江西省南昌市八一中学、洪都中学等五校学高一化学月联考试题-精

江西南昌市八一中学、洪都中学、麻丘高中等八校2025届化学高一上期中监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C．氢氧化钠的摩尔质量是40 gD．0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体所含分子数相同2、下列有关焰色反应操作的描述正确的是（）A．在观察焰色反应时均要透过蓝色钴玻璃片，以便排除钠元素的黄光的干扰B．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色反应C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则该溶液中一定有Na+，没有K+3、已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O ，下列说法正确的是A．CuI既是氧化产物又是还原产物B．每转移1.1mol电子，有0.2molIO3-被氧化C．每生成1molCuI，有12molKI发生氧化反应D．Cu(IO3)2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素被还原4、下列逻辑关系图中正确的是( )A．B．C．D．5、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。

【高一】江西省南昌市八一中学洪都中学高一12月联考化学试题【高一】江西省南昌市八一中学、洪都中学高一12月联考化学试题试卷描述：可能用到的相对原子质量：h~1c~12o~16na~23mg~24~27s~32cl~35.5fe~56cu~64ag~108第ⅰ卷（共48分）一、选择题(本大题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填入答题的相应空格内。

1、欲使明矾溶液中的al3+完全沉淀下来，适宜的试剂是a．naoh溶液b．盐酸c．氨水d．氯化钡溶液2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是a．钠的熔点低b．钠的密度小c．钠的硬度小d．有强还原性3、al，fe都是重要的金属元素。

下列说法正确的是a铝能够稳定存在于空气中，而铁很容易生锈，说明铁比铝活泼b明矾（kal(so4)2?12h2o）可用于净水c二者对应的氧化物均为碱性氧化物dfe3o4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁4、把铁片放入下列溶液中铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是a稀硫酸b．cuso4溶液c．fe2(so4)3溶液d．agno3溶液5、fe+cu2+＝fe2+cu、2fecl3+cu＝2fecl2cucl2两个反应，fe3+、fe2+、cu2+的氧化性顺序为a．cu2+＞fe2+＞fe3+b．fe3+＞fe2+＞cu2+c．fe3+＞cu2+＞fe2+d．fe2+＞fe3+＞cu2+6、把co2通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是a．cacl2b．na2co3c．ca(oh)2d．nahco37、等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是a．将钠投入到足量水中b．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中c．将钠放人足量稀硫酸中d．将钠放入足量稀盐酸中8、将mg、al、fe三种金属分别投入等质量的过量稀硫酸中，反应结束后各溶液的质量仍相等，则投入三种金属的质量关系正确的是a．al＞mg＞fe b．mg＞al＞fe c．fe＞al＞mg d．mg＝al＝fe9、甲、乙、丙、丁分别是al2(so4)3、feso4、naoh、bacl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可以推断丙物质是a．al2(so4)3b．naohc．bacl2d．feso4“nacl(饱和)+co2+nh3+h2o=nahco3+nh4cl”是“侯氏制碱法”的重要反应。

2015—2016学年度第二学期高一05月份联考试卷 相对原子质量 H-1 O-16 N-14 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 S-32 Cl-35.5 一、选择题（每题只有一个选项，共48分） 1．2005年6月5日我国环境日主题是“人人参与，创建绿色家园”。

下列说法不正确的是 A．回收废旧电池 B．加强控制燃放烟花爆竹法规 C．停止使用含铅汽油 D．将工厂烟囱加高，减少周围大气污染 2．下列说法正确的是 A.U和U是中子数不同质子数相同的同种核素 B．质子数为53，中子数为78的碘原子：I C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 3．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列有关说法正确的是 A．同一元素不可能既有金属性，又有非金属性 B．非金属元素组成的化合物中只含共价键 C．第三周期主族元素的最高化合价等于它所在的主族序数 D．短周期元素形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 4．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

下列说法不合理的是 A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y B．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素 C．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)2 D．由水溶液的酸性： HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S 5．下列化学用语书写正确的是 A、 NH4Cl的电子式： B．氮气的结构式：∶N≡N∶ C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示式： D．重水的化学式为 21H2O(或D2O) 6．下列有关物质的结构的说法正确的是 A．3.4g氨气中含有0.6NA个N—H键 B．78g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数均为4NA C．只含有共价键的物质一定是共价化合物 D．PCl3和H2O分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 7．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是 A．简单离子的半径：X＜Z＜M B．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜N C．Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞R D．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 8．下列属于吸热反应的是 ①液态水汽化 ②苛性钠溶于水 ③将胆矾加热变为白色粉末 ④生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑤氯酸钾分解制氧气 ⑥干冰升华． A．①④ B．②④ C．③⑤ D．④⑥ 9．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为13，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的2倍。

