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《常见的酸》(第二课时) 图文

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常见的酸和碱PPT课件53 人教版优质课件

常见的酸和碱PPT课件53 人教版优质课件

把浓硫酸滴到一小 块布上
会穿洞,并变成黑色
浓硫酸有腐蚀性-----脱水性
浓
在稀释浓硫酸
硫 酸
时,一定要把浓
稀
硫酸沿器壁慢
释 的 正
慢注入水里,并 不断搅拌.切不
确
可将水倒进浓
操 作
硫酸里.
浓 硫 酸
水的密度较小, 浮在浓硫酸上 面,溶解时放出
稀
的热会使水立
释
刻沸腾,使硫酸
的 错 误 操
液滴向四周飞 溅,这是非常危 险的.
盐+酸=新盐+新酸
16 、生命的奖赏远在旅途终点，而非起点附近。我不知道要走多少步才能达到目标，踏上第一千步的时候，仍然可能遭到失败。但我不会因此放弃，我会坚持不懈，直至成功! 1 、成功就是凭着勇气和努力，不断地超越自己，做最好的自己。 3 、行动是通向成功的唯一途径。 18 、天使之所以会飞，是因为她们把自己看得很轻… 15 、甘其食，美其服，安其居，乐其俗。邻国相望，鸡犬之声相闻，民至老死，不相往来。 6 、我相信，无论今后的道路多么坎坷，只要抓住今天，迟早会在奋斗中尝到人生的甘甜。抓住人生中的一分一秒，胜过虚度中的一月一年! 9 、祸兮福之所倚，福兮祸之所伏。孰知其极?其无正也。正复为奇，善复为妖。人之迷，其日固久。 4 、成功离你很近，只要再多一点点坚持，你就会尝到胜利的果实。 7 、准备种子，就收获果实;准备努力，就收获成功;准备今天，就收获明天。 16 、生命的奖赏远在旅途终点，而非起点附近。我不知道要走多少步才能达到目标，踏上第一千步的时候，仍然可能遭到失败。但我不会因此放弃，我会坚持不懈，直至成功! 17 、人生伟业的建立，不在能知，乃在能行。 19 、做任何事都要经受得挫折，要有恒心和毅力，满怀信心坚持到底。 3 、有大目标，须有大动作;有大追求，须有大改变。 17 、只有满怀勇气，不畏艰辛，才能获得更大的成功。 6 、大成若缺，其用不弊。大盈若冲，其用不穷。大直若屈，大巧若拙，大辩若讷。 14 、自动自发地做事，同时为自己的所作所为承担责任，那么你终究会获得回报，取得最后的成功。 9 、眼泪不是我们的答案，拼搏才是我们的选择。 20 、想停下来深情地沉湎一番，怎奈行驶的船却没有铁锚;想回过头去重温旧梦，怎奈身后早已没有了归途。因为时间的钟摆一刻也不曾停顿过，所以生命便赋予我们将在汹涌的大潮之中不停地 颠簸。

九年级上《常见的酸》完整版PPT浙教版2

九年级上《常见的酸》完整版PPT浙教版2

( B)
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味
D．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理
课堂练习：
7．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，
乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下
列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫
173℃
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何 处理?
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%— 5%的碳酸氢钠溶液。
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进 行这样的处理?
用大量的水冲洗。
课堂练习：
4．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的
是
( D)
A．浓硫酸
B．大理石
C．稀硫酸
D．浓盐酸
5．下列叙述正确的是
D．浓盐酸
盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4) 硝酸(HNO3)
浓硫酸能夺
取含碳、氢、 氧等元素组成 的化合物里的 “水分” ( 氢、 氧( 元) 素 ), 生成黑 色( 的) 炭和水。
化学变化
六、如何稀释浓硫酸
稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?
0.5℃
注意是！将水注入浓硫酸呢? 在稀释浓硫酸时，
一定要把浓硫酸沿器壁 慢慢注入水里，并不断 搅拌还。是切将浓不硫可酸将注水入倒水进呢? 浓硫酸里。
溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息：
（2）能与多种活泼金属反应，生成氢气
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
花的 所制成溶 ⒊ 酸溶液能与金属氧化物反应：
切不可将水倒进浓硫酸里。
种类 液的颜色 （1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色

