氧化物、酸、碱、盐的组成,分类和命名

第五单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一．溶液酸碱性1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。

一般命名为“某酸”2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。

一般命名为“氢氧化某”。

3．酸性溶液：含大量氢离子（H+）的溶液，有酸味。

如食醋、柠檬汁、西红柿等4．碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。

如肥皂、洗衣粉等洗涤剂5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等，溶液既不显酸性也不显碱性。

如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等【知识解读】（1）酸：①电离出的阳离子只有H+，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl-）又叫盐酸根；②酸是由H+和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4-硫酸；HCl-盐酸；HNO3-硝酸。

（2）碱：①电离出的阴离子只有OH-，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x”。

NaOH-氢氧化钠；Ca(OH)2-氢氧化钙；Cu(OH)2-氢氧化铜。

（3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。

如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。

二．溶液酸碱性的检验1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。

注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质，2．酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。

常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。

（2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色；无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。

注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。

所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。

1、酸的命名的分类与命名
（1）含氧酸：分子中含有氧原子的酸，如：H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3等。

含氧酸的命名，一般是根据组成中除氢和氧之外的某元素而称之为“某酸”，如：H2SO4叫硫酸、H3PO4叫磷酸、H2CO3叫碳酸，但HNO3习惯叫硝酸。

（2）无氧酸：分子中不含有氧原子的酸，如HCl、HF、H2S等，命名一般是在氢字后面加上另一元素的名称，叫氢某酸。

如HCl叫氢氯酸（习惯叫“盐酸”）、HF叫氢氟酸、H2S叫氢硫酸等。

2、碱的命名：氢氧化某或氢氧化亚某
Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁NaOH氢氧化钠
练习：氢氧化钙氢氧化镁氢氧化铝氢氧化铜3、盐的命名：从右向左读作“某化某”或“某酸某”
NaCl氯化钠FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁Na2SO4硫酸钠
练习：碳酸钙碳酸钠氯化铁
氯化亚铁氯化钙氯化铜硫酸铜
4、氧化物命名：氧化某
Fe2O3 氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 FeO氧化亚铁。

5.1 常见的酸和碱酸和碱的组成和分类教学目标：1、通过观察、比较，学会分析酸和碱的组成2、理解酸和碱的分类和命名3、知道酸和碱的溶解性。

教学重点和难点酸碱的组成、分类和命名教学思路以从酸、碱的组成到分类的教学过程为线索进行教学。

教学过程引入：师：每样食物的味道都不同的，酸、甜、苦、辣、咸各种口味构成了我们有滋有味的生活。

设问：食物为什么会有不同的味道？是不是同一种味道的食物中含有相同的或同类的化学物质呢？答：的确如此！比如：在柑橘类水果中——柠檬、橘子中有柠檬酸，番茄汁中有乙酸，酸牛奶、乳酪、乳品饮料中有乳酸，这几种物质就属于同一类，叫做：酸。

而那些吃在嘴里有涩味的水果——没有熟的香蕉和柿子中就是含有碱这类物质。

师：除了食物以外，只要稍加留意，你就会发现生活中有许许多多的酸和碱，他们有的在食品中，有的在药品中，有的在家庭用品中，有的在大气中，还有的在我们的体内。

问：我们曾经测过家中许多物质的酸碱性，并你们能否举出一些呢生：回忆第三章时的学生实验：测溶液的酸碱性和pH值，并回答。

答：酸性的物质有：醋、柑橘、牛奶、维生素C溶液、护发液、护肤水、雨水……碱性的物质有：洗衣粉、洗洁精、油烟净、肥皂、洗发水、胃药……师：非常好。

你们举的很多例子，但是漏了一个在我们人体中起着重要作用的的酸——胃里的胃酸。

问：下面同学们能具体指出以下物质中存在什么酸或碱吗？[投影]6.1 生活中的酸和碱一、常见的酸和碱胃里的胃酸：盐酸HCl酸雨中的酸：硫酸H2SO4或硝酸HNO3油烟净里的碱：氢氧化钠NaOH师：上学期我们已经知道，并不是酸性的物质就是酸，碱性的物质就是碱。