江西省南昌市八一中学2022-2021学年高一化学下学期5月开学考试试题一、单项选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分〕1．以下最新古籍中的记载说法不正确的选项是〔〕A．?本草纲目?“烧酒〞条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也〞。

这里所用的“法〞是指蒸馏B．?吕氏春秋·别类编?中“金(即铜)柔锡柔，合两柔那么刚〞表达了合金硬度方面的特性C．?本草经集注?中最新鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也〞，该方法应用了显色反响D．?抱朴子·金丹篇?中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂〞，该过程发生了分解、化合、氧化复原反响2．下面是某品牌饮用矿物质水标签的局部内容。

以下说法正确的选项是〔〕A．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度B．任何饮用水中氯离子(Cl－)的浓度均在10～27.3 mg/L之间C．该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)的最大值为2×10－4 mol/LD．一瓶该品牌饮用矿物质水中SO42－的物质的量不超过1×10－5 mol3．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是〔〕A．Na＋、NO3-、Cl-、Fe2＋B．K＋、CO32-、Ca2＋、NO3-C．K＋、SO42-、Al3＋、Cl－D．Ca2＋、Cl－、K＋、AlO2-4．用N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+AC．通常状况下，1N A个CO2溶液中，含有Cl-个数为1N A2CO、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别5．某溶液中含有较大量的Cl﹣、2-3将3种阴离子依次检验出来，以下实验操作顺序正确的选项是〔〕①滴加Mg〔NO3〕2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①6．从海水中提取溴有如下反响：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反响在氧化复原反响原理上最相似的是〔〕A．2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al〔OH〕3↓+3NaClC．2H2S+SO2===2H2O+3S↓ D．2CO+O2===2CO27．一定条件下，等物质的量的以下物质分别与足量的浓盐酸反响，产生Cl2的物质的量最多的是〔〕A．MnO2 B．KClO3 C．KMnO4 D．Ca(ClO)2O2、 Na2CO3、 NaOH组成的混合物中，充分反响后，继续参加一定质量的氢氧化钠，反响至溶2液巧合呈中性，蒸发结晶，最终得到的固体质量为〔〕9．12 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反响。

2022-2022学年高一5月联考化学试题可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 C: 一选择题本大题共16小题,每题3分,共48分每题只有一个选项符合题意 1．下列关于反应限度的叙述不正确的是A ．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止B ．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等C ．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变D ．不少反应都具有可逆性，只是有的程度小，有得程度大2下列说法中错误的是 A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化D ． 已知Zn 与稀硫酸的反应是放热反应，则1 moZn 与1 mo H2SO4的能量大于1 mo ZnSO4与1 mo H2的能量3下列粒子中，中子数相同的是 A ．40K 和40Ca B ．35C 和35C – C ．14C 和14N D ．234U 、235U 和238U 4．下列说法正确的是： A 、，Mg ，A 还原性依次增强 B 、HC ，2Co/ L · B vA2 = mo/ L · C vC= mo/ L · D vB2= mo/ L · 2 2NOO2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成nmo O2 的同时生成2n moNO ②单位时间内生成n mo O2 的同时生成2n moNO2 ③用NO2、NO O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态A ①④B ②④C ①③④D ①②③④⑤ 11 下列说法，正确的是A ．最外层电子数为2的原子一定比最外层电子数为3的原子容易失去电子B ．元素的非金属性越强最高价氧化物对应的水化物酸性越强C ．ⅠA 族元素都是碱金属元素D ．元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制农药12过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总 量，可以采取的措施是A ．升高温度B ．加入少量CuSO4溶液C ．加入NaC 溶液D ．加入浓盐酸13根据下列事实：①X ＋Y2＝X2＋Y ；②Z ＋H2O （冷）＝ZOH2＋H2↑；③Z2氧化性比X2 弱；④由Y 、W 电极组成的电池，电极反应为W2＋2e-＝W 、Y －2e-＝Y2，可知X 、Y 、Z 、 的还原性由强到弱的顺序为A X > Z > Y > WB Z > W > X > YC Z > Y > X > WD Z > X > Y > W （S ） 4H2O （g ）= Fe3O4（） 4H2（g ），在一可变的容积的密闭容器中进行， 下列说法正确的是A ．增加Fe 的量，其正反应速率增大B ．将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大，逆反应速率减小。

