守恒思想也是至关重要的。

在合成化学实验中，合成物质的准确计算和称量是成功实验的关键。

只有严格遵守守恒思想，才能避免实验失误，并保证实验结果的准确性。

在定量分析实验中，同样需要严格遵守守恒思想，通过反应物质量的转化，测定分析物质量的含量。

在化学工程领域，守恒思想也扮演着重要的角色。

各种工业生产过程中，都需要严格控制物质的转化和转移过程，以确保生产质量和效率。

例如，在制药工业中，如果药物合成中反应物质量的计算不准确，很可能会导致产品质量不达标或生产效率低下。

此外，守恒思想也在环境保护和能源问题上发挥着重要作用。

在环保领域，化学反应的废物处理和处理成为资源是一个关键问题。

而守恒思想可以帮助科学家们制定高效的废物处理方案，并开发新型环保材料。

在能源领域，守恒思想同样将发挥重要作用，减少能源损耗和提高能源利用效率。

总之，守恒思想是化学领域中至关重要的基本原理。

在各个方面的应用中，守恒思想都发挥着不可替代的作用。

只有深入理解和准确掌握守恒思想，才能在化学领域中更好地工作和研究。

化学中有三大守恒定理：第一：物料守恒即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。

也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。

第二：质子守恒质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同第三：电荷守恒 1. 化合物中元素正负化合价代数和为零2.指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度3.除四大强酸，六大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。

产物中有分部水解时产物。

参见例题Ⅳ4.个离子的化合价是多少，离子前写几。

例如：Na2CO3：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO2-)+2c(CO3 2-)因为碳酸根为负2价，所以碳酸根前有一个2。

NaHCO3 溶液中C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒因为溶液呈电中性，也就是说溶液中的正负电子是相等的。

所以只要找出所有带正电荷带负电的离子，分列在等式两边就可以了。

特别要注意的是有些带多个电子的离子，比如例子中的CO32-，前面的系数要乘以2C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这个式子叫物料守恒虽然弱酸根离子HCO3-既会水解产生H2CO3，又会电离产生CO32-,还有本身HCO3-剩余，但是C元素是质量守恒的，这时只要关注，所有C的去向，把三者浓度加起来即等于Na+的浓度C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+c（OH-）这个式子叫质子守恒这个比较难理解，你可以用上两式相减得到我从原理上说一下，你不懂也不要紧，HCO3-离子的电离和水解促使水电离出H+，OH发生改变，但两者在数值上仍然相等，H+有一部分与HCO3-结合，生成H2CO3，OH-有一部分与HCO3-结合生成CO32-，因此得出上式。

