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一、单选题 第2章 热化学1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（ ）（A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g)（C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ）2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ） （A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ） （B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ）（C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g)3、由下列数据确定CH 4(g)的为（ ） C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1（A ）211 kJ·mol －1； （B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1； （D ）缺条件，无法算。
4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g),(2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（ ）（A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －15、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为 （ ）（A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J6、环境对系统作10kJ 的功，而系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为 （ ）（A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ） －5kJ （D ） 15kJ7、表示CO 2生成热的反应是（ ）（A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1（B ）C （金刚石）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1（C ）2C （金刚石）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1（D ）C （石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1二、填空题1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应为-3267.6。
完整版)大学无机化学试题及答案1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是：（C）都具有氧化性和还原性。
2.下列含氧酸中属于三元酸的是：（C）H3PO3.3.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是：（B）CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时，生成（A）单一化合物Al2O3.5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是：（C）。
6.下列化合物与水反应放出HCl的是：（C）POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为（C）+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为（D）硫化钠（过量）。
9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是（B）CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是（C）Na2SiO3，Na2SiF6.11.将NCl3.（缺少选项，无法判断正确与否）。
改写后的文章：无机化学试题一、选择题1.H2O2和N2H4都具有氧化性和还原性。
2.H3PO3是三元酸。
3.正确的含氧酸盐热稳定性大小顺序是：CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时生成单一化合物Al2O3.5.环状结构的含氧酸根是C。
6.与水反应放出HCl的化合物是POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂是硫化钠（过量）。