那什么样的化合物可以称为酸或碱呢？我们分析一下下列这些酸的化学式，然后请同学们进行归纳总结酸的组成生：观察、分析、归纳组成[投影]二、酸和碱的组成和分类1、酸的组成和分类师：和一般物质的分类方法一样，酸按有机物和无机物类别分，可分为无机酸和有机酸[投影]（2）酸的分类分类方法一：无机酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3有机酸：甲酸HCOOH、乙酸CH3COOH师：无机酸还可分。

《酸碱盐的复习课》教学设计九年级化学《酸碱盐的复习课》的教学设计作为一名专为他人授业解惑的人民教师，通常需要用到教学设计来辅助教学，教学设计要遵循教学过程的基本规律，选择教学目标，以解决教什么的问题。

那要怎么写好教学设计呢？下面是小编帮大家整理的九年级化学《酸碱盐的复习课》的教学设计，仅供参考，大家一起来看看吧。

九年级化学《酸碱盐的复习课》的教学设计篇1教学目标1.通过对酸、碱、盐、氧化物概念的复习进一步掌握有关物质分类的知识。

2.通过对酸、碱、盐、氧化物性质的复习进一步掌握各类物质的性质及其相互关系。

3.巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。

学会运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生;学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生。

4.运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。

教学重点1.物质的分类。

2.各类物质的通性及相互关系。

教学难点综合利用本章知识解决一些具体问题。

课时安排2课时第一课时:总结物质的分类、性质及其相互关系。

第二课时:综合运用本章知识解决具体问题的`思路、方法。

教学过程一、物质的分类(提问)请学生小结有关物质的分类(具体见板书设计)，并复习有关的概念。

(练习)写出下列物质的化学式，并将其分类。

氢氧化钠、氧化铁、硫化锌、盐酸、硫酸钠、胆矾、氢氧化铜、三氧化硫、生石灰、硝酸、碳酸氢钠、碱式碳酸铜、氢氧化钙、硫酸亚铁。

二、各类物质的性质及其相互关系(提问)请依次说出酸、碱有哪些通性?盐有哪些化学性质?氧化物有哪些化学性质?(教师)可用不同颜色的粉笔板书，用图示法找到物质间的相互联系。

(具体见板书设计)(练习)请学生对每一个具体反应举一个典型的化学反应。

(口述)三、运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生，正确书写金属跟酸、金属跟盐反应的化学方程式。

(练习)判断下列反应能否发生?写出能发生反应的化学方程式，不能反应的说明理由。

(1)Mg+H2SO4(2)Fe+HCl(3)Ag+H2SO4(稀)(4)Zn+HNO3(5)Zn+CuSO4(6)Ag+ZnSO4(7)Cu+AgCl(8)Cu+Hg(NO3)2(讨论)可进行分组讨论，并小结置换反应能否发生的条件。

盐化学知识点总结一、盐的基本概念1. 盐的定义：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，通常为晶体固体，具有一定的晶体结构。