常见的酸(第2课时)PPT课件(初中科学)

常见的酸(第2课时)PPT课件(初中科学)
第二课时 硫酸的性质
（一）、盐酸（HCl）的个性
1、盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液。纯净 的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液 体。常用的浓盐酸中溶质的质量分数约为37%， 密度为1.19克/厘米3。
2、浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶， 会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾 形成。
酸亚铁。现有废硫酸9.8 吨（H2SO4的质量分 数为20%），与足量的废铁屑起反应，可生产
FeSO4 多少吨？
解： 设：可生产 FeSO4 X吨
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 X= 3.04吨
98
152
9.8吨×20% X吨
98 ∶ 152 = 9.8吨×20%∶ X吨
答：可生产 FeSO4 3.04吨
用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，过一 会儿视察有何现象产生。_滴__到__处__纸_片__变__黑__，_ _纸__片_出__现__破__损__被_腐__蚀__。__。
1、浓硫酸具有很强的腐蚀性 做实验时必须谨慎操作。
在实验时不谨慎碰到了浓硫酸，该怎么办？
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭 去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶 液冲洗，严重时应立即送医院。
（四）、酸的通性 1、酸能与指导剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2、酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气 3、酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水 4、酸 + 碱 = 盐 + 水 5、酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸
（五）、硫酸（H2SO4）个性 1、是无色、粘稠、油状的液体 2、具有脱水性 3、具有吸水性 4、具有很强的腐蚀性

人教版九年级化学下册第十单元--课题1--第二课时--常见的酸(共21张PPT)

人教版九年级化学下册第十单元--课题1--第二课时--常见的酸(共21张PPT)

利用上面的反应可以清除金属制品表面的
锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？ 为什么？
四、酸的用途
盐酸：重要的化工产品。 用于金属表面除锈、 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； 人体中的胃酸可帮助消化。
硫酸：重要化工原料。 用于生产化肥、农药、火药、染料以及
冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
练习
练习：请写出下列物质的化学式
盐酸
HCl
硫酸
H2SO4
硝酸
HNO3
碳酸
H2CO3
氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2
一、1）凡有H开头的是酸（除H2O ，H2O2）
如：HCl
盐酸
H2SO4 硫酸
HNO3 硝酸
. 2）凡以OH结尾的是碱 (氨水NH3 H2O也是碱）
氧化物：__N_a_2_O___S_O_2 __C__aO____C_O_2___C_u_O____
3、盐酸，即
液体，易
有刺
激性
；硫酸，
液体，不易
，
4、打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口上方会看
到
这是因为浓盐酸易挥发
气
体，该气体与空气中的水蒸气结合形成
小液滴，所以瓶口上方会有
。
一、浓硫酸和浓盐酸的物理性质
白醋
红色
不变色
盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液
红色
蓝色 蓝色
不变色 红色
红色
指示剂变色规律
化学变化
11.紫.根色据石实验蕊现溶象液，遇上酸述性溶液溶可液以变分红为，哪遇几类碱？性溶液变蓝。
简2.记使用：石石蕊蕊和遇酚酸酞变试液红的，目遇的碱是变什蓝么？。

《常见的酸和碱》PPT精品课件(第2课时)

《常见的酸和碱》PPT精品课件(第2课时)

硫酸 H2SO4
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼 石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。(不能干燥氨气)
实验
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上 写字
放置一会儿后的现象 纸上显出黑色字迹
用小木棍蘸 少量浓硫酸
蘸有硫酸的部位变黑
将浓硫酸滴到 一小块布上
滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞
慢慢倒
不断搅拌
浓硫酸
酸入水
水 沿内壁
简记： 酸入水中， 不断搅拌！
手的感觉 分析
发热或烫 浓硫酸溶于水放热
思考：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
思考：如果不慎将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什 么？ • 当稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也必须及时这样处理，因为稀硫酸长期露置在空
愿知识与您相伴 让我们共同成长 感谢您的阅读与支持
1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质 2.浓硫酸的特性:吸水性、脱水性、腐蚀性。 3.酸有一些相似的化学性质 (1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 (2)能与多种活泼金属反响,生成氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (3)能与某些金属氧化物反响,生成水。 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
A 1、以下有关酸的说法中，正确的选项是〔 〕
锌
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑
铁
Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑
与稀硫酸反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