9.有颜色的一组化合物是CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是Na2SiO3，Na2SiF6.11.（缺少选项，无法判断正确与否）。
填空题：16.N2O5很容易分解为NO2和O2.将棕黄色的NO2冷却到-15℃左右，它几乎全部转变为淡黄色的N2O5.经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。
17.NCl3的水解产物是NH3和HCl；PCl3的水解产物是H3PO3和HCl；SbCl3的水解产物是SbOCl和HCl；BiCl3的水解产物是BiOCl和HCl；AsCl3的水解产物是AsO(OH)和HCl。
大学无机化学试题集及答案第一章气体、液体和溶液的性质1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。
若此筒被加热到100℃，然后启开阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到1.00atm时，共放出多少克氧气？3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。
试求：(1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？(3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？4. CO和CO2的混合密度为1.82g⋅dm－3(在STP下）。
问CO的重量百分数为多少？5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。
问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。
这时的温度为127℃。
问：(1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？(2) 此长颈瓶内的总压多大？(3) 氢的摩尔分数为多少？(4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全：2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g)当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。
在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为2.56g⋅dm－3。
计算：(1) 这两种气体的分压。
(2) 这两种气体的重量百分比。
9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。
反应后温度和压力回到原来的状态。
问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？(已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg)10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。
无机化学水平测试题(Ⅰ)一、选择题(在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1.5分，共24分)1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是( ) A.Li(g)B.Li(s)C.LiCl ·H 2O(s)D.LiCO 3(s)2.已知在一定温度下：SnO 2(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 2O(g) 1K Θ= 21.0 CO(g)+H 2O(g) === CO 2(g)+H 2(g)2K Θ=0.034因此，下列反应SnO 2(s)+2CO(g) === Sn(s)+2CO 2(g)的3K Θ=( )A.21.0B.0.714C.0.024 3D.21.63.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是( ) A.NaOHB.CaCl 2C.CH 4D.NH 4Cl4.已知φΘ(Cu 2+/Cu) === 0.34 V ，φΘ(Cu +/Cu)= 0.52 V ，则φΘ(Cu 2+/Cu +)为( ) A.–0.18 V B.0.16 VC.0.86 VD.0.18 V5.下列元素原子半径排列顺序正确的是( ) A.Mg>B>Si>Ar B.Ar>Mg>Si>B C.Si>Mg>B>ArD.B>Mg>Ar>Si6.