初三化学专题 初中化学计算题解题方法

初三化学特殊计算专题初中化学中的计算题解题基本方法有：关系式法、守恒法、极值法、差量法、十字交叉法等。

一、关系式法关系式是表示两种或两种以上物质或元素之间数量关系的一种简式。

正确书写关系式是解这类化学计算题的关键。

例1．已知Na2S,Na2SO3,Na2SO4三种物质组成的混合物中钠元素的质量分数为46％，则氧元素的质量分数为( )A 46％B 22％C 32％D 64％解析：从三种化合物的化学式Na2S,Na2SO3,Na2SO4看它们有共同的“Na2S”部分，可提取出如下关系：2Na——S46 32设该混合物中硫元素的质量分数为x，2Na——S46 3246％x46/46%=32/xX=32％所以该混合物中氧元素的质量分数为1—46％一32％=22％，答案选B。

练习：由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物，测得该混合物中硫元素的质量分数为a％，则铁元素的质量分数为( )A．a％B．2a％C．3a％D．1—3a％二、巧用“差量法”解化学计算题1、差量法的定义在化学反应中，各物质是按一定量的比例关系反应进行的，因此可以根据题中的相关量或对应量的差量，得到相应的解题方法——即差量法。

“差量法”就是不考虑变化过程，利用最终态（生成物）与最初态（反应物）的量的变化来求解的方法。

2、差量法解题步骤（1）分析题意：分析化学反应各物质之间的数量关系，引起差值的原因。

（2）确定是否能用差量法：分析差值与始态量或终态量是否存在比例关系，以确定是否能用差值法。

（3）写出正确的化学方程式。

（4）根据题意确定“理论差量”与题中提供“实际差量”，列出比例关系，求出答案。

根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出形成质量差量的原因，列比例式求解。

3、五、利用差量法解题的类型（1）质量差量法如果题给某个反应过程中物质始态质量与终态质量，则可采用反应前后的质量差来解题。

①固体质量差量法例1：将12.8g铜片放入足量AgNO3溶液中，一段时间后，取出铜片洗净烘干后，称得质量为13.56g，计算有多少克铜被氧化。

计算题解题技巧1、 找方程式2、 找已知（一定是纯净物）3、 反应前后的差值=气体或沉淀4、 求物质的质量分数5、 图像题：找关键点6、 表格题：置换反应（A ＋BC ＝AC ＋B ）1、 金属＋酸 → 盐＋氢气，条件：金属活动顺序表中，H 前面的金属例：①Zn ＋2HC l ＝ZnCl 2＋H 2↑ ②Fe ＋2HC l ＝FeCl 2＋H 2↑2、 金属＋盐溶液 → 另一盐＋另一金属，条件：金属活动顺序表中，前面的金属置换后面的金属 例：Fe ＋CuSO 4＝Fe SO 4＋Cu前 后3、 还原反应例：①2CuO ＋C ＝＝2Cu ＋CO 2↑ ②Fe 2O 3＋3H 2＝＝2Fe ＋3H 2O四种基本反应类型一、化合反应（A ＋B ＝AB ）例：①S ＋O 2＝＝SO 2 ②3Fe ＋2O 2＝＝Fe 3O 4二、分解反应（AB ＝A ＋B ）例：①H 2O 2＝＝＝2H 2O ＋O 2↑ ②2KMnO 4＝K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑三、置换反应（A ＋BC ＝AC ＋B ）例：①Fe ＋H 2SO 4＝Fe SO 4＋H 2↑ ②Fe ＋CuSO 4＝Fe SO 4＋Cu③2CuO ＋C ＝＝2Cu ＋CO 2↑四、复分解反应（AB ＋CD ＝AD ＋CB ）例：酸＋盐：2HC l ＋Na 2CO 3＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑盐＋盐：NaCl ＋AgNO 3＝AgCl ↓＋NaNO3盐＋碱：Na 2CO 3＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓＋2NaOH金属氧化物＋酸：Fe 2O 3＋6HCl ＝2FeCl 3＋3 H 2O酸＋碱：HCl ＋NaOH ＝NaCl ＋H 2O 反应物：用纯净物的质量 生成物：气体、沉淀的质量直接用 反应物=生成物（溶液较多）=纯净物 样品质量（原溶液） 反应前溶液质量－气体或沉淀 （不反应的物质除外） 溶质 找关键的一组数据 找前后差值 高 温 高 温 点 燃 点 燃 MnO 2 △ 高 温。