2. 盐的成分：盐通常由金属离子和非金属离子组成，金属离子为阳离子，非金属离子为阴离子。

3. 盐的命名：盐的名称通常以金属元素的名称或者金属离子的名称开头，接着是非金属元素的名称或非金属离子的名称，并在末尾加上“-ide”表示盐。

4. 盐的分类：盐可以分为氯化物、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等不同种类。

二、盐的性质1. 盐的晶体结构：盐通常呈现出六方密堆积结构，具有规律的晶体形态，晶体呈现为透明或半透明状态。

2. 盐的熔点和沸点：盐的熔点和沸点通常较高，在常温下呈固体状态。

3. 盐的溶解性：盐在水中有很好的溶解性，可形成电解质溶液。

4. 盐的导电性：盐在溶液中能够导电，表明盐溶液中含有可移动的离子。

5. 盐的氧化还原性：一些盐具有氧化还原性质，可以作为氧化剂或还原剂参与反应。

三、盐的制备1. 普通盐的制备：普通食盐通常是通过海水蒸发或岩石盐矿采矿来制备的。

2. 盐的化学制备：一些盐也可以通过化学反应来制备，比如氯气和氢气的反应可以制备氯化钠。

3. 盐的提取：一些稀有金属盐可以通过电解方法来提取出纯净的金属。

四、盐的用途1. 食用盐：盐在食品加工中是一种重要的调味品，能增加食品的口感和风味。

2. 工业用盐：盐在工业中有广泛的用途，可以用于制备化工产品、皂类产品、玻璃产品等。

3. 医药用盐：盐可以用于制备药物、药剂，也可以用于医疗和保健。

4. 农业用盐：盐可以用于土壤调理、肥料制备和畜牧业。

五、盐的反应1. 盐的溶解反应：盐在水中可以发生溶解反应，产生盐溶液。

2. 盐的沉淀反应：一些盐在某些条件下可以发生沉淀反应，产生沉淀物。

3. 盐的氧化还原反应：一些盐在适当的条件下可以发生氧化还原反应，产生氧化物和还原物。

4. 盐的酸碱中和反应：盐可以与酸或碱发生中和反应，产生盐溶液。

总之，盐作为日常生活不可或缺的一部分，具有多种多样的用途和反应。

[关键词]混合物纯洁物单质金属单质非金属单质化合物酸含氧酸无氧酸强酸弱酸氧化性酸非氧化性酸一元酸碱强碱弱碱一元碱〔氢氧化物〕盐正盐酸式盐碱式盐含氧酸盐无氧酸盐复盐铵盐氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物过氧化物超氧化物无机物有机物电解质非电解质强电解质弱电解质电离4．物质的分类：混合物：混合物是由两种或多种物质混合而成的。

纯洁物：是由一种物质组成的。

单质：由同种元素组成的纯洁物叫做单质。

化合物：由不同元素组成的纯洁物叫做化合物。

氧化物：在由两种元素组成的化合物中，如果其中一种是氧元素，这种化合物叫做氧化物酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。

碱性氧化物、酸性氧化物凡能跟酸起反响，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。

例如氧化铜、氧化钙、氧化镁都是碱性氧化物。

金属氧化物大多数是碱性氧化物。

凡能跟碱起反响，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。

例如，二氧化碳、三氧化硫等。

非金属氧化物大多数是酸性氧化物。

一．酸碱盐1．物质的导电电流是由带电粒子按一定方向移动而形成的。

金属能够导电，就是由于金属中存在能够自由移动的、带负电的电子。

NaCl溶液能够导电，是由于在NaCl溶液中存在能够自由移动的、带电的粒子。

NaCl溶解于水，产生了能够自由移动的Na＋和Cl－，这样的过程称为电离。

当在NaCl水溶液中插入电极并连接直流电源时，带正电的Na＋向阴极移动，带负电的Cl－向阳极移动，因而NaCl的水溶液能够导电。

枯燥的NaCl晶体不导电。

在NaCl的晶体里含有带正电的Na＋和带负电的Cl－，由于静电的作用，按一定规那么严密地排列着，这些离子不能自由移动，因而枯燥的NaCl不能导电。

2．酸电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸电离方程式举例：HCl、HNO3、H2SO4其他举例：胃酸〔HCl〕、食醋〔CH3COOH〕、汽水〔H2CO3、柠檬酸〕、乳酸、山楂、柑橘、柠檬等水果里含有不同的有机酸。

根据酸分子里是否含有 氧 原含氧酸：硫酸（H 2SO 4）、______、______、______ 无氧酸：盐酸（HCl ）、______、_______、______固隆中学初 三 年级 化学 学案 主备人: 孟万胜 时间 ： 年 月 日 班级： 姓名：学习内容：第十四课时 酸 碱 盐的组成、分类和命名 硝酸盐（如：_____________、_____________、____________）盐酸盐（如：_____________、_____________、____________） 碳酸盐（如：_____________、_____________、____________）等。

②可根据酸中氢离子与碱中的氢氧根离子是否完全中和分类，分为：正盐：酸中氢离子与碱中的氢氧根离子完全中和的产物（如：_____________、____________）酸式盐：酸中氢离子部分被中和的产物（如：_____________、____________） 碱式盐：：碱中氢氧根离子部分被中和的产物（如：_____________是铜锈的主要成份。

）③可根据盐的水溶液的酸碱性分类，分为：强酸强碱盐：其水溶液显 性，其水溶液的PH 值 7；如： ____________； 强酸弱碱盐：其水溶液显 性，其水溶液的PH 值 7；如： ____________； 弱酸强碱盐：其水溶液显 性，其水溶液的PH 值 7；如：____________； ④也可根据盐的溶解性分可溶性盐与难溶性盐： ________、_______、________、______盐可溶； 不溶酸：_______、________；沉淀 难溶性碳酸盐：如： ________、_______、________、______。