“守恒思想”在高中化学中的应用
守恒思想是自然科学的基本思想之一，指的是在任何物质或能量变化过程中，其总量始终保持不变。

在高中化学中，守恒思想被广泛应用于质量守恒和能量守恒的问题上。

以下将详细介绍在高中化学中守恒思想的应用。

守恒思想在化学反应中的应用。

在化学反应中，守恒思想可以用来解释反应前后物质的质量变化。

根据质量守恒定律，化学反应中反应物的质量总和等于生成物的质量总和，即反应前后质量守恒。

当我们进行氧化还原反应时，反应物中原子的原子数目在反应前后是不变的，因此反应物中的氧原子数等于生成物中的氧原子数。

这样，通过计算原子数或质量数的变化，我们可以利用守恒思想确定化学反应的方程式。

这是高中化学中一个重要的应用。

守恒思想在化学实验中的应用也是非常重要的。

在化学实验中，我们常常需要对反应物和生成物进行称量或测量，通过守恒思想可以判断实验是否准确。

在反应中物质的质量守恒，通过称量反应前后物质的质量可以验证实验结果的可靠性。

在浓度的测量中，如果守恒思想得不到有效应用，很可能会导致浓度计算出现误差。

守恒思想在高中化学中的应用非常广泛。

无论是在化学反应、化学平衡还是化学实验中，守恒思想都起到了至关重要的作用。

通过守恒思想的应用，我们可以更好地理解化学变化的规律，并且能够准确计算质量和能量的变化。

学习和掌握守恒思想对于高中化学的学习非常重要。

守恒法在化学计算中的应用
守恒法（Conservation Law）是物理学的基本原理之一，也被广泛应用于化学计算中。

它指的是在一个封闭系统中，质量、能量和冲量的总量是不变的。

在化学计算中，守恒法可以应用于化学方程式的平衡计算、反应速率的计算以及能量变化的计算等方面。

下面将详细介绍守恒法在化学计算中的应用。

1. 化学方程式的平衡计算：
化学方程式描述了化学反应的物质转化过程。

在平衡状态下，反应物与生成物的物质数量是不变的。

根据守恒法的原理，在一个封闭系统中，物质的质量是守恒的。

化学方程式平衡时，反应物的质量和生成物的质量之和是相等的。

利用守恒法可以计算平衡态下反应物与生成物的物质比例，从而得到化学方程式的平衡状态。

这种平衡计算方法被广泛应用于化学工业中的生产过程以及实验室的化学反应研究中。

2. 反应速率的计算：
反应速率是描述反应物质转化速度的物理量。

守恒法可以应用于反应速率的计算中。

根据守恒法的原理，当一个物质在反应中消失时，其他物质必须以相等的速率生成。

利用守恒法可以计算出反应物与生成物之间的物质转化速率，从而得到反应速率的数值。

这对于研究反应的动力学过程以及优化反应条件具有重要意义。

守恒法在化学计算中有着广泛的应用，包括化学方程式的平衡计算、反应速率的计算以及能量变化的计算等方面。

守恒法的应用不仅可以帮助化学研究者理解化学反应过程的基本原理，还可以为化学工业的生产过程提供指导和优化。

通过运用守恒法，我们可以更好地了解和掌握化学反应的基本规律，从而实现对反应过程的控制和调节。