反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势E Θ为1.8 V ，某浓度时，反应的电池电动势E 为1.6 V ，则此时该反应的lg K Θ值为( )A.3×1.8/0.059 2B.3×1.6/0.059 2C.6×1.6/0.059 2D.6×1.8/0.059 27.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28，其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是( ) A.Mn 2+B.Fe 2+C.Co 3+D.Ni 2+8.已知H 2S 的1a K Θ=1.0×10–7，2a K Θ=1.0×10–13，在饱和的H 2S 水溶液中c (S 2–)应为( )mol ·L –1A.1.0×10–7B.1.0×10–13C.1.0×10–4D.1.0×10–209.下列叙述正确的是 ( ) A.放热反应均为自发反应B.I 2(g)的∆f m G Θ (298.15)=0C.某反应的∆r G m >0，并不表示该反应在任何条件下都不能自发进行D.若反应的m H ∆Θr 和m G ∆Θr 均为正值，则升高温度m G ∆Θr 将增大10.配合物K 3[FeF 6]的磁矩为5.9玻尔磁子，而K 3[Fe(CN)6]的磁矩为1.9玻尔磁子，这种差别的原因是( )A.Fe 在这两种配合物中具有不同的氧化值B.K 3[Fe (CN) 6]不是配合物C.F 原子比C 原子的电负性大，使CN －比F －有更强的配位能力 D.在配体CN －的影响下，中心离子d 轨道的电子发生了重排11.某白色固体易溶于水，加入BaCl 2有白色沉淀产生，用HCl 酸化，沉淀完全溶解，再加入过量NaOH 至强碱性，加热有刺激性气体逸出。
《无机化学》考试试卷及答案一、选择题(在下列各题中，选出符合题意的1个答案，写在括号中，每题1.5分，共24分)1.下列说法正确的是( )A.放热反应均为自发反应B.r S m为正的反应均为自发反应H m为负的反应均为自发反应C.r S m为正、rH m为正的反应均为自发反应D.r S m为负、r2.升高温度可以加快反应速率，其主要原因是( )A.降低了反应的活化能B.增加了活化分子百分数C.增加了活化分子总数D.增加了分子的碰撞次数3.下列各组量子数，不合理的是( ) (按n、l、m的顺序)A.(2，2，–1)B.(3，1，–1)C.(1，0，0)D.(4，3，1)4.分子中有极性键且偶极矩不等于零的是( )A.CO2B.BF3C.CH4D.CH2Cl25.室温下，稳定状态单质的标准摩尔熵是( )A.0B.1C.>0D.<06.既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的物质是 ( )A.NH3B.H2C.SO2D.Cl27.已知H2S的=1.0×10–7，=1.0×10–13，在1L饱和的H2S水溶液中通0.1mol的HCl气体，c(S2–)为( )mol·L－1A.1.0×10–13B.1.0×10–4C.1.0×10–20D.1.0×10–198.将pH=5.0 与pH=9.0的两种强电解质溶液等体积混合，其pH值为( )A.1.0B.13.0C.7.0D.1.59.既溶于过量氨水，又溶于过量NaOH溶液的是( )A.Ca(OH)2B.Fe(OH)3C.Zn(OH)2D.Al(OH)310．配制I2溶液时，加入固体KI，目的是为了( )，增大I2的溶解度。
A.增加盐效应B.利用同离子效应C.降低水分子极性D.生成I3－离子11.在Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3，其主要产物是( )。
A.Al2(CO3)3+Na2SO4B.Al3++CO32－C.Al(OH)3+CO2D.Al2(CO3)3+CO212.40mL0.1mol·L–1HAc与20mL0.1mol·L–1NaOH混合后，溶液的pH值为( )A.3.1B.9.25C.4.75D.5.313.已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V，(Fe2+/Fe)= –0.44V，则(Fe3+/Fe)=( )A.–0.037VB.0.55VC.0.40VD.1.65V14.27元素Co的[Co(NH3)6]3+是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是( )A.4，sp3d2B.0，sp3d2C.4，d2sp3D.0，d2sp315.下列分子或离子中含有键的是( )A.SO2B.NO3－C.NO2D.NO2+三、是非题(判断下列叙述是否正确，在正确的答案后打√，在错误的答案后打×，共10分，每题1分。
2004-2005年度第二学期无机化学中段一、选择题( 共15题30分1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（）(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（）(A) (B) (C) (D)6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C)和Cl-(D)和Cl-12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（）(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题( 共12题30分)16. N2O3很容易分解为和。
