酸的组成、命名和通性

•酸的分类和命名•1.酸根据组成中是否含氧元素可以分为含氧酸和无氧酸。

如:盐酸(HCl)属于无氧酸，硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)属于含氧酸。

•2.酸还可以根据每个酸分子电离出的H+个数，分为一元酸、二元酸、多元酸。

如:每分子盐酸、硝酸溶于水时能电离出一个H+，属于一元酸;每分子硫酸溶于水时能电离出两个H+，属于二元酸。

•3.无氧酸一般从前往后读作“氢某酸”。

如:HCl读作氢氯酸(盐酸是其俗名)，H2S读作氢硫酸。

•4.含氧酸命名时一般去掉氢、氧两种元素，读作“某”酸。

如:H2SO4命名时去掉氢、氧两种元素，读作硫酸，H3PO4读作磷酸。

若同一种元素有可变价态，一般低价叫“亚某酸”。

如:H2SO3读作亚硫酸，HNO2读作亚硝酸。

•常见酸的性质：•(1)盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。

纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。

•工业浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。

浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口•立即产生白色酸雾。

这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形•成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。

•(2)硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3。

纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。

稀H2SO4具有酸的通性。

浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性：•①吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4·nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。

•②脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。

纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。

•③强氧化性：•在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。

•浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。

但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。

初中化学酸碱盐性质之酸的通性总结来源:网络资源| 作者:未知| 本文已影响 1932 人酸的组成——氢离子＋酸根离子（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）酸的PH<7（3）跟（H）前的活泼金属起置换反应酸+金属==盐+氢气例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑（4）跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应酸+碱性（金属）氧化物—→盐+水例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O（5）跟某些盐反应酸+碳酸盐==盐+水酸+盐—→新酸+新盐例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓（6）跟碱起中和反应酸+碱—→盐+水例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O初中化学理论性知识点总结来源:网络资源| 作者:未知| 本文已影响 2859 人1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。

酸的五个通性酸的通性是可以和酸碱指示剂发生反应、和活泼金属发生置换反应、和碱性氧化物发生反应、和某些盐发生反应、和碱发生中和反应等。

电离时生成阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成水合氢离子的物质也是酸。

酸的通性包括：1、酸可以和酸碱指示剂发生反应，如紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色、无色酚酞试液遇酸不变色等等。

2、酸可以和活泼金属发生置换反应：酸和活泼金属反应可以产生盐和氢气，例如：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。

3、酸可以和碱性氧化物发生反应：酸和碱性氧化物反应产生盐和水，例如：ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O。

4、酸可以和某些盐发生反应：酸加盐反应产生新酸和新盐，例如：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl。

5、酸可以和碱发生中和反应：酸和碱反应产生盐和水，例如：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O。

酸共同的性质叫做酸的通性。

酸有5大通性。

酸的性质（1）使酸碱指示剂变色(非氧化性酸)紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色(不包括硝酸与次氯酸，因为有很强的氧化性，变红之后会褪色）无色酚酞试液遇酸溶液不变色另外，甲基橙也是常用的指示剂，金黄色的甲基橙溶液遇强酸变为红色或橙色(视酸性强弱而定，pH3.1以下红色，pH3.1-4.4橙色，pH4.4以上仍为黄色)（2）酸呈酸性，在25摄氏度（室温）下，酸的溶液pH值<7 (但室温下pH值小于7的溶液不一定是酸溶液)（3）跟金属活动性顺序表（H）前的活泼金属的单质反应生成盐和氢气 [1]金属活动性顺序：Na>Mg>Al>Zn>Fe产生氢气的多少：Al>Mg>Na>Fe>Zn（4）跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应（5）跟碱起中和反应,一般生成盐和水（6）与某些盐反应生成新酸和新盐。

盐+酸=新盐+新酸，要依照复分解的条件来判断是否会发生反应，常见的有强酸制弱酸、高沸点(不挥发性)酸制低沸点(挥发性)酸、以及某些沉淀不溶于酸等酸的五个通性酸溶液能与酸碱指示剂反应1. 无色酚酞不变色2.紫色石蕊变红色酸+活泼金属=盐+氢气例：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑活泼金属即活动性比H强的金属（包括氨）。

酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。

金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑ 碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 注意：（1）在…金属+酸→盐+氢气‟中，酸通常指的是稀H2so4和稀盐酸，不能是浓H2SO4或硝酸。

因为浓H2SO4或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在…氢‟前面的活泼金属，排在…氢‟后的金属不能置换酸中的氢。

（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

（3）浓H2SO4具有吸水性，通常用它作为干燥剂。

硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。

稀释浓H2SO4时一定要把浓H2SO4沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓H2SO4里，如果把水注入浓H2SO4里，水的密度较小，会浮在H2SO4上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使H2SO4液向四处飞溅，容易发生事故。

