2.4辨别物质的元素组成(第二课时)

我们是金属元素
我们是非金属元素
“钅” (除汞外) “气” “氵” “石”
金属元素 元素分类
非金属元素
地壳中元素含量：
按质量计算，元素在地壳中含量 占前五位的是氧、硅、铝、铁、钙
人体中部分元素的含量
70.00% 65.0%
60.00%
氧>碳>氢>氮>钙
50.00%
40.00%
30.00% 20.00% 10.00%
18.0%
10.0% 3.0% 1.5% 1.0% 1.5%
0.00% 氧 碳 氢 氮 钙 磷 其他
氧 碳 氢 氮 钙 磷 其他
海洋中部分元素的含量
100.00% 85.8%
氧
80.00% 60.00%
氧>氢>氯
氢
40.00% 20.00% 0.00%
10.7% 2.0% 1.5%
氧
氢
氯 钠、镁等
4、二氧化硫、氧化汞、氧气中都含
（B ）
A、氧气
B、氧元素
C、氧原子 D、氧分子
5、下列符号：Fe，2H， O2 ， 5微H观2O意，义其的中是既_表_O_2示_、_宏_F观_e _意义又表示
__只_表_2H_示_、微__5观H_意_2O_义__的是
18、努力了不一定能够成功，但是放弃了肯定是失败。 36、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、任何业绩的质变都来自于量变的积累。 4、你的选择是做或不做，但不做就永远不会有机会。 4、你的选择是做或不做，但不做就永远不会有机会。 51、不要说你不会做!你是个人你就会做! 15、总不能流血就喊痛，怕黑就开灯，想念就联系，疲惫就放空，被孤立就讨好，脆弱就想家，不要被现在而蒙蔽双眼，终究是要长大，最漆黑的那段路终要自己走完。 25、世事总是难以意料，一个人的命运往往在一瞬间会发生转变。

一、教案概述《辨别物质的元素组成》教学对象：高中化学教学课时：2课时教学目标：1. 让学生掌握物质的元素组成的基本概念；2. 培养学生运用化学知识分析、解决问题的能力；3. 引导学生通过实验、观察、讨论等方法，提高学生的动手能力和团队协作能力。

教学内容：1. 物质的元素组成的概念；2. 元素在物质中的存在形式；3. 常见元素的性质及鉴别方法；4. 实验操作技能的培养。

二、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究物质的元素组成；2. 利用实验、观察、讨论等教学手段，提高学生的动手能力和团队协作能力；3. 采用分组教学，促进学生间的互动和交流。

三、教学过程第一课时：1. 导入新课，提出问题：“物质是由哪些元素组成的？”2. 讲解物质的元素组成的基本概念，引导学生理解元素在物质中的存在形式；3. 介绍常见元素的性质及鉴别方法，通过实例进行分析；4. 分组讨论：如何运用所学的元素性质进行物质的鉴别？第二课时：1. 复习上节课的内容，进行知识梳理；2. 组织学生进行实验操作，培养学生的动手能力；3. 实验观察：通过实验现象，分析物质的元素组成；4. 总结归纳：物质的颜色、气味、溶解性等性质与元素组成的关系。

四、教学评价1. 课堂问答：检查学生对物质元素组成概念的理解；2. 实验报告：评估学生在实验中的动手能力和观察能力；3. 小组讨论：评价学生的团队协作能力和问题解决能力。

五、教学资源1. 实验器材：试管、酒精灯、试剂等；2. 教学课件：物质的元素组成相关图片、动画等；3. 参考资料：元素性质及鉴别方法的文献资料。

六、教学延伸与拓展1. 引导学生探讨元素周期表的构成及意义，加深对元素性质规律的理解；2. 介绍物质的元素组成在实际应用中的例子，如环境监测、医药等领域；3. 布置课后研究任务：让学生探究某一元素的生理功能及缺乏症，下节课分享成果。

七、教学反思1. 教师在课后要对课堂教学进行反思，总结教学过程中的优点和不足；2. 针对学生的反馈，调整教学策略，提高教学效果；3. 关注学生的学习进度，及时解决学生在学习过程中遇到的问题。