溶酸： 难溶性碱：如： ________、_______、________、______。

【1】现有H +1、O -2、S +6、Na +1四种元素，请按要求写出由它们组成的下列各类物质的化学式。

酸碱盐定义及构成
酸碱盐是化学中的基础概念，它们的定义和构成如下：
1.酸：酸是能够释放出氢离子（H⁺）的化合物。

在水溶液中，酸会产生氢离子和相应的阴离子。

例如，盐酸（ HCl）在水中会解离成氢离子和氯离子。

酸还可以根据其解离程度分为强酸和弱酸。

2.碱：碱是能够释放出氢氧根离子（ OH⁻）的化合物。

在水溶液中，碱会产生氢氧根离子和相应的阳离子。

例如，氢氧化钠（NaOH）在水中会解离成氢氧根离子和钠离子。

碱也可以根据其解离程度分为强碱和弱碱。

3.盐：盐是由酸和碱反应产生的化合物，通常由阳离子和阴离子组成。

盐可以是有机或无机的，常见的无机盐如氯化钠（ NaCl），它由钠离子和氯离子组成。

盐在水中的溶解性不同，有些易溶于水，如食盐，有些则难溶或不溶。

酸碱盐的反应遵循一定的规律，如酸碱中和反应会产生水和盐，这是化学中的基本反应类型之一。

这些概念不仅在理论上重要，而且在工业、医药、环境科学等领域都有广泛的应用。

高考一轮复习专题：酸碱盐、氧化物一、单质、氧化物、酸、碱和盐的概念单质：同种元素组成的纯净物化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧（非金属氧化物大多数为酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；金属氧化物大多数为碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。

）酸性溶液：能使紫色石蕊试液变红的溶液 碱性溶液：能使紫色石蕊试液变蓝的溶液酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H +）的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH —）的化合物 盐：电离时生成金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物 二、常见金属活动性顺序：很活泼 较活泼 不活泼在金属活动性顺序中：①金属的位置越前，金属在水溶液中（酸或盐的水溶液）就越易失去电子，变成阳离子，其活动性就越强。

②只有排在氢前面的金属，才能置换酸中的氢。

较活泼的金属能置换出较不活泼的金属三、酸的分类和命名及常见的酸1．浓盐酸——有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2．浓硫酸——无挥发性。

粘稠的油状液体。

有很强的吸水性（和脱水性），溶水时能放出大量的热。

浓H 2SO 4的稀释：“酸入水，沿器壁，慢慢倒、边搅拌”。

由于浓H 2SO 4溶于水后会释放出大量的热量，为了及时散热，可用上述操作。

如果水倒入酸中，由于水的密度较小，浮在表面，导致热量不能及时散发而沸腾，溅出造成危险。

四、碱的命名及常见的碱根据碱组成中的氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某” 例如，Cu(OH)2叫氢氧化铜，Al(OH)3叫氢氧化铝．当金属有两种价态，把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某”．例如：Fe(OH)2叫氢氧化亚铁1．NaOH俗名火碱、烧碱、苛性钠。

白色固体，极易溶于水，溶解时放热，有吸水性，易潮解（作干燥剂）有强腐蚀性。

2．Ca(OH)2俗名熟石灰、消石灰。

白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而减小，有强腐蚀性。

五、盐的命名及常见的盐其中无氧酸盐的命名是在非金属元素和金属元素名称中间加一“化”字，叫做“某化某”，如NaCl叫做氯化钠，K2S叫做硫化钾等等。

“酸碱盐”知识难点的归纳作者：王德强来源：《中学化学》2017年第03期近年来中考化学试卷中的”酸碱盐”试题并不少见，这类试题覆盖层次较广，有一定难度，这就需要学生提高明确、理解与运用知识和分析问题的能力。

难点一：酸、碱、盐三种物质在结构上的关系1.酸：酸=H++酸根离子，即电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。

2.碱：碱=金属离子+OH-，即电离时生成阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。

3.盐：盐=金属离子（包括铵根离子）+酸根离子，即由金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成的化合物叫盐。

难点二：金属活动性顺序表1.金属和酸是否可以发生置换反应金属活动性顺序表中排在H前的金属能从非氧化性酸[不溶性酸（如H2SiO3）和弱酸（如H2CO3）除外]中置换出H，其中铁和酸反应可以生成亚铁盐，如：Fe+2HClFeCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑2.氧化物是否和水能反应只有Na、K、Ca三种金属的氧化物可以直接和水反应生成相应的碱。