2．碱及碱的通性与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。

这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH－”几个关键字。

下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。

常见的碱及碱的通性碱的通性氢氧化钠氢氧化钙碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

酸碱盐的个性与共性知识总汇一、酸的组成——氢离子＋酸根离子（一）酸的通性（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

1、区分酸溶液和酸性溶液2、PH试纸的使用：1、干燥2、玻璃棒蘸取3、PH值为整数（2）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少,溶液变成黄色（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。

铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失红色铁锈逐渐消失氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色（4）酸＋碱＝盐＋水氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O蓝色沉淀消失，溶液变成蓝色氢氧化铁跟稀盐酸反应：Fe(OH)3↓+3HCl = FeCl3 +3H2O红褐色沉淀消失，溶液变成黄色（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。

石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3有白色沉淀产生，不溶与稀硝酸氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl有白色沉淀产生，不溶与稀硝酸（二）酸的个性1、盐酸浓盐酸：有刺激性气味，极易溶于水，具挥发性、腐蚀性。

打开浓盐酸的瓶塞，瓶口会冒白雾——盐酸的小液滴。

-Cl的鉴定：往溶液中滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则说明溶液中有-Cl。

2、硫酸浓硫酸：①粘稠、油状液体②质量分数为98%，密度为1.84克/毫升。

③具吸水性：可作为干燥剂，干燥酸性或中性气体④具脱水性：浓硫酸能把有机物（植物纤维、皮肤等）中的H、O元素按原子个数比2：1的关系夺去。

初三化学第二十讲常见的酸酸的通性【知识梳理】一、酸碱指示剂1.概念:酸碱指示剂是指能跟起反应而的物质。

2.指示剂在不同性质的溶液中的颜色石蕊溶液酚酞溶液本身颜色遇酸性溶液遇碱性溶液二、常见的酸1.盐酸和硫酸的物理性质颜色状态挥发性吸水性盐酸硫酸2.浓硫酸(1)腐蚀性(脱水性)浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取有机物中的元素而组成水，生成。

如不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应，然后涂上3%一5%的溶液。

(2)吸水性浓硫酸能吸收某些气体中的水分，常用作某些气体的。

(3)稀释由于浓硫酸的密度比水，且溶于水时，因此，稀释浓硫酸时，一定要把，并不断。

三、酸的化学性质1.能与某些金属反应，生成盐和氢气:Zn与稀盐酸、Fe与稀硫酸反应的化学方程式分别为:、。

2.能与某些金属氧化物反应，生成盐和水:Cu0与稀盐酸、Fe2O3，与稀硫酸反应的化学方程式分别为:、。

3.能与碱反应，生成盐和水:NaOH与稀盐酸、Cu(OH)2与稀硫酸反应的化学方程式分别为:、。

4.能和某些盐反应:CaCO3与盐酸反应、AgNO3溶液与盐酸反应的化学方程式分别为:、。

BaCl2溶液与稀硫酸反应的化学方程式为: 。

【重点知识讲解】一、酸的分类和命名分类方法类别名称实例根据组成中是否含氧元素含氧酸、无氧酸某酸、氢某酸H2SO4、HC1按酸分子电离时生成H十个数一元酸二元酸三元酸某酸HNO3、HC1、H2SO4、H2S、H3PO4拓展：S、C1、N等元素形成不同价态的含氧酸，按化合价高低顺序依次命名为“高某酸”“某酸”“亚某酸”“次某酸”等。

如+6 +4 +7 +5 +3 +1H2S O4(硫酸)、 H2S O3(亚硫酸);H Cl O4(高氯酸),H Cl O3(氯酸),H Cl O2(亚氯酸),H Cl0(次氯酸);+5 +3H N O3(硝酸)、 H N O2(亚硝酸)。

二、三大强酸的物理性质和用途酸化学式颜色状态气味味道挥发性常见用途盐酸HCl 无色液态刺激性气味酸味易挥发除锈、食品化工生产硫酸H2S04无色黏稠油状液态无味酸味不易挥发车用电池、化肥、农药、精炼石油硝酸HN03无色液态刺激性气味酸味易挥发生产化肥、染料、炸药(1)纯净的盐酸和硝酸是无色的，但工业盐酸及硝酸中因含有杂质(主要由Fe3+引起)而显黄色，浓盐酸和浓硝酸易挥发，打开瓶盖会产生大量白雾，这是因为这两种酸易挥发，挥发出的氯化氢(硝酸蒸气)跟空气中的水蒸气结合形成了盐酸(硝酸)的小液滴。

酸、碱、盐通性知识总结整理： 周 健 （第二师33团中学）酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合。

它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对酸、碱、盐基本性质的讲解，总结出学习无机化学的规律，即通过对一个具体事物的研究，掌握规律，继而得出一类事物的性质，这是学习化学这门课程的一种有效的方法。