初中化学计算题解析方法总结-初中化学计算题解题方法（含答案）初中化学计算题解析方法总结初三化学计算的类型有：①有关质量分数(元素和溶质)的计算②根据化学方程式进行计算③由①和②两种类型混合在一起计算(一)、溶液中溶质质量分数的计算(二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算(三)、混合物中某化合物的质量分数计算(四)、混合物中某元素质量分数的计算(五)、解题技巧1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。

找出解此题的有关公式。

2、根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。

重要概念的含义与应用化学计算是借助于用数学计算的知识，从量的方面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。

另外，通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。

初中化学计算的主要内容如下：(一)有关化学式的计算用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。

本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。

1.计算相对分子质量。

相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。

通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。

在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”;若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。

推荐阅读》》2014化学压轴题大过关中考经典训练40题例计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。

5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]=5×[160+5×18]=12502.计算化合物中各元素的质量比宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。

中考化学计算题10种解题方法化学计算是中学化学教学的重要内容之一, 它包括化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算等。

是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。

通过有关混合物发生反应的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合计算题,可以帮助学生加深对有关概念和原理的理解,培养学生的思维判断、分析和综合能力。

化学计算题涉及的内容丰富、形式多样,既考查学生的化学基础知识,又考查学生的数学推算能力。

学生如果了解掌握了一些解题的技巧或巧解方法,既可以激发他们的解题兴趣,有事半功倍的效果,尤其是刚接触化学,对化学计算存在畏惧心理的初中学生。

现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。

一差量法差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。

将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。

例：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。

解：设此铁的纯度为xFe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ △m(溶液质量增加)56 2 56-2=5410x 55.4g-50g=5.4g可求出x=56%答：此铁的纯度为56%。

【习题】1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5 ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。

求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）A FeB AlC Ba（OH）2D Na2CO3二关系法关系法是初中化学计算题中最常用的方法。

中考化学计算题解题技巧一、质量守恒定律“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。

理解质量守恒定律抓住“五个不变”，即：二、化学方程式计算的解题技巧与方法：化学计算是中学化学教学的重要内容之一, 它包括化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算等。

是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。

通过有关混合物发生反应的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合计算题,可以帮助学生加深对有关概念和原理的理解,培养学生的思维判断、分析和综合能力。

化学计算题涉及的内容丰富、形式多样,既考查学生的化学基础知识,又考查学生的数学推算能力。

学生如果了解掌握了一些解题的技巧或巧解方法,既可以激发他们的解题兴趣,有事半功倍的效果,尤其是刚接触化学,对化学计算存在畏惧心理的初中学生。

现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。

（一）差量法差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。

将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。

例：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。

解：设此铁的纯度为xFe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ △m(溶液质量增加)56 2 56-2=5410x 55.4g-50g=5.4g可求出x=56%答：此铁的纯度为56%。

【习题】1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5 ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。

初中化学计算题的解题技巧是什么近年中考虽然对化学计算的要求有所降低，但对同学们综合应用能力的要求却越来越高。

那么如何做好化学计算的复习呢?下面是小编给大家带来的初中化学计算题的解题技巧，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!如何做好化学计算的复习1、有关化学式的计算：根据化学式计算物质的相对分子质量;根据化学式计算组成物质的各元素的质量比;根据化学式计算物质中某元素的质量分数;根据化学式计算一定质量的物质中某元素的质量，或含一定质量某元素的化合物的质量;不纯物质中某元素质量分数的计算。

2、根据化学方程式的计算：已知某反应物的质量，求另一反应物或生成物的质量;已知某生成物的质量求另一生成物或反应物的质量;有关混合物(杂质不参加反应)的计算;涉及气体体积的计算。

3、溶液中溶质质量分数的计算：结合溶解度的计算;有关溶液稀释的计算;有关溶液混合的计算;与化学式相结合的计算;与化学反应相结合的计算。

4、综合计算(化学式、化学方程式、溶液之间的综合计算)。

抓住核心，做到有理可依部分同学不能正确解答化学计算题的主要原因是混淆了化学计算与数学计算的区别，实际上，化学计算并不是纯粹的数学计算，它主要是考查化学基本概念、化学原理和化学定律的具体运用，对物质间相互反应规律及定律关系的理解和应用。

只要抓住这一核心，化学计算题便会迎刃而解，因为化学计算中的数学运算往往是比较简单的。

因此，在复习时，要切实抓住有关概念、定律和原理，准确理解它们的含义及应用范围，为化学计算提供充分的理论依据。

计算题的程序基本上是相同的，主要有以下步骤1、审题：就是弄清题目内容，审清题目中所给的图像，表格的含义，从中提取出有效信息，理清题中涉及的化学变化的过程，找出已知量和未知量。