人教版九年级化学下册《常见的酸和碱》 第二课时 课件6

人教版九年级化学下册《常见的酸和碱》 第二课时 课件6
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
2.当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡
Fe +2HCl=== FeCl2+H2↑
实验：将一根生锈的铁钉分别用细线系好放入盛有稀盐酸和稀
硫酸的试管里，仔细观察一会儿，取出，用水洗净铁钉，铁钉 表面和溶液颜色有什么变化?
现象
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸
铁锈逐渐消失，溶液颜色 由无色变黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈逐渐消失，溶液颜色 由无色变黄色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
结论三：酸能与金属氧化物反应有水生成
随堂练习
1. 使用硫酸要十分小心的最准确的原因是（ D）
A、硫酸无色、黏稠、油状、不易挥发 B、具有吸水性，一般用作干燥剂，不宜与人直接接触 C、具有吸水性，又能夺取一些物质的水分 D、硫酸对皮肤或衣服有很大的腐蚀性，浓硫酸还能夺取 皮肤、衣服里的水分，使其炭化
［实验10-3］请同学们观察下列与硫酸接触后 的物品，请说一说浓硫酸有什么性质？
➢浓硫酸具有很强的腐蚀性（脱水性）。浓硫酸 滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。
浓硫酸有强腐蚀性，使用时要特别小心。实验 室中怎样正确地将浓硫酸稀释成稀硫酸呢？
你知道稀释浓硫酸时为什么要将浓硫酸沿着器壁慢 慢注入水中，而且还要用玻璃棒不断搅拌？浓硫酸 溅到皮肤或衣物上应该怎么处理?
现象 镁
反应的化学方程式
现象 锌
反应的化学方程式
现象 铁
反应的化学方程式
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
反应非常剧烈，产生气泡 反应非常剧烈，产生气泡

人教版九级下册 101常见的酸和碱 第二课时常见的酸(共17张PPT)[可修改版ppt]


例2：若将浓盐酸敞口放在空气中，一段时间后可以肯定的是 （AD）
A. 溶质质量减少
B. 溶剂质量增大
C. 溶液质量增大
D. 溶质质量分数减小
小明看见爸爸常常用稀 盐酸给铁制器皿除锈， 他自己想亲自试一试。 于是，他找出一颗生锈 铁钉出来，放入足量稀 盐酸中，然后，美滋滋 地去睡觉了……
可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知 道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。
变色的是指示剂，而不是酸、碱性溶液
二、盐酸的化学性质：
（1）在白色点滴板上进行实验，并观察现象。 盐酸能使紫色石蕊试剂变红，使无色酚酞不变色
（2）与活泼金属反应置换出氢气
现象
镁(Mg) 剧烈反应，产生大 量的气泡
反应原理
Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑
锌(Zn) 反应较快，产生大 量的气泡
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
人教版九年级下册 101常见 的酸和碱 第二课时常见的
酸(共17张PPT)
【学习目标】
1．了解盐酸物理性质.特性和用途 2．牚握盐酸的化学性质 【教学重。难点】
盐酸的化学性质及化学反应的掌握
课题导入：
同学们：生活中我们常常接触到一些酸，你们能不能举些例 子来说说生活中你们发现有哪些含酸的物质？
食醋.苹果.柠檬.橘子.山楂片.泡菜等有酸味，人在反胃的时候感到 酸味，说明它们是含酸的物质。当然像食醋.苹果等这些生活中常 见的含酸的物质中的酸指的是有机酸，果酸这些，今天我们来学 习其中一种常见的无机酸-------盐酸
接触形成盐酸小液滴的缘故
你是否想了解盐酸在生活中的用途呢?
盐酸（HCl）：重要化工产品。用于金属表面除 锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人 体胃液中含有盐酸，可帮助消化