一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸、碱、盐的前提条件。

1．酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部．．．．．都是H ．+的化合物。

（特别注意：“阳离子”、“全部”、“H +”）。

酸==n H ++酸根离子n - 酸有通性的原因：不同的酸在溶于水时，都能电离出相同的H ＋。

下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。

．．．．．．． 碱==金属离子m + +mO H - 碱有通性的原因：不同的碱在溶于水时，都能电离出相同的OH -（NH 4+可以认为是金属离子m +，NH 4+是由非金属原子构成的特殊的金属离子） 注意区分：酸溶液、碱溶液、酸性溶液、碱性溶液①酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。

如：(NH 4)2SO 4溶液显酸性，却是盐溶液 ②碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。

如：Na 2CO 3溶液显碱性，却是盐溶液 ③酸性溶液范围>酸溶液范围 碱性溶液范围>碱溶液范围 酸性溶液、碱行溶液可能是盐溶液3．盐及盐的性质盐定义：电离时生成金属阳离子（或NH 4+）与酸根离子的化合物（特别注意：阴、阳离子没有强调全部）。

盐==金属离子m + + 酸根离子n-+…… 总之：在酸碱盐反应中 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．2．．碱性氧化物+酸性氧化物→盐+ H2O五、常见酸碱盐的物理性质酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时电离形成自由移动的阴、阳离子）（注：蒸馏水、乙醇溶液、蔗糖溶液不导电）1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸HCl 浓硫酸H2SO4颜色状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)敞口放置m质减小m剂不变ω减小吸水性脱水性强氧化性腐蚀性敞口放置m质不变m剂增加ω减小用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作酸性、中性气体干燥剂③生产化肥、精炼石油酸性强弱顺序：H2SO4>HCl> HNO3> H3PO4>CH3COOH> H2CO32、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙Ca(OH)2颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰（具有腐蚀性）制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 （反应放出大量的热）用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：氢氧化钠易吸收空气中水蒸气而发生潮解，所以可作为碱性、中性气体的干燥剂碱性强弱顺序：KOH> NaOH>Ca(OH)2 > NH3·H2O3、常见的盐氯化钠NaCl碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸钙CaCO3俗称食盐纯碱、苏打小苏打石灰石、大理石颜色状态物性白色粉末,水溶液有咸味溶解度受温度影响不大白色粉末状固体可溶于水，且溶液呈现碱性白色细小颗粒状固体可溶于水，且溶液呈现碱性白色固体难溶于水用途烹调、选种融雪剂化工原料用于食品及化工原料发酵粉中和胃酸化工原料建筑材料二、明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律1．复分解反应及其发生的条件定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

（一）酸、碱、盐的定义及组成：（二）部分酸、碱、盐的化学式：（三）物质的俗称和主要成分：（四）物质的颜色：（五）离子的检验：44322②在未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含Ag+或SO42-；③鉴别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液；④检验SO42-的另外方法：先加过量的HCl(排除干扰)，再滴加BaCl2溶液；⑤Cl-和SO42-共存时检验：应先检验SO42-［加过量Ba(NO3)2或Ba(OH)2，不能用BaCl2溶液］，再检验Cl-(加AgNO3溶液)。

（六）酸、碱、盐的溶解性：钾钠铵硝都能溶，硫酸除钡氯除银，碳酸只溶钾钠铵，溶碱钾钠钡和铵。

微溶：Ca(OH)2：石灰水注明“澄清”的原因；CaSO 4：实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因； Ag 2SO 4：鉴别SO 42-和Cl -时，不用硝酸银的原因。

常见沉淀物：氯化银、硫酸钡、(硫酸银)：不溶于稀硝酸 碳酸盐：碳酸钙、碳酸钡、碳酸银碱：氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁（七）两类反应：（九）生活中的酸和碱性质比较：溶于硝酸、盐酸说明：①“白雾”形成的机理；②稀释浓硫酸的方法；③皮肤沾上浓硫酸、浓碱的处理方法；（十）酸、碱、盐的性质(通性)：（十一）其他注意点：1．浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、生石灰、纯碱晶体、硫酸铜粉末等露置在空气中：①质量如何变化？②质量分数如何变化？③是否变质？2．NaOH固体密封保存的原因：易吸收水蒸气而潮解，易吸收二氧化碳而变质。

检验是否变质：可用盐酸(酸)、Ba(OH)2(碱)、BaCl2(盐)检验。

3．对于反应“Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O”可用于解释：①检验CO2；②白膜形成(思考：如何除去白膜？)；③新彻的墙壁会出“汗”。

4．酸溶液≠酸性溶液；碱溶液≠碱性溶液。

如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性，可使酚酞试液变红。

5．不溶性碱与指示剂无作用，如Cu(OH)2放入水中，不显碱性，不能使指示剂变色。