粤教版化学《2.4 辨别物质的元素组成》教案设计教师：吕启运台前县打渔陈镇第一中学2.4 辨别物质的元素组成【学习目标】一、知识与技能1. 初步掌握元素的概念，建立物质的宏观组成与微观构成。

2. 了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

二、过程与方法1. 学习运用对比的方法获取信息。

2. 学习运用规律性和特殊性的方法处理信息三、情感、态度与价值观1. 保持对化学的浓厚兴趣。

2. 培养学生归纳和比较能力。

3. 通过元素的学习增进对物质的宏观组成与微观构成的认识。

【教学重点】元素的概念，元素符号的书写和意义，会正确掌握常见元素符号。

【教学难点】1．元素的概念；2．元素符号的读法及意义。

【教学方法】讲授法、讨论法。

【教学用具】电子白板课件【教学过程】观看图片，导入新课展示一保健药品的商标，引导学生观察一些成分的含量（如铁元素、钙元素等），问：你知道什么是元素吗？元素和物质的组成有什么关系？引入课题——辨别物质元素的组成。

板书： 2.4 辨别物质的元素组成〔讲述〕通过前面学习同学们知道:构成无知的微粒有分子、原子和离子。

而分子有又有原子构成的。

〔播放课件〕大家看看这些物质的分子中都含有什么原子？它们的相同之处是什么？这四种物质的分子中，相同的原子的氧原子。

它们的核电荷数都是8，凡是核电荷数（即质子数）是8的原子都为同一类，我们称之为元素。

板书：一、元素：是具有相同核电核数（即核内质子数）的一类原子的总称。

如：氧元素——质子数为8 的一类氧原子的总称钠元素——质子数为11 的一类钠原子的总称碳元素——质子数为6的一类碳原子的总称等〔讲述〕由上可以看出不同元素对应原子中的质子数不同，也可以说质子数不同的原子属于不同种元素。

板书：1.质子数决定元素种类〔屏幕显示课件〕学生判断元素与原子的关系〔讲述〕元素是个宏观概念，用来描述物质的组成，只论种类，不论个数。

而原子是微观粒子，可用来描述物质的构成或分子的构成，既论种类也论个数。

九年级化学导学预案一、课题：2.4辨别物质的元素组成（二）二、学习目标：1、能看懂元素周期表。

2、能从元素的组成上区分单质、化合物和氧化物。

三、重点：单质、化合物、氧化物的概念四、难点：区分单质、化合物、氧化物五、教学准备：案单六、达标导学过程：【导课示标】1、写出下列元素符号：锰铁铜锌银碘钡铂金汞2、展示学习目标。

【达标导学】知识点一：元素周期表1、自学课本59页知识视察，观察课本162页元素周期表，回答下列问题：（1）元素周期表是俄国著名化学家最早发现的。

它为人们寻找新元素提供了理论依据。

（2）元素周期表规律简介：每一个横行叫做一个，每一个纵行叫做一个。

同一周期的元素从左向右原子序数、核电荷数、最外层电子数依次，同一周期的元素电子层数（相同/不相同）；同一族的元素最外层电子数（相同/不相同），化学性质（相似/不相似）（3）元素周期表内每个小方格上内容的含义：左上角的数字表示：汉字表示字母表示：最下面的数字表示（4）原子序数=核电荷数= 数= 数。

2、同步练习：（1）、右图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确的是A．钠原子核内质子数为11 B．钠为非金属元素C．钠原子的实际质量为22.99 g D．钠元素的原子结构示意图为6、元素周期表是学习化学的重要工具。

下表是元素周期表中的部分，按表中信息填空：族周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O2 3 Li锂6.9414 Be铍9.0125 B硼10.816 C碳12.017 N氮14.018 O氧16.009 F氟19.0010 Ne氖20.18311 Na钠22.9912 Mg镁24.3113 Al铝26.9814 Si硅28.0915 P磷30.9716 S硫32.0617 Cl氯35.4518 Ar氩39.95年，科学家发现了元素周期律和元素周期表。

（2）查找出原子序数为10的元素名称，其相对原子质量。

（3）硫元素的原子结构示意图为，该元素的原子核外有个电子层，它属于元素（填“金属”、“非金属”），其化学性质比较活泼，在化学反应中易（填“得”、“失”）电子。