第12 章S 区元素(第一套)一、单选题1. 重晶石的化学式是(A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO32. 下列碳酸盐，溶解度最小的是(A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO33. NaN03受热分解的产物是(A) Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2；(C)NaN02，N02，02；(D)Na20，N0，02。
4. 下列哪对元素的化学性质最相似(A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al5. 下列元素中第一电离能最小的是(A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg6. 下列最稳定的氮化物是(A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N27. 下列水合离子生成时放出热量最少的是(A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+8. 下列最稳定的过氧化物是(A) Li202 (B) Na202 (C) K202 (D) Rb2029. 下列化合物中键的离子性最小的是(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl210. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是(A) BaC03 (B) CaC03 (C) K2C03 (D) Na2C0311. 下列化合物中具有磁性的是(A) Na202 (B) Sr0 (C) K02 (D) Ba0212. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是(A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物(B) 在s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定(C) s 区元素的单质都有很强的还原性(D) 除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba及其化合物的性质下列叙述中不正确的是(A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2(B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气(C) M(HCO3)2在水中的溶解度大MC03的溶解度(D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子二、是非题(判断下列各项叙述是否正确对的在括号中填“/ 错的填“X”)1. 因为氢可以形成H+所以可以把它划分为碱金属2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
浙江师范大学《元素无机化学》考试卷(A)（2009～2010 学年第 2 学期）考试类别理科使用学生生化学院化学专业本科（09级）考试时间120分钟出卷时间2010 年 6 月12 日说明：允许使用计算器。
一. 选择题（每小题只有1个正确答案。
每小题2分，共30分）键的是（）1．下列分子或离子中，存在Π64A．NO3-B．BI3C．H3O+D．HN32．下列有关离子浓度减小一半，其电极电势值增加的是( )A. Cu2+ + 2e- == CuB. Fe3+ + e- == Fe2+C. 2H+ + 2e- == H2D. I2 + 2e -== 2I-3．Fe3+与强场和弱场配体形成八面体配合物中未成对电子的数目分别是（）A．5和1 B．1和5 C．3和1 D．5和04．下列哪组溶液中的离子不能共存（）A．NH4+、Br-、Na+、NO3-；B．Fe3+、K+、Cl-、SO42-；C．Na+、SO32-、H+、Cr2O72-；D．Al3+、Cl-、K+、NH4+。
5．镧系收缩的后果之一是使下列哪组元素的性质更相似（）A．Mn和Tc B．Nb和Ta C．Sc和La D．Ru、Rh、Pd 6．下列哪种物质不溶于王水，但能溶于HNO3—HF的混酸中（）A．Ta B．Ti C．CdS D．HgS7. 下列化合物属于缺电子化合物的是（）A. Na[Al(OH)4]B. H[BF4]C. [B(OH)4]-D. Al(CH3)28．下列物质中酸性最弱的是A．H3AsO4B．HClO4 C．H3PO4D．H4P2O79．单质F2特别活泼的主要原因是（）A．F（g）电离能较小；B．F原子间孤对电子的排斥作用大；C．F-（aq）的水合热特别大；D．F的电子亲和能大。