人教版-化学-九年级下册-《常见的酸和碱》第二课时

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干 燥剂。
实验探究2：浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸
将浓硫酸滴到 一小块布上
纸张的笔画部分变黑
木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑
布料上滴有浓硫酸的部分变黑 ，容易破损
Fe+2HCl= FeCl2+H2↑
可用于制备氢气 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
酸跟金属氧化物反应生成可溶性 化合物，可以用来除锈。
课堂训练
优教提示
打开工具栏，点击“课件训练”，选取“课堂训练--《常见的酸和碱》第二课时”
再见
注：含有Fe3+的溶液显黄色 讨论：利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈
，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？
酸的化学性质
跟指示剂的反应
石蕊试液遇酸变成 红色，酚酞试液遇
跟金属的反应
酸酸跟锌不、变铁色等金。属反应，都能
生成氢气和相应的可溶性化合
跟金属氧化物的反应 物。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
结论：脱水性---强腐蚀性
浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材 、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物 组成）里的水分，生成黑色的炭。
思考：从化学试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫 酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓 硫酸变成稀硫酸呢？
【实验10－4】浓硫酸稀释的正确操作
注意！ 在稀释浓硫酸时，一定 要把浓硫酸沿器壁慢慢 注入水里，并用玻璃棒 不断搅拌。切不可将水 倒进浓硫酸里！

人教版九年级化学10.1 常见的酸和碱(第二课时)(共28张PPT)

e.浓硫酸的稀释方，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。
手的感觉
感到比较烫
分析 说明浓硫酸溶于水时放出大量的热
浓的 硫正 酸确 稀操 释作
在稀释浓硫酸
时,一定要把浓硫酸 沿器壁慢慢注入水里, 并不断搅拌.
人教版九年级化学10.1 常见的酸和碱(第二课时)(共28张PPT)
(1) 酸与指示剂的作用
在白色点滴板 上进行实验， 并观察现象
人教版九年级化学10.1 常见的酸和碱(第二课时)(共28张PPT)
用，因为稀硫酸中的水分蒸发后，稀硫酸会 变成浓硫酸，浓硫酸具腐蚀性。
人教版九年级化学10.1 常见的酸和碱(第二课时)(共28张PPT)
人教版九年级化学10.1 常见的酸和碱(第二课时)(共28张PPT)
前面我们已经学习了几种酸的物理性质下面我 们一起来探究它们的化学性质：P53活动与探究。 4、酸的化学性质
c.盐酸的用途：
1.人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
2.用于金属表面除锈 方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象： 铁锈逐渐消失,铁钉变光亮，溶液 由无色变黄色
3.化工产品
4.制药
d.敞口久置的浓盐酸发生的化学变 化
溶质质量变小 溶液质量变小
溶盐酸具有 挥发性
溶质质量分数变小
人教版九年级化学10.1 常见的酸和碱(第二课时)(共28张PPT)
人教版九年级化学10.1 常见的酸和碱(第二课时)(共28张PPT)
b、浓硫酸的用途
1.作干燥剂：（有吸水性）
可以干燥中性气 体和酸性气体（如中性气体 O2,H2,N2,CO ，Cl2 ）(酸性气体CO2 ,SO2, SO3) 不能干燥碱性气体氨气NH3