2015—2016学年度第二学期高一化学05月份联考试卷相对原子质量H-1 O-16 N-14 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 S-32 Cl-35.5 一、选择题（每题只有一个选项，共48分）1．2005年6月5日我国环境日主题是“人人参与，创建绿色家园”。

下列说法不正确的是A．回收废旧电池B．加强控制燃放烟花爆竹法规C．停止使用含铅汽油D．将工厂烟囱加高，减少周围大气污染2．下列说法正确的是A.23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素B．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153IC．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化3．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列有关说法正确的是A．同一元素不可能既有金属性，又有非金属性B．非金属元素组成的化合物中只含共价键C．第三周期主族元素的最高化合价等于它所在的主族序数D．短周期元素形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构4．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

下列说法不合理的是A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素C．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)2D．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S5．下列化学用语书写正确的是A、NH4Cl的电子式：B．氮气的结构式：∶N≡N∶C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示式：D．重水的化学式为21H2O(或D2O)6．下列有关物质的结构的说法正确的是A．3.4g氨气中含有0.6N A个N—H键B．78g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数均为4N AC．只含有共价键的物质一定是共价化合物D．PCl3和H2O分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构7．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是A．简单离子的半径：X＜Z＜MB．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜NC．Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞RD．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应8．下列属于吸热反应的是①液态水汽化②苛性钠溶于水③将胆矾加热变为白色粉末④生石灰跟水反应生成熟石灰⑤氯酸钾分解制氧气⑥干冰升华．A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥9．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为13，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的2倍。

江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学等六校2024届化学高一第一学期期中学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下图转化关系中的m、n、p、q均含氯元素的常见物质，其中p、q为酸，n为单质，下列叙述不正确的是（）A．n在标况下的密度约为3.17 g·L-1B．反应③中物质n与电子转移的物质的量相等C．p氧化性强于qD．四步反应均为氧化还原反应2、某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。

你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是()A．硫酸镁B．氧气C．二氧化碳D．氧化钙3、下列溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是( )A．1mL0.5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL0.01mol·L-1的NaCl溶液C．100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液D．10mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液4、下列说法正确的是A．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液后产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42－化物的溶液C．将盛满H2的小试管管口向上靠近酒精灯火焰检验H2的纯度D．将燃着的木条靠近导管口，木条熄灭，说明有CO2生成5、在相同条件下，两种气体的物质的量相同，下列说法正确的是( )A．体积均为22.4L B．具有相同的原子数目C．具有相同的质量D．具有相同的体积6、向30mL 1mol•L﹣1盐酸中加入20mL 1mol•L﹣1的AgNO3溶液，充分反应后，溶液中H+ 物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和）A．0.2mol•L﹣1B．1mol•L﹣1C．0.5mol•L﹣1D．0.6mol•L﹣17、现有反应的化学方程式为：a FeCl2＋b KNO3＋c HCl＝d FeCl3＋e KCl＋f X＋g H2O,若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为A．NH4Cl B．NO C．N2D．NO28、通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)( )A．氯化钠溶液(氯化钡)：加硫酸溶液，过滤B．硝酸钾溶液(硝酸银)：加氯化钠溶液，过滤C．氯化钠溶液(单质碘)：加酒精，分液D．硝酸钾溶液(单质碘)：加四氯化碳，萃取分液9、如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（）A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液10、完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1∶1∶1，则上述溶液的体积比为A．1∶1∶1 B．6∶3∶2 C．3∶2∶1 D．9∶3∶111、硼有两种天然同位素115B、105B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中115B质量分数的判断正确的是（）A．20％B．略大于80％C．略小于80％D．80％12、实验室中将盛有甲烷与氯气的混合气体的量筒倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，光照使其发生反应，下列说法错误的是（）A．通过量筒内壁上出现的油状液滴可以说明生成四种有机产物B．氯化氢极易溶于水，导致量筒中液面上升C．饱和食盐水能够抑制氯气的溶解D．量筒中气体颜色逐渐变浅13、下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（）A．HCl→H2B．C→CO2C．H2SO4(浓)→SO2D．HCl→FeCl214、在下列反应中，盐酸作还原剂的是A．NaOH+HCl→NaCl+H2O B．Fe+2HCl→FeCl2+H2↑C．CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O D．MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O15、以面粉为原料的网红“脏脏包”松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．①③B．②③C．①④D．③④16、某有机化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O，下列关于该有机物的说法中错误的是（）A．该有机物仅含碳、氢两种元素B．该化合物中碳、氢原子个数比为1∶4C．该有机物属于醇类D．该有机物相对分子质量为32二、非选择题（本题包括5小题）17、现有下列几种物质：蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液，按要求回答问题：（1）难溶于水的电解质的是_______。