10．CrO42-(aq) 呈黄色，其属于（）A．d-d光谱B．f-f光谱C．荷移光谱D．拉曼光谱11．在普鲁士蓝KFe[Fe(CN3)6]中，Fe2+和Fe3+的配位方式是（）A．CN-中的C原子和N原子分别与Fe2+和Fe3+形成配位键；B．CN-中的C原子和N原子分别与Fe3+和Fe2+形成配位键；C．CN-中的C原子和N原子均与Fe2+配位键；D．CN-中的C原子和N原子均与Fe3+配位键。
浙江师范大学《元素无机化学》考试卷 (A)(2009〜2010学年 第2学期)考试类别理科 使用学生生化学院化学专业丕科(09级) 考试时间120分钟 出卷时间 2010 年 6 月 12 日说明：允许使用计算器。
一.选择题(每小题只有1个正确答案。
每小题2分，共30分)A . NO 3- B. BI 3 C. H 3O +2.下列有关离子浓度减小一半，其电极电势值增加的是()A. Cu 2+ + 2e - == CuB. Fe 3+ + e - == Fe 2+C. 2H + + 2e - == H 2D. I 2 + 2e -== 2I3. Fe 3+与强场和弱场配体形成八面体配合物中未成对电子的数目分别是(C. CdSD. HgS (:C. [B(OH)4]-D. Al(CH 3)2C . H 3PO 4D . H 4P 2O 7()B . F 原子间孤对电子的排斥作用大； D . F 的电子亲和能大。
(:C.荷移光谱D.拉曼光谱 11 .在普鲁士蓝KFe[Fe(CN 3)6]中，Fe 2+和Fe 3+的配位方式是A . CN -中的C 原子和N 原子分别与Fe 2+和Fe 3+形成配位键；1 .下列分子或离子中，存在 n4键的是A . 5 和 1B . 1 和 54. 下列哪组溶液中的离子不能共存A. NH 4+、Br -、Na +、NO 3-; C. Na +、SO 32-、H +、Cr 2O 72-；5. 铜系收缩的后果之一是使下列哪组元素的性质更相似A . Mn 和 TcB. Nb 和 TaC. Sc 和 La6. 下列哪种物质不溶丁王水，但能溶丁 HNO3- HF 的混酸中C . 3 和 1D. 5 和 0(B. Fe 3+、K +、Cl -、SO 42-;D. Al 3+、Cl -、K +、NH 4+。
()D. Ru 、 Rh 、 Pd()A . Ta B. Ti7. 下列化合物届丁缺电子化合物的是A. Na[Al(OH) 4]B. H[BF 4]8. 下列物质中酸性最弱的是A . H 3AsO 4B . HClO 49. 单质F 2特别活泼的主要原因是A. F (g)电离能较小； C. F - (aq)的水合热特别大； 10. CrO 42-(aq)呈黄色，其届丁A . d-d 光谱 B. f-f 光谱B. CN-中的C原子和N原子分别与Fe3+和Fe2+形成配位键；C. CN-中的C原子和N原子均与Fe2+配位键；D . CN-中的C原子和N原子均与Fe3+配位键。
化学考试试卷及答案(样卷2)一、填表题 （20分）1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ·NH 2HgNO 3 Cr(OH)3MnO(OH)22.物质 HgCl 2SiCl 4BBr 3PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型直线型正四面体型正三角形三角锥型3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低SiC 原子晶体Si 原子、C 原子 共价键高NH 3氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低二、填空题 （20分）1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。
2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。
3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。
4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。
（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ）5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ·L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。