常见的酸和碱PPT课件27 人教版优质课件

化学九年级下册
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 （第二课时）
学习目标
1.认识NaOH的重要物理性质—— 强烈的腐蚀性 2.知道常见的两种碱的用途 3.了解碱的化学性质 4.知道酸、碱的概念
自学填空
俗称 色、态 溶解性 吸水性 腐蚀性 用途
氢氧化钠
氢氧化钙
二、常见的碱
1.氢氧化钠 俗称：火碱、烧碱、苛性钠
（1）NaOH物理性质
实验 颜色、状态
氢氧化钠露置 在空气中
氢氧化钠放入 水里，用手触
摸试管外壁
现象 白色 固体 表面潮湿
发烫 发热
分析
NaOH固体吸 水潮解
NaOH易溶于水 放出大量热
洗净的鸡爪
氢氧化钠溶液中放置 一段时间后的鸡爪
NaOH有强烈的腐蚀性，使用要注意安全！所
以如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上 硼酸溶液。
2. 氢氧化钙﹝Ca(OH)2 ﹞
俗称:熟石灰、消石灰
实验
现象
颜色、状态 白色粉末固体
分析
在水中的溶解 情况
白色浑浊
微溶于水
向澄清溶液中 通入CO2
石灰水变浑浊
检测二： 1．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成__蓝__色_____， 使无色酚酞溶液变成__红__色____。澄清石灰水中的 溶质是_氢__氧__化__钙_，俗称_熟__石__灰___或__消__石__灰____。 写出检验二氧化碳的化学方程式 ______C__a_(O__H_)_2_+_C_O__2=_C__a_C_O__3_↓_+_H_2_O__________。
2、如何证明NaOH固体已变质？ 在固体中滴加稀HCl，有气泡产生，则变质。 方 程式：
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液体，有强腐蚀性！
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1.浓硫酸性状 纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。
常见的浓硫酸的质量分数为98%，密度1.84 克/厘米3，无挥发性。
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1.取一只盛有50毫升水的烧杯，把约10毫升浓硫酸沿玻璃 棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有 何感觉？
2. 蘸有浓硫酸的温度计在空气中温度的变化
稀
现象： 红色氧化铁溶解，溶液变黄色。 硫 酸
化学方程式：
Fe2O3 + 3 H2SO4
= Fe2(SO4)3
+ 3 H2O
氧化铁
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在盛有氧化铜（CuO）的试管中滴加稀硫酸溶液，观 察现象。
现象： 黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。 化学方程式：
CuO
+ H2SO4 = CuSO4
+ H2O
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6.鉴别硫酸根离子（SO42-）的方法：
先滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝 酸，白色沉淀不消失。
Ba(NO3)2 溶液
Na2SO4 + Ba(NO3)2
= BaSO4
+ 2 NaNO3
思考：为什么要再滴入稀硝酸？
硫酸钠 Na2SO4
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Ba(NO3)2 溶液
碳酸钠 Na2CO3
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3.硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水
硫酸 + 金属氧化物
盐
稀
+ 水硫 酸
在盛有氢氧化铜的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。
现象：蓝色氢氧化铜固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。氢氧化铜
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化学方程式：
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O 4.硫酸能与碱反应生成盐和水
现象： 锌粒表面产生气泡；
用燃着的火柴靠近有气泡产生 的试管口，观察现象。
稀硫酸
产生爆鸣声，或气体发生燃烧。 锌粒
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化学方程式：
Zn + H2SO4 = ZnSO4
+ H2
2.硫酸能与金属反应生成盐和氢气
硫酸 + （活泼）金属
盐 + 氢气
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在盛氧化铁粉末（Fe2O3） 的试管中滴加稀硫酸溶液，观 察现象。
白色沉淀 BaCO3
HNO3 溶液
白色沉淀 溶解
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Na2CO3 + Ba(NO3)2
= BaCO3
+ 2 NaNO3
BaCO3 + 2 HNO3 = Ba(NO3)2
+ CO2 + H2O
而BaSO4不溶于稀硝酸。 再滴入稀硝酸目的是除去CO32-杂质离子的干扰。
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我们已经知道了盐酸、硫酸的性质，它们有哪些用
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擦过温度计上浓硫酸的滤纸有什么变化呢？ 3.浓硫酸具有很强的腐蚀性 做实验时必须小心操作。
在实验时不小心碰到了浓硫酸，该怎么办？
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如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后 用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应 立即送医院。
思考：浓硫酸滴在纸片上，纸片为什么 会变黑？
用小木棒蘸取少量浓硫酸，过一会儿观察有何
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现象发生？_小__木__棒__碳__化__变__黑_。
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4.浓硫酸具有脱水性 植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等 含有碳、氢、氧3 种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和 氧元素“脱出”结合成水。
脱水性是浓硫酸的 化学 性质，物质被浓硫酸脱水的过 程是 化学 变化过程。
浙教版科学九年级上册第一章
第3节 常见的酸
第2课时
学习目标：
1.知道硫酸、硝酸的物理性质和化学性质，总结酸的 共性；
2.学会硫酸根离子的的检验方法。
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一、硫酸（H2SO4）个性
1.查阅硫酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看 懂那些内容吗？再观察打开瓶盖后瓶口的变化，与 浓盐酸对比
硫酸（分析纯） 化学式：H2SO4 质量分数：98% 净含量：500ml 密度：1.84g/ml 【性状】本品为无色透明的粘稠