化学计算中的守恒思想史永鑫(安徽省芜湖市安徽师范大学附属中学㊀２４１００１)摘㊀要:中学化学计算中的守恒思想ꎬ包括原子守恒㊁得失电子守恒等.其特点是技巧性很强ꎬ可以大大简化计算步骤ꎬ从而快速解题.关键词:化学计算ꎻ守恒思想ꎻ高中化学中图分类号:Ｇ６３２㊀㊀㊀㊀㊀㊀文献标识码:Ａ㊀㊀㊀㊀㊀㊀文章编号:１００８－０３３３(２０１９)０１－００９０－０２㊀㊀守恒思想是中学化学计算中最常用的重要解题思想之一ꎬ包括质量守恒㊁原子守恒㊁得失电子守恒㊁电荷守恒等方面.其特点是技巧性很强ꎬ可以大大简化计算步骤ꎬ从而快速解题.例如在Ｃｕ㊁Ａｇ等金属及其合金与ＨＮＯ３反应的相关计算中可以将守恒思想用到极致.笔者用来自一线教学中的一道经典例题进行交流ꎬ以供读者参考.例㊀向ＶｍＬ含０.２６ｍｏｌＨＮＯ３的硝酸溶液中加入３.２ｇＣｕ粉ꎬ假设ＨＮＯ３的还原产物只有ＮＯ２和ＮＯ.反应结束后ꎬ将所得溶液加水稀释至１０００ｍＬꎬ测得溶液中ＮＯ－３的物质的量浓度为０.２０ｍｏｌ/Ｌ.求:(１)稀释后的溶液中ＨＮＯ３的物质的量浓度. (２)被还原的ＨＮＯ３得到的电子的物质的量. (３)生成ＮＯ气体的体积(标准状况).解析㊀为了审题更直观ꎬ首先根据题意写出化学反应的表达式:Ｃｕ＋ＨＮＯ３ңＣｕ(ＮＯ３)２＋ＮＯ２ʏ＋ＮＯʏ＋Ｈ２Ｏ(１)依据题意易知ꎬ反应结束ꎬ溶液加水稀释后的溶质为Ｃｕ(ＮＯ３)２和ＨＮＯ３ꎬ即溶液中的溶质离子为Ｃｕ２＋ꎬＨ＋和ＮＯ－３.由Ｃｕ原子守恒:ｎ(Ｃｕ２＋)＝ｎ(Ｃｕ)＝３.２ｇ/６４ｇ/ｍｏｌ＝０.０５ｍｏｌ又根据电荷守恒(溶液的电中性原理):由于溶液呈酸性ꎬ故ｃ(ＯＨ－)忽略不计ꎬ所以等式:２ｎ(Ｃｕ２＋)＋ｎ(Ｈ＋)＝ｎ(ＮＯ－３)成立ꎬ而Ｈ＋~ＨＮＯ３ꎬ故ｎ(ＨＮＯ３)＝ｎ(Ｈ＋)＝０.２０ˑ１－０.０５ˑ２＝０.１ｍｏｌꎬ即稀释后ｃ(ＨＮＯ３)＝０.１ｍｏｌ/Ｌ. (２)根据氧化还原反应中得失电子守恒:被还原的ＨＮＯ３得到的ｎ(ｅ－)恰好等于反应中Ｃｕ失去的ｎ(ｅ－)ꎬ即ｎ(ｅ－)ＨＮＯ３得＝ｎ(ｅ－)Ｃｕ失＝２ˑ０.０５ｍｏｌ＝０.１０ｍｏｌ. (３)设ｎ(ＮＯ)＝ｘｍｏｌꎬｎ(ＮＯ２)＝ｙｍｏｌ:分析Ｎ原子情况:反应前ｎ(Ｎ)＝ｎ(ＨＮＯ３)前＝０.２６ｍｏｌ反应后Ｎ原子以这两种形式存在:溶液的０.２０ｍｏｌＮＯ－３和ｘｍｏｌＮＯ㊁ｙｍｏｌＮＯ２气体.根据Ｎ原子守恒:ｘ＋ｙ＋０.２０＝０.２６ｍｏｌ㊀①再次利用得失ｅ－守恒:３ｘ＋ｙ＝０.１０ｍｏｌ㊀②联立方程①②解得:ｎ(ＮＯ)＝ｘ＝０.０２ｍｏｌꎬｎ(ＮＯ２)＝ｙ＝０.０４ｍｏｌ标准状况下Ｖ(ＮＯ)＝４４８ｍＬ.答案:(１)稀释后ｃ(ＨＮＯ３)＝０.１ｍｏｌ/Ｌ.(２)被还原的ＨＮＯ３得ｎ(ｅ)＝０.１０ｍｏｌ. (３)标准状况下Ｖ(ＮＯ)＝４４８ｍＬ.点评㊀本题中两次用到 原子守恒 ꎬ两次用到 得失电子守恒 ꎬ一次用到 电荷守恒 ꎬ守恒思想在这里可谓已经用到极致.类似习题:１.５６ｇＦｅ粉投入５００ｇ稀ＨＮＯ３中ꎬ两者恰好完全反应放出ＮＯꎬ溶液增重２６ｇꎬ则反应后溶液中的金属阳离子为(㊀㊀).