如：K2O+H2O2KOH3.金属和盐是否可以发生置换反应金属活动性顺序表中排在前面的金属（其中Na、K、Ca排除）可将排在它后面的金属从其可溶性盐溶液中置换出来，如果是Fe，生成的盐是亚铁盐。

如：Fe+CuSO4FeSO4+Cu4.氢氧化物受热是否可以分解Na、K、Ca的氢氧化物非常稳定，受热后很不容易分解；其他金属氢氧化物受热分解生成相应的金属氧化物（即氧化物中金属元素的化合价和碱中金属元素的化合价相同）和水。

如：2Fe（OH）3△Fe2O3+3H2O从Mg之后的金属氢氧化物就非常不稳定。

难点三：酸、碱、盐三种元素中H、O的组成和酸、碱、盐的分类与命名的关系1.以酸的元素组成来观察，酸中一定含有氢元素以酸的分类观察，依据酸分子电离时所产生的H+的个数，可以分为一元酸，二元酸，三元酸。

如，一元酸：HNO3，HCl；二元酸：H2S、H2SO4、H2CO3；三元酸：H3PO4。

衔接点02 酸碱盐的分类和命名一、酸的定义、分类和命名1.定义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物称之为酸。

概念中的两个关键词：阳离子全部是氢离子、化合物2.分类：A．按一个酸分子完全电离产生的氢离子个数可以分为一元酸、二元酸、三元酸一元酸：盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）、CH3COOH二元酸：硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）、H2SO3、H2S三元酸：磷酸(H3PO4)B．根据酸是否具有挥发性，可以分成难挥发性酸和挥发性酸难挥发性酸：硫酸、磷酸挥发性酸：：盐酸、硝酸、醋酸应用：难挥发性酸制取易挥发性酸H2SO4+2NaCl===△Na2SO4+2HCl↑说明：该反应与温度有关，温度较低时会生成NaHSO4，继续加热和盐酸可以反应生成氯化钠和氯化氢。

C、根据酸产生氢离子的程度可以分为强酸和弱酸强酸：盐酸、硫酸、硝酸弱酸：碳酸、醋酸应用：强酸制取弱酸H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑D、根据酸的沸点的高低，可将酸分为高沸点酸和低沸点酸高沸点酸：硫酸、磷酸低沸点酸：盐酸、氢溴酸E、根据酸的组成中是否含有氧元素，可将酸分为含氧酸和无氧酸含氧酸：硫酸、硝酸、碳酸、磷酸无氧酸：盐酸、氢溴酸、氢碘酸、氢氟酸、硫化氢（氢硫酸）3.酸的命名A．含氧酸的命名除去含氧酸中氢氧元素后，用剩下的元素命名该酸，若该酸中化合价较低，可依次用亚×酸、次×酸命名。

