复分解反应练习

酸、碱、盐应用（第一课时——复分解反应的条件及应用）
一、复分解反应的发生的条件及其应用
【分类分析】请完成相关方程式
（1）酸 + 金属氧化物→ 盐 + 水（注：该反应大部分情况都能发生）HNO3 + CuO == H2SO4 + Fe2O3 == ；
HCl + Al2O3 == ；
（2）酸 + 碱→ 盐 + 水（注：该类反应中酸与碱之一可溶，反应即可进行）HCl + NaOH == Cu(OH)2 + HNO3 == ；
H2SO4 + Ba(OH)2 == ；
（3）酸 + 盐→ 新盐 + 新酸
a．酸与碳酸盐反应（酸 + 碳酸盐→ 新盐 + 二氧化碳 + 水）
HCl + CaCO3 == H2SO4 + Na2CO3 == ；HNO3 + BaCO3 == ；
b．特殊盐与酸反应产生沉淀, 可溶性的酸和盐反应生成不溶性的酸或盐。

HCl + AgNO3 == ；H2SO4 + BaCl2 =
= ；
（4）碱 + 盐→ 新碱 + 新盐（条件：反应物；生成物）
CuSO4 + 2NaOH == ；Na2CO3 + Ca(OH)2
= ；
MgSO4 + Ba(OH)2 == ；
（5）盐 + 盐→ 两种新盐（条件：反应物；生成物）CuSO4+BaCl2== ；CaCl2+Na2CO3=
= ；
AgNO3+NaCl== ；
【交流讨论1】判断下列反应是否发生，若可以发生,写出化学方程式；若不能发生请说出理由?
（1）AgNO3+ HCl===
（2）Na2CO3+BaCl2===
（3）Al(OH)3+ HCl===
（4）KNO3 + CaCl2===
（5）BaCO3+ HCl===
（6）FeCl3 + Ca(OH)2===
（7）Al2O3+ HCl===
（8）Cu(OH)2 +NaCl===
【交流讨论2】完成下列化学方程式，你能想出几种方案？
1.（）＋Na2CO3=== 2NaCl +（）；
2．（）+（）==== Fe(OH)3↓+（）
【交流讨论3】
1．碳酸与氯化钙能发生反应吗？
2．NaNO3 、KNO3一般不参加复分解反应。

（☆但有特殊情况如饱和的KCl 溶液和饱和的NaNO3溶液混合后降温，会有晶体析出。

）3．蒸干KCl溶液和NaNO3溶液的混合溶液，析出晶体
有。

二．离子共存问题
【例1】下列各组的离子，能大量共存于同一溶液的是（）
A.H+、Na+、CO32-
B.Cu2+、Cl—、SO42—
C.Fe3+、SO42-、OH—
D.Ca2+、NO3－、CO32－
【实践活动1】
1．下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）
A.H+、SO42-、Ba2+、NO3-
B.Ca2+、H+、NO3-、C l-
C.Mg2+、K+、NO3-、Cl-
D.K+、Na+、Mg2+、SO42- 2．下列各组物质在某pH=14的无色溶液中，能大量共存的是
( )
A．FeCl3、NaCl、KNO3 B．NaCl、NaOH、NaNO3
C．CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D．KNO3、H2SO4、NaCl 【例2】某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。

已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是__________ __ (填离子符号)。

【实践活动2】在分开盛放的A、B两溶液中，共含有K+、Cu2+、Zn2+、Ba2 +、Fe3+、NO3-、OH-、SO42-8种离子，两溶液中所含离子各不相同，已知A 溶液中含有4种阳离子和2种阴离子，其余的离子在B溶液中，则B溶液中所含有的离子应该是（填离子符号）________ 和________ 。

【课堂评价练习】
1．下列各组物质相互间不能发生反应的
是（）
A.NaOH、HCl
B.BaCl2、Na2CO3
C.NaCl、Na2SO4
D.CuSO4、KOH
2．下列物质中，一般不跟其他物质发生复分解反应的
是（）
A.KNO3
B.NaCl
C.CuSO4
D.Mg (OH)2
3．某钡盐具有不易被X射线透过的性质，医疗上常把它作为X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，已知Ba2+有很强的毒性，那你认为下列物质中最适宜作“钡餐”的是（）
A.BaCO3
B.BaSO4
C.BaCl2
D.Ba(NO3)2
4．制作松花蛋用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分为K 2CO3）和水等物质，制作时只需要将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有（）
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个5．在鉴定某无色溶液的组成时，四位实验者得出了如下不同的实验结论，其中正确的是（ )
A. Na2CO3 NaCl HCl
B. NaOH KCl Ba(NO3)2
C.AgNO3 NaCl HNO3
D. H2SO4 NaOH FeCl3
6．若用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，下列实验无意
义的是（）
A．观察K2SO4 溶液的颜色
B．向CuSO4 溶液滴加适量的NaOH 溶液，振荡后静置，溶液颜色消失
C．向CuSO4 溶液滴加适量的BaCl2 溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失D．加水稀释后CuSO4 溶液颜色变浅
8．下列离子能在PH = 12的水溶液中大量共存的
是（）
A、SO42-、NO3-、K+、H+
B、Na+、Cl-、OH-、Al3+
C、Cl-、NO3-、K+、Na+
D、Ag+、Cl-、CO32-、K+ 9．在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的（ )
A．硝酸铜 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．二氧化碳
10．小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现右图中所示的所有反应。

若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的（）
A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4
B．HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
C．H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
【课后拓展提高】
1．有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。

未确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。

依据上述实验对原固体粉末的判断正确的
是（）
A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾
D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾2.下列各组物质中能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的
是（）
A.BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2
B.Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO 3
C.Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl
D.ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl 3．不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质
是
（）
A．盐酸 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳酸钠
4．完成下列变化，一步即可实现的
是（）
①CaCO3→ CaCl2②Fe2O3 → FeCl2③Cu(OH)2 → CuCl2④Fe → FeCl2
A．①② B．②③ C．①④ D．①③
5.某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠试
剂。

该厂经处理后排放的废水，仍含有H+、OH－、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32－、Cl－、SO42－中的几种离子。

某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测。

实验步骤及现象如下表所示。

请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论。

实验步骤及现象实验结论（填离子符号）
取废水样品观察，呈无色废水中不含
测所取废水样品的pH，pH=13 废水中含较多的
向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生废水中不含
根据以上信息综合分析，你推测该废水中除H2O外，还含有的物质
是（写化学式，下同），不能确定的物质
是。

6.右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。

(1)写出图中相应物质的化学式：酸、碱。

(2)写出图中反应②和④的化学方程式：
②
④。