Ａ.只有Ｆｅ３＋Ｂ.只有Ｆｅ２＋Ｃ.有Ｆｅ２＋和Ｆｅ３＋Ｄ.无法确定答案:Ａꎬ提示:得失电子守恒２.１４ｇ铜㊁银合金与足量的某浓度的硝酸反应ꎬ将放出的气体与１.１２Ｌ(标准状况下)氧气混合ꎬ通入水中恰好全部被吸收ꎬ则合金中铜的质量为(㊀㊀).Ａ.９.６ｇ㊀Ｂ.６.４ｇ㊀Ｃ.３.２ｇ㊀Ｄ.１.６ｇ答案:Ｃꎬ提示:得失电子守恒３.某单质能跟浓硝酸反应.若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为１ʒ４ꎬ则该元素在反应中所显示的化合价可能是(㊀㊀).Ａ.＋１㊀㊀Ｂ.＋２㊀㊀Ｃ.＋３㊀㊀Ｄ.＋４答案:ＢＤꎬ提示:得失电子守恒ꎬ原子守恒４.将１.９２ｇＣｕ和一定量的浓ＨＮＯ３反应ꎬ随着Ｃｕ的不断减少ꎬ反应生成气体的颜色逐渐变浅ꎬ当Ｃｕ反应完毕时ꎬ共收集到气体１.１２Ｌ(标准状况)ꎬ则反应中消耗ＨＮＯ３的物质的量为(㊀㊀).Ａ.１ｍｏｌ㊀Ｂ.０.０５ｍｏｌ㊀Ｃ.１.０５ｍｏｌ㊀Ｄ.０.１１ｍｏｌ答案:Ｄꎬ提示:Ｃｕ原子守恒ꎬＮ原子守恒５.１.９２ｇ铜投入一定量浓ＨＮＯ３中ꎬ铜完全溶解ꎬ生成气体颜色越来越浅ꎬ共收集到６７２ｍＬ气体(标准状况).将盛有此气体的容器倒扣在水中ꎬ通入标况下一定体积的Ｏ２ꎬ恰好使气体完全溶于水中ꎬ则通入Ｏ２的体积为(㊀㊀).㊀Ａ.５０４ｍＬ㊀㊀Ｂ.１６８ｍＬ㊀㊀Ｃ.３３６ｍＬ㊀㊀Ｄ.２２４ｍＬ答案:Ｃꎬ提示:得失电子守恒６.在隔绝空气的情况下ꎬ９.８ｇＦｅ㊁Ｍｇ混合物溶于一定量某浓度的稀硝酸中ꎬ当金属完全溶解后ꎬ收集到０.２ｍｏｌＮＯ气体ꎬ在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液ꎬ可生成氢氧化物沉淀的质量为(㊀㊀).Ａ.１８ｇ㊀㊀Ｂ.２０ｇ㊀㊀Ｃ.２２ｇ㊀㊀Ｄ.４.９６ｇ答案:Ｂꎬ提示:Ｆｅ㊁Ｍｇ原子守恒ꎬ得失电子守恒㊀㊀参考文献:[１]刘芝东.浅谈化学计算中守恒思想的应用[Ｊ].河南科技ꎬ２０１４(０１):２７３.[责任编辑:季春阳]电解质溶液中粒子的定向运动问题探析刘㊀宇(四川省泸县二中㊀６４６１０６)摘㊀要:电化学历来是高考的热点㊁难点.电解质溶液中粒子的移动以及由于粒子移动的相关变化是近年来电化学考查的一个重要考点.文章通过离子移动涉及的几种情况作了定性㊁定量分析ꎬ帮助同学们理清思路ꎬ提振解答类型试题的信心.关键词:电解质溶液ꎻ粒子ꎻ定向ꎻ运动中图分类号:Ｇ６３２㊀㊀㊀㊀㊀㊀文献标识码:Ａ㊀㊀㊀㊀㊀㊀文章编号:１００８－０３３３(２０１９)０１－００９１－０３㊀㊀电池的内电路由电解质或者熔融电解质充当ꎬ在放电过程中ꎬ电解质体系中由于粒子在电极上放电ꎬ导致电极区域的离子浓度发生变化ꎬ为平衡区域电荷守恒ꎬ电解质溶液中的粒子通过定向运动解决问题.㊀㊀一㊁粒子运动的定性分析例１㊀一种新型燃料电池ꎬ一极通入空气ꎬ另一极通入丁烷气体ꎻ电解质是掺杂氧化钇(Ｙ２Ｏ３)的氧化锆(ＺｒＯ２)晶体ꎬ在熔融状态下能传导Ｏ２－.下列对该燃料电池说法正确的是(㊀㊀).。