课程名称：无机化学任课教师：考试时间：120 分钟考试性质（学生填写）：正常考试（）补考（）重修（）提前修读（）注：所有答案写在试卷后所附答题纸上，写清题号,不必抄题！一、单项选择题（本题包含10小题，每题2分，共20分）1、在298k时，将压力为3.33×104Pa的氮气0.4L和压力为4.67×104Pa 的氧气0.6L移入1.2L的真空容器，则氮气的分压力为（）A、1.11×104PaB、2.34×104PaC、3.45×104PaD、8.00×104Pa2、化学反应能否正向进行的判据是（）A、∆G>0B、∆G=0C、∆G<0D、都不正确3、菱镁矿的煅烧反应：MgCO3(s)⇌MgO(s)+CO2(g)，Δr Hθm>0，达到平衡后，下列变化将使MgCO3的量增大的是（）A、加入MgO；B、及时除去CO2；C、在温度不变时，增大反应系统的体积；D、增加系统的压力。
4、根据质子理论，反应PO43-+H2O→HPO42-+OH-，其中的酸碱分别是（）A、HPO42-和H2OB、HPO42-和PO43-C、PO43-和H2OD、OH-和HPO42-5、已知K spθ(MnS)＝2.5⨯10-10，K spθ(FeS)＝6.3⨯10-18，K spθ(NiS)＝3.2⨯10-19，MnS、FeS、NiS在水中溶解度的大小顺序为（）A、FeS >NiS > MnSB、FeS > MnS >NiSC、MnS >FeS >NiSD、MnS >NiS >FeS6、已知2/0.5345I I Vθϕ-=，2/1.36Cl Cl Vθϕ-=，42/0.154Sn SnVθϕ++=，则还原型物种还原能力由强到弱的顺序为（）A、Sn2+> I-> Cl-B、I-> Cl-> Sn2+C、Cl-> Sn2+> I-D、I- >Sn2+> Cl-7、配位化合物[Co(NH3)3Cl3]的名称为( )A、三氯化三氨合钴（III）B、三氯·三氨合钴（III）C、三氨化三氯合钴（III）D、三氨·三氯合钴（III）8、a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：4，2，0；b：4，1，0；c：4，1，-1。
无机化学试题一、选择题（请将正确的选择填在括号内）：（共20分）1. 根据“酸碱质子理论”，都属于“两性电解质”的是( )（A）HCO3-,H2O,HPO42- （B）HF,F-,HSO4- （C）HCO3-,CO32-,HS- （D）OH-,H2PO4- ,NH4+ 2．室温下，0.20mol.dm-3HCOOH溶液电离常数为3.2%，HCOOH的电离常数=( )（A）2.0×10-4 （B）1.3×10-3 （C）6.4×10-3 （D）6.4×10-43．8Ce3+离子的价层电子结构为( )（A）4f2 （B）4f05d1 （C）4f1 （D）6s14．元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是 ( )（A）C<N<O<F B）C>N>O>F （C）C>N<O<F （D）C>N<O>F5．偶极矩不为零的分子是( )（A）PCl5(g) （B）NF3 （C）SF6 （D）BeCl2(g)6．不存在分子间或分子内氢键的分子是( )（A）NH3 （B）对羟基苯甲酸（C）CF3H （D）HNO37．晶体熔点高低正确的顺序是( )（A）NaCl>SiO2>HCl>HF （B）SiO2>NaCl>HCl>HF（C）NaCl>SiO2>HF>HCl （D）SiO2>NaCl>HF>HCl 8．不属于二元质子酸的是( )（A）H3PO3 （B）H2SO4 （C）H3PO2 （D）NaH2PO49．氧化性强弱正确的顺序是( )（A） HClO4<HbrO4<H5IO6 （B）H2SO4<H2SeO4>H2TeO4（C）HClO4<H2SO4<H3PO4 （D）HNO3<H3PO4<H3AsO410．对于盖斯定律,下列表述不正确的是( )（A）盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化（B）盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关,而与所经历的步骤和途径无关（C）盖斯定律反应了体系状态变化时所做功只与体系的始终态有关,而与所经历的步骤和途径无关（D）盖斯定律反应了体系状态变化时其反应热只与体系的始终态有关,而与所经历的步骤和途径无关.二、填空题：（每空1分，共10分）1．某温度下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),△rHm0<0。
浙江师范大学《现代基础化学原理》考试卷(A)（2007～2008 学年第 1 学期）考试类别 理科 使用学生 初阳学院 综理 专业 本科（07级）考试时间 150 分钟出卷时间 2008年 1 月 8日说明：允许使用计算器一、判断题（用“√”表示正确，用“×”表示错误。
共10分）1. H 和He +的价轨道的能量是相同的。
2.元素的电离能越大，表示该元素的单质越难电离出电子。
3.纯单质的△f H 、△f G 、S 皆为零。
m 0m 0m 4.有一由HAc-Ac -组成的缓冲溶液，若溶液中c (HAc) 〉c (Ac -)，则缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。