如H2SO4、H2SO3分别称硫酸、亚硫酸。

注意：含磷元素的含氧酸命名比较特殊：注意：含氧酸到底是几元酸取决于羟基（—OH）个数，而不是氢原子个数。

如上图亚磷酸、次磷酸、偏磷酸均为一元酸。

磷酸、亚磷酸、次磷酸的命名是根据化合价命名的。

偏磷酸的化学式常简单写成HPO3，但是实际上没有这样的分子的，实际存在的是多聚偏磷酸，常见的有三偏磷酸和四偏磷酸。

B．无氧酸的命名通常称作氢某酸。

如HCl叫做氢氯酸，俗称盐酸；HBr称作氢溴酸；HI称作氢碘酸；H2S称作氢硫酸。

大一无机化学下册知识点无机化学是研究无机物质及其性质、结构、制备与应用的学科，为化学的重要分支之一。

在大一的学习中，我们会接触到无机化学的基础知识。

下面是大一无机化学下册的一些重要知识点：1. 元素周期表元素周期表是化学元素按照原子序数排列，化学性质和物理性质有一定规律的表格。

它分为主族元素和过渡元素两大类。

周期表的周期表示了元素的电子排布规律，周期内原子半径递增，而周期间原子半径递减。

通过周期表，我们可以了解元素的一些基本性质，如原子半径、电子亲和力等。

2. 化学键化学键是原子之间形成的吸引力，它将原子组成分子或晶格。

主要有共价键、离子键和金属键三种。

共价键是通过电子的共享形成的，离子键是通过正负离子之间的静电作用形成的，金属键是金属中离子间的电荷云形成的。

3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质的电子的转移过程。

氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

在氧化还原反应中，氧化剂接受电子而被还原，还原剂失去电子而被氧化。

氧化还原反应广泛应用于化学工业、电化学、生物化学等领域。

4. 酸碱和盐酸是指能释放出H+离子的物质，碱是指能释放出OH-离子的物质。

酸和碱反应可以生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。

盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，在自然界和生活中广泛存在。

酸碱和盐是无机化学中重要的概念。

5. 配位化学配位化学是指过渡金属离子通过配位基团的配位形成配合物的学科。

配位化学研究配位键构型、配位理论、配位化合物的性质等。

配合物广泛应用于催化剂、荧光材料、医药等领域。

6. 化学反应速率化学反应速率是研究化学反应进行的快慢程度。

速度常数、反应级数、反应速率常数等是描述化学反应速率的重要参数。

影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂等。

7. 阳离子与阴离子的性质阴离子带有负电荷，可以与阳离子形成离子晶体。

阳离子带有正电荷，可以与阴离子结合形成稳定的化合物。

阳离子和阴离子的性质会影响化合物的性质和应用。

8. 无机化合物的分类和命名规则无机化合物可以根据结构、性质和化学成分来分类。

2015年高考化学一轮复习专题10.1 有机化学基本概念（组成、结构、命名、分析方法）讲案（含解析）复习目标：1、能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。

2、了解常见有机化合物的结构；了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。

3、了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。

4、了解有机化合物存在同分异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。

5、能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。

基础知识回顾：一、有机物的特点1、无机化合物和有机化合物的划分无机化合物(简称无机物)通常指不含碳元素的化合物，无机物包括酸、碱、盐、氧化物等，另外，单质也属于无机物。

有机化合物(简称有机物)是一类含有碳元素的化合物，比如烃及其各种衍生物就是我们常见的有机物。

无机物和有机物的划分不是绝对的，少数含碳化合物性质更像无机物，所以将它们划分为无机物的范畴。

中学常见含碳无机物有:①碳的氧化物：CO、CO2；②碳酸及其盐：如H2CO3、CaCO3、NH4HCO3等；③碳化物：如SiC、CaC2等；④其它：如HCN、NaCN、KSCN等。

2、有机物的特点在结构上：通常由C原子结合形成分子骨架，其它原子或原子团以共价键结合在碳骨架上；每种原子通常以特定的价键数与其他原子结合（C-4，O-2，H-1）；绝大多数属于共价化合物，往往形成分子晶体。

在性质上：多数难溶于水，易溶于有机溶剂；绝大多数有机物不导电不导热，具有熔沸点低、硬度小的特点；有机物密度通常不打；多数有机物受热易分解，且易燃烧。

在反应上：反应复杂而缓慢，并且常伴有副反应；反应往往往往需要加热、加压或使用催化剂等条件；反应一般不能全部转化成产物（所以有机反应常用“→”而不用“=”）3、C原子成键特点（1）通常以共价键与其它原于结合——所以有机物多数是共价化合物（2）总是形成4个价键——是有机物种类繁多的一个重要原因（3）C原子的价键具有一定的空间伸展方向——这样有机物具有一定的立体空间形状4、C原子结合方式有机物中C原子可以以单键结合，也可以以双键、叁键结合，还可以像苯环这样介于单键和双键之间的独特方式相结合。

【基础知识】知识点一、单质、氧化物、酸、碱和盐的概念单质：同种元素组成的纯净物化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧（非金属氧化物大多数为酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；金属氧化物大多数为碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。

）酸性溶液：能使紫色石蕊试液变红的溶液碱性溶液：能使紫色石蕊试液变蓝的溶液酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H +）的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH —）的化合物 盐：电离时生成金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物 知识点二、常见金属活动性顺序：很活泼 较活泼 不活泼K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au从左到右金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序中：①金属的位置越前，金属在水溶液中（酸或盐的水溶液）就越易失去电子，变成阳离子，其活动性就越强。

②只有排在氢前面的金属，才能置换酸中的氢。

较活泼的金属能置换出较不活泼的金属 知识点三、酸的分类和命名及常见的酸1．浓盐酸——有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2．浓硫酸——无挥发性。