这是解题中非常重要的一步。

2、析题：就是运用所学的化学概念、化学理论、元素化合物等知识沟通已知量和未知量，找出它们之间的关系，为解题做好准备。

这是解题中最关键的一步。

3、解答：就是在审题、析题的基础上，选择适当的方法，设出恰当的未知数，简洁而准确地实施解题方案，写出完整的解题过程。

化学初中计算题解题技巧
化学计算题是初中化学学习中一项重要的内容。

做好化学计算题需要掌握一定的技巧和方法。

一、掌握单位换算
在化学计算题中，往往会涉及到数量、质量、体积等不同的物理量。

掌握不同物理量之间的单位换算是做好计算题的前提。

例如：1千克=1000克，1升=1000毫升，1摩尔的物质质量为其摩尔质量。

二、掌握化学方程式
在化学计算题中，往往需要根据化学方程式来计算物质的质量、摩尔等。

因此，要掌握化学方程式的基本概念以及如何平衡化学方程。

三、掌握摩尔质量和摩尔比的概念
化学计算题中，往往需要根据摩尔质量和摩尔比计算物质的质量和摩尔。

摩尔质量是指物质的质量与其摩尔数的比值，而摩尔比是指不同物质在化学反应中的摩尔数比。

四、掌握化学计算的步骤
在做化学计算题时，需要按照一定的步骤进行计算，如确定物质的摩尔数、计算反应物和生成物的质量或体积、根据化学方程式计算反应物的物质量等。

五、注意题目中的条件
在做化学计算题时，需要仔细阅读题目中的条件，如温度、压力、物质的纯度等。

这些条件对计算结果会有一定的影响，需要进行相应的修正。

总之，做好化学计算题需要多加练习，熟练掌握以上技巧和方法，才能顺利解决各种化学计算问题。

中考化学解题技巧如何应对化学计算题中考化学考试中，化学计算题占据了一定比例，是考生们需要重点关注和准备的部分。

化学计算题的解题技巧包括理解题意、运用化学公式和方程、正确换算单位、注意数据的有效位数等。

下面将介绍几种应对化学计算题的解题技巧，帮助考生们在中考化学考试中取得好成绩。

一、理解题意首先，解决化学计算题需要充分理解题意。

在解题前认真阅读题目，理解问题的要求和意思，并且将问题进行拆解，明确需要计算的物质或者数值。

如果对题意有任何疑问，可以向老师或同学请教，确保理解准确。

二、运用化学公式和方程化学计算题通常需要运用化学公式和方程进行计算。

考生们需要熟悉常见的化学公式和方程，并能够正确运用。

在计算过程中，可以根据题目中给出的物质和反应过程，根据化学公式和方程进行计算。

同时，要注意计算过程中的化学反应类型，例如酸碱中和、氧化还原反应等，以确保计算准确。

三、正确换算单位化学计算题中，常常需要进行单位的换算。

对于单位换算，考生们需要熟悉常见的化学计量单位和相应的换算关系。

在进行单位换算时，要注意保持计算的准确性，注意小数点的位置，并根据题目需求确定最终答案的单位。

四、注意数据的有效位数在化学计算题中，数据的有效位数对计算结果的准确性有重要影响。

在进行计算时，需要根据原始数据的有效位数确定最后答案的有效位数。

通常情况下，最终答案的有效位数应保持与原始数据一致，避免四舍五入或者过多保留导致计算结果失真。

五、注重解题过程的清晰和逻辑性解决化学计算题时，不仅要计算得出正确答案，还要注重解题过程的清晰和逻辑性。

在解题过程中，逐步列出计算步骤，保持计算过程的清晰可读。

同时，要注意每一步的逻辑性，确保计算过程的正确性。

六、进行实战练习除了以上几点解题技巧外，考生们还需进行大量的实战练习。

通过做题，巩固解题技巧，熟练运用化学公式和方程，并掌握单位换算和有效位数的处理。

可以通过中考化学试题集、模拟考试等途径进行练习，不断提高解题能力。

【初中化学】中考化学计算题解题方法与试题解析科学安排、合理利用，在这有限的时间内中等以上的学生成绩就会有明显的提高，为了复习工作能够科学有效，为了做好高中入学考试复习工作全面迎接中考，下文为各位考生准备了中考化学计算题解题方法。