考试时间：100分钟试卷满分：100分相对原子质量：Na：23 Mg:24 Al:27 Fe：56 S：32 O：16 H：1 C:12 Cl:35.5一、单项选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列说法中，正确的是（）A．分液漏斗可用于分离苯和水，且苯层由分液漏斗的下口流出B．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，没有钾元素D．配制硫酸溶液时，可先在容量瓶中加入一定体积的浓硫酸,再在搅拌下慢慢加入水【答案】B【解析】试题分析:A．分液漏斗可用于分离苯和水，苯的密度比水小，且苯层由分液漏斗的上口倒出,故A错误；B．溶液与胶体可利用丁达尔效应区分，故B错误；C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，但没有透过蓝色钴玻璃观察，无法排除没有钾元素，故C错误；D．容量瓶不能用于稀释溶液，故D错误，答案为B。

考点：考查实验的基本操作2．下列叙述正确的是（）A．纯碱和烧碱都属于碱B．凡是能电离出H+的化合物都叫做酸C．铝片在空气中能剧烈燃烧并放出大量的热D．NH3的水溶液可以导电,但NH3属于非电解质【答案】D【解析】试题分析：A．纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故A错误;B．电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸,能电离出H+的化合物不一定是酸,如硫酸氢钠能电离出氢离子，属于盐，故B错误；C．铝片加热时，表面快速形成氧化膜保护膜,无法继续氧化，故C错误;D．氨水能导电，原因是氨气与水反应生成弱碱一水合氨电离，氨气本身不电离，所以NH3是非电解质，故D正确；故选D。

考点：考查常见物质的概念和分类知识。

3．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是（）A。

Na和O2 B. NaOH和CO2 C。

Na2O2和CO2 D。

木炭（C)和O2【答案】C考点：考查物质的性质及应用4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

2022~2022学年度第一学期高一化学期末联考试卷可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷共48分一、选择题本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意1化学与生活息息相关，下列说法错误的是OH胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化3B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂是碱性氧化物，能溶于酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃D漂白粉长期暴露在空气中会变质失效【答案】C【解析】【详解】A明矾中含有铝元素，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，吸附水中的悬浮物，所以能净水，A正确；B水玻璃即为硅酸钠水溶液，具有黏性，工业上可以用于生产黏合剂，硅酸钠溶液涂刷或浸入木材后，能渗入缝隙和孔隙中，固化的硅凝胶能堵塞毛细孔通道，提高材料的密度和强度，且硅凝胶具有很强的耐高温性质，因此可以有效的防火，B正确；C二氧化硅为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，而与氢氟酸反应为其特性，可用氢氟酸蚀刻玻璃，C错误；D漂白粉长期暴露在空气中，与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO ，HClO 光照分解，则会变质失效，D 正确；故合理选项是C 。

表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A 标准状况下，水中所含的分子数约为×1023个与O 2在一定条件下反应生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物时转移电子数为N ALNa 2SO 4溶液中，Na ＋和SO 42-离子数的总和一定为 L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为 【答案】B 【解析】【详解】A 标准状况下水不是气态，所以不能根据气体摩尔体积计算其物质的量及微粒数目，A 错误；是1价的金属，所以1molNa 与O 2在一定条件下反应生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物时转移电子数为N A ，B 正确；C 缺少溶液的体积，不能计算微粒数目，C 错误；D 当反应进行到一定程度后浓盐酸变为稀盐酸，反应就不再发生，所以转移的电子数少于，D 错误；故合理选项是B 。