粘稠的油状液体。

有很强的吸水性（和脱水性），溶水时能放出大量的热。

3．浓硝酸——（略） 4．醋酸——（略）浓H 2SO 4的稀释：“酸入水，沿器壁，慢慢倒、边搅拌”。

由于浓H 2SO 4溶于水后会释放出大量的热量，为了及时散热，可用上述操作。

如果水倒入酸中，由于水的密度较小，浮在表面，导致热量不能及时散发而沸腾，溅出造成危险。

知识点四、碱的命名及常见的碱根据碱组成中的氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某” 例如，Cu(OH) 2叫氢氧化铜，Al(OH) 3叫氢氧化铝．当金属有两种价态，把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某”．例如：Fe(OH) 2叫氢氧化亚铁1．NaOH 俗名火碱、烧碱、苛性钠。

白色固体，极易溶于水，溶解时放热，有吸水性，易潮解（作干燥剂）有强腐蚀性。

1、酸的命名的分类与命名
（1）含氧酸：分子中含有氧原子的酸，如：H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3等。

含氧酸的命名，一般是根据组成中除氢和氧之外的某元素而称之为“某酸”，如：H2SO4叫硫酸、H3PO4叫磷酸、H2CO3叫碳酸，但HNO3习惯叫硝酸。

（2）无氧酸：分子中不含有氧原子的酸，如HCl、HF、H2S等，命名一般是在氢字后面加上另一元素的名称，叫氢某酸。

如HCl叫氢氯酸（习惯叫“盐酸”）、HF叫氢氟酸、H2S叫氢硫酸等。

2、碱的命名：氢氧化某或氢氧化亚某
Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁NaOH氢氧化钠
练习：氢氧化钙氢氧化镁氢氧化铝氢氧化铜3、盐的命名：从右向左读作“某化某”或“某酸某”
NaCl氯化钠FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁Na2SO4硫酸钠
练习：碳酸钙碳酸钠氯化铁
氯化亚铁氯化钙氯化铜硫酸铜
4、氧化物命名：氧化某
Fe2O3 氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 FeO氧化亚铁。

化学物质的分类与命名无机物质的分类与IUPAC命名规则化学物质的分类与命名无机物质的分类与IUPAC命名规则化学是一门研究物质的科学，而化学物质的分类和命名则是化学研究的基础。

化学物质可以分为有机物质和无机物质两大类，本文将重点讨论无机物质的分类和IUPAC（国际纯化学和应用化学联合会）命名规则。

一、无机物质的分类无机物质主要由无机化合物组成，其特点是不含碳-氢键。

根据化学元素的性质和化合价的不同，无机物质可以分为以下几类：1. 金属元素：金属元素通常具有良好的导电性、导热性和延展性，能形成阳离子。

常见的金属元素有铁、铜、铝等。

2. 非金属元素：非金属元素的外层电子结构相对稳定，常以负离子形式存在。

常见的非金属元素有氧、氮、碳等。

3. 金属化合物：金属与非金属元素形成的化合物，常见的有氧化物、硫化物、氯化物等。

金属氧化物的命名通常会以金属元素的名称开头，后面跟随着氧化物。

4. 非金属化合物：非金属元素与非金属元素形成的化合物，例如二氧化碳、氨气等。

非金属化合物的命名通常会遵循一定的规则，后文将详细介绍。

二、IUPAC命名规则IUPAC是国际纯化学和应用化学联合会，负责制定化学命名规则的国际标准。

在无机物质的命名中，IUPAC命名规则起到了重要的指导作用。

1. 确定化合价：确定化合物中各元素的化合价是进行命名的首要步骤。

根据元素周期表和已有的化合物经验，可以确定元素的化合价。

2. 由离子组成的化合物：对于由金属离子和非金属离子组成的化合物，命名时先写金属元素，再写非金属元素，非金属元素要在最后加上-ide后缀。

例如氯化钠。

3. 由多种化合物组成的化合物：对于由多种原子组成的化合物，将其中的阳离子写在前面，阴离子写在后面。

例如铵盐中的铵离子（NH4+）和氯离子（Cl-），命名为氯化铵。

4. 铁族元素的命名：铁族元素常会出现多种化合价。

在命名时，较高的化合价用-ic后缀表示，较低的化合价用-ous后缀表示。