5.原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数。
6.功和热是体系和环境之间的两种能量传递方式，在体系内部不讨论功和热。
7.无论是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率都是增大的。
8.在相同的压力下，由273K 升温到300K 的水和由373K 降温到300K 的水，其状态是相同的。
9.在定温下，某反应系统中，反应物开始时的浓度和分压不同，则平衡时系统的组成不同，标准平衡常数也不同。
10.两种分子酸HX 溶液有同样的pH ，则这两种酸的浓度（mol ·dm -3）相等。
二、填空题 （20分，每空1分）1.相同物质的量浓度和相同体积的CaCl 2，KCl ，C 6H 12O 6(葡萄糖)和H 2C 2O 4(K a 10-4)溶液，其凝固点由高到低的顺序是（1）。
2.符号d 表示的电子亚层最多可能有（2）种空间取向。
3.在原子的近似能级图中，6s 〈 4f 是由于（3）之故。
4.若反应①N 2（g ）+O 2（g ）=2NO （g ）；② N 2（g ）+3H 2（g ）=2NH 3（g ）；在下列两种情况下它们各自是什么过程（指恒压、恒容）？A. 在密闭的容器中进行：反应①（4）、反应②（5）；B. 在开口的容器中进行：反应①（6）、反应②（7）；5. SF 4的中心原子S 的价轨道以（8）杂化方式成键。
浙江师范大学《元素无机化学》考试卷(A)（2009～ 2010 学年第 2 学期）考试类别理科使用学生生化学院化学专业本科（09级）考试时间 120 分钟出卷时间2010年6月12日说明：允许使用计算器。
一 . 选择题（每小题只有 1 个正确答案。
每小题2分，共30分）1．下列分子或离子中，存在Π46键的是（）A．NO3- B．BI 3 C．H3O+ D．HN32．下列有关离子浓度减小一半，其电极电势值增加的是( )A. Cu2+ + 2e- == CuB. Fe3+ + e- == Fe2++ - 2 2 + 2e - == 2I -C. 2H + 2e == HD. I3．Fe3+与强场和弱场配体形成八面体配合物中未成对电子的数目分别是（）A．5和1 B．1和5 C．3和 1 D．5和 04．下列哪组溶液中的离子不能共存（）A ．NH 4+、Br -、Na+、 NO3-；B．Fe3+、 K +、Cl -、SO42-；+ 32- + 2 72-；D．Al3+ - +、NH4+。
C．Na 、SO 、H 、Cr O 、 Cl 、K5．镧系收缩的后果之一是使下列哪组元素的性质更相似（）A ．Mn 和 Tc B．Nb 和 Ta C．Sc 和 La D．Ru、Rh、Pd 6．下列哪种物质不溶于王水，但能溶于 HNO — HF 的混酸中（）3A ．Ta B．Ti C．CdS D．HgS7. 下列化合物属于缺电子化合物的是（）A. Na[Al(OH) 4]B. H[BF 4]C. [B(OH) 4 ]-D. Al(CH 3)28．下列物质中酸性最弱的是A ．H3 AsO B．HClO4C．H PO D．H PO4 3 4 4 2 79．单质 F2特别活泼的主要原因是（）A ．F（g）电离能较小；B．F 原子间孤对电子的排斥作用大；C．F-（aq）的水合热特别大；D． F 的电子亲和能大。
10．CrO4 2-(aq) 呈黄色，其属于（）A ．d-d 光谱B．f-f 光谱C．荷移光谱D．拉曼光谱．在普鲁士蓝 3 6 中，Fe2+和Fe3+的配位方式是（）11 KFe[Fe(CN ) ]A ．CN-中的 C 原子和 N 原子分别与 Fe 2+和 Fe 3+形成配位键；B ．CN - 中的C 原子和 N 原子分别与 Fe 3+和 Fe 2+形成配位键； C ．CN - 中的 C 原子和 N 原子均与 Fe 2+配位键；D ．CN - 中的 C 原子和 N 原子均与 Fe 3+配位键。
12．下列哪种羰基化合物及其衍生物符合 18e 规则（）A ．Co(CO)4B ．V(CO) 6C ．Mn(CO)5D ． Na[Co(CO)4]13．已知 TiO 2(s) + 2Cl 2(g) ==TiCl 4(l) + O 2(g)，△ r G m 0 =153 kJ/mol ；2 2 rG m 02(s) + 2Cl 2(g) + C(s) =C(s) + O (g) == CO (g)，△ = -394 kJ/mol ；则 TiO TiCl 4(l) + CO 2(g) 的自发性是 （ ） A ．标准态下自发； B ．标准态下非自发； C ．低温下非自发；D ．高温下自发。
14．Bi (III) 化合物很稳定，而 Bi (V) 化合物的稳定性极差，易被还原为Bi (III) 化合物，这种性质与 Bi 的下列哪种因素特别有关（ ）A ．Bi 是重原子；B ．Bi 的 6S 2惰性电子对效应C ．Bi 的电子层多；D ．Bi (V) 的半径小。