5.酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸
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硫酸与盐酸有哪些用途？
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五、盐酸与硫酸的用途
酸
用途
盐酸 （HCl）
重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物 （如盐酸麻黄素、氯化锌）等；
人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫酸 （H2SO4）
重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
凡事都是多棱镜，不同的角度会
凡事都是多棱镜，不同的角度会看到 不同的 结果。 若能把 一些事 看淡了 ，就会 有个好 心境， 若把很 多事看 开了， 就会有 个好心 情。让 聚散离 合犹如 月缺月 圆那样 寻常， 让得失 利弊犹 如花开 花谢那 样自然 ，不计 较，也 不刻意 执着； 让生命 中各种 的喜怒 哀乐， 就像风 儿一样 ，来了 ，不管 是清风 拂面， 还是寒 风凛冽 ，都报 以自然 的微笑 ，坦然 的接受 命运的 馈赠， 把是非 曲折， 都当作 是人生 的定数 ，不因 攀比而 困惑， 不为贪 婪而费 神，无 论欢乐 还是忧 伤，都 用平常 心去接 受；无 论得到 还是失 去，都 用坦然 的心去 面对， 人生原 本就是 在得与 失中轮 回的， 让一切 所有的 经历， 都化作 脸上的 云淡风 轻。
二、硫酸（H2SO4）个性 1.是无色、粘稠、油状的液体 2.具有脱水性 3.具有吸水性 4.具有很强的腐蚀性
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三、硝酸（HNO3）的个性
1.纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
2.浓硝酸具有挥发性；
3.硝酸具有很强的氧化性；
4.具有很强的腐蚀性；
5.浓硝酸见光易分解，故浓硝酸一般密封保存在棕
途？
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二、稀硫酸（H2SO4）的化学性质
在盛稀硫酸的试管中滴入紫色石蕊试液，观察现象。 现象： 能使紫色的石蕊变红色 在盛稀硫酸的试管中滴入无色酚酞，观察现象。 现象： 使无色酚酞不变色
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1.硫酸能与指示剂反应 能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
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在盛锌粒（Zn）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。
人的一生说白了，也就是三万余天，贫 穷与富 贵，都 是一种 生活境 遇。懂 得爱自 己的人 ，对生 活从来 就没有 过高的 奢望， 只是对 生存的 现状欣 然接受 。漠漠 红尘， 芸芸众 生皆是 客，时 光深处 ，流年 似水， 转瞬间 ，光阴 就会老 去，留 在心头 的，只 是弥留 在时光 深处的 无边落 寞。轻 拥沧桑 ，淡看 流年， 掬一捧 岁月， 握一份 懂得， 红尘纷 扰，我 自心安 ；书一 笔清远 ，盈一 抹恬淡 ，浮华 三千， 只做自 己；人 间有情 ，心中 有爱， 携一米 阳光， 微笑向 暖。
色的瓶中。
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1.铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面
上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（ B ）
A. 二氧化硫
B. 二氧化碳
C. 氢气
D. 氧气
2.下列物质中不能跟稀硫酸反应的是----（ C ）
A. 铁
BHale Waihona Puke 氧化镁C. 二氧化碳D. 碳酸钠
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3.下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是----（ D ）
A. 锌粒
B. 紫色石蕊试液
C. 氢氧化钾溶液
D. 氯化钡溶液
4.怎样鉴别3 瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体？
先用指示剂鉴别出水，再用氯化钡溶液或硝酸银溶液鉴别 稀盐酸和稀硫酸。
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5.某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫
酸9.8 吨（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑起反应，
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 上一页
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一、酸的通性
小结
1.酸能与指示剂反应 能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 2.酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气
3.酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水
4.酸 + 碱 = 盐 + 水
5.酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸
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为什么稀盐酸、稀硫酸、硝酸具有一些相似的化 学性质呢？ 稀盐酸、稀硫酸的酸溶液中都含有氢离子（H+）
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四、酸的通性
1.酸能与指示剂反应 能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 2.酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气
3.酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水
4.酸 + 碱 = 盐 + 水
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三、硝 酸
硝酸也是一种在工业上有着广泛用途的强酸。 1.纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 2.浓硝酸具有挥发性； 3.硝酸具有很强的氧化性；
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4.具有很强的腐蚀性；
5.浓硝酸见光易分解，故浓硝酸一般密封保存在 棕色的瓶中。
光 4 HNO3 === 4 NO2
+ 2 H2O + O2
硫酸 + 碱
盐+水
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在盛有BaCl2溶液的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。
现象： 产生白色沉淀。 化学方程式：
稀硫酸
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4
+ 2 HCl BaCl2溶液