一、质量守恒定律二、化学方程式计算三、解的计算四、常用公式计算五、问题解决能力的计算一、质量守恒定律1.理解质量守恒定律，掌握五个不变量，两个确定的变化和一个可能的变化，即：2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：（1）描述化学反应的反应物和产物(2)根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和;（3）联系主题中的实验现象并解释原因。

3.应用质量守恒定律时应注意：（1）质量守恒定律只能解释化学变化，不能解释物理变化(2)质量守恒只强调质量守恒不包括分子个数、体积等方面的守恒（3）质量守恒是指参与化学反应的所有物质的总质量等于产生的所有物质的总质量，不包括不参与反应的物质和杂质的质量。

二、化学方程式计算1.写化学方程式的步骤(1)写：正确写出反应物、生成物的化学式（2）匹配：平衡化学方程式(3)注：注明反应条件（4）标记：如果反应物中没有气体（或固体），并且反应后的产物中有气体（或固体），则在气体（或固体）物质化学式的右侧标记（或），如果有气体（或固体）参与反应，则生成的气体（或固体）没有标记箭头，即有气体，气体和固体2.根据化学方程式进行计算的步骤（1）设置：根据问题的意思设置未知量(2)方：正确书写有关化学反应方程式（3）关闭：找出已知对象和待查找对象之间的质量关系(4)比：列出比例式，求解（5）回答：简短地写下答案3、有关化学方程式计算的常用公式4.求解化学方程式计算的要点可总结如下：化学方程式要配平，需将纯量代方程;数量单位可以直接使用，上下单位相同；遇到有两个已知量，应找不足来进行;在多步反应的情况下，关联方法有一个捷径。

三、有关溶液的计算熟悉本部分常用的计算公式和方法公式一：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量100%=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)100%公式二：溶液的稀释和浓度m浓a%浓=m稀b%稀=（M浓缩+增加的溶剂质量）B%稀释公式三：相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓缩a%浓缩+M稀释B%稀释=（M浓缩+M稀释）C%公式四：溶液中溶质的质量=溶液质量溶液中溶质的质量分数=溶液的体积溶液的密度四、通用公式计算10.相对原子质量=元素原子质量/1/12碳原子质量11.设某化合物化学式为ambn① 相对分子质量=a的相对原子质量m+b的相对原子质量n② a元素的质量比=a的相对原子质量m：b的相对原子质量n③ a元素的质量分数=a的相对原子质量m/ambn的相对分子质量五、问题解决能力的计算1、守恒法实施例1对于含有MgBr2和MgO的混合物，分析后Mg元素的质量分数为38.4%，并计算溴（BR）元素的质量分数。

初中中考化学答题技巧及注意事项中考化学计算题解题方法1、守恒法中考化学守恒法解题的核心就是质量守恒定律中的六不变。

除此之外，化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。

学生对于挖掘题目中隐含的等量关系的能力较弱，对于物质和元素质量关系不能很好地建立联系。

2、极限、平均值法中考化学在处理复杂的模糊题型的选择题时，此方法可以直接求解出设定的参量(平均值或极值)，然后用此参量与各选项做比较确定符合题意的选项。

学生的思维误区一般是不能准确确定设定的参量。

3、差量法中考化学反应都遵循质量守恒定律，有些反应在遵循质量守恒定律的同时，会出现固、液、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，同一状态的物质的质量遵循化学反应中各物质之间的固定的质量关系，因此，在根据方程式的计算引入差量，根据变化值可以求出反应物或生成物的质量。

差量法的难点在于学生找不到计算的差量，而且不知道同一状态的物质质量的差与物质的质量也成比例。

中考化学注意事项一、认真审题它是快速,准确解答试题的重要环节。

仔细研读题目，把题目中的关键字眼做记号。

二、合理分配时间要合理安排答题时间,稳中求快。

考试时间紧,不可草草完成试卷,不要依靠等做完了再检查再修改,要力争一次成功。

时间安排要留有余地,要有足够时间检查试卷,同时严格理化规定时间答题，遇到难题可先放下，不要因为这一小题而使整套试卷不能完成。

可把不会做或不能确定答案的题目做上记号，等全套试卷做完若有剩余时间再回来做。

三、字迹清楚卷面整洁切不可为省时间对一看就会的题草草作答,这样容易使会做的题丢分,不会做的题也得不到分。

四：认真检查，改正错误做完试卷后，要抓紧时间检查。

着重从以下几个方面检查：一要检查试题是否全部答完，有无漏答或没有答全的;二要检查解题步骤是否完整、是否规范，检查时要认真细致，要有耐心，避免出现由于粗枝大叶而造成的一些错误;三要根据实际情况来判断答案是否合理。