15．下列说法不正确 的是（ ）．．．A ．碱金属碳酸盐水溶液的 pH 值总比其同浓度（ mol/L ）酸式盐的 pH 值高；B ．As 、Se 和 Br 的最高氧化态含氧酸的氧化性分别比第三周期对应元素的强；C ．一般而言，氢氧化物的 K sp 越小，其水溶液的碱性越弱； ；D ．同一元素不同氧化态的物质，氧化态越高的氧化性越强。
二 . 判断题 （正确的用√、错误的用×表示；每小题1 分，共 5 分）1．含氧酸脱水缩合成多酸，一般而言，多酸的缩合度越大，其酸性越强；2．Be 和 Al 的性质相似，是由于二者的有效核电荷很接近的缘故；3．B 的最大配位数为 4，而 Al 的最大配位数可达到 6，这是由于 Al 的 3d 价轨道参与了成键的缘故；4．由于 Cu 2+的水合热大，在溶液中 Cu 2+不能转变为 Cu （I ）的化合物；5．第一过渡系元素容易形成低氧化态，其高氧化态有较强氧化性；而第二、三过渡系元素倾向于形成高氧化态，其对应化合物的氧化性不显著。
三. 填空题（每空1分，共25分）1．HX 的还原性越强，其水溶液的酸性（1）；2．XeOF4的结构是（ 2）；+-2-3．在 O2、 O2、 O2、 O2、中，氧化性最强的是（3），4．P4O6的结构式为（4）。
5.最硬的单质是（ 5），沸点最高的金属是（ 6），导电性最好的金属（ 7）。
6．H3PO3是（ 8）元酸， PO43-存在的两个大π键是（ 9）；7．硼砂的水溶液具有缓冲作用，是因为产生物质的量相等的H3BO3和（ 10）；8．Na2HPO4水溶液呈（ 11）性；9．Ⅱ A 碳酸盐的热稳定性从上到下增强，是因为M 2+的反极化作用逐渐（ 12）；10．乙硼烷是缺电子化合物， B 原子以（ 13）方式杂化，分子中除了有四个B— H 键外，还有两个（ 14）键；11．比较大小和高低（用〉或〈表示）碱性： Zn(OH) 2（15） Ca(OH)2;离子性： CaCl2（ 16）CuCl 2;熔点： SnCl4（ 17）SnCl2水溶性： Hg2Cl2（18） HgCl 2；水解性： Fe2+（ 19）Fe3+；磁矩： [V(CO) 6] （20）[Cr(CO) 6] (CO 是强场配体 )12.我国研制的“长征二号”火箭的主要燃料是偏二甲肼，已知它是一种分子结构不对称的极性化合物，分子相对质量为 60，其中，C 40 %，H 13.33 %，其余是 N。
火箭起飞时，可以看到一级火箭冒出红棕色气体，这是为了保证贮箱的安全，由保险门自动开启排出部分高压氧化剂变化而来的。
偏二甲肼的结构简式为（21），此燃料的氧化剂为（22）；燃烧反应的化学方程式是（23）。
13.用马氏试砷法检验 As2O3俗称“砷镜”反应， Sb2O3也发生类似的“锑镜”反应。
区别砷镜和锑镜的试剂是（24）。
14.棕色环实验除了可以鉴别 NO3-外，还可以鉴别（25）。
四 . 完成并配平下列化学方程式（每小题1分，共10分）1．KBrO 3 + KBr + H +加热2．P4 + KOH3．NaBiO 3 + Mn 2+ + H+加热4．Pb3O4 + HCl ( 浓)5．Pt + HNO3 + HCl6．HgCl 2 + SnCl2 (过量 )7．KMnO 4 + K 2SO3 + KOH8．VO2+ + SO32- + H+9．Ni 2O3 + HCl( 浓 )10．Ce4+ + H 2O2五. 简答题（10 分）1.某混合溶液中仅含 Fe3+、Al 3+和 Cr3+，请设计一方案分离之。
（5 分）2.某人做实验时，发现 SnS 被 (NH4)2S 溶液溶解，你认为可能的原因是什么？如何证明你的判断是正确的？（ 3 分）3.为什么说 PCl3既是 Lewis 酸，又是 Lewis 碱？（ 2 分）六 . 计算题（10 分）已知(Fe3+/Fe2+) = 0.77V，(Ag +/Ag) = 0.799V；K 稳([Fe(CN)6]3-)≈ 1042，K 稳([Fe(CN) 6] 4-)35；Ksp，AgI≈×-17 ，（Ag +/Ag ）= 。
试通过计算说明≈ 10 1 10 0.799V6 3-+ Ag + I- 6]4-+ AgI 反应的自发性。
（ 10 分）[Fe(CN) ] [Fe(CN)（假定除 [Fe3+] 、[Fe2+]和[Ag +]外，其它离子的浓度均为1 mol/dm-3）七 . 推断题（10 分）一种盐 A 溶于水后，加入浓盐酸有刺激性气体 B 产生，同时有黄色沉淀 C 析出，气体 B 能使酸性 KMnO 4溶液褪色；若通 D 气体于 A 中， D 气体消失并得溶液E，E 与钡盐溶液作用，生成难溶于稀酸的白色沉淀F；向滤液中加入 AgNO3，有大量可溶于氨水的白色沉淀生成；将沉淀 C 与固体 G 共熔得 A ；固体 G 与稀硫酸作用得气体 B，将 B 通入黄绿色溶液H 中生成白色沉淀I，I 为逆磁性，易被潮湿的空气氧化；向溶液H 中滴加 NaOH，有兰色胶状沉淀生成，加热该胶状沉淀立即转变为黑色难溶物J，J 在浓盐酸中又变成黄绿色溶液H。
向溶液 H 中加过量的NaOH 至沉淀溶解，再滴加适量葡萄糖溶液，微热后有砖红色不溶物K 析出；将 K 与稀硫酸作用得蓝色溶液L 和固体 M ，M 不溶于稀硫酸可溶于浓硫酸得蓝色溶液L 。
试确定 A、C、D、F、G、H、I、J、K、M 各为何物。
